氟离子选择电极测定饮用水中的氟
使用氟离子选择性电极测定水中氟离子含量
使用氟离子选择性电极测定水中氟离子含量1.相关标准《GB/T 5750-2006 生活饮用水标准检验方法离子选择性电极法测氟化物》《GB/T 7484-1987 水质氟化物的测定离子选择电极法》《HJ 480-2009 环境空气氟化物的测定滤膜采样氟离子选择电极法》《NY/T 838-2004 茶叶中氟含量测定方法氟离子选择电极法》2.测量原理氟化镧单晶对氟离子有选择性，在氟化镧电极膜两侧的不同浓度氟溶液之间存在电位差，这种电位差通常称作膜电位。
膜电位的大小与氟化物溶液的离子活度有关。
氟离子与饱和甘汞电极组成一对原电池。
利用电动势与离子活度负对数值的线性关系直接求出水样中氟离子浓度。
3.仪器设备实验仪器：PXSJ-216F或其他型号离子计，JB-1磁力搅拌器实验电极：PF-1-01氟离子选择性电极、232-01参比电极（甘汞电极）其他一般实验室仪器。
4.试剂和溶液4.1氢氧化钠溶液(400g/L): 40g溶于100mL水中4.2盐酸溶液（1+1）：将盐酸（ρ=1.19g/mL）与纯水等体积混合4.3离子强度缓冲液I （TISAB I）：称取348.2g柠檬酸三钠（Na3C6H5O7·5H2O）,溶于纯水中，用盐酸溶液（1+1）调节至pH=6后，用纯水稀释至1000mL。
4.4离子强度缓冲液II（TISAB II）：称取59g氯化钠，3.48g柠檬酸三钠（Na3C6H5O7.5H2O）和57mL冰乙酸，溶于纯水中，用氢氧化钠溶液调节至pH=5.0-5.5后，用纯水稀释至1000mL。
4.5氟化钠系列标准溶液:精确称取称取经105℃干燥2h的氟化钠4.20g分析纯氟化钠，溶于蒸馏水中，稀释至1000 mL，贮存于塑料瓶中。
此溶液为1×10-1 mol/L F-。
氟化钠标准溶液的准确浓度可按式（1）计算：（1）式中：c(NaF)，氟化钠标准溶液的浓度，单位为摩尔每升（mol/L）;m，称取氟化钠的质量，单位为克（g）V, 配制溶液的体积，单位为升（L）取1×10-1mol/L F-溶液100ml，稀释至1000ml配制成浓度1×10－2 mol/L F-。
离子选择性电极法测定水中微量氟
离子选择性电极法测定水中微量氟实验目的：了解电化学在分析中的应用；了解氟电极测定氟离子的原理和方法；学会离子计的使用；掌握标准曲线法和标准加入法。
实验结果：根据标准曲线法做出E-lgC 线性曲线，得到C 水样=2.764mg ·ml -1。
根据标准加入法C 水样=0.255mg ·ml -1。
背景介绍：无机氟化物的水溶液含有F −和氟化氢根离子HF 2−。
氟化物矿物比较重要的是萤石和氟磷灰石。
在天然饮用水和食物中都有低浓度的氟化物存在，而地下水中的氟含量则要高一些。
氟化物的毒性与其反应活性和结构有关，对盐而言，则是离解出氟离子的能力。
虽然聚四氟乙烯是化学惰性且无毒的，但在炊具温度超过260 °C 后就会变性，并且在350 °C 以上分解。
氟化物主要用于有机合成、无机材料、玻璃刻蚀、口腔病防治等。
氟是牙齿及骨骼不可缺少的成分，少量氟可以促进牙齿珐琅质对细菌酸性腐蚀的抵抗力。
但氟含量过高则会发生氟中毒：主要表现为氟骨症和氟斑牙。
人体每日摄入量4mg 以上会造成中毒，损害健康。
饮用水中氟含量的高低对人体健康有一定影响，氟的含量太低易得龋齿，过高则会发生氟中毒现象，适宜含量为0.5mg ·L-1左右。
因此，监测饮用水中氟离子含量至关重要。
氟离子选择性电极法已被确定为测定饮用水中氟含量的标准方法。
实验原理：离子选择性电极是一种电化学传感器，将离子的活度转换成相应的电位。
氟电极和甘汞电极、待测溶液组成一个电池，通过测量其电位来指示氟离子的活度。
电池组成：Hg|Hg 2Cl 2,KCl(饱和)||试液|LaF 3|NaF,NaCl,AgCl|Ag 其电动势和氟离子活度的关系式为：--=F a FRT K E lg 303.2'，在固定条件下，K 为常数，在加入适量惰性电解质（TISAB ），保证离子强度不变，近似把浓度当做活度，代入得：---=-=F F c K c FRT K E lg 0591.0lg 303.2'。
仪器分析实验 离子选择性电极测定天然水中F-
实验四 离子选择性电极测定天然水中F -一、实验目的1、掌握用氟离子选择性电极测定水中氟含量的原理和方法；2、掌握氟离子选择性电极的结构和使用条件；3、学会精密酸度计的使用方法。
二、实验原理饮用水中的氟含量的高低对人体的健康有一定的影响，氟的含量过低易得龋齿，过高则会发生氟中毒现象，适宜的含量为0.5毫克/升左右。
目前测定氟的方法有比色法和电位法。
前者的测量范围较宽，但干扰因素多，往往要对试样进行预处理，后者的测量范围虽然范围不如前者宽，但一般能满足大多数水质分析的要求，而且操作简便，干扰少，样品一般不必进行预处理。
因此，现在电位法测定氟离子以成为常规的分析方法。
本实验中应用氟离子选择性电极、饱和甘汞电极（SCE ）和待测试液组成原电池。
测量的电池电动势E 与氟离子活度符合能斯特方程：--=F C S K E lg （1）式中，S 为电极响应斜率。
25℃时上式可写作：--=F C K E lg 0592.0 （2）由于水样中常含有干扰物质氢氧根离子，可发生以下反应：LaF 3+3OH - =La(OH)3+3F -对测定产生正干扰，在较高酸度时形成HF 2-而降低F -离子活度，故需用乙酸缓冲溶液控制溶液的pH ；常见阳离子如Fe 3+,Al 3+,Sn(Ⅳ)可与F -形成配合物而产生干扰，故采用柠檬酸钠进行掩蔽；在测量水样中的氟离子活度时必须加入大量电解质控制试液的离子强度；在本实验中使用总离子强度调节缓冲液除去干扰因素。
为排除基体成分干扰，可使用单次标准加入法：设试液中F -浓度为C x ，体积为V x ，测试电位为E x 。
