2013版高考化学复习方略课件：8.2水溶液酸碱中和滴定
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《酸碱中和滴定》PPT课件
重视测定结果的复核。即重复实验测定2 次以上，取实验平均值。根据计算公式，求出 计算值。
课后作业：
1、完成课本p72页 四、五 两题在作业本上！
2、《优化设计》P84页 基础类
1、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管、 碱式滴定管、 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶、 烧杯。
2、酸碱中和滴定所用的试剂 标准液（已知准确浓度的溶液）、 适当的指示剂(怎么选择？)
3、酸碱中和滴定的操作步骤
１、检查。
２、洗涤、润洗（2～3次）。 滴定前
３、加液、调节起始刻度。
的准备
４、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）
在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于 它们的化学计量数之比。例如：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
n(HCl) v (HCl) 1
=
=
n(NaOH) v(NaOH) 1
H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H2O
n(H2SO4) = v (H2SO4) = 1
D
酸
碱
酚酞
（乙）
4.（2001天津12）在一支25 mL的酸式滴定管 中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入 烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行 中和．则所需 NaOH 溶液的体积
( A)
A．大于20 mL B．小于20 mL
c（NaOH ）=
V[NaOH(aq)]
= 0.1032 mol/L× 0.0278 L
0.02500 L
= 0.1149mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1149mol/L。
课后作业：
1、完成课本p72页 四、五 两题在作业本上！
2、《优化设计》P84页 基础类
1、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管、 碱式滴定管、 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶、 烧杯。
2、酸碱中和滴定所用的试剂 标准液（已知准确浓度的溶液）、 适当的指示剂(怎么选择？)
3、酸碱中和滴定的操作步骤
１、检查。
２、洗涤、润洗（2～3次）。 滴定前
３、加液、调节起始刻度。
的准备
４、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）
在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于 它们的化学计量数之比。例如：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
n(HCl) v (HCl) 1
=
=
n(NaOH) v(NaOH) 1
H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H2O
n(H2SO4) = v (H2SO4) = 1
D
酸
碱
酚酞
（乙）
4.（2001天津12）在一支25 mL的酸式滴定管 中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入 烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行 中和．则所需 NaOH 溶液的体积
( A)
A．大于20 mL B．小于20 mL
c（NaOH ）=
V[NaOH(aq)]
= 0.1032 mol/L× 0.0278 L
0.02500 L
= 0.1149mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1149mol/L。
高考化学一轮复习专题8.2水的电离和溶液的酸碱性(讲)
专题8.2 水的电离和溶液的酸碱性1、掌握水的电离过程以及离子积常数以及影响水电离平衡的因素。
2、了解PH的定义，溶液的酸碱性与pH的关系，测定pH方法及简单计算。
3、掌握酸碱中和滴定的基本方法和误差分析。
一、水的电离及离子积常数1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H 2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H++OH－（正反应为吸热反应）OH－其电离平衡常数：Ka =H2O2、水的离子积常数：（1）概念：在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
（2）表达式：K w= c(H+)c(OH－)（3）数值：室温下：K w＝1×10－14。
（4）影响因素：只与温度有关，因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，K w增大。
（3）适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（4）K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
【特别提醒】①水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。
即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。
②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
3、影响水的电离平衡的因素（1）酸和碱：酸或碱的加入都会电离出H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离，水的电离程度减小，K w不变。
（2）温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，[H+]与[OH-]同时同等程度的增加，水的电离程度增大，K w增大，pH变小，但[ H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。
（3）能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，K w 不变。
酸碱中和滴定专业ppt课件.ppt
☆实验：酸碱中和滴定
1、原理(或定义)：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓 度的碱（或酸）的方法。
2、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
3、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
4、实验仪器
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、 滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）
