2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)与分析
2018年全国高考理综1卷化学试题部分答案与分析79203
2018年全国高考理综(Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题:每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一选项就是符合题目要求的。
7、磷酸亚铁锂(LiFePO 4)电池就是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误..的就是 A.合理处理废旧电池有利于保护环境与资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C.“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D 。
硫酸锂可溶于水,不能形成沉淀,所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的,不宜用硫酸钠。
8、下列说法错误的就是A.蔗糖、果糖与麦芽糖均为双糖B.酶就是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含有不饱与脂肪酸甘油酯,能使Br 2/CCl 4褪色D.淀粉与纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。
果糖属于单糖。
9、在生成与纯化乙酸乙酯的实验过程中,A B C D【答案与分析】D 。
实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法就是用分液法,而不能采用加热蒸发结晶法, 10、就是阿伏加得罗常数的值,下列说法正确的就是A.16、25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0、1B.22、4L(标准状况下)氩气含有的质子数为18C.92、0g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1、0饱与碳酸钠 溶液乙醇、冰醋酸 浓硫酸正极片碱溶2溶液 LiFePO 4滤渣H 2SO 4/ HNO 3含Li 、Fe 、P 炭黑等滤渣碱溶沉淀 滤液 Na 2CO 3 含锂沉淀D.1、0molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1、0【答案与分析】B。
盐类水解的程度就是很小的,A不对;隋性气体属于单原子分子,1mol的氩气在标准状况下所占的体积为22、4L,所含的电子数与质子数相等,均为18mol,B正确;1mol甘油(丙三醇)中含有3的羟基,C错误;CH4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4,则生成物中含有的CH3Cl少于1mol,D不对。
2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析
2018 年全国高考理综 (Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题:每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂( LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:NaAlO2 溶液沉淀正极片碱溶含 Li、Fe、P 等滤液碱溶含 4滤渣H2SO4/滤液LiFePOHNO3 Na2CO3炭黑等滤渣含锂沉淀下列叙述错误的是..A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、 Fe、 LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】 D。
硫酸锂可溶于水,不能形成沉淀,所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的,不宜用硫酸钠。
8.下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br2/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】 A。
果糖属于单糖。
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是乙醇、冰醋酸浓硫酸饱和碳酸钠溶液A B C D【答案与分析】D。
实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法,而不能采用加热蒸发结晶法,10.??A是阿伏加得罗常数的值,下列说法正确的是A. 16.25gFeCl3 水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1??AB. 22.4L(标准状况下)氩气含有的质子数为18??AC . 92.0g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0??A. 4 与 Cl2 在光照下反应生成 3 分子数为1.0??A D 1.0molCH CH Cl 【答案与分析】 B 。
盐类水解的程度是很小的, A 不对;隋性气体属于单原子分子,1mol 的氩气 在标准状况下所占的体积为22.4L ,所含的电子数和质子数相等,均为 18mol ,B 正确; 1mol 甘油 (丙三醇)中含有 3?? 的羟基, C 错误;CH 4 与 CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有 CH3、 ?? ClCH 2Cl 2 、CHCl 及 CCl ,则生成物中含有的 CH 少于 , D 不对。
2018年高考天津卷理综---化学试题(解析版)
2018年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合化学部分理科综合共300分,考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,第Ⅰ卷1至2页,第Ⅱ卷3至6页,共100分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条码。
答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷注意事项:1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
2.本卷共6题,每题6分,共36分。
在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考:相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 161. (2018•天津)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作【答案】A【解析】分析:本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用,进行判断时,应该先考虑清楚对应化学物质的成分,再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解:A.谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖,葡萄糖要在酒化酶作用下分解,得到酒精和二氧化碳。
酒中含有酒精,醋中含有醋酸,显然都不是只水解就可以的。
选项A不合理。
B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器,青铜是铜锡合金。
