2017年高考表格型化学实验选择题(含答案)
高考化学化学实验方案的设计(表格图象型)分项训练(新高考解析版)
化学实验方案的设计（表格图象型）1．（2022·广东卷）实验室用2MnO 和浓盐酸反应生成2Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。
下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是【答案】D【解析】A ．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl ，可用饱和食盐水除去HCl ，Cl 2可用浓硫酸干燥，A 装置能达到实验目的，故A 不符合题意；B ．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B 装置能收集氯气，故B 不符合题意；C ．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C 不符合题意；D ．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH 溶液吸收尾气，D 装置不能达到实验目的，故D 符合题意； 答案选D 。
2．（2022·浙江卷）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。
现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。
下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计 现象和结论A先加入少量3KClO 溶液，再加3AgNO 溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B 加到少量4KMnO 溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量2FeCl 溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量23Na SO 溶液，再加入2BaCl 溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠【解析】A ．3KClO 溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO 2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A 错误；B ．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B 错误；C ．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C 正确；D ．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D 错误； 故选C 。
突破04 实验选择题(实验操作、操作-目的-结论表格类实验题)(解析版)
突破04 突破实验选择题（2）限时：30分钟文字描述型1.（海南新高考模拟卷）下列有关实验操作的叙述不正确的是A．中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动B．向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁C．分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出D．定容时，加水到容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加水【答案】B【解析】A选项，中和滴定接近终点时，避免所用试剂过量，超过滴定终点，因此滴入溶液速度要慢，并且不断摇动，A项正确；B选项，向试管中滴加溶液时，滴管要保持垂直于试管正上方，不可触碰到试管内壁，以免污染，B项错误；C选项，分液操作正确；D选项，定容时先用玻璃棒引流，加水距刻度线1到2 cm处，再用胶头滴管吸水滴入容量瓶里，视线与凹液面最低处相平，使其到达刻度线。
2.下列实验操作规范且能达到目的的是()A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上来测定氯化铵溶液的pHC．配制1 mol·L－1 NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于1 000 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线D．在50 mL碱式滴定管中装入氢氧化钠溶液，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余氢氧化钠溶液全部放入锥形瓶来量取20.00 mL氢氧化钠溶液【答案】A【解析】Fe(OH)2易被氧化，配制溶液前需除去溶解在水中的少量氧气，A项正确；测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，润湿后会降低氯化铵溶液的浓度，使测定结果偏大，B项错误；容量瓶不能用来直接溶解固体，且应选用100 mL容量瓶，C项错误；滴定管调整初始读数后，50.00 mL刻度线下方也充满液体，全部放入锥形瓶中，量取的溶液体积大于20.00 mL，D项错误。
3..下列有关实验的说法正确的是()A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1 min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10 min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器D．固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差【答案】A【解析】容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时为避免热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“0”刻度就是底座，容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，故A正确；铝在浓硝酸中发生钝化，生成致密氧化膜，氧化铝与CuSO4溶液不反应，故B错误；用浓盐酸来配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)属于粗略配制，用到的仪器为烧杯、玻璃棒和量筒，不用容量瓶，故C错误；碘易升华是物理性质，与物质的稳定性无关，故D错误。
2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷1
2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷17．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11．支持海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是 A ．X 的简单氢化物的热稳定性比W 强 B ．Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 C ．Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D ．Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期13．常温下将NaOH 溶液添加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
2017年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷3-含解析)
2017年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷3-含解析)2017年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题全国卷37．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】A．通常将大气中直径不大于2.5μm的颗粒悬浮物称为PM2.5，故A正确；B．绿色化学的核心就是从源头上杜绝污染，故B正确；C．燃煤燃烧产生SO2和CO2，其中CaO可以和SO2结合生成CaSO3，并最终氧化为CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则加入CaO可减小SO2的排放，但不能减小CO2的排放，故C错误；D．目前推广使用的清洁燃料有天然气和液化石油气，故D正确；答案为C。
