混合金属材料与元素的判别
金属材料成分分析
金属材料成分分析金属材料是工程中常用的材料之一，其成分分析是对金属材料进行研究和应用的重要基础。
金属材料的成分分析主要包括化学成分分析和物理成分分析两个方面。
化学成分分析是指对金属材料中各种元素的含量进行定量或半定量的分析，而物理成分分析则是对金属材料的晶体结构、晶粒大小、缺陷等进行分析。
本文将重点介绍金属材料成分分析的方法和意义。
一、化学成分分析。
1.1 光谱分析法。
光谱分析法是一种常用的化学成分分析方法，它包括原子吸收光谱分析、原子发射光谱分析、荧光光谱分析等。
这些方法通过测量金属材料中各种元素在特定波长下的吸收、发射或荧光情况，来确定元素的含量。
光谱分析法具有快速、准确、无损伤等优点，适用于广泛的金属材料成分分析。
1.2 化学分析法。
化学分析法是通过化学反应来定量或半定量地分析金属材料中各种元素的含量。
常用的化学分析方法包括滴定法、显色滴定法、络合滴定法等。
这些方法需要进行样品的前处理，操作流程较为复杂，但可以获得较高的分析精度。
二、物理成分分析。
2.1 电子显微镜分析。
电子显微镜分析是一种常用的物理成分分析方法，它可以对金属材料的晶体结构、晶粒大小、缺陷等进行观察和分析。
透射电子显微镜可以观察材料的晶格结构，扫描电子显微镜可以观察材料的表面形貌和晶粒大小。
电子显微镜分析可以为金属材料的性能提供重要的微观结构信息。
2.2 X射线衍射分析。
X射线衍射分析是一种利用X射线对金属材料进行晶体结构分析的方法。
通过测量材料对X射线的衍射图样，可以确定材料的晶格常数、晶体结构类型等信息。
X射线衍射分析对于金属材料的晶体结构研究具有重要意义。
三、成分分析的意义。
金属材料的成分分析对于材料的性能和应用具有重要的意义。
通过成分分析，可以了解材料中各种元素的含量和分布情况，为材料的制备和加工提供重要的参考。
同时，成分分析还可以帮助研究人员了解金属材料的微观结构和性能，为材料的改性和优化提供依据。
四、结语。
金属材料成分分析是对金属材料进行研究和应用的重要基础，化学成分分析和物理成分分析是常用的分析方法。
第八单元金属和金属材料知识点总结---九年级化学人教版下册
第八单元金属和金属材料课题 1 金属材料一.金属材料1.金属材料：金属材料包括纯金属及它们的合金，合金大多属于混合物。
2.金属的物理性质：在常温下金属一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；具有良好的导电性、导热性、延展性、熔点较高、硬度较大、密度较大等物理性质。
3.金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素：铝（2）人体中含量最多的金属元素：钙（3）目前世界年产量最多的金属：铁（铁＞铝＞铜）（4）导电、导热性最好的金属：银（银＞铜＞金＞铝）（5）熔点最高的金属：钨；熔点最低的金属：汞（6）硬度最大的金属：铬（7）密度最大的金属：锇；密度最小的金属：锂二.合金1.合金概念：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
2.合金的特性：（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
（2）合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
三.常见金属材料的用途：（1）铜丝作电线是因为它具有良好的导电性；（2）铁制品通常用作炊具是因为它具有良好的导热性；（3）白炽灯灯丝通常用钨丝，是因为钨丝的熔点高；（4）体温计液柱用水银，是因为汞的熔点低；（5）铁合金：生铁和钢，区别：含碳量不同，作建筑材料、不锈钢医疗器械、炊具等。
（6）钛和钛合金：钛和钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
课题 2 金属的化学性质1.铝抗腐蚀性强的原因：铝能与空气中的氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
2.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
【前强后弱】金属活动性顺序里，位于H 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。
【氢前换氢】金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
合金元素、非合金元素的含量
合金元素、非合金元素的含量合金元素与非合金元素是材料科学中非常重要的概念。
在工程领域中，我们常常使用合金来改善材料的性能。
所谓合金，指的是由两种或更多种金属元素混合制成的材料。
非合金元素则指的是单一的金属元素。
合金元素与非合金元素的含量对材料的性能和用途有重要的影响。
下面将对合金元素和非合金元素的含量进行详细的探讨。
1.合金元素含量：合金元素的含量决定了合金的性质和功能。
合金的性能可以通过调整不同元素的含量来改变。
举个例子，铝合金常用于航空和汽车工业中。
通过添加不同比例的合金元素，如镁、锌、铜等，可以改善铝合金的强度、硬度和耐腐蚀性能。
一般来说，合金元素含量越高，合金的性能就越优越。
但是要注意，过高的合金元素含量可能导致材料变得脆而失去了可加工性。
2.非合金元素含量：非合金元素的含量通常是指金属元素的纯度。
纯度越高，材料的性能就越好。
纯度较高的金属元素常用于制造高精密的机械零件和电子元器件。
例如，高纯度的铜可用于制造电缆和导线，因为它具有良好的导电性能。
相反，非合金元素的含量较高会导致材料的性能下降。
举个例子，铁中的碳含量过高会导致钢变得更脆。
3.合金与非合金元素的选择：选择合适的合金或非合金元素含量取决于材料的应用和性能要求。
在航空航天、汽车和船舶制造等行业，通常使用高强度和耐腐蚀性能较好的合金材料。
而在建筑和家居装饰等行业，通常使用美观、耐候性较好的非合金材料。
所以，根据具体的使用环境和性能需求，选择合适的合金或非合金材料是至关重要的。
总结起来，合金元素和非合金元素的含量对材料的性能和用途有着至关重要的影响。
通过调整合金元素的含量，可以改变材料的强度、硬度和耐腐蚀性能。
而非合金元素的纯度则影响材料的导电性能和耐候性。
合适的合金或非合金元素含量的选择将有助于满足不同工程需求和性能要求。
九年级化学上册3.2组成物质的化学元素易错题练习(含参考答案)
3.2 组成物质的化学元素一.选择题（共15小题）1.下列各组元素中，元素符号的第一字母相同的一组是（）A.氯、碳、钙、铜B.氢、汞、铁、银C.钠、镁、氧、氮D.锰、硫、锌、钡2.下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（）A.CuB.OC.H2D.C603.下列元素符号书写正确的是（）A.铝ClB.钠NeC.钙CAD.镁Mg4.分类法是化学学习和研究的重要方法之一.下列分类正确的是（）A.金属元素：Mg、p、AgB.混合物：空气、石油、冰水共存物C.盐：纯碱、小苏打、硫酸铝D.合成材料：塑料、羊毛、合金5.下列各组中的元素都是金属元素的是（）A.Fe、Cu、Si、ZnB.Fe、Cu、Ag、ZnC.Ag、Cu、Al、SD.Na、Al、Hg、P6.利用生物发光现象可检测“超微量钙”，此处“钙”是指（）A.分子B.原子C.元素D.单质7.中国“氢弹之父”于敏获得2014年度国家最高科学技术奖，氘，氚，（制造氢弹的原料）都属于氢元素，这是因为它们具有同的（）A.化学性质B.原子质量C.质子数D.中子数8.人类食物供给的总能量中，有70%左右来自糖类，下列物质中富含糖类的是（）A.玉米B.豆腐C.奶油D.黄瓜9.下列说法正确的是（）A.C、H、O三种元素在人体中的含量逐渐增加B.HCl、NaCl、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大C.K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn的化合价逐渐升高D.NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质溶于水所形成溶液的温度是依次升高的10.钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长.下列食物中钙含量最低的是（）11.下列说法不正确的是（）A.人体内含铅过高危害很大，对儿童生长发育的影响更大B.使用化肥和农药时，应注意根据当地的实际情况，合理施用C.维生素缺乏时，必须通过服用药物来补充D.霉变的大米会滋生黄曲霉菌，绝对不能食用12.以人为本、关注健康是人类永恒的主题.下列说法错误的是（）A.老年人缺钙易导致骨质疏松B.人体缺铁易患贫血C.患肥胖症的病人应禁止摄入油脂D.多食用水果蔬菜可预防坏血病13.化学知识在生活中有广泛的应用.下列说法错误的是（）A.血红蛋白中含有铁元素，缺铁会引起人体贫血B.肥皂水可以区分硬水和软水C.回收废弃的塑料可以减少“白色污染”D.汽油着火可用水扑灭.14.下列叙述正确的是（）A.对人体健康而言，铅、镉、汞等是有害元素B.钙、铁、锌都是人体必需的微量元素C.人体缺乏维生素A会引起坏血病D.蛋白质、淀粉、甲烷都是有机高分子化合物15.豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）A.原子B.分子C.元素D.单质二.填空题（共10小题）16.（1）人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要.上面提供了几种微量元素相关信息，由此可知：上述微量元素中属于金属元素的有种；锌原子核外电子数为；硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成（选填“阴”或“阳”）离子.（2）如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确.A、原子序数：Z＞YB、核外电子数：X=YC、Y和Z处于同一周期.17.写出以下元素名称或元素符号：S 、金、Ca 、镁、氖、锰、铜、铁、C 、氯、Al 、钠、O 、硅、K 、铂、He 、银、Ar 、锌.18.写出下列元素符号：氢，碳，氮，氧，钠，镁，铝，硅，磷，硫，氯，钾，钙，铁，铜，锌，银，钡，汞，锰.19.学好化学可以帮助我们分析和解决生产、生活中的问题.（1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是（填“单质”、“元素”、或“原子”）.（2）校园内铁制车棚易生锈，写出一种防止其生锈的方法：；同样是金属，为什么金属铝露置在空气中不容易被腐蚀？（3）“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”其中包含着许多化学知识，下列厨房用品的主要材料中，属于有机合成材料的是（填代号）（4）小明奶奶过生日，他和爸爸妈妈送去了鲜花和生日蛋糕，点燃蜡烛许愿后，大家一起将蜡烛吹灭，这种熄灭蜡烛火焰的原理是（5）均衡膳食，有利于人体健康，小恒某天中餐吃了米饭、红烧肉、花生米、水煮鱼.你认为他中餐吃的食物中缺乏的营养素是（6）下列公共标志与消防安全有关的是A、①③④B、②③④C、③④⑤D、①②③④⑤20.化学与生活息息相关①加铁酱油中的“铁”是指（填“单质”、“原子”或“元素”）.②C60能抗辐射，它的摩尔质量是，与它互为同素异形体的一种物质是（填物质名称）.③维生素C的化学式为C6H8O6.1molC6H8O6中含有g碳元素，与mol CO2所含氧原子个数相等.21.人体缺碘会得，此时可以多吃一些（只需举出一例）22.化学与生活生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题（1）有些幼儿及青少年因饮食不当造成体内元素不足而易得佝偻病和发育不良.（2）家用净水器中含有大量活性炭，其作用是有害物质.（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有的功能.（4）聚乙烯材料具有（填“热塑性”或“热固性”），加热熔化后可压制成各种物件.（5）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是（填“食醋”或“食盐”）.（6）如果要摄取糖类，只需食用动物油、瘦肉、米饭、蔬菜四种食物中的就可.23.人们日常生活与化学密切相关.（1）人们常用铁锅炒菜，是因为人体需要铁元素，人体缺乏它就会患病；（2）农作物一般中性或接近中性的土壤里生长.经实验测定某地区土壤的pH为5.6，则你判断为该土壤为（填“酸”或“碱”或“中”）性土壤，可以用（填俗名）来改良此土壤的酸碱性.（3）合理使用化肥是农业增产的重要手段，下列化肥中属于复合肥的是（填序号）；①尿素[CO（NH2）2]②硫酸钾[K2SO4]③磷酸二氢铵[NH4H2PO4]④硝酸铵[NH4NO3]（4）家里炒菜油锅着火时，最简单而有效的处理方法是：立即.24.有些维生素和化学元素在人体内必不可少，缺乏时会患各种疾病，请回答下列问题：①人体中缺少维生素A，会引起②幼儿及青少年缺（填名称）可能会得佝偻病.25.人体由种元素组成，其中含量较多的有种，它们占人体质量的.三.解答题（共5小题）26.按顺序写出1﹣﹣20号元素的名称及元素符号27.河池享有诸多美誉.（1）有色金属之乡﹣南丹，又称“中国锡都”，这里的“锡”是指；A.元素B.单质C.分子D.原子（2）长寿之乡﹣巴马，其特点之一是山泉水呈弱碱性，测定水样pH的方法是；（3）观赏石之乡﹣大化，其彩玉石成分较复杂，其中含有SiO2，SiO2属于；A.盐B.有机物C.金属氧化物D.非金属氧化物（4）铜鼓之乡﹣东兰，年代久远的铜鼓表面常出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]，它是铜与空气中的水、氧气和共同作用而形成的；（5）河池溶洞多、奇、险，钟乳石含有CO32﹣，溶洞水含HCO3﹣，检验CO32﹣或HCO3﹣的方法是；（6）河池米酒、葡萄酒香醇可口，其中酒精的化学式为.28.金属是人类生活中的常用材料.（1）为了全民的健康，我国推广使用铁强化酱油，这里的“铁”指的是（填“单质”、“元素”或“原子”）；（2）人体缺铁会造成（填字母序号），青少年缺钙会造成（填字母序号）.A、骨质疏松B、贫血C、佝偻病D、坏血病（3）要验证锌、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝、硫酸铜溶液，你认为他还需要的溶液是溶液.还可选用物质是锌片、铁片、铜片和稀硫酸.要探究铁和锌与稀硫酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量（填序号）.A、两种金属的形状B、硫酸的质量分数C、反应容器的大小D、温度（4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3，相对分子质量为222】，他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素.图中部分物质略去）.①无色气体A是，固体D的成分是；②已知铜锈样品的质量分数是10g，固体F的质量是3.2g，则铜锈中含Cu2（OH）2CO3的质量分数是（结果精确至0.1%）.29.元素对人体健康的影响（1）人体含量超过0.01%的元素，称为元素，含量0.01%以下元素称为元素. （2）钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，幼儿及青少年缺钙会得病和发育不良，老年人缺钙会发生，容易骨折.（3）缺引起贫血；缺引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，缺引起甲状腺肿大，缺会引起龋齿.30.化学与生活、生产、科技发展息息相关.（1）温泉中含有的钙、镁、钠、硫等矿物质对人体具有保健及美容的作用，这里的“钙、镁、钠、硫”指的是（填“分子”、“原子”或“元素”）.（2）硅酸钠（Na2SiO3）可用作黏合剂和防火材料，其中Si元素的化合价为.（3）军事上用于制造隐形飞机涂层的四硫富瓦烯（C6H4S4）具有吸收微波的功能.四硫富瓦烯属于（填“无机物”或“有机物”）.（4）氮气常用于粮食的保护气是因为3.2 组成物质的化学元素参考答案与试题解析一.选择题（共15小题）1.