选项B合理。
C.陶瓷的制造原料为黏土。
选项C合理。
D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理,将青蒿素提取到乙醚中,所以属于萃取操作。
近年高考化学试题分析及2019年备考建议
化学试题评析
总体评析
2018年高考全国理综I卷化学试题整体特点为:选材新颖,平 稳过渡,难度略有降低。 • 试卷突出对主干知识的考查,全卷设计合理,梯度适中,覆 盖面广,基本秉承了近三年全国 I卷的命题传统。 • 试题明显减弱计算、强化知识点相互渗透。 • 试题严格遵循“在考查化学知识和技能的同时,着重对考生运 用知识和技能,分析和解决问题的能力进行考查,加强对考生实 践能力和创新精神的考查”的命题原则。 •
•
总体而言,2018年高考全国理综 I卷化学部分在 继承以往试卷风格的基础上,突出了化学学科价值、 学科素养与能力的考查,让学子们从“解题”中学 会“解决问题”,并能联系生活、生产、技术等方 面的应用,具有探究气息、创新意识,对未来高三 的复习也有着重要的指导意义。
二、2016—2018年高考化学试 题
化学实验基本仪器的选择
阿伏伽德罗常数 同分异构与性质 元素推断与元素周期律
Ⅰ
Ⅰ Ⅰ Ⅱ
同分异构与有机物性质
实验流程与操作 电解池原理 元素推断与元素周期律
Ⅰ
Ⅰ Ⅰ Ⅱ
有机物性质
实验操作 电解池原理 强酸滴定弱碱的滴定曲线
Ⅰ
Ⅰ Ⅱ Ⅱ
13
电化学原理
Ⅱ
强碱滴定弱酸的滴定曲线
Ⅱ
元素推断与元素周期律
Ⅱ
近三年大致题型考点与难度对比
Ⅲ Ⅲ Ⅲ
分析比较
• 从表格中可以看出,近三年选择题考点没有太大变化,去年的选择题加强 了元素化合物和有机知识点的考查,减少了多滴定图像和电解质的电离、 盐的水解的综合知识应用能力的考查。 • 2016 年的压轴选择题比较新颖,是一道结合周期律考察的元素推断题, 2017 年的压轴选择题回归选修四的酸碱滴定曲线,综合考察反应原理的相 关考点。三道必做大题一般是实验题、流程题和化学反应原理题的出题顺 序,2018年仍然秉承了这一出题顺序。 • 2018 年全国Ⅰ卷化学试题跟往年相比,考查的知识点分布稳定,整体难度 比2017年略有下降,个别题目情景新颖,考查灵活,具有较好的区分度。
2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析
2018年全国高考理综(Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题:每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂(LiFePO 4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误..的是 A .合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B .从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C .“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D .上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D 。
硫酸锂可溶于水,不能形成沉淀,所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的,不宜用硫酸钠。
8.下列说法错误的是A .蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B .酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C .植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br 2/CCl 4褪色D .淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。
果糖属于单糖。
9.A B C D【答案与分析】D 。
实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法,而不能采用加热蒸发结晶法,10.N A 是阿伏加得罗常数的值,下列说法正确的是A .16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB .22.4L (标准状况下)氩气含有的质子数为18N AC .92.0g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD .1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0N A【答案与分析】B 。
盐类水解的程度是很小的,A 不对;隋性气体属于单原子分子,1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ,所含的电子数和质子数相等,均为18mol ,B 正确;1mol 甘油(丙三醇)中含有3N A 的羟基,C 错误;CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4,则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ,D 不对。
【精校版】2018年高考真题天津理综化学试题(含答案)
2018天津理综化学总分数 100分时长:90分钟第Ⅰ卷(共6题 ,总计36分)1.(6分)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是 ( )A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作2.(6分)下列有关物质性质的比较,结论正确的是 ( )A. 溶解度:Na2CO3<NaHCO3B. 热稳定性:HCl<PH3C. 沸点:C2H5SH<C2H5OHD. 碱性:LiOH<Be(OH)23.(6分)下列叙述正确的是 ( )A. 某温度下,一元弱酸HA的K a越小,则NaA的K h(水解常数)越小B. 铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈C. 反应活化能越高,该反应越易进行D. 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34.(6分)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 ( )A. AB. BC. CD. D5.(6分)室温下,向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸,溶液中发生反应:C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。
已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。
下列有关叙述错误的是 ( )A. 加入NaOH,可增大乙醇的物质的量B. 增大HBr浓度,有利于生成C2H5BrC. 若反应物均增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D. 若起始温度提高至60 ℃,可缩短反应达到平衡的时间6.(6分)LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4-)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数δ随pH的变化如图2所示。
(解析版)2018年高考全国卷Ⅰ理综化学试题及解析
