大学化学实验思考题
大学大二学期有机化学实验思考题答案
大学大二学期有机化学实验思考题答案篇一：大学有机化学二课后题第二章饱和脂肪烃2.1 用系统命名法（如果可能的话，同时用普通命名法）命名下列化合物，并指出(c)和(d) 中各碳原子的级数。
a.CH3(CH2)32)3CH3C(CH3)22CH(CH3)2CH3d.CH3CH2CH2b.HHHHHHHHHHc.CH322CH3)2CH231HH。
CH3CH3e.3H3CH3f.(CH3)4Cg.CH32CH32H52CH2CH3h.(CH3)2CHCH2CH2CH(C2H5)2答案：a. 2,4,4－三甲基－５－正丁基壬烷５－butyl－2,4,4－trimethylnonaneb. 正己烷hexanec. 3,3－二乙基戊烷3,3－diethylpentaned. 3－甲基－５－异丙基辛烷５－isopropyl－3－methyloctanee. ２－甲基丙烷（异丁烷）２－methylpropane (iso-butane)f. 2,2－二甲基丙烷（新戊烷） 2,2－dimethylpropane (neopentane)g. 3－甲基戊烷３－methylpentaneh. ２－甲基－５－乙基庚烷5－ethyl－2－methylheptane2.2 下列各结构式共代表几种化合物？用系统命名法命名。
CH3a.CH32CHCH3CH3d.CH32CHCH3H3CCH3e.CHCH33CH3CH3CHCH2CHCH3CH33f.b.CH3CHCH3CH2CH33CH3CH33CH33CH3CH3c.CH3CH3CH33CH3CH3答案：a =b = d = e为2,3,5－三甲基己烷c = f 为2,3,4,5－四甲基己烷2.3 写出下列各化合物的结构式，假如某个名称违反系统命名原则，予以更正。
a. 3,3－二甲基丁烷b. 2,4－二甲基－5－异丙基壬烷 c. 2,4,5,5－四甲基－4－乙基庚烷 d. 3,4－二甲基－5－乙基癸烷e.2,2,3－三甲基戊烷 f. 2,3－二甲基－2－乙基丁烷g. 2－异丙基－4－甲基己烷h. 4－乙基－5,5－二甲基辛烷答案：a.错，应为2,2－二甲基丁烷b.c.d.e.f.错，应为2,3,3－三甲基戊烷g.错，应为2,3,5－三甲基庚烷h.2.5将下列化合物按沸点由高到低排列（不要查表）。
《基础化学实验》思考题答案
《基础化学实验》思考题答案【篇一：大学化学实验思考题答案】=txt>一、思考题及参考答案：1、因为edta与金属离子络合反应放出h+，而在络合滴定中应保持酸度不变，故需加入缓冲溶液稳定溶液的ph值。
若溶液酸度太高，由于酸效应，edta的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。
2、铬黑t在水溶液中有如下：－h2in ? hin2- ? in3- （pka2＝6.3pka3＝11.55）紫红兰橙从此估计，指示剂在ph6.3时呈紫红色，ph11.55时，呈橙红色。
而铬黑t与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑t指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。
根据实验结果，最适宜的酸度为ph 9～10.5，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。
3、 al3+、fe3+、cu2+、co2+、ni2+有干扰。
在碱性条件下，加入na2s或kcn掩蔽cu2+、co2+、ni2+，加入三乙醇胺掩蔽al3+、fe3+。
实验二原子吸收法测定水的硬度一、思考题参考答案：1. 如何选择最佳的实验条件？答：通过实验得到最佳实验条件。
（1）分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分析线。
试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。
（2）空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线，选出最佳灯电流。
（3）燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量，绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。
（4）燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选出燃烧器最佳高度。
（5）狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。
2. 为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸收的测量，能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。
综合化学实验课后思考题
浓盐酸将非还原性糖还原为还原性糖。
在测定前用NaOH中和是因为盐酸会与DNS
VB做催化剂，必须生成稳
若过低，无法形成碳负离子，
从溶液中结晶的过程，步骤是1溶解2加活性炭3趁热过滤4冷却析出5抽滤6