F -加入浓度为C x ，体积为Vs 的F -标准溶液后，测试电位为E x+s 。
则：X X C S K E lg -= （3）S X S X C S K E ++-=lg （4）所以，1212lg lg E E C C S --= （5） S X S S S X C C S E E E ++=-=∆lg（6） 式（5）中，C 1、C 2为标准溶液中F -浓度，E 1、E 2相应电位。
仪器分析实验-氟离子选择电极测定天然水中氟离子含量
仪器分析实验氟离子选择电极测定天然水中氟离子含量2017 年 5 月 12日氟离子选择电极测定天然水中氟离子含量许诗赫 PB14007321【实验目的】1、熟悉电位法的基本原理和一般分析方法；2、了解离子计的结构并掌握其基本操作技术；3、了解氟离子选择电极的基本功能，掌握离子计的使用方法。
【基本原理】0原理概述：氟离子选择电极对F－有选择性响应，并且在一定条件下，电池电势与试液中的氟离子浓度的对数呈线性关系。
通过氟离子选择电极可以定量测出自来水中的氟离子浓度。
0氟离子选择电极：电极底部敏感膜由LaF3单晶片制成，单晶中常加入少量的EuF2以增加其导电性，当电极插入含有F－的溶液时，F－在敏感膜与溶液界面扩散及在晶格的空穴中移动产生膜电位，电极电位的能斯特方程为：E F−= k −2.303RTF lg a F−=k−s lg a F−（k 为常数；s=2.303RTF为电极的斜率）实际测量时，F－选择电极与一支参比电极（如饱和甘汞电极）一同插入被测溶液中组成测量电池，电池的图解表示式为：氟离子选择电极︱试液（c=x）︱饱和甘汞电极（SCE）该电池的电池电势为：E = E SCE− E F−= E SCE− k s+lg a F−将E SCE和k合并，用E0表示有：E = E0+s lg a F−当溶液中加入较高浓度的TISAB溶液（总离子强度调节缓冲液）以维持恒定的离子强度时，可改写为：,E = E0+s lg c F−,25℃时，电池电势E为：E=E0+ 0.0592 lg c F−可见，在一定条件下，电池电势与试液中的氟离子浓度的对数呈线性关系。
0可以采用的实验方法：工作曲线法、标准加入法、仪器直读等其他方法。
0天然水中的氟离子：一般天然水中氟离子的含量很低。
在河流、湖泊等地表水中氟的含量通常为百分之几至十分之几毫克/升，而在地下水中氟含量则在1mg/L左右，在某些矿泉水中可能有更高的含量。
氟离子选择电极测定水中的氟
氟离子选择电极测定水中的氟一、目的要求1. 掌握用标准曲线法、标准加入法和Gran作图法测定未知物浓度。
2. 学会使用离子计。
二、实验原理实验原理氟离子选择电极的电极膜由LaF3单晶制成，结构如图12-5所示。
电极电位（25℃）为：测量电池为：氟离子选择电极| 试液（c=x ）|| SCE 测定时试液中应加入离子强度调节剂TISAB。
标准曲线法，配制一系列标准溶液，以电位值Ф对lgc 作图，然后由测得的未知试液的电位值Ф ，在标准曲线上查得其浓度。
标准加入法，首先测量体积为V5、浓度为C x的被测离子试液的电位值Фx，若为一价阳离子：假定，合并以上两式重排后取反对数：若V x>>V5（通常为100倍），可忽略，则:式中，；△Ф为两次测得的电位值之差；为电极的实际斜率，可从标准曲线上求出。
用标准加入法时，通常需要加入的标准溶液的体积比试液体积小100倍，浓度大100倍，使加入标准溶液后测得的电位变化达20～30mV。
Gran作图法，它相当于多点增量法。
Gran作图法用于电位法时，经一次标准加入后，再分别加入4次标准溶液，并测定相应的电位值，由式:改写为：若对V5做图，得一条直线。
将直线外推，与横坐标相交于原点的左边，则由上式得：Gran作图法用于电位滴定法时，与横坐标相交于原点的右边，则以对V 5，作图非常麻烦，需计算的值。
若用Gran坐标纸，只要将测得的电位值Ф对V 5作图，则很方便。
Gran坐标纸如图12-6所示。
该坐标纸是已校准10%体积变化的半反对数坐标纸。
实际作图时应注意：(1)纵坐标是实测的电位值，由于纵坐标是按标度的（s 是给定的离子选择电极的斜率，一价离子为58mV；二价为29mV。
Ф是电位值，按5mV比例设定），它近105/58、1010/58…算出，所以标定纵坐标时一价离子一大格应为5mV；二价离子一大格为2.5mV。
(2)横坐标为加入标准溶液的体积，若试液V x取100mL，则横坐标每一大格为1mL；若取50mL，则每一大格为0.5mL。
氟离子选择电极测水中氟(课本)
离子选择电极法测定氟离子一、实验目的1.掌握氟离子选择电极测定自来水中氟离子的原理和方法 ；2.掌握电位计的使用方法。
二、实验原理氟离子选择电极是目前最成熟的一种离子选择电极。
将氟化镧单晶（掺有微量氟化铕以增加导电性) 封在塑料管的一端, 管内装0.1 mol .L -1 NaF 和0.1 mol .L -1 NaCl 溶液，以Ag-AgCl 电极为参比电极，构成氟离子选择电极。
用氟离子选择电极测定水样时，以氟离子选择电极作指示电极，以饱和甘汞电极作参比电极，组成测量电池，即：氟离子选择电极｜试液‖SCE如果忽略液接电位，电池的电动势为: 即电池的电动势与试液中氟离子活度的对数成正比, 氟离子选择电极一般在1～10-6 mol .L -1范围符合能斯特方程式。
氟离子选择电极具有较好的选择性。
常见阴离子NO 3-、SO 42-、PO 43-、Ac -、Cl -、Br -、HCO 3- 等不干扰，主要干扰物质是OH -。
产生干扰的原因，很可能由于在膜表面发生反应：LaF 3 + 3OH - ＝ La(OH)3 + 3F - ，反应产物F -因电极本身的响应而造成正干扰。
此外，在较高酸度时容易形成HF 2-而降低F -离子活度，因此，测定时需控制试液pH 在5—6之间。
通常用乙酸缓冲溶液控制溶液的pH 。
