大学化学思考题
大学大二学期有机化学实验思考题答案
大学大二学期有机化学实验思考题答案篇一：大学有机化学二课后题第二章饱和脂肪烃2.1 用系统命名法（如果可能的话，同时用普通命名法）命名下列化合物，并指出(c)和(d) 中各碳原子的级数。
a.CH3(CH2)32)3CH3C(CH3)22CH(CH3)2CH3d.CH3CH2CH2b.HHHHHHHHHHc.CH322CH3)2CH231HH。
CH3CH3e.3H3CH3f.(CH3)4Cg.CH32CH32H52CH2CH3h.(CH3)2CHCH2CH2CH(C2H5)2答案：a. 2,4,4－三甲基－５－正丁基壬烷５－butyl－2,4,4－trimethylnonaneb. 正己烷hexanec. 3,3－二乙基戊烷3,3－diethylpentaned. 3－甲基－５－异丙基辛烷５－isopropyl－3－methyloctanee. ２－甲基丙烷（异丁烷）２－methylpropane (iso-butane)f. 2,2－二甲基丙烷（新戊烷） 2,2－dimethylpropane (neopentane)g. 3－甲基戊烷３－methylpentaneh. ２－甲基－５－乙基庚烷5－ethyl－2－methylheptane2.2 下列各结构式共代表几种化合物？用系统命名法命名。
CH3a.CH32CHCH3CH3d.CH32CHCH3H3CCH3e.CHCH33CH3CH3CHCH2CHCH3CH33f.b.CH3CHCH3CH2CH33CH3CH33CH33CH3CH3c.CH3CH3CH33CH3CH3答案：a =b = d = e为2,3,5－三甲基己烷c = f 为2,3,4,5－四甲基己烷2.3 写出下列各化合物的结构式，假如某个名称违反系统命名原则，予以更正。
a. 3,3－二甲基丁烷b. 2,4－二甲基－5－异丙基壬烷 c. 2,4,5,5－四甲基－4－乙基庚烷 d. 3,4－二甲基－5－乙基癸烷e.2,2,3－三甲基戊烷 f. 2,3－二甲基－2－乙基丁烷g. 2－异丙基－4－甲基己烷h. 4－乙基－5,5－二甲基辛烷答案：a.错，应为2,2－二甲基丁烷b.c.d.e.f.错，应为2,3,3－三甲基戊烷g.错，应为2,3,5－三甲基庚烷h.2.5将下列化合物按沸点由高到低排列（不要查表）。
大学化学全书思考题和练习题简答
绪论2. 错3. A4. D5. 4.99 mol6. 5.1 mmol·L-17. (1) 15.8 mol·L-1(2) 14.8 mol·L-1 8. 0.32 L 9. 10.3 m L 10. 4.00 mmol 11. 不会因为温度的变化而变化12. 2.4 mol·kg-1 2.2 mol·L-1 0.04113. 0.018 14.(1) 0.023 0.977 (2) 1.34 mol·kg-1第一章稀溶液的依数性6. 2.33kPa7. ⑴乙溶液⑵甲溶液变稀，乙溶液变浓，直到二者蒸气压相等⑶ 3.22g 8. C14H10 9. 28.1 -1.85℃10. C10H14N2 11. 8 12. 342.713. 凝固点从高到低的顺序为C＞A = B＞D14. 渗透压由大到小的顺序是D＞B＞C＞A15. A16. D 17. B 18. 6.91×104 19. 722 kPa20. K3Fe(CN)6→3K+ + [Fe(CN)6]3-21. 是22. C6H12O6的浓度大，在同样温度下渗透压大。
23. Na2CO3溶液的渗透浓度高，沸点就高。
24. 2.323 kPa 25. 6.85 ×104 g · mol-126. -24.4℃27. 0.30 mol·L-128. 122 g·mol-1，244 g·mol-129. ⑴ 251 g·mol-1⑵ 4.54×10 –4 kPa ⑶- 0.0148℃30. (1)错(2) 错31 A32. C 33. C笫二章电解质溶液1. 答：2. 答：3. （1）H2O + H2O OH-+ H3O+（2）HCO3—+ H2O CO32—+ H3O+（作为酸）HCO 3— + H 2OH 2CO 3 + OH — （作为碱） （3）HSO 4— + H 2OSO 42— + H 3O + （作为酸） HSO 4— + H 2OH 2SO 4 + OH - （作为碱） （4）H 2PO 4— + H 2OHPO 42- + H 3O + （作为酸） H 2PO 4— + H 2OH 3PO 4 + OH — （作为碱） 4. H +的浓度并不是PO 43—浓度的3倍。
大学化学思考题
《大学化学》思考题2005年12月1. 根据J 与K θ的变化关系，讨论为什么增加产物的浓度，平衡向着逆方向移动？为什么温度升高平衡向吸热反应的正方向方移动？2. 钟乳石的主要成分为CaCO 3，根据平衡CaCO 3+CO 2+H 2O Ca(HCO 3)2讨论钟乳石的形成机理。
3. 从可行性、加快速率、提高效率和效益的角度，应用热力学和动力学原理解决合成氨的生产条件的优化问题，包括生产中的压力，温度，催化剂和分离手段。
N2(g)+3H 2(g ) 2NH 3(g)4. 若C+O 2=1/2CO ，C+O 2=CO 2，CO+1/2O 2=CO 2的标准平衡常数分别为K 1θ，K 2θ，K 3θ，从盖斯定律及K θ与△G θ的关系出发，讨论各平衡常数的关系。
5. 请根据盖斯定律和反应热的定义推导出任意化学反应的标准摩尔焓变与各反应物物质的标准摩尔燃烧焓的关系。
6. 对任意反应是否温度升高都有利于反应自发进行？请讨论。
7. Kelvar 是一种强度很高的聚合物，可它制造的绳子用于海水和钻井平台，其强度相当于钢丝绳强度的20倍，也可用于制造防弹背心，合成它的单体为： NH 2H 2N C C O OH OH O（1） 请写出聚合物的分子结构，注明其链节和单体单元，并写出其缩聚反应式。
（2） 注明两条分子链之间的氢键。
（3） 如果它的平均分子量为105，则它的分子链平均聚合度为多少？（4） 与钢丝绳相比，在海水中使用它有什么优点？8． 汽车用铅蓄电池电力不够，不能使汽车正常发动，这时，电池内的溶液中H +浓度比正常工作时高还是低？说明其化学原理。
9． 苯环的分子式为C 6H 6，分子呈正六边形结构，请从杂化轨道理论分析各碳原子的化学键。
10． 空气中少量的硫化物会与银器反应生成Ag 2S 而使其失去光泽，有效的处理办法是将银器与一小片锌用导线连接浸到含有少量盐的溶液中去，请分析为什么这种方法能够使银器恢复光泽？写出有关的化学反应。
