初中九年级化学8、9章知识点

第八章 酸碱盐1、区分酸碱盐 （常见酸根：Cl - 、SO 42-、NO 3-、CO 32-、HCO 3-）2、 酸性溶液：显酸性的溶液。

碱性溶液：显碱性的溶液。

酸溶液：酸溶于水形成的溶液。

碱溶液：碱溶于水形成的溶液。

中性溶液：显中性的溶液。

盐溶液：盐溶于水形成的溶液。

3、 所有酸溶液都显酸性。

所有碱溶液都显碱性。

不是所有盐溶液都显中性，绝大数盐显中性(如NaCl)，个别盐溶液显碱性Na 2CO 3、NaHCO 3，K 2CO 3），个别盐溶液显酸性。

酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。

碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。

4、指示剂紫色石蕊，酸红碱蓝中不变；无色酚酞，酸中不变碱变红。

注意：通过指示剂只能判断出是酸性溶液、碱性溶液还是中性溶液，不能确定是酸溶液、碱溶液还是盐溶液。

5、酸碱度（1）pH范围在0－14（2）pH=7时溶液呈中性；pH＜7时呈酸性； pH＞7时呈碱性。

（3）pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。

（4）向酸性溶液中不断加水稀释，酸性越来越弱，但溶液始终是酸性，不可能变为中性或碱性。

向碱性溶液中不断加水稀释，碱性越来越弱，但溶液始终是碱性，不可能变为中性或酸性。

（5）测溶液的酸碱度用pH试纸。

测溶液的酸碱性用可用紫色石蕊溶液，也可用pH试纸。

（6）测定pH的最简单的方法是利用pH试纸。

（7）pH试纸的正确使用：将待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟比色卡对照，读出待测溶液的pH。

注意：①不能直接将试纸伸入待测试液中。

②不能将试纸润湿后再测。

pH试纸润湿后测酸性溶液，pH增大；测碱性溶液，pH减小；测中性溶液，pH不变。

（8）蒸馏水的pH=7，雨水的pH＜7显弱酸性，酸雨pH＜5.6。

6、酸碱盐、金属的化学性质向酸性溶液中不断加水向碱性溶液中不断加水（1）、酸化学性质○1与指示剂作用（2）、碱化学性质○2酸+H前金属→盐+ H2 ○1与指示剂作用○3酸+金属氧化物→盐 + H2O ○2碱 +非金属氧化物→盐 + H2O○4酸+碱→盐 + H2O ○3碱+酸→盐 + H2O○5酸+盐→新酸+新盐○4碱+盐→新碱+新盐（3）、盐化学性质（4）、金属的化学性质○1盐+金属→新盐+新金属○1金属+O2→金属氧化物○2盐+酸→新盐+新酸○2H前金属+稀酸→盐+H2○3盐+碱→新盐+新碱○3金属+盐→新金属+新盐○4盐1+盐2→新盐1+新盐27、酸+碱酸+金属氧化物→盐+H2O碱+非金属氧化物8、中和反应：酸和碱生成盐和水的反应。

