人教版高中化学选修四《电化学基础》测试题
人教版高中化学选修四电化学基础综合能力检测
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作电化学基础综合能力检测第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．暖宝宝是市场上常见的热敷、止痛、消肿贴剂。
它由原料层、明胶层、无纺布袋层三部分组成，其中原料是由铁、石墨、活性炭、无机盐等合成的聚合物，构成了原电池，其中铁作A．正极B．负极C．阴极D．阳极2．对外加电流的金属保护中，下列叙述正确的是()A．被保护的金属与电源的正极相连B．被保护的金属与电源的负极相连C．在被保护的金属表面上发生氧化反应D．被保护的金属为阴极，其表面上发生氧化反应3．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。
关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是() A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极4．在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H＋浓度无变化。
符合这些条件的是()A．两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液B．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液C．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的KOH溶液D．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的KNO3溶液5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是() A．电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋6．将a、b、c、d 4种金属两两连接浸入电解质溶液中，组成4个原电池(如图)：①中a极发生氧化反应②中电流由b到c③中c极质量增加④中a极有大量气泡，则4种金属的活泼性由强到弱的顺序为()A ．d ＞a ＞c ＞bB ．d ＞c ＞a ＞bC ．b ＞d ＞c ＞aD ．a ＞d ＞b ＞c7．我国第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，依据掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，铜芯应做( )A ．阴极B ．阳极C ．正极D ．负极8．有如下两个反应：关于这两个反应的叙述中错误的是( )①2HCl=====高温H 2＋Cl 2 ②2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑A ．①②两反应都是氧化还原反应B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C ．②反应是电能转变为化学能D ．①反应是热能转变为化学能9．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( )①Fe 2＋转化为Fe 3＋ ②O 2被还原 ③产生 H 2 ④Fe(OH)3失水形成Fe 2O 3·H 2O ⑤杂质碳被氧化 A ．①② B ．②③④ C ．①②③④ D ．①②③④⑤10．有人设计以Pt 和Zn 为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏的能源。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．有一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是( )A．a极为电池的负极B．电池工作时，电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2OD．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Na2S水解：S2- +2H2O ⇌ H2S+2OH﹣B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+ = 2Fe（OH）3+3Mg2+C．用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑D．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+ 2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-3．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1－CoO2＋Li x C6===LiCoO2＋C6(x＋1)。
下列关于该电池的说法正确的是()xA．放电时，Li＋在电解质中由正极向负极迁移B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6+ x e－===x Li＋＋C6C．充电时，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7x gD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2＋x e－===Li1－x CoO2＋x Li＋4．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A．电流从正极流出B．正极不断产生电子经导线流向负极C．负极发生还原反应D．电极只能由两种不同的金属构成5．下列说法中正确的是（）A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢6．500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列措施不会使反应速率加快的是A．升高温度B．加入少量的铜粉C．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HClD．用锌粉代替锌粒7．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．铜片是负极B．电流从锌片经导线流向铜片C．硫酸根离子在溶液中向正极移动D．锌电极上发生氧化反应8．对于下列实验事实的解释，不合理．．．的是A．A B．B C．C D．D9．我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温Na-CO2电池”，该电池结构如图所示。
(完整版)人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题(解析版)
