常用缓冲溶液配制大全
常用缓冲溶液的配制
常用缓冲溶液得配制方法1.甘氨酸–盐酸缓冲液(０。
05mｏl/L)Ｘ毫升0.２mol／Ｌ甘氨酸+Y毫升0。
2 moｌ/L HＣI,再加水稀释至200毫升2.邻苯二甲酸–盐酸缓冲液(0.0５mol／Ｌ)邻苯二甲酸氢钾分子量= 2０4、２３,0、２mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.８5克/升３、磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液Na2HPO4分子量= 14、98,0、2 moｌ／L溶液为２8．40克/升。
Nａ２HPO4·2Ｈ2O分子量＝１78。
０5,０、2ｍｏl/L溶液含３5.01克/升。
Ｃ4H 2O 7·H 2O 分子量 = 2１０。
14,0。
1 m ｏl/L 溶液为21．0１克/升。
① 使用时可以每升中加入1克克酚,若最后pH 值有变化,再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节,冰箱保存、5.柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液(０.１ mo ｌ/Ｌ)柠檬酸C 6H ８Ｏ7·H 2O:分子量２10。
14,０.１ mol ／Ｌ溶液为21.0１克/升。
柠檬酸钠Na ３ C 6Ｈ5O 7·2Ｈ2O:分子量29４、12,0.1 ｍol/L 溶液为２９。
４1克/毫升、Na2Ac·3Ｈ２O分子量= 136、0９,0、2 moｌ/L溶液为２７.2２克/升。
７、磷酸盐缓冲液242Ｎa２HPＯ4·12H2O分子量= 358。
２2,0.2 mol/L溶液为７１．64克/升。
Na2HPO4·2H2O分子量=1５6。
03,0.2ｍol/L溶液为31．2１克/升。
Na2HPO4·2H２O分子量= 17８.０5,1／１5M溶液为11.８7６克/升。
ＫH2PO4分子量= 136.09,1/１5M溶液为9.0７8克/升、8.磷酸二氢钾–氢氧化钠缓冲液(0。
05M)Ｘ毫升0．２ＭＫ２PO10.Tris–盐酸缓冲液(0.05Ｍ,25℃)50毫升0。
1M三羟甲基氨基甲烷(Tris)溶液与Ｘ毫升0.1N盐酸混匀后,加水稀释至１０0毫三羟甲基氨基甲烷(Ｔrｉs)ＨOCH２CＨ2OHＣＨOCＨ２NH2分子量=121、14;0.1Ｍ溶液为１2.１14克/升、Ｔris溶液可从空气中吸收二氧化碳,使用时注意将瓶盖严。
常用缓冲溶液的配制方法
常用缓冲溶液的配制方法1.氯化钾-盐酸缓冲液(0・2mol/L)邻苯二甲酸氢钾：分子量=204.23,0.2mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液含40.85g/L 4.磷酸氢二钠-柠檬酸缓冲液pH 0.2mol/LNa2HPO4(mL)0.1mol/L柠椽酸(mL)pH0.2mol/LNa2HPO4(mL)0.1mol/L柠椽酸(mL)2.2 0.40 10.60 5.2 10.72 9.28 2.4 1.24 18.76 5.4 11.15 8.85 2.6 2.18 17.82 5.6 11.60 8.402.83.17 16.83 5.8 12.09 7.913.04.11 15.896.0 12.637.373.24.94 15.066.2 13.22 6.78 3.4 5.70 14.30 6.4 13.85 6.153.6 6.44 13.56 6.6 14.555.453.8 7.10 12.90 6.8 15.454.554.0 7.71 12.29 7.0 16.47 3.53 4.2 8.28 11.72 7.2 17.39 2.61 4.4 8.82 11.18 7.4 18.17 1.83 4.6 9.35 10.65 7.6 18.73 1.274.8 9.86 10.14 7.8 19.15 0.85Na2HPO4分子量=141.98,0.2mol/L溶液为28.40g/L。
Na2HPO4・2H2O分子量=178.05,0.2mol/L溶液含35.61g/L。
C6H8O7•H2O分子量=210.14,0.1mol/L溶液为21.01g/L。
5.使用时可以向每升混合液中加入1g酚，若最后p H值有变化，再用少量50%氢氧化钠溶液或浓盐酸调节,冰箱保存。
6•柠檬酸-柠檬酸钠缓冲液(0・1mol/L)柠檬酸C6H8O7・H2O：分子量210.14,0.1mol/L溶液为21.01g/L。
常用缓冲溶液配制方法
常用缓冲溶液的配制方法1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）X毫升0.2 mol/L甘氨酸+Y毫升0.2 mol/L HCI，再加水稀释至200毫升甘氨酸分子量 = 75.07，0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。
2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾 + 0.2 mol/L HCl，再加水稀释到20毫升邻苯二甲酸氢钾分子量 = 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液Na 2HPO 4分子量 = 14.98，0.2 mol/L 溶液为28.40克/升。
Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 178.05，0.2 mol/L 溶液含35.01克/升。
C 4H 2O 7·H 2O 分子量 = 210.14，0.1 mol/L 溶液为21.01克/升。