石蕊溶液
紫色
红5紫8蓝
a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3、10-8=2对 溶液的酸碱性变化较灵敏
b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多将 消耗一部分酸碱溶液（一般为1→2滴）。
3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
a、强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙
b、强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶
= 0.1233mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。
★三、误差分析：
❖ 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧 化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对 氢氧化钠溶液浓度有什么影响？
一、酸式滴定管
1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 偏高
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 偏高
4、赶气泡：使滴定管尖嘴部分充满溶液. 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5、调液面：
调节滴定管中液面高度，
使液面等于“0”刻度或在 “0”刻度以下的某一位 置，并记下读数，记作起 始读数。
（二）滴定阶段
6、取液： ①从碱式滴定管中放出一定量氢氧化钠溶液于锥形瓶中。 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并 在瓶底衬一张白纸。
1、原理(或定义)：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓 度的碱（或酸）的方法。
2、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
3、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
4、实验仪器
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、 滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）
石蕊溶液
紫色
红5紫8蓝
a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3、10-8=2对 溶液的酸碱性变化较灵敏
b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多将 消耗一部分酸碱溶液（一般为1→2滴）。
3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
a、强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙
b、强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶
= 0.1233mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。
★三、误差分析：
❖ 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧 化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对 氢氧化钠溶液浓度有什么影响？
一、酸式滴定管
1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 偏高
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 偏高
4、赶气泡：使滴定管尖嘴部分充满溶液. 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5、调液面：
调节滴定管中液面高度，
使液面等于“0”刻度或在 “0”刻度以下的某一位 置，并记下读数，记作起 始读数。
（二）滴定阶段
6、取液： ①从碱式滴定管中放出一定量氢氧化钠溶液于锥形瓶中。 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并 在瓶底衬一张白纸。
高中化学选修四《酸碱中和滴定实验》ppt课件
二、原理
酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好
完全反应时，酸提供的H+的物质的量 等于碱提供的OH－的物质的量，即：
➢中和反应的实质
H+ + OH- = H2O
n(H+)=n(OH-)
C(酸)· n· V(酸) =C(碱)· n · V(碱 )
三、实验用品
1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、 烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶 （用来盛装待测溶液）等。
将溶液溅出
偏小
练习：1、用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误
操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、 偏小和无影响）
（1）、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排
除就开始滴定 偏大
。
（2）、振荡时液体飞溅出来 偏小
。
（3）、开始读标准酸时用仰视 偏小
。
（4）、终点读标准酸时用俯视 偏小
。
（5）、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸 馏水洗净后没有干燥 无影响 。
酸碱中和滴定
正确
0
视线
仰视 视线
读数偏大
正确 读数
仰 视 图
俯视 视线
仰视 读数
正确 视线
读数偏小
俯 视 图
俯视 读数
正确 读数
中和滴定操作误差分析
1、锥形瓶含有少量蒸馏水 无影响
2、滴定管未用标准液润洗 偏大
3、锥形瓶用待测液润洗 偏大
4、滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未
滴下
偏大
5、滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心
盐酸，测定的盐酸浓度？ 偏低
4. 用含杂质的配制标准溶液来滴定
盐酸，测定的盐酸浓度？ 偏高
.
5. 用含杂质的配制标准溶液来滴定 盐酸，测定的盐酸浓度？
高三化学一轮复习溶液的酸碱性酸碱中和滴定PPT课件
规律：pH=a的強酸稀释10n倍，pH值增大n减小n个单位，pH= b- n
(2)弱酸或弱碱由于在水中部分电离,加水稀释的过程中 还会发生电离,故导致相应CH+或COH-减小的幅度降低. pH 值的变化比强酸或强碱小。
规律：pH=a弱酸稀释10n倍，pH值增大小于n个单位，pH< a+n
为酸溶液中的OH-是由水电离出来的；碱溶液看c(H+)因 碱溶液中
