证明醋酸是弱酸方法
水垢醋酸化学式-概述说明以及解释
水垢醋酸化学式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分的内容应该包括对水垢醋酸化学式这个主题的简要介绍。
可以根据以下内容来编写概述部分：水垢是指在管道、容器、热交换器等表面形成的由碳酸钙等无机盐类沉淀而成的固体结晶物质。
它通常是由于水中存在较高的钙、镁等阳离子和硬度物质的溶解度过高导致。
水垢不仅能够堵塞管道和降低热交换效率，还会增加能源消耗和设备维护成本。
醋酸是一种无色液体，化学式为CH3COOH，常用于烹饪、清洁、农业等领域。
它是一种弱酸，具有溶解碱性物质、杀菌消毒和去除水垢的特性。
醋酸可通过与水中的钙、镁等金属离子反应，形成可溶性的盐类物质，从而有效溶解水垢。
本文的目的是探讨醋酸对水垢的作用机理和有效性，以及使用醋酸去除水垢时需要注意的事项。
通过深入研究水垢醋酸化学式的相关知识，我们可以更好地理解醋酸处理水垢的原理，并为实际应用提供科学依据和操作指南。
接下来，我们将从水垢的形成、醋酸的性质与用途，以及醋酸对水垢的作用机理等方面展开讨论。
最后，我们将总结醋酸对水垢的有效性、使用注意事项，并对水垢醋酸化学式进行总结。
通过阅读本文，读者将能够更全面地了解醋酸处理水垢的方法和原理，为正确使用醋酸去除水垢提供参考和指导。
文章结构部分的内容可以如下所示：1.2 文章结构本文主要分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分包括概述、文章结构和目的三个小节。
在概述中，将简要介绍水垢和醋酸的基本概念，引发读者对这两者之间可能存在的关系的思考。
在文章结构部分，说明了本文将按照引言、正文和结论的顺序来展开。
目的部分则明确了本文的写作目标，即探讨醋酸对水垢的作用机理。
正文部分分为三个小节：水垢的形成、醋酸的性质与用途以及醋酸对水垢的作用机理。
在水垢的形成小节中，将介绍水垢的成因、形成的过程以及常见的水垢类型。
然后，在醋酸的性质与用途小节中，将详细介绍醋酸的化学性质、物理性质以及在实际生活中的广泛应用。
最后，在醋酸对水垢的作用机理小节中，将深入探讨醋酸与水垢之间的相互作用原理，包括分子层面的化学反应和物理作用。
河池高中人教版高中化学选修1-第3章简答题专项经典练习题(课后培优)
一、解答题1．298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸的电离平衡常数见下表：(2)用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因_____________。
(3)25℃时，相同浓度的CH3COONa溶液的碱性________Na2CO3溶液的碱性(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)写出向醋酸钠溶液通SO2的离子方程式_________________。
(5)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是__________。
A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pHB．测定0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积答案：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3SO2-3+H2O⇌HSO-3+OH-＜CH3COO-+H2O+SO2=CH3COOH+ HSO-3D解析：由表中电离平衡常数K可知，298K时，酸性H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO-3＞HCO-3，据此分析解答(1)～(4)；(5)要证明醋酸为弱电解质，需要证明醋酸为弱酸，可以通过醋酸溶液中存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度分析判断。
【详解】(1) 由表中电离平衡常数K可知，298K时，酸性H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3，故答案为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3；(2) 由表中电离平衡常数K可知，亚硫酸为弱酸，Na2SO3水解的离子方程式为SO2-3+H2O⇌HSO-3+OH-，水解后溶液显碱性，故答案为：SO2-3+H2O⇌HSO-3+OH-；(3)由表中电离平衡常数K可知，酸性CH3COOH＞H2CO3，则相同浓度的CH3COONa、Na2CO3中阴离子的水解程度CH3COONa＜Na2CO3，因此溶液的碱性： CH3COONa＜Na2CO3，故答案为：＜；(4) 由表中电离平衡常数K可知，酸性：H2SO3＞CH3COOH＞HSO-3，因此向醋酸钠溶液通SO2的离子方程式为CH3COO-+H2O+ SO2=CH3COOH+ HSO-3，故答案为：CH3COO-+H2O+SO2=CH3COOH+ HSO-3；(5)A．常温下，测定0.1mol•L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，说明存在电离平衡，醋酸为弱电解质，故A正确；B．测定0.1 mol•L-1CH3COONa溶液的酸碱性，若溶液显碱性，说明醋酸根离子发生水解，则醋酸为弱电解质，故B正确；C．比较等体积的0.1mol•L-1HCl和0.1mol•L-1醋酸溶液的导电能力，若盐酸导电能力强，说明溶液中的离子浓度大，醋酸溶液的导电能力弱，说明醋酸中的离子浓度小，说明醋酸没有完全电离，可以证明醋酸为弱电解质，故C正确；D．相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应时，消耗两溶液的体积相等，与醋酸是强酸还是弱酸无关，不能说明醋酸为弱电解质，故D错误；故选D。