绝密★启用前注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar40 Fe 56 I 127一、选择题1. 硫酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】分析:正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠,滤渣中含有磷酸亚铁锂,加入硫酸和硝酸酸溶,过滤后滤渣是炭黑,得到含Li、P、Fe的滤液,加入碱液生成氢氧化铁沉淀,滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀,据此解答。
详解:A、废旧电池中含有重金属,随意排放容易污染环境,因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用,A正确;B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li,B正确;C、得到含Li、P、Fe的滤液,加入碱液生成氢氧化铁沉淀,因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3+,C正确;学科@网D、硫酸锂能溶于水,因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠,D错误。
答案选D。
点睛:本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收,明确流程中元素的转化关系是解答的关键,题目难度不大。
2. 下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br₂/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【答案】A【解析】A、双糖又名二糖,是由两个单糖分子组成的糖类化合物;B、根据酶的性质特点解答;C、植物油中含有碳碳不饱和键;D、淀粉和纤维素均是多糖。
2018年理综高考真题
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.生物膜的结构与功能存在密切的联系。
下列有关叙述错误的是()A.叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶B.溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏C.细胞的核膜是双层膜结构,核孔是物质进出细胞核的通道D.线粒体DNA位于线粒体外膜上,编码参与呼吸作用的酶2.生物体内的DNA常与蛋白质结合,以DNA-蛋白质复合物的形式存在。
下列相关叙述错误的是()A.真核细胞染色体和染色质中都存在DNA-蛋白质复合物B.真核细胞的核中有DNA-蛋白质复合物,而原核细胞的拟核中没有C. 若复合物中的某蛋白参与DNA复制,则该蛋白可能是DNA聚合酶D.若复合物中正在进行RNA的合成,则该复合物中含有RNA聚合酶3.下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述,错误的是()A.在酸性土壤中,小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-3B.农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收C.土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收D.给玉米施肥过多时,会因根系水分外流引起“烧苗”现象4.已知药物X对细胞增值有促进作用,药物D可抑制药物X的作用,某同学将同一瓶小鼠皮肤细胞平均分为甲、乙、丙三组,分别置于培养液中培养,培养过程中进行不同的处理(其中甲组未加药物),每隔一段时间测定各组细胞数,结果如图所示。
据图分析,下列相关叙述不合理的是A.乙组加入了药物X后再进行培养B.丙组先加入药物X,培养一段时间后加入药物D,继续培养C.乙组先加入药物D,培养一段时间后加入药物X,继续培养D.若药物X为蛋白质,则药物D可能改变了药物X的空间结构5.种群密度是种群的数量特征之一,下列叙述错误的是A.种群的S型增长是受资源因素限制面呈现的结果B.某林场中繁殖力极强老鼠种群数量的增长会受密度制约C.鱼塘中某种鱼的养殖密度不同时,单位水体该鱼的产量有可能相同D.培养瓶中细菌种群数量达到K值前,密度对其增长的制约逐渐减弱6.某大肠杆菌能在基本培养基上生长,其突变体M和N均不能在基本培养基上生长,但M可在添加了氨基酸甲的基本培养基上生长,N可在添加了氨基酸乙的基本培养基上生长,将M和N在同时添加氨基酸甲和乙的基本培养基中混合培养一段时间后;再将菌体接种在基本培养基平板上,发现长出了大肠杆菌(X)的菌落。
全国新课标I卷试题评析2018年高考化学备考策略
工业流程(钛铁 矿):选择物质 提取和转化的最 佳条件,化学键 的计算、沉淀溶 解平衡计算和信 息化学方程式的 书写。 化反原理综合: 弱电解质的酸性 强弱比较、盖斯 定律计算、转化 率、平衡常数的 计算、平衡移动
28
化反原理综合: 还原产物、Ksp 的计算,反应热 的计算,平衡常 数计算,平衡移 动
8 9 10
化学与生活 同分异构 (C5H11Cl) 有机反应 类型 弱电解质 的电离平 衡(稀释 HF) 电化学 (铁镍蓄 电池) 离子方程 式书写正 误判断 元素周期 律、物质 结构 阿伏伽德罗 常数 同分异构体 (C5H12O)
化学与生活
阿伏伽德罗常数
化学与传统文 化
元素周期律、 化学反应速 盐类水解 率、活化能
7.理综综合测试待适应
一轮复习的任务
1.构建知识结构体系(注意易漏点)
2.考点重要规律及特性总结(突破重难点)
3.考点的多元表征(驾驭变化点) 4.相关考点的对比(搞清易混点) 5.考点重要题型的归纳(把握应用点) 6.梳理问题解决的一般思路(提升能力点)
有机化学基础10次 化学实验7次 物质结构7次 电解质图像5次
常见元素及其化合物
1.常见金属元素及其化合物(Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu ) 2.常见非金属元素及其化合物(C、Si、N、S、Cl) 3.工艺流程图、元素推断、无机框图
有机化学
1.常见有机物的性质、用途、命名 2.有机反应类型、常见官能团的性质 3.同分异构体的判断及书写
工艺流程: NaClO2的制备 (化合价,陌生 反应书写,净化 除杂,得失电子 守恒计算和产物 判断和计算)
一轮复习方法
复习内容考点化、考点内容问题化、问题解决达标化
2018年北京理综高考化学(附标准答案)
2018年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学能力测试可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O166.下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是 ..化学变化的是7.我国科研人员提出了由 CO 2 和 CH 4 转化为高附加值产品 CH 3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下。
矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。
列说法不.正.确.的是A .生成 CH 3COOH 总反应的原子利用率为 100%B . CH 4→ CH 3COOH 过程中,有C ―H 键发生断裂 C .① → ②放出能量并形成了 C ―C 键D .该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 8.下列化学用语对事实的表述不正确...的是18 18A .硬脂酸与乙醇的酯化反应: C 17H 35COOH+C 2H 518OHC 17H 35COOC 2H 5+H 218O聞創沟燴鐺險爱氇谴净。