的H+是由水电离出来的
5 影响水的电离平衡的因素
1） 酸
抑制水的电离，KW保持不变
2 ）碱 3）盐
抑制水的电离，KW保持不变
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
促进水的电离，KW保持不变 促进水的电离，KW保持不变 不影响水的电离，KW保持不变
4）温度 水的电离吸热，升高温度促进水的电离，KW增大
5）加入活泼金属 促进水的电离，KW保持不变
注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大
二、溶液的酸碱性与pH值
1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 中性溶液 C(H+)=C(OH-) 25℃，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L PH=7 酸性溶液 C(H+)>C(OH-) 25℃， C(H+)>1×10-7mol/L PH<7且H+浓度越大， PH越小，溶液酸性越强 碱性溶液 C(H+)<C(OH-) 25℃， C(OH-)>1×10-7mol/L PH>7且OH-浓度越大， PH越大，溶液碱性越强
c 强酸、强碱混合 恰好完全中和：pH＝7
酸过量：先求 c(H＋)混＝c(H＋)酸VV酸酸－＋cV(碱OH－)碱V碱再求 PH 碱过量：先求 c(OH－)混＝c(OH－)碱VV酸碱＋－Vc碱(H＋)酸V酸，再由 c(H＋)混＝c(OKHW－)混求 PH
(2)弱酸或弱碱由于在水中部分电离,加水稀释的过程中 还会发生电离,故导致相应CH+或COH-减小的幅度降低. pH 值的变化比强酸或强碱小。
规律：pH=a弱酸稀释10n倍，pH值增大小于n个单位，pH< a+n
为酸溶液中的OH-是由水电离出来的；碱溶液看c(H+)因 碱溶液中
的H+是由水电离出来的
5 影响水的电离平衡的因素
1） 酸
抑制水的电离，KW保持不变
2 ）碱 3）盐
抑制水的电离，KW保持不变
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
促进水的电离，KW保持不变 促进水的电离，KW保持不变 不影响水的电离，KW保持不变
4）温度 水的电离吸热，升高温度促进水的电离，KW增大
5）加入活泼金属 促进水的电离，KW保持不变
注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大
二、溶液的酸碱性与pH值
1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 中性溶液 C(H+)=C(OH-) 25℃，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L PH=7 酸性溶液 C(H+)>C(OH-) 25℃， C(H+)>1×10-7mol/L PH<7且H+浓度越大， PH越小，溶液酸性越强 碱性溶液 C(H+)<C(OH-) 25℃， C(OH-)>1×10-7mol/L PH>7且OH-浓度越大， PH越大，溶液碱性越强
c 强酸、强碱混合 恰好完全中和：pH＝7
酸过量：先求 c(H＋)混＝c(H＋)酸VV酸酸－＋cV(碱OH－)碱V碱再求 PH 碱过量：先求 c(OH－)混＝c(OH－)碱VV酸碱＋－Vc碱(H＋)酸V酸，再由 c(H＋)混＝c(OKHW－)混求 PH
高三化学一轮复习精品课件-8.2_水溶液_酸碱中和滴定
(2)NaHSO4====NaS+O+24H ++ ，它相当于一元强酸。
【解析】选B。A项，加入NaHSO4溶液显酸性，但抑制水的电 离，A错误；加入Al2(SO4)3溶液，Al3+水解促进水的电离，同 时水解使溶液显酸性，B正确；加入Na2CO3溶液C，O32 水解显 碱性，C错误；将水加热促进其电离，氢离子浓度增加，但水 依然是中性的，D错误。
(3)溶质为碱的溶液。 ①来源 H+全部来自水的电离，水电离产生的[H+]=[OH-]。 ②实例 如计算pH=12的NaOH溶液中水电离出的[OH-]，方法是先求出 溶液的[H+]=Kw/10-2=10-12 (mol·L-1)，即水电离出的[OH-] =[H+]=10-12 mol·L-1。
(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液。 ①pH=5的NH4Cl溶液中H+全部来自水的电离，由水电离的 [H+]=10-5 mol·L-1，[OH-]=10-9 mol·L-1，是因为部分OH-与 部分 NH4 结合； ②pH=12的Na2CO3溶液中OH-全部来自水的电离，由水电离出的 [OH-]=10-2 mol·L-1。
(× ) 【分析】锥形瓶不能润洗，否则导致所测待测液的浓度偏高。
5.溶液的pH可以小于0，也可以大于14。( √ ) 【分析】溶液的pH的适用范围为0～14。但当溶液中[H+]> 1 mol·L-1时，pH<0，当溶液中[OH-]>1 mol·L-1时， pH>14，只是使用时并不方便。
水的电离 1.影响水电离的“四”因素
两盐“浓度等”，促进程度同 注：“浓度等”指［H+］=［OH-］ (1)中性溶液[OH-]=[H+]=10-7 mol·L-1。
高中化学精品课件： 酸碱中和滴定 课件
四、滴定终点及指示剂的选择
思考1：理论上，强酸强碱完全中和时显中性，但是完全中和
有什么现象(如盐酸和NaOH溶液反应)？怎么办？
无现象
加入指示剂
思考2：目前学过的指示剂有哪些？他们的变色范围是多少？
思考3：通过以上指示剂的变色范围，如何选择指示剂表示滴
定终点？滴定终点一定显中性么？
根据溶液pH突变的突变范围选择指示剂
(2)①溶液中的c(H+)=10－9mol/L ，②溶液中的c(H+)=10－5mol/L；
(3)①溶液的pH= 9 ，②溶液的pH= 5 。
1滴为5×10－2 mL，在100mL 溶液中多加一滴H2SO4溶液时: c(H ) 2 510-2 0.01
100 =10－5mol/L
量变引起质变——pH突变现象； 滴定终点：指示剂的变色点。
在100mL溶液中少加一滴H2SO4 溶液时，溶液中碱过量
c(OH－)=少加这一滴酸中c(H+) =10－5mol/L
再根据Kw求出此时溶液中的c′(H+)
思考4：如果酸碱指示剂的颜色在此pH突变范围发生明显的
改变，误差很大吗?
根据练习5，一滴(大约0.05mL)就能引起pH突变，误差很小； 所以酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。
解释：开始时仰视液面读数，读数值大于实际值；取出部分溶液 后，俯视液面，读数值小于实际值。故实际取出的液体体积大于 读数值之差。
535
画图理解：
视
视 觉 读
正 确 读
觉 读 数
数
正 确 读 数
数
先仰后俯
量筒和滴定管都偏小
先俯后仰
量筒和滴定管都偏大
练习2．向量筒中注入水,仰视读数为a mL,倒出一部分水以后,俯视
高三化学《酸碱中和滴定》幻灯片
碱式滴
碱
定管
“0”刻 度在上， 最大刻度 在下但不 在最下
锥 形 瓶 待测酸、碱
无
开关
湖南长郡卫星远程学校
制作 07
2013年下学期
所盛液体 刻 度
开关
酸 式 滴 酸、氧化剂 定管
碱式滴
碱
定管
“0”刻 度在上， 最大刻度 在下但不 在最下
磨口玻璃 活塞
锥 形 瓶 待测酸、碱
无
湖南长郡卫星远程学校
制作 07
4. 中和滴定误差分析
(1)误差来源
①仪器洗涤 ②气泡处理 ③滴定 ④读数
⑤其他
(2)误差分析
c(标)V(标)
c(测) =
V(测)
湖南长郡卫星远程学校
制作 07
2013年下学期