4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液①使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH值有变化，再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。
5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L）柠檬酸C 6H 8O 7·H 2O ：分子量210.14，0.1 mol/L 溶液为21.01克/升。
柠檬酸钠Na 3 C 6H 5O 7·2H 2O ：分子量294.12，0.1 mol/L 溶液为29.41克/毫升。
6．乙酸–乙酸钠缓冲液（0.2 mol/L ）Na 2Ac·3H 2O 分子量 = 136.09，0.2 mol/L 溶液为27.22克/升。
7．磷酸盐缓冲液（1）磷酸氢二钠–磷酸二氢钠缓冲液（0.2）Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 178.05，0.2 mol/L 溶液为85.61克/升。
Na 2HPO 4·12H 2O 分子量 = 358.14，0.2 mol/L 溶液为71.628克/升。
常见缓冲液配制大全
常见缓冲液配制大全缓冲液乙醇－醋酸铵缓冲液(pH3.7) 取5mol/L醋酸溶液15.0ml，加乙醇60ml和水20ml,用10mol/L氢氧化铵溶液调节pH值至3.7，用水稀释至1000ml，即得。
三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.0) 取三羟甲基氨基甲烷12.14g,加水800ml,搅拌溶解，并稀释至1000ml,用6mol/L盐酸溶液调节pH值至8.0,即得。
三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.1) 取氯化钙0.294g,加0.2mol/L三羟甲基氨基甲烷溶液40ml使溶解，用1mol/L盐酸溶液调节pH值至8.1，加水稀释至100ml，即得。
三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH9.0) 取三羟甲基氨基甲烷6.06g,加盐酸赖氨酸3.65g、氯化钠5.8g、乙二胺四醋酸二钠0.37g，再加水溶解使成1000ml，调节pH值至9.0，即得。
乌洛托品缓冲液 取乌洛托品75g，加水溶解后，加浓氨溶液4.2ml，再用水稀释至250ml,即得。
巴比妥缓冲液(pH7.4) 取巴比妥钠4.42g,加水使溶解并稀释至400ml，用2mol/L盐酸溶液调节pH值至7.4，滤过，即得。
巴比妥缓冲液(pH8.6) 取巴比妥5.52g与巴比妥钠30.9g,加水使溶解成2000ml，即得。
巴比妥－氯化钠缓冲液(pH7.8) 取巴比妥钠5.05g,加氯化钠3.7g及水适量使溶解,另取明胶0.5g加水适量，加热溶解后并入上述溶液中。
然后用0.2mol/L 盐酸溶液调节pH值至7.8，再用水稀释至500ml，即得。
甲酸钠缓冲液(pH3.3) 取2mol/L甲酸溶液25ml，加酚酞指示液1滴，用2mol/L 氢氧化钠溶液中和，再加入2mol/L甲酸溶液75ml,用水稀释至200ml,调节pH值至3.25～3.30,即得。
邻苯二甲酸盐缓冲液(pH5.6) 取邻苯二甲酸氢钾10g，加水900ml,搅拌使溶解，用氢氧化钠试液(必要时用稀盐酸)调节pH值至5.6,加水稀释至1000ml，混匀，即得。
常用的45种缓冲溶液的配制
常用的45种缓冲溶液的配制1.乙醇－醋酸铵缓冲液(pH3.7)取5mol/L醋酸溶液15.0ml，加乙醇60ml和水20ml,用10mol/L 氢氧化铵溶液调节pH值至3.7，用水稀释至1000ml，即得。
2.三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.0)取三羟甲基氨基甲烷12.14g,加水800ml,搅拌溶解，并稀释至1000ml,用6mol/L盐酸溶液调节pH值至8.0,即得。
3.三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.1)取氯化钙0.294g,加0.2mol/L三羟甲基氨基甲烷溶液40ml使溶解，用1mol/L盐酸溶液调节pH值至8.1，加水稀释至100ml，即得。
4.三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH9.0)取三羟甲基氨基甲烷6.06g,加盐酸赖氨酸3.65g、氯化钠5.8g、乙二胺四醋酸二钠0.37g，再加水溶解使成1000ml，调节pH值至9.0，即得。
5.乌洛托品缓冲液取乌洛托品75g，加水溶解后，加浓氨溶液4.2ml，再用水稀释至250ml,即得。
6.巴比妥缓冲液(pH7.4)取巴比妥钠4.42g,加水使溶解并稀释至400ml，用2mol/L盐酸溶液调节pH值至7.4，滤过，即得。
7.巴比妥缓冲液(pH8.6)取巴比妥5.52g与巴比妥钠30.9g,加水使溶解成2000ml，即得。
8.巴比妥－氯化钠缓冲液(pH7.8)取巴比妥钠5.05g,加氯化钠3.7g及水适量使溶解,另取明胶0.5g 加水适量，加热溶解后并入上述溶液中。
然后用0.2mol/L盐酸溶液调节pH值至7.8，再用水稀释至500ml，即得。
9.甲酸钠缓冲液(pH3.3)取2mol/L甲酸溶液25ml，加酚酞指示液1滴，用2mol/L氢氧化钠溶液中和，再加入2mol/L甲酸溶液75ml,用水稀释至200ml,调节pH值至3.25～3.30,即得。
10.邻苯二甲酸盐缓冲液(pH5.6)取邻苯二甲酸氢钾10g，加水900ml,搅拌使溶解，用氢氧化钠试液(必要时用稀盐酸)调节pH值至5.6,加水稀释至1000ml，混匀，即得。
