工程热力学期末复习
工程热力学期末复习1
如何确定根据初终状态的已知参数确定未知 参数
理想气体：理想气体状态方程p1v1k=p2v2k 蒸汽：查图表
第五章 热力学第二定律
热力学第二定律的表述 卡诺循环热效率表达式；卡诺定理。 热力学第二定律的数学表达式，155页式(513)(5-17) (5-18) 闭口系统熵方程，163页(5-25) 稳流开口系熵方程，164页(5-29)
2—湿蒸汽（汽轮机出 压力，熵 口状态点、冷凝器入 口状态点） 3—饱和液态（冷凝器 压力 出口状态点，加压水 泵入口状态点）
4—未饱和水（加压水 熵，压力 泵出口状态点、锅炉 入口状态点）
根据3点焓、比体积和4点压力近 似求得
实际朗肯循环的有关计算
计算目标
汽轮机产生的功（wT）
水泵功（wP） 循环热效率（ηt） 实际耗汽率（d0） 蒸汽流量
计算公式
wT=h1-h2act
wp=h3-h4=(p1-p2)v2’ =wnet/q1=(wT-wp)/(h1-h4) =1/(h1-h2act) =汽轮机功率*实际耗汽量
单位
J J
kg/J Kg/s
实际朗肯循环的有关计算
状态点
已知参数
待查参数
焓、熵 （未饱和水合过热蒸汽表） 焓 （查同压下饱和水和饱和蒸汽的 熵和焓，根据三点的熵计算干度， 然后根据饱和水的焓、饱和蒸汽 的焓、干度计算2点的焓） 根据h1、h2和汽轮机相对内效率 计算 焓、比体积 （查饱和水状态） 根据3点焓、比体积和4点压力近 似求得
蒸汽参数对热效率的影响 例10-2、10-3 在朗肯循环中加入再热的目的 在朗肯循环中加入回热的目的 进行热电合供循环的目的 习题10-1、10-2
工程热力学期末复习题(1)
1
s
2-3过程 ds
q
T
2
T
s不变
3-1过程 s
∴此循环气混合物，它们的 温度与压力分别相等，不随时间变化，试问汽水混合 物是否已处于平衡态？汽水混合物的各种参数是否到 处均匀？
答： 水和水蒸气压力相同，温度相等，均 不随时间变化，而且不受外界影响， 因此该汽水混合物已处于平衡态。
(1) 可逆过程或不可逆过程,取决于热源温度与水温 是否相等.若两者不等,则存在外部的传热不可逆 因素,便是不可逆过程. (2)对刚性容器的水作功,只可能是搅拌功,伴有摩擦 扰动,所以有内不可逆因素,为不可逆过程. (3)可逆过程或不可逆过程,取决于热源温度与空气 温度是否随时相等或随时保持无限小的温差.
29.不可逆过程可自发进行.
√
判断题
30. 孤立系的热力状态不能发生变化
×
31.湿空气的相对湿度越大，空气中水蒸气的含量 × 就越大。 32.稳定流动能量方程不适用于有摩擦的情况。 33. 工质在变截面管道中流动，管道的最小截面 即为临界截面 × ×
选择题
1.
A B C D
根据水蒸气的性质判断下列各种说法哪几点是 对的 水蒸气在定压汽化过程中温度不变 闭口热力系中，水蒸气的定温吸热量等于膨胀功 理想气体经不可逆绝热过程熵增大，而水蒸汽不 一定 温度高于临界温度的过热水蒸汽，经等温压缩过 程可以液化。
( )之比。 A.滞胀容积 B.有效吸气容积 C.活塞排气量 D.气缸总容积
答案：C
问答题
2.开尔文说法：不可能制造出从单一热源吸热，使
之全部转化成功而不留下其他任何变化的热力发 动机，但是理想气体等温膨胀过程热力学能(内能) 不发生变化，所以可以将所吸收的热能全部转化 为机械能，岂不违反了热力学第二定律？请解释
工程热力学期末复习题1答案
一、判断题：1. 平衡状态一定稳定状态。
2. 热力学第一定律的实质是能量守恒定律； 3．公式du=cvdt 适用理想气体的任何过程。
4．容器中气体的压力不变则压力表的读数也绝对不会改变。
5．在T —S 图上，任意二条可逆绝热过程线不能相交。
6．膨胀功与流动功都是过程的函数。
7．当把一定量的从相同的初始状态压缩到相同的终状态时，以可逆定温压缩过程最为省功。
8．可逆过程是指工质有可能沿原过程逆向进行，并能恢复到初始状态的过程。
d qcc p 9.根据比热容的定义式d T ，可知理想气体的 为一过程量；10. 自发过程为不可逆过程，非自发过程必为可逆过程；11．在管道内作定熵流动时，各点的滞止参数都相同。
12．孤立系统的熵与能量都是守恒的。
13．闭口绝热系的熵不可能减少。
14．闭口系统进行了一个过程，如果熵增加了，则一定是从外界吸收了热量。
15．理想气体的比焓、比熵和比定压热容都仅仅取决与温度。
16．实际气体绝热节流后温度一定下降。
17．任何不可逆过程工质的熵总是增加的，而任何可逆过程工质的熵总是不变的。
18. 不可逆循环的热效率一定小于可逆循环的热效率； 19．混合气体中质量成分较大的组分，其摩尔成分也一定大。
20．热力学恒等式du=Tds-pdv 与过程可逆与否无关。
21．当热源和冷源温度一定，热机内工质能够做出的最大功就是在两热源间可逆热机对外输出的功。
22．从饱和液体状态汽化成饱和蒸汽状态， 因为气化过程温度未变，所以焓的变化量h=cp T=0。
23．定压过程的换热量qp=∫c pdT 仅适用于理想气体，不能用于实际气体。
24．在p －v 图上，通过同一状态点的定熵过程的斜率大于定温过程的斜率。
25.压缩过程耗功是体积膨胀功，压气机耗功是技术功；26．供热量一定，用电炉取暖与用热泵式空气取暖耗电量一样多。
27．渐缩喷管出口截面参数不变，背压提高，则喷管流量下降。
28．工质在变截面管道内流动，管道的最小截面即为临界截面。
《工程热力学》期末复习题库及答案
《工程热力学》期末复习题库及答案第一章1．把热量转化为功的媒介物称为DA．功源 B．热源 C．质源 D．工质4．工质必须具有良好的膨胀性和流动性，常用工质有AA．燃气 B．润滑油 C．水 D．天然气5．工质必须具有良好的膨胀性和流动性，常用工质有 AA．氟里昂气 B．润滑油 C．水 D．天然气7．下列哪一项不是与系统发生作用的外界A．功源 B．热源 C．质源 D．工质8．封闭系统是指的系统A．与外界没有物质交换 B．与外界没有热量交换C．与外界既没有物质交换也没有热量交换 D．与外界没有功交换9．开口系统是指的系统·A．与外界有物质交换 B．与外界有热量交换C．与外界有物质交换没有热量交换 D．与外界有功交换10．孤立系统是指的系统A．与外界没有物质交换 B．与外界没有热量交换C．与外界没有功交换D．A+B+C 13．蒸气压缩制冷系统是A．绝热系统 B．孤立系统C．封闭系统 D．开口系统16．强度量与系统的质量，可加性A．有关／不具有 B．无关／不具有 C．有关／具有 D．无关/具有20．从绝对真空算起的压力为A．表压力B．绝对压力 C．真空度 D．标准压力24．工质的热力状态参数中，可直接测量的参数是A．压力 B．内能 C．焓 D．熵29．如某阀门后的表压力为0.5个大气压，则该处的绝对压力应为A．5 B．1．5 C．0．4 D．0．530．若真空度为0．2个大气压，则该处的绝对压力应为个大气压A．2 B．1．2 C．0．8 D．0．231．若真空度为0．2个大气压，则该处的表压力应为个大气压A．2 B．1．2 C．-0．8 D．-0．233．若大气压力为0．1 MPa，容器内的压力比大气压力低0．006MPa，则容器内的A．表压力为0．094MPa B．绝对压力为0.094MPaB．真空度为0．106MPa D．表压力为0.106MPa34．若大气压力为0．1 MPa，容器内的压力比大气压力高0．004MPa，则容器内的A．表压力为0．096 MPa B．绝对压力为0．096MPaC．真空度为0.104MPa D．绝对压力为0．