下列各组元素中，元素符号的第一字母相同的一组是（）A.氯、碳、钙、铜B.氢、汞、铁、银C.钠、镁、氧、氮D.锰、硫、锌、钡考点：元素的符号及其意义.专题：化学用语和质量守恒定律.分析：书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写；由常见元素符号进行分析判断即可.解答：解：A、氯、碳、钙、铜的元素符号分别是Cl、C、Ca、Cu，元素符号的第一字母全部相同，故选项正确.B、氢、汞、铁、银的元素符号分别是H、Hg、Fe、Ag，元素符号的第一字母不全部相同，故选项错误.C、钠、镁、氧、氮的元素符号分别是Na、Mg、O、N，元素符号的第一字母不全部相同，故选项错误.D、锰、硫、锌、钡的元素符号分别是Mn、S、Zn、Ba，元素符号的第一字母不相同，故选项错误.故选A.点评：本题难度不大，熟记常见元素的元素符号是正确解答本题的关键.2.下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（）A.CuB.OC.H2D.C60考点：元素的符号及其意义；化学式的书写及意义.专题：化学用语和质量守恒定律.分析：既能表示一个原子，又能表示一种元素说明是元素符号，还能表示一种物质说明该物质是用元素符号直接表示的，有金属、稀有气体、非金属固体单质.解答：解：A、Cu表示铜元素、一个铜原子、铜这种物质，故A正确；B、O能表示一个原子，又能表示一种元素，不能表示物质，需在右下角放上数字2，故B错；C、H2不能表示氢元素和氢原子，故C错；D、C60不能表示碳元素和碳原子，故D错.故选A.点评：要知道用元素符号表示物质组成的有：金属、稀有气体、非金属固体单质.3.下列元素符号书写正确的是（）A.铝ClB.钠NeC.钙CAD.镁Mg考点：元素的符号及其意义.专题：化学用语和质量守恒定律.分析：根据元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）来表示，如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母（必须大写）后面加上元素名称中另一个字母（必须小写）以示区别，进行解答本题.解答：解：A、铝符号是Al，故A错误；B、根据钠的元素符号为Na，故B错误；C、由元素符号的写法可知，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写，故C错误；D、名称和符号都正确，故D正确；故选D.点评：本题考查学生对元素符号的写法，注重基础，题目难度较易.4.分类法是化学学习和研究的重要方法之一.下列分类正确的是（）A.金属元素：Mg、p、AgB.混合物：空气、石油、冰水共存物C.盐：纯碱、小苏打、硫酸铝D.合成材料：塑料、羊毛、合金考点：元素的简单分类；纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；合成材料的使用及其对人和环境的影响.专题：物质的分类.分析：混合物是由不同物质组成的物质，非金属单质是名称中没有“钅”字旁（汞和金除外），盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物，合金必须属于混合物.解答：解：A、Mg、Ag属于金属、p属于非金属，故A错；B、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物，石油中含有汽油、煤油、柴油等物质，属于混合物，冰水共存物是由水一种物质组成，属于纯净物，故B错；C、纯碱是碳酸钠、小苏打是碳酸氢钠、硫酸铝三种物质都是盐，故C正确；D、塑料属于合成材料、羊毛属于天然材料、合金属于金属材料，故D错.故选C.点评：解答本题关键是要知道混合物、氧化物、盐、合金的概念，熟悉金属的判断方法材料的分类情况.5.下列各组中的元素都是金属元素的是（）A.Fe、Cu、Si、ZnB.Fe、Cu、Ag、ZnC.Ag、Cu、Al、SD.Na、Al、Hg、P考点：元素的简单分类.专题：化学用语和质量守恒定律.分析：根据常见的元素符号的名称，金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行解答即可.解答：解：A、Fe、Cu、Si、Zn分别是铁、铜、锌的元素符号，均带“钅”字旁，但Si是硅，是非金属元素，故选项错误.B、Ag、Cu、Al、Fe分别是银、铜、铝、铁的元素符号，均带“钅”字旁，均属于金属元素，故选项正确.C、Ag、Cu、S、Al分别是银、铜、硫、铝的元素符号，其中硫带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项错误.D、Na、Al、Hg、P分别是钠、铝、汞、磷的元素符号，其中磷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项错误.故选B.点评：本题难度不大，掌握元素符号的意义、了解元素的简单分类是正确解答本题的关键.6.利用生物发光现象可检测“超微量钙”，此处“钙”是指（）A.分子B.原子C.元素D.单质考点：元素的概念.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成.分析：由题意，钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分.这里的“钙”是指元素，存在于某些化合物中.解答：解：物质是由元素组成的，钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分.这里的“钙”是指元素.故选：C.点评：了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解元素在物质中的存在形式.7.中国“氢弹之父”于敏获得2014年度国家最高科学技术奖，氘，氚，（制造氢弹的原料）都属于氢元素，这是因为它们具有同的（）A.化学性质B.原子质量C.质子数D.中子数考点：元素的概念.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成.分析：决定元素种类的是原子的质子数或核电荷数.解答：解：氘，氚，（制造氢弹的原料）都属于氢元素是因为它们的质子数都是1，所以质子数相同.故选C.点评：具有相同核电荷数既核内质子数的一类原子的总成属于元素.8.人类食物供给的总能量中，有70%左右来自糖类，下列物质中富含糖类的是（）A.玉米B.豆腐C.奶油D.黄瓜考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用.专题：化学与生活.分析：人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据各营养素的食物来源进行分析.解答：解：A、玉米中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质，故选项正确；B、豆腐中含有丰富的蛋白质等，故选项错误.C、奶油含有丰富的油脂等，故选项错误；D、黄瓜中含有丰富的维生素，故选项错误.故选A.点评：解答本题要充分理解各种食物中的营养物质的种类，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.9.下列说法正确的是（）A.C、H、O三种元素在人体中的含量逐渐增加B.HCl、NaCl、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大C.K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn的化合价逐渐升高D.NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质溶于水所形成溶液的温度是依次升高的考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；溶解时的吸热或放热现象；溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算.专题：化学式的计算；溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性；化学与生活.