-1B .常温时, 0.1mol L ·-1 氨水的 pH=11.1C .由 Na 和 C1 形成离子键的过程:A .甲醇低温所制氢B .氘、氚用作 “人造太阳C .偏二甲肼用作发射 “天D .开采可燃冰, 将其作NH 3·H 2O +OHD.电解精炼铜的阴极反应: Cu2+ +2e-Cu 9.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH 溶液滴入石蕊溶液滴入氯Na2S 溶液滴入热铜丝插入稀硝FeSO4 溶液中水中AgCl 浊液中酸中现象产生白色沉淀,溶液变红,随后沉淀由白色逐渐产生无色气体,随后变为红褐色迅速褪色变为黑色随后变为红棕色10.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。
其结构片段如下图列关于该高分子的说法正确的是A.完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有不同的化学环境B.完全水解产物的单个分子中,含有官能团―COOH 或― NH2C.氢键对该高分子的性能没有影响实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2 溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。
2018年高考浙江化学(卷)答案解析
2018年浙江高考化学试卷评析2018年浙江高考理综化学试卷的命题严格遵守《考试说明》,体现《考试说明》的权威作用和指导作用,全卷试卷的命题思路和考查知能范围均与《考试说明》吻合。
进一步说明高考备考谁不按《考试说明》安排复习而沉溺于“题海”,谁就会“吃亏”“受苦”且劳而无功或劳而少功。
7、下列说法不正确的是A.多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As>元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D.CH3CH—CH2和CO2反应生成可降解聚合物[ O—CHCH2—O—C ]n,该反应符合绿O CH3O色化学的原则【解读】A选项:氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力,并具一定的催化作用,同时增大气固的接触面积,提高反应速率。
C选项:As和P同主族。
甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯,原子利用率达到100%,生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质,所以此反应符合绿色化学原则。
B选项:pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断。
b5E2RGbCAP8、下列说法正确的是A.实验室从海带提取单质碘的方法是:取样 灼烧 溶解 过滤 萃取B .用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度C .氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D .将(NH4>2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性【解读】A 选项:实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程,萃取后还要分液。
B 选项:用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃,不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃>。
D 选项:蛋白质溶液中加入饱和(NH4>2SO4溶液发生盐析(盐析是可逆过程,不破坏蛋白质的生理活性,加水后又溶解>,蛋白质溶液中加入CuSO4等重金属盐溶液变性析出<变性是不可逆过程,蛋白质失去了生理活性,加水不再溶解)。
2018年全国卷1理综高考试题
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
.3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.学·科网可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.生物膜的结构与功能存在密切的联系。
下列有关叙述错误的是A.叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶B.溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏C.细胞的核膜是双层膜结构,核孔是物质进出细胞核的通道D.线粒体DNA位于线粒体外膜上,编码参与呼吸作用的酶2.生物体内的DNA常与蛋白质结合,以DNA—蛋白质复合物的形式存在。
下列相关叙述错误的是A.真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物B.真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物,而原核细胞的拟核中没有C.若复合物中的某蛋白参与DNA复制,则该蛋白可能是DNA聚合酶D.若复合物中正在进行RNA的合成,则该复合物中含有RNA聚合酶3.下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述,错误的是A.在酸性土壤中,小麦可吸收利用土壤中的N2和NO—3B.农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收C.土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收D.给玉米施肥过多时,会因根系水分外流引起“烧苗”现象4.已知药物X对细胞增值有促进作用,药物D可抑制药物X的作用。
某同学将同一瓶小鼠皮肤细胞平均分为甲、乙、丙三组,分别置于培养液中培养,培养过程中进行不同的处理(其中甲组未加药物),每隔一段时间测定各组细胞数,结果如图所示。
2018全国高考(乙)理综试题探究与应对—化学-3.第一章 化学实验基本方法
原性
11、准确移取 20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用 0.1000mol·L NaOH溶液滴定,下列说法正确 的是 ( )
A、滴定管用蒸馏水洗涤后,装入 NaOH 溶液进行滴定 B、随着 NaOH 溶液滴入,锥形瓶中溶液 PH 由小变大 C、用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D、滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
-1
血红色 溶液变蓝、 有黑色固 体出现
B、
金属铁比铜活泼 金属铝的熔点较 低 Cu(OH) 2 的 溶度 积 比Mg(OH) 2 的小
C、
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的 熔化后的液态铝滴 铝箔在酒精灯上加热 将 0.1mol·L MgSO 4 溶液滴入NaOH溶液至不
-1
落下来 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀
例 6、[全国 2016-3-7].化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是 ( 化学性质 A、 B、 C、 D、 Al 2 (SO 2 ) 3 和小苏打反应 铁比铜金属性强 次氯酸盐具有氧化性 HF与SiO 2 反应 实际应用 泡沫灭火器灭火 Fe 腐蚀Cu刻制印刷电路板 漂白粉漂白织物 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 ) 操作 先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水
2+
)
例 7、[全国 2016-3-9]下列有关实验的操作正确的是 ( 实验 A、 B、 C、 D、 配制稀硫酸
排水法收集KMnO 4 分解产生的O 2 先熄灭酒精灯,后移出导管 浓盐酸与MnO 2 反应制备纯净Cl 2 气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 CCl 4 萃取碘水中的I 2 先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层
例 2、[全国 2017-1-10].实验室用H 2 还原WO 3 制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质, 焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气) ,下列说法正确的是( )
2018全国高考理综化学试题及答案(word版)
. . 2018 年全国高考理综化学试题及答案可能用到地相对原子质量:H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题:本题共 l3 小题,每小题 6 分.在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地7.化学无处不在,下列与化学有关地说法不正确地是 A .侯氏制碱法地工艺过程中应用了物质溶解度地差异B .可用蘸浓盐酸地棉棒检验输送氨气地管道是否漏气C .碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸地食物D .黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油地主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇地叙述正确地是A .香叶醇地分子式为 C 10H 18OB .不能使溴地四氯化碳溶液褪色C .不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D .能发生加成反应不能发生取代反应 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了 Ag 2S 地缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中 加入食盐溶液,再将变黑地银器浸入该溶液中.一段时间后发现黑色会褪去 下列说法正确地是A .处理过程中银器一直保持恒重B .银器为正极,Ag 2S 被还原生成单质银C .该过程中总反应为 2Al+3Ag 2S==6Ag+Al 2S 3D .黑色褪去地原因是黑色 Ag 2S 转化为白色 AgCl11.已知 Ksp(AgCl>=1.56×10-10,Ksp(AgBr>=7.7×10-13,Ksp(Ag 2CrO 4>=9.0×10-12.某溶液中含有 Cl -、Br -和 CrO 42-,浓度均为 0.010 mol·L -1,向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L -1 地 AgNO 3 溶液时,三种阴离子产生沉 淀地先后顺序为A .Cl -、Br -、CrO 42-B .CrO 42-、Br -、Cl -C .Br -、Cl -、CrO 42-D .Br -、CrO 42-、Cl -12.分子式为 C 5H 10O 2 地有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形 成地醇共有A .15 种B .28 种C .32 种D .40 种27.(15 分>锂离子电池地应用很广,其正极材料可再生利用.某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO 2>、导电剂乙炔黑和铝 箔等.充电时,该锂离子电池负极发生地反应为 6C+xLi ++xe -==Li x C 6.现欲利用以下工艺流程回收正极材料中 地某些金属资源(部分条件未给出>.(1>LiCoO 中,Co 元素地化合价为______.(2>写出“正极碱浸”中发生反应地离子方程式____________________.(3>“酸浸”一般在 80℃下进行,写出该步骤中发生地所有氧化还原反应地化学方程式____________;可用盐 酸代替 H 2SO 4 和 H 2O 2 地混合液,但缺点是__________.(4>写出“沉钴”过程中发生反应地化学方程式__________________________.(5>充放电过程中,发生 LiCoO 2 与 Li x CoO 2 之间地转化,写出放电时电池反应方程式___________________. (6>上述工艺中, “放电处理 ”有利于锂在正极地回收,其原因是 ________________________.在整个回收工艺 中,可回收到地金属化合物有_________________(填化学式>.28.(15 分>二甲醚(CH 3OCH 3>是无色气体,可作为一种新型能源 .由合成气 (组成为 H 2、CO 和少量地 CO 2>直接制备二甲 醚,其中地主要过程包括以下四个反应:甲醇合成反应:(i>CO(g>+2H 2(g>==CH 3OH(g> △ H 1 = -90.1kJ·mol -1(ii>CO 2(g>+3H 2(g>==CH 3OH(g>+H 2O(g> △ H = -49.0kJ·mol -1水煤气变换反应: (iii>CO(g>+H 2O(g>==C O 2(g >+H 2(g>H = -41.1kJ·mol -1 二甲醚合成反应:(iv>2CH 3OH(g>==CH 3OCH 3(g>+H 2O(g> △H = -24.5kJ·mol -1 回答下列问题:(1>Al 2O 3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂地主要成分之一 .工业上从铅土矿制备较高纯度 Al 2O 3 地主要工艺流程是__________________________(以化学方程式表示>.(2>分析二甲醚合成反应(iv>对于 CO 转化率地影响_______________________.(3>由 H 2 和 CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气>地热化学方程式为__________________.根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应地影响____________________.(4>有研究者在催化剂(含 Cu -Zn -Al -O 和 Al 2O 3>、压强为 5.0 MP a 地条件下,由 H 2 和 CO 直接制备二甲醚,结果如右图所示.其中 CO 转化率随温度升高而降低地原因是__________.(5>二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池 (5.93 kw·h·kg -1>.若 电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池地负极反应为 _________,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生______个电子地电量;该电池地理论输出电压为 1.20 V ,能量密度 E = ______( 列式计算.