大学化学实验课后思考题参考题答案
大学化学实验课后思考题参考题答案在大学化学实验课后，思考题是帮助学生更好地理解实验原理和实验过程，提高实验技能和科学思维的重要环节。
下面是本文为大家提供的大学化学实验课后思考题参考题答案。
实验一：酸碱中和滴定实验1. 为什么酸碱滴定实验中常用酚酞或溴酚绿作为指示剂？答案：酚酞或溴酚绿能够在酸性和碱性介质中发生显色反应，颜色变化明显，便于判断滴定终点。
2. 在滴定过程中，为什么滴定瓶应该定期晃动？答案：滴定瓶定期晃动可以使反应充分均匀，加快反应速率，保证反应的准确性和重现性。
实验二：氧化还原滴定实验1. 如何判断溶液中过氧化氢的浓度？答案：可以使用亚铁离子标准溶液滴定过氧化氢溶液，观察颜色变化，直到出现镉红色为止。
根据反应的配比关系，可以计算出过氧化氢的浓度。
2. 为什么在氧化还原滴定中选择亚铁离子为标准溶液？答案：亚铁离子易氧化成二价铁离子，且能够和一些氧化剂发生定量的反应。
因此亚铁离子可作为氧化还原滴定中的标准溶液使用。
实验三：络合滴定实验1. 为什么络合滴定中常用硬质底物？答案：硬质底物通常为指定化学计量比的金属离子配合物，可以通过溶解度积常数的计算得到配合物的浓度，便于滴定分析。
2. 为什么络合滴定中添加 EDTA 后溶液会从酸性转变为碱性？答案：EDTA 为四碱金属络合剂，当 EDTA 与金属离子形成络合物后，金属离子被完全配合，溶液中的 H+ 反应会减少，导致溶液由酸性转变为碱性。
实验四：气体液体分配实验1. 气体液体分配实验中，为什么需要用饱和盐水洗涤气体？答案：饱和盐水可以去除气体中的杂质和湿气，使气体更纯净，保证实验的准确性。
2. 为什么实验中垂直锥形瓶加水会产生水柱？答案：在锥形瓶中，水柱的高度取决于水与气体的平衡压力差。
平衡压力差会产生一个等于水柱高度的水头，使水柱高度达到稳定。
实验五：测定能量消耗实验1. 为什么在测定能量消耗实验中需要燃烧样品？答案：燃烧样品可以产生热量，在测定过程中，可以利用热量的释放量来计算燃料的热值。
有机化学 华东理工大学第二版思考题答案
有机化学华东理工大学第二版思考题答案有机化学华东理工大学第二版第一章绪论思考题1-1：请区别下列化合物是无机物还是有机物 NaHCO3 金刚石 CaC2 淀粉棉花淀粉和棉花是有机物思考题1-2 指出下列化合物所含官能团的名称和所属类别：（1）CH3-CH2-NH2 （2）CH3-CH2-SH （3）CH3-CH2-COOH （4）CH3-CH2-CH2-Cl （5）CH3COCH3 （6）C6H5NO2开链化合物：1-5；芳香环类：6官能团：氨基、巯基、羧基、卤素、羰基、硝基思考题1-3 写出下列化合物的Lewis结构式并判断是否符合八隅规则 A氨 B水C乙烷 D乙醇 E硼烷(BH3)HHNHHHOHHCHHCHHHBHH硼烷不符合八隅规则思考题1- 4 比较下列化合物中的C-H与C-C键长 A乙烷 B乙烯 C乙炔C-H键长次序：A > B > C；C-C键长次序：A > B > C思考题1-5：请写出下列化合物Lewis结构式，并指出形式电荷甲烷H3N―BH3 [H2CNH2]+ (CH3)2O―BF3 [CH3OH2]+ HHCHHHHNHHBHHHHCNHH3CHH3COHBHHHHCHOHH思考题1-6：请写出下列化合物共振共振结构式OONHOONHONHO思考题1-7：请写出下列化合物共振结构式，并比较稳定性大小和主要共振式。
A[CH3OCH2]+HHOCHBH2C=CH―CH2+HHCH主要共振式OCHHCH2C=CH―NO2AHCH次要共振式BH2C=CH―CH2+主要共振式ONO+H2C―CH=CH2主要共振式ONOH2CONOCH2CHCH2CHCHC主要共振式主要共振式次要共振式思考题1-8：请解释下列异构体沸点差异。
CH3CH3CH2CH2CH2CH3沸点36℃CH3CHCH2CH328℃CH3CH3CCH310℃CH3分子的形状越是接近球状，表面积越是小，导致分子间作用力减小。
大学化学实验思考题答案乙醇和丙酮
大学化学实验思考题答案乙醇和丙酮
1.蒸馏的应用是什么？共沸混合物可以通过蒸馏分离吗？
2.在蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面或温度计水银球上。
末端在蒸馏头侧管下限水平线的上方或下方是否正确？为什
么？
3.蒸馏前加沸石有什么作用？如果你忘记在蒸馏前加入沸石，你能立即在接近沸腾的液体中加入沸石？当重复蒸馏时，用过的沸石可以继续用？
1.答：蒸馏过程主要用于如下：
(1）分离沸点明显不同（相差30℃以上）的液体混合物。
(2）用常数法测量沸点，判断液体的纯度。
(3）除去液体中含有的不挥发物质。
(4）由于需要浓缩溶液，回收溶剂或蒸发部分溶剂。
共沸混合物不能通过蒸馏分离。
(3）除去液体中含有的不挥发物质。
(4）由于需要浓缩溶液，回收溶剂或蒸发部分溶剂。
共沸混合物不能通过蒸馏分离。
2.答：都不正确。
温度计水银球上端应与蒸馏头侧管的下限在同一水平线上，以保证在蒸馏时水银球完全被蒸气所包围，处于气液共。
3.答：蒸馏前加入沸石的作用是引入气化中心，防止液体过热暴沸，使沸腾保持平稳。
如果蒸馏前忘记加沸石，决不能立即将沸石加至将近沸腾的液体中，因为这样往往会引起剧烈的暴沸泛液，也容易
发生着火等事故。
应该待液体冷却至其沸点以下，再加入沸石为妥。
当重新进行蒸馏时，用过的沸石因排出部分气体，冷却后孔隙吸附了液体，因而可能失效，不能继续使用，应加入新的沸石。
大学化学实验课后思考题参考标准答案
⼤学化学实验课后思考题参考标准答案要靠近瓶颈内壁，不要接近瓶⼝，以免有溶液溢出。
待测液流完后，将烧杯沿玻璃棒向上稍提起，同时直⽴，是附着在烧杯嘴上的⼀滴溶液流回烧杯内。
残留在烧杯中的少许溶液，可⽤少量蒸馏⽔按上述⽅法洗3-4次，洗涤液转移合并到容量瓶中；定容并摇匀。
实验⼆酸碱标准溶液的配制与浓度的标定思考题：1)配制酸碱标准溶液时，为什么⽤量筒量取盐酸和⽤台秤称固体氢氧化钠，⽽不⽤移液管和分析天平？配制的溶液浓度应取⼏位有效数字？为什么答：因为浓盐酸容易挥发，氢氧化钠吸收空⽓中的⽔分和⼆氧化碳，准确量取⽆意义，只能先近似配制溶液浓度，然后⽤基准物质标定其准确浓度，，所以配制时不需要移液管和分析天平。
因为配制时粗配，配制的溶液浓度应取⼀位有效数字。
2)标定HCl溶液时，基准物,称0.13g左右，标定NaOH溶液时，称邻苯⼆甲酸氢钾0.5g左右，这些称量要求是怎么算出来的？称太多或太少对标定有何影响？答：根据滴定时所需盐酸或氢氧化钠的体积在20-25ml估算出来的。