【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治，其中绿色化学的特点是：（1）目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.0101mol L-⋅的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度【答案】B【名师点睛】考查实验基本操作的评价，涉及酸式滴定管的结构、碘的物理性质、pH试纸的使用及盐类水解及溶液的配制操作等，易错点为选项C，使用湿润的pH试纸测定溶液pH，水稀释了被测溶液，如果溶液为中性则没有影响，如果溶液显酸性，则pH测定值偏大，如果显碱性，测定值偏小，即使用湿润的pH测溶液pH不一定有误差，要具体问题具体分析；另外滴定管的0刻度在上方，最大刻度在下方，但最大刻度到尖嘴部分仍有一定的体积无法确定，容易忽视。
2017年高考表格型化学实验选择题(含答案)
表格型化学实验选择题1.下列有关NH 3的实验正确的是AB C D实验室制NH 3 证明NH 3极易溶于水 收集NH 3 吸收多余NH 32．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A ．用图1所示装置分离出溴苯 B ．用图2 所示装置制取干燥的氨气C ．用图3设计成铜锌原电池装置D ．用图4证明氢化物稳定性SiH 4＞CH 4＞H 2S 3．利用下列装置分别完成相关实验，不能．．达到实验目的的是A ．制备并收集氨气B ．验证铁的吸氧腐蚀C ．鉴别碳酸钠与碳酸氢钠D ．证明温度对平衡移动的影响4、下列实验操作不能达到其对应目的的是( )实验操作目的A 取4 g NaOH 加入96 mL 水中 配置4% NaOH 溶液B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶 避免造成误差，使滴定结果偏低C 向CH 3COONa 溶液中滴入酚酞溶液，加热 证明升高温度能促进CH 3COONa 水解D向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性NH 3水水Ca(OH)2和 NH 4Cl 固体6、下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是()7、根据下列实验内容得出的结论正确的是()8、下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是()9、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是()A．原溶液中一定含有SO2－4B．原溶液中一定含有NH＋4C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋10、下述实验不能达到预期实验目的的是()序号实验内容实验目的A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热验证淀粉已水解11、下列反应中，相关示意图错误的是()A B C D将二氧化硫通入到一定量新制氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中12、由下列实验事实所列出的相应结论正确的是()实验事实结论A Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H＋的能力：CO2－3<AlO－2D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N13、下列实验对应的结论正确的是()选项 A B C D 实验结论能组成Zn-Cu原电池能证明非金属性Cl＞C＞Si白色沉淀为BaSO3说明反应2NO2N2O4(无色)ΔH＞014、下图是利用培养皿探究氨气性质的实验图。
2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷2-word高清
2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷2-word高清D助溶剂，还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。
（3）加氨水过程中加热的目的是___________。
沉淀B 的主要成分为_____________、____________（写化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。
实验中称4取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L−1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
27．（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1已知：②C 4H 10(g)+12O 2(g)= C 4H 8(g)+H 2O(g) ΔH 2=−119 kJ·mol −1③H 2(g)+ 12O 2(g)= H 2O(g) ΔH 3=−242 kJ·mol −1 反应①的ΔH 1为________kJ·mol −1。
图（a ）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x _________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。
A ．升高温度B ．降低温度C ．增大压强D ．降低压强 （2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。
2017年全国统一高考化学试卷(三卷)-理综
2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9．下列实验操作规范且能达到目的的是N为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是10．A0.6N个中子A．0.1 mol 的11B中，含有A0.1N个H+B．pH=1的H3PO4溶液中，含有A0.6N个CO2分子C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到A2N个P-Cl键D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加A11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多12．.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。
下列关系正确的是W XY ZA．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径：Y<X13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A．SP (CuCl)K的数量级为710-B．除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuClC．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全26.（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
2017年高考全国Ⅲ卷化学试题及答案(可编辑修改word版)