104MPa37．当理想气体的密度不变而压力升高时，其比容A．增大 B．减小C．不变 D．不一定38．当理想气体的比体积不变而压力升高时，其密度A．增大 B．减小C．不变 D．不一定39．热力学平衡态是指系统同时处于平衡和平衡A．质量／压力 B．温度／质量 C．压力／质量D．温度／压力43．不考虑化学反应和电磁效应的热力学系统，过程的不可逆因素主要有A．耗散效应 B．有限温差下的热传递 C．自由膨胀 D．A+B+C44．在刚性容器中，一定质量的空气被3000C的热源从1000C加热到300 0C，此过程是A．可逆的 B．不可逆的 C．定容可逆的 D．等压不可逆的45．经过一个不可逆过程后，工质不能恢复原来状态，该说法A．正确 B．错误 C．有一定道理 D．不定46．系统进行了一个过程后，如不能使沿着与原过程相反的方向恢复初态，则这样的过程为不可逆过程 A．系统 B．外界C．系统和外界 D．系统或外界47．在压容图上，准静态过程用一条连续曲线表示，非准静态过程用一条连续曲线表示A．可以/可以 B．可以/不可以 C．不可以/可以 D．不可以/不可以54．功状态参数，温度状态参数A．是／不是 B．不是／是 C．是／是 D．不是／不是55．功系统的状态参数，它系统状态变化过程的函数A．是／不是 B．不是／不是 C．是／是D．不是／是56．热量系统的状态参数，它系统状态变化过程的函数A．是／不是 B．不是／不是 C．是／是 D．不是／是57．在p-v图上，某比容减小的可逆过程线下的面积表示该过程中系统所A．做的膨胀功的大小B．消耗的外界功的大小 C．做的技术功的大小 D．消耗的热量58．在T-s图上，某熵增加的可逆过程线下的面积表示该过程中系统所A．吸收的热量 B．对外做的功量 C．放出的热量 D．消耗的外界功量59．在p-v图上，一个比容减少的可逆过程线表示该过程是一个过程A．吸热 B．放热 C．对外做功D．消耗外界功60．在p-v图上，某可逆过程线下的面积表示该过程中系统与外界之间的A．功的交换量 B．热量的交换量C．内能的变化量 D．能量的交换61．在图上，某可逆过程线下的面积表示该过程中系统与外界之间的功的交换量A．T-s B．p-v C．h-s D ．p-h62．在T-s图上，某熵减小的可逆过程线下的面积表示该过程中系统所A．吸收的热量 B．对外做的功量C．放出的热量 D．消耗的外界功量63．在T-s图上，一个熵增加的可逆过程线表示该过程是一个过程A．吸热 B．放热 C．对外做功 D．消耗外界功64．在p-v图上，一个比容增加的可逆过程线表示该过程是一个过程A．吸热 B．放热C．对外做功 D．消耗外界功65．在p-v图上的任意一个正循环，其压缩功膨胀功A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定66．在p-v图上的任意一个，其膨胀功小于压缩功A．正循环B．逆循环 C．循环 D．无法确定67．工质经过一个循环，又回到初态，其温度A．增加 B．减少C．不变 D．变化不定68．如循环的目的是向高温热源供热，则该循环是A．制冷循环 B．热机循环 C．正循环 D．热泵循环69．如循环的目的是从低温热源吸热，则该循环是A．制冷循环 B．热机循环 C．正循环 D．热泵循环70．如循环的目的是将热能持续地转化为机械能，则该循环是A．制冷循环 B．热机循环 C．逆循环 D．热泵循环第二章1．热力学第一定律的实质是A．质量守恒定律 B．机械能守恒定律C．能量转换和守恒定律 D．卡诺定理2．热力学第一定律阐述了能量转换的A．方向 B．速度 C．限度D．数量关系3．气体的热力学能包括分子具有的A．移动动能 B．转动动能 C．振动动能 D．A+ B+ C4．气体的内能包括分子具有的A．压力能B．转动动能 C．耗散动能 D．A+B18．工质经过一个循环，又回到初态，其焓值A．增加 B．减少 C．不变 D．变化不定19．工质经过一个循环，又回到初态，其值不变的是A．焓 B．功 C．热量 D．A+B+C20．dq=du+dw的适用范围是A．理想工质、可逆过程 B．任意工质、可逆过程C．理想工质、任意过程 D．任意工质、任意过程21．dq=du+pdv的适用范围是A．理想工质、可逆过程 B．任意工质、可逆过程C．理想工质、任意过程 D．任意工质、任意过程=∆+⎰的适用范围是22．q u pdvA．理想工质、可逆过程B．任意工质、可逆过程C．理想工质、任意过程 D．任意工质、任意过程26．dq=dh-vdp的适用范围是A．理想工质、封闭系统 B．任意工质、封闭系统C．理想工质、开口系统D．任意工质、任意系统27．dq=du+pdv的适用范围是A．开口系统、可逆过程B．任意系统、可逆过程C．开口系统、任意过程 D．封闭系统、任意过程dT+pdv适用于工质，过程28．dq=cvA．任意／任意 B．任意／可逆 C．理想／任意 D．理想／可逆29．dq=du+dw适用于工质过程A．任意／任意 B．任意／可逆 C．理想／任意 D．理想／可逆30．dq=du+pdv适用于工质，过程A．任意／任意 B．任意／可逆 C．理想／任意 D．理想／可逆第三章3．下列哪一种气体可看作理想气体A．湿空气 B．水蒸气 C．R12蒸气D．R22蒸气4．可看作理想气体的是A．制冷装置中的R12蒸气 B．房间内空气中的水蒸气C．锅炉中的水蒸气 D．汽轮机中的水蒸气5．在理想气体的状态方程pv=RT中，只与气体的种类有关A．p B．v C．R D．T6．一定质量的理想气体在等压作用下，温度从127℃上升到227℃，其比容等于原来的A．4／5 B．5／4 C．127／227 D．227／1277．一定质量的理想气体在温度保持不变的条件下，若压力表的读数从0．5 MPa下降到0.4MPa，其比容等于原来的A．5／4 B．4／5 C．6／5 D．5／68．一定质量的理想气体在定容条件下，温度从27 0C上升到1270C，其压力等于原来的A．4／3 B．3／4 C．127／27 D．27／12714．空气或燃气的定压比热与定容比热之差等于——kJ／(kg·K)A．28．7 B．287 C．1.4 D．0.28715．空气或燃气的定压比热与定容比热之差等于空气或燃气的A．对外做功量 B．对外放热量C．气体常数 D．内能增加量16．理想气体比定压热容与定容比热之比为A．大于1 B．等于1 C．小于1 D．大于等于117．空气或燃气的比定压热容与定容比热之差等于空气或燃气的A．吸热量 B．放热量C．气体常数 D．体积增加量18．空气或燃气的定压比热是定容比热的倍A．1．4 B．1．5 C．1．6 D．1.726．工质经过一个循环，又回到初态，其熵A．增加 B．减少 C．不变 D．变化不定27．某封闭系统经历了一不可逆过程后，系统向外界放热45 kJ，同时对外界作功为10 kJ，则系统的熵的变化量为A．零 B．正 c．负D．无法确定28．国际单位制中，kJ／K是的单位A．压力B．熵 C．比容 D．比焓29．某封闭系统经历了一不可逆过程后，系统向外界放热20 kJ，同时对外界做功为10kJ，则系统熵的变化量为A．零 B．正 C．负D．无法确定30．理想气体可逆吸热过程中，下列哪个参数一定是增加的A．内能B．熵 C．压力 D．温度31．理想气体可逆放热过程中，工质的熵A．增加B．减小 C．不变 D．无法确定32．理想混合气体的压力等于各组成气体在具有与混合气体相同温度、相同容积时的分压力A．之差 B．之乘积C．之和 D．之中最大的一个33．理想混合气体的密度等于各组成气体在具有与混合气体相同温度、相同压力时的密度A．之差 B．