因为滴定管在读数时会存在⼀定误差，消耗体积在20-25ml 时相对误差较⼩。
称太多，所需盐酸或氢氧化钠可能会超过滴定范围，⽽且会造成浪费；称太少，相对误差较⼤，不能满⾜误差要求。
3)标定⽤的基准物质应具备哪些条件？答：基准物质应具备：(1)组成物质应有确定的化学式；(2)纯度要求在99%以上；(3)性质稳定；(4)有较⼤的摩尔质量；(5)与待标定物质有定量的化学反应。
4)溶解基准物质时加⼊50ml蒸馏⽔应使⽤移液管还是量筒？为什么？答：⽤量筒。
因为基准物质的质量是⼀定的，加⼊50ml蒸馏⽔只是保证基准物质完全溶解，不影响定量反应有关计算，所以只需⽤量筒取⽤就可以了。
5)⽤邻苯⼆甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液时，为什么选⽤酚酞指⽰剂？⽤甲基橙可以吗？为什么？答：邻苯⼆甲酸氢钾与氢氧化钠反应的产物在⽔溶液中显微碱性，酚酞的显⾊范围为pH8-10，可准确地指⽰终点。
(完整版)大学大二学期有机化学实验思考题答案
一、熔点的测定1.测定熔点时, 遇到下列情况将产生什么结果？(1 熔点管壁太厚；(2熔点管底部未完全封闭, 尚有一针孔。
（3）熔点管不洁净；(4样品未完全干燥或含有杂质；(5样品研得不细或装的不紧密。
(6加热太快。
答: (1 熔点管壁太厚, 影响传热, 其结果是测得的初熔温度偏高。
(2 熔点偏低(3 熔点管不洁净, 相当于在试料中掺入杂质, 其结果将导致测得的熔点偏低。
(4 熔点偏低(5 样品研得不细或装的不紧密, 这样试料颗粒之间空隙较大, 其空隙之间为空气所占据, 而空气导热系数较小, 结果导致熔距加大, 测得的熔点数值偏高。
(6 加热太快, 则热浴体温度大于热量转移到待测样品中的转移能力, 而导致测得的熔点偏高, 熔距加大。
2、是否可以使用第一次测定熔点时已经熔化了的有机化合物再作第二次测定呢？为什么？答：不可以。
因为有时某些物质会发生部分分解, 有些物质则可能转变为具有不同熔点的其它结晶体。
二、重结晶提纯有机物1.重结晶一般包括哪几个步骤？各步骤的主要目的是什么？答: 重结晶一般包括下列几个步骤:（1）选择适宜溶剂, 目的在于获得最大回收率的精制品。
（2）制成热的饱和溶液。
目的是脱色。
（3）热过滤, 目的是为了除去不溶性杂质（包括活性炭）。
（4）晶体的析出, 目的是为了形成整齐的晶体。
（5）晶体的收集和洗涤, 除去易溶的杂质, 除去存在于晶体表面的母液。
（6）晶体的干燥, 除去附着于晶体表面的母液和溶剂。
2.重结晶时, 溶剂的用量为什么不能过量太多, 也不能过少？正确的应该如何？答: 过量太多, 不能形成热饱和溶液, 冷却时析不出结晶或结晶太少。
过少, 有部分待结晶的物质热溶时未溶解, 热过滤时和不溶性杂质一起留在滤纸上, 造成损失。
考虑到热过滤时, 有部分溶剂被蒸发损失掉, 使部分晶体析出留在波纸上或漏斗颈中造成结晶损失, 所以适宜用量是制成热的饱和溶液后, 再多加20％左右。
3、用活性炭脱色为什么要在固体物质完全溶解后才加入？为什么不能在溶液沸腾时加入？答：说法一、若固体物质未完全溶解就加入活性炭, 就无法观察到晶体是否溶解, 即无法判断所加溶剂量是否合适。
大学分析化学实验思考题答案
实验一、NaOH和HCl标准溶液的配制及比较滴定1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCl的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
实验二、NaOH溶液的配制及食用白醋总酸度的测定1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。
称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。
因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰。
2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？答：因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。
上海交通大学(上海交大)2006-2007学年第二学期大学化学思考题
《大学化学》思考题2007年6月1.根据Q与Kθ的变化关系，讨论为什么增加产物的浓度，平衡向着逆反应方向移动？为什么温度升高平衡向吸热反应的方向移动？U3)2讨论钟乳石2.钟乳石的主要成分为CaCO3，根据化学平衡CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO的形成机理。
3.从可行性、加快速率、提高效率和效益的角度，应用热力学和动力学原理解决合成氨的生产条件的优化问题，包括生产中的压力，温度，催化剂和分离手段。
U3(g)N2(g)+3H2(g ) 2NH4.若C+1/2O2=CO，C+O2=CO2，CO+1/2O2=CO2的标准平衡常数分别为K1θ，K2θ，K3θ，从△θ的关系出发，讨论各平衡常数之间的关系。
盖斯定律及Kθ与G5.请根据盖斯定律和反应热的定义推导出任意化学反应的标准摩尔焓变与各反应物物质的标准摩尔燃烧焓的关系。
8．在常压下，当外界温度降至0°C以下时水会自发地结成冰，显然这是一个熵降低的过程，为什么该过程可以自发地进行？6.请讨论对于任意反应，是否升高温度都有利于反应的自发进行？9．BN是一种耐高温材料，也是一种优良的绝缘材料，下面有三种合成BN的方法，请作出你的选择，并说明理由。
（1） B(s) +1/2 N2(g) → BN(s) Δr G mӨ= - 228.kJ.mol－1（2） BCl3(g) + NH3(g) → BN(s) + 3HCl(g) Δr G mӨ= - 109.1kJ.mol－1（3） B2O3(s) + 2NH3(g) → 2BN(s) + 3H2O(l ) Δr G mӨ= + 58.3kJ.mol－110．汽车的尾气主要成分为 NO和CO，从热力学角度分析，这两种气体应该能相互作用，发生如下反应NO(g) + CO (g) → 1/2 N2(g) + CO2(g) Δr H mӨ＝－373.0 kJ.mol-1，KӨ≈10120但是由于动力学关系，此反应进行得太慢实际上却难以加以利用。
大学化学基础(邓建成第二版)第五六章思考题、习题
