人教版高中化学选修四《电化学基础》测试题

《电化学基础》测试题

一、选择题（每题有1个正确答案，每题5分，共30分）

1．下列产品的使用不会

．．对环境造成污染的是（）

A．含磷洗衣粉B．氢气C．含汞电池D．煤2．对于原电池的电极名称，下列叙述中错误的是( )

A．电子流入的一极为正极

B．比较不活泼的一极为正极

C．电子流出的一极为负极

D．发生氧化还原反应的一极为正极

3．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：

Zn+2MnO2+2NH4+Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O

在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是（）

A．Zn B．碳棒C．MnO2和NH4+D．Zn2+和NH4+

4．关于如图所示装置的叙述，正确

．．的是（）

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电子从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被氧化

5．下列各变化中属于原电池反应的是（）

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

6．若在铜片上镀银时，下列叙述错误的是（）

①将铜片接在电源的正极；②将银片接在电源的正极；③在铜片上发生的反应是：Ag+ +e-== Ag；④在银片上发生的反应是：4OH-- 4e-== O2 + 2H2O；⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液；⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液；

A、①③⑥

B、②③⑥ C 、①④⑤D、②③④⑥

二、选择题（每题有1-2个正确答案，每题5分，共30分）

7．为了使纯锌和0.05mol·L-1稀硫酸20mL反应加快，可以采取的措施是( )

A．加入2mL0.1mol·L-1盐酸

B．加入2mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液

C．加入2mL0.1mol·L-1氯化钡溶液

D．加入2mL0.1mol·L-1氨水

8．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn + O2 = 2ZnO，其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是 ( )

A．锌为正极，空气进入负极反应

B．负极反应为Zn - 2e- == Zn2+

C．正极发生氧化反应

D．电解液肯定不是强酸

9．图中x，y分别为直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 ( )

10．铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.0lmol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是 ( )

A．铁棒附近产生OH- B．铁棒被腐蚀

C．石墨棒上放出Cl

2 D．石墨棒上放出O

2

11．以下现象与电化学腐蚀无关的是( ) A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不当产生铜绿B．生铁比较铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗

Ag

CuSO 4溶液

Fe

石墨

CuSO 4溶液

石墨 12．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )

A ．1∶2∶3

B ．3∶2∶1

C ．6∶3∶1

D ．6∶3∶2

三、填空题（共30分）

13、按要求填写下列表格（共12分）

图

电极反应

电池反应

极：

极：

极：

极：

极： 2FeCl 3 + Cu === 2FeCl 2 + CuCl 2

设计为原电池，标明电极材料

极：

14、（4分）如图：水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）若液面上升，则发生 腐蚀，电极反应式：负极： ；正极： ；

（2）若液面下降，则发生 腐蚀，电极反应式：负极： ；正极： ；

15、（6分）右图中A 为直流电源，B 为浸透饱和食盐水溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽。接通电路后，发现B 上的c 点显红色，请填空： （1）电源A 上的a 为 极；

（2）滤纸B 上发生的总反应方程式为： （3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K 点，

使cd 两点短路，则电极e 上发生的反应 为 ， 电极f 上发生的反应为 ， 槽中盛放的镀液可以是 和 （只要求填两种电解质溶液）。

16、（8分）已知反应AsO

43－+2I －+2H + AsO ３3－ +I

2+H 2O 是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作：

（Ⅰ）向（B ）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培 表指针偏转；

（Ⅱ）若改往（B ）烧杯中滴加40％NaOH 溶液，发

现微安培表指针向前述相反方向偏转．试回答：

（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转?

答： 。

（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象．

答： 。

（3）（Ⅰ）操作过程中C 1棒上发生的反应为 。

（4）（Ⅱ）操作过程中C 2棒上发生的反应为 。 四、计算题（10分）Zn-65,Cu-64,S-32,O-16

17、在500g CuSO 4溶液中插入两根电极，一根为铁，另一根为含杂质锌均匀的粗铜．通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出，此时铁电极上析出7.04g 铜，而电解质溶液变为500.02g ．若铜电极上铜锌的组成比例与通电前相同，求铜电极上含杂质锌的质量分数。