以氧负离子为亲核试剂，后者利用碳负离子。
与岐化反应，前者是两羰基的变
点时也是有一定溶解度的，对于稀的蛋白质溶液只要在其溶解度范围内就不会沉
1、大空树脂吸附前，萃取液pH 为什么要调到4~5？调节pH 使萃取液中无用的蛋白质沉降，有利于将其过滤出去
2
、为什么可以用染料木素的标准曲线测定大豆异黄酮的含量？染料木素是异黄酮中含量最多的一种成分，其在紫外光区259nm 处有强吸收，因此可以大致理解OH COO -
COOK 或CHO OH O O COOC 2H 5
NH CH 2(COOC 2H 5)2
O O COOH H +
O O COOK。
(完整版)大学化学实验思考题答案
实验一络合滴定法测定水的硬度一、思考题及参考答案：1、因为EDTA与金属离子络合反应放出H+，而在络合滴定中应保持酸度不变，故需加入缓冲溶液稳定溶液的pH值。
若溶液酸度太高，由于酸效应，EDTA的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。
2、铬黑T在水溶液中有如下：H2In－? HIn2-? In3-（pKa2＝6.3 pKa3＝11.55）紫红兰橙从此估计，指示剂在pH<6.3时呈紫红色，pH>11.55时，呈橙红色。
而铬黑T 与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑T指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。
根据实验结果，最适宜的酸度为pH 9～10.5，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。
3、Al3+、Fe3+、Cu2+、Co2+、Ni2+有干扰。
在碱性条件下，加入Na2S或KCN掩蔽Cu2+、Co2+、Ni2+，加入三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+。
实验二原子吸收法测定水的硬度一、思考题参考答案：1.如何选择最佳的实验条件？答：通过实验得到最佳实验条件。
（1）分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分析线。
试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。
（2）空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线，选出最佳灯电流。
（3）燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量，绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。
（4）燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选出燃烧器最佳高度。
（5）狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。
2.为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸收的测量，能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。
化学实验课后思考题答案
让知识带有温度。
化学实验课后思考题答案分析天平的称量练习1.如何表示天平的敏捷度？普通分析试验实所用的电光天平的敏捷度以多少为宜？敏捷度太低或太高有什么不好？答：天平的敏捷度就是天平能够察觉出两盘载重质量差的能力，可以表示天平盘上增强1mg所引起的指针在读数标牌上偏移的格数。
天平的敏捷度普通以指针偏移2～3格/mg为宜，敏捷度过低将使称量误差增强，过高则指针摆动厉害而影响称量结果。
2.什么是天平的零点和平衡点？电光天平的零点应怎样调整？假如偏离太大，又应当怎样调整？答：零点：天平没有载重状况时，天平的零刻度与投影屏上的标线相重合的点。
平衡点：天平有载重状况时，两边载重相等时，天平息止的那点。
天平零点的调整：用金属拉杆调整，假如不可则用平衡螺丝调整。
偏大时则用平衡螺丝调整。
3.为什么天平梁没有托住以前，肯定不许把任何东西放入盘上或从盘上取下？答：没有托住以前，天平的囫囵分量由三个玛瑙刀口支撑，假如把东西放入盘上或从盘上取下则会磨损刀口，影响天平的敏捷度。
4.减量法的称量是怎样举行的？增量法的称量是怎样举行的？它们各有什么优缺点？宜在何种状况下采纳？答：递减法：先称出（称量瓶+试样）倒出前的质量，再称出（称量瓶+试样）倒出后的质量相减，得出倒出试样的质量。
增量法：先称出容器的质量，在像天平中缓慢加入试样直到达到所需的质量。
递减法操作复杂，适用于大部分物品；增强法适用于不易挥发，不吸水第1页/共3页千里之行，始于足下以及不易和空气中的氧气，二氧化碳发生反应的物质。
5.电子天平的“去皮”称量是怎样举行的？答：打开天平门，将相应的容器放入天平的称量盘中，关上天平门，待读数稳定后按下“TARE”键，使显示为0，然后再向容器中加减药品，再次称量所得的数据就是容器中增减药品的质量。
6. 在试验中记录称量数据应准至几位？答：应精确至小数点后四位即0.1mg。