绝密★启用前2017 年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 K39 Cr52 Mn55 Fe56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5 是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8.下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9.下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．取20.00 mL 盐酸在50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上D．配制浓度为0.010 mol·L-1 的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度10.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B 中，含有0.6N A个中子B．pH=1 的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl 键11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4B ．电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 gC ．石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性D ．电池充电时间越长，电池中的 Li 2S 2 量越多12. 短周期元素 W 、X 、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为 21。
2017年高考理综(新课标卷)化学试题及答案(Word版)
2018年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80H0kZM7gQxV一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋答案：A解读：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。
C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
H0kZM7gQxV8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解读：此题为基础题。
A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。
H0kZM7gQxV9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8>的混合气体中含有的碳原子数为2 NAC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA答案：D解读：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。
2017年高考理综新课标卷化学试题及答案(Word版)
2018年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到地相对原子质量：Hl Cl2 N14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分.在每小题给出地四个选顼中，只有一项是符合题目要求地.7．下列叙述中正确地是A．液溴易挥发，在存放液溴地试剂瓶中应加水封B．能使润湿地淀粉KI试纸变成蓝色地物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸地白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋答案：A解读：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它地如臭氧都可以将其氧化得到碘单质.C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根地干扰.8．下列说法中正确地是A．医用酒精地浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能地常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解读：此题为基础题.A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了.9．用N A表示阿伏加德罗常数地值.下列叙述中不正确地是A．分子总数为N A地NO2和CO2混合气体中含有地氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8>地混合气体中含有地碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g地NO2和N2O4混合气体含有地原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移地电子数为2 N A答案：D解读：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考地学生至少做个3-4次.D选项因为是常温常压下，气体地体积与状态有关系.10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气地有机化合物有(不考虑立体异构>A．5种 B．6种 C．7种D．8种答案:D解读：此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷地同分异构体<3种），然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样地醇11．已知温度T时水地离子积常数为K W.该温度下，将浓度为a mol/L地一元酸HA与b mol/L地一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性地依据是A．a = bB．混合溶液地pH =7C．混合溶液中，c(H＋>=mol/LD．混合溶液中，c(H＋>+ c(B－> = c(OH－>+c(A－>答案：C解读：此题为中档题，A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性.B答案PH=7，因为温度不一定为常温25℃，同样也不能说明中性地.C答案也就是C(H+>=C(OH->,溶液当然显中性.D答案是溶液中地电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性.7167142818818答案:C解读：此题为中档题，其实这道题更象是一个简单地数学题，不需要过多地化学知识，不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么地类似题.有多种做法，比如我们把它分为4循环，26=4ⅹ6+2，也就是说第24项为C7H14O2,接着后面就是第25项为C8H16,这里面要注意地是第一项是从2个碳原子开始地. 13．短周期元素W、X、Y、Z地原子序数依次增大，其中W地阴离子地核外电子数与X、Y、Z原子地核外内层电子数相同.X地一种核素在考古时常用来鉴定一些文物地年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y地单质.而Z不能形成双原于分子.根据以上叙述，下列说法中正确地是A．上述四种元素地原子半径大小为W < X < Y < ZB．W、X、Y、Z原子地核外最外层电子数地总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键地化合物D．由W与X组成地化合物地沸点总低于由W与Y组成地化合物地沸点答案：C解读：此题中档题，重要地是推出W:H X:C Y:N Z:Ne或者ArA选项应该是X>Y,Z为稀有气体原子又有增大地趋势，B答案总和应该为1+4+5+8=18C也就是氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水.D答案要注意H,C形成地烃中，如果碳原子很多地时候，形成地烃为液态或固态.总体来说这次选择题还是比较简单地，学生失分都不会很大.26．(14分>铁是应用最广泛地金属，铁地卤化物、氧化物以及高价铁地含氧酸盐均为重要化合物.(1>要确定铁地某氯化物FeCl x地化学式，可用离子交换和漓定地方法.实验中称取0.54 g 地FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－地阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换.交换完成后，流出溶液地OH－用0.40 mol/L地盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL.计算该样品中氯地物质地量，并求出FeCl x中，x值：———(列出计算过程>；(2>现有一含有FeCl2和FeCl3地混合物样品，采用上述方法测得n(Fe>：n(C1>=1：2.1，则该洋品中FeCl3地物质地量分数为__________.在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备；(3>FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应地离子方程式为________________；(4>高铁酸钾(K2FeO4>是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应地离子方程式为________________.与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应地离子方程式为________________.答案：解读：此题为中档题，前3问这里面就不说了，在计算第一问X值地时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节损时间.第四问也是近几年多次考到地高铁酸钾，有关高铁酸钾地制备与电化学，第四小问考查化学基本功，这里面有很好地区分度，扎实地同学拿满分没问题.第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移地电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性地，所以产物只能写成8个OH-,一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH>3,因为负极反应式为Zn-2e-=Zn2+最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案. 27．(15分>光气(COCl2>在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成.(1>实验室中常用来制备氯气地化学方程式为 Mno2+4Hcl(浓>MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2>工业上利用天然气(主要成分为CH4>与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO地燃烧热(△H>分别为－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，则生成1 m3(标准状况>CO所需热量为__________；(3>实验室中可用氯仿(CHCl3>与双氧水直接反应制备光气，其反应地化学方程式为________________；(4>COCl2地分解反应为COCl2(g>===Cl2(g> +CO(g>△H =+108 kJ/mol.反应体系达到平衡后，各物质地浓度在不同条件下地变化状况如下图所示(第10 min到14 min地COCl2浓度变化曲线来示出>：①计算反应在第8min时地平衡常数K = __________②比较第2 min反应温度T(2>与第8min反应温度(T8>地高低：T(2>____T(8>(填“<”、“>”或“=”>；③若12 min时反应于温度T(8>下重新达到平衡，则此时c(COCl2>= ______mol/L；④比较产物CO在2～3 min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以(2—3>、(5—6>、(l2－13>表示]地大小____________；⑤比较反应物COCl2在5－6min和15－16 min时平均反应速率地大小：(5－6>>(15－16>(填“<”、“>”或“=”>，原因是_______________.答案：解读：此题中挡题，拿满分较难<不过第四问中地①③地答案确实有待商榷，为什么都要保留到小数点后三位，从题目中能看出来吗？）体现在计算麻烦上，第二问其实出题人完全直接说甲烷地燃烧热为890.3kJ/mol,…这样很多同学在计算反应热地时候更容易错.因为反应为CH4+CO2=2CO+2H2△H=反应物地燃烧热-产物地燃烧热=247.3 KJ/mol，也就是生成2mol CO，需要吸热247.3 KJ，那么要得到1立方M地CO,放热为(1000/22.4>×247.3/2=5.52×103 KJ.第三问要根据电负性分析碳元素化合价地变化，CHCl3碳为+2价，COCl2中碳为+4价，即可写出方程式.第四问，①根据K计算公式即可求出，但是答案为什么只保留三位小数值得商榷，②同时计算T2时地K值很明显小于T8时地K值，说明是升高温度平衡正向移动地原因.③题目说了是不同条件下地平衡状态，那么后面温度就不会改变.根据K值可计算C(COCl2>.④因为5-6分钟，CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它地，因为处于平衡状态，根据V地计算公式，2-3、12-13地平均反应速率为0.⑤因为5-6分钟时浓度改变大于12-13.28．(14分>溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯地装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：(1>在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4.0 mL液态溴.向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体.继续滴加至液溴滴完.装置d地作用是____________________________________；(2>液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应地铁屑；②滤液依次用l0 mL水、8mLl0％地NaOH溶液、10mL水洗涤.NaOH溶液洗涤地作用是除去HBr和未反应地Br2；③向分出地粗溴苯中加入少量地无水氯化钙，静置、过滤.加入氯化钙地目地是______；(3>经以上分离操作后，粗溴苯中还含有地主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须地是______(填入正确选项前地字母>；A重结晶 B过滤 C蒸馏D萃取(4>在该实验中，a地容积最适合地是______(填入正确选项前地字母>.A 25mLB 50mLC 250mLD 509mL答案：解读：此题为基础题，老师上课讲苯与液溴地实验时，都会讲到大部分，不知命题人出这题是为了什么？这道实验题反成了拿高分地试题.这里就不多说了.36．【化学——选修2化学与技术】(15分>由黄铜矿(主要成分是CuFeS2>炼制精铜地工艺流程示意图如下：(1>在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu 和Fe地低价硫化物，且部分Fe地硫化物转变为低价氧化物.该过程中两个主要反应地化学方程式分别是__________、__________，反射炉内生成炉渣地主要成分是__________；(2>冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成>含Cu量为20％～50％.转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂>在1200℃左右吹入空气进行吹炼.冰铜中地Cu2S被氧化为Cu2O.生成地Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5％地粗铜，该过程发生反应地化学方程式分别是__________、__________.(3>粗铜地电解精炼如右图所示.在粗铜地电解过程中，粗铜板应是图中电极_____(填图中地字母>；在电极d上发生地电极反应式为____________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中地存在形式和位置为______.答案：⑴Cu2FeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2 2FeS＋3O22FeO＋2SO2 FeSiO3⑵2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑⑶ c Cu2＋＋2e－= CuAu、Ag以单质地形式沉积在c(阳极>下方，Fe以Fe2+地形式进入电解液中37．