人教版化学必修一第一章知识点总结

章末核心素养整合
◇专题1物质的分离与提纯
1．混合物分离提纯的要求
(1)除杂试剂必须过量。

(2)过量试剂必须除尽(不能因为试剂过量带入新杂质)。

(3)除杂途径必须最简。

2．混合物分离提纯的基本原则
(1)不增加新的杂质。

(2)不减少被提纯的物质。

(3)被提纯的物质与杂质易分离。

(4)被提纯的物质要容易复原。

3．常见分离和提纯的注意事项
(1)过滤：
①要“一贴、二低、三靠”；
②要洗涤沉淀。

(2)蒸发：
①溶质必须不易分解、不易与水反应、不易被氧气氧化；
②蒸发过程中应不断搅拌；
③当溶液中出现较多量固体时停止加热，靠余热蒸发剩余的水分。

(3)蒸馏：
①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；
②加沸石(碎瓷片)；
③冷凝管水流方向应下口进上口出。

(4)萃取、分液：
①分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；
②要将分液漏斗上口的玻璃塞打开；
③等静置后，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从分液漏斗的上口倒出。

(5)
结晶：
①降温结晶法：先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶，过滤分离出晶体。

②蒸发结晶法：将溶液蒸发使晶体析出的方法。

4．分离提纯方法的选择
(1)固－固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶)。

(2)固－液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。

(3)液－液混合分离型：萃取、分液、蒸馏。

(4)气－气混合分离型：洗气。

【例1】下列有关实验操作正确的是()
A.配制0.10 mol/L NaOH溶液
B.除去CO中的CO2
C.苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作
D.配制一定浓度的NaCl溶液
解析容量瓶不可以用来溶解固体，固体的溶解应当在烧杯中进行，然后冷却至室温后再转移到容量瓶中，A项错误；NaOH溶液可以吸收CO2，而不与CO反应，B项正确；苯的密度小于水，因此水层在下面，当水层从下口放出以后，苯层应当从分液漏斗的上口倒出，C项错误；配制溶液定容时，视线应与液体凹液面的最低处相平，D项错误。

答案 B
【例2】Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，需要分离提纯。

现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO2－4。

提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
(1)沉淀A的名称是________；
(2)试剂d是____________________________________；判断试剂d已经足量的方法是_____________________________________________；
(3)加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为
________________________________________；
(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是________ (填序号)，仪器③的名称是________。

Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是________(填序号)。

Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________(填序号)，该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做________。

解析Ⅰ.要除去食盐溶液中的杂质离子Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，除杂试剂是过量的，滴加顺序可以是BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl(或BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl)，关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl2，稀盐酸必须在最后滴加以除去过量的试剂(含OH－和
CO2－3)。

Ⅱ.蒸馏装置如图，需用到题中图示的②③⑤⑥装置及牛角管、锥形瓶等。

Ⅲ.从碘水中提取碘，可利用萃取操作，用到的仪器为分液漏斗。

答案Ⅰ.(1)硫酸钡
(2)盐酸溶液中不再产生气体
(3)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
(4)④圆底烧瓶
Ⅱ.②③⑥⑤
Ⅲ.①分液漏斗萃取
◇专题2以物质的量为中心的计算
1．物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。

2．计算公式
(1)n＝N
N A(2)n＝
m
M(3)n＝
V（g）
V m(4)c B＝
n B
V（aq）
3．注意事项
(1)突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间转换的桥梁和纽带，一般模式：
一种物理量――→求算物质的量――→求算另一种物理量。

(2)换算过程中要注意单位的对应。

(3)在使用气体的摩尔体积时要注意外界的条件，如不是标准状况，则不能直接将22.4 L/mol 代入运算。

(4)不同状况下，同种物质的状态有可能不同。

(5)进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式c ＝n /V ，充分利用有关物质的量的计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。

【例3】 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A ．标准状况下11.2 L 的水中含有0.5N A 个水分子
B ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1的NaCl 溶液中，含有Na ＋的个数为0.5N A
C ．1 mol H 2和O 2的混合气体中含N A 个分子
D ．17 g NH 3的体积为22.4 L
解析 标准状况下水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积22.4 L·mol －1，A 错误；未指明溶液的体积，无法计算溶质的粒子数目，B 错误；1 mol 气体均含N A 个分子，与是否是混合气体无关，C 正确；D 项未指明气体所处的状况是否为标准状况，无法计算气体的体积，D 错误。

答案 C
◇专题3 以N A 为载体的计算与判断
1．已知物质的质量求微粒的数目
主要应用N ＝m M ·N A 来计算，解答此类题应注意看清所求微粒的种类，分子的构
成(是单原子分子，还是双原子分子或多原子分子)以及微粒中含有的质子数、中子数、电子数等。

2．已知气体的体积求微粒的数目
主要应用N ＝V V m
·N A 来计算，解题时要注意： (1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，若不是标准状况，则1 mol 气体的体积一般不为22.4 L ；二要看该物质在标准状况下是不是气体，若不是气体，则无法求其物质的量和分子数目；若是气体，则可求其物质的量和分子数目，
这与其是混合气体还是单一气体无关。

在标准状况下，SO3是固体，水、乙醇、CCl4是液体。

(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与外界条件无关。

(3)注意某些物质分子中的原子个数。

例如稀有气体为单原子分子，臭氧(O3)为三原子分子，白磷(P4)为四原子分子。

3．已知物质的量浓度求微粒的数目
主要应用N＝c·V·N A来计算。

解题时注意物质的组成。

如0.1 mol/L的AlCl3溶液1 L含有Cl－的数目为0.3N A。

(1)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为N A，而1 mol O2中的氧原子数为2N A。

(2)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清微粒的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。

(3)阿伏加德罗常数具有单位(mol－1)，是一个准确值，而6.02×1023无单位，是一个纯数值，是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示。

【例4】用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()
A．a g C2H4和C3H6的混合物中所含原子总数为aN A 14
B．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为N A C．标准状况下，22.4 L 苯中含有的分子数为N A
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为N A
解析C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故a g混合物中含有的CH2的物质的量
为n＝a g
14 g·mol－1＝a
14mol，故含原子总数为
3a
14N A个，A错误；N2和CO的摩尔
质量均为28 g/mol，故14 g混合物的物质的量为0.5 mol，且两者均为双原子分子，故0.5 mol混合物中含N A个原子，B正确；标况下苯不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，C错误；溶液体积不明确，故溶液中的氯离子个数无法计算，D错误。

答案 B。