注意：中和反应不属于基本反应类型。

酸碱中和反应的实质：酸中的H+和碱中的OH-反应生成H2O。

即H+ +OH-＝H2O酸碱中和反应实验：酸入碱，酚酞。

中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应。

9、复分解反应（1）、复分解反应的条件：①生成物中要有沉淀、气体或水。

②碱盐盐盐均可溶。

（2）、 金属氧化物 — 酸 碱 — 盐 — 盐注意：图中均属于复分解反应，其余均不属于复分解反应。

注意：记住上图，只需看反应物类型，即可判断是否为复分解反应。

10、中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应。

11、四种基本反应类型特点（并列关系）化合反应:多变一 置换反应:单+化→单+化 分解反应:一变多复分解反应:化+化→化+化；双交换，价不变12H +。

碱具有通性的原因：碱在水溶液中都会解离出OH -。

13+生成沉淀、气体或水的反应，才能体现酸的通性。

OH -生成沉淀、气体或水的反应，才能体现碱的通性。

14、常见离子检验CO32-的检验：BaCl2溶液产生白色沉淀，且该沉淀能溶于稀硝酸离子检验方法现象Cl-加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成，且沉淀不溶解SO42-加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀生成，且沉淀不溶解NH4+加熟石灰混合研磨有刺激性气味产生加氢氧化钠溶液，稍热，用湿润的红色石蕊试纸检测有刺激性气味产生，且红色湿润石蕊试纸变蓝15、7个常见沉淀CaCO3（白） Fe(OH)3（红褐色）BaCO3（白）Cu(OH)2（蓝色）AgCl（白） Mg(OH)2（白）BaSO4（白）另： CuCO3 （蓝） Ag2CO3（白）16、有色离子和物质不溶于稀酸（稀HCl、H2SO4、稀HNO3）盐碱Fe3+Fe2+ Cu2+ 蓝Fe粉黑Cu 红Fe2O3 红棕CuO 黑Fe3O4 黑Cu(OH)2 蓝Fe(OH)3 红褐C粉Fe粉4- 紫红色CuO 4固体紫黑色Fe3O4MnO217、3黄2浅绿另18、 浓H 2SO 4（吸水性） 浓H 2SO 4（吸水性）CaO(与水反应) CaO(与水反应) NaOH 固体（易潮解） NaOH 固体（易潮解且与CO 2反应） 浓H 2SO 4（稀释放热） 浓HCl(挥发性)CaO (与水反应放热) Ca(OH)2（与CO 2反应） NaOH 固体（溶解放热）注意：NH 4NO 3固体溶解吸热，NaCl 溶解时温度变化不大。

19、小知识（1） 验满CO 2——燃着的木条检验CO 2——澄清石灰水Ca(OH)2吸收CO 2——浓（或饱和）NaOH 溶液（2）CO 2的净化与干燥（先除杂再干燥最后收集）实验室制的CO 2时，若所用盐酸较浓，则易挥发出HCl 气体，使制得的CO 2不纯。

常用下图装置净化并干燥CO 2气体。

①AgNO 3溶液作用：检验CO 2气体中是否含有HCl 气体。

名称化学式 主要成分碳酸钙 CaCO 3 石灰石、大理石的主要成分 氯化钠NaCl食盐的主要成分密封保存干燥剂放热（升温）②饱和NaHCO 3溶液作用：吸收CO 2气体中混有的HCl 气体。

③AgNO 3溶液作用：检验HCl 气体是否除尽。

④浓硫酸作用：吸收CO 2气体中混有的水蒸气。

⑤若要制取一瓶纯净、干燥的CO 2，装置中导管接口从左到右的连接顺序为abcdef 。

（3）（4）浓H 2SO 4的稀释：酸入水。

（5）纯碱不是碱，干冰不是冰，水银不是银，铅笔不含铅，食盐就是盐。

（6）食醋（CH 3COOH ）属于酸，为酸性厨房纯碱（Na 2CO 3）属于盐，为碱性食盐（NaCl ）属于盐，为中性（7）中和反应的应用①浓硫酸、稀酸滴在皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上3%——5%的NaHCO 3溶液，不能涂抹NaOH 、Ca(OH)2等有腐蚀性的碱性溶液。

②NaOH 滴在皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上3%——5%的硼酸，不能涂抹稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸等有腐蚀性的酸溶液。

③改良酸性土壤用熟石灰Ca(OH)2，不能用腐蚀性强的碱性物质如NaOH 等。

④治疗胃酸（HCl ）过多，可用碱性物质中和，如Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO 3。

注意：不能用腐蚀性强的碱性物质如、Ca(OH)2等。

⑤吃松花蛋由于含有NaOH而有涩味，可加食醋或酱油消除。

⑥一般蚊虫（如蚊子、蜜蜂）叮咬，向人体注入了酸性物质，可用肥皂水、小苏打、稀氨水、清凉油等碱性物质涂抹。

注意：黄蜂向人体注入了碱性物质，应涂抹酸性物质。

（8）化肥只含N、P、K中N的是氮肥①区分只含有N、P、K中P的是磷肥只含有N、P、K中K的是钾肥含有N、P、K中的２种或３种的是复合肥②不同化肥功效：氮叶磷果钾壮茎（抗倒伏），磷肥还抗旱抗寒、促进根系发达。

