2019届高三12月月考化学试题

一中2018-2019学年高三上学期第三次单元考

化学试卷

(满分:100分；考试时间:90分钟)

相对分子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 C-12 Na-23 Al-27

I卷 (选择题共48分)

一、选择题(本题包括16题小题，每小题3分,共48分，每小题仅有一个正确选项)

1.三国时期曹植的《七步诗》有不同版本,某版中这样记到“煮豆持作羹，漉豉以为汁。

萁在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是( )

A.过滤

B.分液

C.升华

D.蒸馏

2.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )

3.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类正确的是( )

①根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A.①②③

B.①②⑤

C.①②④

D.③④⑤

4.下列说法不正确的是( )

A.冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电

C.电解、电泳、电镀需要通电才可进行,而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电

D.物质溶于水的过程中,一般有放热或吸热现象,因此溶解的操作不能在量筒中进行

5.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS

2＋O

2

===Cu

2

S＋2FeS＋SO

2

。

下列说法正确的是( )

A.每生成1 molCu

2S,有4 mol硫被氧化 B.CuFeS

2

仅作还原剂,硫元素被氧化

C.每转移1.2 mol电子,有0.2mol硫被氧化

D.SO

2

是还原产物

6.设N A 为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.常温常压下，22.4L CO 2所含的原子数为3N A B.1mol Cl 2与足量的Fe 完全反应，转移的电子数为2N A C.0.5mol C 2H 2和C 6H 6的气态混合物中所含原子总数为2N A D.2L 1mol/L 的盐酸中所含HCl 分子数约为2N A

7.N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

A.一定条件下，1molN 2 和 3molH 2 混合后，反应转移的电子数目为 6N A

B.1.0L 0.1mol/L Na 2 S 溶液中含有的 S 2- 数为 0.1 N A

C.1 molCu 与含 2 molH 2SO 4 的浓硫酸充分反应，生成的 SO 2的分子个数为 N A

D.向含有 FeI 2 的溶液中通入适量氯气，当有 1molFe 2+ 被氧化时，该反应转移的电子数目至少为 3 N A

8.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示(某些条件和部

分产物已略去)。下列说法错误的是( )

A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应

B.常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸

C.若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲

D.若甲为浓盐酸，乙为MnO 2，则戊可能使品红褪色

9.已知A 、B 、C 为中学化学中常见的单质。室温下，A 为固体，B 和C 均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是( )

A ．A 、

B 、

C 中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物 B ．A 、B 、C 中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱 C ．如果E 溶液是一种强酸，则E 溶液为硫酸

D．A、B、C中有一种金属且为B

10.短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且 X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于 Z元素的核电荷数，X与 W 的最高化合价之和为 8.常见元素 Z的单质是目前使用量最大的主族金

属元素单质，下列说法中不正确的是( )

A.Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，

该化合物属于原子晶体

B. Z的硫化物(Z

2S

3

)遇水能发生强烈水解，产物均能发生分解反应

C.离子化合物 YX

5假如存在。该物质与水反应必然生成气体 X

2

，同时得到一种

弱碱溶液

D.因为Z的氧化物熔点很高。不适宜于电解，故工业上常用电解 Z与W的化合物的方法制取单质 Z

11.在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH＋

4能转化为N

2

(g)和H

2

O (l),示意图如下：

反应Ⅰ：NH＋

4(aq)＋2O

2

(g)===NO－

3

(aq)＋2H＋(aq)＋H

2

O (l) ΔH

1

＝a kJ·mol－1

反应Ⅱ：5NH＋

4(aq)＋3NO－

3

(aq)===4N

2

(g)＋9H

2

O(l)＋2H＋(aq) ΔH

2

＝b kJ·mol－1

下列说法正确的是( )

A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B.两池中投放的废液体积相等时，NH＋

4能完全转化为N

2

C.常温常压下,反应Ⅱ中生成22.4 L N

2

转移的电子数为3.75×6.02×1023

D.4NH＋

4(aq)＋3O

2

(g)===2N

2

(g)＋4H＋(aq)＋6H

2

O(l) ΔH＝1

2

(3a＋b) kJ·mol－1

12.如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH

3OH＋3O

2

＋4KOH===2K

2

CO

3

＋6H

2

O，

下列说法正确的是( )

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH

3OH的电极反应式为CH

3

OH－6e－＋2H

2

O===CO

3

2－＋8H＋