阳离子Fe 3+、Al 3+、Sn(Ⅳ) 易与F -形成稳定配位离子，可加入柠檬酸钠进行掩蔽。
在测定时溶液中要加入总离子强度调节缓冲液（TISAB ）以控制试液pH 和离子强度并消除干扰。
三、仪器与试剂pH 计；氟离子选择电极；饱和甘汞电极；电磁搅拌器；25 mL 比色管；100 mL 烧杯；5 mL 移液枪； F -标准溶液 (0.100 mol .L -1)；离子强度调节缓冲液（TISAB ）。
四、实验步骤1. 氟离子选择电极的准备: 氟离子选择电极在使用前，应在含10-4 mol .L -1 F - 或更低浓度的F -溶液中浸泡（活化）约30 min 。
实验离子选择电极法测定水样中氟的含量
当内外参比电极电位及αF-（内）为常数时，上列电池电动势可简化为：
E
常数
2.303RT F
lg
F_
(外)
二、实验原理
由上式可知，被测溶液氟离子活度的对数值与电池电动势呈直线关系。 当溶液的离子强度不变时，则E与lgCF-呈线性关系。故为测定溶液中的 氟离子浓度，通常通过标准曲线测定未知的氟离子浓度。 另外，如果溶液中含有能与氟离子产生配位反应的阳离子如 Al 3+、Fe 3+ 等也会严重干扰测定，故需添加掩蔽剂来排除干扰。又如溶液的pH值过 高，则会增大前述的 OH- 离子的干扰；pH值过低又会由于HF和HF2-的形 成而降低氟离子的活度，适当的pH范围为5～6。 为满足上述要求，在制作标准曲线和测定未知试样时，溶液中都加入相 同量的总离子强度缓冲调节剂（TISAB），即由NaCl、HAc、NaAc、柠 檬酸钠组成的水溶液。这种处理方法可保证（1）使溶液的总离子强度几 乎不变，从而保持活度系数不变；（2）由于HAc-NaAc缓冲溶液能保持 合适的 pH 范围5～5.5，因此可避免 OH- 的干扰；（3）若试样中有干扰 离子Al 3+和Fe3+则柠檬酸根离子能与Al3+和Fe3+结合使氟游离成为离子形 态。
六、思考题
三、实验仪器与试剂
仪器
50mL烧杯，50mL容量瓶，5mL吸量管，10mL吸 量管，电磁搅拌器，氟离子选择电极，饱和甘汞电 极，酸度计
试剂
Creativity 分析纯NaF、NaCl、HAc、NaAc、柠檬酸钠
四、实验操作
3 2
1
•配制系列标准 氟溶液
离子选择性电极测定饮用水中的氟
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科学研究
离子选择性电极法测定饮用水中的氟含量在科学研究中也有广泛应用。例如，研究水中氟的来源、迁移 转化规律等。这些研究有助于深入了解水中氟的分布和变化规律，为环境保护和治理提供科学依据。
注意事项
01
仪器校准
在使用离子选择性电极法测定饮用水中的氟含量时，应定期对仪器进行
校准，确保测量结果的准确性。同时，要关注电极的性能和使用寿命，
离子选择性电极测定 饮用水中的氟
目录
• 离子选择性电极概述 • 饮用水中的氟 • 离子选择性电极测定饮用水中的氟的方法 • 结果解读与实际应用 • 结论与展望
01
离子选择性电极概述
离子选择性电极的定义
离子选择性电极是一种电化学传感器， 能够根据溶液中特定离子的浓度产生 电位响应。
它由敏感膜、内参比电极和内参比溶 液组成，可以用于测量溶液中的离子 活度。
离子选择性电极的原理
当离子选择性电极浸入溶液中时，敏 感膜与溶液中的目标离子相互作用， 产生电位响应。
VS
电位随目标离子浓度的变化而变化， 通过测量电位值可以推算出目标离子 的浓度。
离子选择性电极的应用
离子选择性电极广泛应用于环境监测 、食品分析、制药和临床等领域。
在饮用水检测中，离子选择性电极可 用于测定水中的氟、氯、硝酸盐等离 子的浓度，以确保水质安全。
及时更换电极。
02
水样处理
在测定过程中，应对水样进行适当的处理，如过滤、稀释等，以消除干
扰因素对测定的影响。同时，要保证水样的代表性，3
操作规范
操作人员应熟悉离子选择性电极法的原理和操作规范，严格按照操作规
程进行测定。在测定过程中，要保持实验室环境的清洁和稳定，避免外
氟离子选择电极法测定水中氟含量
氟离子选择电极法测定水中氟含量下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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实验4—氟电极法测定自来水中的氟含量
仪器分析实验讲义04实验地点化学楼205 实验学时 3 授课教师 实验项目 氟电极法测定自来水中的氟含量预习提要1. 氟离子选择电极基本构造，内参比电极；2. 直接电位法基本原理；3. TISAB 的组分构成和作用；实验报告部分一、实验目的与要求1. 掌握离子选择性电极的响应机理；2. 学会使用离子计；3. 掌握氟离子电极测定F -的条件。
二、实验原理1. 直接电位法电位分析法是通过测定在零电流条件下的电极电位和浓度间的关系进行分析测定的一种电化学分析法。
它包括直接电位法和电位滴定法。
电位分析法一般使用一支指示电极和一支参比电极。
其中，指示电极的电极电位与待测离子的活度（或浓度）符合能斯特方程：2. 离子选择性电极及响应机理离子选择性电极是一类利用膜电位测定溶液中离子的活度或浓度的电化学传感器，当它和含待测离子的溶液接触时，在它的敏感膜和溶液的相界面上产生与该离子活度直接有关的膜电位。
当敏感膜两边分别与两个不同浓度或不同组成的电解质相接触时，膜两边交换、扩散离子数目不同，形成了双电层结构，在膜的两边形成两个相界电位，产生电位差，即形成膜电位。
氟离子选择电极是目前最成熟的一种离子选择性电极。
将氟化镧单晶（掺入微量氟化铕（Ⅱ）以增加导电性）封在塑料管的一端，管内装0.1mol ·L-1 NaF 和0.1mol ·L-1 NaCl 溶液，以Ag/AgCl 电极为参比电极，构成氟离子选择电极。
