2021.1海淀高三化学期末
2021-2022海淀区高三化学第一学期期末练习试题 定稿 参考答案(1)(1)(1)
海淀区高三年级第一学期期末练习化学试卷参考答案及评分参考第一部分共14题，每小题3分，共42分。
第二部分共5题，共58分（未注明分值的空，即为2分）。
15（9分） （1）sp 2（1分）（2）3d 10（1分），催化剂（1分） （3）①在（1分），3（1分） ②ab（4）电负性O ＞N ，O 对孤电子对的吸引力更强，故O 作配体时，提供孤电子对与Cu +形成配位键的能力弱16（12分）（1）①O 2+2H 2O+2e -=== H 2O 2 + 2OH -②将b 极产生的氧气循环利用，用于制备H 2O 2③反应转移2mol 电子，阴极产生2mol OH -的同时，阳极反应产生2mol H +并通过质子交换膜移动至阴极室，发生中和反应 ④ab2x（2）①2.5×10-6 mol·L -1·min -1；②有机物被氧化为CO 2，CO 2+H 2O H 2CO 3，H 2CO 3H ++HCO 3-，使得溶液pH 降低到5.6 17（12分）（1）碳碳双键（1分） （2）Cl+NaOHOHNaClH 2O++（1分）（3）abc2（4）OO O（5）COOCH 3COClCOOCH 3C ON COOCH 3NH COOCH 3++HCl（6）NOONHOHHCl（7）NOO COOCH 3N OCOOCH 3OHN OCOONaOH中间产物1 中间产物2 中间产物3（1分）O OCOOCH 3N OCOOCH 3OHN OCOONaOH中间产物1 中间产物2 中间产物3（1分）18（12分）（1）取少量溶液于试管中，加入过量浓NaOH 并加热，取湿润的红色石蕊试纸置于试管口处（1分）（2）过滤（1分）（3）3Mg 2+ + 2PO 43- = Mg 3(PO 4)2↓（1分）， 降低（1分） （4）bc（5）①Mg 2++NH 4++HPO 42- +OH -=== MgNH 4PO 4↓+H 2O ②pH 过高，可能产生Mg(OH)2、Mg 3(PO 4)2沉淀③当c (Mg 2+)和c (NH 4+)均为1mol·L -1时，形成MgNH 4PO 4沉淀与形成Mg 3(PO 4)2沉淀所 需c(PO 43-)仅相差10倍，若c (NH 4+)＜0.1 mol·L -1，则先析出Mg 3(PO 4)2沉淀，NH 4+难以 去除19（13分）(1) 2Fe3++3S2- === Fe2S3（1分）(2) ①无色清液加蒸馏水．．．固体．．S．．．离心分离后，产生淡黄色②红褐色清液中的Fe3+与加入的S2-反应，也能得到FeS(3) ①Fe3++3S2-+3H2O=== Fe(OH)3↓+3HS-（或2Fe3++3S2-+6H2O=== 2Fe(OH)3↓+3H2S↑）②Fe3+与S2-反应生成Fe2S3的速率快，反应后溶液中c(Fe3+)较低，使Fe3+氧化S2-（或Fe2S3）的速率减小（使Fe3+氧化性降低也可）(4) 2[FeF6]3- + 3S2- == Fe2S3 + 12F¯(5) 由于形成了[FeF6]3-，溶液中c(Fe3+)始终较低，不易发生水解反应和氧化还原反应。
海淀区2020~2021学年第一学期期末练习高三化学附答案
海淀区2020~2021学年第一学期期末练习高三化学2021.01本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1．下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是A B C D燃料电池发电站地热发电厂风力发电厂水力发电站2．化学与生活息息相关，下列说法不正确．．．的是A．淀粉属于多糖B．天然药物无毒副作用，可以长期服用C．与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀D．医疗垃圾有多种致病微生物，可用高温焚烧处理3.下列化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：1817Cl B．CO2分子的电子式：C．顺-2-丁烯的结构简式：H3CCHCCH3HD．铝离子的结构示意图：4．甲烷燃料电池的工作原理如右图，下列说法正确的是 A. A 极为正极B.K +从A 极经溶液流向B 极C.工作一段时间后，B 极附近的pH 会减小D.A 极的电极反应为CH 4+6OH ――8e −===CO2- 3+5H 2O5.下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是 A ．工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：2CH 3CHO+O 2 2CH 3COOHB ．向AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag +＋NH 3·H 2O=== AgOH ↓＋NH + 4C ．用Na 2S 除去工业废水中的Hg 2+：Hg 2+＋S 2-=== HgS ↓D ．电镀铜的阴极反应：Cu 2+ +2e −===Cu6.2Na 2S 2O 3+I 2===2NaI+ Na 2S 4O 6是定量分析中的常用反应。
下列关于说法不正确．．．的是 A. 反应中，I 2表现了氧化性B. 反应中，每生成1molNa 2S 4O 6，有4mole －发生转移 C. Na 2S 2O 3是含有共价键的离子化合物D. Na 2S 2O 3在空气中放置会变质，产物可能有Na 2SO 47.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 的原子最外层只有1个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。
北京市海淀区2021-2022学年第一学期高三期末考试化学试题及参考答案
北京市海淀区2021－2022学年第一学期期末考试高三化学 2022.1本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上做答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。
1. 氯吡格雷（C 16H 16ClNO 2S ）可用于防治动脉硬化。
下列关于该有机物的说法正确的是 A ．属于烃类 B ．可发生加成反应 C ．分子中含有3个苯环 D ．能在碱性条件下稳定存在 2．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是 A ．NH 4+的电子式：B. CO 2的结构式：O=C=OC. 苯的空间填充模型： D ．Ca 的原子结构示意图：3．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO 3 === 4NO 2↑ + O 2↑+ 2H 2OB ．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO 3- +Ba 2+ + 2OH - === BaCO 3↓+ CO 32-+2H 2OC ．硫酸铵溶液显酸性：NH 4+ + H 2ONH 3·H 2O + H +D ．电解精炼铜的阳极反应：Cu 2+ + 2e - === Cu4. 下列说法正确的是 A ．标准状况下，5.6 L CH 4中所含C －H 键的数目为6.02×1023B ．室温下，1 L 0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液中CH 3COO -的数目为6.02×1022C ．质量相同的 H 2O 和D 2O （重水）所含的原子数相同 D ．室温下，pH=12的氨水中，OH -的物质的量为0.01 molX光照氯吡格雷5．元素X 、Y 、Z 和R 在周期表中的位置如下图所示。
R 位于第四周期，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为17。
2021年高三年级第一学期期末练习(化学)
2021年高三年级第一学期期末练习（化学）xx．1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。
考试时间120分钟。
答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在Ⅰ卷上则不给分。
请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S －32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ag－108第Ⅰ卷（选择题共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
1．保护环境是公民的责任和义务。