弱酸、弱碱的证明方法及其强化练习
弱酸、弱碱的证明方法一、弱电解质的证明理论依据弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。
弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。
因此，只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。
二、弱酸CH3COOH的证明方法1、测定一定浓度的CH3COOH溶液的PH值例如：测定0.1mol/L的CH3COOH的PH值>1，说明CH3COOH是弱酸。
2、测定一定浓度的CH3COONa溶液的PH值例如：测定0.1mol/LCH3COONa溶液的PH>7，证明CH3COOH是弱酸。
3、将一定PH值的CH3COOH溶液稀释10n倍后，测定PH值。
例如：将PH=1的CH3COOH溶液10mL，用蒸馏水稀释至1000mL，PH<3，证明CH3COOH 是弱酸。
4、测定相同浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液的导电性，比较导电性强弱。
例如：测定0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LHCl溶液的导电性，导电性弱的CH3COOH 是弱酸。
5、测定一定PH值CH3COOH溶液与HCl溶液，稀释相同倍数倍后PH值的改变例如：将PH=1的CH3COOH溶液与HCl溶液10mL都稀释至100mL，PH值变化小的是CH3COOH，是弱酸。
6、用等物质的量浓度的CH3COOH与HCl分别与锌反应，看产生气泡的速率。
例如：用0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LHCl溶液分别与锌反应，产生气泡速率慢的是CH3COOH，是弱酸。
7、用等物质的量浓度的CH3COOH与HCl分别与碳酸氢钠反应，看产生气泡的速率。
例如：用0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LHCl溶液分别与碳酸氢钠反应，产生气泡速度慢的是CH3COOH，是弱酸。
8、用等体积等PH值的CH3COOH与HCl溶液分别与一定浓度的氢氧化钠进行中和滴定，看消耗氢氧化钠溶液的体积。
例如：将PH=1的CH3COOH溶液与HCl溶液各20mL，分别与0.1mol/L的NaOH溶液进行中和滴定，消耗NaOH溶液多的是CH3COOH，是弱酸。
2022届高三化学一轮复习考点特训：电离平衡 (解析版)
电离平衡【原卷】一、选择题（共10题）1.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强2.HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HCl HNO3K a 1.6×10－56.3×10－91.6×10－9 4.2×10－10下列说法中不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO24-D．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱3.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A．等体积等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c（Clˉ）＜c（CH3COOˉ）B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．常温下，pH＜7的溶液一定是酸溶液D．相同浓度的盐酸和醋酸两溶液，中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多4.醋酸的电离方程式为CH3COOH（aq ）H＋（aq）＋CH3COO－（aq）ΔΗ>0。
25 ℃时，0.1 mol·L－1醋酸溶液的K a＝＝1.75×10－5。
下列说法正确的是（）A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c（H＋）减小B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动C．该温度下，0.01 mol·L－1醋酸溶液的K a<1.75×10－5D．升高温度，c（H＋）增大，K a增大5.25℃，加水稀释10 mL pH＝11的氨水，下列判断正确的是A．原氨水的浓度＝10－3 mol·L－1B．NH3·H2O的电离程度增大C．溶液中+432c(NH)c(NH H O)⋅的增大D．再加入10 mL pH＝3的盐酸，混合液pH＝76.25℃时，下列有关0.1 mol·L−1醋酸溶液的说法中，正确的是A．pH =1B．c（H+）= c（CH3COO－）C．加入少量CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小D．加入少量0.1 mol·L−1稀盐酸后，醋酸的电离程度增大，溶液pH 减小7.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．()()-32OHNH?H OccB．()()32-NH?H OOHccC．()()+432NHNH?H OccD．OH-的物质的量8.常温下，在pH＝5的HA溶液中存在电离平衡：HA A－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向右移动，HA电离常数增大.B．加入少量NaA固体，平衡向右移动C．稍微升高溶液温度，溶液中的c(OH－)增大D．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少9.已知：H2R＝H＋＋HR－，HR －H＋＋R2－，N A是阿伏加德罗常数的值。