之乘积 C．之和 D．之中最大的一个=0．8kJ／(kg·℃)]被压缩过程中，接受外界功90kJ／kg，温度上升80℃，此过程中，34．某理想气体[cvm该气体将对外界放热 kJ／kgA．26 B．64 C．154 D．都不对=0．8 kJ／(kg·℃)]在膨胀过程中，对外界放热32 kJ／kg，对外界做功40kJ／kg，此35．某理想气体[cvm过程中，该气体温度将下降℃A．80 B．90 C．82 D．都不对=0．8kJ／(kg·℃)]在膨胀过程中，对外界做功70kJ／kg，温度下降50℃，此过程中，该气36．某气体[cvm体将从外界吸热 kJ／kgA．30 B．40 C．110 D．都不对=0.8 kJ／(kg·℃)]在膨胀过程中，从外界吸热16 kJ／kg，对外界做功80kJ／kg，此过程中，37．某气体[cvm该气体温度将下降℃A．51．2 B．80 C．48 D．都不对43．理想气体放热过程，当消耗外界功时，其温度A．升高 B．降低 C．不变D．不一定44．理想气体吸热过程，当消耗外界功时，其温度A．升高 B．降低 C．不变 D．不一定46．在理想气体的可逆过程中，若温度、压力时，则该过程一定为加热过程A．升高／降低 B．升高／升高 C．降低／升高 D．降低／降低51．理想气体放热过程，当温度不变时，该过程是过程A．对外做功过程 B．定容过程 C．消耗外界功过程 D．不一定52．理想气体吸热过程，当温度不变时，该过程是A．对外做功过程 B．定容过程 C．消耗外界功过程 D．不一定53．理想气体加热过程中，若工质温度下降，则其膨胀功一定A．小于零 B．大于零 C．等于零 D．不一定54．理想气体放热过程，当温度不变时，其膨胀功WA．大于零 B．小于零 C．等于零 D．大于零或小于零55．在理想气体的放热过程中，若工质温度上升，则其膨胀功一定A．小于零 B．大于零 C．等于零 D．不一定第四章5．理想气体等温过程中吸入的热量对外做的功量A．大于 B．等于 C ．小于 D．无法确定8．在定温过程中，技术功是膨胀功的倍A．0 B．1 C．k D．29．在定温过程中，空气吸收的热量有转化为内能增加量A．0 B．50％- C．86．3％ D．100％10．在定温过程中，空气吸收的热量有转化为对外做功量A．28．6％ B．50％ C．71．4％ D．100％17．理想气体工质的放热、膨胀过程，该多变过程的多变指数A．n<0 B．0<n<l C．1<n<k D．n>k18．理想气体工质的压缩、降温、降压过程，该多变过程的多变指数A．n<0 B．0<n<l C．1<n<k D．n>k20．在多变指数n=0．4的多变过程中，空气吸收的热量有转化为对外做功量 A．28．6％ B．40％ C．71．4％ D．100％21．理想气体过程方程为pv n=常数，当n=0时，其热力过程是A．等容过程B．等压过程 C．等温过程 D．绝热过程22．理想气体过程方程为pv n=常数，当n= k(绝热指数)时，其热力过程是A．等容过程 B．等压过程 C．等温过程 D．绝热过程23．理想气体绝热过程的比热容为A．cv B．cpC．∞ D．零24．理想气体定温过程的比热容为A．cv B．cpC．∞ D．零31．对于一定质量的理想气体，不可能发生的过程是A．气体绝热压缩，温度降低 B．气体放热，温度升高C．气体绝热膨胀，温度降低 D．气体吸热，温度升高34．对理想气体，下列过程的比容是减少的A．绝热压缩 B．绝热膨胀 C．定压加热 D．定温加热37．在p-v图上，更陡一些，在T-s图上，更陡一些A．绝热线／定容线 B．绝热线／定压线 C．定温线／定容线 D．定温线／定压线38．下列哪种情况气体的内能减少A．绝热压缩B．绝热膨胀 C．定温膨胀 D．定温压缩39．下列哪种情况气体的内能增加A．绝热压缩 B．绝热膨胀 C．定温膨胀 D．定温压缩40．对于一定质量的理想气体，不可能发生的过程是A．气体绝热压缩，温度降低 B．气体放热，温度升高C．气体绝热膨胀，温度降低 D．气体吸热，温度升高41．对于一定质量的理想气体，不可能发生的过程是A．气体绝热膨胀，温度降低 B．气体放热，温度升高C．气体绝热膨胀，温度升高 D．气体吸热，温度升高42．对于一定质量的理想气体，不可能发生的过程是A．气体放热，压强增大 B．气体放热，温度不变C．定温放热，压强增大D．定温压缩，气体吸热第五章129．由等温放热过程、绝热压缩过程、等温加热过程和绝热膨胀过程所组成的循环是A．混合加热循环 B．定容加热循环 C．定压加热循环 D．卡诺循环130．由等温放热过程、绝热压缩过程、等温加热过程和绝热膨胀过程所组成的循环是A．柴油机工作循环 B．二次回热循环 C．逆卡诺循环 D．蒸汽动力循环133．热力学第二定律并没有阐明能量转换的A．条件 B．限度 C．速度 D．方向134．工质经卡诺循环后又回到初始状态，其内能A．增加 B．减少C．不变 D．增加或减少135．卡诺循环的热效率仅与下面哪项有关A．高温热源的温度B．高温热源的温度和低温热源的温度C．低温热源的温度D．高温热源的温度和低温热源的温度及工质的性质122．用热泵给房间供暖，经济性比用电炉直接取暖A．好B．坏 C．相等 D．不一定136．提高制冷系数的最佳措施是A．提高冷凝温度，降低蒸发温度 B．提高冷凝温度，提高蒸发温度C．降低冷凝温度，提高蒸发温度 D．降低冷凝温度，降低蒸发温度137．从逆卡诺循环可以看出，同时提高蒸发温度和冷凝温度可以制冷系数 A．降低 B．提高 C．不改变 D．无法确定138．理想气体在高温热源温度TH 和低温热源温度TL之间的逆向卡诺循环的制冷系数为A．(TH +TL)／THB．TH／(TH- TL) C．TL／(TH- TL) D．(TL-TH)／TH139．理想气体在高温热源温度TH 和低温热源温度TL之间的卡诺循环的热效率为A．(TH -TL)／THB．TH／(TH- TL) C．TL／(TH- TL) D．(TL-TH)／TL142．热力学第二定律可以这样表述A．热能可以百分之百的转变为功B．热能可以从低温物体自动地传递到高温物体C．使热能全部而且连续地转变为机械功是不可能的D．物体的热能与机械功既不能创造也不能消灭143．下述哪一机械的工作原理是逆卡诺循环的应用A．蒸汽机 B．热机 C．锅炉 D．制冷装置145．卡诺循环是由哪两种过程组成的A．等温过程和定压过程 B．等温过程和定容过程C．等温过程和绝热过程 D．绝热过程和定容过程146．逆卡诺循环是在哪一个过程从外界吸热A．定温过程 B．绝热膨胀过程 C．B与D D．绝热压缩过程147．理想气体绝热过程中，工质的熵的变化量A．大于零 B．小于零 C．等于零D．大于等于零148．卡诺循环热效率的范围是A．大于1 B．大于零，小于1 C．大于零 D．小于零149．逆卡诺循环制冷系数的范围是A．大于1 B．大于零，小于1 C．大于零 D．小于零153．卡诺循环的热效率与工质性能的优劣有直接关系，该说法A．完全正确 B．有一定道理C．完全错误 D有可能对167．卡诺循环是在哪一个过程从外界吸热A．定温过程 B．绝热膨胀过程 C．B与D D．绝热压缩过程168．逆卡诺循环是在哪一个过程向外界放热A．定温过程 B．绝热膨胀过程 C．B与D D．绝热压缩过程169．卡诺循环包括哪四个热力过程A．定容加热，定容放热，绝热膨胀，绝热压缩B．定温加热，定温放热，绝热膨胀，绝热压缩C．可逆定温加热，可逆定温放热，可逆绝热膨胀，可逆绝热压缩D．可逆定压加热，可逆定压放热，可逆绝热膨胀，可逆绝热压缩170．提高循环热效率的不正确的途径是A．