下列说法正确的是A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求D．北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫2．某溶液中含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na+、NO3—五种离子。
若向其中加入Na2O2充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变．．的是A．NO3—B．CO32—、NO3—C．SO32—、NO3—D．CO32—、NO3—、Na+3．下列各组物质中，能发生不同．．化学反应的是①C与O2②P与Cl2③Fe与Cl2④Na与O2⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦ AgNO3溶液与氨水⑧AlCl3溶液与氨水A．除③外B．除③⑧外C．除③⑦外D．除⑥⑦⑧外4．下列说法不正确．．．的是A．硫酸厂生产过程中的污水，含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理B．充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量C．硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利D．硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区5．如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠和1:1的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是序号（1）（2）（3）A 褪色褪色变红B 变红变红褪色C 变红褪色褪色D 褪色变红褪色6．化学用语是学习化学的重要工具。
北京市海淀区2020┄2021届高三上学期期末化学试卷Word版 含解析
2020┄2021学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．柠檬属于酸性食物B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性2．下列说法不正确的是（）A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同3．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（）A．溶液中所含离子的种类相同B．溶液的pH相同C．都能与盐酸反应放出CO2气体D．都能使澄清石灰水变浑浊4．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（）A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B．顺丁橡胶的单体与反﹣2﹣丁烯互为同分异构体C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇6．常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1B．此溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1 C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性7．用来解释下列事实的方程式不正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3﹣D．溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42﹣+2Ba2++Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O8．2021年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域．下列说法不正确的是（）A．六炔基苯的化学式为C18H6B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应9．铝自然形成的氧化膜易脱落．以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强．其制备的简要流程如图．下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（）A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2OB．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al﹣12e﹣+3O2═2Al2O3D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O10．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是（）A．1molC（s）完全燃烧放出110 kJ的热量B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣480 kJ•mol﹣1C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ•mol﹣1D．欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ的热量11．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（）A B C方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯A．A B．B C．C D．D12．已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（）物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/（mol•L﹣1）0.440.60.6A．a=1.64B．此时刻正反应速率大于逆反应速率C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32﹣＞I﹣＞Cl﹣）．下列说法不正确的是（）A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液14．2021年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C．放电时的负极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣D．充电时的阳极反应为：C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n AlCl4二、解答题（共5小题，满分58分）15．解热、镇痛药物布洛芬的两种合成路线如下：已知：（R为烃基）（R为烃基）（R、R′、R″为烃基或氢原子）（1）A为醇，其核磁共振氢谱有四个吸收峰．A的结构简式是．（2）A与试剂a反应生成B的反应类型是．（3）由B生成C的化学方程式是．（4）D与E的相对分子质量相差18，由D生成E的化学反应方程式是．（5）G的结构简式是，H的含氧官能团的名称是．（6）布洛芬有多种同分异构体，写出满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式．a．羧基与苯环直接相连 b．苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种．16．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义．（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3﹣的方程式：．（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化示意图如下：1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为．（3）二氧化硫﹣空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：①质子的流动方向为（“从A到B”或“从B到A”）．②负极的电极反应式为．（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键．SO2烟气脱除的一种工业流程如下：①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3﹣，反应的离子方程式是．