常见缓冲溶液配制方法
常见缓冲溶液配制方法1.醋酸钠/醋酸酸性缓冲液醋酸钠/醋酸酸性缓冲液适用于pH范围为4.0-6.0的实验。
配制方法如下：- 准备质量浓度为0.1mol/L的醋酸钠溶液和0.1mol/L的醋酸溶液。
-根据所需pH值，按照相应的比例混合醋酸钠溶液和醋酸溶液即可。
2.磷酸/盐酸性缓冲液磷酸/盐酸性缓冲液适用于pH范围为1.0-3.0的实验。
配制方法如下：- 准备0.2mol/L的盐酸溶液。
- 准备分别为0.2mol/L和0.1mol/L的磷酸溶液。
-具体配制时，根据所需pH值，按照相应的比例混合盐酸溶液和磷酸溶液即可。
3.磷酸/氢磷酸二盐酸性缓冲液磷酸/氢磷酸二盐酸性缓冲液适用于pH范围为2.0-7.0的实验。
配制方法如下：- 准备0.2mol/L的盐酸溶液。
- 准备分别为0.2mol/L、0.1mol/L和0.05mol/L的氢磷酸二盐溶液。
-具体配制时，根据所需pH值，按照相应的比例混合盐酸溶液和氢磷酸二盐溶液即可。
4.磷酸盐缓冲液磷酸盐缓冲液适用于pH范围为5.0-8.0的实验。
配制方法如下：- 准备分别为0.2mol/L的梯度磷酸盐溶液。
-根据所需pH值，按照相应的比例混合相应浓度的磷酸盐溶液即可。
5.三氯乙酸/三氯乙酸钠酸性缓冲液三氯乙酸/三氯乙酸钠酸性缓冲液适用于pH范围为3.0-4.6的实验。
配制方法如下：- 准备质量浓度为0.2mol/L的三氯乙酸钠溶液和0.2mol/L的三氯乙酸溶液。
-根据所需pH值，按照相应的比例混合三氯乙酸钠溶液和三氯乙酸溶液即可。
以上是一些常见的缓冲溶液配制方法，具体的配制过程可能会因实验需求和具体试剂而略有不同。
在配制缓冲溶液时，一定要注意使用高纯度的试剂，并按照配制方法进行准确的实验操作。
常见缓冲液的配制
常见缓冲液的配制附溶液配制方法：pH7.2 0.01mol/L PBSKH2PO40.38gNa2HPO4 1.02g(或Na2HPO4·12H2O2.58g) NaCl8.0g蒸馏水加至1000mLpH7.4 PBS/TNaCl8.0gKH2PO40.2gNa2HPO4·12H2O(或Na2HPO4·7H2O) 2.89g（或2.16g）KCl0.2g吐温200.5mL蒸馏水加至1000mLpH9.6碳酸盐缓冲液Na2CO3 1.59gNaHCO3 2.93g蒸馏水加至1000mL0.075mol/L氯化钾低渗液氯化钾0.559g，蒸馏水100ml甲醇冰醋酸（3:1）固定液甲醇3份冰醋（乙）酸1份姬姆萨染液Giemsa原液1ml1/15mol/L磷酸缓冲液（pH6.8或7.4）10ml2.3% 柠檬酸钠溶液柠檬酸钠（Na C H O ·2H O）2.3g蒸馏水100ml明胶显影液明胶粉0.2g三蒸水10ml甲酸0.1ml1% 醋酸冰醋（乙）酸1ml蒸馏水99mlH"o"33342-若丹明123染液H"o"33342（Hoechst 33342）0.25μg 若丹明123（Rhodamine 123）1.0μg PBS 1mlDPH贮备液DPH（1.6-Dipnenyl-1,3, 5hexatriene, 4.65mg）四氢呋喃10mlDPH工作液(2×10-6mol/L)DPH贮备液0.1mlPBS 100mlFDA贮备液二醋酸脂荧光素(Fluorescein diacetate,FDA) 5.0mg丙酮1mlFDA工作液FDA贮备液0.1mlPBS 100mlM-缓冲液（pH7.2）咪唑50mmol/L 3.404g氯化钾50mmol/L 3.7g氯化镁（MgCl ·6H O）0.5mol/L 101.65mgEGTA(乙二醇双（a-氨基乙基）醚四乙酸) 1mmol/L 380.35mg EDTA(乙二胺四乙酸) 0.1mmol/L 29.22mg疏基乙醇1mmol 0.07ml4mol/L甘油292ml蒸馏水加至1000ml1% TritonX-100液Triton X-100（聚乙二醇辛基苯基醚）1mlM-缓冲液99ml3% 戊二醛液戊二醛25% 3mlPBS 液（pH7.2）97ml0.2% 考马斯亮蓝R250染液考马斯亮蓝R250（Coomassie brilliant blue R250）0.2g 甲醇46.5ml冰醋（乙）酸7ml蒸馏水46.5ml生理盐水(0.85%氯化钠)氯化钠8.5g三蒸水1000ml0.25mol/L蔗糖水溶液（含0.003mol/L氯华钙）蔗糖85.5g无水氯华钙0.33g蒸馏水1000ml0.17mol/L氯化铵液氯化铵4.574g蒸馏水500ml0.17mol/L硝酸钠液硝酸钠7.224g 蒸馏水500ml0.12mol/L硫酸钠液硫酸钠（Na SO ·H O）19.333g蒸馏水500ml0.12mol/L草酸铵液草酸铵（（NH ）C o ·H O）8.527g蒸馏水500ml0.17mol/L醋酸铵液醋酸铵6.552g蒸馏水500ml0.32mol/L葡萄糖液葡萄糖28.83g蒸馏水500ml0.32mol/L甘油液甘油（C H (OH) ·1.26g/ml) 11.7ml蒸馏水500ml0.32mol/L乙醇液无水乙醇9.33ml蒸馏水500ml0.32mol/L丙醇液正丙醇（比重0.803）11.976ml蒸馏水500ml化学名：2-[4-(2-Hydroxyethyl)-1-piperazinyl]ethanesulfonic acid 中文名：羟乙基哌嗪乙硫磺酸分子式：C8H18N2O4SHEPES是一种非离子两性缓冲液,其在pH 7.2 - 7.4 范围内具有较好的缓冲能力。
各种缓冲液的配制方法大全
磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液Na2HPO4分子量 = 14.98，0.2mol/L 溶液为28.40克/升。
Na2HPO4·2H2O 分子量 = 178.05，0.2mol/L 溶液含35.01克/升。