测定时，以F-选择电极作指示电极，以饱和甘汞电极作参比电极，组成测量电池。
3. 总离子强度调节剂由于离子选择性电极响应的是离子活度，但离子活度只在较稀释的溶液内和离子浓度相等。
离子的活度取决于由离子内容决定的样品溶液中的离子强度。
为确保标准液和样品液离子强度相同，需要向溶液中加入离子强度调节剂。
另外，有些离子选择性电极只能用于一定范围pH 值溶液内。
在离子强度调节剂内加缓冲液可以将标准液和样品液调节至要求的pH 值。
实验十五氟离子选择性电极测定饮用水中的氟
实验十五氟离子选择性电极测定饮用水中的氟授课次序：55 总学时：2学时一、实验目的1、学习直接电位法测定水中氟离子浓度的方法及实验操作。
2、学会使用离子计。
3、了解TISAB的构成和作用。
二、实验原理以氟离子选择电极为指示电极（作正极），饱和甘汞电极为参比电极，可测定溶液中氟离子含量。
工作电池的电动势E在一定条件下(25℃)：E=K—0.059 1gc F-因此在一定条件下，电池电动势与试液中的氟离子浓度的对数呈线性关系。
温度、溶液pH、离子强度、共存离子均会影响测定的准确度。
因此为了保证测定准确度，需向标准溶液和待测试样中加入TISAB，以使溶液中离子平均活度系数保持定值，并控制溶液的pH和消除共存离子干扰。
使用离子计也可以对氟离子进行浓度直读测量(即测溶液的pF-值)，其方法与测定溶液中pH的方法相似。
但要注意保持标准溶液和水样的离子强度基本相同。
三、实验仪器及试剂1、仪器821型数字式离子计（或其他型号离子计，或精密酸度计）；饱和甘汞电极；电磁搅拌器。
2、试剂①1.000×10-1mol〃L-1F-标准贮备液配制方法：准确称取NaF(120℃烘1h)4.199 g溶于1000 mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻线，摇匀。
贮于聚乙烯瓶中待用。
②总离子强度调节缓冲溶液(TISAB)配制方法：称取氯化钠58 g，柠檬酸钠10g溶于800 mL蒸馏水中，再加冰醋酸57 mL，用6 mol〃L-1NaOH溶液调至pH 5.0~5.5之间，然后稀释至1000 mL。
③含F-自来水样。
四、实验注意事项、特别提示1、测量时浓度应由稀至浓。
每次测定前要用被测试液清洗电极、烧杯及搅拌子。
2、绘制标准曲线时，测定一系列标准溶液后，应将电极清洗至原空白电位值，然后再测定未知液的电位值。
3、测定过程中更换溶液时“测量”键必须处于断开位置，以免损坏离子计。
4、测定过程中搅拌溶液的速度应恒定。
5、氟电极晶片上如有油污，用脱脂棉依次以酒精、丙酮轻拭，再用蒸馏水洗净。
氟离子选择电极法测定氟离子的实验报告
分析化学实验报告题目:氟离子选择电极法测定氟离子院系：化学化工学院专业年级：姓名：学号：2015年10月26日离子选择电极法测定氟离子一、实验目的1.了解氟离子选择电极的构造及测定自来水中氟离子的实验条件；2.掌握离子计的使用方法。
二、实验原理1.氟离子选择电极的构造将LaF单晶（掺入微量氟化铕Ⅱ以增加导电性）封在塑料管的一端，管内装0.1mol/L NaF和30.1 mol/L NaCl溶液，以Ag-AgCl电极为内参比电极，构成氟离子选择电极。
-即E与αF-的对数成正比。
氟离子选择电极一般在1-10-6mol/l范围内符合能斯特方程。
2.自来水中氟离子测定的实验条件①氟离子选择电极具有较好的选择性。
常见的阴离子NO3- 、SO4-、PO4-、Ac-、CL -、Br-、I -、HCO3-等不干扰，主要干扰物质是OH-。
产生干扰的原因，很可能是由于在膜表面发生如下反应：LaF3 + 3OH-═ La(OH)3+ 3F-产物F-因电极本身影响造成干扰，使得测量浓度偏小。
而在较高的酸度时由于形成HF-2而使得F-离子活度降低，因此测定时需控制试液PH在5~6之间。
②控制试液离子强度（加入大量电解质如氯化钠等作为掩蔽剂控制离子强度。
原因是：F-与Fe3+，Al3+易形成稳定配合物使氟离子浓度降低。
）综上所述：用氟离子选择电极测定氟离子时，应加入总离子强度调节缓冲溶液（TISAB），以控制试液pH和离子强度以消除干扰。
3.实验意义氟化物在自然界广泛存在，又是人体正常的组织之一，人每日从食物中以及饮食中获取一定量的氟离子。
摄入过量的氟离子，对人体有害，可导致急性，慢性中毒(慢性中毒表现为如氟牙斑釉和氟骨症)。
综合考虑饮用水中氟含量对牙齿的轻度影响，以及对我国广大的高氟区饮水进行除氟或更换水源所负的经济代价，1976年，我国颁布的《生活饮水卫生标准》规定饮用水中氟离子含量不超过1mg/L.4.总离子强度缓冲剂组成：乙酸钠-乙酸、柠檬酸钠、氯化钠作用：控制试液PH、消除干扰、控制离子浓度三、实验仪器与试剂实验仪器：离子计、氟离子选择电极、饱和甘汞电极、电磁搅拌器、100mL容量瓶 7只、100mL烧杯2个、10mL移液管。
氟离子选择电极测定自来水中氟
一．目的要求
1.掌握用标准曲线法测定氟离子未知物质的浓度。 2.学习使用离子计。
二．实验原理
氟离子选择电极的电极膜由LaF3 单晶制成，结构如图所示。根据能斯特方程， 电极电位为： φ = b − 0.0592 log aF − 测量电池为： 氟离子选择电极|试液(c=x)||SCE 测定时试液中应加入离子强度调节剂TISAB。 标准曲线法：配制一系列标准溶液，以电位值 对-lgc 作图，然后由测得的未 知试液的电位值 ，在标准曲线上测得其浓度。
(5) 硝酸钠—柠檬酸三钠溶液(TISAB E)：称取58.8g柠檬酸三钠和85g硝酸钠，溶 解于800mL水中，用盐酸调节pH为5.0～6.0之间，用水稀释至1000mL，摇匀 2. TISAB的作用？ (1)保持总离子强度,防止分析溶液由于离子活度之间的差异而引起误差. (2)掩蔽干扰离子,溶液中的柠檬到盐,能与溶液中的铝和铁离子发生配合反应 , 使用权 F-从铝,铁的氟配合物中释放出来. (3)保持溶液的 PH 在 5-6 的适宜范围. (4)加快平衡时间