②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是．17．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一．有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：．（2）已知：0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液呈酸性．下列说法正确的是（填字母序号）．Ａ．0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c （OH﹣）Ｂ．0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）c．浓度均为0.1mol•L﹣1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）Ｄ．0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）．18．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用如图表示．（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是（填图中数字序号）．（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是（填字母序号）．a．海洋中存在游离态的氮b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d．向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：NH4++5O2═2NO2﹣+ H++ +（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：温度/℃样本氨氮含量/mg处理24h处理48h 氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是mg•L﹣1•h﹣1．（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图．①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：．②若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：．19．某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为．资料：i．Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe（H2O）6]3+；[Fe（H2O）6]3+发生如下水解反应：[Fe（H2O）6]3+（几乎无色）+nH2O⇌[Fe（H2O）6﹣n（OH）n]3﹣n（黄色）+nH3O+（n=0～6）；ii．[FeCl4（H2O）2]﹣为黄色．进行实验：实验I实验Ⅱ分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率．透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅．（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是．（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4（H2O）2]﹣有关，支持此结论的实验现象是．（3）由实验Ⅱ图1、2可知：加热时，溶液颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）．（4）由实验Ⅱ，可以得出如下结论：[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4（H2O）2]﹣+4H2O⇌[Fe（H2O）6]3++4Cl﹣得出此结论的理由是．[结论二]结论一中反应的△H （填“＞0”或“＜0”）．（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一．实验方案：取试管①中溶液，（请描述必要的实验操作和现象）．2020┄2021学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．柠檬属于酸性食物B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性【考点】常见的生活环境的污染及治理；油脂的性质、组成与结构．【分析】A．判断食物的酸碱性，并非根据人们的味觉、也不是根据食物溶于水中的化学性，而是根据食物进入人体后所生成的最终代谢物的酸碱性而定；B．人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自于糖类的氧化分解，约占人体能量供应量的70%；C．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物；D．紫外线能使蛋白质变性．【解答】解：A．柠檬属于水果，在人体内代谢后生成碱性物质，属于碱性食物，故A错误；B．糖类是人类维持生命活动所需能量的主要来源，故B错误；C．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，不是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和，故C错误；D．紫外线能使蛋白质变性，应注意防晒，故D正确．故选D．2．下列说法不正确的是（）A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同【考点】有机物的鉴别；有机化合物的异构现象；有机化学反应的综合应用．【分析】A．CH3CH2OH含有2种化学环境不同的氢，而CH3OCH3只有一种氢；B．苯酚与溴生成三溴苯酚白色沉淀，溴与己二烯发生加成反应，与甲苯不反应；C．甘油与水以任意比互溶，常温下苯酚微溶于水，而溴乙烷不溶于水；D．两种二肽互为同分异构体，可能是2种氨基酸脱水形成．【解答】解：A．CH3CH2OH含有2种化学环境不同的氢，核磁共振氢谱有2个吸收峰，而CH3OCH3只有一种氢，核磁共振氢谱由1个吸收峰，可以进行鉴别，故A错误；B．苯酚与溴生成三溴苯酚白色沉淀，溴与己二烯发生加成反应，溴水颜色褪去，溴水与甲苯不反应，但溶液分层，可以区别，故B正确；C．甘油与水以任意比互溶，常温下苯酚微溶于水，而溴乙烷不溶于水，故C正确；D．两种二肽互为同分异构体，可能是2种氨基酸脱水形成，两种二肽的水解产物可能相同，故D正确，故选：A．3．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（）A．溶液中所含离子的种类相同B．溶液的pH相同C．都能与盐酸反应放出CO2气体D．都能使澄清石灰水变浑浊【考点】钠的重要化合物．【分析】A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都含有钠离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子；B．碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根；C．碳酸钠、碳酸氢钠都能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．【解答】解：A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都含有钠离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，故A正确；B．碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，碳酸钠pH大，故B错误；C．碳酸钠、碳酸氢钠都能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故C正确；D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，二者都能产生沉淀碳酸钙，故D正确；故选：B．4．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b 有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P，据此解答．【解答】解：短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P．