尽量提高高温热源温度B．尽量降低低温热源温度C．尽可能使实际的热力循环接近理想卡诺循环D．尽量增大各种传热温差171．提高循环热效率的不正确的途径是A．尽量提高高温热源温度 B．尽量降低低温热源温度C．尽量减少各种摩擦损失D．尽量减小高低温热源温差第七章1．沸腾是指A．从液态物质转变为气态物质的过程 B．从气态物质转变为液态物质的过程C．在液体表面发生的汽化现象 D．在液体表面和内部同时发生的剧烈的汽化现象2．蒸发是指A．从液态物质转变为气态物质的过程 B．从气态物质转变为液态物质的过程C．在液体表面发生的汽化现象 D．在液体表面和内部同时发生的剧烈的汽化现象3．在任何温度下，由液态物质转变为气态物质的过程，称为A．汽化 B．蒸发 C．沸腾， D．A+B4．由气态物质转变为液态物质的过程称为A．结露 B．液化 C．凝结D．B或C5．饱和水蒸气和饱和水的混合物称为A．未饱和水B．湿蒸汽 C．过热蒸汽 D．干饱和蒸汽6．湿蒸汽的状态由决定A．温度与压力B．压力与干度 C．过热度与压力 D．过冷度与温度7．液面上饱和蒸汽压力所对应的沸腾温度称为A．露点 B．饱和温度 C．沸点 D．B或C8．要确定过热蒸汽的参数，除了知道其温度外，还必须知道其A．压力 B．温升 C．干度 D．过冷度9．要确定未饱和水的参数，除了知道其压力外，还必须知道其A．温度 B．温升 C．干度 D．过热度10．要确定饱和水的参数，除了知道其温度外，还需要知道其A．压力 B．过热度 C．干度D．不再需要12．在水蒸气的T-s图中，饱和蒸汽线右上方的区域称为A．过冷水状态区 B．湿蒸汽状态区 C．过热蒸汽状态区 D．固体状态区13．在水蒸气的p-v图中，零度水线左侧的区域称为A．过冷水状态区 B．湿蒸汽状态区 C．过热蒸汽状态区D．固体状态区14．过热蒸汽的过热度等于A．过热蒸汽温度 B．饱和温度 C．A+B D．A-B16．干度x=0的工质是指，A．未饱和液B．饱和液 C．湿饱和液 D．过热蒸汽17．干度x=l的工质是指A．饱和液 B．饱和蒸汽 C．湿饱和液 D．过热蒸汽22．水在定压汽化过程中，若其温度等于该压力下的饱和温度，则其处于状态A．饱和水 B．湿蒸汽 C．饱和蒸汽 D．或A或B或C25．某温度和压力下的过冷水，其温度其压力下的饱和温度，其压力其温度下的饱和压力、A．大于／大于 B．大于/小于 C．小于／大于 D．小于／小于31．在水蒸气的p-v图中，饱和水线和饱和蒸汽线之间的区域称为A．过冷水状态区 B．湿蒸汽状态区 C．过热蒸汽状态区 D．固体状态区32．在水蒸气的p-v图中，零度水线和饱和水线之间的区域称为A．过冷水状态区 B．湿蒸汽状态区 C．过热蒸汽状态区 D．固体状态区37．水在汽化过程中，若其压力高于其温度的饱和压力，则其处于状态A．过冷水 B．饱和水 C．饱和蒸汽 D．过热蒸汽38．水在汽化过程中，若其压力小于其温度的饱和压力，则其处于状态A．过冷水 B．饱和水 C．饱和蒸汽D．过热蒸汽39．水在密闭容器中定压加热汽化时，当最后一滴水也变成蒸汽时，这时容器内的蒸汽称为A．饱和蒸汽 B．未饱和蒸汽 C．过热蒸汽 D．过饱和蒸汽40．某温度和压力下的过冷水，其压力其温度下的饱和压力，其温度其压力下的饱和温度A．大于／大于 B．大于/小于 C．小于／大于 D．小于/小于41．在水蒸气的T-s图中，零度水线和饱和水线之间的区域称为A．过冷水状态区 B．湿蒸汽状态区 C．过热蒸汽状态区 D．固体状态区45．水的定压汽化过程经历了除以外的三个阶段A．定压升温阶段 B．定压预热阶段 C．定压汽化阶段 D．定压过热阶段52．不存在200 ℃的水，只存在200℃的水蒸气，此说法A．正确 B．错误 C．有一定道理 D．无法确定63．在压力为0.5 MPa时，饱和水的比焓为640.1 kJ／kg，饱和水蒸气的比焓为2748.1kJ／kg。
《工程热力学》期末总复习
《工程热力学》期末总结一、闭口系能量方程的表达式有以下几种形式：1kg 工质经过有限过程：w u q +∆= （2-1） 1kg 工质经过微元过程：w du q δδ+= （2-2） mkg 工质经过有限过程：W U Q +∆= （2-3） mkg 工质经过微元过程：W dU Q δδ+= （2-4）以上各式，对闭口系各种过程（可逆过程或不可逆过程）及各种工质都适用。
在应用以上各式时，如果是可逆过程的话，体积功可以表达为：pdv w =δ （2-5） ⎰=21pdv w （2-6）pdV W =δ （2-7） ⎰=21pdV W （2-8）闭口系经历一个循环时，由于U 是状态参数，⎰=0dU ，所以W Q ⎰⎰=δδ （2-9）式（2-9）是闭口系统经历循环时的能量方程，即任意一循环的净吸热量与净功量相等。
二、稳定流动能量方程tsw h w z g c h q +∆=+∆+∆+∆=221 （2-10） （适用于稳定流动系的任何工质、任何过程）⎰-∆=21vdp h q （2-11）（适用于稳定流动系的任何工质、可逆过程）三、几种功及相互之间的关系（见表一）表一 几种功及相互之间的关系1、比热容的种类（见表二）。
)/3kg m 2、平均比热容：1211221200t t t tc t t c t t c--= （2-12）3、利用平均比热容计算热量：112200t tc t t cq -= （2-13） 4、理想气体的定值比热容（见表三）其中：MM R R g 83140==[J/(k g ·K )] M —气体的摩尔质量，如空气的摩尔质量为28.96kg/kmol 。
空气的kmol/kg 96.28K)kmol /(J 83140⋅==M R R g =287[J/(k g ·K )]，最好记住空气的气体常数。
引入比热容比k 后，结合梅耶公式，又可得：g p R k k c 1-=（2-14） g V R k c 11-= (2-15) 五、理想气体的热力学能、焓、熵（见表四）（焓的定义：pv u h += kJ/kg , 焓是状态参数）六、气体主要热力过程的基本计算公式（见表五）表五气体主要热力过程的基本计算公式七、压气机工作原理及轴功的计算1、压气机的工作原理2、基本计算公式：⎰-===21vdp w w w s t C○T :121121,lnp p v p vdp w T s -=-=⎰ ○S :)(121,T T k kRw s s --=○n :)(121,T T n nRw n s --= 3、压气机升压比12/p p ↑，压缩终温会升高，容积效率v λ下降。
(完整版)工程热力学期末复习题答案
江苏科技大学《工程热力学》练习题参照答案第一单元一、判断正误并说明原因：1.给理想气体加热，其热力学能老是增添的。
错。
理想气体的热力学能是温度的单值函数，假如理想气体是定温吸热，那么其热力学能不变。
1.丈量容器中气体压力的压力表读数发生变化必定是气体热力状态发生了变化。
错。
压力表读数等于容器中气体的压力加上大气压力。
所以压力表读数发生变化能够是气体的发生了变化，也能够是大气压力发生了变化。
2.在张口系统中，当进、出口截面状态参数不变时，而单位时间内流入与流出的质量相等，单位时间内互换的热量与功量不变，则该系统处在均衡状态。
错。
系统处在稳固状态，而均衡状态要求在没有外界影响的前提下，系统在长时间内不发生任何变化。
3.热力系统经过随意可逆过程后，终态 B的比容为 v B大于初态 A 的比容 v A，外界必定获取了技术功。
错。
外界获取的技术功能够是正，、零或负。
4.在朗肯循环基础上推行再热，能够提升循环热效率。
错。