思考题：1. Co(Ⅲ)以通式CoCl m•nNH3生成八面体构型配合物，m及n的值可能是哪些？若1mol的一种上述配位化合物与Ag+离子作用生成1molAgCl沉淀，问m和n的数值各为多少？答：（1）由于Co(Ⅲ) 为＋3，则m＝3，CoCl m•nNH3为八面体构型配合物，即配位数为6。
n的值可能为6、5、4、3（2）1mol配位化合物与Ag+离子作用生成1molAgCl沉淀，配合物的外界为1，n＝6-(3-1) =42. 在不同条件下，可从三氯化铬水溶液中获得3种不同颜色的配合物。
分别加入AgNO3后，紫色的可将氯全部沉淀为AgCl，而蓝绿色的有2/3的氯沉淀出来，绿色的加入AgNO3后只有1/3的氯沉淀为AgCl，根据上述实验现象写出它们的结构式。
答：紫色[Cr(H2O)6]Cl3蓝绿色[CrCl(H2O)5]Cl2绿色[CrcCl2(H2O)4]Cl3. 衣物上的铁锈渍，可先用高锰酸钾的酸性溶液润湿，再滴加草酸溶液，然后以水洗涤而除去。
试予以解释。
答：衣物上的铁锈渍，先用高锰酸钾的酸性溶液润湿，是使其氧化并以Fe3+存在，滴加草酸溶液，Fe3+与C2O42-形成易溶于水的络合物，用水冲洗即可除去。
4. [Fe(H2O)6]2+为顺磁性, 而[Fe(CN)6]4–为反磁性, 请分别用价键理论和晶体场理论解释该现象。
答：价键理论[Fe(H 2O)6]2+ 配离子中的Fe 3+离子在配位体H 2O 影响下，3d 轨道的五个成单电子占据五个轨道，外层的4s ,4p ,4d 轨道形成sp 3d 2杂化轨道而与6个H 2O 成键，形成八面体配合物。
[Fe(CN)6]4– 配离子中的Fe 3+离子在配位体CN -—影响下，3d 轨道的五个成单电子占据3个轨道，剩余2个空的3d 轨道同外层的4s ,4p 轨道形成d 2 sp 3杂化轨道而与6个CN —-成键，形成八面体配合物。
晶体场理论[Fe(H 2O)6]2+轨道分裂能△o=10400cm -1 ,P=17600cm -1,因P ﹥△o ，故为高自旋态，顺磁性。
大学化学思考题答案
实验一称量与滴定1.用分析天平称量的方法有哪几种固定称量法和减量法各有何优缺点在什么情况下选用这两种方法答：直接称量法固定质量称量法减量称量法固定质量称量法：操作速度很慢，适用于称量不易吸潮，在空气中能稳定存在的粉末状或小颗粒样品，以便容易调节其质量减量法：速度快，用于称量一定质量范围的样品或试剂，在称量过程中样品易氧化或易与CO2反应可运用此法。
2.分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高答：否灵敏度越高，达到平衡的时间太长，不便于称量。
3.减量法称量过程中能否用小勺取样，为什么答：不能样品会沾到小勺上，影响称量准确度。
实验二盐酸标准溶液的配制与标定1.滴定管在装入标准溶液前需用此溶液润洗内壁2~3次，为什么用于滴定的锥形瓶或者烧杯是否需要干燥是否需要用标准溶液润洗为什么答：由于滴定管在用蒸馏水洗涤过程中，会有残留水液，需用标准溶液润洗内壁2~3次以消除标准溶液因残留水液而浓度降低引入的误差。
用于滴定的锥形瓶或者烧杯不需要干燥，更不需要用标准溶液润洗，因为水的存在对滴定结果无影响，而标准溶液润洗则会带来误差。
2.用HCl溶液滴定Na2CO3时所用水的体积是否需要准确测定为什么答：不需要准确。
因为NaCO3质量已经确定，所以水的体积对测定无影响。
3.用Na2CO3为基准物质标定L的HCl溶液时，能用酚酞作为指示剂吗答：不能。
酚酞在中性溶液中为无色。
此滴定反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3H2CO3部分电离为氢离子和碳酸氢根离子，反应终点溶液pH值为，而酚酞的变色范围为~.4.若Na2CO3溶解不完全，会对分析结果产生什么样的影响答：若Na2CO3溶解不完全，测出的VHCl偏小，则cHCl偏大。
5.每一次滴定完成后，为什么要将标准溶液加满至滴定管零刻度再进行下一次滴定答：为了避免滴定管粗细和刻度不均匀造成的误差。
实验三混合碱的分析（双指示剂法）1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法其原理是什么答：“双指示剂法”是测定同一式样中各组分含量的过程，可以在同一份试液中用不同的（两种）指示剂分别指示第一第二化学计量点的到达，以确定其组分浓度的方法。
大学无机化学实验思考题
硫酸钙溶度积常数的测定——离子交换法：
思考题：1(1). 确保收集全部交换下来的H+
(2). 流速过快，交换不完全，H+偏少
(3). CaSO4饱和溶液有大量固体，为保证交换的溶液浓度不变，需要“干过滤”
(4). K sp = [Ca2+][SO42-]=1/4[H+]225mL= 4[H+]2100mL
(5). a 不影响
b H+浓度偏小，Ksp偏小
c H+浓度偏小，Ksp偏小
2. (1). HCl; HNO3
(2). 不能，BaSO4的Ksp太小，交换得到H+浓度太小，误差较大
硫酸亚铁铵的制备
思考题：Fe（3g/0.054mol），理论生成8.16gFeSO4，按质量比1：0.75加入硫酸铵（6.12g/0.047mol）。
硫酸铵物质的量少，应以其为准计算产量（虽然Fe粉含有极少量杂质，且未完全反应，但是物质的量也应多于硫酸铵）。
草酸亚铁的制备及组成测定
数据处理：设Fe x (C2O4)y ·n H2O
55.84x + 88.01y + 18.02n = m
x = 5V2 * C KMnO4 y = 5/2(V1-V2) * C KMnO4
思考题：1.非氧化性酸（如稀硫酸）分解金属铁。
非金属杂质As、P、S生成AsH3、PH3、H2S排出，金属杂质生成难溶性硫酸盐与固体不溶物过滤（抽滤）除去。
2.Zn粉做还原剂。
过量的Zn粉过滤除去。
还原反应完成的标志是：用KSCN在点滴板上检验一滴溶液，溶液不立即出现红色。
3.不能带有草酸盐沉淀，C2O42-能与KMnO4反应，使滴定结果偏大。
大学化学实验思考题答案
实验一络合滴定法测定水的硬度一、思考题及参考答案：1、因为EDTA与金属离子络合反应放出H+，而在络合滴定中应保持酸度不变，故需加入缓冲溶液稳定溶液的pH值。
若溶液酸度太高，由于酸效应，EDTA的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。
2、铬黑T在水溶液中有如下：H2In－↔ HIn2-↔ In3-（pKa2＝6.3 pKa3＝11.55）紫红兰橙从此估计，指示剂在pH<6.3时呈紫红色，pH>11.55时，呈橙红色。
