盐类的水解PPT优秀课件2
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盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用课件
A-+H2O
HA+OH-
碱性
综上：
盐类水解的实质是生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡 被破坏而建立起新的平衡。
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
一、影响盐类水解的因素
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
（一）内因：盐的本性（越弱越水解）
对应的酸越弱
酸越难电离
水解后OH-浓度大
碱性强
酸根离子与H+的 结合能力越强
1、配制和保存易水解的盐溶液
问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶 液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl(吸热)
或Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+(吸热)
热水：升温能够促进水解
配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的
_稀__盐__酸__
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
3、加热蒸发可水解的盐溶液 问题4：把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后 得到的固体产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发
2Fe(OH)3
△
=
Fe2O3
+
3H2O
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固 体是什么？
平衡向右移动
NH3· H2O
c(H+) > c(OH-)
离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
化学方程式：NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
《盐类的水解》公开课ppt人教2
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1.盐类的水解
盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质的
2反.盐应类的水解的实质
盐+水
酸+碱
酸碱中和反应的逆反应。 可以根据生成盐的酸和碱的相对强弱来判断盐溶液的酸碱性。
盐类的水解反应规律
酸式盐的水解与电离： 多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐 溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相 对大小： ①若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3、 NaHS、Na2HPO4 溶液呈碱性。 ②若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。如 NaHSO3、 NaH2PO4 溶液呈酸性。
HBr+OH-
C、CO32-+H2O
H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O
NH3.H2O +H+
4、下列微粒在溶液中能大量共存的是 ( A ) A. NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－ B. Fe3＋、K＋、Cl－、AlO2－ C. Al3＋、Fe3+、SO42－、HS－ D. Ca2＋、H＋、NO3－、S2O32－
(2)将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来
HS-+H2O
S2-+H3O+ 是HS-的电离方程式
HS-+H2O
H2S+OH- 是HS-的水解方程式
(3)能发生双水解的离子，在同一溶液中不能大量共存
3、下列水解离子方程式正确的是 ( D )
A、Fe3++3H2O
盐类的水解ppt课件
A、大 B、小 C、等 D、无法确定
随堂练习 判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:
KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4
KF:
F—+H2O⇌HF+OH— 呈碱性
NH4NO3 :NH4+ +H2O⇌NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 : 不水解,呈中性
Na2CO3+H20 ⇌ NaHCO3+NaOH CO32-+H20 ⇌ HCO3-+OHNaHCO3+H20 ⇌ H2CO3+NaOH HCO3-+H20 ⇌ H2CO3+OH-
【任务2】 宏观辨识：探究盐的类型与溶液酸碱性的关系
请预测以下盐溶液的酸碱性 (1 mol/L)
盐溶液 弱离子 酸碱性
【问题】
① 碳酸钠溶液中存在几种离子？ ②粒子间存在怎样的相互作用？对水的电离平衡有何影响？
【实验探究2】 碳酸钠溶液显碱性是由哪个离子引起的？请设计实 验加以证实
Ca2+
弱酸根CO32-
CaCO3
【实验探究3】
① 碳酸钠的水解反应能进行到底吗？ ②请用化学用语表示碳酸钠的水解过程 ③碳酸钠属于哪种类型的盐？
盐溶液 预测酸碱性 实测PH
NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
中性 碱性 酸性 中性
碱性
酸性
7.0
10.5
6.4
7.0
7.6
5.9
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
【任务3】微观探析:探究盐溶液呈现不同 酸碱性的微观本质
随堂练习 判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:
KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4