C4H2O7·H2O 分子量 = 210.14，0.1mol/L 溶液为21.01克/升20%盐酸溶液如何配置：取浓盐酸（质量百分比浓度为36.5%）一个体积（如100毫升），加入到96.5毫升水中就可以了。
36.5%*100*1.17=20%*mm=213.5(克)所需水的质量为;213.5-117=96.5克，也就是96.5毫升水。
PH0.2mol/LNa2HPO4 （毫升）0.1mol/L 柠檬酸 （毫升） pH0.2mol/L Na2HPO4 （毫升） 0.1mol/L 柠檬酸 （毫升） 2.2 2.4 2.6 2.8 3.0 3.2 3.4 3.6 3.8 4.0 4.2 4.4 4.6 4.8 5.00.40 1.24 2.18 3.17 4.11 4.94 5.70 6.44 7.10 7.71 8.28 8.82 9.35 9.86 10.3010.60 18.76 17.82 16.83 15.89 15.06 14.30 13.56 12.90 12.29 11.72 11.18 10.65 10.14 9.705.2 5.4 5.6 5.86.0 6.2 6.4 6.6 6.87.0 7.2 7.4 7.6 7.88.0 10.72 11.15 11.60 12.09 12.63 13.22 13.85 14.55 15.45 16.47 17.39 18.17 18.73 19.15 19.459.28 8.85 8.40 7.91 7.37 6.78 6.15 5.45 4.55 3.53 2.61 1.83 1.27 0.85 0.55磷酸盐缓冲液配制方法（PB）磷酸盐缓冲液（Phosphate Buffer, PB）试剂：NaH2PO4·2H2O Na2HPO4·12H2O配制方法：配制时，常先配制0.2mol/L的NaH2PO4和0.2mol/L的Na2HPO4，两者按一定比例混合即成0.2mol/L的磷酸盐缓冲液（PB），根据需要可配制不同浓度的PB和PBS。
常用缓冲溶液的配制方法
常用缓冲溶液的配制方法1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）邻苯二甲酸氢钾分子量= 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液24Na2HPO4·2H2O分子量= 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。
C4H2O7·H2O分子量= 210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。
4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液① 使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH 值有变化，再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。
5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L ）6872柠檬酸钠Na 3 C 6H 5O 7·2H 2O ：分子量294.12，0.1mol/L 溶液为29.41克/毫升。
6．乙酸–乙酸钠缓冲液（0.2 mol/L ）Na 2Ac·3H 2O 分子量 = 136.09，0.2 mol/L 溶液为27.22克/升。
7．磷酸盐缓冲液242Na 2HPO 4·12H 2O 分子量 = 358.22，0.2 mol/L 溶液为71.64克/升。
Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 156.03，0.2 mol/L 溶液为31.21克/升。
（2）磷酸氢二钠–磷酸二氢钾缓冲液（1/15 mol/L ）242KH 2PO 4分子量 = 136.09，1/15M 溶液为9.078克/升。
8．磷酸二氢钾–氢氧化钠缓冲液（0.05M ）9．巴比妥钠-盐酸缓冲液（18℃）10．Tris–盐酸缓冲液（0.05M ，25℃）50毫升0.1M 三羟甲基氨基甲烷（Tris ）溶液与X 毫升0.1N 盐酸混匀后，加水稀释至100三羟甲基氨基甲烷（Tris ）HOCH2 CH2OH CHOCH2 NH2分子量=121.14;0. 1M 溶液为12.114克/升。
常用缓冲溶液配制
常用缓冲溶液的配制（一）甘氨酸-盐酸缓冲液（ mol/L）X毫升mol/L甘氨酸＋Y毫升mol/L HCl，再加水稀释至200毫升。
甘氨酸分子量＝。
mol/L甘氨酸溶液含15.01 g/L。
（二）邻苯二甲酸-盐酸缓冲液（ mol/L）X毫升mol/L邻苯二甲酸氢钾＋Y毫升mol/L HCl，再加水稀释至20毫升。
邻苯二甲酸氢钾分子量＝。
mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液含40.85 g/L。
（三）磷酸氢二钠-柠檬酸缓冲液Na2HPO4分子量＝；mol/L溶液为28.40 g/L。
Na2HPO4·2H2O分子量＝；mol/L溶液为35.61 g/L。
Na2HPO4·12H2O分子量＝；mol/L溶液为71.64 g/L。
C6H8O7·H2O分子量＝；mol/L溶液为21.01 g/L。
（四）柠檬酸-氢氧化钠-盐酸缓冲液①使用时可以每升中加入1克酚，若最后pH值有变化，再用少量50％氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。
（五）柠檬酸-柠檬酸钠缓冲液（ mol/L）柠檬酸：C 6H 8O 7·H 2O 分子量＝ ； mol/L 溶液为21.01 g/L 。
