第十一章 常见金属元素及其化合物第四节碳和硅
2018高中化学人教版参考课件：4.1 碳、硅及其化合物
第1讲 碳、硅及其化合物
知识点一 知识点二 知识点三
考纲解读
主干梳理
考点层析
高考全息
随堂演练
触摸高考
2.硅酸钠 (1)白色、可溶于水的粉末状固体,其水溶液俗称水玻璃,有黏性,水溶液 显碱性。 (2)它能与酸性比硅酸强的酸反应,化学方程式分别为 与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl 2NaCl+H2SiO3↓。 H2SiO3↓+Na2CO3。
第1讲 碳、硅及其化合物
知识点一 知识点二 知识点三
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知识点一 碳、硅
1.碳、硅的存在形态、单质的物理性质及用途
碳 存在 既以游离态存在,又以化合态存 形态 在 单质 金刚石、石墨、C60 等 单质物 金刚石不导电,硬度比晶体硅大; 理性质 石墨硬度小,是电的良导体 金刚石用作切割刀具; 用途 石墨用作电极、铅笔芯 硅 仅以化合态存在;地壳中含量仅次 于氧 只有晶体硅和无定形硅两种 晶体硅是良好的半导体材料 作半导体材料、硅芯片、太阳能电 池板
第四单元 非金属及其化合物
第 1讲
碳、硅及其化合物
第1讲 碳、硅及其化合物
考纲解读 考纲解读
主干梳理
考点层析
高考全息
随堂演练
考纲要求 1.了解 C、Si 单质及其化合物的 主要性质及应用。 2.了解 C、Si 单质及其化合物对 环境质量的影响。
高考热点 1.碳、硅及其化合物之间的转化关系。 2.以新材料、新技术为背景考查碳、硅及其 化合物的主要性质及用途。 3.硅及二氧化硅的特性。 4.粗硅的制取与提纯。
知识点一 知识点二 知识点三
考纲解读
高三化学一轮复习——碳、硅及其化合物
说明：反应要隔绝空气；炭的用量要合适； 方法一：将生成的粗硅和Cl2反应生成液态 SiCl4，通过蒸馏(或多次蒸馏)，实现SiCl4和杂质 的分离，得到的高纯SiCl4用H2还原。
主要反应： Si+2Cl2
高温 高温
SiCl4
Si+4HCl
SiCl4+2H2
方法二：将生成的粗硅在加热条件下与 HCl(g)反应，制成化合物SiHCl3，与杂质分离； 再在高温条件下用H2还原，重新得到高纯硅和 HCl。
SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3
1.二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化 合物的重要原料（如图）。下列说法正确的是
A．SiO2属于两性氧化物 B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C．硅胶吸水后不能重复再生 在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
(2)下列有关硅材料的说法正确的是______(填字母)。 A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷 和轴承 C ．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材 料——光导纤维 D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制备的， 其熔点很高 E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光 单晶硅
5.能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是
7、 如图，已知：①单质 E可作为半导体材料； ②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能 溶于水呈酸性，它能够跟氧化物 A起反应。据此， 请填空： (1) 化合物 F 、 I 分别是？ (2) 反应③④的化学方程 式是？
2. 将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加 热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的 固体物质是（ ） A. Na2SiO3 B. Na2CO3、Na2SiO3 C. Na2CO3、SiO2 D. SiO2
高中化学 碳、硅及其重要化合物
课时1 碳、硅及其重要化合物知识点一 碳、硅单质及其氧化物【考必备·清单】1．碳、硅的存在形态、物理性质和用途[名师点拨] ①碳单质的结构不同导致物理性质不同，但化学性质相似。
②同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应。
2．碳、硅单质的化学性质 (1)碳单质的化学性质——还原性 ①与O 2的反应(用化学方程式表示) O 2不足：2C ＋O 2=====点燃2CO ； O 2充足：C ＋O 2=====点燃CO 2。
