(江苏专版)2020版高考化学一轮复习 专题二 第九讲 铁、铜及其化合物
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江苏考纲要求
1．理解并能应用常见金属的活动顺序。 2．了解常见金属铁、铜及其重要化合物的主要性质和重要
应用。 3．认识化学在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间
转化等方面的实际应用。 4．了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见
无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。
目 录
01 铁的单质、氧化物及氢氧化物
应：_F_e_2＋_＋__2_O__H__－_ _=_=_=_F_e_(_O_H__)_2↓__
可溶性铁盐与碱(如 NaOH 溶 液)反应：F__e_3＋_＋__3_O__H_－_=_=_=__ _F_e_(_O__H_)_3↓___
二者 的关系
空气中，Fe(OH)2 能够迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成_灰__绿__色，最后 变成_红__褐___色，化学方程式为
与盐酸反应
F_e_(_O__H_)_2_＋__2_H_＋_=_=_=_ F__e_2＋_＋__2_H__2_O___
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
受热分解
△
—
_2_F_e_(_O_H__)_3=_=_=_=_=_F_e_2_O__3＋__3_H__2_O_
制法
可溶性亚铁盐与碱
(如 NaOH 溶液)反
_4_F_e_(_O__H_)_2＋___O_2_＋__2_H_2_O__=_=_=_4_F_e_(_O_H__)3___
知能深化—扫盲点
提能点 一
Fe与稀HNO3反应产物的判断
(1)当稀 HNO3 过量时 反应原理：_F_e_＋__4_H_N__O_3_=_=_=_F_e_(N__O_3_)_3＋__N__O_↑__＋__2_H__2O__，铁 元素的存在形式为 Fe3＋，铁元素的价态为＋3 价。 (2)当 Fe 过量时 反应原理：Fe 与稀 HNO3 反应生成 Fe(NO3)3，生成的 Fe(NO3)3 与 Fe 反应生成 Fe(NO3)2。 Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， 2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2。 总反应：_3_F_e_＋__8_H__N_O_3_=_=_=_3_F_e_(_N_O_3_)_2＋__2_N__O_↑__＋__4_H__2O__，铁 元素的存在形式为 Fe2＋，铁元素的价态为＋2 价。
2．铁的氧化物
化学式
FeO
俗名
—
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
颜色状态
_黑__色粉末 _红__棕__色粉末 _黑_色晶体(有磁性)
溶解性
不溶于水
铁的Hale Waihona Puke Baidu合价
_＋__2_
_＋__3_
_＋__2_、__＋__3_
与 H＋反应的 离子方程式
FeO＋2H＋ _F_e_2_O_3_＋__6_H__＋ _=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__
Cl2
_2_F_e_＋__3_C__l2_=点_=_=燃_=_=_2_F_e_C_l_3__
S
_F_e_＋__S_=_=_△=_=_=_F_e_S___
②与水的反应
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： _3_F_e_＋__4_H__2O__(g_)_=_高=_=_温=_=_F_e_3_O_4_＋__4_H_2_。
(2)物理性质 铁是银白色金属，熔、沸点高，抗腐蚀性_强__，能被_磁__铁__ 吸引，具有金属的通性。
(3)化学性质
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价
和＋3 价。
①与非金属单质的反应
常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为F__e_2O__3 _
O2
点燃
点燃时：_3_F_e_＋__2_O__2=_=_=_=_=_F_e_3_O_4___
③与酸的反应
酸
化学方程式或现象
稀 H2SO4
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
稀 HNO3
Fe 不足
_F_e_＋__4_H_N__O_3_=_=_=_F_e_(_N_O__3_)3___ __＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O__
_3_F_e_＋__8_H_N__O_3_=_=_=_3_F_e_(_N_O__3_)2_＋___
02 铁盐、亚铁盐的化学性质 铁及其化合物的综合应用