A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；B．非金属性a（O）＞e（S）＞d（P），故氢化物稳定性：a＞e＞d，故B错误；C．工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，故选：C．5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（）A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B．顺丁橡胶的单体与反﹣2﹣丁烯互为同分异构体C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂是人工合成的；B．顺丁橡胶的单体为1，3﹣丁二烯；C．涤纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯；D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛．【解答】解：A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂是人工合成的，不属于天然高分子材料，故A错误；B．顺丁橡胶的单体为1，3﹣丁二烯，与反﹣2﹣丁烯分子式不同，故B错误；C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的聚对苯二甲酸乙二醇酯，故C正确；D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，不是甲醇，故D错误．故选C．6．常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1B．此溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性【考点】水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、pH=2的溶液中c（H+）=10﹣2mol/L；B、在酸溶液中，氢氧根全部来自于水的电离，且水电离出的c（H+）=c（OH﹣）；C、将pH=a的强酸加水稀释至原来的10b倍，则pH=a+b（a+b＜7）；D、一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离．【解答】解：A、pH=2的溶液中c（H+）=10﹣2mol/L，与溶液的温度无关，故A正确；B、在酸溶液中，氢氧根全部来自于水的电离，故常温下的pH=2的盐酸溶液中c（OH ﹣）=10﹣12mol/L，全部来自于水的电离，即此溶液中水电离出的c（OH﹣）=10﹣12mol/L，故B正确；C、将pH=a的强酸加水稀释至原来的10b倍，则pH=a+b（a+b＜7），故将pH=2的盐酸溶液加水稀释100倍后，溶液的pH=4，故C正确；D、一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，故向盐酸中加入等体积pH=12的氨水后，氨水过量，溶液显碱性，故D错误．故选D．7．用来解释下列事实的方程式不正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OC．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3﹣D．溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42﹣+2Ba2++Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．钢铁的吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子；B．石灰乳中的氢氧化钙需要保留化学式；C．二氧化碳过量，反应生成硅酸和碳酸氢根离子；D．二者的物质的量为1：1，反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀．【解答】解：A．钢铁发生吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，其正极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故A正确；B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉，反应的离子方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O，故B正确；C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶，反应的离子方程式为：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HCO3﹣，故C正确；D．物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误；故选D．8．2021年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域．下列说法不正确的是（）A．六炔基苯的化学式为C18H6B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应【考点】常见有机化合物的结构；有机化学反应的综合应用．【分析】A．六炔基苯含有18个C原子、6个H原子；B．苯为平面结构，乙炔为直线型结构；C．六炔基苯和石墨炔均含有苯环、碳碳三键；D．由结构可知，六炔基苯合成石墨炔有氢气生成．【解答】解：A．六炔基苯含有18个C原子、6个H原子，分子式为C18H6，故A正确；B．苯为平面结构，乙炔为直线型结构，六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构，故B正确；C．六炔基苯和石墨炔均含有苯环、碳碳三键，都可发生加成反应，故C正确；D．由结构可知，六炔基苯合成石墨炔有氢气生成，不属于加聚反应，故D错误，故选：D．9．铝自然形成的氧化膜易脱落．以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强．其制备的简要流程如图．下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（）A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2OB．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al﹣12e﹣+3O2═2Al2O3D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O【考点】离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式．【分析】A．氧化铝为两性氧化物，与强碱反应生成盐和水；B．铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气；C．阳极铝失去电子生成氧化铝和氢离子；D．一水合氨与酸反应生成铵盐和水．【解答】解：A．氧化铝为两性氧化物，与强碱反应生成盐和水，反应的离子方程式：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2O，故A正确；B．铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B正确；C．获得耐蚀铝材的电极反应为：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+，故C错误；D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸，离子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O，故D 正确；故选：C．10．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是（）A．1molC（s）完全燃烧放出110 kJ的热量B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣480 kJ•mol﹣1C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ•mol﹣1D．欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ的热量【考点】反应热和焓变．【分析】A．1molC（s）完全燃烧生成1mol二氧化碳气体；B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣2×；C．