16：弱电解质的判断依据
弱电解质的判断依据一、强弱电解质的基本概念凡是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质（electrolyte），我们把在水溶液里全部电离为离子的电解质称为强电解质（strong electrolyte）；在水溶液里只有部分电离为离子的电解质称为弱电解质（weak electrolyte）。
二、弱电解质的判断依据强弱电解质的本质区别是强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质是部分电离，因此在弱电解质溶液中弱电解质分子与电离后的离子同时存在，其表现在以下几个方面：1、电离特点(1)配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。
现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。
(2)配制相同 pH 的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。
现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。
2、电离平衡⑴不能完全电离①浓度与pH的关系：相同浓度时，盐酸pH小，醋酸pH大。
0.1mol L-1的醋酸溶液pH＞1（约为3），则可证明醋酸是弱电解质。
②pH相同时，醋酸浓度大，盐酸浓度小。
③pH＝1的醋酸与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。
（pH之和为14，谁弱显谁性）。
⑵加水稀释，平衡移动①等体积相同pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的pH小，盐酸的pH变化大，醋酸pH的变化小。
②等体积pH＝4的盐酸与醋酸，稀释成pH＝5的溶液，醋酸加水量多。
③稀释10n倍，pH变化小于n，则为弱酸。
3、水解①pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变化大。
②醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色。
微信公众号：上海试卷③醋酸加入甲基橙试液，呈红色，加入醋酸钠溶液变橙色。
醋酸溶液滴入石蕊试液变红，再加醋酸铵，颜色变浅。
④测定对应盐的酸碱性。
谁强显谁性，都强显中性。
玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。
现象：pH〉7。
配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。
高考化学 热点题型一 强、弱电解质的判断与强酸、弱酸的比较
专题7 模块2 热点题型一强、弱电解质的判断与强酸、弱酸的比较一．强、弱电解质的判断方法(1)在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。
(2)浓度与pH的关系。
如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，其pH>1，则可证明CH3COOH是弱电解质。
(3)测定对应盐的酸碱性。
如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。
(4)稀释前后的pH与稀释倍数的关系。
例如，将pH＝2的酸溶液稀释至原体积的1 000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸。
(5)利用实验证明存在电离平衡。
如醋酸溶液中滴入紫色石蕊溶液变红，再加CH3COONa固体，颜色变浅，证明CH3COOH是弱电解质。
(6)在相同浓度、相同温度下，比较与金属反应的速率的快慢。
如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中，起始速率前者比后者快。
二．证明弱电解质的实验方法证明电解质为弱电解质的实验设计(以CH3COOH为例)可从以下方面进行思考：(1)从弱电解质的电离特点分析①称取一定量的无水醋酸配制0.1 mol·L－1的醋酸溶液，测定该溶液的pH>1。
②配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积的盐酸和醋酸分别加入烧杯中，接通电源，观察灯泡亮度，接盐酸的灯泡更亮。
③配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH，醋酸溶液的pH大。
(2)从影响弱电解质电离平衡的外界因素分析①用已知浓度的盐酸和醋酸溶液分别配制pH＝1的两种溶液，取相同体积溶液并加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气，醋酸产生氢气的量多。
②把一定浓度的醋酸溶液分成两等份，其中一份加入醋酸钠固体，然后分别加入形状相同质量相同的锌，未加醋酸钠固体的生成氢气的速率更快。
(3)从盐类水解的角度分析①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液，然后加热，溶液红色变深。