在郎肯循环基础上推行再热的主要利处是能够提升乏汽的干度，假如中间压力选的过低，会使热效率降低。
6．水蒸汽的定温过程中，加入的热量等于膨胀功。
错。
因为水蒸汽的热力学能不是温度的单值函数，所以水蒸汽的定温过程中，加入的热量其实不是所有用与膨胀做功，还使水蒸汽的热力学能增添。
7．余隙容积是必要的但又是有害的，设计压气机的时候应尽可能降低余隙比。
对。
余隙容积的存在降低了容积效率，防止了活塞随和门缸头的碰撞，保证了设施正常运行，设计压气机的时候应尽可能降低余容比。
8．内燃机定容加热理想循环热效率比混淆加热理想循环热效率高。
错。
在循环增压比同样吸热量同样的状况下，定容加热理想循环热效率比混淆加热理想循环热效率高；但是在循环最高压力和最高温度同样时，定容加热理想循环热效率比混淆加热理想循环热效率低。
9．不行逆过程工质的熵老是增添的，而可逆过程工质的熵老是不变的。
错。
熵是状态参数，工质熵的变化量仅与初始和终了状态有关，而与过程可逆不可逆没关。
工程热力学复习资料
1.热力学第二定律表述方法（二种最基本的表述方法）克劳修斯说法:热不可能自发地、不付代价地从低温物体传至高温物体。
开尔文-普朗克说法：不可能制造出从单一热源吸热，使之全部转化为功而不留下其他任何变化的热力发动机。
如果把单一热源下作功的动力机称为第二类永动机。
即：第二类永动机是不存在的。
2.功不是状态参数，是过程量3.过程热量是热力系统和外界之间仅仅由于温度不同而通过边界传递的能量4.气体吸热后一定膨胀，热力学能一定增加。
不正确5.气体膨胀时一定对外作功。
不正确6.气体压缩时一定消耗外功。
正确7.熵是状态参数，从初态到终态，熵的变化与过程性质无关；8.孤立系统的熵可以增大（不可逆时），理想上也可保持不变（可逆时），但决不能减小；9.孤立系统熵增原理可以判断过程进行的方向，凡孤立系统熵增大的过程，才能发生，凡孤立系统熵减小的任何过程，都不可能发生；10.孤立系统的熵增大，表示系统内发生了不可逆变化，即系统内发生了机械能的损失。
11.流速小于当地音速时,称为亚音速;流速大于当地音速时,称为超音速。
1工质-—实现热能和机械能相互转化的媒介物质。
2.高温热源(热源) -—工质从其中吸取热能的物体。
3.低温热源(冷源) -—接受工质排出热能的物体。
4.热力系统-—人为分割出来作为热力学分析的对象。
5.孤立系统—热力系统和外界既无能量交换又无物质交换的系统。
6.绝热系统—热力系统和外界的作用仅限于无热量交换的系统。
7.热力状态—工质在热力变化过程中某一瞬间所呈现的宏观物理状况，简称状态。
8.状态参数—用来描述工质所处状态的宏观物理量（如p，T等）。
物质的状态变化必然由参数的变化表示。
即: 状态参数一旦确定, 工质的状态也就确定9.平衡状态：一个热力系统，如果在不受外界影响条件下，系统的状态能够始终保持不变，则系统的这种状态称为平衡状态。
10.热力状态坐标图：由热力系状态参数所组成的坐标图。
常用的有压容(p-v)图和温熵(T-s)图等。
成都理工大学工程热力学期末复习资料
《工程热力学》期末复习重点严家騄（第四版）第一章基本概念：1.热力系的分类2状态和状态参数，包括压力，绝对压力，表压力，真空度。
比体积。
温度。
热力学能。
焓。
熵。
3平衡状态的概念4理解状态方程且能看懂状态参数坐标图5理解过程和循环的概念6功和热量的定义及其与能量之间的换算关系。
第二章热力学第一定律：1热力学第一定律的实质及其表达式2功和热量的计算及其在压容图和温熵图中的表示第三章气体的热力性质和热力过程：1实际气体和理想气体2理想气体状态方程和摩尔气体常数3理想混合气体4气体的热力性质5定容过程，定压过程，定温过程，定熵过程6多变过程7绝热自由膨胀过程和绝热节流过程。
第四章热力学第二定律：1热力学第二定律的任务2可逆过程和不可逆过程3状态参数熵4热力学第二定律的表达式——熵方程5热力学第二定律各种表述的等效性6卡诺定理和卡诺循环7克劳修斯积分式8热量的可用能及其不可逆损失9热力学第二定律对工程实践的指导意义。
第五章气体的流动和压缩：1一元稳定流动的基本方程2喷管中气流参数变化和喷管截面变化的关系3气体流经喷管的流速和流量4压气机的压气过程第六章气体动力循环：1概说2活塞式内燃机的混合加热循环3活塞式内燃机的定容加热循环和定压加热循环4燃气轮机装置的循环第七章水蒸气性质和蒸汽动力循环：1水蒸气的饱和状态2水蒸气的产生过程3水蒸气图表4水蒸气的热力过程5基本的蒸汽动力循环——朗肯循环6蒸汽参数对朗肯循环热效率的影响第八章制冷循环：1逆向卡诺循环2空气压缩制冷循环3蒸汽压缩制冷循环4制冷剂的热力性质第九章湿空气性质和湿空气过程：1湿空气和干空气2绝对湿度和相对湿度3露点湿度和湿球湿度4含湿量，焓，焓湿量5湿空气过程——焓湿图的应用。
教材重点习题：17-18页 1 2 3 4 731-32页1 3 4 5 6 8 980-83页1 2 3 4 5 6 8 10 12 15 18 20111-113页1 2 3 4 5 7 9 12137页1 2 3 4 7 8 9 11154页1 4 7174-175页2 4 5 7 8190页1 2 4 6210-211页1 2 3 6考试中的部分题来自教材中的课后习题，还有一些是PPT上的原题，其他的题参考了一些经典版本的《工程热力学》课后习题最后预祝同学们在《工程热力学》期末考试中取得优异的成绩。
工程热力学复习期末复习题3
湖南大学工程热力学期末复习题一、判断题（正确的画√， 错误的画 х）(1) 绝热封闭系统的熵增加过程必然是不可逆过程。
（ √ ）(2) 封闭系统中发生吸热过程系统熵必增加。
（ √ ）(3) 通用气体常数与气体种类无关。
（√ ）(4) 热力系统没有通过外界交换能量，系统的热力状态也可能发生变化。
（√ ）(5) 当已知封闭系统发生某个过程前后熵差的数值，就可以求出在过程中系统与外界交换热量。
（ х）(6) 在 p-v 图上定温线的斜率比定熵线的斜率大。
（ √ ）(7) 热力学恒等式 du=Tds-pdv 与过程可逆与否无关。
（х ）(8) 气体从相同的初态压缩到相同的终压力，等温压缩过程功大于绝热压缩过程功，因此，压力机应注意保温，减少冷却，以减少压气机消耗的功.( х )(9) 对于确定的理想气体，在任意指定温度下，其（c p -c v ）总等于同一定值。
（√）(10) 循环净功愈大，则循环的热效率愈高。
（х）(11) 汽轮机对外输出的功在过程为可逆时等于流过汽轮机的气体的膨胀功。
（х）(12) 实际气体绝热自由膨胀后，其热力学能不变。
（√ ）(13) 公式d h =c p dT 的适用于任何可逆过程。
（х ）(14) 稳定流动能量方程不适用于有摩擦的情况。
（х ）(15) 当多变过程的指数 n 满足 1< n < k 比热容为负值。
（√ ）(16) 热源和冷源的温差愈大，热效率愈高，制冷系数也愈大。
（х ）(17) 绝热过程一定是定熵过程。
（х ）(18) 因为不可逆过程不可能在图上表示，所以不能计算过程的熵变量。
( х)(19) 因可逆的绝热过程为定熵过程，因此定熵过程必然是绝热过程。
（ х）(20) 对于任意热力循环，其热效率21t T 1-=η，式中1T 是低温热源温度，2T 是高温热源温度。
(х )(21) 用压力表可以直接读出绝对压力值。
( х)(22) 工质膨胀的过程是对外做功的过程。
工程热力学期末复习题1答案
一、判断题：1. 平衡状态一定稳定状态。
2. 热力学第一定律的实质是能量守恒定律；3．公式d u = c d t适用理想气体的任何过程。