KF:
F—+H2O⇌HF+OH— 呈碱性
NH4NO3 :NH4+ +H2O⇌NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 : 不水解,呈中性
Na2CO3+H20 ⇌ NaHCO3+NaOH CO32-+H20 ⇌ HCO3-+OHNaHCO3+H20 ⇌ H2CO3+NaOH HCO3-+H20 ⇌ H2CO3+OH-
【任务2】 宏观辨识：探究盐的类型与溶液酸碱性的关系
请预测以下盐溶液的酸碱性 (1 mol/L)
盐溶液 弱离子 酸碱性
【问题】
① 碳酸钠溶液中存在几种离子？ ②粒子间存在怎样的相互作用？对水的电离平衡有何影响？
【实验探究2】 碳酸钠溶液显碱性是由哪个离子引起的？请设计实 验加以证实
Ca2+
弱酸根CO32-
CaCO3
【实验探究3】
① 碳酸钠的水解反应能进行到底吗？ ②请用化学用语表示碳酸钠的水解过程 ③碳酸钠属于哪种类型的盐？
盐溶液 预测酸碱性 实测PH
NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
中性 碱性 酸性 中性
碱性
酸性
7.0
10.5
6.4
7.0
7.6
5.9
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
【任务3】微观探析:探究盐溶液呈现不同 酸碱性的微观本质
课件《盐类水解》PPT全文课件_人教版2
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
无（对水的电离平衡无影响） 无
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
⑴ 电离方程式
H2O NH4Cl
H+ + Cl– +
ON+HH–4+
NH3 ·H2O
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
c(H+) > c(OH–)
碱性
强酸强碱盐 强碱弱酸盐
NaHCO3
碱性
NH4Cl
酸性
强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
(NH4)2SO4
酸性
强酸弱碱盐
一、寻找规律
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型
盐溶液酸碱性
强酸强碱盐
中性
强酸弱碱盐
酸性
强碱弱酸盐
碱性
弱碱弱酸盐 看相对强弱
CH3COONH4 中性
二、探究原因
盐溶液呈现不同酸碱性的原因 H盐一弱四C类般碱、O水 不 弱 盐3–解用酸类的“盐水过↑解”看程方或相中程H“对2正式↓C强确的”O弱的书；3 说写法是（
以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“==”
连接，且标上“ ”、“ ”符号。
四、盐类水解方程式的书写
常见“完全双水解”的弱离子组合——
Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、
ClO–Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32–
但N有H4些+与弱S酸iO弱32碱– 盐是进行一般双水解“
4
溶液呈酸性的是（
3
）
（5）相关的化学方程式？
盐类的水解-PPT优质课件人教版2
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
生成的盐
1.强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4 2.强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3.强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3 4.弱酸弱碱盐
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1.强酸强碱盐
生成的盐
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1.强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
强酸 酸
弱酸
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
盐的类型 强酸强碱盐
酸碱性 中性 酸性 碱性
科学探究
盐溶液 液 Na2SO4溶液 NH4Cl溶液 (NH4) 2SO4溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液
《盐类的水解》课件
3
进行水解反应
将盐溶液与水反应，并观察产生的溶液及现象的变化。
4
记录实验数据
记录实验过程中的观察结果和数据，并进行分析。
实验结果和讨论
溶液颜色的变化
某些盐的水解反应会导致溶液颜 色的变化，这反映了化学反应的 进行。
pH值的变化
通过测量溶液的pH值，可以观察 到盐水解反应对溶液酸碱性质的 影响。
沉淀反应
某些盐的水解反应会导致产生难 溶于水的沉淀物，从而观察到实 验现象。
结论和总结
盐的水解是一种常见的化学反应，对酸碱中和、化学平衡和生命过程都有重要意义。了解盐的水解方程式、影 响因素以及进行实验，对我们的学习和应用具有重要价值。
水解反应的意义
1 酸碱中和
盐的水解反应可以产生酸、碱或酸碱中和物，有助于调节溶液的pH值。
2 化学平衡
水解反应可以维持盐的离解程度，保持正常的化学平衡。
3 生命过程
盐的水解反应在生物体内扮演着重要角色，影响着代谢和细胞功能。
常见的盐的水解方程式
盐 氯化钠 硫酸钠 硝酸铵
水解方程式 NaCl + H2O → NaOH + HCl Na2SO4 + H2O → NaOH + H2SO4 NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO3
《盐类的水解》PPT课件
本课件将介绍盐类的水解以及其相关内容，以丰富的图像和信息为您呈现， 让您全面了解盐类的水解反应和实验方法。
盐的定义
化学定义
盐是由酸和碱反应生成的一 类化合物，通常具有离子晶 格结构。
实际应用
盐在食品加工、化妆品、药 物制备和工业生产中扮演着 重要角色。
多样性
3盐类的水解ppt课件