第四章《电化学基础》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置①原电池是将电能转变成化学能的装置①金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化①不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同A．①①①①B．①①C．①①①D．①2.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是()A． K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-B．当电路中转移0.2 mol电子时，①中消耗的H2SO4为0.2 molC． K闭合时，①中SO42-向c电极迁移D． K闭合一段时间后断开，①可单独作为原电池，d电极为正极3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。
下列说法不正确的是()A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－===Zn2＋C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应5.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．锌为正极，铜为负极6.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是()A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。
人教版化学选修4第4章《电化学基础》测试题(含答案)
第4章 《电化学基础》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列关于原电池的说法正确的是 （ ）A ．在正极上发生氧化反应B ．化学性质较活泼的金属为负极C ．在外电路，电子流出正极D ．是由电能转化为化学能的装置2．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（ ）A ．电流由2O 所在的铂电极经外电路流向另一电极B ．每转移4mol 的电子，则消耗1mol 的O 2C ．该电池的负极反应式为：3222CH CH OH 3H O 12e 2CO 12H -++-=↑+D ．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量3．如图为一原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）A ．原电池工作时的总反应为Zn+Cu 2+═Zn 2++CuB ．原电池工作时，Zn 电极流出电子，发生氧化反应C ．若将Cu 电极改为Fe 电极，CuSO 4溶液改为FeSO 4溶液，Zn 电极仍作负极D ．盐桥中装有琼脂-饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K +移向ZnSO 4 溶液4．将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO 4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（ ）A ．将电能转变为化学能B ．电子由铁棒流出C ．锌为正极D ．电池反应为：Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu5．据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。
质子交换膜燃料电池 (PEMFC)常作为电动汽车的动力源。
该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H ＋。
下列对该燃料电池的描述正确的是（ ）①正极反应为：O 2＋4H ＋＋4e —= 2H 2O ②电子由负极流向正极③总的化学反应为：2H 2＋O 2===2H 2O ④氢离子通过电解质向正极移动A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①②③④ 6．SO 2和NO x 是大气污染物的主要成分。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
《电化学基础》测试题一、单选题1．我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。
下列有关说法正确的是A．有矿盐生成食盐，除去SO42－最合适的实际是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液2．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A．直流电源正极相连B．铜板相连C．铅板相连D．直流电源负极相连3．美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)。
有关该反应的说法错误的是（）A．没有人造树叶和太阳能的作用该反应不能自发进行B．该反应最终是将太阳能转化为电能C．该反应为充分利用太阳能开辟了广阔前景D．氢能是理想的绿色能源4．下列生产、生活中的事实不能．．用金属活动性顺序表解释的是A．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠B．铁制容器盛放和运输浓硫酸C．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀D．铝制器皿不宜长期盛放酸性食物5．下列化学用语对事实的解释不正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+B．氢氧化铁胶体的制备原理：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+C．工业上漂白粉的制备原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OD．盛装强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO23+H2O6．熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池。
其电解质是熔融态碳酸盐。
下图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池；下列说法正确的是：A．该电池放电时，负极的反应式为：H2 - 2e-+CO2=H2O+ CO32-B．该电池中CO32-的为由左边移向右边移动C．该电池放电时，正极的反应式为：O2 +2CO2+ 4e- =2CO32-D．该电池放电时，当转移4mol e-时正极消耗1mol O2和1mol CO27．下列关于实验现象的描述不正确的是( )A．铜、锌，稀硫酸组成的原电池中，电子是由锌经过导线流向铜B．把铜片和锌片紧靠在一起漫入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C．把铜片插入3FeCl溶液中，铜片表面出现一层铁D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴2CuCl溶液，气泡放出速率加快8．下列各组材料中，不能构成原电池的是（）A．锌、铁、番茄 B．铜、锌、酒精 C．锌、碳棒、氯化铵 D．锌、铁、海水9．用电解法测量某工业废气中CO的浓度，工作原理如图所示。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．某原电池总反应的离子方程式是： Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，依据此反应设计原电池的正确组合是A．A B．B C．C D．D2．有一电解池中X，Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极（连X）板质量增加，b极（连Y）板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是附表中的附表可供选择的极板、电极和溶液组A．A B．B C．C D．D3．环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。