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1，②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣240kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知﹣②得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H；D．由示意图可知，欲分解2 mol H2O（g），至少需要提供4×462 kJ的热量．【解答】解：A．1molC（s）完全燃烧生成1mol二氧化碳气体，放出的热量大于110 kJ，故A错误；B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣2×=﹣240kJ•mol﹣1，故B错误；C．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1，②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣240kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知﹣②得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=（﹣220kJ•mol﹣1）﹣（﹣240k J•mol﹣1）=+130 kJ•mol﹣1，故C正确；D．由示意图可知，欲分解2 mol H2O（g），至少需要提供4×462 kJ的热量，故D错误；故选C．11．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（）A B C方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．利用乙醇的消去反应制取乙烯反应在170℃下进行；B．石蜡油分解生成的气体不全是乙烯；C．乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾褪色；D．钠和水、乙醇反应剧烈程度不同．【解答】解：A．利用乙醇的消去反应制取乙烯反应在170℃下进行，应插入液面下，故A错误；B．石蜡油分解生成的气体不全是乙烯，可能含有其它烯烃，如丙烯等，故B错误；C．乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾褪色，无法检验，故C错误；D．水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故D正确．故选D．12．已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（）物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/（mol•L﹣1）0.440.60.6A．a=1.64B．此时刻正反应速率大于逆反应速率C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】A、将某时刻测得各组分的浓度折算成反应物，根据方程中式可知，当生成物溶液为0时，甲醇的浓度为1.64mol/L，而容器的体积为2L，据此判断；B、根据Qc与K的大小判断反应进行的方向，进而确定正逆反应速率的大小；C、该反应为气体体积不变的反应，起始时加入2a mol CH3OH与起始时加入a mol CH3OH，所得到的平衡为等效平衡，据此判断；D、该反应的气体总质量不变，总物质的量也不变，所以在反应过程中合气体的平均摩尔质量始终不变，据此判断；【解答】解：A、将某时刻测得各组分的浓度折算成反应物，根据方程中式可知，当生成物溶液为0时，甲醇的浓度为1.64mol/L，而容器的体积为2L，所以a=1.64×2mol=3.28mol，故A错误；B、该时刻Qc==1.86＜400，所以反向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故B正确；C、该反应为气体体积不变的反应，起始时加入2a mol CH3OH与起始时加入a mol CH3OH，所得到的平衡为等效平衡，CH3OH的转化率相等，故C错误；D、该反应的气体总质量不变，总物质的量也不变，所以在反应过程中合气体的平均摩尔质量始终不变，所以混合气体的平均摩尔质量不再变化，不能说明反应已达到平衡状态，故D错误；故选B．13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32﹣＞I﹣＞Cl﹣）．下列说法不正确的是（）A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液【考点】物质检验实验方案的设计．【分析】流程的实验原理：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体为氮气和二氧化硫的混合气体，可以将之通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，据耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量．【解答】解：流程的实验原理：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体为氮气和二氧化硫的混合气体，可以将之通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，据耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量．A、亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根，葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，故A正确；B、根据上述分析知道：通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，故B正确；C、二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠之间反应，所以此时不能选择NaOH标准液，故C错误；D、若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫之间反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I2标准液，故D正确．故选C．14．2021年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）。
北京市海淀区2020┄2021届高三上学期期末考试化学试题Word版 含解析
海淀区高三年级第一学期期末练习化学01可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正．．确．的是A B C D人面鱼纹陶盆“马踏飞燕”铜奔马宇航员的航天服光导纤维无机非金属材料金属材料有机高分子材料复合材料【答案】D【解析】【详解】A、陶瓷成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，作用材料与类型存在对应关系，故A不符合题意；B、铜奔马主要材料是铜，铜单质属于金属材料，存在对应关系，故B不符合题意；C、宇航员的航天服成分属于有机高分子材料，存在对应关系，故C不符合题意；D、光导纤维成分是SiO2，属于无机非金属材料，不是复合材料，不存在对应关系，故D符合题意。
2.家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。
下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是Ａ．在暖气片表面镀锡Ｂ．在暖气片表面涂漆Ｃ．在暖气片表面涂铝粉Ｄ．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水【答案】A【解析】【详解】A、根据金属活动顺序表，铁比锡活泼，破损后构成原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀，存在安全隐患，故A符合题意；B、表面涂漆，避免铁与空气接触，可以防止铁生锈，不存在安全隐患，故B不符合题意；C、铝比铁活泼，保护铁不生锈，对铁起保护作用，不存在安全隐患，故C不符合题意；D、充满弱碱性的无氧水，避免构成原电池，保护铁不生锈，不存在安全隐患，故D不符合题意。
3.常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：下列说法正确的是Ａ． HY为强酸Ｂ． HX溶液的pH=1Ｃ．甲的混合液中c（X-） = c（Na+）Ｄ．乙的混合液中c（Na+） > c（Y-）【答案】A【解析】【分析】无论哪组溶液都是恰好完全反应，都生成正盐，依据盐类水解的规律，以及混合后的pH，判断HX和HY是强酸还是弱酸。