分析：A、根据元素在人体中的含量分析；B、HCl、NaCl、NaOH三者饱和溶液的pH分析；C、根据化合物中Mn的化合价分析；D、NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质溶于水热量的变化分析.解答：解：A、H、C、O三种元素在人体中的含量逐渐增加，故A错误；B、HCl、NaCl、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大，故B正确；C、K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn的化合价分别是+6、+7，、+4.故C错误；D、NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质溶于水所形成溶液的温度是依次降低，故D错误.故选B.点评：本题主要考查物质溶于水的一些现象，涉及的知识面较广，需要学生在平时的学习中加强对物质特性的记忆.10.钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长.下列食物中钙含量最低的是（）考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用.专题：化学与生活.分析：A、牛奶中含有丰富的矿物质如：钙、磷、铁、锌、铜、锰、钼.最难得的是，牛奶是人体钙的最佳来源；B、从青菜中含有大量的维生素和膳食纤维等，含钙较少去分析解答；C、从豆类富含钙、磷、铁、钾、镁等无机盐去分析解答；D、从每100克虾皮钙的含量为582毫克.所以，虾皮素有“钙库”之称去分析解答.解答：解：A、牛奶中含有丰富的矿物质、钙、磷、铁、锌、铜、锰、钼.最难得的是，牛奶是人体钙的最佳来源，故A不符合题意；B、青菜中含有大量的维生素和膳食纤维等，含钙较少，故B符合题意；C、豆类富含钙、磷、铁、钾、镁等无机盐，故C不符合题意；D、虾皮中的矿物质数量、种类丰富，除了含有陆生、淡水生物缺少的碘元素，铁、钙、磷的含量也很丰富，每100克虾皮钙的含量为582毫克.所以，虾皮素有“钙库”之称.故D不符合题意.故选：B.点评：了解我们平时吃的食物中哪些物质的含钙量较多，知道钙在人体中的重要的作用，养成不挑食的好习惯.11.下列说法不正确的是（）A.人体内含铅过高危害很大，对儿童生长发育的影响更大B.使用化肥和农药时，应注意根据当地的实际情况，合理施用C.维生素缺乏时，必须通过服用药物来补充D.霉变的大米会滋生黄曲霉菌，绝对不能食用考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义.专题：化学与生活.分析：A、根据铅的危害分析；B、根据化肥、农药的合理使用分析；C、根据维生素的来源分析；D、根据黄曲霉菌产生的黄曲霉素有毒分析.解答：解：A、人体内含铅过高危害很大，对儿童生长发育的影响更大，说法正确；B、使用化肥和农药时，应注意根据当地的实际情况，合理施用，说法正确；C、维生素缺乏时，可以通过多吃水果、蔬菜等来补充，说法不正确；D、霉变的大米会滋生黄曲霉菌，产生黄曲霉素有毒，绝对不能食用，说法正确.故选C.点评：人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，只有均衡地摄取各种营养素，才能促进人体健康.12.以人为本、关注健康是人类永恒的主题.下列说法错误的是（）A.老年人缺钙易导致骨质疏松B.人体缺铁易患贫血C.患肥胖症的病人应禁止摄入油脂D.多食用水果蔬菜可预防坏血病考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素.专题：化学与生活.分析：由人体所需的各种营养元素的生理作用、缺乏症等方面进行分析判断，得出正确答案.解答：解：A、老年人缺钙易导致骨质疏松，故A正确；B、铁是合成血红蛋白的主要元素，人体缺铁易；故B正确；C、患肥胖症的病人应少摄入油脂，不应禁止，故C错误；D、水果蔬菜中含有较多的维生素C等，可预防坏血病.故D正确.故选C.点评：本题主要考查微量元素缺乏对人体健康的影响，掌握微量元素的生理作用是解题的关键.13.化学知识在生活中有广泛的应用.下列说法错误的是（）A.血红蛋白中含有铁元素，缺铁会引起人体贫血B.肥皂水可以区分硬水和软水C.回收废弃的塑料可以减少“白色污染”D.汽油着火可用水扑灭.考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；硬水与软水；灭火的原理和方法；白色污染与防治.专题：化学与环境保护；空气与水；化学与生活.分析：A、根据血红蛋白质的组成元素、铁元素的生理作用分析；B、根据区分硬水和软水的方法分析；C、根据减少白色污染的措施分析；D、根据汽油的性质分析.解答：解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会引起人体贫血.故A说法正确；B、肥皂水可以区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故B 说法正确；C、回收废弃的塑料可以减少白色污染.故C说法正确；D、汽油的密度小于水的密度，用水灭火时，汽油浮在水的上面会继续燃烧.故D说法不正确.故选D.点评：化学知识在生活中有着广泛的应用，学会利用化学知识来解决生活中的一些问题.14.下列叙述正确的是（）A.对人体健康而言，铅、镉、汞等是有害元素B.钙、铁、锌都是人体必需的微量元素C.人体缺乏维生素A会引起坏血病D.蛋白质、淀粉、甲烷都是有机高分子化合物考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有机物的特征、分类及聚合物的特性；生命活动与六大营养素；矿物质与微量元素.专题：化学与生活.分析：A、根据元素与人体健康之间的关系分析.B、根据微量元素的种类分析；C、根据维生素A的生理作用分析；D、根据物质的组成分析.解答：解：A、镉、汞、铅都是重金属均对人体有害.故A正确；B、钙是人体必需的常量元素，不是微量元素，故B错误；C、人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故C错误；D、甲烷是有机小分子化合物，故D错误.故选A.点评：解答本题需要了重金属的危害、化学物质与人体健康的关系、物质的组成等知识，才能解决问题.15.豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）A.原子B.分子C.元素D.单质考点：元素的概念.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成.分析：豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述.解答：解：豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关.故选C.点评：本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键.二.填空题（共10小题）16.（1）人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要.上面提供了几种微量元素相关信息，由此可知：上述微量元素中属于金属元素的有 2 种；锌原子核外电子数为30 ；硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成阴（选填“阴”或“阳”）离子.（2）如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下A、C 判断正确.A、原子序数：Z＞YB、核外电子数：X=YC、Y和Z处于同一周期.考点：元素的简单分类；原子和离子的相互转化；元素周期表的特点及其应用.专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律.