下列说法正确的是A．a 极与电源负极相连B．a 极电极反应式是2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2OC．b 极发生氧化反应D．理论上生成1mol 环己酮时，有1molH2生成4．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－x CoO2＋Li x C6===6C＋LiCoO2，其电池如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．放电时，Li x C6发生氧化反应B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连阳离子交换膜D．放电时，电池的正极反应为Li1－x CoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO25．如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。
下列说法正确的是（）A．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀B．M连接电源正极，N连接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成硫酸铜溶液，则可实现在铁上镀铜C．M连接电源正极，N连接电源负极，当两极产生气体总量为22.4mL(标准状况)时，则生成0.001molNaOHD．去掉电源，将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞试液，C电极周围溶液变红6．电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池。
反应原理：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。
人教版高中化学选修4第4章 电化学基础 测试题
第4章《电化学基础》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．图1是电解饱和氯化钠溶液示意图。
图2中，x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，y轴表示（）A．n(Na＋) B．n(Cl－) C．c(OH－) D．c(H＋) 2．某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法不正确的是（）A．甲池中通入CH3OH的电极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB．甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2gC．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑3．将含有0.4mol Cu(N03)2和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.1 mol Cu ，此时要将溶液恢复到电解前溶液一样，可加入一定量的（）A．CuCl2 B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuCO34．对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是（）A．负极反应不同B．正极反应相同C．析氢腐蚀更普遍D．都是电化学腐蚀5．铜锌原电池（如图，盐桥中含KCl）工作时，下列叙述错误的是（）A．正极反应为：Cu2++2e–=Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液6．下列有关电化学的说法正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁7．某同学用如图所示的电化学装置电解硫酸铜溶液，有一个电极为Al，其它三个电极均为Cu，则下列说法正确的是（）A．电子方向：电极Ⅳ→→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu-2e-═Cu2+ 8．下列事实不能用电化学原理解释的是( )A．铝片不用特殊方法保护B．轮船水线下的船体上装一定数量的锌块C．纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后速率增大D．镀锌铁比较耐用9．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出10．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl。
人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试试题(含答案)
第四章《电化学基础》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．利用反应 Zn+Cu2+= Zn2++ Cu 设计成原电池。
则该电池的负极、正极和电解质溶液选择合理的是（）A．Zn、 Cu、 ZnSO4 B． Cu、 Zn、 ZnCl 2C．Cu、 Zn、 CuCl2 D． Zn、 Cu、 CuSO42．控制适合的条件，将反应 2Fe3＋＋2I －2Fe2＋＋I 2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是（）A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应C．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl 2固体时，甲中的石墨电极为正极D．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极 3．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，电解质溶液都是 CuSO4 溶液，则下列说法正确的是（）A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极ⅡB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅳ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应： Cu－ 2e－=Cu2＋4．已知海水中含有的离子主要有Na+、 Mg2+、 Cl －、Br－，利用下图装置进行实验探究，列说法正确的是（）A． X为锌棒， K置于 M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H＋＋ 2e－＝H2↑B．