2021届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷
【最新】北京市海淀区高三上学期期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（）A．酒曲捣碎B．高温蒸馏C．酒曲发酵D．泉水勾兑2．下列说法不正确的是A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐3．已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是A．8838Sr的中子数为38B．最高化合价为+2C．原子半径：Sr > Ca D．氢氧化物为强碱4．某同学进行SO2的性质实验。
在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示。
下列说法正确的是A．浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应B．a、b均表明SO2具有漂白性C．c中只可能发生反应：SO2+ 2OH—= SO32—+ H2OD ．c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3−) + c(OH−)5．下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确．．．的是A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2＋2OH-=CO23 +H2OC．沉淀法，用Na2S处理含Hg2＋废水：Hg2＋＋S2－=HgS↓D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72-还原为Cr3＋＋Cr2O2-7＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O6．生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：＋H2O2→2＋2CO2二苯基草酸酯上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。
2020-2021学年北京市海淀区实验中学高三化学上学期期末试题含解析
2020-2021学年北京市海淀区实验中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中正确的是：①金属钠不能与NaOH溶液反应；②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O2；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。
A.①③⑤B.②④⑥C.②⑤⑥D.①③④参考答案：C略2. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A. ①⑤B. ②③C. ②⑤D. ③④参考答案：C略3. 生活中的化学无处不在，根据所学的化学知识判断下列说法错误的是（）A．去年以来，我国北方多省市遭遇严重干旱，气象部门密切监视天气变化，抓住有利天气时机组织开展人工增雨（雪）作业。
干冰和碘化银都可用于人工增雨（雪）B．新装修的房屋不宜立即入住，因为装修材料会释放出对人体有害的甲醛等气体C．卫生部公告201 1年5月1日起全面叫停面粉增白剂，由此可知：应当严格禁止在食品中使用任何食品添加剂D．车用乙醇汽油的推广使用不仅可以减少环境污染，还可以缓解我国石油短缺的局面，将成为我国可持续发展的一项长期战略参考答案：C略4. 现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuO Cu(OH)2⑤Fe(OH)2Fe(OH)3A、①②B、③④C、②③④D、③④⑤参考答案：B5. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和天然气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦参考答案：D略6. 在水泥厂和冶金厂中常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少对空气的污染，这种做法所应用的原理是（）A、胶体凝聚B、丁达尔现象C、电泳D、渗析参考答案：答案：C7. 将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是（）A．n（Na+）：n（C1﹣）可能为7：3B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2C．参加反应氯气物质的量为0.15molD．反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol参考答案：A【考点】氧化还原反应的计算．【分析】n（NaOH）=1mol/L×0.3L=0.3mol/L，氯气和氢氧化钠恰好反应生成NaCl、NaClO及NaClO3，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），再根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），根据转移电子守恒得n（C1﹣）=n（ClO﹣）+5n （ClO3﹣），A．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n（Cl﹣）最小为6：5；B．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=1mol，n（NaClO3）=2mol，根据电子转移守恒判断；C．根据氯原子守恒2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）判断；D．利用极限法解答，根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多．【解答】解：A．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n （Cl﹣）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl﹣）＜2：1，7：3＞2：1，故A错误；B．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为1mol×1+2mol×5=11mol，得失电子相等，故B正确；C．氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n （Cl2）=0.15mol，故C正确；D．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，故D正确；故选A．8. 在25℃时，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是()A．H2R是二元弱酸，其K a1=1×10-2B．当溶液恰好呈中性时，c( Na+ )=2c ( R2- ) + c( HR- )C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2参考答案：C试题分析：A．根据图像可知，在溶液中存在H2R、HR-、R2-，说明H2R是弱酸。
海淀区高三上册化学期末试卷
2021年海淀区高三上册化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Co 59第I卷(选择题，共42分)本卷共14道小题，每题3分，共42分。
请在每题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.以下说法正确的选项是A.PM 2.5的产生与人类活动无关B.硅是现代光学及光纤制品的根本原料C.酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D.塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中2.以下过程中不涉及氧化复原反响的是A.由植物油制备人造黄油B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D.在蛋白质溶液中参加饱和硫酸铵溶液，析出白色固体3.以下方案可以到达实验目的的是A.用浓溴水除去苯中的苯酚B.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸C.在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D.将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再参加硝酸银溶液，检验溴元素4.某高分子化合物R的构造简式为：，以下有关R的说法正确的选项是A.R的单体之一的分子式为C9H10O2B.R完全水解后生成物均为小分子有机物C.通过加聚反响和缩聚反响可以生成RD.碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol5.元素周期表和元素周期律可以指导人们进展规律性的推测和判断。