②与其他物质的反应(用化学方程式表示)a ．与CuO 反应：C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑(可用于金属的冶炼)； b ．与CO 2反应：C ＋CO 2=====高温2CO ；c ．与水蒸气反应：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2(制水煤气)；d ．与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(2)硅单质的化学性质——还原性 ①与O 2反应：Si ＋O 2=====△SiO 2；②与氢氟酸反应(用化学方程式表示，下同)：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； ③与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
3．硅的制备(1)原料：二氧化硅、焦炭。
(2)原理：SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO↑。
(3)提纯：Si(粗)＋2Cl 2=====△SiCl 4，SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 。
4．碳和硅的氧化物(1)一氧化碳：无色无味的有毒气体，不溶于水，可用作气体燃料和冶金工业的还原剂。
(2)二氧化碳和二氧化硅 CO 2＋H 2OH 2CO 3[名师点拨] ①CO 2与水反应生成碳酸，但SiO 2不溶于水，不能用SiO 2与水反应制备硅酸。
②SiO 2既能与HF 反应，又能与NaOH 溶液反应，但SiO 2不是两性氧化物。
重点高中化学-碳硅知识
碳、硅及其化合物授课目的：1．认识碳元素、硅元素的单质的主要性质及应用。
2.认识碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应用。
3.认识碳元素、硅元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。
授课重难点：认识碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应用授课过程：考点一碳、硅及其重要化合物的性质1．碳、硅元素的存在形态(1)碳元素在自然界中既有游离态又有化合态。
碳的同素异形体有金刚石、石墨、无定形碳、C60等。
(2)硅元素在地壳中的含量占第二位，仅次于氧元素，全部以化合态存在，是一种亲氧元素，单质硅有晶体和无定形两种。
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳硅结构金刚石：空间网状结构晶体硅：与金刚石近似的空间网状结构石墨：层状结构物理金刚石熔点高、硬度大石墨熔点晶体硅为灰黑色固体，有金属光彩、硬度大、熔性质高、质软，有圆滑感点高用途金刚石用于制造切割刀具，石墨用晶体硅用作半导体资料，制造硅芯片和硅太阳能作电极、铅笔芯电池3.碳、硅单质的化学性质(1)碳(2)硅①与 F2反应： Si＋2F2===SiF4。
②与氢氟酸反应： Si＋ 4HF===SiF4↑＋ 2H2↑。
③与 NaOH 溶液反应：Si＋2NaOH＋ H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
④与 O2反应： Si＋O2SiO2。
⑤与 Cl 2反应： Si＋ 2Cl2SiCl4。
硅的工业制法碳、硅单质的特别性1．一般情况下，非金属元素的单质熔、沸点低，硬度小，但晶体硅、金刚石熔、沸点高，硬度大，其中金刚石为自然界中硬度最大的物质。
2．一般情况下，非金属单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。
3．Si 的还原性大于 C，但 C 在高温下能还原出Si： SiO2＋ 2CSi＋ 2CO↑。
4．非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无氢气放出，但硅与强碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气：Si＋2NaOH＋ H2O===Na2SiO3＋ 2H2↑。
第11讲 碳、硅及其化合物
主要设备 水泥回转窑
玻璃窑
陶瓷窑
第2部分 第4章 第11讲
第18页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
报 告
②玻璃生产中的两个重要反应：
一
N__a_2_C_O__3＋__S_i_O_2_=_高=_=_温=_=_N__a_2_S_iO__3＋__C__O_2_↑_______________； 课
高温 _C_a_C_O__3_＋__S_iO__2=__=_=_=_=_C_a_S_i_O__3＋__C__O_2_↑________________。
课 时 作 业
报 告
质
⑤与碱 如与CaO反应： 性氧化 _______________
如与Na2O反应：
二
物反应 _______________ ________________
__________
用途
光导纤维、光学 仪器、电子部件
制饮料、制碳酸盐
第2部分 第4章 第11讲