六． 注意事项
1. 搅拌时电极与搅拌子保持一定距离，防止电极被搅拌子打坏。 2. 测自来水前必需将电极洗至空白电位。 3. 实验完成后仍要将电极洗至空白电位。
七．思考题
1. TISAB的配制方法？ (1) 硝酸钾—柠檬酸三钠溶液(TISAB A)：称取294g柠檬酸三钠和20g硝酸钾溶解 于800mL水中，用硝酸溶液(1+5)调节pH为6，用水稀释至1000mL，摇匀。 (2) 柠檬酸—柠檬酸三钠缓冲溶液(TISAB B)：pH为5.5～6.0。称取270g柠檬酸三 钠和24 g柠檬酸水中，用水溶解，稀释至1000mL ，摇匀。 (3)氯化钠—环己烷二胺四乙酸(CDTA)缓冲溶液(TISAB C)：量取500mL水于1000mL 烧杯内，加入57ml冰乙酸，58g氯化钠和4.0g环己烷二胺四乙酸(CDTA)，搅拌溶 解。置烧杯于冷水浴中，用氢氧化钠溶液(240 g/L)调节pH为5.0～5.5之间，用 水稀释至1000mL，摇匀。 (4) 六次甲基四胺—硝酸钾—钛铁试剂缓冲溶液(TISAB D)：称取42g六次甲基四 胺和85g硝酸钾， 9.97g钛铁试剂加水溶解， 调节pH为5.0～6.0之间， 稀释至1000mL， 摇匀。
直接电位法-用氟离子电极测定水中氟离子
直接电位法—用氟离子选择电极测定水中氟一、实验目的：掌握用离子选择电极测定微量离子的原理和实验方法。
二、实验原理：氟离子选择电极由氟化镧单晶膜制成，其电极电位F ϕ 与F ―浓度之间的关系符合Nernst 方程：--=F lga F2.303RT K F ϕ 它与参比电极(SCE, 接正极)一起插入含F ―试液组成电池，当控制试液的离子强度保持恒定时，其电池的电动势可表示为：-⋅+-=-=F C lg F2.303RT γϕϕϕK E SCE F SCE 即： E = K′ + S lg C F 式中K′与SCE ϕ、内ϕ(内参比电极的电位)、不ϕ(膜不对称电位)、液ϕ(液接电位)、活度系数γ有关，在一定条件下是常数。
S 为斜率。
它与温度。
离子选择电极性质有关，理论值是F2.303RT 。
一定温度下，每只电极有其固定的S 值。
所以电动势E 与F ―浓度的对数lg C F 成直线关系，这就是用氟离子选择电极(直接电位法)测定F ―的理论依据。
① 选择性阴离子: : OH- LaF 3 + 3OH - ＝ La(OH)3↓ + 3F -阳离子: Fe 3+、Al 3+、Sn(Ⅳ) ( 易与F -形成稳定配位离子)② 支持电解质------控制试液的离子强度。
③ 总离子强度调节缓冲液-----控制试液pH 和离子强度以及消除干扰。
三、实验仪器及药品pHS –2型酸度计、氟离子选择性电极、饱和甘汞电极、电磁搅拌器 100 mg·L -1 F -的标准贮备液、总离子强度缓冲溶液（TISAB ）。
四、实验步骤：1. 溶液配制(1) 标准系列的配置：用吸量管分别移取10 mg·L -1的氟标准溶液1.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00于六支50 mL 的容量瓶中，各加入TISAB 液10 mL, 用去离子水稀释至刻度，摇匀，即得氟离子浓度相应为0.20、0.40、0.80、1.20、1.60、2.00 mg·L -1的标准系列。
实验六--氟离子选择电极测定自来水中的氟含量
实验六 氟离子选择电极测定自来水中的氟含量一、实验目的1.了解氟离子选择性电极的基本性能及其使用方法。
2.掌握用氟离子选择性电极测定氟离子浓度的方法。
3.学会使用离子选择性电极的测量方法和数据处理方法。
二、基本原理饮用水中氟含量的高低，对人的健康有一定的影响。
氟含量太低，易得牙龋病，过高则会发生氟中毒，适宜含量为0.5~1.0 mg/L 。
目前测定氟的方法有比色法和直接电位法。
比色法测量范围较宽，但干扰因素多，并且要对样品进行预处理；直接电位法，用离子选择性电极进行测量，其测量范围虽不及前者宽，但已能满足环境监测的要求，而且操作简便，干扰因素少，一般不必对样品进行预处理。
因此，电位法逐渐取代比色法成为测量氟离子含量的常规方法。
氟离子选择性电极 (简称氟电极) 以LaF 3单晶片为敏感膜，对溶液中的氟离子具有良好的选择性。
氟电极、饱和甘汞电极 (SCE) 和待测试液组成的原电池可表示为：Ag│AgCl ，NaCl ，NaF│LaF 3膜│试液‖KCl (饱和)，Hg 2Cl 2│Hg一般pH/mV 计上氟电极接 (－) ，饱和甘汞电极接 (＋)，测得原电池的电动势为：--=F SCE E ϕϕSCE ϕ和-F ϕ分别为饱和甘汞电极和氟电极的电位。
当其他条件一定时--=F K E αlg 059.0 (25℃) (1)25℃时电极的理论响应斜率；-F α为待测试液中-F 活度。
用离子选择性电极测量的是离子活度，而通常定量分析需要的是离子浓度。
假设加入适量惰性电解质作为总离子强度调节缓冲剂 (TISAB)，使离子强度保持不变，则(1)可表示为：pFK c K c K E F F⨯+=⨯+=⨯-=--059.0)lg -(059.0lg 059.0-F c 为待测试液中-F 浓度，--=F c pF lg 。
E 与pF 呈线性关系，因此只要作出E pF 的标准曲线，并测定水样的x E 值，由标准曲线上即可求得水中氟的含量。
氟离子选择电极原理
氟离子选择电极原理氟离子选择电极是一种特殊的离子选择电极，它主要用于测定水中氟离子的浓度。
氟离子选择电极的原理是基于电化学反应和离子交换的机制，通过测定电极的电势变化来确定水中氟离子的浓度。
下面将详细介绍氟离子选择电极的原理及其应用。
首先，氟离子选择电极是由特定的离子选择膜、内部参比电极和外部参比电极组成的。