以下说法不合理的是A.假设X+和Y2-的核外电子层构造一样，那么原子序数：X YB.由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOHBa(OH)26.用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A.46 g乙醇中含有的化学键数为7 NAB.1 mol氯气和足量NaOH溶液反响转移电子数为2 NAC.1 mol OH- 和1 mol -OH(羟基)中含有的质子数均为 9 NAD.10 L 0.1 molL-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 总数为3 NA7.以下说法正确的选项是A.右图可表示水分解过程中的能量变化B.假设2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol，那么碳的燃烧热为110.5 kJ/molC.需要加热的反响一定是吸热反响，常温下能发生的反响一定是放热反响D.:Ⅰ:对于反响：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol，且a、b、c均大于零，那么断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c8.右图是用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。
【高三学习指导】北京海淀2021-2021学年高三期末化学试卷精析
【高三学习指导】北京海淀2021-2021学年高三期末化学试卷精析在深化教学改革的背景下，海淀2021-2021学年的高三期末化学试卷，露出了庐山真面目。
一、总体评价与命题新视角1、试题知识覆盖范围更加宽泛，大部分试题都在模拟近三年考试说明样题，新情景题没有明显增多，难度较去年期末考试大幅度下降，跟2021北京高考理综化学相比难度也明显下降，实验探究中控制变量的思维非常突出，对实验探究能力的考查略有提高。
2、全卷没有偏题、怪题，考点进一步集中，全卷突出考查了15个核心考点，难度、分值及易错点见第二部分，20%的核心考点，覆盖了90%的分值。
避免对生僻知识的考查，以利于转变学生不良的复习模式，减轻学生因强化训练和题海战术带来的课业负担，16题的计算要求小数点后保留2位有效数字，有浮躁的考生是一个小障碍，也是对计算的一个要求。
3、全卷知识点的难度下降，两大特点非常突出，一是考查学生准确全面获取信息的能力，二是逻辑分析能力。
对突破题海复习起到了较好的导向作用，对做题速度的要求下降，15题有机推断反应②、③的分析推断，不能凭感觉与回忆，而是要求在获取题给信息的基础上，具备严谨的逻辑思维水平。
4、“紧密联系实际”，注意命题素材和考查内容与学生生活体验、生产实际的联系，16题氨气与浓硫酸上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，考查该固体的成分，命题非常精彩的从生活生产真实情境和实验观察、自然体验，考查学生联系实际、深化应用知识的能力。
19题(5)配制PH=8的氯化铵与氨水溶液，即控制了铵离子的浓度与原实验相同，又排除了酸性溶液中H+将Mg(OH)2沉淀溶解的干扰。
这是新课标实验探究题的标杆，考查学生学科对比思想，逻辑分析分析、实验探究能力的典范。
二、核心考点分布2021-2021海淀高三化学期末考试化学试卷核心考点分析核心考点题号分值难度分值易错点化学与生活1易3基本概念不清氧化还原反应8中3物质之间的反应模糊不清 ?16(2)③中2氨气被氧化方程式条件易丢 ?16(4)中4电子转移的计算?17(1)(3)中4氧化还原方程式的配平以及产物的判断离子反应及离子反应方程式2易3基础方程式记忆不清晰?4易3审题不仔细元素周期表律10中3元素周期律的相关规律模糊?16（1）中2电子式、气态氢化物稳定性比较热化学方程式与盖斯定律14中3断键、形成键的热效应?18(2)①中2热化学方程式的状态?18(2)②中2液态到气态需要吸热几种重要的商业电池9中3电解池和原电池的电解原理 ?18(3)①中2注意原电池的工作原理?18(3)②中2注意酸性溶液?18(3)③中2注意电池正负极的电极反应方程式书写、酸性溶液电解原理及其应用5易3电解原理掌握不清，不能正确判断出电极反应?18(1)①中2注意看图找出放电的离子反应速率及其应用11中3三段式、平衡常数、速率的计算平衡原理及其应用中水的离子积常数影响因素、水的电离平衡 ?16（3）中2平衡原理解释原因?18(1) ②中2注意碳酸氢根离子的电离平衡?19(1)中2沉淀溶解平衡方程式和移动?19(2)中2单水解方程式的可逆号?19(4)2注意离子反应溶液中的粒子浓度关系7中3弱电解质的电离规律掌握不牢 ?12中3平衡和水解平衡、离子大小比较 ?17（2）②难2离子浓度大小比较有机结构分析3易3有机物反应类型概念不清晰?63有机物的基本性质不清晰，结构分析不严谨 ?15（5）难4同分异构体书写的思路有机反应及方程式15（4）中4酯化条件、加成反应及条件有机合成与推断15（1）中2有机推断?15（2）中2有机推断?15（3）2有机推断分离与提纯17(2)①中2根据电离平衡常数判断酸性强弱探究实验17（3）②易1要考虑前面所加物质的酸碱性 ?19(3)中2分析信息探究实验能力的考查 ?19(5) ①难2分析信息探究实验能力的考查 ?19(5) ②2分析信息探究实验能力的考查感谢您的阅读，祝您生活愉快。
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海淀区2020~2021学年第一学期期末练习高三化学2021.01本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1．下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是A B C D燃料电池发电站地热发电厂风力发电厂水力发电站2．化学与生活息息相关，下列说法不正确．．．的是A．淀粉属于多糖B．天然药物无毒副作用，可以长期服用C．与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀D．医疗垃圾有多种致病微生物，可用高温焚烧处理3.下列化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：1817Cl B．CO2分子的电子式：C．顺-2-丁烯的结构简式：H3CCHCCH3HD．铝离子的结构示意图：4．甲烷燃料电池的工作原理如右图，下列说法正确的是A. A极为正极B. K+从A极经溶液流向B极C. 工作一段时间后，B极附近的pH会减小D. A极的电极反应为CH4+6OH――8e−=== CO2-3+5H2O5. 下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是A．工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：2CH3CHO+O2 2CH3COOHB．向AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+＋NH3·H2O=== AgOH↓＋NH+4 C．用Na2S除去工业废水中的Hg2+：Hg2+＋S2- === HgS↓D．电镀铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=== Cu6. 2Na2S2O3+I2===2NaI+ Na2S4O6是定量分析中的常用反应。