②配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液，溶液变淡红色。
高三化学验证醋酸为弱酸的23种方法
2024年幼儿园教案中班美术优秀教案《美丽的秋天》一、教学内容本节课选自幼儿园中班美术教材第四章《多彩的季节》，详细内容为《美丽的秋天》。
通过本节课的学习，让孩子们了解秋天的特点，感受秋天的美丽，学会运用不同的绘画材料表现秋天的景象。
二、教学目标1. 让孩子们了解秋天的季节特点，知道秋天里大自然的变化。
2. 培养孩子们的观察能力、想象力及审美能力，学会用绘画形式表现秋天的景象。
3. 培养孩子们的团队合作意识，学会与人分享、交流。
三、教学难点与重点重点：运用各种绘画材料，描绘出秋天的景象。
难点：如何引导孩子们观察秋天的特点，运用绘画技巧表现秋天的美丽。
四、教具与学具准备教师准备：秋天的图片、绘画材料（水粉、水彩笔、画纸等）、画板、投影仪。
学生准备：水彩笔、画纸、调色盘。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）通过展示秋天的图片，让孩子们观察秋天的景象，引导他们说出秋天的特点。
2. 讲解与示范（10分钟）讲解秋天的季节特点，示范如何运用绘画材料描绘秋天的景象。
3. 课堂练习（10分钟）孩子们分组进行绘画创作，教师巡回指导，解答孩子们在绘画过程中的疑问。
4. 展示与评价（5分钟）5. 例题讲解（5分钟）讲解一道关于秋天景象的绘画题目，引导孩子们运用所学知识进行创作。
6. 随堂练习（10分钟）孩子们独立完成例题，教师巡回指导。
六、板书设计1. 板书《美丽的秋天》2. 板书内容：秋天的特点：树叶变色、果实成熟、天气凉爽等。
绘画方法：水彩画、水粉画、蜡笔画等。
创作步骤：观察、构思、绘图、上色。
七、作业设计1. 作业题目：请孩子们描绘一幅秋天的景象，要求运用本节课所学的绘画技巧。
2. 答案：略。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课的教学过程中，注意观察孩子们的绘画表现，了解他们在绘画过程中的困难，及时给予指导。
2. 拓展延伸：鼓励孩子们在课后观察秋天的景象，用绘画形式记录下来，并与家人分享。
同时，关注其他季节的特点，为今后的绘画创作积累素材。
强弱电解质的实验判定方法
强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质1.溶质的物质的量浓度与溶液中c(H+)、pH的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为0.1mol/L，若其c(H+)＜0.1mol/L（理论依据）即pH >1（实验方法），则可证明该酸是弱电解质。
2.电离程度小的是弱电解质。
相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较， c(H+)小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；3.弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。
同温度下，pH值（或c(H+)）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。
但作为实验方法，一定pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。
如pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL; 常温下，将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。
1.升高温度电离程度增大；2.加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。
3.加水稀释会促进电离，从稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。
不太稀的强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍，pH增大小于一个单位。
如测pH= a的CH3COOH稀释100倍后所得溶液pH＜a +2；又如将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH值变化小的是醋酸。
强弱电解质的实验判定方法
强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质1. 溶质的物质的量浓度与溶液中c（H+）、pH的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为 O.1mol/L，若其c（H+）v O.1mol/L （理论依据）即pH >1 （实验方法），则可证明该酸是弱电解质。
2. 电离程度小的是弱电解质。
相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较，c （H +）小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；3. 弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。
同温度下，pH值（或c（H+））、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。
但作为实验方法，一定pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。
如pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;常温下，将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。
1. 升高温度电离程度增大；2. 加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH 4,颜色变浅。
3. 加水稀释会促进电离，从稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。
不太稀的强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍，pH增大小于一个单位。
如测pH= a的CH3COOH稀释100倍后所得溶液 pH v a +2；又如将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数（如100倍）,pH值变化小的是醋酸。
一元强酸与一元弱酸比较的几种方法
一元强酸与一元弱酸比较的几种方法作者：王雅君刘长英文章来源：网络转载点击数： 505 更新时间：2004-6-29 在中学化学电解质溶液一章的学习中，常常需要根据一元强酸与一元弱酸的一些性质进行有关的判断和推断。
一元强酸与一元弱酸(或一元强碱与一元弱碱)的比较，属于高考的热点，掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。
下面结合自己的教学，谈谈几种比较方法。
一、以盐酸与醋酸的比较为例１．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸的比较分别取浓度均为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的盐酸和醋酸溶液，测其ｐＨ，盐酸ｐＨ＝１，醋酸ｐＨ＞１，说明盐酸在水中完全电离是强酸，醋酸在水中部分电离为弱酸。
2．ｐＨ相同的盐酸和醋酸的比较将体积相同、ｐＨ都等于3的盐酸和醋酸(不能取ｐＨ＝１，因无法配制此醋酸溶液)加水稀释相同的倍数，如10倍，用ｐＨ试纸测其稀释后的ｐＨ，结果盐酸的ｐＨ＝４，醋酸的３＜ｐＨ＜４，可见盐酸的ｐＨ大(或变化大)，醋酸的ｐＨ小(或变化小)。
因为盐酸在水中完全电离，当溶液的体积增大至原来的１０倍，ｃ（Ｈ＋）由１×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１变为１×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１，ｐＨ＝４；而醋酸在稀释过程中，溶液中大量未电离的醋酸分子继续电离(即电离度增大)，ｃ（Ｈ＋）减小较慢，不是由１×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１变为１×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１，而是介于１×１０－３mol·Ｌ－１与１×１０－４mol·L－１之间，溶液的ｐＨ不是由３变至4而是变到３与４之间，由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱酸。
3．通过测定盐酸和醋酸的钠盐溶液的ｐＨ大小比较分别取物质的量浓度为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＣｌ溶液和ＣＨ３ＣＯＯＮａ溶液，用ｐＨ试纸测其ｐＨ，前者ｐＨ＝７，后者ｐＨ＞７，则说明ＮａＣｌ为强碱强酸盐，而ＣＨ３ＣＯＯＮａ为强碱弱酸盐，ＣＨ３ＣＯＯ－水解，破坏了水的电离平衡，使溶液呈碱性。
证明醋酸是弱酸
证明醋酸是弱酸的十种方法：一．醋酸是弱电解质，不完全电（1）配制0.1mol/L的醋酸溶液，测定该溶液的pH。
现象测出的pH＞1。
原理，醋酸在水溶液中只有部分电离，所以0.1mol/L的醋酸溶液中的H+ 浓度小于0.1mol/L,溶液的pH＞1。
（2）取相同浓度的盐酸和醋酸相同体积，加入烧杯中，接通电。
现象通过电流表的电流强度：盐酸＞醋酸。
原理电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度有关。
因为盐酸和醋酸都是一元酸，盐酸中电流强度大于醋酸中的电流强度，说明盐酸中离子浓度大，醋酸中离子浓度小，而盐酸是强电解质，所以醋酸是弱电解质（3）配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH。
现象，盐酸溶液的pH 小，醋酸溶液的pH大。
原理pH与溶液中H+浓度大小有关。
盐酸是强电解质，在溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，在溶液中只有部分电离，溶液中：c(H+)＜c(CH3COOH)。
由此可见，当两溶液浓度相等时，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液的氢离子浓度，所以盐酸溶液的pH小。
（4）浓度相同的盐酸和醋酸溶液，加入完全相同的同种锌片。
现象，开始两溶液与反应产生氢气的速率：盐酸＞醋酸。
原理锌与酸溶液反应生成氢气的速率与溶液中的H+浓度大小有关。
因为盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，当溶液浓度相同时，盐酸中H+浓度大于醋酸溶液中H+浓度，所以两溶液与锌反应产生氢气的速率：盐酸大于醋酸。
（5）分别取pH相同的盐酸和醋酸的两种溶液，且体积相同，放入足量的锌，收集生成的氢气。
现象两溶液中生成的氢气体积：醋酸＞盐酸。