v4．容器中气体的压力不变则压力表的读数也绝对不会改变。
5．在T—S图上，任意二条可逆绝热过程线不能相交。
6．膨胀功与流动功都是过程的函数。
7．当把一定量的从相同的初始状态压缩到相同的终状态时，以可逆定温压缩过程最为省功。
8．可逆过程是指工质有可能沿原过程逆向进行，并能恢复到初始状态的过程。
d q c c d为一过程量；9. 根据比热容的定义式，可知理想气体的pT10. 自发过程为不可逆过程，非自发过程必为可逆过程；11．在管道内作定熵流动时，各点的滞止参数都相同。
12．孤立系统的熵与能量都是守恒的。
13．闭口绝热系的熵不可能减少。
14．闭口系统进行了一个过程，如果熵增加了，则一定是从外界吸收了热量。
15．理想气体的比焓、比熵和比定压热容都仅仅取决与温度。
16．实际气体绝热节流后温度一定下降。
17．任何不可逆过程工质的熵总是增加的，而任何可逆过程工质的熵总是不变的。
18. 不可逆循环的热效率一定小于可逆循环的热效率；19．混合气体中质量成分较大的组分，其摩尔成分也一定大。
20．热力学恒等式du=Tds-pdv与过程可逆与否无关。
21．当热源和冷源温度一定，热机内工质能够做出的最大功就是在两热源间可逆热机对外输出的功。
22．从饱和液体状态汽化成饱和蒸汽状态，因为气化过程温度未变，所以焓的变ΔT=0。
Δh=c化量p=∫cdT仅适用于理想气体，不能用于实际气体。
23．定压过程的换热量q pp图上，通过同一状态点的定熵过程的斜率大于定温过程的斜率。
v－p．在24．25. 压缩过程耗功是体积膨胀功，压气机耗功是技术功；26．供热量一定，用电炉取暖与用热泵式空气取暖耗电量一样多。
27．渐缩喷管出口截面参数不变，背压提高，则喷管流量下降。
28．工质在变截面管道内流动，管道的最小截面即为临界截面。
工程热力学-期末复习题
熵是状态参数，具有可加性
S mix
k i 1
mi
c pi
ln
Ti 2 Ti1
Ri ln
pi2 pi1
S m ,mix
k i 1
ni
C
pm ,i
ln
Ti 2 Ti1
R0 ln
pi2 pi1
参考题： 刚性绝热容器由隔板分为两部分，各储1mol空气，初态参数
（2）同台热泵在夏天给房间制冷，同样室内20℃，同样的 输入功率及传热量，求大气最高允许温度是多少？
解: （1）热泵，逆卡诺循环
' C
T1 T1 T0
273 20 273 20 (273 20)
7.325
q1 w
q1 7000 14 2.084kW
wmin
q1
' c
0.285
例: 某房间冬季通过墙壁和窗子向外散热7000kg/h，房间内 热源140kW，房间温度20℃，室外温度-20℃. 求（1）最小驱动泵所需功率。
如图。再将隔板抽去，求混合后的参数及混合引起的有效能损 失I。设大气环境温度T0=300K。
m渐mm但ax缩c是喷否b管能出膨口胀压到力p最c，p多1还只得p能c与p膨2p和bp胀比m2 ?到较p。c，
0
a p2=max(pc , pb)
pc / p1 1.0 p b / p1
pb
p1
p2 pb
参考题2： 一渐缩喷管经一可调阀门与空气罐连接。气罐中参数恒定为
pa=500kPa，ta=43℃，喷管外大气压力pb=100kPa，温度t0=27， 喷管出口截面面积为68cm2。 求： （1）阀门A完全开启时（假设无阻力），求流经喷管的空气流 量qm1是多少？ （2）减小阀门A，空气经阀门后压力降为150kPa，求流经喷管 的空气流量qm1 。
工程热力学期末复习考点归纳
工程热力学期末复习考点归纳一、填空选择1、做功和传热的异同：相同点：①通过边界传递的能量；②过程量；不同点：①功传递由压力差推动，比体积变化是作功标志；热量传递由温差推动，比熵变化是传热的标志；②功是物系间通过宏观运动发生相互作用传递的能量；热是物系间通过杂乱的微粒运动发生相互作用而传递的能量。
③传热仅是热能的传递过程，而做功过程一般伴随能量形态的转化。
④功转化为热是无条件的，而热转化为功是有条件、有限度的。
2、某过程可在p-v图中用实线表示，则必为准静态过程3、某过程可在p-v图中用实线表示，则不一定为可逆过程。
4、系统处于平衡状态时，绝对压力不变。
5、不计恒力场作用，平衡态单相系统内各点的状态参数，如密度必定是均匀一致的。
6、经过一个不可逆循环，工质不能恢复原来状态，这种说法是错的。
7、无任何耗散效应的准平衡过程是可逆过程。
8、平衡状态：平衡必稳定，稳定未必平衡，平衡未必均匀。
9、热力学第一定律用于任意系统、任意工质、任意过程。
10、功不是状态参数，热力学能与推动功之和是状态参数。
11、①当n = 0→定压过程②当n = 1→定温过程③当n = k→定熵（绝热）过程④当n = ∞→定容过程12、实际气体的压缩因子，可大于、小于或等于113、气体的临界压缩因子小于114、物质的比定压热容大于或等于比定容热容15、某个管道是喷管还是扩压管，不取决于管道形状，而取于管道内流体流速和压力16、对一定大小气缸的活塞式压气机，因余隙容积的存在，生产1kg气体的理论消耗功不变，实际耗功增大，压气机生产量下降17、循环增压比越大，则实际循环的热效率越高18、工程上尚无进行卡诺循环的蒸汽动力装置的原因是湿饱和区温限太小且压缩两相介质困难19、实现再热循环是为了提高蒸汽膨胀终了的干度20、抽汽回热循环中，抽汽级数越多，循环效率越高，因为抽汽级数越多，平均放热温度不变，平均吸热温度越高21、在压缩气体制冷循环中，随循环增压比提高，制冷系数下降，循环制冷量下降22、与采用可逆膨胀机相比，压缩蒸汽制冷循环中采用节流阀简化了设备降低了制冷量，降低了制冷系数23、工程上，压缩蒸汽制冷装置中常采用使制冷工质在冷凝器中冷凝后继续降温，即所谓的过冷工艺，以达到增加制冷量，提高制冷系数24、①吸收热量温度升高，焓值上升，相对湿度减小，吸湿能力增大②放出热量温度降低，焓值降低，相对湿度增大，吸湿能力减弱25、秋天白天秋高气爽气温较高，此时的空气为未饱和空气26、能够直接确定湿空气是否饱和的物理量是相对湿度27、湿空气的相对湿度增大，含湿量的变化不确定二、计算参考题型课后题1-12、1-16例2-1、课后题2-3例3-2、课后题3-5例4-7、课后题4-10,4-13例5-3、课后题5-1,5-7。
工程热力学期末复习各章练习题汇总课件
绝热闭口系
Q0 W 0
U W 0
电 冰
T
箱
门窗紧闭房间用空调降温
以房间为系统 闭口系能量方程
Q U W Q0 W 0 U Q W
闭口系
空
Q
调
Q W
T
第二章 讨论课
思考题
工质膨胀是否一定对外作功？ 向真空膨胀
定容过程是否一定不作功？
开口系, 技术功 wt vdp 水轮机
定温过程是否一定不传热？ 相变过程（冰融化, 水汽化）
准静态下
w pdv wt vdp
闭口系过程 开口系过程
本章基本要求
深刻理解热量、功的概念, 深刻理解热 力学能、焓的物理意义 理解膨胀（压缩）功、内部功、技术功、 流动功的联系与区别
本章重点
熟练应用热力学第一定律解决具体问题
门窗紧闭房间用电冰箱降温
以房间为系统 闭口系能量方程
Q U W
均质等截面杆两端的温度由分别维持t1.t2的两热 源保持t1和t2不变，取此杆为系统，则系统处 于：
A 平衡状态，因其各截面温度不随时间而改变 B 非平衡状态，因其各截面温度不等 C 平衡状态，因其截面不随时间而改变，且流
入系统的热量等于流出系统的热量 D 非平衡状态，因其处于重力场中
答案: B
选择题
3.热力学第一定律表达式和适用条件
q u w 任何工质，任何过程