柠檬酸钠：Na 3C 6H 5O 7·2H 2O 分子量＝ ； mol/L 溶液为29.41 g/L 。
（六）醋酸-醋酸钠缓冲液（ mol/L ）NaAc ·3H 2O 分子量＝； mol/L 溶液为27.22 g/L 。
冰乙酸 mL 稀释至1 L （需标定）。
（七）磷酸二氢钾-氢氧化钠缓冲液（ mol/L ）X 毫升 mol/L KH 2PO 4+Y 毫升 mol/L NaOH 加水稀释至20毫升。
（八）磷酸盐缓冲液磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液（mol/L）Na2HPO4·2H2O分子量＝；mol/L溶液为35.61 g/L。
Na2HPO4·12H2O分子量＝；mol/L溶液为71.64 g/L。
常用缓冲溶液的配制方法
常用缓冲溶液的配制方法缓冲溶液是一种能够稳定溶液酸碱度的溶液，是化学和生物学实验中必不可少的试剂。
它们能够在一定范围内抵抗外界酸碱变化，保持溶液的PH值稳定，从而确保实验结果的准确性和可重复性。
本文将介绍一些常用的缓冲溶液的配制方法。
一、醋酸酸钠缓冲溶液醋酸酸钠缓冲溶液适用于酸性条件下的实验。
它的PH值稳定在4.0左右，适用于生物学实验和某些化学分析。
配制方法：1.称取3.9克醋酸酸钠三水合物（CH3COONa·3H2O）并溶解在80毫升蒸馏水中。
2.加入相同质量的冰乙酸，溶解均匀。
3.用蒸馏水稀释至100毫升。
将溶液过滤或使用磁力搅拌器搅拌，使溶液变得均匀。
二、磷酸二氢钠/磷酸氢二钠缓冲溶液磷酸二氢钠/磷酸氢二钠缓冲溶液适用于酸性至中性条件下的实验。
它的PH值稳定在6.8-7.4范围内，适用于细胞培养和某些生物化学实验。
配制方法：1.称取磷酸二氢钠（NaH2PO4）7.5克并溶解在200毫升蒸馏水中。
2.用氢氧化钠（NaOH）溶液调节至PH值7.4。
3.将溶液稀释至250毫升。
使用磁力搅拌器搅拌溶液使其均匀。
三、碳酸氢钠/碳酸钠缓冲溶液碳酸氢钠/碳酸钠缓冲溶液适用于中性至碱性条件下的实验。
它的PH值稳定在9.6-11.0范围内，适用于某些酶反应和某些化学分析。
配制方法：1.称取2.54克碳酸氢钠（NaHCO3）和2.93克碳酸钠（Na2CO3）并溶解在200毫升蒸馏水中。
2.使用酚红指示剂滴定硫酸（H2SO4）溶液，直至PH值为10.0。
3.将溶液稀释至250毫升。
使用磁力搅拌器搅拌溶液使其均匀。
四、Tris缓冲溶液Tris缓冲溶液适用于酸性至中性条件下的实验。
它是一种常用的生物化学缓冲溶液，适用于DNA/RNA电泳和蛋白质电泳等实验。
配制方法：1.称取12.11克Tris氨基甲烷（Tris base）并溶解在800毫升蒸馏水中。
2.使用盐酸（HCl）溶液调节至PH值 7.4。
3.加入1克EDTA四钠盐并溶解。
实验室常用试剂缓冲液的配制方法
实验室常用试剂缓冲液的配制方法实验室中常常需要使用各种试剂和缓冲液，以下是一些常用试剂和缓冲液的配制方法及其用途。
1.NaCl溶液配制：NaCl作为实验室常用的盐类试剂，可用于生化、分子生物学等多个实验室操作中。
常用浓度为0.9%（w/v）的生理盐水。
配制方法如下：称取对应质量的NaCl加入蒸馏水中，搅拌溶解，用蒸馏水调整至最终体积。
2.血红蛋白溶液配制：血红蛋白溶液可用于实验室的一些生化、免疫学等实验。
常用方法如下：从新鲜血液中分离出血红蛋白，加入适量的生理盐水或缓冲液，控制pH值为7.4-7.6，并用密闭容器保存。
3. Tris-HCl缓冲液配制：Tris-HCl缓冲液在生物化学实验中广泛应用于DNA/RNA电泳、蛋白质电泳等实验。
常用方法如下：按需求称取Tris固体加入一定量的去离子水中，搅拌溶解，用强碱（比如氢氧化钠）或强酸（比如盐酸）调整pH值至所需范围。
1. Tris缓冲液配制：Tris缓冲液常用于酶反应、凝胶电泳等实验中，配制方法如下：称取适量的Tris固体加入适量的去离子水中，搅拌溶解，用浓盐酸或盐酸调节pH值至所需范围，并用去离子水稀释至最终体积。
2.PBS缓冲液配制：PBS缓冲液在生物学实验中用于细胞培养、免疫染色等操作中。
配制方法如下：称取适量的NaCl、KCl、Na2HPO4、KH2PO4固体加入适量的去离子水中，搅拌溶解，并用去离子水稀释至最终体积，调整pH值至所需范围。
3. Tris-Borate-EDTA（TBE）缓冲液配制：TBE缓冲液常用于核酸凝胶电泳中，配制方法如下：称取适量的Tris固体加入适量的去离子水中，搅拌溶解，用浓盐酸或盐酸调节pH值至所需范围，然后加入Boric acid和EDTA固体，继续搅拌溶解，并用去离子水稀释至最终体积。
以上仅是一些常见的试剂和缓冲液的配制方法，实验室中还会使用到很多其他试剂和缓冲液。
在配制试剂和缓冲液时，需要注意选择合适的纯度的试剂、使用无菌器具和操作台，并遵循相应的实验操作规范和安全要求。
常见缓冲溶液配制方法
常见缓冲溶液配制方法1.醋酸/醋酸钠缓冲溶液：醋酸/醋酸钠缓冲溶液具有较宽的酸碱度范围，在生物化学以及分析化学实验中得到广泛应用。
其配制方法如下：(1)准备一定浓度的醋酸溶液，可以采用浓缩醋酸与适量的水混合而成。
(2)根据所需的缓冲溶液pH值，计算所需浓度的醋酸钠。
(3)将计算所需的醋酸钠溶解在适量的去离子水中，得到所需的缓冲溶液。
2.磷酸盐缓冲溶液：磷酸盐缓冲溶液在生物化学以及分子生物学实验中常用于维持pH值。
以下介绍两种常见的磷酸盐缓冲溶液的配制方法：(1)磷酸盐酸性缓冲液：-准备所需的酸性磷酸盐缓冲液，将一定量的二氢磷酸钠溶解在适量的去离子水中。
-根据所需的pH值，使用盐酸调节溶液的酸度，直至达到所需的pH 值。
(2)磷酸盐碱性缓冲液：-准备所需的碱性磷酸盐缓冲液，将一定量的氢磷酸二钠溶解在适量的去离子水中。
-根据所需的pH值，使用氢氧化钠调节溶液的碱性，直至达到所需的pH值。