A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？ 双水解属于可逆反应吗？ 可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水 解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平 衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大 小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大 小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的 相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O
人教版化学《盐类的水解》ppt课件2
人教高中高二化学选修4-3.3盐类的水 解-课 件
人教高中高二化学选修4-3.3盐类的水 解-课 件
习
题
1：
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
D、NaF
人教高中高二化学选修4-3.3盐类的水 解-课 件
c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
BC
人教高中高二化学选修4-3.3盐类的水 解-课 件
能力提高
：
思考……
1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未 发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什 么？（结合CH3COO NH4为例思考）都弱都水解
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
碱性
CH3COOH C(H+) < C(OH-)
CH3COO-+H2O ⇋ CH3COOH + OH -
探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
第二课时
影响盐类水解的因素、盐类水解的应用
一.影响盐类水解的因素:
(一)内因：反应物本身的性质-----主要因素： 如HA越弱, 则A-和H+更容__易_结合, 水的电离平衡程 度更_大__, 即水解的程度更__大___。 越弱越水解
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
人教高中高二化学选修4-3.3盐类的水 解-课 件
习
题
1：
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
D、NaF
人教高中高二化学选修4-3.3盐类的水 解-课 件
c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
BC
人教高中高二化学选修4-3.3盐类的水 解-课 件
能力提高
：
思考……
1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未 发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什 么？（结合CH3COO NH4为例思考）都弱都水解
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
碱性
CH3COOH C(H+) < C(OH-)
CH3COO-+H2O ⇋ CH3COOH + OH -
探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
第二课时
影响盐类水解的因素、盐类水解的应用
一.影响盐类水解的因素:
(一)内因：反应物本身的性质-----主要因素： 如HA越弱, 则A-和H+更容__易_结合, 水的电离平衡程 度更_大__, 即水解的程度更__大___。 越弱越水解
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
盐类的水解(共62张ppt)
[例题]下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. NH4+、CH3COO—、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、 HCO3- 、Na+ C. Fe2+、NH4+、SO42-、 HCO3D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
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（5）某些胶体的制备
利用FeCI3溶液滴入沸水中， 制备Fe(OH)3胶体
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
人教版高中选修4化学3.3.2-盐类的水 解(共2 9张PPT )
人教版高中选修4化学3.3.2-盐类的水 解(共2 9张PPT )
（6）某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应
已知：把Mg粉放入NH4Cl溶液
实验现象：剧烈反应，有刺激性气味的气体 放出。请分析原因。
NH4+ + H2O
NH3•H2O + H+
Cu(OH)2+2H+
热水：升温能够促进水解
配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的
_稀__盐__酸__
问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样 会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄 清的硫酸铁溶液？
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀 H2SO4。
[小结]：配制易水解的金属盐溶液应 加少量的___同__种__酸_______
（2）试剂瓶的选用：
问题3、说明盛放Na2S 、Na2CO3 的试剂瓶不能用玻璃塞的原因， NaF溶液能否用玻璃瓶？
人教版高中选修4化学3.3.2-盐类的水 解(共2 9张PPT )
（3）加热蒸发可水解的盐溶液 问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得 到的固体产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2O