原理由于盐酸是强电解质，在水溶液中完全电离，而醋酸是弱电解质，只有部分电离，当两溶液即H+浓度相同时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度；在体积和pH都相等时，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量。
因此，等体积等pH的两溶液与足量锌反应是，醋酸生成的氢气多。
（6）取相同pH的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用氢氧化钠溶液进行滴定。
2020高考化学考点剖析考点03弱电解质的判断含解析
考点03 弱电解质的判断弱电解质是溶于水部分电离的电解质，水溶液中同时存在分子和离子，电离平衡、水的电离、盐的水解、酸碱中和滴定指示剂的选择都与弱电解质有关，一种物质是否是弱电解质可从以下五个方面判断。
一．根据化学反应方程式典例1HgCl2稀溶液常用于医疗手术器械的消毒。
已知HgCl2和HgS的性质见下表：2NaCl(aq)下列有关HgCl2的判断正确的是（）A．是难溶物B．是非电解质C．是强电解质D．是弱电解质【答案】D【解析】由题给信息可知，HgCl2稀溶液常用于医疗手术器械的消毒可知，HgCl2溶于水，由HgCl2熔点低，熔融状态时不导电可知，HgCl2为共价化合物，由HgS溶于饱和NaCl溶液，发生反应HgS（s）+2NaCl （aq）Na2S（aq）+ HgCl2（aq）可知，HgCl2为弱电解质。
二．在相同温度、相同浓度下，与强电解质做导电性对比实验相同浓度、相同温度下，强电解质溶液导电性比弱电解质强。
典例2室温下，下列事实不能．．说明NH3•H2O为弱电解质的是A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀【答案】D【解析】0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13，则溶液中c(OH-)<0.1mol/L，所以c(OH-)<c(NH3•H2O)，说明NH3•H2O部分电离，为弱电解质，A不选；0.1 mol•L-1NH4Cl溶液的pH小于7显酸性，说明 NH4Cl是强酸弱碱盐，证明NH3•H2O是弱电解质,B不选；相同条件下,浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明NH3•H2O部分电离，为弱电解质，C不选；向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀，说明NH3•H2O显碱性，不能证明NH3•H2O是弱电解质，选D。
强弱电解质的实验判定方法1
强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质溶质的物质的量浓度与溶液中 、 的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为 ，若其 ＜ （理论依据） 即 （实验方法），则可证明该酸是弱电解质。
电离程度小的是弱电解质。
相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较， 小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。
同温度下， 值（或 ）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。
但作为实验方法，一定 的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。
如 值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的 溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的 粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和 的 溶液消耗 的 溶液的体积大于 常温下，将 的 溶液与 的 溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。
升高温度电离程度增大；加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加 ，颜色变浅。
加水稀释会促进电离，从稀释前后的 与稀释倍数的变化关系。
不太稀的强酸溶液每稀释 倍， 增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释 倍， 增大小于一个单位。
如测 的 稀释 倍后所得溶液 ＜ ；又如将 值均为 的盐酸、醋酸稀释相同的倍数 如 倍 ， 值变化小的是醋酸。
三、盐类的水解：测定对应盐的酸碱性。
如测 溶液的 值， 溶液呈碱性，则证明 是弱酸。
四、酸和盐发生复分解反应一般规律：左强右弱法 若 则 若 为弱酸 则 为更弱的弱酸。
在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量 ，发生如下反应：则两弱酸酸性强弱比较正确的是． 较强 ． 较强 ．两者差别不大 ．无法比较分 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有 、 、 三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：① ＋ － 少量 －＋ －② （少量）＋ － －＋③ （少量）＋ － －＋回答下列问题：相同条件下， 、 、 三种酸中酸性最强的是 。
证明醋酸是弱酸的方法
证明醋酸是弱酸的方法
要证明醋酸是弱酸，可以采取以下方法：
1. 酸碱指示剂方法：将少量醋酸溶液倒入试管中，加入几滴酸碱指示剂（如酚酞或中性纸），如出现微弱的酸性变化色（红色），则可以说明醋酸是弱酸。