第13页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
报 告
有黏性，水溶液显碱性。
一
②与酸性较硅酸强的酸反应
课
时
a．与盐酸反应的化学方程式：
作 业
报
_N_a_2_S_i_O_3_＋__2_H__C_l_=_=_=_2_N__a_C_l_＋__H_2_S_i_O_3_↓______________。
告
二
b．与 CO2 水溶液反应的化学方程式：
_N__a_2S_i_O__3＋__H__2_O_＋__C__O_2_=_=_=_N__a_2_C_O__3＋__H__2_S_iO__3_↓_________。
二
第2部分 第4章 第11讲
高中化学碳和硅的知识点介绍
高中化学碳和硅的知识点介绍在高中的化学学习中，学生过会学习到很多的知识点，下面店铺的小编将为大家带来化学中关于碳和硅的知识点的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学碳和硅的知识点(一)碳族元素1、组成和结构特点(1)碳族元素包括碳、硅、锗、锡、铅五种元素，位于元素周期表的IVA族。
(2)碳族元素原子最外层有4个电子，在化学反应中不易得到或失去电子，易形成共价键。
主要化合价有+2和+4价，其中碳和硅有负价。
碳族元素在化合物中多以+4价稳定，而铅在化合物中则以+2价稳定。
碳族元素中碳元素形成的单质(金刚石)硬度最大;碳元素形成的化合物种类最多;在所有非金属形成的气态氢化物中，CH4中氢元素的质量分数最大;12C是元素相对原子质量的标准原子;硅在地壳中的含量仅次于氧，其单质晶体是一种良好的半导体材料。
2、性质的递变规律随着原子序数的增大，碳族元素的原子半径依次增大，由非金属元素逐渐转变为金属元素，即金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱;最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强;气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
(二)碳及其化合物1、碳单质(1)碳的同素异形体(2)碳的化学性质常温下碳的性质稳定，在加热、高温或点燃时常表现出还原性，做还原剂，温度越高，还原性越强，高温时的氧化产物一般为一氧化碳。
溶解性不同：一般情况下，所有的钾盐、钠盐和铵盐是可溶的，所有的酸式盐是可溶的，正盐的溶解度小于酸式盐的溶解度，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。
热稳定性不同：一般情况下，难溶的正盐和酸式盐受热易分解，可溶性碳酸盐稳定不易分解。
与酸反应的剧烈程度不同：两者都能与强酸(H+)反应产生CO2，但反应的剧烈程度不同，根据反应的剧烈程度可鉴别两者。
可溶性盐的水解程度不同：相同浓度的正盐溶液的pH值大于酸式盐溶液的pH值。
与碱反应不同：弱酸的酸式盐可与碱反应生成正盐。
与盐反应不同：碳酸钠可与氯化钙或氯化钡反应生成难溶性碳酸盐，但碳酸氢钠不反应。
碳及硅元素的性质及应用
摘要本文简单粗略地介绍了Ⅳ主族，即碳族元素的基本通性，并对其中的碳元素和硅元素进行展开，分析了它们的单质，各类化合物的性质与制备方法，并揭示了它们在现实生活、工业等各个领域的用途及应用前景。
最后对碳、硅元素之间的异同作了进一步的阐述。
希望通过本文能够更深入地了解有关碳元素、硅元素以及碳族元素的扩展知识。
关键词：金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、超导材料、沸石分子筛、半导体、高温结构陶瓷、纤维一．碳族元素的通性碳族元素是Ⅳ族元素，包括碳（carbon C）、硅（silicon Si）、锗（germanium Ge）、锡（tin Sn）、铅（lead Pb）、五个元素。
碳和硅是非金属元素，其余三种是金属元素。
本族元素基态原子的价电子结构为ns2np2。
碳和硅主要形成共价化合物，常见的氧化态为+4。
由于C-C单键的键能比C-H、C-O的键能低，所以含C-C键的化合物大量存在。
碳原子还有较强的形成多重键的倾向。
与碳相比，硅生成多重键的倾向明显减弱，在绝大多数化合物中硅原子常以sp3杂化形成4个单键，由于Si-O键能比Si-Si键能多，所以硅是亲氧元素。
随着本族元素原子序数的递增，过渡到第六周期元素铅时，由于原子核中有充满的4f亚层，有集中增强的核电场，加强了6s电子的穿透性，使6s能级显著降低，6s电子较不易成键，这就是所谓的“惰性电子对”。
因此，在锗、锡、铅中，随着元素原子序数的增大，稳定氧化态由+4变为+2。
+2氧化态的锗有很强的还原性，而+2氧化态的锡和铅离子在极性溶液中存在，+4氧化态的铅为强氧化剂。
碳和硅在自然界中分布很广，其中硅在地壳中的含量仅次于氧，锗的分布很分散，锡和铅矿藏较集中，易提炼。
锡在自然界中主要的矿石是锡石SnO2，我国有丰富的铅资源。
铅的主要矿石是方铅矿PbS。
碳族元素的单质都有十分重要的应用。
例如，高纯度的硅和锗是良好的半导体材料，在电子工业中用来制造各种半导体元件，锡和铅可用于制造合金，铅还可以作核反应推的防护屏等。
碳和硅及其化合物.