而铬黑T与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑T指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。
根据实验结果，最适宜的酸度为pH 9～10.5，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。
3、Al3+、Fe3+、Cu2+、Co2+、Ni2+有干扰。
在碱性条件下，加入Na2S或KCN掩蔽Cu2+、Co2+、Ni2+，加入三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+。
实验二原子吸收法测定水的硬度一、思考题参考答案：1.如何选择最佳的实验条件？答：通过实验得到最佳实验条件。
（1）分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分析线。
试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。
（2）空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线，选出最佳灯电流。
（3）燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量，绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。
（4）燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选出燃烧器最佳高度。
（5）狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。
2.为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸收的测量，能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。
大学化学实验G预习思考题
大学化学实验G预习思考题“天平称量练习”实验1、分析天平称量时，有效数字要读到小数点几位？2、称量方法有几种？什么情况下应用差减称量法？3、不管使用哪类天平(包括台秤)均不得将湿的容器(如烧杯、锥瓶、容量瓶等)直接放入称量盘中称量，为什么？4、常用的分析天平的绝对误差为多少？称一份样品需读两次数，故称量一次的绝对误差为多少？要保证称量的相对误差小于±0.1%，称量样品最少要多少？5、何为原始数据？原始数据的有效位数怎样取舍？“酸碱溶液的配制和比较滴定”实验1、滴定管在装满标准溶液前为什么要用此溶液润洗内壁2～3次？用于滴定的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？要不要用标准溶液润洗？为什么？2、在每次滴定完成后，为什么要将标准溶液加至滴定管零点或接近零点，然后进行第二次滴定？3、读数时，为什么要取下滴定管？怎样操作才能正确读数？无色和浅色溶液及深色的溶液，分别怎样读数？滴定管读数记录到小数点几位？5、玻璃仪器洗净的标准是什么？6、什么是平行试验？7、NaOH溶液如放置时间太长会有何影响？长时间放置后用HCl滴定，以酚酞作指示剂和甲基橙作指示剂有何不同？“乙酸解离度和解离常数的测定”实验1、用pH计测定不同HAc溶液的pH时，为什么要按由稀到浓的顺序进行？2、解离常数K a值与解离度 值是否受酸浓度变化的影响？ 越大，是否表示溶液中c(H+)越大?3、在本实验中，测定HAc的K a值时，需精确测定HAc溶液的浓度；但在测定未知酸的K a时，则只要正确掌握滴定终点即可，而酸和碱的浓度都不必测定，为什么？4、在测量pH值时，必须要用标准缓冲溶液对酸度计进行和。
“硫酸钡溶度积常数的测定”实验1、为什么在制得的BaSO4沉淀中要反复洗涤至溶液中无Cl-存在？如果不这样洗对实验结果有何影响？2、怎样制备BaSO4沉淀？为了减少实验误差，对制得的BaSO4 沉淀有何要求？3、为什么计算BaSO4饱和溶液的Ksp(BaSO4)时，要考虑水的电导率κ(H2O)?4、为什么测定水的电导率的操作要迅速？“硫酸亚铁铵的制备”实验1、根据平衡原理，本实验的反应过程中哪些物质是过量的？2、在制备硫酸亚铁铵时溶液合适的pH值在什么范围？3、复盐与形成它的简单盐相比有什么特点？4、铁与硫酸作用以及最后浓缩、蒸发时，为什么要用水浴加热？可以直接加热吗？可以把母液蒸干吗？5、如何提高产率？能否用蒸干溶液的办法来提高产率？6、冷却结晶时，怎样控制条件得到好的结晶？7、固液分离的方法有哪些？过滤法分为哪些方法？8、减压过滤法的特点和操作注意事项？9、抽滤时怎样洗涤沉淀？“化学反应的速率常数和活化能的测定”实验1、能否根据化学反应方程式确定反应级数？(以本实验为例说明)2、以I3 或I 的浓度变化来表示转化速率时，反应速率常数k是否一致？3、为什么能以反应溶液出现蓝色的时间来计算转化速率？4、实验数据的处理怎样更为简洁明了？5、水浴加热的最大优点是什么？“常见阳离子的分离和鉴定”实验1、设计定性实验分离方案的原则是什么？2、在离子的分离过程中，如何判断某离子是否沉淀完全？3、在Fe3+、Fe2+、Al3+、Co2+、Mn2+、Zn2+中，哪些离子的氢氧化物具有两性？哪些离子的氢氧化物不稳定？哪些能生成氨配合物？4、本实验中所列的Fe3+、Cr3+、Mn2+、Ni2+混合离子分离鉴定方案中各离子的分离鉴定顺序可否改变？5、怎样正确使用pH试纸?6、从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是怎样的？7、使用离心机时要注意什么？“硫酸亚铁铵中铁含量的鉴定”实验1、配制KMnO4标准溶液时，为什么要把KMnO4溶液煮沸20～30min或放置数天？过滤后为何放于棕色瓶置于暗处保存？KMnO4溶液过滤能否用滤纸过滤？KMnO4溶液用酸式还是碱式滴定管？如何读数？2、用KMnO4滴定Fe2+时，能否用HNO3、HAc或HCl控制酸度？3、为什么取硫酸亚铁铵试样4.5g配溶液后再移取滴定，不直接取样进行滴定？这样做的目的是什么？4、用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，为什么要加热到75～85℃才能进行？温度太高或太低对滴定有什么影响？5、本实验的滴定速度应如何掌握为宜？为什么？“阿司匹林铜制备条件的研究”实验1、阿司匹林与氢氧化钠反应时为什么在较低温度下进行，且过程快点更好？2、那些原因引起产率的差异，怎样提高产率？3、影响阿司匹林铜产率和纯度的因素有那些？怎样影响？“三草酸合铁酸钾的制备”实验1、什么情况下用倾析法合适？倾析法操作步骤是怎样的？2、把Fe2+氧化为Fe3+时可否用HNO3代替H2O2作氧化剂？写出用HNO3作氧化剂的主要反应式。