能量密度 = 电池输出电能/燃料质量,lkW·h = 3.6×106J>.36.[化学——选修 2:化学与技术](15 分>草酸(乙二酸>可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产.一种制备草酸(含 2 个结晶水>地工艺 流程如右:回答下列问题:(1>CO 和 NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢地化学反应方程式分别为______________、 ______________.(2>该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①地滤液是 __________,滤渣是__________;过滤操作②地滤液 是__________和__________,滤渣是__________.(3>工艺过程中③和④地目地是______________________.(4> 有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸 . 该方案地缺点是产品不纯,其中含有地杂质主要是 __________.(5>结晶水合草酸成品地纯度用高锰酸钾法测定 .称量草酸成品 0.250 g 溶于水,用 0.0500 mol·L -1 地酸性 KMnO 4 溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗 KMnO 4 溶液 15.00 mL ,反应地离子方程式为____________;列式计算该成品地纯度____________.37.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分>硅是重要地半导体材料,构成了现代电子工业地基础.回答下列问题: (1>基态 Si 原子中,电子占据地最高能层符号为______,该能层具有地原子轨道数为______、电子数为____.(2>硅主要以硅酸盐、______等化合物地形式存在于地壳中.(3>单质硅存在与金刚石结构类似地晶体,其中原子与原子之间以______相结合,其晶胞中共有 8 个原子,其 中在面心位置贡献______个原子.(4>单质硅可通过甲硅烷(SiH 4>分解反应来制备.工业上采用 Mg 2Si 和 NH 4Cl 在液氨介质中反应制得 SiH 4,该反 应地化学方程式为______________________.(6>在硅酸盐中,SiO 44-四面体(如下图(a>>通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式.图(b>为一种无限长单链结构地多硅酸根,其中 Si 原子地杂化形式为__________.Si 与 O 地原子数之比为__________________.参考答案7.C 8.A 9.C 10.B 11.C 12.D 13.D26.(13 分>(1>直形冷凝管 (2>防止暴沸 B (3>(4>检漏上口倒出 (5>干燥(或除水除醇> (6>CO (7>C 27.(15 分>(1>+3 (2>2A1+20H -+6H 2O==2Al(OH>4-+3H 2↑(3>2LiCoO 2+3H 2SO 4+H 2O 2Li 2SO 4+2CoSO 4+O 2↑+4H 2O2H 2O 22H 2O+O 2↑ 有氯气生成,污染较大 (4>CoSO 4+2NH 4HCO 3==CoC O 3↓+(NH 4>2SO 4+H 2O+CO 2↑(5>Li 1-x CoO 2+Li x C 6==LiCoO 2+6C(6>Li +从负极中脱出,经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al(OH>3、CoCO 3、Li 2SO 428.(15 分>(1>A12O 3(铝土矿>+2N aO H+3H 2O==2NaAl(OH>4NaAl(OH>4+CO 2==Al(OH>3↓+NaHCO 3 2Al(OH>3 Al 2O 3+3H 2O(2>消耗甲醇,促进甲酵合成反应(i>平衡右移,CO 转化率增大;生成地 H 2O ,通过水煤气变换反应(iii> 消耗部分 CO(3>2CO(g>+4H 2(g>==CH 3OCH 3(g>+H 2O(g> △H = -204.7 kJ·mol -1该反应分子数减少,压强升高使平衡右移,CO 和 H 2 转化率增大,cH 3OCH 3 产率增加.压强升高使 CO 和 H 2 浓 度增加,反应速率增大.(4>反应放热,温度升高.平衡左移(5>CH 3OCH 3+3H 2O==2CO 2+12H ++12e - 1236.[化学——选修 2:化学与技术](15 分>(2>NaOH 溶液 CaC 2O 4H 2C 2O 4 溶液 H 2SO 4 溶液 CaSO 4(3>分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本>,减小污染(4>Na 2SO 4((5>5C2O42-+2M n O4-+16H+==2Mn2++8H2O+10CO2↑37.[化学——选修3:物质结构与性质](15分>(1>M94(2>二氯化硅(3>共价键3(4>Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+4NH3+2MgCl2(5>①C—C键和C—H键较强,所形成地烷烃稳定.而硅烷中Si—Si键和Si—H键地键能较低,易断裂.导致长链硅烷难以生成②C—H键地键能大于C—O键,C一H键比C—O键稳定.而Si—H键地键能却远小于Si—O键,所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强地Si—O键(6>sp31:3[SiO3]n2n-或SiO32->38.[化学——选惨5:有机化学基础](15分>(1>苯乙烯(2>(3>C7H5O2Na取代反应(4>(不要求立体异构>申明:所有资料为本人收集整理,仅限个人学习使用,勿做商业用途.。
2018年全国高考理综试卷含解析
B
5 A. 4
3 B. 2
7 C. 4
D.2 18.如图,abc 是竖直面内的光滑固定轨道,ab 水平,长度为 2R:bc 是半径为 R 的四分之一的圆弧,与 a
10.NA 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 N
A
B.22.4 L(标准状况)氨气含有的质子数为 18NA
C.mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0N A
下列叙述错误的是 A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为 Fe3+ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是 A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使 Br₂/CCl4 褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是
2018 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