分析：（1）除汞外，其它金属元素的名称书写上都带有金字旁，；原子核外电子数=原子序数；原子得到电子（电子带负电）后形成带负电荷的微粒，称为阴离子；（2）元素周期表中，横行表示周期，纵行表示族，位于同一周期的元素具有相同的电子层数，位于同一族的元素最外层电子数相同，在同一周期里，越往右原子序数越大.解答：解：（1）除汞外，其它金属元素的名称书写上都带有金字旁，在题目中“人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘”中，铁、锌属于金属元素；锌原子的原子核外电子数=原子序数=30；原子得到电子（电子带负电）后形成带负电荷的微粒，称为阴离子；故答案为：2；30；阴.（2）A、元素周期表中，横行表示周期，Y和Z在同一横行，所以位于同一周期里，且Z在Y的右侧，越往右原子序数越大，故A正确；B、原子核外电子数=原子序数，由于X与Y属于不同的元素，所以原子序数不同，故核外电子数也不同，故B错误；C、Y和Z在同一横行，所以位于同一周期，故C正确；故答案为：A、C点评：此题考查了元素的分类和元素周期表的相关知识，是一道综合题目.17.写出以下元素名称或元素符号：S 硫元素、金Au 、Ca 钙元素、镁Mg 、氖Ne 、锰Mn 、铜Cu 、铁Fe 、C 碳元素、氯Cl 、Al 铝元素、钠Na 、O 氧元素、硅Si 、K 钾元素、铂Pt 、He 氦元素、银Ag 、Ar 氩元素、锌Zn .考点：元素的符号及其意义.专题：化学用语和质量守恒定律.分析：书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写.解答：解：S、Ca、C、Al、O、K、He、Ar分别是硫元素、钙元素、碳元素、铝元素、氧元素、钾元素、氦元素和氩元素的元素符号.金、镁、氖、锰、铜、铁、氯、钠、硅、铂、银、锌的元素符号分别是Au、Mg、Ne、Mn、Cu、Fe、Cl、Na、Si、Pt、Ag、Zn.故答案为：硫元素、Au、钙元素、Mg、Ne、Mn、Cu、Fe、碳元素、Cl、铝元素、Na、氧元素、Si、钾元素、Pt、氦元素、Ag、氩元素、Zn.点评：本题难度不大，考查元素符号的书写方法，熟记常见的元素符号、元素符号的含义是正确解答本题的关键.。
第八单元 金属和金属材料-九年级化学下册单元知识及考点全解读(人教版)(解析版)
第八单元金属和金属材料单元解读【内容概述】本单元包括三个课题和一个实验活动。
主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。
具体内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如与氧气、盐酸等反应），置换反应的规律性知识（如金属活动性顺序），金属资源的利用（如铁的冶炼及冶炼时有关杂质问题的计算），以及金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。
【学习目标】重点：1.铁、铝、铜等金属和合金的性质与用途。
2.金属活动性顺序。
3.铁的冶炼，以及铁锈蚀的条件及防护。
难点：1.金属活动性顺序的探究，以及用此规律对某些置换反应做出判断。
2.对金属锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
3.有关杂质的计算【命题分析】1.本单元考查的题型主要有选择题、填空题和探究题。
中考将以最新的金属材料方面的科技为结合相关知识来设计相应的综合性题目,让学生来通过分析进行推断和探究。
随着各种新金属材料的不断问世，结合所学知识考查“新金属”的试题将成为今后的命题趋势。
2. 金属的化学性质是中考的热点和重点，考查形式多种多样；由于对金属性质的考查易于酸碱盐等知识综合起来的考查，因此复习时要在掌握本讲知识的同时，注重知识之间的横向联系。
金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。
题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。
复习时将金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象、产物以及化学方程式进行归纳、对比，找出它们的相同点和不同点。
3.金属活动性顺序的应用考查，结合金属与酸和盐溶液的反应，图像题考查物质的反应程度、先后顺序及其溶液中剩余的离子，生成的最终物质。
熟记金属活动性顺序，理解应用中的注意事项为结题关键。
此类试题一般难度较大，重点考查同学们新信息获取、处理以及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力。
解答时读懂题意，提取有用信息，同时联系教材内容，综合应用，问题便可迎刃而解。
【中考解读】【考点详览】考点一金属材料1．（2020•天门）有关金属与金属材料的说法中错误的是A. 银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关B. 生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高C. 铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高D. 焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属【答案】B【解析】A、银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与银价格贵和资源等因素有关，A正确；B、生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中低，B错误；C、合金相对于纯金属，耐腐蚀性更好，硬度更大，铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高，C正确；D、合金熔点相较于纯金属偏低，焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，D正确。
24种金属混合标准物质
24种金属混合标准物质金属混合标准物质是用于检验和校准金属分析方法的一种重要参考物质。
它具有多种金属成分，可以模拟真实样品中的金属成分分布。
本文将介绍24种常见的金属混合标准物质以及其应用。
1.氧化铝-铁混合标准物质：用于检验金属材料中氧化铁的含量，广泛应用于建筑材料领域。
2.铜-锌混合标准物质：用于校准合金中铜和锌元素的含量，常用于铜合金制品的生产质量控制。
3.镍-钴混合标准物质：用于检测电池材料中镍和钴的含量，广泛应用于电池产业。
4.铝-钛混合标准物质：用于校准合金中铝和钛元素的含量，常用于航空航天领域的金属材料检测。
5.锌-铬混合标准物质：用于检测电镀液中锌和铬的含量，广泛应用于电镀行业。
6.铝-硅混合标准物质：用于校准合金中铝和硅元素的含量，常用于铝合金制品的生产质量控制。
7.铜-铜合金混合标准物质：用于检测铜合金中铜的含量，常用于铜合金制品的生产质量控制。
8.铝-铅混合标准物质：用于校准合金中铝和铅元素的含量，常用于汽车零部件行业。
9.镍-铬混合标准物质：用于检测不锈钢中镍和铬的含量，常用于不锈钢制品的质检。
10.铬-钼混合标准物质：用于校准合金中铬和钼元素的含量，常用于能源领域的材料检测。
11.铝-镁混合标准物质：用于检测镁合金中铝和镁的含量，广泛应用于航空航天领域。
12.铉-铬混合标准物质：用于校准合金中铉和铬元素的含量，常用于金属材料质量控制。
13.铜-锡混合标准物质：用于检测铜合金中铜和锡的含量，常用于电子元器件的生产质量控制。
14.镍-银混合标准物质：用于校准合金中镍和银元素的含量，常用于电子材料的质量检测。
15.铜-镍混合标准物质：用于检测合金中铜和镍的含量，常用于合金制品的质检。
16.铝-镍混合标准物质：用于校准合金中铝和镍元素的含量，常用于航空航天领域的金属材料检测。
17.铜-铅混合标准物质：用于检测铜合金中铜和铅的含量，常用于电子元器件的生产质量控制。
18.镍-银混合标准物质：用于校准合金中镍和银元素的含量，常用于电子材料的质量检测。
九年级全册化学年级知识点
九年级全册化学年级知识点化学是一门研究物质的科学，它研究物质的组成、性质和变化规律。
九年级化学是初中化学的最后一年，本文将总结九年级全册化学的主要知识点。