加入固体
向右
增大
CH3COONa 通入HCl
向右
减小
升温
向右
减小
加水
向右
减小
加NaOH 加HAc 加NH4Cl
向左 向左 向右
增大 增大 减小
C(OH-) 增大
减小 增大
减小
增大 减小 减小
影响盐类水解的因素
主要因素是盐本身的性质。 外在因素影响：
1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水 解程度增大。
人教版高中选修4化学3.3.2-盐类的水 解(共2 9张PPT )
练：分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是
什么，写出化学式，并简要说明理由。
(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体
是
K2CO3
，
原因 尽管加热促进碳酸钾水解，但产物又反应生成碳酸钾。
(2)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体
是
Na2SO4
，
原因 2Na2SO3+O2=2Na2SO4
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子， 可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加 入适量盐酸。这种试剂是（ A、D ） A．氧化镁 B.氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁
人教版高中选修4化学3.3.2-盐类的水 解(共2 9张PPT )
人教版高中选修4化学3.3.2-盐类的水 解(共2 9张PPT )
干后，所剩固体仍是原来的盐； ③若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧 时还要考虑被氧化的问题，
人教版高中选修4化学3.3.2-盐类的水 解(共2 9张PPT )
人教版高中选修4化学3.3.2-盐类的水 解(共2 9张PPT )
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
电离能力<水解能力，显碱性，如NaHCO3、 Na2HPO4、 NaHS
二、影响盐类水解的因素 内因：盐本身的性质
生成盐的酸或碱越弱（越难电离或电离常数 越小），水解程度越大，溶液的碱性或酸性 就越强。
外因：
在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写
下列表格Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发
△
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
人教版高中选修4化学3.3.2-盐类的水 解(共2 9张PPT )
人教版高中选修4化学3.3.2-盐类的水 解(共2 9张PPT )
问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固 体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O
。
人教版高中选修4化学3.3.2-盐类的水 解(共2 9张PPT )
人教版高中选修4化学3.3.2-盐视若l(另水O一H解)水3产和解物H产易Cl物挥）是发，否（则分A促解lC进而l3水确水解定解，最生再终成
产物； ②生水若成不水A断解l(蒸产O发H物)，3难和抑挥H制发2S了（O水4）A解l，2(，S则O当4加)溶3热水液时解蒸
弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么确定？ 以NaHCO3为例。
HCO3-
H+ + CO32- 电离过程
HCO3-+H2O H 2CO3 + OH-水解过程
a、电离程度大于水解程度显 酸 性，
如NaHSO3，NaH2PO4等。
b、水解程度大于电离程度显 碱 性，
如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等。
注意：酸式盐是显酸性还是显碱性，要看其 电离和水解的相对强弱。 电离能力>水解能力，显酸性，如NaHSO3、 NaH2PO4
条件
平衡移 n(H+) pH值 Fe3+的水 现象
动方向
解程度
升温
颜色变深（棕黄色变为红 褐色透明胶体）
加FeCl3(s)
颜色加深
加水
颜色变浅
加HCl(aq)
加固体 NaHCO3
颜色变浅 有红褐色沉定生 成有气体产生
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
改变条件
平衡移动 C(CH3COO-)
2、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小， 水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解
3、外加试剂：
1、化学实验中的盐类水解问题
（1）配制和保存易水解的盐溶液
问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶 液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl
或Cu2++2H2O
2Al(OH)3+3H2SO4
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但 由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热 最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3 固体。
3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
人教版高中选修4化学3.3.2-盐类的水 解(共2 9张PPT )
第三节 盐类的水解
第二课时
规律：
有弱才水解 无弱不水解 都弱双水解
越弱越水解 谁强显谁性
例：
同强显中性
酸性：CH3COOH ＞ H2CO3 ＞ HCO3－
对应的盐： CH3COONa NaHCO3 Na2CO3
水解程度：CH3COONa ＜ NaHCO3 ＜ Na2CO3 pH : CH3COONa < NaHCO3 < Na2CO3