4. 中和滴定误差分析
(1)误差来源
①仪器洗涤 ②气泡处理 ③滴定 ④读数
⑤其他
(2)误差分析
c(标)V(标)
c(测) =
G. 待测液中含有杂质，使标准溶液耗量增加 H. 标准溶液中含杂质，使其中和能力降低
湖南长郡卫星远程学校
制作 07
2013年下学期
反馈练习
下列各种情况下，会使c(测)偏高的是_______
Ⅰ. 读数准确时（标准溶液装在滴定管中）
A. 滴定管水洗后未用标准溶液润洗 √
B. 锥形瓶水洗后又用待测液润洗 √ C. 滴定前滴定管尖咀有气泡，滴定后气泡消失√
甲基橙
石蕊
酚酞
变色范围 (PH)
灵敏度
甲基橙 3.1～4.4
高
酚酞 8～10 较高
石蕊 5～8
低Leabharlann 红→橙 明显颜色变化 橙→黄 不明 显
高三化学酸碱中和滴定复习使用PPT教学课件
3、滴定管的构造：“O”刻度在上部且上端与下端有一部分没有刻度。 ※滴定时，所用溶液不得超过最低刻度。
［思考］(1)、装有24mLHCl的滴定管，当用了20mL后，问还剩 下多少毫升？ (2)、下列仪器中无零刻度的是： ①温度计 ②量筒 ③酸式滴定管 ④托盘天平游码刻度。
3、滴定管的使用：
①准备工作：检查是否漏水、洗涤、润洗（用待装液润洗2～3次）、 除去尖嘴部分的气泡，调整液面到零刻度以下。
第二课时 中和滴定误差分析
1、什么是误差？ ――测量结果与真实值的差异。
2、釆用指示剂时会不会是恰好完全反应？不是，但不考虑。
［例］用o.1 mol/L盐酸滴定15 mL 未知浓度的NaOH 溶液 NaOH 溶液――通过碱式滴定管放在锥形瓶中 盐酸――放在酸式滴定管中 指示剂――无色酚酞，2～3滴，滴加到锥形瓶中 真实反应情况：C酸V酸＝C碱V碱 釆用计算式：C酸′V酸′＝C碱′V碱′
②操作方法： 左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色的变化。
③滴定速度： 先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动
④滴定终点： 最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化，且半分钟 内不褪色，即为滴定终点。
⑤读数： 平视，滴定后应稍等几分钟，当内壁上液体顺利流下后才 能读数。
要求：精确到小数点后两位。如：24.37mL
第四节 酸碱中和滴定
复习课
一、目的、要求： 1、学生掌握酸碱中和的有关计算。 2、认识酸碱中和滴定的意义和初步掌握中和滴定的实
验操作方法。 二、重点：中和滴定的方法 三、仪器：酸式滴定管、碱式滴定官、锥形瓶、铁架台
药品：o.1 mol/L HCl o.1 mol/L NaOH 指示剂
一、酸碱中和滴定： 用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的 碱(或酸)的实验方法。又叫标定。
［思考］(1)、装有24mLHCl的滴定管，当用了20mL后，问还剩 下多少毫升？ (2)、下列仪器中无零刻度的是： ①温度计 ②量筒 ③酸式滴定管 ④托盘天平游码刻度。
3、滴定管的使用：
①准备工作：检查是否漏水、洗涤、润洗（用待装液润洗2～3次）、 除去尖嘴部分的气泡，调整液面到零刻度以下。
第二课时 中和滴定误差分析
1、什么是误差？ ――测量结果与真实值的差异。
2、釆用指示剂时会不会是恰好完全反应？不是，但不考虑。
［例］用o.1 mol/L盐酸滴定15 mL 未知浓度的NaOH 溶液 NaOH 溶液――通过碱式滴定管放在锥形瓶中 盐酸――放在酸式滴定管中 指示剂――无色酚酞，2～3滴，滴加到锥形瓶中 真实反应情况：C酸V酸＝C碱V碱 釆用计算式：C酸′V酸′＝C碱′V碱′
②操作方法： 左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色的变化。
③滴定速度： 先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动
④滴定终点： 最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化，且半分钟 内不褪色，即为滴定终点。
⑤读数： 平视，滴定后应稍等几分钟，当内壁上液体顺利流下后才 能读数。
要求：精确到小数点后两位。如：24.37mL
第四节 酸碱中和滴定
复习课
一、目的、要求： 1、学生掌握酸碱中和的有关计算。 2、认识酸碱中和滴定的意义和初步掌握中和滴定的实
验操作方法。 二、重点：中和滴定的方法 三、仪器：酸式滴定管、碱式滴定官、锥形瓶、铁架台
药品：o.1 mol/L HCl o.1 mol/L NaOH 指示剂
一、酸碱中和滴定： 用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的 碱(或酸)的实验方法。又叫标定。
高考化学一轮专题复习 第八章 第2讲 溶液的酸碱性 酸
答案 解析
• 由两种温度下水的离 子积常数值知水的电 离是吸热的，温度高 时 水 中 c(H ＋ ) 较 高 ， pH 较 小 ， 但 溶 液 中 c(H ＋ ) ＝ c(OH － ) ， 溶 液呈中性，A、B、C 错误；已电离的水的 浓度与电离生成的 c(H ＋ ) 及 c(OH － ) 相 等 ， 利用水的离子积常数
•制A．，将B 错纯；水向加水热中到加9少0 量℃Na2CO3 溶液，CO32－与 H＋结合，水中 c(H
•＋B)．减向小，水水中的加电少离量平N衡a向OH正溶方液向移动，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，
•pCH．>向7，水C中对加；少向量水N中a加2C少O3量溶F液eCl3 溶液，Fe3＋与 OH－结合为弱电
第八章 水溶液中的离子平衡
第2讲 溶液的酸碱性 酸碱 中和滴定
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 水的电离 考点二 溶液的酸碱性 考点三 pH值计算 考点四 酸碱中和滴定
中和滴定的拓展应用 备选素材
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考纲要求
• [考纲要求] 1.了解溶液pH的定义。 • 2.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 • 3.能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得
知识梳理 思维深化
考点一 水的电离
• 1.某同学设计了水的导电性实验，如右图：
• 实验现象是灯泡________，灵敏电流计________，说明纯水不导电， 是非电解质或极弱的电解质。通过精确导电性实验可证明水是一种 ________________________。
• 提示：不亮 不偏转 极弱的电解质
知识梳理 思维深化
考点一 水的电离
•2．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是 水电离出来的吗？ •提示：不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中的H＋或OH－的 总浓度。这一关系适用于任何稀水溶液，即任何稀水溶液中 都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H＋会 抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH－也会 抑制水的电离。
酸碱中和滴定ppt课件.ppt
不同点有哪些认识?使用它们注意哪些事项?