碳、硅及其化合物无机非金属材料一、碳及其化合物1、单质（1）同素异形体金刚石：构型、空间网状结构的晶体。
无色透明，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂，不导电。
用途：钻具、装饰品。
石墨：平面层状正六边形结构，层间以范德华力结合。
熔点很高，质软，有滑腻感，电的良导体。
用途：润滑剂、电极、铅笔芯、耐火材料。
C60：形似足球，俗称“足球烯”，是分子晶体。
无定形碳：木炭、活性炭（有吸附性）等，实际是石墨的微小晶体和少量杂质组成。
（2）化学性质还原性：（与O2、浓H2SO4、CuO、H2O）、、2、气态氢化物—CH43、一氧化碳CO（1）物理性质：色味的气体，溶于水，有剧毒（与血红蛋白作用）（2）化学性质：高温下表现出强还原性（与O2、Fe2O3、CuO）、4、二氧化碳CO2（1）结构：电子式为，结构式为，空间构型为型。
属于由键构成的分子，固态时为晶体。
（2）物理性质：色味的气体，溶于水，干冰能升华。
（3）化学性质：①弱氧化性（Mg、C）、② 具有酸性氧化物的性质（NaOH 、Ca(OH)2、CaCO 3、Ca(ClO)2）、 、（4）制法① 工业制法：② 实验室制法：5、碳酸H 2CO 3结构 ，二元弱酸，不稳定，易分解，具有酸的通性。
在化学方程式中写成CO 2和H 2O 的形式，只有作为水解产物时写成H 2CO 3的分子式。
6、碳酸盐（正盐、酸式盐）（1）溶解性 正盐 溶解度比较 酸式盐K +、Na +、NH 4+ 可溶 ＞可溶 其它难溶＜ 可溶 （2）热稳定性 类别稳定性分解产物 稳定性变化 正盐K +、Na + 高温不分解 稳 定 性 减 弱其它难溶性 常温稳定，高温分解 金属氧化物+CO 2 酸式盐K +、Na + 加热可分解，＜200℃ 正盐+CO 2+H 2O其它Ca 2+、Mg 2+等 加热可分解，＜100℃ 正盐+CO 2+H 2O 铵盐 (NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3 不稳定，常温已分解 NH 3+CO 2+H 2O （3）相互转化7、碳化物（1）SiC ，金刚砂，原子晶体。
碳、硅及其化合物课件
➢VIA、VIIA族元素非金属性较强，易形成离子 键。与非金属原子之间形成共价键。
➢IVA、VA族元素难于形成离子键，除有N3-外， P、As、Si等均不能形成简单离子，只能形成 共价键。
三、非金属的化学性质
VIA R+ ne- = RnVIIA
表现： 氧化性 非金属性
高温
SiO2+C
Si+2CO↑
粗硅提纯：
Si+2Cl2 △ SiCl4
高温
SiCl4+2H2
Si+4HCl
6、用途
（1）制集成电路、晶体管、硅整流器等半导 体材料
（2）含硅4%的钢可制变压器铁芯 （3）含硅15%的钢具有耐酸性，制耐酸设备
二、二氧化硅
✓1、可分为晶体(石英和水晶)和无定形(硅 藻土)，统称为硅石
练习2：已知X、Y、Z氢化物的稳定性顺序为: XH3 < H2Y < HZ,下列说法中正确的是:
A．原子序数: X > Y > Z B．非金属性: X < Y < Z C．原子半径: X < Y < Z D．离子的还原性: X3- < Y2- < Z-
常见非金属元素在周期表的位置
H
C NO Si S Cl
C Si Ge Sn Pb
一、原子结构 ➢相同点：最外层电子数均为4个 ➢不同点：从C到Pb电子层数、
原子半径依次增大
二、元素性质 ➢共性(相似性):
1、主要化合价为+4、+2； 2、最高价氧化物为XO2型； 3、氢化物为XH4型