【化学——选修3物质结构与性质】(15分>VIA族地氧、硫、硒(Se>、碲(Te>等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素地化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题：(1>S单质地常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用地轨道杂化方式是______；(2>原子地第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要地最低能量，O、S、Se原子地第一电离能由大到小地顺序为______；(3>Se原子序数为______，其核外M层电子地排布式为______；(4>H2Se地酸性比H2S__________(填“强”或“弱”>.气态SeO3分子地立体构型为______平面三角形，SO32－离子地立体构型为______三角锥形；(5>H2SeO3地K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质地关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离地原因：__________；第一步电离后生成地负离子较难再进一步电离出带正电荷地氢离子；②H2SeO4比H2SeO3酸性强地原因：______；(6>ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛.立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算>，a位置S2－离子与b 位置Zn2＋离子之间地距离为___________________pm(列式表示>.答案：解读：<1）因为S8为环状立体结构，所以为SP3(6>第一问我们常碰到，后面一问要注意四个Zn2+在体内地四个小立方体地中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为√2/4a 1/4a，即可求出斜边为√3/4a(a 为晶胞边长> 38．【化学——选修5有机化学基础】(15分>对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯>可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强地抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得.以下是某课题组开发地从廉价、易得地化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯地合成路线：已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氪溶液反应生成银镜；③F地核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境地氢，且峰面积比为1：1.回答下列问题：(1>A地化学名称为__________；(2>由B生成C地化学反应方程式为____________________，该反应地类型为______；(3>D地结构简式为____________；(4>F地分子式为__________；(5>G地结构简式为________________；(6>E地同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应地共有______种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境地氢，且峰面积比为2：2：1地是________________(写结构简式>.答案：解读：此题为基础题，比平时学生接触地有机题简单些，最后一问也在意料之中，同分异构体有两种形式，一种是一个酯基和氯原子<邻、间、对功三种），一种是有一个醛基、羟基、氯原子，3种不同地取代基有10种同分异构体，所以一共13种，考前通过练习，相信很多老师给同学们一起总结过地还有：3个取代基有2个相同地取代基地同分异构体，4个取代基两两相同地同分异构体.申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
(精校版)2017年江苏化学高考试题文档版(含答案)
2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
学科.网作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 质量数为31的磷原子: 3115PB. 氟原子的结构示意图:C. CaCl2的电子式:D.明矾的化学式: Al2(SO4)33. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
高中化学实验选择题表格型 【经典】
征服高考化学选择题之化学与生活（二）、实验表格型，叙述型，混合物计算型（1）.一、化学教材中化学与生活(二)【希望同学们认真读教材，牢记教材上的细节知识】26、利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物：下列表述正确的是（）①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气有原料的反应产物中不可能有稀烃或水A ①②④B ②③④C ②④⑤D ③④⑤27、下列叙述正确的是（）A 酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强B 医疗上的血液透析利用胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C 银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗D C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好28、引起下列环境污染的原因不正确的是（）A 重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧29、下列叙述正确的是（）A 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D 胶体粒子很小，可以透过半透膜30、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是（）A 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水31、在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）A 0.9％氯化钠溶液B 0.9％氯化铵溶液C 1.25％碳酸氢钠溶液D 5％葡萄糖溶液32、下列有关纯铁的描述正确的是（）A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化33、以下说法正确的是（）A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的34、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应35、久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（）A．浓硝酸 B.氯化亚铁溶液 C.溴苯 D.溴化银36、下列关于胶体的叙述不正确的是A 布朗运动是胶体徽粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来。
2017年全国高考理综卷I化学实验题T26赏析
原理 原反应方程式及其配平/ 定量测定与误差分析 实验方案的设计/铁
化学反应速率与化学平 /氧化还原反应方程 及其化合物/铝及其
衡的影响因素/元素化合 式/标准溶液的配制/ 化合物/产率计算/平
价、过氧键及计算/溶解 氧化还原滴定/溶氧
衡移动
平衡、Ksp及其计算
量计算
3. 近三年·国I卷·T26比较
②e中主要反应的离子方程式为
，……。
即：铵盐+碱→新碱+新盐
NH
4
OH
=△ ==
NH3↑ H2O
回答下列问题：
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中 吸收液时消耗浓度为c mol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的
质量分数为
％， 样品的纯度≤
NH3
ω(N)
H3BO3
NH3
草酸的分解及产物 CO的检验/实验现象 描述/产物判断、装 置作用/装置选择与 连接/性质实验方案
设计.