03 04
铜及其化合物
金属材料与金属矿物的 开发利用
05
本讲达标检测
06
课下能力测评—查缺漏
考点1
铁的单质、氧化 物及氢氧化物
教材基础—自热身
1．铁的单质 (1)原子结构 铁位于元素周期表中_第__四__周__期__、__第__Ⅷ__族__。
(3)当
1 nFe 3 4<nHNO3<8
时
铁元素的存在形式为 Fe2＋和 Fe3＋，铁元素的价态为＋2、
＋3 价。
可以用数轴表示：
总之，Fe 与 HNO3、Cl2、Br2 等强氧化剂反应时，氧化 剂的量不管是否过量，总是先生成 Fe3＋，然后 Fe3＋再与 Fe 反应生成 Fe2＋。
对点练
1.在一定量的稀 HNO3 中慢慢加入铁粉，得 到的 Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉 的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请 将正确答案的序号填在相应的横线上。 ①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋ (1)AB 段铁元素以______①______形式存在。 (2)BC 段铁元素以_____④_______形式存在。 (3)CD 段铁元素以____③______形式存在。 解析：向稀 HNO3 中加入铁粉，开始时稀 HNO3 过量应生成 Fe3＋，随加入铁粉量的增加，HNO3 反应完全后，发生反应 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后全部转化为 Fe2＋。
Fe 过量
___2_N_O__↑__＋__4_H__2O__
浓 HNO3、浓 H2SO4
常温下_钝__化___
④与某些盐溶液 CuSO4、FeCl3 的反应 与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：_F_e_＋__C__u_2＋_=_=_=_F__e2_＋_＋__C__u_。 与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：2_F__e_3＋_＋__F_e_=_=_=_3_F_e_2_＋_。
===Fe2＋＋H2O _3_H_2_O___
_F_e_3O__4_＋__8_H_＋_=_=_=__ _F_e_2＋_＋__2__F_e_3＋_＋____ _4_H__2O____
3．铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2 _白__色__固__体___
Fe(OH)3 _红__褐__色__固__体___
1．理解并能应用常见金属的活动顺序。 2．了解常见金属铁、铜及其重要化合物的主要性质和重要
应用。 3．认识化学在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间
转化等方面的实际应用。 4．了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见
无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。
目 录
01 铁的单质、氧化物及氢氧化物
应：_F_e_2＋_＋__2_O__H__－_ _=_=_=_F_e_(_O_H__)_2↓__
可溶性铁盐与碱(如 NaOH 溶 液)反应：F__e_3＋_＋__3_O__H_－_=_=_=__ _F_e_(_O__H_)_3↓___
二者 的关系
空气中，Fe(OH)2 能够迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成_灰__绿__色，最后 变成_红__褐___色，化学方程式为
与盐酸反应
F_e_(_O__H_)_2_＋__2_H_＋_=_=_=_ F__e_2＋_＋__2_H__2_O___
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
受热分解
△
—
_2_F_e_(_O_H__)_3=_=_=_=_=_F_e_2_O__3＋__3_H__2_O_
制法
可溶性亚铁盐与碱
(如 NaOH 溶液)反
_4_F_e_(_O__H_)_2＋___O_2_＋__2_H_2_O__=_=_=_4_F_e_(_O_H__)3___
知能深化—扫盲点
提能点 一
Fe与稀HNO3反应产物的判断
(1)当稀 HNO3 过量时 反应原理：_F_e_＋__4_H_N__O_3_=_=_=_F_e_(N__O_3_)_3＋__N__O_↑__＋__2_H__2O__，铁 元素的存在形式为 Fe3＋，铁元素的价态为＋3 价。 (2)当 Fe 过量时 反应原理：Fe 与稀 HNO3 反应生成 Fe(NO3)3，生成的 Fe(NO3)3 与 Fe 反应生成 Fe(NO3)2。 Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， 2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2。 总反应：_3_F_e_＋__8_H__N_O_3_=_=_=_3_F_e_(_N_O_3_)_2＋__2_N__O_↑__＋__4_H__2O__，铁 元素的存在形式为 Fe2＋，铁元素的价态为＋2 价。