➢递变性：
C 单质熔沸点 Si 失电子能力 Ge 得电子能力 Sn 金属性 Pb 非金属性
硅元素及其化合物知识点总结
硅元素及其化合物知识点总结
一、什么是硅
硅（Silicon）是一种无色、无臭、有较高熔点的纯净固体，是最常见的金属元素之一、它有高导电性、热电性和冶金特性，是最重要的半导体材料，可用于微电子制造、电力装置、火灾报警器、航空航天制品等。
二、硅元素的结构
硅元素是由28个阳离子和14个阴离子组成的类铁结构，由四个Si 原子构成四个一组，其中两个硅原子存在正方形的相互结合，其余两个Si原子的配对紧密相互关联，被称为类铁结构。
硅元素内部的化学性能和外部的物理性能都会受到这类铁结构的影响。
三、硅元素的物理性质
1、硅元素的密度是2.33 g/cm3，比重是大约2.4
2、硅元素的沸点是2355℃，熔点是1414℃。
3、硅元素的导热系数是159W/(m·K），具有较高的导热性，可用于制作电子器件。
4、硅元素具有高韧性，其弹性模量是约73GPa，抗拉强度约是
211MPa，抗压强度约是8.2MPa。
5、硅元素的折射率在0.5~3.6微米之间，可用作反射镜。
6、硅元素的电导率是0.6×10-（Ω·m），可用作热电力元件。
四、硅元素的化学性质
1、硅元素是一种非金属元素，属于第四周期，在元素周期表中排在14位，原子序数为14，其电子配置与硅杂质的构成相同，即[Ne]3s23p2
2、硅元素是半金属元素。
碳、硅及其重要化合物-PPT课件
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O、SiO2＋ B
×
排查
2NaOH===Na2SiO3＋H2O
分析
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有化合价变
C
√
化，为氧化还原反应
D
Fe在Cl2中燃烧只得到FeCl3
×
[互动探究](1)将D项改为“过量的Fe在Cl2中燃烧”生成物 是什么？
提示：Fe和Cl2反应和量无关，只生成FeCl3。 (2)将B项改为“SiO2与NaOH溶液、氢氟酸反应，故SiO2 为两性氧化物”对吗？ 提示：SiO2只是与氢氟酸反应，与盐酸、硝酸不反应， SiO2属于酸性氧化物。
(6)一般情况下，非常活泼的金属(Na、K等)才能够置换出
H2O中的氢，但C＋H2O(g)=高==温==
。
(7)无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。
(8)一般情况下，非金属单质为绝缘体，但石墨为导体，硅为
半导体，常用于制作电子部件，如计算机芯片等。
(9)一般情况下，非金属氧化物与水反应生成相应的酸，如
2. 化学性质
[特别提醒] (1)碳单质的化学性质主要表现为还原性，能 被氧化剂氧化为＋2价或＋4价的化合物。
(2)工业上制备硅的反应 ①粗硅的制备：SiO2＋2C=高==温==Si＋2CO↑
②由粗硅制纯硅：Si(粗)＋2Cl2==△===SiCl4 SiCl4＋2H2=高==温==Si(纯)＋4HCl。
(2)硅酸钠 硅酸钠可溶于水，其水溶液俗称 水玻璃 ，是无色黏稠 液体，常用于制备 硅胶 和 木材防火剂 等。
3．无机非金属材料 (1)硅酸盐材料
生产原料 主要设备
水泥 石灰石、黏土 水泥回转窑
玻璃 纯碱、石灰石、石英
碳硅及其化合物ppt课件
是（ C ）
A.一定没有CO2，肯定有H2 B.一定有CO、 CO2和H2O C.一定有HCl、H2和CO2
D.可能有CO2、NH3和水蒸气
.