一、物质的性质与变化1. 物质的分类：纯物质和混合物，元素和化合物。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
3. 物质的变化：物理变化和化学变化。
二、离子及离子反应1. 离子的概念：正离子和负离子。
2. 离子化合物的命名与化学式。
3. 离子反应的判别：盐的生成与电解质的导电性。
4. 酸与碱的常见性质和实验识别方法。
三、金属元素与金属材料1. 金属元素的性质：导电性、导热性、延展性、强度。
2. 金属的提纯、提纯方法和金属的应用。
3. 金属腐蚀的原因及其防护方法。
四、非金属元素与非金属材料1. 非金属元素的性质：不导电、不导热、脆性。
2. 非金属材料的种类和应用。
五、空气与氧气1. 空气的成分：氮气、氧气、水蒸气、稀有气体等。
2. 空气中氧气的实验室制法和特性。
六、化学式与化学方程式1. 化学式的表示法：分子式、离子式。
2. 化学方程式的平衡及其表示。
3. 摩尔概念与实验中的计算。
七、溶液与溶剂1. 溶液的定义和组成。
2. 溶剂的种类及其性质。
水作为万能溶剂的特性。
3. 浓度计算及其实验操作。
八、酸碱与酸碱中和反应1. 酸碱的概念和性质。
2. 酸碱指示剂的种类和应用。
3. 酸碱中和反应的实验操作和判别方法。
4. pH值的概念及其测定方法。
九、氧化与还原反应1. 氧化与还原的概念和性质。
2. 氧化还原反应的表达式和实验判别。
3. 金属的氧化反应和非金属的还原反应。
十、重要化学元素1. 碳、氢、氧、氮、硫、氯等元素的性质和应用。
2. 重要化合物的性质和应用。
综上所述，九年级全册化学的主要知识点包括物质的性质与变化、离子及离子反应、金属元素与金属材料、非金属元素与非金属材料、空气与氧气、化学式与化学方程式、溶液与溶剂、酸碱与酸碱中和反应、氧化与还原反应以及重要化学元素。
合金是金属材料吗
合金是金属材料吗
合金是一种由两种或更多种金属元素混合而成的材料，因此可被归类为金属材料。
合金通常通过将不同的金属元素熔融混合，并进行冷却和凝固而制成。
合金的形成可以改善原始金属的性能，如强度、硬度、耐磨性等。
原始金属通常具有较低的强度和硬度，由于单一金属原子之间的结晶排列较为规则，容易在晶界处产生滑移、蠕变和断裂。
但是，通过与不同种类的金属元素混合形成合金，可以改善这些缺点并增加材料的力学性能。
合金的形成可以改变晶体结构，增加晶界数量，从而增强材料的抗拉强度、硬度和韧性。
不同金属原子的混合可以阻碍晶体内滑移的移动，从而使材料更难发生塑性变形。
这是合金比原始金属更强的原因之一。
合金还可以改善材料的耐腐蚀性能。
不同金属元素之间的化学反应可以形成新的化合物，这些化合物可以形成一种保护膜，防止材料被进一步氧化或腐蚀。
此外，合金还可以通过调整不同金属元素的比例，改变材料的导电性、热导性和磁性等特性。
制造合金的过程能够根据应用的需求来定制材料的物理和化学性质。
总而言之，合金是一种由两种或更多种金属元素混合而成的材料，通过改变原始金属的性质，并增加其强度、硬度和耐腐蚀性能，可以被归类为金属材料。
合金的形成可以根据需求定制
材料的物理和化学性质，广泛应用于许多领域，如航空航天工业、汽车工业、电子工业等。
200938铜、铅、锌、镉、镍与铬混合标样
200938铜、铅、锌、镉、镍与铬混合标样一、引言200938铜、铅、锌、镉、镍与铬混合标样是一种常用的用于环境监测、食品安全检测、药品质量检验等领域的标准样品，其具有标准化、稳定性好、成本低廉等特点，被广泛应用于各个行业领域。
对于该混合标样的研究和开发，不仅能够提高产品质量，还能够保障公共安全和环境保护。
二、200938铜、铅、锌、镉、镍与铬混合标样的制备方法1. 原料准备：铜、铅、锌、镉、镍与铬等金属元素的标准品或者高纯度金属粉末作为原料，需保证原料纯度和稳定性。
2. 溶液配制：按照一定的比例将原料金属元素溶解于足量的盐酸或者硝酸中，制备相应的金属离子溶液。
3. 合成混合标样：根据实际需要，按照一定的比例将各种金属离子溶液混合调配，得到所需含量的混合标样。
4. 质量分析：对制备好的混合标样进行质量分析，保证其成分和含量符合预期要求。
三、200938铜、铅、锌、镉、镍与铬混合标样的应用1. 环境监测：用于监测土壤、水体、大气等环境中金属元素的含量，评估环境污染程度。
2. 食品安全检测：用于食品中金属残留的检测，保障食品安全。
3. 药品质量检验：用于药品中金属元素含量的检测，保证药品质量合格。
4. 化工原料分析：用于化工原料中金属元素含量的分析，保证产品质量。
四、200938铜、铅、锌、镉、镍与铬混合标样的质量控制1. 纯度要求：原料金属元素的纯度和稳定性要求高，以保证混合标样的准确性和稳定性。
2. 混合比例控制：混合标样中各金属元素的比例要根据实际需求进行精确控制，确保含量准确。
3. 质量分析：对混合标样进行定期的质量分析与监控，保证其稳定性。
五、200938铜、铅、锌、镉、镍与铬混合标样的现状与发展趋势1. 现状：目前，200938铜、铅、锌、镉、镍与铬混合标样在环境监测、食品安全检测、药品质量检验等领域得到了广泛应用，并取得了显著成效。
2. 发展趋势：随着人们对环境质量和食品安全认识的不断提高，对混合标样的要求也越来越高，未来混合标样的研发将更加注重准确性、稳定性和环保性。
【化学】化学《化学与生活》练习题及答案
A．保持水化学性质的最小粒子是水分子
B．甲醛的水溶液可用于海产品保鲜
C．钙、氧、硒都是人体必需的微量元素
D．净化水时加入活性炭可使悬浮的固体杂质沉降
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小粒子是水分子，故选项说法正确。
B．甲醛能使蛋白质变性，甲醛水溶液不可用于海产品保鲜，故选项说法错误；
D、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定，正确。故选D
考点：标签上标示的物质成分及其含量，纯净物和混合物的判别，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
点评：解答这类题目时，要读懂和理解标签上标示的物质成分及其含量信息，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
A．用工业盐（含NaNO2）来做食品添加剂
B．用塑料颗粒来制作珍珠奶茶中的“珍珠”
C．用工业酒精勾兑水来生产低成本白酒
D．用小苏打来作焙制糕点的发酵粉成分
【答案】D
食用亚硝酸钠（NaNO2）有毒，会对身体有害，故不可以用工业盐（含NaNO2）来做食品添加剂，故A错误；
B、塑料难于降解，也不能被细菌分解，在人体中不容易消化，所以不能用塑料颗粒来制作珍珠奶茶中的“珍珠”，故B错误；
C、钙、氧属于常量元素，硒是人体必需的微量元素，错误；
D、净化水时加入明矾可使悬浮的固体杂质沉降，故错误；
故选A。
11．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】
试题分析：A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH大于7，该选项描述不正确；B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项描述不正确；C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，该选项描述不正确；D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，该选项描述正确．故选D．
【化学】化学《金属和金属材料》练习题及答案(2)
【化学】化学《金属和金属材料》练习题及答案(2)一、选择题1．由两种金属组成的混合物共40g ，与足量稀盐酸充分反应后，共放出2g 氢气。
则原混合物的组成不可能是（ ） A ．Zn 和Fe B ．Fe 和MgC ．Zn 和MgD ．Al 和Cu【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，与足量稀盐酸反应后生成了2g 氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=22g 56g 56÷=；需要金属锌的质量=22g 65g 65÷=；需要金属镁的质量=22g 24g 24÷=；需要金属铝的质量=32g 18g 27÷=；铜不与稀硫酸反应。