问题导学
课前预习导学
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
答案:酸式滴定管:取酸液或强氧化性溶液,特征:玻璃活塞。碱式滴
定管:取碱液,特征:内有玻璃球的橡皮管。注意点:a.检查是否漏水,玻璃
活塞用左手指内扣转动。b.滴定前要洗涤:洗涤剂洗—自来水洗—蒸馏
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预习引导
(4)取:从碱式滴定管中放出 25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中,
滴入 2 滴酚酞溶液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白
纸。
(5)滴定:左手控制活塞,右手振荡锥形瓶,边滴入盐酸,边不断摇动锥
内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定(偏低)
(2)同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何(偏低)
问题导学
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迁移与应用
例 3 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,若测得的结
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答案:①不能用量筒代替滴定管,因为计量的精确度不同。在量取液
体的体积时,量筒只能读至 0.1 mL,而滴定管可读至 0.01 mL。用滴定管
测量时有测定值的精确度较高,读数方便,操作简单等优点。
(4)滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏高)
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答案:酸式滴定管:取酸液或强氧化性溶液,特征:玻璃活塞。碱式滴
定管:取碱液,特征:内有玻璃球的橡皮管。注意点:a.检查是否漏水,玻璃
活塞用左手指内扣转动。b.滴定前要洗涤:洗涤剂洗—自来水洗—蒸馏
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(4)取:从碱式滴定管中放出 25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中,
滴入 2 滴酚酞溶液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白
纸。
(5)滴定:左手控制活塞,右手振荡锥形瓶,边滴入盐酸,边不断摇动锥
内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定(偏低)
(2)同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何(偏低)
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例 3 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,若测得的结
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答案:①不能用量筒代替滴定管,因为计量的精确度不同。在量取液
体的体积时,量筒只能读至 0.1 mL,而滴定管可读至 0.01 mL。用滴定管
测量时有测定值的精确度较高,读数方便,操作简单等优点。
(4)滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏高)
高考化学总复习 第七章 第二节水溶液 酸碱中和滴定精讲课件
第十一页，共40页。
答案：(1)错误的 该学生测得的是稀释后溶液的pH (2)该学生操作错误，但不一定(yīdìng)有误差。因为若溶液不 显中性，则H＋或OH－被稀释，测得的不是原溶液对应的pH， 会产生误差。若溶液显中性，则不论稀释与否，在一定 (yīdìng)的条件下，溶液中c(H＋)、c(OH－)始终为一定(yīdìng) 值，此时则不产生误差 (3)盐酸 在稀释过程中，醋酸继续电离产生H＋，使得该溶 液中c(H＋)变化较盐酸中c(H＋)变化小，测量盐酸pH变化较 大，误差较大 (4)能，用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，用标 准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 mol·L－1的H2SO4
第二十三页，共40页。
重复上述滴定操作(cāozuò)2～3次，所得数据如下表：
实验 编号
1 2 3
NaOH溶液的 浓度/mol·L－1
0.10 0.10 0.10
滴定完成时， NaOH溶液滴 入的体积/mL
22.62
22.72
22.80
待测盐酸 的体积/mL
20.00 20.00 20.00
第二十四页，共40页。
第四页，共40页。
第五页，共40页。
第六页，共40页。
针对(zhēnduì)训练
第七页，共40页。
解析：判断溶液呈中性的依据是 c(H＋)＝c(OH－)。A 项中， a＝b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知， 不能确定溶液的酸碱性；B 项中未说明温度为 25 ℃，故混合 溶液的 pH＝7 时不一定呈中性；C 项混合溶液中，c(H＋)·c(OH －)＝Kw，因为 c(H＋)＝ KW mol·L－1，则cOH－＝ KW mol·L －1，c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性；D 项中 c(H＋)＋c(B＋)＝ c(OH－)＋c(A－)，只能说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的 酸碱性。
答案：(1)错误的 该学生测得的是稀释后溶液的pH (2)该学生操作错误，但不一定(yīdìng)有误差。因为若溶液不 显中性，则H＋或OH－被稀释，测得的不是原溶液对应的pH， 会产生误差。若溶液显中性，则不论稀释与否，在一定 (yīdìng)的条件下，溶液中c(H＋)、c(OH－)始终为一定(yīdìng) 值，此时则不产生误差 (3)盐酸 在稀释过程中，醋酸继续电离产生H＋，使得该溶 液中c(H＋)变化较盐酸中c(H＋)变化小，测量盐酸pH变化较 大，误差较大 (4)能，用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，用标 准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 mol·L－1的H2SO4
第二十三页，共40页。
重复上述滴定操作(cāozuò)2～3次，所得数据如下表：
实验 编号
1 2 3
NaOH溶液的 浓度/mol·L－1
0.10 0.10 0.10
滴定完成时， NaOH溶液滴 入的体积/mL
22.62
22.72
22.80
待测盐酸 的体积/mL
20.00 20.00 20.00
第二十四页，共40页。
第四页，共40页。
第五页，共40页。
第六页，共40页。
针对(zhēnduì)训练
第七页，共40页。