由此可见,先后滴入的次序不同,所得气体量不同. 故可用相互滴入法来鉴别Na2CO3和HCl两种无色溶液. 想一想:如维持两种溶液浓度不变,Na2CO3溶液和HCl 溶液均为1L,结果又如何呢？
SiO2与HF的反应是SiO2的特殊性质，并非所有的酸都能反应。
3、NaOH溶液、Na2SiO3溶液和氢氟酸均不应装在玻璃瓶中。 NaOH与SiO2常温下的反应十分缓慢，所以NaOH溶液、 Na2SiO3溶液可以保存在玻璃.瓶中，但不能用磨口的玻璃塞
3.碳族元素与人类健康
SiO2-----在日常生活、生产和科研有着重要的用途，但有时
SiH4
.
H2SiO3
碳元素及其化合物的转化
.
重点、难点剖析
如：SiO2+2C 高温 Si+2CO
2Mg + CO2 点燃 2MgO + C 现象：①Mg条继续燃烧
②放热 ③有黑色和白色固体物质生成
.
3.碳酸盐的性质规律
（1）溶解性规律：如果碳酸正盐的溶解度较大，则酸式盐的 溶解度小（如Na2CO3> NaHCO3);如果碳酸正盐的溶解度小， 则对应的酸式盐的溶解度较大（如CaCO3 < Ca(HCO3)2） （2）稳定性规律：难溶性的碳酸盐及碳酸的酸式盐（包括铵盐） 受热易分解；可溶性的碳酸盐较稳定，受热难分解。
CO： (直线型，属极性分子，电子式不要求)
碳、硅及其化合物PPT课件
•
（考查硅的化合物性质）①浓硝酸、 ②水、③王水、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液 中，能与二氧化硅起化学反应的是( ) C • A.①② B.②④ • C.④⑤ D.③④⑤ SiO2 为酸性氧化物， SiO2 不溶 于水，也不与水反应，不与HNO3、HCl等酸 发生反应，但能与强碱和HF发生反应。 方法指导：二氧化硅具有酸性氧化物的 通性，能跟碱和碱性氧化物反应，不能跟酸 反应，但氢氟酸例外。要注意物质的共性和 特殊性。 22
高温
CO2+H2O= H2CO3 CaO+CO2= CaCO3 不反应
用途 制饮料、制 碳酸盐
存在
空气
• 三、硅及其化合物的特性 • 1.非金属单质一般不跟非氧化性酸反应， 但Si能与HF反应。 • 2.非金属单质跟碱溶液反应一般无H2放 出，但Si却能生成H2。 • 3.非金属单质一般为非导体，但Si为半 导体。 • 4.SiO2是酸性氧化物，但它不溶于水， 不能直接与H2O反应制备H2SiO3。 • 5.酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2 能与HF反应。 • 6.无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶 19 于水。
10
• • • • • •
（3）化学性质 ①酸性氧化物 与NaOH反应 SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O， 与CaO反应 高温 SiO2+CaO = CaSiO3。 ②和氢氟酸反应（腐蚀玻璃） ③在高温下，可与Na2CO3、CaCO3等碳酸 盐反应。 （4）用途沙子用于建筑，石英用于制造玻璃， 纯SiO2用于制造光学器材和光导纤维。 11
7
• 四、硅及其化合物 • 1.硅的结构及性质 • （1）晶体结构：正四面体型空间网状结构， 原子晶体。 • （2）主要性质 • ①物理性质：熔点高，硬度大，具有金属光 泽、半导体，只能以化合态存在于自然界。 • ②化学性质： • 在常温下，除与F2、HF和强碱溶液反应外， 硅不易和其他物质反应。
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主要教学内容及步骤
②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。
2、原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
[投影]：气体发生装置：由反应条件和反应物状态决定
发生装置发应物的状态
发应条件
向上排空气法
收集装置排空气法
向下排空气法
排水法
3、装置图
装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。
4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）
5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
6、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：CaCO3高温
CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2
课
外
作
业
课后作业
教
学
后
记。