4. 2017.国I国I.T26] （15分）凯氏定氮法 是测定蛋白质中氮含量的经典方法， 其原理是用浓硫酸在催化剂存在下 将样品中有机氮转化成铵盐，利用 如图所示装置处理铵盐，然后通过 滴定测量。已知：
为
％， 1.4cV
m
样品的纯度≤ 7.5cV ％。
m
化学原理（离 子方程式）
回答下列问题：
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、 k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g 中蒸馏水倒吸进入cc，中原温因度是下降，管路中形成；负打压。 开k2放掉水，重复操作2~3次。
c中温度下降后， 水蒸气凝结成水 ，导致系统内气 压减小，即管路 中形成负压。因 此，在外界大气 压的作用下，g中 的蒸馏水就会倒 吸入c中。
2017年全国高考理综化学试题及答案-全国卷
2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷17．以下生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣8．"本草衍义"中对精制砒霜过程有如下表达："取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
〞文中涉及的操作方法是A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取9．〔b〕、〔d〕、〔p〕的分子式均为C6H6，以下说法正确的选项是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反响D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10．实验室用H2复原WO3制备金属W的装置如下图〔Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气〕，以下说法正确的选项是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．完毕反响时，先关闭活塞K，再停顿加热D．装置Q〔启普发生器〕也可用于二氧化锰与浓盐酸反响制备氯气11．支持海港码头根底的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进展防腐，工作原理如下图，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
以下有关表述不正确的选项是A．通入保护电流使钢管桩外表腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进展调整12．短周期主族元素W、*、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由*、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，参加稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
以下说法不正确的选项是A．*的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与*的具有一样的电子层构造C ．Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D ．Z 与*属于同一主族，与Y 属于同一周期13．常温下将NaOH 溶液添加到己二酸〔H 2*〕溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如下图。
2017理综全国卷1化学试题及解答
2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题解答注意事项：01、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
02、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
03、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Ti48 Fe56 I127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
07、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是(A)尼龙绳(B)宣纸(C)羊绒衫(D)棉衬衣08、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是(A)蒸馏(B)升华(C)干馏(D)萃取09、已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是(A)b的同分异构体只有d和p 两种(B)b、d、p的二氯代物均只有三种(C)b、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应(D)b、d、p中，只有b的所有原子处于同一平面解：(A)苯的同分异构体至少还有CH≡CCH2CH2C≡CH(B)苯b三种、杜瓦苯d六种、棱晶烷p三种(不计对映异构)，如下图(C)p不能与酸性高锰酸钾溶液反应(D)只要有饱和碳原子，所有原子就不可能处于同一平面a bc c'10、实验室用H 2还原WO 3制备金属W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是(A)①、②、③中依次盛装KMnO 4溶液、浓H 2SO 4、焦性没食子酸溶液 (B)管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 (C)结束反应时，先关闭活塞K ，再停止加热(D)装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 解：(A)③应该是浓硫酸(C)应该先熄灭酒精灯，不关闭K ，继续通氢气冷却生成的W (D)二氧化锰与浓盐酸反应需要加热11、支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中 高硅铸铁为惰性辅助阳极。
高考表格型化学实验选择题 含答案 汇总
16、下列实验设计能够成功的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
实验室制备硝基苯
将苯和浓硝酸混合后加热
B 除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质 向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤
C
制备 Fe(OH)3 胶体
向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸
D
浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片
淀粉在此条件下未水解
C.向盛有足量 Zn 和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液 形成锌铜原电池，使反应速率加快
D.鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀
蛋白质发生盐析
9、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气 体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )
选项 A
实验 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加 KSCN 溶液
现象 有气体生成，溶液呈血红色
B 向饱和 Na2CO3 溶液中通 CO2
有晶体析出
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨 C 过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
D
将 10mL ·L－1NaOH 溶液滴入 1 mL ·L －1MgSO4 溶液中，再滴加·L－1?CuSO4
1.下列有关 NH3 的实验正确的是
A
Ca(OH)2 和 NH4Cl 固体
表格型化学实验选择题
B
C
NH3
水
实验室制 NH3
证明 NH3 极易溶于水
2．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
收集 NH3
D
水
2017理综高考试题全国卷3化学部分[含含解析]
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WORD 整理版分享绝密★启封并使用达成前试题种类：2016 年一般高等学校招生全国一致考试理科综合能力测试（化学部分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷 ( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 两部分。
2.答题前，考生务势必自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的地点。