3.碳酸盐缓冲溶液：碳酸盐缓冲溶液在一些生物化学实验中用于控制pH值。
以下介绍两种常见的碳酸盐缓冲溶液的配制方法：(1)酸性碳酸盐缓冲液：-准备所需的酸性碳酸盐缓冲液，将一定量的二氧化碳通过气体输注器向含有一定浓度的NaHCO3溶液中通入，直至溶液中的二氧化碳饱和。
(2)碱性碳酸盐缓冲液：-准备所需的碱性碳酸盐缓冲液，将一定量的Na2CO3溶解在适量的去离子水中。
4.三氯乙酸/氯化钾缓冲溶液：三氯乙酸/氯化钾缓冲溶液在DNA和RNA等生物大分子的提取和纯化过程中常用作酶及细胞的裂解缓冲液。
以下是常见的三氯乙酸/氯化钾缓冲溶液的配制方法：(1)将一定量的三氯乙酸和氯化钾溶解在适量的去离子水中，混合均匀。
(2)根据所需的缓冲溶液pH值，使用醋酸或氢氧化钾调节溶液的pH 值，直至达到所需的pH值。
5.甘氨酸缓冲溶液：甘氨酸缓冲溶液在生物化学实验中常用于维持pH值，并在一些药物的制剂和生物制品的稳定性中得到应用。
以下是甘氨酸缓冲溶液的配制方法：(1)准备一定浓度的甘氨酸溶液，将甘氨酸与适量的去离子水溶解。
常用缓冲溶液配制大全
常用缓冲溶液的配制方法
1．甘氨酸–盐酸缓冲液（L）
X毫升mo/L甘氨酸Y毫升mo/L HCI，再加水稀释至200毫升
o/L甘氨酸溶液含克/升。
2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（mo/L）
X毫升mo/L邻苯二甲酸氢钾mo/L HC，再加水稀释到20毫升
o/L邻苯二甲酸氢溶液含克/升
3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液
o/L溶液为克/升。
Na2Ho/L溶液含克/升。
C4H2O7·H2O分子量= ，mo/L溶液为克/升
4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液
①使用时可以每升中加入1克克酚，若最后o/L）
o/L溶液为克/升。
柠檬酸钠Na3C6H5O7·2H2O：分子量，L溶液为克/毫升。
6．乙酸–乙酸钠缓冲液（mo/L）
o/L溶液为克/升。
7．磷酸盐缓冲液
磷酸氢二钠–磷酸二氢钠缓冲液（）
o/L溶液为克/升。
Na2Ho/L溶液为克/升。
Na2Ho/L溶液为克/升。
8．磷酸二氢钾–氢氧化钠缓冲液（）
X毫升
K2
0.1Mg2存在时不得使用
Na2CO2·10H2O分子量=；溶液为28.62克/升。
N2HCO3分子量=；溶液为8.40克/升。
常用标准缓冲溶液的配制
常用标准缓冲溶液在化学分析、仪器分析、生物化学等领域有广泛的应用。
它们通常用于标定传感器、校准仪器、测定物质特性等。
下面将详细介绍如何配制常用标准缓冲溶液。
一、磷酸盐标准缓冲溶液磷酸盐标准缓冲溶液通常用于pH测量。
具体配制方法如下：1. 称取约2克磷酸二氢钾，用纯水溶解。
2. 加入约700ml纯水。
3. 用氢氧化钠溶液调整溶液pH至7.0。
可以使用0.1N氢氧化钠溶液进行调pH。
4. 稀释至总容量为1000ml，这样就得到了磷酸盐标准缓冲溶液。
二、乙酸-乙酸钠缓冲液乙酸-乙酸钠缓冲液常用于PH计的校准。
其配制方法如下：1. 称取无水乙酸钠（28.85g）及乙酸（3mL，约27ml）溶于约500mL纯水中。
2. 用盐酸（1+1）溶液调整溶液pH至3.6～3.8。
3. 稀释至总容量约700mL。
三、纳氏试剂缓冲溶液纳氏试剂是一种常用的显色剂，常用于水质分析等工作中。
缓冲溶液的配制如下：1. 称取三乙醇胺9～15g，加少量纯水溶解，再加入氢氧化钠溶液至pH值约10，即得基本缓冲液。
2. 称取酒石酸钾钠20g及碘化钾2g溶于纯水，稀释至基本缓冲液总容量约50ml，然后慢慢加入碘化汞钾溶液（4%w/v）4～5滴，即得纳氏试剂缓冲溶液。
四、磺基水杨酸标准缓冲溶液磺基水杨酸标准缓冲溶液常用于电位滴定分析，其配制方法如下：1. 称取24克磺基水杨酸，加入约600毫升蒸馏水，完全溶解。
2. 用氢氧化钠溶液调整溶液pH至5.4，使其符合滴定分析要求。
可以使用0.1N氢氧化钠溶液进行调pH。
3. 稀释至总容量约1000ml，这样就得到了磺基水杨酸标准缓冲溶液。
需要注意的是，在配制标准缓冲溶液时，必须严格遵守实验室安全规范，包括正确处理化学药品、避免交叉污染、避免蒸发皿破裂等。
同时，也应注意保护实验环境的卫生和安全，如保持实验台整洁、避免有毒废料的排放等。
此外，对于不同类型和浓度的标准缓冲溶液，可能需要不同的配制步骤和注意事项。
常见缓冲溶液的配制
常用缓冲溶液的配制方法1．1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）X毫升0.2 mol/L甘氨酸+Y毫升0.2 mol/L HCI，再加水稀释至2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾 + 0.2 mol/L HCl，再加水稀液含40.85克/升24Na2HPO4-2H2O分子量 = 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。
C4H2O7·H2O分子量 = 210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。
变化，再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。
②②6872/升。
柠檬酸钠Na3 C6H5O7·2H2O：分子量294.12，0.1 mol/L溶液为29.41克/毫升。
22 7．磷酸盐缓冲液242Na2HPO4·2H2O分子量 = 358.22，0.2mol/L溶液为71.64克/升。
Na2HPO4·2H2O分子量 = 156.03，0.2mol/L溶液为31.21克/升。