2．铁的氧化物
化学式
FeO
俗名
—
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
颜色状态
_黑__色粉末 _红__棕__色粉末 _黑_色晶体(有磁性)
溶解性
不溶于水
铁的Hale Waihona Puke Baidu合价
_＋__2_
_＋__3_
_＋__2_、__＋__3_
与 H＋反应的 离子方程式
FeO＋2H＋ _F_e_2_O_3_＋__6_H__＋ _=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__
Cl2
_2_F_e_＋__3_C__l2_=点_=_=燃_=_=_2_F_e_C_l_3__
S
_F_e_＋__S_=_=_△=_=_=_F_e_S___
②与水的反应
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： _3_F_e_＋__4_H__2O__(g_)_=_高=_=_温=_=_F_e_3_O_4_＋__4_H_2_。
(2)物理性质 铁是银白色金属，熔、沸点高，抗腐蚀性_强__，能被_磁__铁__ 吸引，具有金属的通性。
(3)化学性质
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价
和＋3 价。
①与非金属单质的反应
常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为F__e_2O__3 _
O2
点燃
点燃时：_3_F_e_＋__2_O__2=_=_=_=_=_F_e_3_O_4___
③与酸的反应
酸
化学方程式或现象
稀 H2SO4
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
稀 HNO3
Fe 不足
_F_e_＋__4_H_N__O_3_=_=_=_F_e_(_N_O__3_)3___ __＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O__
_3_F_e_＋__8_H_N__O_3_=_=_=_3_F_e_(_N_O__3_)2_＋___
02 铁盐、亚铁盐的化学性质 铁及其化合物的综合应用
03 04
铜及其化合物
金属材料与金属矿物的 开发利用
05
本讲达标检测
06
课下能力测评—查缺漏
考点1
铁的单质、氧化 物及氢氧化物
教材基础—自热身
1．铁的单质 (1)原子结构 铁位于元素周期表中_第__四__周__期__、__第__Ⅷ__族__。
(3)当
1 nFe 3 4<nHNO3<8
时
铁元素的存在形式为 Fe2＋和 Fe3＋，铁元素的价态为＋2、
＋3 价。
可以用数轴表示：
总之，Fe 与 HNO3、Cl2、Br2 等强氧化剂反应时，氧化 剂的量不管是否过量，总是先生成 Fe3＋，然后 Fe3＋再与 Fe 反应生成 Fe2＋。
对点练
1.在一定量的稀 HNO3 中慢慢加入铁粉，得 到的 Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉 的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请 将正确答案的序号填在相应的横线上。 ①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋ (1)AB 段铁元素以______①______形式存在。 (2)BC 段铁元素以_____④_______形式存在。 (3)CD 段铁元素以____③______形式存在。 解析：向稀 HNO3 中加入铁粉，开始时稀 HNO3 过量应生成 Fe3＋，随加入铁粉量的增加，HNO3 反应完全后，发生反应 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后全部转化为 Fe2＋。
Fe 过量
___2_N_O__↑__＋__4_H__2O__
浓 HNO3、浓 H2SO4
常温下_钝__化___
④与某些盐溶液 CuSO4、FeCl3 的反应 与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：_F_e_＋__C__u_2＋_=_=_=_F__e2_＋_＋__C__u_。 与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：2_F__e_3＋_＋__F_e_=_=_=_3_F_e_2_＋_。
===Fe2＋＋H2O _3_H_2_O___
_F_e_3O__4_＋__8_H_＋_=_=_=__ _F_e_2＋_＋__2__F_e_3＋_＋____ _4_H__2O____
3．铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2 _白__色__固__体___
Fe(OH)3 _红__褐__色__固__体___