X 为锌棒， K置于 M，外电路电流方向是从 X到铁C．X 为碳棒， K置于 N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法D．X 为碳棒， K置于 N，在 X电极周围首先失电子的是 Cl－5．下列解释事实的反应方程式不正确的是（）A.热的纯碱溶液可去除油污： CO32－ +2H2O H2CO3+2OH－B.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： Fe－2e－＝ Fe2+C.以 Na2S为沉淀剂，除去溶液中的 Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓D.向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红：2H2O+2e－==H2↑+2OH-6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）《电化学基础》测试题一、选择题（每题有1个正确答案，每题5分，共30分）1．下列产品的使用不会．．对环境造成污染的是（）A．含磷洗衣粉B．氢气C．含汞电池D．煤2．对于原电池的电极名称，下列叙述中错误的是( )A．电子流入的一极为正极B．比较不活泼的一极为正极C．电子流出的一极为负极D．发生氧化还原反应的一极为正极3．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是（）A．Zn B．碳棒C．MnO2和NH4+D．Zn2+和NH4+4．关于如图所示装置的叙述，正确．．的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电子从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被氧化5．下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜6．若在铜片上镀银时，下列叙述错误的是（）①将铜片接在电源的正极；②将银片接在电源的正极；③在铜片上发生的反应是：Ag+ +e-== Ag；④在银片上发生的反应是：4OH-- 4e-== O2 + 2H2O；⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液；⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液；A、①③⑥B、②③⑥ C 、①④⑤D、②③④⑥二、选择题（每题有1-2个正确答案，每题5分，共30分）7．为了使纯锌和0.05mol·L-1稀硫酸20mL反应加快，可以采取的措施是( )A．加入2mL0.1mol·L-1盐酸B．加入2mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液C．加入2mL0.1mol·L-1氯化钡溶液D．加入2mL0.1mol·L-1氨水8．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn + O2 = 2ZnO，其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是 ( )A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn - 2e- == Zn2+C．正极发生氧化反应D．电解液肯定不是强酸9．图中x，y分别为直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 ( )10．铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.0lmol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是 ( )A．铁棒附近产生OH- B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2AgCuSO 4溶液Fe石墨CuSO 4溶液石墨 11．以下现象与电化学腐蚀无关的是( ) A ．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不当产生铜绿 B ．生铁比较铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C ．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D ．银质奖牌久置后表面变暗12．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )A ．1∶2∶3B ．3∶2∶1C ．6∶3∶1D ．6∶3∶2三、填空题（共30分）13、按要求填写下列表格（共12分）图电极反应电池反应极：极：极：极：极： 2FeCl 3 + Cu === 2FeCl 2 + CuCl 2设计为原电池，标明电极材料极：14、（4分）如图：水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则发生 腐蚀，电极反应式：负极： ；正极： ；（2）若液面下降，则发生 腐蚀，电极反应式：负极： ；正极： ；15、（6分）右图中A 为直流电源，B 为浸透饱和食盐水溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．随着电池用量的增多，废弃电池造成的污染越来越严重，不易造成环境污染的电池是（）A．铅蓄电池B．锌锰电池C．氢氧燃料电池D．锌汞电池2．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A．2Ag2O4Ag＋O2↑B．C．D．3．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是（）A．溶液中OH﹣向电极b移动B．O2在电极b上发生还原反应C．a极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+ 6OH﹣= N2 + 6H2OD．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：34．下列关于原电池的叙述中错误的是（）A．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D．原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极5．今年4月26 日，中国第一艘国产001A 型航母顺利建成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。
下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是A．可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀B．海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀D．外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用6．一种锂铜可充电电池，工作原理如图。