242KH2PO4分子量 = 136.09，1/15M溶液为9.078克/升。
8．磷酸二氢钾–氢氧化钠缓冲液（0.05M）10．Tris–盐酸缓冲液（0.05M，25℃）50毫升0.1M三羟甲基氨基甲烷（Tris）溶液与X毫升0.1N盐酸混CHOCH2 NH2分子量=121.14;0.0. 1M溶液为12.114克/升。
Tris溶液可从空气中吸收二氧化碳，使用时注意将瓶盖严。
2472克/升。
硼酸H2BO3,分子量=61.84,0.2M溶液为12.37克/升。
硼砂易失去结晶水，必须在带塞的瓶中保存。
247219.07克/升。
硼酸H2BO3，分子量=61.84, 0.2M溶液为12.37克/升。
硼砂易失去结晶水，必须在带塞的瓶中保存。
12．甘氨酸–氢氧化钠缓冲液（0.05M）13．硼砂-氢氧化钠缓冲液（0.05M硼酸根）247214．碳酸钠-碳酸氢钠缓冲液（0.1M）2+2+222N2HCO3分子量=84.0;0.1M溶液为8.40克/升。
常用缓冲溶液的配制方法
常用缓冲溶液的配制方法缓冲溶液是在化学实验和生物实验中常用的一种溶液，用于调节溶液的pH值，使其保持在特定的pH范围内。
常用缓冲溶液的配制方法有许多种，下面将介绍几种常见的缓冲溶液的配制方法。
一、Tris缓冲液配制方法：Tris缓冲液是一种常用的生物学缓冲液，常用于蛋白质电泳、酶反应等实验中，其配制方法如下：1. 准备所需的试剂：Tris碱（Tris base，化学名三羟基甲基氨基甲烷）。
2. 在计量瓶中称取适量的Tris碱，并将其溶解于蒸馏水中，得到所需浓度的Tris碱溶液。
3. 调节溶液pH值：使用盐酸（HCl）或氢氧化钠（NaOH）调节Tris溶液的pH值。
通常，Tris缓冲液的pH范围为7-9，具体的pH值取决于实验的要求。
4.定容：将溶液调节至最终所需体积，通过加入蒸馏水来调节。
二、Phosphate缓冲液配制方法：Phosphate缓冲液是生化实验中常用的一种缓冲液，其配制方法如下：1.准备所需的试剂：磷酸二氢钠（NaH2PO4）和磷酸氢二钠（Na2HPO4）。
2.在计量瓶中称取适量的NaH2PO4和Na2HPO4，分别溶解于蒸馏水中，得到所需浓度的NaH2PO4和Na2HPO4溶液。
3.调节溶液pH值：根据所需pH范围选择NaH2PO4和Na2HPO4的比例，同时用盐酸（HCl）或氢氧化钠（NaOH）调节pH值。
4.定容：将溶液调节至最终所需体积。
三、Acetate缓冲液配制方法：Acetate缓冲液是一种常用的酸性缓冲液，在酶反应、DNA电泳等实验中常用，其配制方法如下：1. 准备所需的试剂：乙酸（Acetic acid）和醋酸钠（Sodium acetate）。
2.在计量瓶中称取适量的乙酸和醋酸钠，分别溶解于蒸馏水中，得到所需浓度的乙酸和醋酸钠溶液。
3.调节溶液pH值：根据所需pH范围选择乙酸和醋酸钠的比例，同时用盐酸（HCl）或氢氧化钠（NaOH）调节pH值。
4.定容：将溶液调节至最终所需体积。
常用缓冲溶液的配制
常用缓冲溶液的配制方法1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾 + 0.2 mol/L HCl，再加水稀释到20毫克/升24Na2HPO4·2H2O分子量 = 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。
氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。
6872柠檬酸钠Na 3 C 6H 5O 7·2H 2O ：分子量294.12，0.1 mol/L 溶液为29.41克/毫升。
7．磷酸盐缓冲液242Na 2HPO 4·12H 2O 分子量 = 358.22，0.2 mol/L 溶液为71.64克/升。
Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 156.03，0.2 mol/L 溶液为31.21克/升。
KH 2PO 4分子量 = 136.09，1/15M 溶液为9.078克/升。
8．磷酸二氢钾–氢氧化钠缓冲液（0.05M ）10．Tris –盐酸缓冲液（0.05M ，25℃）50毫升0.1M 三羟甲基氨基甲烷（Tris ）溶液与X 毫升0.1N 盐酸混匀后，加水 CHOCH2 NH2分子量=121.14;0. 1M溶液为12.114克/升。
Tris溶液可从空气中吸收二氧化碳，使用时注意将瓶盖严。
2472硼酸H2BO3,分子量=61.84,0.2M溶液为12.37克/升。
硼砂易失去结晶水，必须在带塞的瓶中保存。
2472硼酸H2BO3，分子量=61.84, 0.2M溶液为12.37克/升。
硼砂易失去结晶水，必须在带塞的瓶中保存。
12．甘氨酸–氢氧化钠缓冲液（0.05M）13．硼砂-氢氧化钠缓冲液（0.05M硼酸根）247214．碳酸钠-碳酸氢钠缓冲液（0.1M ）2+2+222N 2HCO 3分子量=84.0;0.1M 溶液为8.40克/升。
在配制具有一定PH 值的缓冲溶液时，为了使所得溶液具有较好的缓冲能力，应注意以下原则：1．选择适当的缓冲对，使配制溶液的PH 值在所选择的缓冲对的缓冲范围内。
实验室常用缓冲液配置方案
实验室常用缓冲液配置方案实验室里，各种缓冲液就像是实验操作的基石，有了它们，实验才能顺利进行。
今天，我就来和大家分享一下，我积累十年的实验室常用缓冲液配置经验，保证你一看就懂，一学就会！一、磷酸盐缓冲液（PBS）PBS，这可是实验室的“老熟人”了。
配置方法如下：1.称取8克NaCl，0.2克KCl，1.44克Na2HPO4，0.24克KH2PO4，放入烧杯中。
2.加入800毫升去离子水，用玻璃棒搅拌至溶解。
3.用pH计调整溶液至7.4。
4.定容至1000毫升，过滤，分装，灭菌。
二、Tris缓冲液Tris缓冲液，用途广泛，特别是在蛋白质实验中，是不可或缺的。