解析：判断溶液呈中性的依据是 c(H＋)＝c(OH－)。A 项中， a＝b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知， 不能确定溶液的酸碱性；B 项中未说明温度为 25 ℃，故混合 溶液的 pH＝7 时不一定呈中性；C 项混合溶液中，c(H＋)·c(OH －)＝Kw，因为 c(H＋)＝ KW mol·L－1，则cOH－＝ KW mol·L －1，c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性；D 项中 c(H＋)＋c(B＋)＝ c(OH－)＋c(A－)，只能说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的 酸碱性。
高中化学酸碱中和滴定课件
上述学生操作错误的有 ③⑥⑨⑩⑾⒀
练习2：分析如下操作引起的误差如何：
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)
(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。 (偏高)
(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。
(偏高)
(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。
(偏低)
(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。 (偏高)
练习1：某学生中和滴定实验的过程如下：
①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③参加 待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸 式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标 准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦参加蒸馏水，⑧参 加2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边 摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶 液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液 面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的 体积21ml。
时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。偏低
2、同上情况，假设氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何？
偏低
• 五：指示剂选择欠妥 • ⒈用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞； • 〔正确选择：甲基橙〕 • ⒉用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙； • 〔正确选择：酚酞〕 • 〔①两强滴定，原那么上甲基橙和酚酞皆可选用； • ②中和滴定肯定不用石蕊。〕
(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴
口的半滴标准溶液至锥形瓶中。 (操作正确，无影响)
(14)过早估计滴定终点。 (偏低) (15)过晚估计滴定终点。 (偏高)
(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。 (偏高)
⑵碱式滴定管：
不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液
⑶滴定管的“0〞刻度线在上—方— ———但并最未上在方—————，滴 定管上的刻度由上到下由，小读到数大— ——————，最大刻度下线方在滴 定想管一—想—：—量—筒。的构造与滴定管 有何不同？
练习2：分析如下操作引起的误差如何：
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)
(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。 (偏高)
(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。
(偏高)
(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。
(偏低)
(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。 (偏高)
练习1：某学生中和滴定实验的过程如下：
①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③参加 待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸 式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标 准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦参加蒸馏水，⑧参 加2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边 摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶 液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液 面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的 体积21ml。
时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。偏低
2、同上情况，假设氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何？
偏低
• 五：指示剂选择欠妥 • ⒈用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞； • 〔正确选择：甲基橙〕 • ⒉用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙； • 〔正确选择：酚酞〕 • 〔①两强滴定，原那么上甲基橙和酚酞皆可选用； • ②中和滴定肯定不用石蕊。〕
(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴
口的半滴标准溶液至锥形瓶中。 (操作正确，无影响)
(14)过早估计滴定终点。 (偏低) (15)过晚估计滴定终点。 (偏高)
(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。 (偏高)
⑵碱式滴定管：
不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液
⑶滴定管的“0〞刻度线在上—方— ———但并最未上在方—————，滴 定管上的刻度由上到下由，小读到数大— ——————，最大刻度下线方在滴 定想管一—想—：—量—筒。的构造与滴定管 有何不同？
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2.常用酸碱指示剂及其变色范围
指示剂 石蕊
甲基橙 酚酞
变色范围的pH
<5.0红色
5.0～8.0紫色
>8.0蓝gt;4.4黄色
<8.2无色 8.2～10.0粉红色 >10.0红色