全国卷Ⅰ(适用地区:河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、广东、安徽、福建、山东)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用 橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。学·科网 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题:本题共 13 个小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求 的。 1.生物膜的结构与功能存在密切的联系。下列有关叙述错误的是 A.叶绿体的类囊体膜上存在催化 ATP 合成的酶 B.溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏 C.细胞的核膜是双层膜结构,核孔是物质进出细胞核的通道 D.线粒体 DNA 位于线粒体外膜上,编码参与呼吸作用的酶 2.生物体内的 DNA 常与蛋白质结合,以 DNA—蛋白质复合物的形式存在。下列相关叙述错误的是 A.真核细胞染色体和染色质中都存在 DNA—蛋白质复合物 B.真核细胞的核中有 DNA—蛋白质复合物,而原核细胞的拟核中没有 C.若复合物中的某蛋白参与 DNA 复制,则该蛋白可能是 DNA 聚合酶 D.若复合物中正在进行 RNA 的合成,则该复合物中含有 RNA 聚合酶
2018年福建高考理综试题与答案解析
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
学·科网可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.生物膜的结构与功能存在密切的联系。
下列有关叙述错误的是A.叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶B.溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏C.细胞的核膜是双层膜结构,核孔是物质进出细胞核的通道D.线粒体DNA位于线粒体外膜上,编码参与呼吸作用的酶2.生物体内的DNA常与蛋白质结合,以DNA—蛋白质复合物的形式存在。
下列相关叙述错误的是A.真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物B.真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物,而原核细胞的拟核中没有C.若复合物中的某蛋白参与DNA复制,则该蛋白可能是DNA聚合酶D.若复合物中正在进行RNA的合成,则该复合物中含有RNA聚合酶3.下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述,错误的是A.在酸性土壤中,小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-3B.农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收C.土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收D.给玉米施肥过多时,会因根系水分外流引起“烧苗”现象4.已知药物X对细胞增值有促进作用,药物D可抑制药物X的作用。
某同学将同一瓶小鼠皮肤细胞平均分为甲、乙、丙三组,分别置于培养液中培养,培养过程中进行不同的处理(其中甲组未加药物),每隔一段时间测定各组细胞数,结果如图所示。
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2018年全国高考理综(Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题:每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂(LiFePO 4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误..的是 A .合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B .从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C .“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D .上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D 。
硫酸锂可溶于水,不能形成沉淀,所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的,不宜用硫酸钠。
8.下列说法错误的是A .蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B .酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C .植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br 2/CCl 4褪色D .淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。
果糖属于单糖。
9.A B C D【答案与分析】D 。
实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法,而不能采用加热蒸发结晶法, 10.是阿伏加得罗常数的值,下列说法正确的是A .16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1B .22.4L (标准状况下)氩气含有的质子数为18C .92.0g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0饱和碳酸钠 溶液乙醇、冰醋酸 浓硫酸正极片碱溶2溶液 LiFePO 4滤渣H 2SO 4/ HNO 3含Li 、Fe 、P 炭黑等滤渣碱溶沉淀 滤液 Na 2CO 3 含锂沉淀D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0【答案与分析】B。
盐类水解的程度是很小的,A不对;隋性气体属于单原子分子,1mol的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L,所含的电子数和质子数相等,均为18mol,B正确;1mol甘油(丙三醇)中含有3的羟基,C错误;CH4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4,则生成物中含有的CH3Cl少于1mol,D不对。
11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷(列关于该化合物的说法错误的是A.与环戊烯互为同份异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处于同一平面D.生成1molC5H12至少需要2molH2【答案与分析】C。
螺[2,2]C5H8,与环戊烯相同,它们互为同份异构体,A正确;螺[2,2]3种,B正确;螺烷中共用的碳原子采用SP3杂化成键,根据价键互斥理论,螺[2,2]戊烷中的两个三角形平面互相垂直,共用的碳原子形成的四个价键不在同一平面上,C观点不正确;由于3个碳原子形成三角形的键角为60°107.5°,形成的键张力容易使C—C断裂,在一定条件下螺[2,2]戊烷能够与氢气发生类似不饱和烃的加成反应那样形成饱和直链烷烃,D正确。
12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10,W与Y同族,W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价【答案与解释】B。
能够腐蚀玻璃的二元化合物是HF,由此推断,W、X、Y和Z分别是F、Mg、Cl与K,Mg在常温常压下为固体,A错误;KH发生离子化合物,B正确;KCl属于强酸强碱盐,其水溶液呈中性,C观点不正确;F是所有元素中电负性最大的非金属元素,在化合物中不能形成正价态,Cl的最高正化合价为“+7”,D不对。