2. 导电度方法：将醋酸溶液倒入电导仪器中，记录导电仪的导电度数值。
弱酸的导电度数值较低，如果醋酸的导电度值较小，则可以证明醋酸是弱酸。
3. 酸解离常数方法：通过实验测定醋酸的酸解离常数。
醋酸的酸解离常数（Ka）一般较小，该数值越小，说明醋酸的离解程度越低，即醋酸是弱酸。
4. 配平反应方法：以醋酸（CH3COOH）和水（H2O）为例，进行配平反应：CH3COOH + H2O →CH3COO- + H3O+
在配平反应中，如果醋酸的离解程度较低，配平反应的平衡位置将偏向反应物一侧，验证了醋酸是弱酸。
以上是一些常用的证明醋酸是弱酸的方法，可以综合使用这些方法来得出结论。
2021高考化学小题狂练 (15)
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——强弱电解质对比（有答案和详细解析）一、选择题1．电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。
图1为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22℃上升到70℃。
下列判断不正确的是()A ．由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率B ．由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关C ．由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl －的迁移速率大于CH 3COO －的迁移速率D ．由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H ＋、OH －的浓度和迁移速率无关答案D解析曲线1中盐酸在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐升高，说明温度升高可以提高离子的迁移速率，故A 项正确；温度升高，促进CH 3COONa 溶液中CH 3COO －的水解，则由曲线3和曲线4可知，温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关，故B 项正确；曲线1和曲线2起始时电导率相等，但温度升高能促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增加，但盐酸的电导率明显比醋酸高，说明可能原因是Cl －的迁移速率大于CH 3COO －的迁移速率，故C 项正确；曲线1和曲线2起始时电导率相等，可知盐酸和醋酸两溶液中起始时离子浓度相等，包括H ＋和OH －浓度也相等，而随着温度的升高，促进醋酸的电离，醋酸溶液中的H ＋和OH －浓度不再和盐酸的H ＋和OH －浓度相等，则两者的电导率升高的幅度存在差异，可能与溶液中H ＋、OH －的浓度和迁移速率有关，故D 项错误。
2．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH ＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH ＝4。
关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()①溶液的体积：10V 甲≤V 乙②水电离出的c (OH －)：10c (OH －)甲≤c (OH －)乙③若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH ：甲≤乙④若分别与5mL pH ＝11的NaOH 溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④答案D解析若该一元酸是强酸，则10V 甲＝V 乙，若该一元酸是弱酸，稀释时会继续电离，加水稀释至pH ＝4时需要多加水，即10V 甲＜V 乙，①正确；室温下，甲溶液中水电离出的c (OH －)为10－11mol·L －1，乙溶液中水电离出的c (OH －)为10－10mol·L －1，即10c (OH －)甲＝c (OH －)乙，②错误；两溶液中酸的物质的量相等，分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，若是强酸，所得溶液显中性，pH ：甲＝乙，若是弱酸，则生成强碱弱酸盐，乙中溶液浓度较小，c (OH －)小，pH 小，③错误；若是强酸，所得溶液显中性，pH ：甲＝乙，若是弱酸则酸过量，溶液显酸性，乙中浓度小酸性较弱，pH 较大，④正确。
专题复习——探究醋酸是否是弱酸
专题复习——探究醋酸是否是弱酸
淄博实验中学化学组张福
各位评委老师，大家好：
我今天说课的内容是：专题复习——探究醋酸是否是弱酸，本专题设置在选修四第三章学习之后，学生已经掌握了电解质的概念、强弱电解质的电离、盐类水解等基础知识之后，符合学生的认知规律，学生很容易接受。
但是本专题是一开放式情境，思维的发散性很强，很容易就给出许多具体方法，但是不系统，也不容易归靠到原理上去，提升为科学观念，整合为科学方法，把专题复习设计成习题解答，就题论题，这样就失去了专题的意义，不利于学生思维的发展。
我认为，在本节教学中，具体知识的讲授仅仅是一个方面，要让学生能思考，会思考，科学思考，形成实验设计的一般思路和方法，即形成科学观念和科学方法才是永恒的。
因此，按照《实效融合》模式，我将本节课的教学设计为前置作业、每课一题、问题导学与概括归理、整合提升、
巩固练习等5个环节。
【布置作业】
1、总结一下你对弱电解质的再认识
2、整理实验方案设计的一般步骤
3、《步步高》练习题。
证明醋酸是弱酸方法
证明醋酸就是弱酸方法
一、瞧pH得变化
1测CH3COONa溶液得pH