在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。
下列说法不正确．．．的是A．陶瓷片允许Li+ 通过，不允许水分子通过B．放电时，N为电池的正极C．充电时，阴极反应为：Li++e−＝LiD．充电时，接线柱A 应与外接电源的正极相连7．图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：2+-→Fe2e FeD．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀8．工业上常用隔膜电解法将乙醛转化为乙醇和乙酸来处理高浓度乙醛废水。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
《电化学基础》测试题一、单选题1．将a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。
若a、d相连,a为负极；c、d相连，c极产生大量气泡；b、c相连,b为正极；则这四种金属中金属性最强的是（）A．a B．b C．c D．d2．下列化学电池不易造成环境污染的是A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池3．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由小到大的顺序是（）A．①③④②B．③④②①C．③①②④D．②④③①4．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
下列说法正确的是（）A．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＝2H＋B．充电时，阳极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－＝NiO(OH)＋H2OC．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连D．放电时，OH－向镍电极作定向移动5．下列说法不正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的0HC．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D．1g碳与适量水蒸气反应生成 CO和H2，吸收10.94kJ热量，则热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ/mol 6．下列有关物质的工业制备正确的是( )A．工业上用电解饱和食盐水来制取钠B．接触法制硫酸的相关设备依次为高炉、接触室、吸收塔C．工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸D．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石7．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－8．用惰性电极电解下列溶液的说法正确是A．电解氯化钾溶液的过程中，溶液的pH变小B．电解硝酸银溶液的过程中，阴极质量不变，阳极质量增大C．电解硫酸钠溶液的过程中，两极产生气体的物质的量不相同D．电解氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠的物质的量浓度减小9．一种肼(N2H4)燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是 ( )A．a为正极，电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2OB．外电路中每通过1mol 电子，则有NA个Na＋穿过交换膜向正极移动C．b极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-D ．用该电池作电源电解饱和食盐水，当得到0.1mol Cl 2时，至少要消耗0.1mol N 2H 4 10．下列有关原电池的说法中，正确的是A ．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH 溶液中，镁片较活泼，作负极B ．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C ．在原电池中，负极总会溶解进入溶液导致质量减小D ．在原电池中，正极材料本身都不会得电子11．有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池组合，相关流程如图所示(电极未标出)，下列说法不正确的是( )A ．气体B 为2HB ．相同条件下，当电解池中生成2L 2Cl ，理论上燃料电池应消耗1L 2OC ．极室1与极室2之间的离子交换膜为阳离子交换膜D ．图中a>b>c12．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法错误．．的是（ ）A ．a 极的电极反应为：+e -→Cl -+B ．b 极上的电势比a 极上的电势低C ．当外电路中有0.2mole -转移时，通过质子交换膜的H +的个数为0.2N AD ．电池工作一段时间后，a 极区域的pH 降低13．重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。
下列说法正确的是A．粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去B．若电路中通过0.2 mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12 L气体C．a处得到的是浓NaOH溶液D．阳离子交换膜可以阻止OH-进入阳极室消耗氯气2．下列有关电解精炼铜的说法中错误的是A．粗铜做阴极B．电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等活泼的金属阳离子C．阳极泥中含有金、银等贵重金属D．电解质溶液可以选用硫酸铜溶液3．铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。
某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，按照如图所示装置连接，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。