离子选择膜是氟离子选择电极的核心部件，它具有高选择性地吸附氟离子的能力。
当氟离子存在于水溶液中时，它们会与离子选择膜上的特定功能基团发生离子交换反应，导致膜内外部的电位差发生变化。
这种电位变化可以通过内部参比电极和外部参比电极来测定，从而得出水样中氟离子的浓度。
其次，氟离子选择电极的原理基于离子交换和电化学反应。
离子选择膜上的功能基团通常是含有氟离子亲和性的化合物，例如三氟乙酸酯类化合物。
当水样中的氟离子进入离子选择膜时，它们会与功能基团发生离子交换反应，从而在膜内外部形成电位差。
同时，离子选择膜内部的离子交换反应也会引起电极表面发生电化学反应，导致电极电位的变化。
通过测定这种电位变化，可以准确地测定水样中氟离子的浓度。
最后，氟离子选择电极在环境监测、生物医学和工业生产等领域有着广泛的应用。
在环境监测中，氟离子选择电极可以用于测定地下水和饮用水中的氟离子浓度，从而评估水质的安全性。
在生物医学领域，氟离子选择电极可以用于监测人体内氟离子的水平，帮助医生诊断和治疗相关疾病。
在工业生产中，氟离子选择电极可以用于监测工艺水中的氟离子浓度，保证生产过程的稳定性和产品质量。
综上所述，氟离子选择电极是一种基于离子交换和电化学反应原理的特殊电极，它可以准确、快速地测定水样中的氟离子浓度。
同时，氟离子选择电极在环境监测、生物医学和工业生产中有着广泛的应用前景。
希望通过对氟离子选择电极原理的深入理解，可以更好地推动其在各个领域的应用和发展。
4.氟离子选择性电极法测定自来水中的氟含量
氟离子选择性电极法测定自来水中氟离子含量一 实验目的1 熟悉仪器的基本操作。
2 掌握氟离子选择性电极法测定水样中氟离子含量的原理。
3 学会以“氟离子选择性电极”为指示电极，测定水样中氟离子含量的测定方法。
二 实验原理以氟离子选择性电极（为指示电极）、饱和甘汞电极（为参比电极），与被测溶液组成一个电化学电池。
测定前将总离子强度调节剂TISAB 加入到被测溶液中以保证该溶液的离子强度基本不发生变化。
一定条件下其电池的电动势E 与氟离子活度αF -的对数值成直线关系。
测量时，若指示电极接正极，则()C K E oF 25lg 0592.0'--=α。
当被测溶液的总离子强度不变时，氟离子选择性电极的电极电位与溶液中氟离子浓度的对数呈线性关系，即()C C K E o F 25lg 0592.0'--=。
可用标准曲线法和标准加入法进行测定。
三 仪器1 自动电位滴定仪（ZDJ-4A 型） 一台2 氟离子选择性电极（PF-1） 1个，指示电极5 容量瓶 50mL ，9个/2个6 分度移液管 1mL 、10 mL 各1个7 移液管 25 mL ，1个8 量筒 10 mL ，1个9 塑料试杯 50 mL ，若干个 四 试剂1 氟离子标准储备液（100μg/ mL ）：将分析纯的氟化钠于120℃烘干2h ，冷却后准确称取0.2210g 于小烧杯中，用去离子水溶解后转移到1000 mL 容量瓶中，定容摇匀。
转移至聚乙烯塑料瓶中备用。
2 氟离子标准使用液（10μg/ mL ）：准确移取10 mL 氟离子标准储备液定量转移到100 mL 容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，定容摇匀。
3 NaOH 6mol/L4 总离子强度调节剂TISAB 溶液：于1000 mL 烧杯中，加入500 mL 去离子水，随之量取60 mL 冰醋酸倒入其中。
再将称取的NaCl 58g ，及二水柠檬酸钠12g 倒入后，搅拌至完全溶解。
4.氟离子选择性电极法测定自来水中的氟含量
4.氟离子选择性电极法测定自来水中的氟含量氟离子选择性电极法是一种常用的测定水中氟含量的方法。
本文将介绍如何使用氟离子选择性电极法对自来水中的氟含量进行测定。
1. 原理氟离子选择性电极是一种利用氟离子与氟配体在电极表面反应产生电势变化的电化学传感器。
当被测溶液中含有氟离子时，其会与电极表面的氟配体发生配位作用，导致电子转移，进而产生电势变化。
通过测量这种电势变化可反映出氟离子的浓度。
2. 实验操作2.1 仪器与试剂氟离子选择性电极、pH计、标准氟离子溶液、自来水样品、醋酸钠/乙酸混合缓冲溶液。
2.2 样品处理将自来水按照标准操作接入到样品入口，开启水龙头使水自由流动2-3分钟，将不洁的水流出再进行采集。
然后将自来水样品取出10-50mL，加入等量的醋酸钠/乙酸混合缓冲溶液调节pH至5.0，使其适合于氟离子选择性电极的使用。
将标准氟离子溶液按照不同的浓度进行稀释，制成不同的标准溶液。
将调节好pH的自来水样品加入到装有氟离子选择性电极的测定池中，插入pH计进行测定。
首先，对电极进行空白测定，即在无氟离子溶液中进行测定并记录下电位值。
然后将标准氟离子溶液加入测定池中，分别进行测定并记录下电位值，制成电位-浓度曲线。
最后将自来水样品加入测定池中，用上述标准曲线推出其氟离子浓度。
3. 结果计算根据所制电位-浓度曲线，推算出自来水样品中氟离子的浓度。
如果测定结果超过国家标准规定的氟离子浓度限值，则需要进行进一步处理，以保证自来水的安全性。
4. 注意事项在实验过程中，应当注意以下几点：① 氟离子选择性电极易受到污染，因此应该定期清洗和校准电极，以确保其准确性。
② 测定自来水中的氟含量时，应当使用去除氯化物和碳酸盐等物质的、具有稳定性的缓冲液对样品进行调节pH。
③ 在测定过程中，应当注意防止氟离子选择性电极受到光照、温度变化等因素的影响。
④ 实验结束后，应当进行电极的清洗和保养工作，以延长其使用寿命。
综上所述，氟离子选择性电极法是一种快速、准确的测定自来水中氟含量的方法。
氟离子选择性电极测定饮用水中的氟
实验名称实验二氟离子选择性电极测定饮用水中的氟目的要求1、掌握直接电位法的基本原理。
2、了解总离子强度调解缓冲液的意义和作用。
3、掌握用标准曲线法和标准加入法测定水中微量F-离子的方法和实验操作。