下列关于说法不正确．．．的是A. 反应中，I2表现了氧化性B. 反应中，每生成1 mol Na2S4O6，有4 mol e－发生转移C. Na2S2O3是含有共价键的离子化合物D. Na2S2O3在空气中放置会变质，产物可能有Na2SO47.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子最外层只有1个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)B．Z的非金属性比X的强C．由X、Y组成的化合物中可能含有共价键D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 由水电离的c(H+)＝10-12 mol/L的溶液中：Na＋、NH＋4、Cl－、K＋B. 无色溶液中：Na+、K＋、Cr2O2－7、NO－3C. 含有I-的溶液中：H +、Na＋、Cl－、NO－3D. pH=14的溶液中：K＋、ClO－、CO2－3、Cl－9. 下列图示实验能达成相应目的的是NO2球浸泡在热水和冷水中A. 除去苯中少量苯酚B. 验证铁钉能发生析氢腐蚀C. 检验乙醇消去反应产物中的乙烯D.研究温度对化学平衡的影响催化剂△10. PCT树脂是应用广泛的一种高聚物，其结构简式为，它可由有机物X（）与另一种有机物Y反应制得。
下列说法中不正确．．．的是A. X可与H2发生加成反应生成YB. Y的核磁共振氢谱有4组峰C. X、Y生成PCT的反应属于缩聚反应D. PCT制品应避免长时间与碱性物质接触11.常温下，向20 mL 0.1 mol/L的某一元酸（HA）溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液，测得滴定曲线如右图。
下列说法不正确．．．的是A. V = 10 mL时，c(HA)＞c(A－)B. pH=7时，V(NaOH)＜20 mLC. 滴定终点时，溶液由无色变为浅红色D. a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度12. 近期，天津大学化学团队以CO2与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如右图。
下列说法不正确．．．的是A．Ni2P电极与电源负极相连B．辛胺转化为辛腈发生了还原反应C．In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成D. 在In/In2O3-x电极上发生的反应为CO2+H2O－2e－=== HCOO－+OH－13. 某种含二价铜微粒[Cu II(OH)(NH3)]＋的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。
下列说法不正确．．．的是图1 图2A. 总反应焓变ΔH<0B. 由状态②到状③发生的是氧化还原反应C. 状态③到状态④的变化过程中有O—H键的形成D. 该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO + 2O2 === 6H2O + 3N2实验装置序号实验操作实验现象实验1 取下胶塞，放入一小片金属钠，迅速塞上胶塞钠浮在液面上并来回移动，表面出现有白色固体；白色固体逐渐沉到烧杯底部，液体不沸腾；气球迅速鼓起，15 s时测量气球直径约为3 cm实验2 取下胶塞，放入与钠表面积基本相同的镁条，迅速塞上胶塞镁条开始时下沉，很快上浮至液面，片刻后液体呈沸腾状，同时产生大量白雾; 气球迅速鼓起，15 s时测量气球直径约为5 cm．．．A. 实验1获得的白色小颗粒可用焰色反应检验其中的Na元素B. 对比实验1与实验2，不能说明钠比镁的金属活动性强C. 对比实验1与实验2，能说明同温下NaCl的溶解度比MgCl2的小D. 金属钠、镁与盐酸反应的速率与生成物状态等因素有关第二部分非选择题（共58分）15.（11分）丁烯(C4H8)是重要的化工原料，可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备，反应如下：CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CHCH2CH3(g) + H2(g) ΔH 已知：i. 该工艺过程的副产物有炭（C），生成的积炭会附着在催化剂表面，影响催化效果。
ii. 温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。
iii. H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ΔH1CH3CH2CH2CH3(g) + 13/2O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(l) ΔH2CH2=CHCH2CH3 (g) + 6O2(g) = 4CO2(g) + 4H2O(l) ΔH3（1）用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示丁烷催化脱氢反应的反应热ΔH = ______。
（2）寻找高效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一。
①催化剂使用一段时间后活性会下降，通入适量氢气可使其改善，氢气的作用是______。
②其他条件相同时，以SiO2为载体与不同质量百分比的CrO x组合，催化效果相关数据如下表。
实验组催化剂组成正丁烷转化率/ % 正丁烯收率/ %1 无催化剂 5 0.352 SiO2 5 0.353 SiO2 +9% CrO x25.5 18.34 SiO2 +15% CrO x27.5 20.655 SiO2 +21% CrO x24 17.87下列说法正确的是______（填序号）。
a. 脱氢反应中SiO2不起催化作用b. CrO x的含量越高，反应的催化效果越好c. CrO x的含量对丁烷脱氢反应的焓变无影响（3）其他条件相同，30min时测得正丁烷转化率、正丁烯收率随温度的变化如图1。
[收率=（生成某产物的原料量/投入的原料量）×100%]图1 图2①实际生产温度选择590℃，由图1说明其理由是______。
②590℃时，向体积为1L的密闭容器中充入3mol正丁烷气体，据图1计算0~30min内生成正丁烯的平均反应速率为______ mol/(L·min)。
（4）其他条件相同，30min时正丁烷转化率、正丁烯收率随进料气中n(H2)/n(C4H10)的变化如图2。
图2中，n(H2)/n(C4H10)＞2.5后，正丁烷转化率和正丁烯收率呈减小趋势，原因是______。
16.（10分）汽车尾气中的氮氧化物（NO x）对环境有危害，可利用化学方法实现氮的转化，从而降低氮氧化物排放。
（1）CO、HC（碳氢化合物）和NH3等均可在催化剂作用下，将NO x转化为N2。
①CO在氮的转化过程中体现了______性。
②NH3和NO反应的化学方程式为______。
（2）利用电解装置可以将尾气中的NO转化为尿素[CO(NH2)2，其中碳的化合价为+4价，属于非电解质]，工作原理如右图。
①阴极的电极反应式为______。
②反应一段时间后，阳极区的pH基本不变，结合化学用语解释原因为______。
代替NO进行电化学反应，研究表明阴极反应③用NO－2的历程如下：I. CO2(g) + 2H++ 2e－=== CO(pre) + H2OII.……III. CO(pre) + 2NH2(pre) === CO(NH2)2其中，CO(pre)表示CO前体，NH2(pre)表示NH2前体。
用化学用语表示步骤II的反应：______。
17.（12分）苯巴比妥H是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药。
其合成路线如下图（部分试剂和产物略）。
已知：（1）A→B的反应类型为______反应。
（2）C→D的化学方程式为______。
（3）试剂X为______（写结构简式）。
（4）E中所含官能团的名称为______。
（5）已知苯巴比妥的分子结构中含有2个六元环，其结构简式为______。
（6）符合下列条件的D的同分异构体共有______种（不考虑立体异构）。
①属于芳香族化合物；②能发生水解反应；③能发生银镜反应；④苯环上只有一个取代基（7）乙基巴比妥也是一种常用镇静剂，可用CH3CH2OH和CH2(COOH)2等为原料合成，将合成路线补充完整：18.（13分）聚合硫酸铁（PFS ）是一种性能优异的无机高分子絮凝剂，其化学式通常表示为[Fe 2(OH)2a (SO 4)3－a ]b 。
某化工厂制备PFS 并用其处理废水。
I ．用硫酸铜废液制备PFS（1）试剂A 为______。
（2）“控温氧化”发生反应的离子方程式为______。
（3）测定PFS 样品中的n (OH -)：取a g 样品，溶解于V 1 mL c 1 mol/L HCl 溶液中，用KF 溶液掩蔽Fe 3+（使Fe 3+不能与OH -反应），滴入酚酞溶液，再用c 2 mol/L NaOH 溶液滴定，到达滴定终点时消耗NaOH 溶液体积为V 2 mL 。
a g PFS 样品中的n (OH -)=______mol 。
II ．用石灰乳-PFS 法处理含砷废水已知：i. 常温下，Ca 3(AsO 4)2、CaHAsO 4的K sp 均大于FeAsO 4 的K sp ，Fe 2(HAsO 4)3可溶；ii.常温下，溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH 的关系如右图。