下列有关说法正确的是A．电解时，电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正极B．在电解过程中，H+向铝片移动，SO42-向铅片移动C．电解过程阳极周围溶液的pH下降D．电解的总反应为2Al+6H+==2Al3++3H2↑4．下列有关CuSO4溶液的叙述不正确的是（）A．通入CO2气体产生蓝色沉淀B．通入H2S气体产生黑色沉淀C．与适量浓氨水反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．电解精炼铜时用CuSO4和H2SO4的混合液作电解液5．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（）A．形成原电池时铝作负极B．形成原电池时铜作负极C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D．铝铆钉发生了化学腐蚀6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．生成Cu2(OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7．环保、安全的铝—空气电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述错误的是A．NaCl的作用是增强溶液的导电性B．正极的电极反应式为: O2+4e-+ 2H2O=4OH-C．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大D．用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3，消耗铝电极的质量为54g8．锌锰干电池在放电时，总反应方程式可以表示为：Zn(s)＋2MnO2＋2NH4＋===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3＋H2O，在下图所示电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是()A．Zn B．碳C．MnO2和NH4＋D．Zn2＋和NH39．下列工业生产的说法错误的是A．氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”B．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉C．由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件10．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 ＋)制得了铁。
(完整版)人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试试题(含答案)
人教版高中化学选修4第四章 《电化学基础》单元测试试题（含答案）1 / 14第四章 《电化学基础》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．利用反应Zn+Cu 2+= Zn 2++ Cu 设计成原电池。
则该电池的负极、正极和电解质溶液选择合理的是（ ）A ．Zn 、Cu 、ZnSO 4B ．Cu 、Zn 、 ZnCl 2C ．Cu 、Zn 、CuCl 2D ．Zn 、Cu 、CuSO 4 2．控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I－2Fe 2＋＋I 2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是（ ）A ．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应C ．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl 2固体时，甲中的石墨电极为正极D ．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极3．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn ，其他电极均为Cu ，电解质溶液都是CuSO 4溶液，则下列说法正确的是（ ）A ．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极ⅡB ．电极Ⅰ发生还原反应C ．电极Ⅳ逐渐溶解D ．电极Ⅲ的电极反应：Cu －2e －=Cu 2＋4．已知海水中含有的离子主要有Na +、Mg 2+、Cl －、Br －，利用下图装置进行实验探究，下列说法正确的是（ ）A．X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑B．X为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从X到铁C．X为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法D．X为碳棒，K置于N，在X电极周围首先失电子的是Cl－5．下列解释事实的反应方程式不正确的是（）A.热的纯碱溶液可去除油污：CO 32－+2H2O H2CO3+2OH－B.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－2e－＝Fe2+C.以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓D.向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红：2H2O+2e－==H2↑+2OH-6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
人教版高中化学选修四电化学基础测试考卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四第四章电化学基础测试考卷本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I卷一、单选题（共10小题,每小题4.0分，共40分）1.根据原电池的有关知识，下列反应不能用于设计成原电池的是（）A.2H2+O2===2H2OB.2CH30H+3O2===2CO2+4H2OC.Zn+2HCl===ZnCl2+H2tD.NaOH+HCl===NaCl+H2O2.某储氢的碳纳米管二次电池的工作原理如图，该电池的电解质为6 mol-L-i的KOH溶液。
下列说法正确的是（）A.放电过程中，碳纳米管的质量一直保持恒重B.放电时正极附近溶液的pH减小C.充电时阳极反应为NiO（OH）+H2O+e-===Ni（OH）2+OH-D.该二次电池的工作原理为H2+2NiO（OH）~ ；2Ni（OH）23.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应方程式为Li+MnO2===LiMnO2,下列说法正确的是（）A.Li是正极，电极反应式为Li—e-===Li+B.Li是负极，电极反应式为Li-e-===Li+C.MnO2是负极，电极反应式为MnO2+e-===MnOD.Li是负极，电极反应式为Li-2e-===Li2+4.在100 mL H2sO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体（标准状况下），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（）A. 1 mol-L-1B. 2 mol-L-1C. 3 mol-L-1D. 4 mol-L-15.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是()电流计A.电子由锌通过导线流向铜B.该装置将电能转化为化学能C.锌电极发生还原反应D.铜电极上无气泡产生6.下列有关实验现象的描述不正确的是()A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.铜一锌一稀硫酸形成的原电池中，铜为正极C.把铜片插入氯化铁溶液中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大7.某原电池装置如图所示。