3.所有答案在答题卡上达成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126 分）本卷共 21 小题，每题 6 分，共 48 分可能用到的相对原子质量：7.化学在生活中有着广泛的应用，以下对应关系错误的选项是Al 2（ SO 2）3化学性质实质应用A.和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强Fe2腐化 Cu 刻制印刷电路板C.次氯酸盐拥有氧化性漂白粉漂白织物D.HF 与 SiO 2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8.以下说法错误的选项是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生代替反应B.乙烯可以用作生产食品包装资料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.以下有关实验的操作正确的选项是实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒.入蒸馏水B排水法采集 KMnO 4分解产生的 O 2先熄灭酒精灯，后移出导管.C浓盐酸与 MnO 2反应制备纯净 Cl 2气体产物先经过浓硫酸，后通.过饱和食盐水D CCl 2萃取碘水中的 I 2先从分液漏斗下口放出有机.层，后从上口倒出水层10.已知异丙苯的结构简式以下，以下说法错误的选项是A. 异丙苯的分子式为C9H12B. 异丙苯的沸点比苯高C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物范文模范参照指导WORD 整理版分享–11. 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O+4OH+2H2O===2Zn(OH) 42。
以下说法正确的选项是A. 充电时，电解质溶液中K +朝阳极挪动B.充电时，电解质溶液中c(OH ) 逐渐减小––2C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH -2e===Zn(OH) 4D. 放电时，电路中经过2mol 电子，耗费氧气22.4L （标准情况）12. 四种短周期主族元素W 、 X 、 Y、 Z 的原子序数挨次增大，W 、 X 的简单离子拥有同样电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族， Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2017年高考海南卷化学试题及答案(已校对)
2017年普通高等学校招生全国统一考试海南化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35．5 K 39 Fe 56 一．选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。
)1．下列说法错误的是 ( ) A ．蔗糖可作调味剂 B ．细铁粉可作食品抗氧剂 C ．双氧水可作消毒剂D ．熟石灰可作食品干燥剂2．分别将足量下列气体通入稀Na 2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是 ( ) A ．COB ．SO 2C ．HClD ．CO 23．下列分子中，其中子总数为24的是 ( ) A ．18O 3B ．2H 217O 2C ．14N 16O 2D ．14C 16O 24．在酸性条件下，可发生如下反应：3ClO -+ 2M 3++ 4H 2O = 27M O n -+ Cl －+ 8H +，27M O n -中M 的化合价是 ( ) A ．+4B ．+5C ．+6D ．+75．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 ( )A ．B ．C ．D ．6．能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ) A ．用醋酸除去水垢：2H ++ CaCO 3 = Ca 2++ CO 2↑+ H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ++ FeS = H 2S↑+ Fe 2+C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++ 323CO -= Al 2(CO 3)3↓D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2 + 2OH －= 3NO -+ 2NO - + H 2O 二．选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个．．．．．选项是符合题目要求 的。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
) 7．下列叙述正确的是 ( )A ．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B ．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C ．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D ．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 8．下列叙述正确的是 ( ) A ．酒越陈越香与酯化反应有关B ．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C ．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 9．N A 为阿伏加德罗常数的值。
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表格型化学实验选择题1.下列有关NH 3的实验正确的是AB C D实验室制NH 3 证明NH 3极易溶于水 收集NH 3 吸收多余NH 32．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A ．用图1所示装置分离出溴苯 B ．用图2 所示装置制取干燥的氨气C ．用图3设计成铜锌原电池装置D ．用图4证明氢化物稳定性SiH 4＞CH 4＞H 2S 3．利用下列装置分别完成相关实验，不能．．达到实验目的的是A ．制备并收集氨气B ．验证铁的吸氧腐蚀C ．鉴别碳酸钠与碳酸氢钠D ．证明温度对平衡移动的影响4、下列实验操作不能达到其对应目的的是( )实验操作目的A 取4 g NaOH 加入96 mL 水中 配置4% NaOH 溶液B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差，使滴定结果偏低 C 向CH 3COONa 溶液中滴入酚酞溶液，加热 证明升高温度能促进CH 3COONa 水解D向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性5．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )NH 3水水Ca(OH)2和 NH 4Cl 固体6、下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是()7、根据下列实验内容得出的结论正确的是()8、下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是()9、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是()A．原溶液中一定含有SO2－4B．原溶液中一定含有NH＋4C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋10、下述实验不能达到预期实验目的的是()序号实验内容实验目的A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热验证淀粉已水解11、下列反应中，相关示意图错误的是()A B C D将二氧化硫通入到一定量新制氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中12、由下列实验事实所列出的相应结论正确的是()实验事实结论A Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H＋的能力：CO2－3<AlO－2D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N13、下列实验对应的结论正确的是()选项 A B C D 实验结论能组成Zn-Cu原电池能证明非金属性Cl＞C＞Si白色沉淀为BaSO3说明反应2NO2N2O4(无色)ΔH＞014、下图是利用培养皿探究氨气性质的实验图。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A 浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体B 浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱15、下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是()选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO2－4B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色该溶液中一定含有Fe2＋C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D 向试管中的溶液加NaOH加热，将红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝该溶液中一定含NH＋416、下列实验设计能够成功的是()选项实验目的实验操作A 实验室制备硝基苯将苯和浓硝酸混合后加热B 除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤C 制备Fe(OH)3胶体向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片．．．选项操作及现象结论Y —ZXA 将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑体积膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性B 葡萄糖与新制Cu(OH)2共热，产生红色沉淀葡萄糖中含有醛基 C 分别点燃集气瓶中的乙烯和乙炔，乙炔产生的黑烟更浓乙炔的含碳量高于乙烯D溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO 4酸性溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯18、右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