大学化学实验G思考题
思考题1、通过配合物的生成和性质实验中所观察到的现象，说明哪些因素影响配位平衡？2、配合物及配位离子在溶液中的离解情况怎么样？3、用NH4SCN检验含Fe3+的Co2+以前，为什么必须先加入NH4F？4、常见阳离子的分离和鉴定实验中设计分离方案的原则是什么？5、在离子的分离过程中，如何判断某离子是否沉淀完全？6、阴离子的初步试验一般包括哪几项？常见15种阴离子在每项初步实验中都发生什么化学反应？有些什么外观特征？如何利用它们进行阴离子的分析判断？7、用pH计测定不同浓度HAc溶液的pH时，为什么要由稀到浓的顺序进行测定？8、醋酸电离度及解离常数测定的实验中，测定醋酸离解常数时，需要精确测定HAc溶液的浓度，而在测定未知酸的离解常数时，则只要正确掌握滴定终点，酸和碱的浓度都不必知道，为什么？9、电解质溶液导电的特点是什么？10、为什么 m和 m 之比即为醋酸的解离度？11、能否直接根据化学方程式确定反应级数？12、在化学反应转换速率和活化能测定的实验中。
能以反应溶液出现兰色的时间来计算转换速率？13、兰色出现是否意味着反应的结束？14、尿素CO(NH2)2中含氮的测定也可以采用此法（甲醛法）。
先加H2SO4加热使样品消化，全部转化为(NH4)2SO4后，测定方法同上。
试写出含氮量测定的计算式。
15、NH4NO3、NH4Cl、NH4HCO3中的含氮量能否用甲醛法测定？16、(NH4)2SO4能否用NaOH标准溶液直接滴定测定其中氮的含量？17、(NH4)2SO4试样中的游离酸应事先用NaOH标准溶液中和，能否采用酚酞指示剂？18、吸取样品溶液及配制样品溶液时，移液管和容量瓶是否要烘干？19、Na2CO3标定盐酸时，加入甲基橙指示剂后，为什么在近终点时应剧烈振摇溶液？20、测定某一批烧碱或碱灰样品时，若分别出现V1 V2，V1=V2，V1V2，V1=0，V2=0等5种情况，说明各样品的组成有什么不同？21、为什么一般不采用EDTA标准溶液直接测定铝的含量？22、用Na2C2O4标定高锰酸钾溶液浓度时，应该注意哪些问题？23、高锰酸钾溶液为什么一定要装在酸式滴定管中？24、高锰酸钾法测定H2O2时，能否用HNO3、HAc或HCl控制溶液的酸度？25、邻二氮菲吸光度法测量铁时，为何选光源的波长为510 nm？26、分光光度法中的定量依据是什么？该依据适用的前提条件是什么？27、从实验中测得的吸光度计算铁含量的根据是什么？如何求得？28、邻二氮菲吸光度法测量铁时，哪些试剂的加入量必须很准确？哪些不必很准确？29、分光光度计由哪些基本部件构成的？单色器中的关键部件是什么？30、测定吸光度时为什么要选择参比溶液？选择参比溶液的原则是什么？31、测定吸光度时，适宜的吸光度读数范围是多少？如何将被测溶液的吸光度控制在该范围？32、邻二氮菲吸光度法测量铁的实验中，最佳的酸度是什么？加入盐酸羟胺的作用是什么？。
大学分析化学实验思考题答案
实验一、NaOH 和HCl 标准溶液的配制及比较滴定 1.HCl 和NaOH 标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH 固体易吸收空气中的CO 2和水分，浓HCl 的浓度不确定，固配制HCl 和NaOH 标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl ，用台秤称取NaOH （S ）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCl 的浓度不定， NaOH 易吸收CO 2和水分，所以只需要用量筒量取 ，用台秤称取NaOH 即可。
3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
实验二、NaOH 溶液的配制及食用白醋总酸度的测定1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na 2CO 3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间，称取基准物的大约质量应由下式求得： A T T A M C V m ⨯⨯⨯=10001 如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。
称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg 的误差，则每份就可能有±0.2mg 的误差。
因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g ，这样才能使称量的相对误差大于1‰ 。
大学化学基础(邓建成第二版)第一章思考题、习题
T < 2 1 9 6 .1 K
(3) HgO (s) = Hg(l)+1/2O2 (g) 70.29 76.06 205.03
Θ ∆rH m = 91kJ / mol
Θ Sm ( J ⋅ mol −1 ⋅ K −1 )
Θ ∆ r S m (298.15 K ) = 205.03 ×1/ 2 + 76.06 − 70.29
则反应可在任何温度下进行。
8. 查表求下列反应：2Fe2O3 (s)+3C(s) = 4Fe(s) + 3CO2 (g) 在什么温度下能够自发进行？
Θ Θ 解：查表得298K时各物质的 ∆ f H m 和 Sm
Θ ∆ f H m (kJ / mol )
2Fe2O3 (s)+3C(s) = 4Fe(s) + 3CO2 (g) -824.2 0 87.4 5.74
㊀
㊀
3NO2(g)+H2O(l) = 2HNO3(l)+NO(g) 33.18 -285.83 -174.10 90.25
Θ Θ Θ Θ Θ ∆rHm (298.15K) =[∆f Hm ( NO, g) +2∆f Hm ( HNO,l)]−[∆f Hm ( HOl) +3∆f Hm ( NO , g)] , 3 2 2
2 .反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 在恒容量热器中进行，生成
㊀ 2molNH3时放热82.7J，求反应的△rUm和298K时反应的