人教版高中化学选修四 第四章 电化学基础 练习试题 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四第四章电化学基础练习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A． B极为原电池的正极B． A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸C． C中阳离子向A极移动D． A极发生氧化反应2.现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L－1的HCl、CuSO4的混合溶液，装置如图，下列说法正确的是()A．电解开始时阴极有H2放出B．电解开始时阳极上发生：Cu2＋＋2e－===CuC．当电路中通过电子的量超过0.1 mol时，此时阴极放电的离子发生了变化D．整个电解过程中，不参与电极反应3.有关电化学知识的描述正确的是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池4.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是()A．负极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．正极反应式：5MnO2＋2e－=== Mn5C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D． AgCl是还原产物5.用质量均为100 g的铜棒做电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两个电极的质量差为28 g，则阴极的质量为()A． 128 gB． 114 gC． 119 gD． 121.6 g6.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
人教版高中化学选修4第四章 《电化学基础》测试题(含答案)
①a电极是电源的________极；
②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了________mol电子。
③已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则该燃料电池工作产生36gH2O时，实际上产生了468.8kJ的电能，则该燃料电池的能量转化率是。（准确到0.01）（能量转化率是实际上释放的电能和理论上反应放出的热能的比率）
5．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是()
A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色
B．放电时，b极发生还原反应
C．电池的总反应可表示为VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O
D．充电过程中，a极的反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：2H++O2+4e-=H2空题
16．(1)铅蓄电池的正极的反应式_________。
(2)由Mg、Al和氢氧化钠溶液组成的原电池中，负极的反应式________。当在电极上产生气体3.36L(标准状况)时，导线中通过的电子电子数目为_____个(用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
17．甲烷、氧气、KOH溶液可构成燃料电池提供电能。按要求填写：
（1）该电池总反应的离子方程式为___________________________。
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(包含答案)
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题（包含答案）1 / 9《电化学基础》单元检测题一、单选题1．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。
下列有关该电池工作时的说法，正确的是( )A ．电解质溶液中，Na +向左移动B ．该电池的总反应为H + + OH - = H 2OC ．电子由N 电极经导线流向M 电极D ．导线上通过1mole -，装置内H 2总量减少0.5mol2．将含有0.4molCuSO 4和0.4molNaCl 的水溶液1L ，用惰性电极电解一段时间后，某一电极增重19.2g 时，则在另一电极上析出的气体在标准状况下的体积是( )A ．5.6LB ．6.72LC ．13.44LD ．11.2L3．现以CO 、O 2、熔融盐Z(Na 2CO 3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO 同时制备N 2O 5，装置如图所示，其中Y 为CO 2。
下列说法不合理的是（ ）A ．石墨Ⅰ是原电池的负极，发生氧化反应B ．甲池中的CO 32－向石墨Ⅱ极移动C ．石墨Ⅰ的电极反应式：CO+CO 32－－2e －=2CO2D ．若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L ，则乙池中产生氢气0.2mol4．LiOH 和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。
利用如图装置电解制备LiOH ，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
下列说法不正确的是( )A．B极区电解液为LiOH溶液B．每产生2.24L氢气，就有0.2 mol阳离子通过交换膜进入阴极区C．电解过程中Li＋向B电极迁移D．阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑5．下列说法正确的是( )A．粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极B．5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子的数目为0.2×6.02×1023C．室温下，稀释0.1 mol/L NH4Cl溶液，溶液中()()32+4c NH H Oc NHg增大D．向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2，溶液中()()2-32-4c COc SO减小6．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。
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《电化学基础》测试题
一、选择题（每题有1个正确答案，每题5分，共30分）
1．下列产品的使用不会
．．对环境造成污染的是（）
A．含磷洗衣粉B．氢气C．含汞电池D．煤2．对于原电池的电极名称，下列叙述中错误的是( )
A．电子流入的一极为正极
B．比较不活泼的一极为正极
C．电子流出的一极为负极
D．发生氧化还原反应的一极为正极
3．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：
Zn+2MnO2+2NH4+Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是（）