1.称取121.1克Trisbase，放入烧杯中。
2.加入800毫升去离子水，用玻璃棒搅拌至溶解。
3.用浓HCl调整溶液至所需pH值。
4.定容至1000毫升，过滤，分装，灭菌。
三、醋酸缓冲液醋酸缓冲液，主要用于微生物实验和细胞培养。
1.称取5.7克NaAc·3H2O，放入烧杯中。
2.加入800毫升去离子水，用玻璃棒搅拌至溶解。
3.用冰醋酸调整溶液至所需pH值。
4.定容至1000毫升，过滤，分装，灭菌。
四、甘氨酸缓冲液甘氨酸缓冲液，适用于蛋白质电泳等实验。
1.称取15.1克甘氨酸，放入烧杯中。
2.加入800毫升去离子水，用玻璃棒搅拌至溶解。
3.用NaOH调整溶液至所需pH值。
4.定容至1000毫升，过滤，分装，灭菌。
五、氨水缓冲液氨水缓冲液，主要用于微生物实验。
1.量取100毫升浓氨水，放入烧杯中。
2.加入800毫升去离子水，搅拌均匀。
3.用浓HCl调整溶液至所需pH值。
4.定容至1000毫升，过滤，分装，灭菌。
六、硼酸缓冲液硼酸缓冲液，适用于核酸实验。
1.称取12.4克硼酸，放入烧杯中。
2.加入800毫升去离子水，用玻璃棒搅拌至溶解。
3.用NaOH调整溶液至所需pH值。
4.定容至1000毫升，过滤，分装，灭菌。
七、EDTA缓冲液EDTA缓冲液，主要用于金属离子螯合实验。
常用缓冲溶液的配制
常用缓冲溶液的配制缓冲溶液是一种可以稳定溶液pH值的溶液，广泛应用于化学、生物学、药学等领域。
在实验研究和工业生产中，常用的缓冲溶液有磷酸盐缓冲溶液、醋酸缓冲溶液、碳酸氢盐缓冲溶液等。
本文将介绍这几种常用缓冲溶液的配制方法和相关注意事项。
一、磷酸盐缓冲溶液的配制磷酸盐缓冲溶液可通过调节磷酸二氢盐和磷酸氢二盐的比例来控制溶液的pH值。
以下是磷酸盐缓冲溶液的配制方法：1. 磷酸盐缓冲液的配方：- 磷酸二氢盐（KH2PO4）：用量根据所需pH值确定。
- 磷酸氢二盐（Na2HPO4）：用量根据所需pH值确定。
- 蒸馏水：适量。
2. 步骤：- 根据所需pH值选择合适的磷酸二氢盐和磷酸氢二盐的比例。
- 将磷酸二氢盐和磷酸氢二盐称量并溶解在适量的蒸馏水中。
- 将溶液pH值调整至所需值，可以使用pH计进行准确调节。
二、醋酸缓冲溶液的配制醋酸缓冲溶液是一种酸性缓冲溶液，可以维持酸性环境下的稳定pH值。
以下是醋酸缓冲溶液的配制方法：1. 醋酸缓冲液的配方：- 醋酸（CH3COOH）：用量根据所需pH值确定。
- 乙酸钠（CH3COONa）：用量根据所需pH值确定。
- 蒸馏水：适量。
2. 步骤：- 根据所需pH值选择合适的醋酸和乙酸钠的比例。
- 将醋酸和乙酸钠称量并溶解在适量的蒸馏水中。
- 将溶液pH值调整至所需值，可以使用pH计进行准确调节。
三、碳酸氢盐缓冲溶液的配制碳酸氢盐缓冲溶液可用于调节中性或弱碱性环境下的溶液pH值。
以下是碳酸氢盐缓冲溶液的配制方法：1. 碳酸氢盐缓冲液的配方：- 碳酸氢钠（NaHCO3）：用量根据所需pH值确定。
- 碳酸钠（Na2CO3）：用量根据所需pH值确定。
- 蒸馏水：适量。
2. 步骤：- 根据所需pH值选择合适的碳酸氢钠和碳酸钠的比例。
- 将碳酸氢钠和碳酸钠称量并溶解在适量的蒸馏水中。
- 将溶液pH值调整至所需值，可以使用pH计进行准确调节。
注意事项：1. 在配制缓冲溶液过程中，应严格按照所需pH值确定各种缓冲盐的比例。
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常用缓冲溶液的配制方法
1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）
2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）
，再加水稀释到20毫
X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾 + 0.2 mol/L HCl
24
Na 2HPO 4〃2H 2O 分子量 = 178.05，0.2 mol/L 溶液含35.01克/升。
C 4H 2O 7〃H 2O 分子量 = 210.14，0.1 mol/L 溶液为21.01克/升。
氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。
6872柠檬酸钠Na 3 C 6
H 5O 7〃2H 2O ：分子量294.12，0.1 mol/L 溶液为29.41克/毫
升。
22
7．磷酸盐缓冲液
242Na
2HPO 4〃12H 2O 分子量 = 358.22，0.2 mol/L 溶液为71.64克/升。
Na 2HPO 4〃2H 2O 分子量 = 156.03，0.2 mol/L 溶液为31.21克/升。
242KH 2PO 4分子量 = 136.09，1/15M 溶液为9.078克/升。
8．磷酸二氢钾–氢氧化钠缓冲液（0.05M ）
10．Tris –盐酸缓冲液（0.05M ，25℃）
50毫升0.1M 三羟甲基氨基甲烷（Tris ）溶液与X 毫升0.1N 盐酸混匀后，加水
C
HOCH2 NH2
分子量=121.14;
0. 1M溶液为12.114克/升。
Tris溶液可从空气中吸收二氧化碳，使用时注意
将瓶盖严。
2472
硼酸H
2BO
3
,分子量=61.84,0.2M溶液为12.37克/升。
硼砂易失去结晶水，必须在带塞的瓶中保存。
2472
升。
硼酸H
2BO
3
，分子量=61.84, 0.2M溶液为12.37克/升。
硼砂易失去结晶水，必须在带塞的瓶中保存。
12．甘氨酸
–氢氧化钠缓冲液（0.05M）
13．硼砂-氢氧化钠缓冲液（0.05M硼酸根）
2472
14．碳酸钠-碳酸氢钠缓冲液（0.1M ）
2+2+22
2N 2HCO 3分子量=84.0;0.1M 溶液为8.40克/升。