下列说法不合理．．．的是 A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. KMnO 4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C. 用Br 2的CCl 4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高大 19、用右图所示装置进行实验，实验现象正确的是20、 实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是 选项 a 中物质 b 中物质 c 中物质 d 中收集的气体A 浓氨水 CaO 浓H 2SO 4 NH 3B 浓硫酸 Na 2SO 3 浓H 2SO 4 SO 2C 饱和食盐水 电石 CuSO 4溶液 CH≡CH D浓盐酸MnO 2饱和NaCl 溶液Cl 221、从下列事实所得出的相应结论肯定正确的是（ ）实验事实结论 A 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P>N B 往加碘盐溶液中加入淀粉溶液，无蓝色出现 该盐为假碘盐 C SO 2通入到硝酸钡溶液中出现白色沉淀沉淀为硫酸钡D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na 2S 2O 3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究温度对化学平衡的影响22．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 ( )物质 杂质 试剂 提纯方法 ABaSO 4BaCO 3水溶解、过滤、洗涤X Y Z 实验现象A 苯酚浑浊液 NaOH 溶液 盐酸浑浊液变澄清，后又变浑浊B FeCl 3溶液 KSCN 溶液 饱和KCl 溶液 溶液变为红色，后颜色加深C KI 溶液足量氯水乙醇 溶液变为黄色，后溶液分层，上层为紫红色，下层为无色 DNa 2SO 3溶液 Ba(NO 3)2溶液盐酸生成白色沉淀，后沉淀溶解， 有大量气体生成B CO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C 乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D 蛋白质葡萄糖浓(NH4)2SO4溶液盐析、过滤、洗涤23．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是①②③实验结论A 浓醋酸CaCO3C6H5ONa 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C H2O 电石KMnO4乙炔具有还原性D 盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：Cl＞C＞Si24. 下列实验操作不能．．达到实验目的的是选项实验目的实验操作A 证明乙烯能发生加成反应将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中B 证明NH4Cl溶液能促进Mg(OH)2固体的溶解向两份等量Mg(OH)2固体中分别加入等体积蒸馏水和NH4Cl溶液C 证明Al2O3的熔点比Al高把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化D 证明胶体的分散质能透过滤纸将Fe(OH)3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液25．完成下列实验，所选装置正确的是A B C D实验目的实验室制备乙烯分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)分离KCl和NH4Cl固体混合物实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳实验装置26. 在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。
下列图示对应的操作不规范的是27．现有一Na 2SO 3、Na 2SO 4混合物样品ag ，为了测定其中Na 2SO 3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不．合理．．的是 A ．将样品配制成溶液V 1L ，取其中25.00mL 用标准KMnO 4溶液滴定，消耗标准KMnO 4溶液V 2mL B ．向样品中加足量H 2O 2，再加足量BaCl 2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC ．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl 2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cgD ．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO 3的洗气瓶、盛有浓H 2SO 4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I 、盛有碱石灰的干燥管II ，测定干燥管I 增重dg 28. 用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．装置①可用于除去Cl 2中含有的少量HCl 气体B ．按装置②所示的气流方向可用于收集H 2、NH 3等C ．用图③所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体D ．用图④所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层 29．下列装置或操作不能．．实现实验目的的是 A ．吸收易溶于水的气体 B ． 实验室制取氨气 C ．配制银氨溶液 D ．实验室制乙烯 水滴加2%的硝酸银溶液1mL 2% 稀氨水30．用下列各组仪器或装置，不．能．达到实验目的的是A ．a 组：制备少量乙酸乙酯B ．b 组：除去粗盐水中的泥沙C ．c 组：用CCl 4提取碘水中的碘D ．d 组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液 31．欲检验CO 2气体中是否含有SO 2、HCl ，进行如下实验： ①将气体通入酸化的AgNO 3溶液中，产生白色沉淀a ； ②滤去沉淀a ，向滤液中加入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀b 。
下列说法正确的是A ．沉淀a 为AgClB ．沉淀b 为BaCO 3C ．气体中含有SO 2D ．气体中没有HCl乙醇和浓硫酸气体氯化铵和 氢氧化钙棉花32.下列实验能达到相应目的的是A．用图①装置制取并收集氨气B．用图②装置制取和收集乙烯C．用图③装置将海带灼烧成灰D．用图④装置制取乙酸乙酯33．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是物质杂质试剂方法A 甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气B 氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C 二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏34．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B将一定量的NaNO3和KCl混合液加热浓缩至有固体析出，过滤得到白色晶体白色晶体为KNO3C 向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末得红褐色沉淀原FeCl2已氧化变质D向浓度均为0.1 mol/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀K sp(AgCl) > K sp(AgI)①②③④参考答案1 B2 A3 A4 B5D6 D7 C8 C9 B10 D11 B12 C13 A14 A15 B16 D17 D18 C19 A20 B21 D22 D23 B24 A25 B26 C27 D28 D29 C30 D31 C32 D33 B34 D。