重点1、标准曲线法和标准加入法。
2、电极响应斜率的测定。
难点1、实验条件的控制（酸度、离子强度、干扰离子的掩蔽、温度、搅拌速度等）。
2、电极的准备（包括电极的性能、空白值和复位情况等）仪器设备精密酸度计或离子计、氟电极、饱和甘汞电极、塑料烧杯、搅拌子和容量瓶等内容提要1、仪器的校准、预热。
电极的准备（氟电极和饱和甘汞电极）2、氟标准溶液和氟标准系列溶液的配制。
3、标准曲线的制作（先洗电极的空白值、由稀至浓测定标准系列的电位值）。
4、试样溶液的测定（洗电极空白值至初始空白值、再测定样品的电位值E1）。
5、在以上所测试液中注入1ml标准氟溶液再测其电位值E2。
6、将以上所测试液稀释一倍测电位值E3(从此可求得电极的实际响应斜率)。
7、数据记录和结果处理。
8、测量完毕，将氟电极反复清洗复位。
操作要点1、正确安装电极。
2、洗氟电极空白值至一定数值。
甘汞电极应装饱和KCI至一定高度，不能有气泡，下端陶瓷芯应具有通透性。
3、标准系列的测定一定要由稀至浓。
4、在测样品之前要将电极复位。
5、试样溶液要一次性全部倒入干塑料烧杯中。
6、在测量过程中温度和搅拌速度要恒定。
7、实验完毕，必须将电极复位至初始空白值，擦干后保存。
8、插上酸度计的短路插头，将所用容器洗净（特别是玻璃量器）。
注意事项1、电极的好坏是实验成功的关键所在。
（包括甘汞电极）2、搅拌速度和温度一定要恒定，电极响应时间为两分钟。
3、样品较为复杂时宜采用标准加入法测定。
思考题1、氟电极在使用时应注意哪些问题？2、本实验中加入总离子强度调节缓冲溶液的目的是什麽？3、为什麽要把氟电极的空白电位洗至-300mv(视电极生产厂家不同数据略有差别)？4、影响直接电位法测定准确度的因素有哪些？讨论学习探索在实验中，哪些因素容易造成误差？如何能提高实验的准确度？应从哪方面考虑？拓展学习取本地高氟区的水样若干个进行测定，查阅有关资料，分析与讨论。
氟离子选择电极测定水中的氟(精)
图1-1 氟离子电极示意图 1：0.1 mol•dm -3NaF, 0.1 mol•dm -3,NaCl 内充液 2：Ag-AgCl 内参比电极 3：掺EuF 2的LaF 3单晶图1-1 氟离子电极示意图 1：0.1 mol•dm -3NaF, 0.1 mol•dm -3,NaCl 内充液 2：Ag-AgCl 内参比电极 3：掺EuF 2的LaF 3单晶实验一氟离子选择电极测定饮用水中的氟一、实验目的1、了解离子选择电极的主要特性，掌握氟离子选择电极法测定的原理、方法及实验操作。
2、了解总离子强度调节缓冲液的意义和作用。
3、掌握用标准曲线法和标准加入法测定未知物浓度。
二、方法原理氟离子选择电极（简称氟电极）是晶体膜电极，见示意图1-1。
它的敏感膜是由难溶盐LaF 3单晶（定向掺杂EuF 2）薄片制成，电极管内装有0.1 mol•dm -3NaF 和0.1mol •dm -3NaCl 组成的内充液，浸入一根Ag-AgCl 内参比电极。
测定时，氟电极、饱和甘汞电极（外参比电极）和含氟试液组成下列电池：氟离子选择电极 | F －试液（c ＝x ）║饱和甘汞电极一般离子计上氟电极接（-），饱和甘汞电极（SCE ）接（+），测得电池的电位差为： j a AgCl Ag SCE E ϕϕϕϕϕ++--=-膜电池（1-1）在一定的实验条件下（如溶液的离子强度，温度等），外参比电极电位ϕSCE 、活度系数γ、内参比电极电位ϕAg-AgCl 、氟电极的不对称电位ϕa 以及液接电位ϕj 等都可以作为常数处理。
而氟电极的膜电位ϕ膜与F －活度的关系符合Nernst 公式，因此上述电池的电位差E 电池与试液中氟离子浓度的对数呈线性关系，即-+=F a F RT K E log 303. 2电池 (1-2因此，可以用直接电位法测定F －的浓度。
式（1-2）中K 为常数，R 为摩尔气体常数8.314J ·mol -1·K －1，T 为热力学温度，F 为法拉第常数96485C ·mol －1。
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图5-1 氟离子电极示意图 1.0.1mol/LNaF,0.1mol/L,NaCl 内充液
2.Ag-AgCl 内参比电极
氟离子选择电极测定饮用水中的氟
一、实验目的
1、了解离子选择电极的主要特性，掌握离子选择电极法测定的原理、方法及实验操作。
2、了解总离子强度调节缓冲液的意义和作用。
3、掌握用标准曲线法、标准加入法和Gran 作图法测定未知物浓度。
二、方法原理
氟离子选择电极（简称氟电极）是晶体膜电极，见示意图5-1。
它的敏感膜是由难溶盐LaF 3单晶（定向掺杂EuF 2）薄片制成，电极管内装有0.1mol •L -1NaF 和0.1mol.L -1NaCl 组成的内充液，浸入一根Ag-AgCl 内参比电极。
测定时，氟电极、饱和甘汞电极（外参比电极）和含氟试液组成下列电池：
氟离子选择电极 | F －试液（c ＝x ）║饱和甘汞电极
一般离子计上氟电极接（-），饱和甘汞电极（SCE ）接
（+），测得电池的电位差为： j a AgCl Ag SCE E ϕϕϕϕϕ++--=-膜电池 （5.1）
在一定的实验条件下（如溶液的离子强度，温度等），外
参比电极电位ϕSCE 、活度系数
、内参比电极电位ϕAg-AgCl 、氟电极的不对称电位ϕa 以及液接电位ϕj 等都可以作为常数处理。
而氟电极的膜电位ϕ膜与F －活度的关系符合Nernst 公式，
因此上述电池的电位差E 电池与试液中氟离子浓度的对数呈线
性关系，即 -+=F a F
RT K E log 303.2电池 (5.2) 因此，可以用直接电位法测定F －的浓度。
式（2）中K 为常数，R 为摩尔气体常数8.314J ·mol -1·
K －1，T 为热力学温度，F 为法拉第常数96485C ·mol －