13.最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如右图所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:①EDTA·Fe2+-e-=EDTA·Fe3+②2EDTA·Fe3++H2S=2H++S+2EDTA·Fe2+该装置工作时,下列叙述错误的是A .阴极的电极反应:CO 2+2H ++2e -=CO+H 2OB .协同转化总反应:CO 2+H 2S=CO+H 2O+SC .石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D .若Fe 2+/Fe 3+取代EDTA-Fe 2+/EDTA-Fe 3+,溶液需为酸性。
【答案与分析】C 。
由于石墨烯电极区发生反应为:①EDTA-Fe 2+-e -=EDTA-Fe 3+ ,即发生了氧化反应,因此石墨烯为阳极,而ZnO@石墨烯为阴极,发生还原反应,即 CO 2+2H ++2e -=CO+H 2O ,A 正确,则电池发生的反应为:阳极:2EDTA-Fe 2+-2e -=2EDTA-Fe 3+ ………………………⑴ 2EDTA-Fe 3++H 2S=2EDTA-Fe 2++2H ++S ………………⑵ 阴极:CO 2+2H ++2e -=CO+H 2O …………………………………⑶⑴+⑵+⑶得:协同转化反应总方程式:CO 2+H 2S=CO+H 2O+S ,A 、B 正确;阳极电势高于阴极电势,C 不对;碱性条件下,Fe 2+与Fe 3+容易产生Fe(OH)2或Fe(OH)3沉淀,D 正确。
26.(14分)醋酸亚铬[(CH 3COO)2Cr ·2H 2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中,用作氧气吸收剂,一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬,二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示,回答下列问题:⑴实验中所用蒸馏水均需要经煮沸后迅速冷却,目的是 ,仪器a 的名称是 ⑵将过量锌粒和氧化铬固体置于c 中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K 1、K 2,关闭K 3。
①c 中的溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式是 ;②同时c 中有气体产生,该气体的作用是 。
⑶打开K 3,关闭K 1和K 2,c 中亮蓝色溶液流入d 。
其原因是 ;锌粒+氧化铬醋酸钠4422D 中析出砖红色沉淀。
为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是 、 、洗涤、干燥。
⑷指出装置d 可能存在的缺点 。
【答案与分析】⑴除尽蒸馏水中的空气(所含的氧气)、球形分液漏斗。
⑵①Zn+6H ++Cr 2O 3=== Zn 2++2Cr 2++H 2O;②排除装置中的空气(氧气),以免二价铬重新被氧化为三价铬;⑶随着氢气的生成,锥形瓶中的气压增大、冷却静置、过滤。
⑷没有尾气处理装置,可能产生污染环境。
二价铬具有较强的还原性,因此,为了避免被氧气重新氧化为三价铬,须将装置及其相关容器、试剂中的空气排除干净。
27.(14分)焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题:⑴生产Na 2S 2O 5,通常是由NaHSO 3过饱和溶液结晶脱水制得。
写出该过程发生的化学反应方程式: 。
⑵利用烟道气中的SO 2生产Na 2S 2O 5的工艺为:①pH=4.1时,Ⅰ中为 溶液。
②工艺中加入Na 2CO 3固体,并再次充入SO 2的目的是 。
⑶制备Na 2S 2O 5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO 2碱吸收液中含有NaHSO 3和Na 2SO 3,阳极的电极反应式为 。
电解后, 室的NaHSO 3浓度增加,将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na 2S 2O 5。
⑷Na 2S 2O 5可用作食品的抗氧化剂,在测定某葡萄酒中Na 2S 2O 5的残留量时,取50.00mL 葡萄酒样品,用0.01000mol ·L -1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL ,滴定反应的离子方程式为 ,该样品中Na 2S 2O 5的残留量为 g ·L -1(以SO 2计)。
【答案与解释】⑴2NaHSO 3=== Na 2S 2O 5+H 2O ;⑵①NaHSO 3;②增大NaHSO 3浓度,形成过饱和溶液;⑶2H 2O —4e-=4H ++O 2↑、阴极室;⑷;0.158g ·L -1。
分析:⑴Na 2S 2O 5是由NaHSO 3过饱和溶液结晶脱水.........得到,则是发生了非氧化还原反应的分解反应,固在2NaHSO 3=== Na 2S 2O 5+H 2O ;⑵利用烟道气中所含的SO 2与Na 2CO 3饱和溶液反应是工业制备NaHSO 3常用的方法,有关化学反应方程式为:2SO 2+Na 2CO 3+H 2O === 2NaHSO 3+CO 2↑,显然Ⅲ中的溶液是经过进一步增加NaHSO 3的浓度,形成过饱和溶液;⑶三膜室电解法制备Na 2S 2O 5,在电+-阳离子交换膜稀H 2SO 4 SO 2碱吸收液a bⅠ Ⅱ Ⅲ 结晶脱水2S 2O 5Na 2CO 3饱和溶液SO 2SO 2Na 2CO 3固体解的过程中实质上是电解水:即阳极反应式为:2H2O—4e-=4H++O2↑阴极反应式为:2H++2e-=H2↑随着阳极产生的H+通过阳离子交换膜不断向阴极移动,并与SO2的碱吸收液中的Na2SO3反应生成的NaHSO3的富集,阴极室中的NaHSO3的浓度增加;⑷碘滴定Na2S2O5发生氧化还原反应,即:Na2S2O5+2I2+3H2O=== 2NaI+Na2SO4+2HI。
列式计算:0.01×10.00×10-3mol=1.00×10-4mol,则葡萄酒样品中含有的n(Na2S2O5)=== 0.50×10-4mol,相当于n(SO2)=== 1.00×10-4mol m(SO2)=6.4×10-3g∴该样品中Na2S2O5(SO2)的残留量为6.4×10-3g÷(50×10-3L)=== 0.128g·L-1。
28.(15分)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题:⑴1840年,Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5,该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为。
⑵F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)2N2O4(g)其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡,体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=时,N2O5(g)完全分解);t/min 0 40 80 160 260 1300 1700p/kpa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)2NO2(g)=N2O4(g)则反应:N2O5(g)=2NO2(g)+Kj·mol-1②研究表明:N2O5(g)分解的反应速率测得体系中Kpa;Kpa·min-1③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强(填“>”“=”或“<”)63.1Kpa,原因是。