q u pdv 任何工质，准静态过程
q
h
1 2
c 2
gz
wi
任何工质，任 何稳流过程
q h wi 或 q h wt
忽略动、位 能变化
第二章 小结
4.准静态下两个热力学微分关系式
q du pdv dh vdp
《工程热力学》复习题
工程热力学期末复习题一、判断题（正确的画+， 错误的画-）(1) 实际蒸汽动力装置与燃气轮装置，采用回热后平均加热温度与热效率均提高。
（ ）(2) 封闭系统中发生吸热过程系统熵必增加。
（ ）(3) 通用气体常数与气体种类无关。
（ ）(4) 热力系统没有通过外界交换能量，系统的热力状态也可能发生变化。
（ ）(5) 当已知封闭系统发生某个过程前后熵差的数值，就可以求出在过程中系统与外界交换热量。
（ ）(6) 热力学第二定律可以表述为：机械能可以完全转化为热能，热能不能全部转化为机械能.( )(7) 在 p —v 图上定温线的斜率比定温线的斜率大。
（ ）(8) 热力学恒等式 du=Tds —pdv 与过程可逆与否无关。
（ ）(9) 理想气体的定摩尔比热与压力无关。
（ ）(10) 气体从相同的初态压缩到相同的终压力，等温压缩过程功大于绝热压缩过程功，因此，压力机应注意保温，减少冷却，以减少压气机消耗的功.( )(11) 对于确定的理想气体，在任意指定温度下，其（C p —C v ）总等于同一定值。
（ ）(12) 循环净功愈大，则循环的热效率愈高。
（ ）(13) 汽轮机对外输出的功在过程为可逆时等于流过汽轮机的气体的膨胀功。
（ ）(14) 绝热节流后，流体的温度不是升高，就是降低。
（ ）(15) 在热泵循环中，室外低温环境中的热能被送至室内高温环境中， 因此，可用能增加了。
（ ）(16) 实际气体绝热自由膨胀后，其热力学内能不变。
（ ）(17) 公式dh=p c dT 的任何可逆过程。
（ ）(18) 稳定流动能量方程不适用于有摩擦的情况。
（ ）(19) 当多变过程的指数 n 满足 1< n < k 比热容为负值。
（ ）(20) 热源和冷源的温差愈大，热效率愈高，制冷系数也愈大。
（ ）(21) 绝热过程一定是定熵过程。
（ ）(22) 水在大气中喷淋冷却时温度能降低到低于空气的温度。
( )(23) 提高初温和降低终态压力均可提高朗肯循环的热效率。
热工 期末复习总结
第一章1. 工程热力学主要研究热能和机械能及其他形式的能量之间相互转换的规律。
2. 传热学主要研究热量传递的规律。
3. 凡是能将热能转换为机械能的机器统称为热力发动机，简称热机。
4. 热能和机械能之间的转换是通过媒介物质在热机中的一系列状态变化过程来实现的，这种媒介物质称为工质。
5. 工程热力学中，把热容量很大，并且在吸收或放出有限热量时自身温度及其他热力学参数没有明显改变的物体称为热源。
6. 工程热力学通常选取一定的工质或空间作为研究对象，称之为热力系统，简称系统。
系统以外的物体称为外界或环境。
系统与外界之间的分界面称为边界。
边界可以是真实的也可以是假想的，可以是固定的，也可以是移动的。
7. 按照系统与外界之间相互作用的具体情况，系统可分以下几类：1闭口系统：与外界无物质交换的系统。
2开口系统：与外界有物质交换的系统。
3绝热系统与外界无热量交换的系统4孤立系统与外界既无能量(功。
热量)交换又无物质交换的系统。
8. 工质在某一瞬间所呈现的宏观物理状况称为工质的热力状态简称状态。
9. 用于描述工质所处状态的宏观物理量称为状态参数。
如温度压力比体积等10. 在不受外界的影响{重力场除外}的条件下，工质（或系统）的状态参数不随时间而变化的状态称为平衡状态。
11. 在工程热力学中，常用的状态参数有压力，温度，比体积，热力学能，焓，熵等，其中压力，温度，比体积可以直接测量，称为基本状态参数。
12. 热力学第零定律表述为；如果两个物体中的每一个都分别与第三个物体处于热平衡，则这两个物体彼此也必处于热平衡。
13. 系统由一个状态到达另一个状态的变化过程称为热力过程，简称过程。
14. 如果在热力过程中系统所经历的每一个状态都无限地接近平衡态，这种过程称为准平衡过程，又称为准静态过程。
在状态参数坐标图上可以用连续的实线表示。
15. 如果系统完成了某一过程之后，再沿着原路径逆行而回到原来的状态，外界也随之回复到原来的状态而不留下任何变化，这一过程称为可逆过程，否则这一过程称为不可逆过程。
工程热力学复习资料期末考试专业.
工程热力学习题集(含答案)第五版的很全的 1.基本概念热力系统：用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔的研究对象，称为热力系统，简称系统。
边界：分隔系统与外界的分界面，称为边界。
外界：边界以外与系统相互作用的物体，称为外界或环境。
闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统，也称控制质量。
开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统，又称控制体积，简称控制体，其界面称为控制界面。
绝热系统：系统与外界之间没有热量传递，称为绝热系统。
孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。
单相系：系统中工质的物理、化学性质都均匀一致的系统称为单相系。
复相系：由两个相以上组成的系统称为复相系，如固、液、气组成的三相系统。
单元系：由一种化学成分组成的系统称为单元系。
多元系：由两种以上不同化学成分组成的系统称为多元系。
均匀系：成分和相在整个系统空间呈均匀分布的为均匀系。
非均匀系：成分和相在整个系统空间呈非均匀分布，称非均匀系。
热力状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。
平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变化，系统内外同时建立了热的和力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状态，简称为平衡状态。
状态参数：描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。
如温度（T ）、压力（P ）、比容（υ）或密度（ρ）、内能（u ）、焓（h ）、熵（s ）、自由能（f ）、自由焓（g ）等。
基本状态参数：在工质的状态参数中，其中温度、压力、比容或密度可以直接或间接地用仪表测量出来，称为基本状态参数。
温度：是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量，其物理实质是物质内部大量微观分子热运动的强弱程度的宏观反映。
热力学第零定律：如两个物体分别和第三个物体处于热平衡，则它们彼此之间也必然处于热平衡。
压力：垂直作用于器壁单位面积上的力，称为压力，也称压强。
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答案：C
第二章
热力学第一定律
复习课
1、本质：能量守恒与转换定律
进入系统的能量 - 离开系统的能量 = 系统内部储存能量的变化
闭口系
Q
dU
W
q u w
适用任何工质、任何过程
q u pdv 任何工质，准静态过程
闭口系方程解析式之一
1) 准静态过程的容积变化功 以汽缸中m kg工质为系统: 活塞向右移动微元距离dx， dx很小， 近似认为 p 不变，可视为准静态过程.