。
根据 rHm △
㊀
解：Qv=1mol×
㊀ △rUm ㊀
(反应进度为1mol)
△rUm = –82.7J/mol Qv= –82.7J 根据热力学第一定律：△U=Q+W ， 由 Qp= △H 得:
大学化学实验预习思考题——三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备
大学化学实验预习思考题——三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备认真阅读实验讲义和观看相关仪器设备操作视频后,请回答下列各题.1. K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是什么颜色的（） [单选题] *A.绿色(正确答案)B.红色C.黑色2. 乙醇无毒无害，可脱去手套拿取乙醇（）[单选题] *A.错误(正确答案)B.正确3. K3[Fe(C2O4)3]·3H2O为什么要在暗处冷却结晶（）[单选题] *A. 因为见光条件温度较高容易挥发B.因为它具有光敏性，光照分解，应避光(正确答案)4. 为什么制备FeC2O4·2H2O时要加热煮沸（）[单选题] *A. 利用FeC2O4·2H2O晶体颗粒长大便于过滤(正确答案)B. 高温有利于反应完全5. 为了防止Fe2+水解和氧化，硫酸亚铁铵溶解时应加少量的（）[单选题] *A.H2SO4(正确答案)B.硫代硫酸钠6. 通过实验发现不能采用酒精灯或电炉来加热，原因是（）[单选题] *A. 人多嘈杂，酒精灯或电热炉容易烫伤B. 产生光亮影响实验C. FeC2O4·3H2O晶体易爆沸，不易控制火候，宜采用沸水浴加热比较安全且效果较佳。
(正确答案)7. 抽滤过程中，用水冲洗粘附在烧杯和布氏滤斗上的少量绿色产品会产生怎样影响（）[单选题] *A. 影响产量(正确答案)B.引起剧烈反应，容易受伤8. 水浴加热下慢慢滴加H2O2，目的是为何（）[单选题] *A. 高温有利于反应完全B. 防止H2O2分解(正确答案)9. 用自来水冲洗容器，干燥后可直接使用（）[单选题] *A.正确B.错误(正确答案)10. 若配合后溶液不呈翠绿色是否论定为实验失败，需要重新做实验（）[单选题] *A.是B.不是(正确答案)11. 三草酸合铁酸钾既溶于水又溶于乙醇（）[单选题] *A.正确B.错误(正确答案)12. 最后一步若采用蒸干的方法来收集产物会产生什么样的后果（）[单选题] *A．蒸干后所剩产物寥寥无几B．溶液中其他杂质同时结晶出来，影响产率(正确答案)C．发生反应生成别的物质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
思考题：1. Co(Ⅲ)以通式CoCl m•nNH3生成八面体构型配合物，m及n的值可能是哪些？若1mol的一种上述配位化合物与Ag+离子作用生成1molAgCl沉淀，问m和n的数值各为多少？答：（1）由于Co(Ⅲ) 为＋3，则m＝3，CoCl m•nNH3为八面体构型配合物，即配位数为6。
n的值可能为6、5、4、3（2）1mol配位化合物与Ag+离子作用生成1molAgCl沉淀，配合物的外界为1，n＝6-(3-1) =42. 在不同条件下，可从三氯化铬水溶液中获得3种不同颜色的配合物。
分别加入AgNO3后，紫色的可将氯全部沉淀为AgCl，而蓝绿色的有2/3的氯沉淀出来，绿色的加入AgNO3后只有1/3的氯沉淀为AgCl，根据上述实验现象写出它们的结构式。
答：紫色[Cr(H2O)6]Cl3蓝绿色[CrCl(H2O)5]Cl2绿色[CrcCl2(H2O)4]Cl3. 衣物上的铁锈渍，可先用高锰酸钾的酸性溶液润湿，再滴加草酸溶液，然后以水洗涤而除去。
试予以解释。
答：衣物上的铁锈渍，先用高锰酸钾的酸性溶液润湿，是使其氧化并以Fe3+存在，滴加草酸溶液，Fe3+与C2O42-形成易溶于水的络合物，用水冲洗即可除去。
4. [Fe(H2O)6]2+为顺磁性, 而[Fe(CN)6]4–为反磁性, 请分别用价键理论和晶体场理论解释该现象。
答：价键理论[Fe(H 2O)6]2+ 配离子中的Fe 3+离子在配位体H 2O 影响下，3d 轨道的五个成单电子占据五个轨道，外层的4s ,4p ,4d 轨道形成sp 3d 2杂化轨道而与6个H 2O 成键，形成八面体配合物。
[Fe(CN)6]4– 配离子中的Fe 3+离子在配位体CN -—影响下，3d 轨道的五个成单电子占据3个轨道，剩余2个空的3d 轨道同外层的4s ,4p 轨道形成d 2 sp 3杂化轨道而与6个CN —-成键，形成八面体配合物。
晶体场理论[Fe(H 2O)6]2+轨道分裂能△o=10400cm -1 ,P=17600cm -1,因P ﹥△o ，故为高自旋态，顺磁性。
[Fe(CN)6]4–轨道分裂能约为△o=26000cm -1 ,P=17600cm -1,因P<△o ，故为低自旋态，反磁性。
5.已知[MnBr 4]2-和[Mn(CN)6]3-的磁矩分别为5.9B.M 和2.8B.M.。
试根据价键理论推测这两种离子d 电子分布情况及它们的几何构型。
解：（1）[MnBr 4]2-根据： BM n n )2(+=μ，BM n n BM )2(9.5+=n=5即[MnBr 4]2-的中心离子中有5个3d 单电子，分别占5个 3d 轨道，因此中心离子采取的杂化方式应为sp 3，则[MnBr 4]2-为正四面体形。
（2） [Mn(CN)6]3-根据：BM n n )2(+=μBM n n BM )2(8.2+=n=2即[Mn(CN)6]3-的中心离子中有2个3d单电子，空出2个3d轨道与最外层的4s、4p轨道进行杂化，因此中心离子采取的杂化方式应为d2sp3，则- [Mn(CN)6]3-为正八面体形6. 用配平的离子方程式表示下列现象：（1）AgCl固体不能溶于NH4Cl溶液，却能溶于氨水中。
（2）在血红色的[Fe(NCS)3]溶液中加入ZnCl2，溶液颜色无变化；加入SnCl2，血红色退去。
（3）用NH4SCN溶液检出Co2+时，加入NH4F可消除Fe3+的干扰。
（4）在Al3+和Zn2+的混合溶液中加入过量NH3•H2O，生成Al(OH)3白色沉淀，而不生成Zn(OH)2沉淀。
（5）在[Cu(NH3)4]2+溶液中加入H2SO4，溶液的颜色由深蓝色变为浅蓝色。