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3.实验用品 (1)仪器：_酸__式__滴__定__管__(如图A)、_碱__式__滴__定__管__(如图B)、滴定 管夹、铁架台、_锥__形__瓶__。
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(2)试剂：标准液、待测液、_指__示__剂__、蒸馏水。 (3)滴定管的使用。
试剂性质
滴定管
原因
_酸__性__和__氧__化__性__物__质__易__腐__蚀___ 酸性、氧化性 _酸__式__滴__定__管__ _橡__胶__管__
碱性
_碱__性__物__质__易__腐__蚀__玻__璃__，__致___ _碱__式__滴__定__管__ _使__玻__璃__活__塞__无__法__打__开___
第2节 水溶液 酸碱中和滴定
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…………三年13考 高考指数:★★★★ 1.了解水的电离和水的离子积常数。 2.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 3.了解测定溶液pH的方法。 4.实验内容：中和滴定。
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一、水的电离
1.电离方程式
水是一种极弱的电解质，H2O+H2O
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水的电离 1.影响水电离的“四”因素
条件 改变
加HCl NaOH(s) 升温 加Na2CO3
平衡移 动方向
向左 向左 向右 向右
[OH-]
减小 增大 增大 增大
[H+]
Kw
增大 减小 增大 减小
不变 不变 增大 不变
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可总结为：酸碱抑制，盐(能水解的)促进。 2.由水电离出的[OH-]和[H+]的计算 可概括为：酸碱“浓度等”，抑制程度同
H3O++OH-，可简写为
_H_2_O_____H____O__H_。
2.三个重要数据
[H+]=[OH-]=_1_0_-_7_m_o_l_·__L_-1_
室温下 纯水
Kw=[H+]·[OH-]=_1_0_-_14_m_o_l_2_·__L_-2_
pH=7
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3.Kw的影响因素 Kw只与温度有关，温度升高，Kw _变__大__。 二、溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中[H+]和[OH-]的相对大小。 (1)酸性溶液中：[H+]_>_[OH-]。 (2)中性溶液中：[H+]_=_[OH-]。 (3)碱性溶液中：[H+]_<_[OH-]。
【分析】pH=2，说明溶液中[H+]=0.01 mol·L-1，由[OH-]
Kw [H ]
1014 0.01
mol·L-1=10-12
mol·L-1,[H+]水=[OH-]=
10-12 mol·L-1。
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3.pH试纸使用之前，一定要用蒸馏水润湿，否则无法使用。 (× )
【分析】pH试纸使用时不能润湿，否则可能产生误差。 4.盛放待测液的锥形瓶一定要润洗，否则产生实验误差。
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3.pH试纸的使用 (1)“四”步骤。 放 —把小片试纸“放”在表面皿上 ︱ 蘸 —用洁净的_玻__璃__棒__“蘸”取待测液 ︱ 点 —“点”到pH试纸上 ︱ 比 —试纸变色后与_标__准__比__色__卡__对“比”，确定溶液的pH
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(2)“两”注意。 ①试纸不能用蒸馏水润湿，否则测酸偏大，测碱偏小，中性 溶液无影响。 ②广泛pH试纸只能读出整数值。 三、酸碱中和滴定 1.原理 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱 (或酸)的实验方法。
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2.pH (1)定义式：pH=_-_l_g_[_H_+_]_。 (2)溶液的酸碱性跟pH的关系(室温下)。
c(OH-)/mol·L-1 10-14 c(H+)/mol·L-1 1
PH 0
（酸性）增强
(3)适用范围：0～14。
10-7 10-7
1 10-14
7
14
中 性 （碱性）增强
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4.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前准备工作“八动词”。
检漏 —检查滴定管活塞是否漏水 ︱
洗涤 —先用蒸馏水“洗”再用待装液“润洗”滴定管 ︱
装、排 —滴定管中“装”液至液面以上，并“排”气泡 ︱
调、读 —调整液面至0或0刻度以下，并读数 ︱
注、加 —将20 mL碱液注入锥形瓶，并加指示剂
(× ) 【分析】锥形瓶不能润洗，否则导致所测待测液的浓度偏高。
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5.溶液的pH可以小于0，也可以大于14。( √ ) 【分析】溶液的pH的适用范围为0～14。但当溶液中[H+]> 1 mol·L-1时，pH<0，当溶液中[OH-]>1 mol·L-1时，pH>14， 只是使用时并不方便。
值，根据c(NaOH)= cHCl VHCl 计算。
V(NaOH)
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1.pH=7的某溶液一定为中性溶液。( × )
【分析】温度不同，水的离子积不同，如100 ℃，Kw= 10-12，pH=6的溶液为中性溶液，pH=7的溶液为碱性溶液。
2.pH=2的盐酸中，由水电离出的[H+]=0.01 mol·L-1。( × )
两盐“浓度等”，促进程度同 注：“浓度等”指［H+］=［OH-］ (1)中性溶液[OH-]=[H+]=10-7 mol·L-1。
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(2)溶质为酸的溶液。 ①来源 OH-全部来自水的电离，水电离产生的[OH-]=[H+]。 ②实例 如计算pH=2的盐酸溶液中水电离出的[H+]，方法是先求出溶 液的[OH-]=Kw/10-2=10-12 (mol·L-1)，即水电离出的 [H+]=[OH-]=10-12 mol·L-1。
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(2)滴定过程“三动词”。 控制：左手控制滴定管活塞 摇动：右手摇动锥形瓶 注视：眼睛注视锥形瓶内溶 液颜色变化
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(3)终点判断“两数据”。 ①一滴：滴入最后一滴标准液，锥形瓶内颜色发生突变。 ②半分钟：颜色突变后，半分钟内不恢复原色。 (4)数据处理。 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均
2.常用酸碱指示剂及其变色范围
指示剂 石蕊
甲基橙 酚酞
变色范围的pH
<5.0红色
5.0～8.0紫色