第二章
思考题
讨论课
工质膨胀是否一定对外作功？ 向真空膨胀 定容过程是否一定不作功？ 开口系，技术功 wt vdp 定温过程是否一定不传热？ 相变过程（冰融化，水汽化） 水轮机
选择题
• 1. 热力学第一定律用于 • A 开口系统，理想气体，稳定流动
• B 闭口系统，实际气体，任意流动
• C 任意系统，任意工质，任意过程 • D 任意系统，任意工质，可逆过程
√
例. 一绝热容器被隔板分为两半，一半是 真空，另一半理想气体，若把隔板抽出， 气体将进行自由膨胀，达到平衡后： （A）温度不变，熵增加；
（B）温度升高，熵增加； （C）温度降低，熵增加；
（D）温度不变，熵不变。
[A]
选择题
1.工质经不可逆过程后，其熵变ΔS1-2 A 大于0 B 等于0 C 小于0 D 不定
第四章 小结
du cv dT
dh cp dT
dv dp ds cp cv v p
h、u 、s的计算要用cv 和 cp
cv dT dv R T v
c p dT T dp R p
第四章 小结
理想气体混合物：
道尔顿分压定律
p1 p 2 p n p
亚美格分体积定律 V1 V2 Vn V
定容、定压
定温、绝热
多变
实际气体
水蒸气
压气机的热力过程 气体动力循环 蒸汽动力循环
单级活塞式
活塞式内燃机动力循环
郎肯循环
第一章 复习课
热力系
种类：
闭口系、开口系、绝热系、 孤立系
热力系的选取取决于研究目的和方法， 具有随意性，选取不当将不便于分析。 一旦取定系统，沿边界寻找相互作用。
记忆、归纳：
D
2.工质经绝热不可逆过程后，其熵变ΔS1-2 A A 大于0 B 等于0 C 小于0 D 不定 3.孤立系统经不可逆过程后，其熵变ΔS1-2 A 大于0 B 等于0 C 小于0 D 不定
A
可逆与不可逆讨论(例1)
可逆热机
300 t 1 0.85 2000
W t Q1 0.85 100 85kJ
离开系统的 能量
－
＝ 系统储存能量的
增加量
(dE1 p1dV1 Q) (dE2 p2 dV2 Wi ) dECV
Q dECV (dE2 p2 dV2 ) (dE1 p1dV1 ) Wi
稳定流动系
Q dECV
2 2 cf 2 cf1 h2 gz2 m2 h1 gz1 m1 Wi 2 2
选择题
1. 理想气体的比热容是 A 常数 B 随气体种类不同而异，但对于某种理想 气体 而言，比热容为常数 C 随气体种类不同而异，但对于某种过程而言， 比热容为常数 D随气体种类不同而异，但对于某种理想气体某 种过程而言，比热容是温度的函数
答案：D
选择题
2. 迈耶公式cp-cv=Rg A 仅适用于理想气体，定比热容 B 适用于任意气体，但要求定比热容 C 适用于理想气体，是否定比热容不限 D 适用于任何气体
有 无
是否传质
是否传热 是否传功 是否传热、功、质
开口系
非绝热系 非绝功系 非孤立系
闭口系
绝热系 绝功系 孤立系
热力状态 状态：某一瞬间系统所呈现的宏观状况
平衡状态：
在不受外界影响的条件下（重力场除外）， 如果系统的状态参数不随时间变化，则该 系统处于平衡状态。
辨别平衡与稳定
稳定：宏观性质/参数不随时间变化
u1
1 2 c1 2
dm1
1 p 1v 1 dE
Wi
Ws dm2 u2
1 2 c2 2
z1
Q
2 p 2v 2 z 2
进入系统的能量 离开系统的能量 控制容积系统储存能量 的增加量 热一 定律: 进入系统的 能量
dE1 p1dV1 Q dE2 p2 dV2 Wi dECV
热一律解析式之一 准静态 热一律解析式之二
后续很多式子基于此两式
四种功的关系
由：
ws
（技术功） Δc2/2
（动能） （位能） （轴功） （推动功 w
f
w ( pv) wt
w
几种功的关系： 做功的源泉
wt
Δ(pv)
gΔz
ws
（容积变化功）
）
本章基本要求
深刻理解热量、功的概念，深刻理解热 力学能、焓的物理意义 理解膨胀（压缩）功、内部功、技术功、 流动功的联系与区别
系统吸 系统储存能量 热量 的增加量
进出口物质能量差
系统对外 做功量
此式为开口系能量方程的一般表达式 流过开口系1kg流体的稳定流动的能量方程： 1kg工质：
1 2 q h c f gz ws 2
适用条件：
稳定流动
任何工质
稳流能量方程中，后三项为工程上可直接利用的机械能 定义为技术功：技术上可资利用的功。符号：wt
状态参数 — 熵
1.熵的定义
dS
Qrev
ds
qrev
T
T
广延量 [kJ/K]
比参数 [kJ/kg· K]
ds: 可逆过程 qrev除以传热时的T所得的商
熵的说明 1、熵是状态参数
2、符号规定 系统吸热时为正 Q > 0 系统放热时为负 Q < 0 dS > 0 dS < 0
3、熵的物理意义：熵体现了可逆过程传热的大小与方向 4、用途：判断热量方向 & 计算可逆过程的传热量
系统对外界作的膨胀功为：
W = Fdl = p(A dl ) = pdV m kg： W =pdV
W pdV
1 2
A p
dl
1 kg： w =pdv
w pdv
1
2
p0
适用范围：准静态过程、可逆过程
开口系
图中的开口系在 dt 时间内 进行了一个微元过程： 有m1的微元工质流入进 口截面1，有m2的微元工 质流出出口截面2 系统从外界接受热量Q 系统对机器作内部功Wi Wi表示工质在机器内部对机 器所作的功，而轴功Ws为Wi 的有用功部分，两者的差为机 器各部分的摩擦损失。
• 工程热力学是研究热能与机械能相互
转换的一门学科。
能量转换规律 工程热力学 工质的性质
做功过程
•
能 量 转 换 规 律
第一定律
能量转换的守恒性
第一类永动机不可能实现
第二定律
能量转换的方向性
第二类永动机不可能实现
分子本身不占体积
理想气体
分子之间没有作用力
弹性碰撞
理想气体状态方程
理想气体热力过程
pv RgT
准静态过程 定义：热力系经历过程中的每一点都非常接近于平衡状态 条件：实际过程进行得足够缓慢的极限情况 可逆过程：系统经历某一过程后，若能使系统按原来路径 逆行回到初始状态，且不留下任何痕迹。
可逆过程与准静态过程的区别和联系
可逆过程一定是准静态过程
准静态过程不一定是可逆过程
可逆过程＝准静态过程＋无耗散
绝对压力P：气体的真实压力
相对压力（表压力Pg、真空度Pv）：压力计显示的压力
注意：只有绝对压力才能代表工质的状态参数 ！ 导出状态参数：不易测量，但可用公式计算得到 的参数，如u, h, s
状态参数的特性
P，T，v，u，h，s
（1）状态确定，则状态参数也确定；反之亦然 （2）积分特征：状态参数在数学上为点函数、态函数
1 q h c 2 gz wi 2
动能 位能
机械能
轴功
即：
技术功
1 2 wt c gz ws 2
∴ 稳流能量方程改写为：
q h wt
稳定流动 任何工质
第二章
闭口系方程
小结
任何工质
任何工质
q u w
q h wt
稳流能量方程
稳定流动
任何工质
理想气体状态方程
1mol: pVm RT
1kg : pv RgT
n mol: pV nRT
m kg : pV mRgT
第四章 小结
理想气体：
du cv dT
dh cp dT
c p cv Rg
cp cv
迈耶方程
Rg
比热容比
cv
1
Rg cp 1
可逆过程完全理想，以后均用可逆 过程的概念。准静态过程很少用。
判断是否准静态与可逆
带活塞的气缸中，水被缓慢加热
缓慢加热，每一时 刻水有确定的温度
准静态加热 外不可逆 内可逆
内可逆 内不可逆
火与水有温差
以水为系统 活塞与壁面无摩擦 活塞与壁面有摩擦
以水＋活塞为系统
选择题
可逆过程一定是 A 非平衡过程 B 存在损耗的准静态过程 C 工质能回复到初态的过程 D 准静态过程
2
1
pdv
2
vdp
1
第三章小结
热力学第二定律的两种表述：克劳修斯