根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物40g 与足量稀盐酸反应后生成了2 g 氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物，如Zn 和Mg 、Fe 和Mg 、Al 和Cu 等的组合，而Zn 和Fe 、所组成的混合物不能满足条件，原混合物的组成不可能是这两个组合。
故选A 【点睛】利用一定质量金属完全反应放出=⨯金属化合价氢气质量金属质量金属的相对原子质量，计算生成2g 氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物40g ，与足量稀盐酸反应后生成了l2g 氢气，推断出两种金属混合物的可能组成。
2．4.5g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生 0.4g 氢气。
向反应后的溶液中加入一定质量的 NaOH 溶液，恰好使上述产生的 MgCl 2 和 AlCl 3 完 全转化为沉淀，则生成 NaCl 的质量为（ ） A ．23.4g B ．29.25gC ．11.7gD ．5.85g【答案】A 【解析】 【详解】根据H~HCl~NaCl ，则设生成NaCl 的质量为x 。
2022化学第四单元材料家族中的元素第3节金属材料学案
第3节金属材料备考要点素养要求1.能说明常见金属及其化合物的应用（如金属冶炼等)、对社会的价值、对环境的影响。
2.了解铜及其重要化合物的性质及应用。
3。
了解常见金属的活泼性顺序和常见金属的制备方法。
1。
宏观辨识与微观探析：认识铝与强酸、强碱的反应及其化合物的两性,理解铝及其化合物的性质。
2。
证据推理与模型认知：具有证据意识,能基于证据对金属材料性质提出可能的假设，通过分析推理加以证实，能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
3.科学探究与创新意识：能对金属的性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案,进行实验探究.考点一金属矿物的开发和利用必备知识自主预诊知识梳理1。
合金微点拨①合金是混合物，合金的物理性质相比于成分金属有所改变,但合金中各成分金属的化学性质不变。
②并非所有的金属都能相互形成合金,若一种金属的熔点高于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金.2.常见金属材料(1）分类。
（2)常见的合金材料。
③铝合金:密度小，强度高，塑性好,易于加工，具有较强的抗腐蚀能力.3.金属矿物的开发利用(1）金属在自然界中的存在。
（2)金属冶炼的实质.金属的冶炼过程就是把金属从态还原为态的过程。
即(写反应通式，用M表示金属).(3）金属冶炼的方法（用化学方程式表示）.微点拨①金属冶炼与金属活泼性的关系：②冶炼Mg 时电解熔融MgCl 2而不电解熔融MgO,原因是MgO 的熔点高，熔融时会耗费更多能源,增加生产成本。
③冶炼Al 时只能电解熔融Al 2O 3而不能电解熔融AlCl 3，原因是AlCl 3是共价化合物，熔融态不导电;加入冰晶石(Na 3AlF 6）的目的是降低Al 2O 3的熔化温度。
（4)铝热反应。
实验原理Al 和某些金属氧化物在高温下进行,反应迅速并放出大量的热,新生成的金属单质呈熔融态且易与Al 2O 3分离 实验装置续表自我诊断1。
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
金属材料基础知识
G、按冶炼方法分类 ：
平炉钢 、转炉钢 、电炉钢
金属材料基础知识
H、综合分类: 在实际中按其化学成分、质量、用途
进行综合分类。
(1)普通钢 a.碳素结构钢，b.低合金结构钢 ，c.特定用 途的普通结构钢 。
(2)优质钢（包括高级优质钢）
a.结构钢：(a)优质碳素结构钢；(b)合金结构钢；(c) 弹簧钢；(d)易切钢；(e)轴承钢； (f)特定用途 优质结构钢。
金属材料基础知识
3、金属晶格的类型 1）体心立方晶格 它的晶胞是一个立方体，
原子位于立方体的八个顶角上和立方体的中 心，属于这种晶格类型的金属有铬（Cr）、 钒（V）、钨（W）、钼（Mo）、及a-铁（aFe）等金属。
金属材料基础知识
2）面心立方晶格 它的晶胞也是一个立方体 ，原子位于立方体的八个顶角和立方体六个 面的中心，属于这种晶格类型的金属有铝（ Al）、铜（Cu）、铅（Pb）、镍（Ni）及r铁（r-Fe）等金属。
另外，测量陶瓷、铸铁或工具钢等脆性材料的冲击吸收功 时，常采用10mm×l0mm×10mm的无缺口冲击试样。
金属材料基础知识
4.金属的工艺性能
工艺性能是指金属材料对不同加工工艺方法的 适应能力。它包括铸造性能、锻压性能、焊 接性和切削加工性能等。
金属材料基础知识
三、金属的结构与结晶
不同的金属材料具有不同的力学性能，即使是 同一种金属材料，在不同的条件下其力学性 能也是不同的。金属力学的这些差异，从本 质上来说，是由其内部结构所决定的。
机械混合物：由两种晶体结构而组成的合金 组成物，虽然是两种晶体，却是一种组成成 分，具有独立的机械性能。
⑴．固溶体
合金组元通过溶解形成一种成分和性能均匀的、且 结构与组元之一相同的固相。
4 第3节 金属材料 复合材料
第3节金属材料复合材料金属材料复合材料1．金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中的存在形式化合态—绝大多数金属化合物中的金属元素都显正价|游离态—金、铂等极少数金属(2)金属冶炼的一般步骤(3)金属冶炼的实质金属冶炼的过程就是使金属化合物中的金属离子得到电子被还原为金属单质的过程，即M n＋＋n e－===M。
(4)金属冶炼的方法(用化学方程式表示)电解法―→Na：2NaCl(熔融)=====通电2Na＋Cl2↑―→Mg：MgCl2(熔融)=====通电Mg＋Cl2↑―→Al：2Al2O3(熔融)=====通电Na3AlF64Al＋3O2↑|热还原法―→高炉炼铁：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ―→铝热反应制铬：2Al ＋Cr 2O 3=====高温2Cr ＋Al 2O 3―→焦炭还原铜：C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑| 热分解法―→Hg ：2HgO=====△2Hg ＋O 2↑ ―→Ag ：2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑2．合金(1)概念：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)性能①熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。
②硬度：合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大。
3．常见金属材料 (1)常见黑色金属材料——钢铁①钢是用量最大、用途最广的合金。
②钢—⎪⎪⎪—碳素钢：包括低碳钢、中碳钢、高碳钢—合金钢：加入Ni 、Cr 制不锈钢(2)常见有色金属材料——铜、铝①铝及铝合金铝⎩⎨⎧性能：良好的导电性和导热性用途：制导线 铝合金⎩⎨⎧性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型用途：主要用于建筑业、容器和包装业、交通运 输业、电子行业等②铜及铜合金铜⎩⎨⎧性能：良好的导电性和导热性用途：主要用于电器和电子工业、建筑业 铜合金：包括青铜、黄铜、白铜，其中青铜是我国使用最早的合金。
4．复合材料(1)概念：将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的一种材料。
第8单元 金属和金属材料知识点