>8.0蓝gt;4.4黄色
<8.2无色 8.2～10.0粉红色 >10.0红色
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3.实验用品 (1)仪器：_酸__式__滴__定__管__(如图A)、_碱__式__滴__定__管__(如图B)、滴定 管夹、铁架台、_锥__形__瓶__。
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(2)试剂：标准液、待测液、_指__示__剂__、蒸馏水。 (3)滴定管的使用。
试剂性质
滴定管
原因
_酸__性__和__氧__化__性__物__质__易__腐__蚀___ 酸性、氧化性 _酸__式__滴__定__管__ _橡__胶__管__
碱性
_碱__性__物__质__易__腐__蚀__玻__璃__，__致___ _碱__式__滴__定__管__ _使__玻__璃__活__塞__无__法__打__开___
第2节 水溶液 酸碱中和滴定
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…………三年13考 高考指数:★★★★ 1.了解水的电离和水的离子积常数。 2.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 3.了解测定溶液pH的方法。 4.实验内容：中和滴定。
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一、水的电离
1.电离方程式
水是一种极弱的电解质，H2O+H2O
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水的电离 1.影响水电离的“四”因素
条件 改变
加HCl NaOH(s) 升温 加Na2CO3
平衡移 动方向
向左 向左 向右 向右
[OH-]
减小 增大 增大 增大
[H+]
Kw
增大 减小 增大 减小
不变 不变 增大 不变
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可总结为：酸碱抑制，盐(能水解的)促进。 2.由水电离出的[OH-]和[H+]的计算 可概括为：酸碱“浓度等”，抑制程度同
H3O++OH-，可简写为
_H_2_O_____H____O__H_。
2.三个重要数据
[H+]=[OH-]=_1_0_-_7_m_o_l_·__L_-1_
室温下 纯水
Kw=[H+]·[OH-]=_1_0_-_14_m_o_l_2_·__L_-2_
pH=7
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3.Kw的影响因素 Kw只与温度有关，温度升高，Kw _变__大__。 二、溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中[H+]和[OH-]的相对大小。 (1)酸性溶液中：[H+]_>_[OH-]。 (2)中性溶液中：[H+]_=_[OH-]。 (3)碱性溶液中：[H+]_<_[OH-]。
【分析】pH=2，说明溶液中[H+]=0.01 mol·L-1，由[OH-]
Kw [H ]
1014 0.01
mol·L-1=10-12
mol·L-1,[H+]水=[OH-]=
10-12 mol·L-1。
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3.pH试纸使用之前，一定要用蒸馏水润湿，否则无法使用。 (× )
【分析】pH试纸使用时不能润湿，否则可能产生误差。 4.盛放待测液的锥形瓶一定要润洗，否则产生实验误差。
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3.pH试纸的使用 (1)“四”步骤。 放 —把小片试纸“放”在表面皿上 ︱ 蘸 —用洁净的_玻__璃__棒__“蘸”取待测液 ︱ 点 —“点”到pH试纸上 ︱ 比 —试纸变色后与_标__准__比__色__卡__对“比”，确定溶液的pH
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(2)“两”注意。 ①试纸不能用蒸馏水润湿，否则测酸偏大，测碱偏小，中性 溶液无影响。 ②广泛pH试纸只能读出整数值。 三、酸碱中和滴定 1.原理 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱 (或酸)的实验方法。
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2.pH (1)定义式：pH=_-_l_g_[_H_+_]_。 (2)溶液的酸碱性跟pH的关系(室温下)。
c(OH-)/mol·L-1 10-14 c(H+)/mol·L-1 1
PH 0
（酸性）增强
(3)适用范围：0～14。
10-7 10-7
1 10-14
7
14
中 性 （碱性）增强
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4.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前准备工作“八动词”。
检漏 —检查滴定管活塞是否漏水 ︱
洗涤 —先用蒸馏水“洗”再用待装液“润洗”滴定管 ︱
装、排 —滴定管中“装”液至液面以上，并“排”气泡 ︱
调、读 —调整液面至0或0刻度以下，并读数 ︱
注、加 —将20 mL碱液注入锥形瓶，并加指示剂
(× ) 【分析】锥形瓶不能润洗，否则导致所测待测液的浓度偏高。
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5.溶液的pH可以小于0，也可以大于14。( √ ) 【分析】溶液的pH的适用范围为0～14。但当溶液中[H+]> 1 mol·L-1时，pH<0，当溶液中[OH-]>1 mol·L-1时，pH>14， 只是使用时并不方便。
值，根据c(NaOH)= cHCl VHCl 计算。
V(NaOH)
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1.pH=7的某溶液一定为中性溶液。( × )
【分析】温度不同，水的离子积不同，如100 ℃，Kw= 10-12，pH=6的溶液为中性溶液，pH=7的溶液为碱性溶液。
2.pH=2的盐酸中，由水电离出的[H+]=0.01 mol·L-1。( × )
两盐“浓度等”，促进程度同 注：“浓度等”指［H+］=［OH-］ (1)中性溶液[OH-]=[H+]=10-7 mol·L-1。
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(2)溶质为酸的溶液。 ①来源 OH-全部来自水的电离，水电离产生的[OH-]=[H+]。 ②实例 如计算pH=2的盐酸溶液中水电离出的[H+]，方法是先求出溶 液的[OH-]=Kw/10-2=10-12 (mol·L-1)，即水电离出的 [H+]=[OH-]=10-12 mol·L-1。
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(2)滴定过程“三动词”。 控制：左手控制滴定管活塞 摇动：右手摇动锥形瓶 注视：眼睛注视锥形瓶内溶 液颜色变化
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(3)终点判断“两数据”。 ①一滴：滴入最后一滴标准液，锥形瓶内颜色发生突变。 ②半分钟：颜色突变后，半分钟内不恢复原色。 (4)数据处理。 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均