解：Ag+2NH3·H2O ≒[Ag(NH3)2]Cl +H2OCO2++ SCN-≒[CO(SCN)4]2-Fe3+ + 6F-≒[FeF6]3-Zn2+ + 4NH3·H2O ≒[Zn(NH3)4]2+ + 4H2O[Cu(NH3)4]2+ +H+≒Cu2+ + 4NH4+7.已知两种钴的配合物具有相同的化学式Co(NH3)5BrSO4，它们之间的区别在于：在第一种配合物的溶液中加BaCl2时，产生BaSO4沉淀，但加AgNO3时不产生沉淀；而第二种配合物的溶液则与之相反。
写出这两种配合物的分子式并指出钴的配位数和化合价。
解: 分子式配位数化合价[CoBr(NH3)5]SO4 6 +3[CoSO4 (NH3)5] Br 6 +38. 选择适当的试剂，使下列的前一化合物转化为后一化合物。
并写出每一步反应的化学反应方程式。
Ag→AgNO 3→AgCl→[Ag(NH 3)2]Cl→AgBr→AgI→Na 3[Ag(S 2O 3)2]→Ag 2S→AgNO 3Ag → AgNO 3 → AgCl → [Ag(NH 3)2]Cl → AgBr → AgI →Na 3[Ag(S 2O 3)2] → Ag 2S → AgNO 33Ag+4HNO 3 == 3Ag+NO ↑+2H 2OAgNO 3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3AgCl+2NH 3·H 2O ≒ [Ag(NH 3)2]Cl +H 2O[Ag(NH 3)2]Cl + HBr= AgBr ↓+NH 4Cl + NH 3AgBr + NaI = AgI ↓+ NaBrAgI + 2 Na 2S 2O 3 = Na 3[Ag(S 2O 3)2]+NaI2 Na 3[Ag(S 2O 3)2] + Na 2S=AgS ↓+ 4Na 2S 2O 3AgCl + 2NH 3·H 2O = [Ag （NH 3）2]Cl + H 2O[Ag （NH 3）2]Cl + HBr = AgBr + NH 4Cl +NH 3AgBr + NaI = AgI + NaBrAgI + Na 2S 2O 3 = Na[Ag （S 2O 3）2] + NaINa[Ag （ S 2O 3）2] + Na 2S = Ag 2S + 4 Na 2S 2O 33Ag 2S + 8 HNO 3 = 6 AgNO 3 + 3S + 2NO ↑ + 4 H 2ONa 2S 2O 3HNO 3 HNO 3NaCl NH 3.H 2OHBr NaI Na 2S9. 一些具有抗癌活性的铂金属配合物，如cis-PtCl 4(NH 3)2、cis-PtCl 2(NH 3)2和cis-PtCl 2(en)，都是反磁性物质。
请根据价键理论指出这些配合物的杂化轨道类型，并说明它们是内轨型还是外轨型配合物。
答 :Pt 原子的核外电子排布为5d 96s 1(1)cis-PtCl 4(NH 3)2 Pt 为+4价，且是八面体配体，其中Pt 4+中的d电子为6，反磁性，则其杂化方式为d 2sp 3,内轨型配合物（2）cis-PtCl 2(NH 3)2 Pt 为+2价，且是平面正方形，其中Pt 2+中的d 电子为8，反磁性，则其杂化方式为sp 3d 2,内轨型配合物(3)cis-PtCl 2(en)10. 用化学反应方程式写出配位化合物在分析化学、湿法冶金、环境保护、生物医学、电镀等方面的实例各一个，并予以简要说明。
答：(1)在分析化学中的应用：在用I -来测定Cu 2+时，共存的Fe 3+就会因也能与I -发生氧化还原反应产生干扰，加入F -，使与Fe 3+配位生成稳定的FeF 63-防止Fe 3+的干扰。
Fe 3+ + 6F - ＝ [FeF 6]3-(2)在湿法冶金中的应用：从NiS 中提取Ni 粉NiS +6NH3(aq) → Ni(NH 3)62++S 2-Ni(NH 3)62+ +H 2 → Ni(粉) + 2NH 4+ +4NH 3(3)在生物医学中的应用：作为金属中毒的解毒剂，如BAL 2,3 — 二硫基—1—丙醇。
(4)在电镀中的应用：如电镀铜的工艺中，不能用CuSO 4溶液进行直接电镀，常加入配合剂焦磷酸钾K 4P 2O 7,使形成[Cu(P 2O 7)]6-配离子：[Cu(P 2O 7)]6- ≒ Cu 2+ + 2P 2O 74-加压加压Cu2+离子浓度降低，在镀件上Cu的析出电势降低，析出速率得到控制，从而有利于得到良好的镀层。
习题1.举例说明下列各名词：配合物配合物形成体配位原子配位数内轨型外轨型答：配合物是一类由中心金属原子（离子）和配位体以配位键形成的化合物。
例：[Cu(NH3)4]SO4配合物形成体：配离子中的中心离子如Cu2+ 、Pt4+。
配位原子：在配位体中与中心离子直接相结合的原子叫做配位原子。
如：[Cu(NH3)4]SO4中的N。
配位数：与中心离子直接相结合的配位原子的总数叫做配位数。
外轨型配合物：中心离子仅用外层的空轨道进行杂化生成能量相同，数目相等的杂化轨道与配位体结合，形成的配合物称为外轨型配合物。
内轨型配合物：受配位原子的影响，中心离子的(n－1)d轨道上的成单电子被强行配对，腾出内层能量较低的d轨道与n层的s、p轨道杂化，形成能量相等，数量相同的杂化轨道来接受配位体的孤对电子，而形成的配合物。
2. 指出配离子[Ag(S2O3)2]3 、[Pt(en)2]2+的中心离子、配位体和配位数。
答：中心离子配位体配位数[Ag(S2O3)2]3- Ag+S2O32- 2[Pt (en)2]2+ Pt 2+ en 43.写出下列配合物的化学式：(1) 三硝基·三氨合钴(III) [Co(NO 3)3(NH 3)3](2) 氯化二氯·三氨·一水合钴(III) [CoCl 2(NH 3)3H 2O]Cl(3) 二氯·二羟基·二氨合铂(IV) [PtCl 2(OH)2 (NH 3)2](4) 六氯合铂(IV)酸钾 K 2[PtCl 6]4 试推断下列各配离子的中心离子的轨道杂化类型及其磁矩。
（1）[Mn(C 2O 4)3]4- (2) [Fe(CN)6]4- (3) [Co(NCS)4]2- (4)[Ag(NH 3)2]+ (5) [AuCl 4] -答：(1)[Mn(C 2O 4)3]4- sp 3d 2 μ ＝5.9BM(2) [Fe(CN)6]4- d 2sp 3 μ ＝0.00BM(3) [Co(NCS)4]2- sp 3d 2 μ ＝3.87BM(4) [Ag(NH 3)2]+ :sp μ ＝0.00BM(5) [AuCl 4]- : dsp 2 μ ＝0.00BM5. 计算AgBr 在2.0mol•dm -3 Na 2S 2O 3溶液中的溶解度。
解：设AgBr 在2.00 mol•dm -3的Na 2S 2O 3的溶解度为xmol/L 。