缺氮肥症状：叶片发黄、枝叶细小。

③铵态氮肥不能和碱性化肥混合使用，原因：二者混合产生氨气，会降低肥效。

（9）鸡蛋壳、贝壳的主要成分是CaCO3。

（10）氢氧化钠、纯碱可以洗涤油污，均为化学变化。

（11）检验气体中有无水的方法：通过白色硫酸铜固体，观察是否变蓝。

检验燃烧产物是否有水：在火焰上方罩一干冷的烧杯或玻璃片，观察有无水雾。

（12）某固体加稀盐酸，产生气泡，该固体可能是碳酸盐，也可能是较活泼金属。

CO32- + 稀酸（H+）→ H2O + CO2↑较活泼金属 + 稀酸（H+）→盐 + H2↑20、氢氧化钠变质（1）.变质的原因：2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O（2）.成分分析：NaOH部分变质：NaOH Na2CO3完全变质：Na2CO3（3）. 检验是否变质 (实质是检验有无CO32－)（4）. 检验是否完全变质部分变质：NaOH、Na2CO3完全变质：Na2CO3实质：检验有无NaOH（OH－)，即检验溶液是否为碱性思路：由于Na2CO3溶液也呈碱性，因此为了防止其干扰NaOH（OH－)的检验，要先除尽Na2CO3(CO32－)，再检验是否含有NaOH（OH－）。

注意：除去Na2CO3(CO32－)的同时，不能除去NaOH（OH－），也不能生成NaOH（OH－），防止干扰成分变质注意：检验OH -的所有方法均可用于②检验是否存在NaOH 。

21、氢氧化钙变质（1）. 变质原因：Ca(OH)2＋CO 2=== CaCO 3↓＋H 2O （2）.成分分析：Ca(OH)2部分变质：Ca(OH)2 CaCO 3完全变质：CaCO 3（3）. 检验是否变质 （ 实质是检验有无CaCO 3）（4）. 检验是否完全变质部分变质：Ca(OH)2 CaCO 3完全变质：CaCO 3成分变质实质：检验有无Ca(OH)2方法一：方法二：。

注意：检验OH-的所有方法均可用于检验是否存在Ca(OH)2产生气泡产生沉淀22、化学反应中的明显现象溶液颜色变化某种颜色固体溶解/有某种颜色固体析出23、 A+B →C+D （D为沉淀/气体/水）恰好完全反应：C 、D 反应后剩余物质成分分析反应物过量：C 、D 、A B 反应物过量：C 、D 、B24、反应顺序的判断方法：假设先与其中的某种物质，写出生成物，若生成物与另一种反应物反应，则假设错误，否则假设正确。

NaOH NaCl+H 2ONa 2CO 3 NaCl+CO 2↑+H 2OZn ZnSO 4 +Cu Fe FeSO 4+Cu酸与碱和盐的混合物反应时，酸与碱先发生中和反应，当碱反应完后，再和盐反应。

碱与酸和盐的混合物反应时，碱与酸先发生中和反应，当酸反应完后，再和盐反应。

25、物质共存条件：不能有沉淀、气体或水生成。

（1）7个能生成沉淀的离子Ca 2++CO 32- → CaCO 33++OH - → Fe(OH)3盐2++CO 32- → BaCO 3 碱2++OH - → Cu(OH)2Ba 2++SO 42- → BaSO 42+ + OH - → Mg(OH)2- → AgCl后 先+CuSO 4后+HCl 先（2）3个生成气体或水的离子H ++OH -→ H 2OH ++CO 32-/HCO 3- → CO 2↑+H 2O NH 4++OH - → NH 3 ↑+H 2O26、分离原则：分开即可，不能除去，要回复原状态。