第8单元金属和金属材料知识点考点1 金属材料1.金属材料：包括纯金属（纯净物）和合金（混合物）2.金属物理性质：(1)常温下为固体（特殊：汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。
(2)大多数金属呈银白色，特殊：铜紫红色，金金黄色，铁粉黑色(铁片为银白色)。
(3)大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)。
3.金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4.金属的用途：（性质和用途要对应）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易回收和对环境的影响等多种因素。
（1）性质决定用途铜、铝具有导电性→电线；钨熔点高→灯丝；铬硬度大→做镀层金属；铁硬度大→菜刀、镰刀、锤子等；（2）生活中应用的金属干电池外皮→锌/锰；“银粉”→铝；水银温度计→汞；“锡箔”纸→铝或锡；保温瓶内胆→银考点2 合金1.概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。
①合金是混合物①形成合金的过程是物理变化①合金各成分的化学性质不变2.合金的优点：合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好。
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌铜锡铅锡合金钛镍合金备注铁的合金主要含Fe、C，区别主要是含碳量不同紫铜是纯铜熔点低焊接金属与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨具有形状记忆效应用于制成人造卫星天线注意：①“百炼成钢”的原理是降低含碳量，通入纯氧的目的是使生铁中的碳充分反应。
金属材料成分分析
金属材料成分分析金属材料是工程中常见的材料之一，其成分分析对于材料的性能和用途具有重要意义。
金属材料的成分主要包括金属元素和非金属元素两大类，其中金属元素是金属材料的主要成分，而非金属元素则是对金属材料性能影响较大的元素之一。
金属材料的成分分析主要通过化学分析和物理分析两种方法来进行。
化学分析是指通过化学方法来确定金属材料中各种元素的含量和种类，常用的方法包括光谱分析、电化学分析、滴定分析等。
物理分析则是通过物理性能来确定金属材料的成分，如X射线衍射分析、电子探针分析、质谱分析等。
在进行金属材料成分分析时，需要注意以下几点。
首先，样品的制备要求严格，避免杂质的干扰。
其次，分析方法的选择要根据具体情况进行，确保分析结果的准确性和可靠性。
最后，对分析结果要进行合理的解释和评价，为材料的应用提供参考依据。
金属材料成分分析的结果对于材料的应用具有重要意义。
首先，可以为材料的生产提供技术支持，确保材料的质量和性能。
其次，可以为材料的选用提供科学依据，根据具体要求选择合适的材料。
最后，可以为材料的改进和优化提供参考，提高材料的性能和降低成本。
在进行金属材料成分分析时，需要注意以下几点。
首先，样品的制备要求严格，避免杂质的干扰。
其次，分析方法的选择要根据具体情况进行，确保分析结果的准确性和可靠性。
最后，对分析结果要进行合理的解释和评价，为材料的应用提供参考依据。
总之，金属材料成分分析是对金属材料进行全面了解和评价的重要手段，其结果对于材料的生产、选用和改进具有重要意义。
只有通过科学的分析方法和严格的实验操作，才能获得准确可靠的分析结果，为金属材料的应用和发展提供有力支持。
合金属于什么材料
合金属于什么材料合金属是一种由两种或两种以上的金属或非金属元素组成的固态溶液。
合金通常具有比单一金属更优异的性能，例如硬度、强度、耐腐蚀性等。
合金材料在现代工业中被广泛应用，其种类繁多，包括钢、铝合金、铜合金等。
那么，合金到底属于什么材料呢？下面我们就来详细探讨一下。
首先，合金属于混合材料。
合金是由两种或两种以上的金属或非金属元素混合而成的材料，这些元素在微观结构上相互溶解，形成固态溶液。
这种混合使得合金具有独特的性能，例如合金可以比单一金属具有更高的强度和硬度，因此在工程领域中得到广泛应用。
其次，合金属于复合材料。
复合材料是由两种或两种以上的材料组合而成，通过各自的优势相互补充，从而得到更好的性能。
合金可以看作是一种金属的复合材料，通过混合不同的金属元素，可以使合金具有更好的机械性能、导电性能、耐磨性等。
因此，合金可以被归类为复合材料的一种。
此外，合金属也可以看作是新材料的一种。
随着科学技术的不断发展，人们不断地开发新的材料，合金就是其中之一。
合金的出现丰富了材料的种类，为各种工程应用提供了更多的选择。
通过不同元素的组合和调配，可以生产出各种性能优异的合金材料，满足不同领域的需求。
总的来说，合金属既是混合材料，又是复合材料，同时也是新材料的一种。
合金的出现和应用丰富了材料学的研究领域，为工程技术提供了更多的可能性。
在未来，随着科学技术的不断进步，合金材料将会得到更广泛的应用，为人类社会的发展做出更大的贡献。
综上所述，合金材料是一种由两种或两种以上的金属或非金属元素组成的固态溶液，具有优异的性能。
合金既是混合材料，又是复合材料，同时也是新材料的一种。
合金的出现和应用为工程技术提供了更多的可能性，为人类社会的发展做出了重要贡献。
相信随着科学技术的不断进步，合金材料将会有更广泛的应用前景。
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Cu Au (10~20)
(0.6~1)
镀金软板
主要成分(%)
Cu Au (5~10)
(0~0.5)
镀金下脚2
主要成分(%)
Cu Au (5~10)
(0~0.5)
4.生产线废料(示例)
4.1锡渣
Sn
(85~99.5) Pb (0~15)
其他 Ag少量
4.2铜针
Sn
(0~4) Cu (55~98)
Cu Cu+Ni Fe+Ni
5.4各种废液所含金属的颜色
Cu(天蓝色) Au(金黄色或无色) Ag(无色) Fe(草绿色或铁红色) Sn (无色) Pt(绛红色) Pd(绛红色或浅绿色) Ni (墨绿色) Al(无色) Pb(无色)
合金溶液 Cu /Fe 蓝绿色 Fe /Ni 褐色
其他 Ag少量 Fe Pb等
4.3金渣 Au (0~40) 其他为垃圾类
5.各种含贵贱金属废液
5.1主要产生单位 : 这种废液主要在电镀厂, 电子厂,冶炼厂以及化 学实验室中产生
5.2浓度从几百PPm 到 几万PPm 不等,有的高 浓度废液甚至产生结晶 (污泥)
5.3一般可从颜色判断 大致的成分和浓度
2.2 图片示例
电阻\电容
LED
IC
液晶显示器
变阻器
集成电路板
3.电镀线路板
3.1.普通覆铜线路板 主要成分(%)
Cu(10~50) Sn (0~2)
3.2.镀金线路板 主要成分(%)
Cu(10~20) Au (0~1) Ni (0~2)
3.3线路板边角料(示例)
镀金下脚1 主要成分(%)
1.图片示例
紫铜合金 黄铜合金 黄铜镀银 银铜合金 不锈铁 锡渣 铜（铁）镀锡 锡铅合金 铜合金镀银 磷青铜合金
2.1.电子元器件
分类 电阻\电容 LED显示器
IC 液晶显示器 变阻器 集成电路
主要化学成分(比例%) Cu\Fe\Sn\Ag\Ni In\Ag\Cu Au\Cu\Fe\Sn\Ag\Ni In\Ag\Cu Cu\SiO2 Au\Cu\Sn\Ag\Ni
备注:废液颜色随浓度由低 到高逐渐加深
貴金属材料判别教育训练研Biblioteka 部可再生(贵)金属材料的分类
固体合金 电子元器件 普通覆铜(锡)线路板 镀金(银\钯)线路板 线路板边角料 混合线路板镀金(银\
钯)线路板 生产线废渣 含贵金属废液
示例: 合金 废渣
废液
分类 铜合金 铝合金 铁镍合金 铜镀锡 铁镀锡 锡铅合金 铜镀银
1.固体合金
主要化学成分(比例%) Cu(50~99.9) /Zn (0~45) / Ni (0~5) Al (85~99.95) /Zn (0~7) / Mg
(0~7.5)
Ni (0~95) /Fe (0~98) Cu(45~98) /Sn (0~2) Fe (0~98) /Sn (0~2) Sn (65~99.5) /Ag (0~2) Cu(45~98) Ag (0~4)