2测等浓度得NH4Cl与NH4Ac溶液得pH
3.取pH相同得盐酸与醋酸,稀释相同得倍数,测pH变化这三种方法均就是检验醋酸中就是否存在电离平衡。
方法3、4采用了对比得思想,很好,但方法5比起来更直接简单,更好。
4.取浓度相同得盐酸与醋酸,测pH,若为强酸,pH应相等,若为弱酸,pH大于盐酸,所用强酸必须同元
5.直接测0、1mol/L得醋酸溶液得pH,若为强酸,pH=1;若为弱酸,pH>1
6.pH=2得醋酸与pH=12得NaOH溶液等体积混合,测混合后溶液得pH《7 *
7.醋酸钠与磷酸反应,测磷酸得pH 变化
8.醋酸与醋酸钠1:1混合于同一溶液中,测醋酸得pH变化—变大
9.浓度相同得醋酸与盐酸混合,瞧醋酸得pH变化
二瞧溶液导电性得变化
10.向醋酸溶液中加入固体氢氧化钠,瞧醋酸导电性得变化
11.微热醋酸溶液,瞧pH变化或导电性变化
12.浓度相同得盐酸与醋酸,测导电
性
*13.稀释纯CH3COOH,测导电性变化
*14.减压蒸发醋酸溶液,测导电性变化
三、通过醋酸参与得反应瞧反应速率或产物得量
15 pH相同得醋酸与盐酸与同浓度得NaOH溶液中与,瞧耗碱物质得量
16.pH相同得盐酸与醋酸,与足量得Zn反应,瞧产生氢气得物质得量
17.pH相同得盐酸与醋酸,与Zn反应,瞧产生氢气得平均速率
18.浓度相同得盐酸与醋酸,与Zn反应,瞧初始产生氢气得速率。
16：弱电解质的判断依据
弱电解质的判断依据一、强弱电解质的基本概念凡是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质（electrolyte），我们把在水溶液里全部电离为离子的电解质称为强电解质（strong electrolyte）；在水溶液里只有部分电离为离子的电解质称为弱电解质（weak electrolyte）。
二、弱电解质的判断依据强弱电解质的本质区别是强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质是部分电离，因此在弱电解质溶液中弱电解质分子与电离后的离子同时存在，其表现在以下几个方面：1、电离特点(1)配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。
现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。
(2)配制相同 pH 的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。
现象：两溶液消耗 NaOH 标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。
2、电离平衡⑴不能完全电离①浓度与 pH 的关系：相同浓度时，盐酸 pH 小，醋酸 pH 大。
0.1mol L-1的醋酸溶液 pH＞1（约为 3），则可证明醋酸是弱电解质。
②pH 相同时，醋酸浓度大，盐酸浓度小。
③pH＝1 的醋酸与 pH＝13 的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。
（pH 之和为 14，谁弱显谁性）。
⑵加水稀释，平衡移动①等体积相同 pH 的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的 pH 小，盐酸的 pH 变化大，醋酸 pH 的变化小。
②等体积 pH＝4 的盐酸与醋酸，稀释成 pH＝5 的溶液，醋酸加水量多。
③稀释10n倍，pH 变化小于 n，则为弱酸。
3、水解①pH 相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸 pH 变化大。
②醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色。
微信公众号：上海试卷③醋酸加入甲基橙试液，呈红色，加入醋酸钠溶液变橙色。
醋酸溶液滴入石蕊试液变红，再加醋酸铵，颜色变浅。
④测定对应盐的酸碱性。
谁强显谁性，都强显中性。
玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在 pH 试纸上，测其 pH 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
证明醋酸是弱酸方法
一、看pH的变化
1测CH3COONa溶液的pH
2测等浓度的NH4Cl与NH4Ac溶液的pH
3．取pH相同的盐酸和醋酸，稀释相同的倍数，测pH变化这三种方法均是检验醋酸中是否存在电离平衡。
方法3、4采用了对比的思想，很好，但方法5比起来更直接简单，更好。
4．取浓度相同的盐酸和醋酸，测pH，若为强酸，pH应相等，若为弱酸，pH 大于盐酸，所用强酸必须同元
5．直接测L的醋酸溶液的pH，若为强酸，pH=1；若为弱酸，pH>1
6．pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，测混合后溶液的pH 《7
*7．醋酸钠与磷酸反应，测磷酸的pH 变化
8．醋酸与醋酸钠1：1混合于同一溶液中，测醋酸的pH变化—变大
9．浓度相同的醋酸和盐酸混合，看醋酸的pH变化
二看溶液导电性的变化
10．向醋酸溶液中加入固体氢氧化钠，看醋酸导电性的变化
11．微热醋酸溶液，看pH变化或导电性变化
12．浓度相同的盐酸和醋酸，测导电性
*13．稀释纯CH3COOH，测导电性变化
*14．减压蒸发醋酸溶液，测导电性变化
三、通过醋酸参与的反应看反应速率或产物的量
15 pH相同的醋酸和盐酸与同浓度的NaOH溶液中和，看耗碱物质的量
16．pH相同的盐酸和醋酸，与足量的Zn反应，看产生氢气的物质的量
17．pH相同的盐酸和醋酸，与Zn反应，看产生氢气的平均速率
18．浓度相同的盐酸和醋酸，与Zn 反应，看初始产生氢气的速率。