1。
当有共存离子时，可用电位选择性系数来表征共存离子对响应离子的干扰程度： )log(303.2/,m z j Pot j i i a K a zF
RT k E ++=电池 （5.3） 本实验用标准工作曲线法、标准加入法测定水中氟离子的含量。
测量的pH 值范围为5.5－9，加入含有柠檬酸钠、硝酸钠及HAc-NaAc 的总离子强度调节缓冲溶液（TISAB Total Ionic Strength Adjustment Buffer ；）来控制酸度、保持一定的离子强度和消除干扰离子对测定的影响。
三、仪器和试剂
仪器 PHS-3C 型pH 计或其他型号的离子计；电磁搅拌器；氟离子选择电极和饱和甘汞电极各一支；玻璃器皿一套。
试剂 TISAB 溶液：称取氯化钠58g ，柠檬酸钠10g ，溶于800mL 去离子水中，再加入1
冰醋酸57mL ，用40%的NaOH 溶液调节pH 至5.0，然后加去离子水稀释至总体积为1L 。
0.100mol •L -1NaF 标准贮备液：准确称取2.100g NaF(已在120℃烘干2h 以上)放入500mL 烧杯中，加入100mLTISAB 溶液和300mL 去离子水溶解后转移至500mL 容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，保存于聚乙烯塑料瓶中备用。
四、实验步骤
1、氟离子选择电极的准备
按要求调好PHS-3C 型pH 计至mV 档，装上氟电极和参比电极（SCE ）。
将氟离子选择电极浸泡在1.0×10－1mol/LF －溶液中，约30min ，然后用新鲜制作的去离子水清洗数次，直至测得的电极电位值达到本底值(约-370mV)方可使用（此值各支电极不同，由电极的生产厂标明）。
2、 标准溶液系列的配制：取5个干净的50mL 容量瓶，在第一个容量瓶中加入10mLTISAB 溶液，其余加入9mLTISAB 溶液。
用5mL 移液管吸取5.0mL0.1mol •L -1NaF 标准贮备液放入第一个容量瓶中，加去离子水至刻度，摇匀即为1.0×10-2mol ·L -1F －溶液。
再用5mL 移液管从第一个容量瓶中吸取5.0mL 刚配好的1.0×10-2mol ·L -1F －溶液放入第二个容量瓶中，加去离子水至刻度，摇匀即为 1.0×10-3mol ·L -1F －溶液。
依此类推配制出10-2~10-6mol ·L -1F －溶液。
3、校准曲线的测绘：将上述（2）所配好的一系列溶液分别倒少量到对应的50mL 干净塑料烧杯中润洗，然后将剩余的溶液全部倒入对应的烧杯中，放入搅拌子，插入氟离子选择电极和饱和甘汞电极，在电磁搅拌器上搅拌3-4min 后读下mV 值。
测量的顺序是由稀至浓，这样在转换溶液时电极不必用水洗，仅用滤纸吸去附着电极和搅拌子上的溶液即可。
注意电极不要插得太深，以免搅拌子打破电极。
测量完毕后将电极用去离子水清洗，直至测得电极电位值为－370mV 左右待用。
4、试样中氟离子含量的测定：
用小烧杯准确称取约0.5g 牙膏，加少量去离子水溶解，加入10mLTISAB ，煮沸2min ，冷却并转移至50mL 容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，待用。
若用自来水，可直接在实验室取样。
（1）标准曲线法 准确移取自来水25mL 于50mL 容量瓶中，加入10mLTISAB ，用去离子水稀释至刻度，摇匀。
然后全部倒入一烘干的塑料烧杯中，插入电极，在搅拌条件下，待电极稳定后读取电位值x ϕ（此溶液别倒掉，留作下部实验用）。
（2）标准加入法 测得实验（1）的电位x ϕ后，准确加入1.00mL1.00×10-4mol ·L -1F －标准溶液，测得电位值1ϕ（若读得的电位值变化△ϕ小于20mV ，应使用1.00×10-3mol ·L -1F －
标准溶液，此时实验需重新开始）。
（3）空白实验 以去离子水代替试样，重复上述测定。
牙膏试样同样可按上述方式测定。
5、选择性系数Pot j i K ,的测定
（1）取一个洁净的50mL 容量瓶，加入10mLTISAB 溶液，用20mL 胖肚移液管移取20mL 0.1mol/LNaCl 至容量瓶内，然后再移取0.2mL0.1mol/LNaF 溶液至容量瓶内，用去离子水定容。
（2）按上述步骤3，测其电位值。
（3）用式（5.2）计算出常数k 后，即可利用公式（5.3）计算F 离子电极对F －
的电位
选择性系数Pot Cl F K 11,--，此时[F －]/[Cl －]=1:100。
显然Pot Cl F K 11,--越小越好。
五、结果处理
1、以测得的电位值ϕ(mV)为纵坐标，以pF （或logC(F)）为横坐标，在(半对数)坐标纸上做出校准曲线。
从标准曲线上求该氟离子选择电极的实际斜率和线性范围，并由x ϕ值求试样中F －
的浓度。
2、根据标准加入法公式，求试样中F -离子浓度： 110-∆=ϕ
∆s c
c x 式中，x
s s V c V c =
∆，ϕ∆为两次测得的电位值之差；s 为电极的实际斜率，可从标准曲线上求出。
六、注意事项
1、 清洗玻璃仪器时，应先用大量的自来水清洗实验所使用的烧杯、容量瓶、移液管，然后用少量去离子水润洗。
2、 测量时浓度由稀至浓，每次测定后用被测试液清洗电极、烧杯以及搅拌子。
3、 制标准曲线时，测定一系列标准溶液后，应将电极清洗至原空白电位值，然后再测定未知试液的电位值。
4、 测定过程中更换溶液时，“测量”键必须处于断开位置，以免损坏离子计。
5、 测定过程中搅拌溶液的速度应恒定。
思考题
1、 写出离子选择电极的电机电位完整表达式。
2、 为什么要加入离子强度调节剂？说明离子选择电极法中用TISAB 溶液的意义。
3、 比较标准曲线法与标准加入法测得的F -浓度有何不同。
为什么？。