A．Zn B．碳棒C．MnO2和NH4+D．Zn2+和NH4+
4．关于如图所示装置的叙述，正确
．．的是（）
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电子从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被氧化
5．下列各变化中属于原电池反应的是（）
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
6．若在铜片上镀银时，下列叙述错误的是（）
①将铜片接在电源的正极；②将银片接在电源的正极；③在铜片上发生的反应是：Ag+ +e-== Ag；④在银片上发生的反应是：4OH-- 4e-== O2 + 2H2O；⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液；⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液；
A、①③⑥
B、②③⑥ C 、①④⑤D、②③④⑥
二、选择题（每题有1-2个正确答案，每题5分，共30分）
7．为了使纯锌和0.05mol·L-1稀硫酸20mL反应加快，可以采取的措施是( )
A．加入2mL0.1mol·L-1盐酸
B．加入2mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液
C．加入2mL0.1mol·L-1氯化钡溶液
D．加入2mL0.1mol·L-1氨水
8．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn + O2 = 2ZnO，其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是 ( )
A．锌为正极，空气进入负极反应
B．负极反应为Zn - 2e- == Zn2+
C．正极发生氧化反应
D．电解液肯定不是强酸
9．图中x，y分别为直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 ( )
10．铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.0lmol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是 ( )
A．铁棒附近产生OH- B．铁棒被腐蚀
C．石墨棒上放出Cl
2 D．石墨棒上放出O
2
11．以下现象与电化学腐蚀无关的是( ) A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不当产生铜绿B．生铁比较铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗
Ag
CuSO 4溶液
Fe
石墨
CuSO 4溶液
石墨 12．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )
A ．1∶2∶3
B ．3∶2∶1
C ．6∶3∶1
D ．6∶3∶2
三、填空题（共30分）
13、按要求填写下列表格（共12分）
图
电极反应
电池反应
极：
极：
极：
极：
极： 2FeCl 3 + Cu === 2FeCl 2 + CuCl 2
设计为原电池，标明电极材料
极：
14、（4分）如图：水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）若液面上升，则发生 腐蚀，电极反应式：负极： ；正极： ；
（2）若液面下降，则发生 腐蚀，电极反应式：负极： ；正极： ；
15、（6分）右图中A 为直流电源，B 为浸透饱和食盐水溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽。
接通电路后，发现B 上的c 点显红色，请填空： （1）电源A 上的a 为 极；
（2）滤纸B 上发生的总反应方程式为： （3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K 点，
使cd 两点短路，则电极e 上发生的反应 为 ， 电极f 上发生的反应为 ， 槽中盛放的镀液可以是 和 （只要求填两种电解质溶液）。
16、（8分）已知反应AsO
43－+2I －+2H + AsO ３3－ +I
2+H 2O 是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作：
（Ⅰ）向（B ）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培 表指针偏转；
（Ⅱ）若改往（B ）烧杯中滴加40％NaOH 溶液，发
现微安培表指针向前述相反方向偏转．试回答：
（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转?
答： 。
（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象．
答： 。
（3）（Ⅰ）操作过程中C 1棒上发生的反应为 。
（4）（Ⅱ）操作过程中C 2棒上发生的反应为 。
四、计算题（10分）Zn-65,Cu-64,S-32,O-16
17、在500g CuSO 4溶液中插入两根电极，一根为铁，另一根为含杂质锌均匀的粗铜．通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出，此时铁电极上析出7.04g 铜，而电解质溶液变为500.02g ．若铜电极上铜锌的组成比例与通电前相同，求铜电极上含杂质锌的质量分数。
答案：
一、选择题
1 B
2 D
3 C
4 C
5 B
6 C
二、不定项选择题
7、B 8、BD 9、AD 10、B 11、D 12、D
三、填空
Ag
CuSO 4溶液
Fe
石墨
CuSO 4溶液
石墨 13、
图
电极反应
电池反应
负 极：Fe-2e- == Fe 2+ Fe+Cu 2+==Fe 2++Cu
正 极：Cu 2++2e- == Cu
阳 极：
4OH --4e-==2H 2O+O 2↑
2CuSO 4+2H 2O==2Cu+O 2↑+ 2H 2SO 4
阴 极：Cu 2++2e-==Cu
图合理就给分
正 极：
2Fe 3++2e-==2Fe 2+ 2FeCl 3 + Cu === 2FeCl 2 + CuCl 2
设计为原电池，标明电极材料
负 极：Cu-2e-==Cu 2+
（每格1分； 正负阴阳极 每个0.5分）
14、吸氧 Fe -2e- == Fe 2+ 2H 2O + O 2 +4e-== 4OH -
析氢 Fe -2e- == Fe 2+ 2H 2O +2e - == H 2↑+ 2OH - (每个1分)
15、正
2NaCl + 2H 2O == H 2 + Cl 2 +2NaOH
Zn -2e- == Zn 2+ , Zn 2+ + 2e- ==Zn , ZnSO 4, ZnCl 2 (每个1分)
16、（1）这是原电池，指针偏转是由于电子流过电流表
；
（2）B 中加盐酸，平衡向正反应方向移动,AsO 43—
发生得电子反应；而当加入NaOH 后，平
衡向逆反应方向移动,AsO 33—
发生失电子反应，为负极；
（3）2I —
—2e —
=I 2； （4）AsO 33—
—2e —
+H 2O = AsO 43—
+2H +。
(每线2分)
17、 1.3g / (7.04g+0.02g) 18.4%。