7.本试验中要求称量偏差不大于0.4mg，为什么？答：由于每次称量会有±0.1 mg的误差，所以试验中m1-m2会有±0.2 mg的误差，m3-m2也会有±0.2 mg故要求称量偏差不大于0.4mg。
大学化学实验课后思考题参考题答案
大学化学实验课后思考题参考题答案在大学化学实验课后，思考题是帮助学生更好地理解实验原理和实验过程，提高实验技能和科学思维的重要环节。
下面是本文为大家提供的大学化学实验课后思考题参考题答案。
实验一：酸碱中和滴定实验1. 为什么酸碱滴定实验中常用酚酞或溴酚绿作为指示剂？答案：酚酞或溴酚绿能够在酸性和碱性介质中发生显色反应，颜色变化明显，便于判断滴定终点。
2. 在滴定过程中，为什么滴定瓶应该定期晃动？答案：滴定瓶定期晃动可以使反应充分均匀，加快反应速率，保证反应的准确性和重现性。
实验二：氧化还原滴定实验1. 如何判断溶液中过氧化氢的浓度？答案：可以使用亚铁离子标准溶液滴定过氧化氢溶液，观察颜色变化，直到出现镉红色为止。
根据反应的配比关系，可以计算出过氧化氢的浓度。
2. 为什么在氧化还原滴定中选择亚铁离子为标准溶液？答案：亚铁离子易氧化成二价铁离子，且能够和一些氧化剂发生定量的反应。
因此亚铁离子可作为氧化还原滴定中的标准溶液使用。
实验三：络合滴定实验1. 为什么络合滴定中常用硬质底物？答案：硬质底物通常为指定化学计量比的金属离子配合物，可以通过溶解度积常数的计算得到配合物的浓度，便于滴定分析。
2. 为什么络合滴定中添加 EDTA 后溶液会从酸性转变为碱性？答案：EDTA 为四碱金属络合剂，当 EDTA 与金属离子形成络合物后，金属离子被完全配合，溶液中的 H+ 反应会减少，导致溶液由酸性转变为碱性。
实验四：气体液体分配实验1. 气体液体分配实验中，为什么需要用饱和盐水洗涤气体？答案：饱和盐水可以去除气体中的杂质和湿气，使气体更纯净，保证实验的准确性。
2. 为什么实验中垂直锥形瓶加水会产生水柱？答案：在锥形瓶中，水柱的高度取决于水与气体的平衡压力差。
平衡压力差会产生一个等于水柱高度的水头，使水柱高度达到稳定。
实验五：测定能量消耗实验1. 为什么在测定能量消耗实验中需要燃烧样品？答案：燃烧样品可以产生热量，在测定过程中，可以利用热量的释放量来计算燃料的热值。
大学物化实验思考题及答案
物理化学实验实验一 燃烧热的的测定1. 说明恒容燃烧热(V Q ）和恒压燃烧热(P Q )的差别和相互联系。
区别：恒容燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统内能的变化值，恒压燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统地焓变联系：对于理想气体 P v Q Q nRT =+∆2. 在这个实验中，那些是体系，那些是环境？实验过程中有无热损耗？这些热损耗实验结果有何影响？答：内筒和氧弹作为体系，而外筒作为环境。
实验过程中有热损耗。
有少量热量从内筒传到外筒，使得内筒水温比理论值低，而使得燃烧焓偏低。
3. 加入内筒中水的温度为什么要选择比外筒水温低？低多少合适？为什么？答：因为本实验中要尽量避免内外筒之间的热量交换，而内筒中由于发生反应，使得水温升高，所以内筒事先必须比外筒水温低，低的数值应尽量靠近化学反应使内筒水温升高的值，这样，反应完毕后，内外筒之间达到一致温度，而外筒温度在反应开始前和反应后数值相等，说明热量交换几乎为0，减小了实验误差。
4. 实验中，那些因素容易造成误差?如果要提高实验的准确度，应从哪几方面考虑？答：内外筒开始反应前的温度差造成误差，我们应提高软件质量，使软件调试出的温度如（3）所述，有利于减小误差。
又如点燃火丝的燃烧带来的一定的热量，造成误差，应寻求一种让反应自发进行的方法，或寻求一种更好的点火材料。
实验二 Pb-Sn 体系相图的绘制1．是否可用加热曲线来做相图？为什么？答：不能。
加热过程中温度难以控制，不能保持准静态过程。
2．为什么要缓慢冷却合金做步冷曲线？答：使温度变化均匀，接近平衡态。
3．为什么坩埚中严防混入杂质？答：如果混入杂质，体系就变成了另一多元体系，使绘制的相图产生偏差。
实验三 化学平衡常数及分配系数的测定1. 配1、2、3各溶液进行实验的目的何在？根据实验的结果能否判断反应已达到平衡？答：实验1是为了计算I 2在CCl 4和H 2O 中的分配系数。
实验2、3是为了计算和比较平衡常数K ，当2Kc ≈3Kc 时，可判断反应已达到平衡。
(完整版)大学大二学期有机化学实验思考题答案.
一、熔点的测定1、测定熔点时，遇到下列情况将产生什么结果？(1 熔点管壁太厚；(2熔点管底部未完全封闭，尚有一针孔。
（3）熔点管不洁净；(4样品未完全干燥或含有杂质；(5样品研得不细或装的不紧密。
(6加热太快。
答：(1 熔点管壁太厚，影响传热，其结果是测得的初熔温度偏高。
(2 熔点偏低(3 熔点管不洁净，相当于在试料中掺入杂质，其结果将导致测得的熔点偏低。
(4 熔点偏低(5 样品研得不细或装的不紧密，这样试料颗粒之间空隙较大，其空隙之间为空气所占据，而空气导热系数较小，结果导致熔距加大，测得的熔点数值偏高。
(6 加热太快，则热浴体温度大于热量转移到待测样品中的转移能力，而导致测得的熔点偏高，熔距加大。
2、是否可以使用第一次测定熔点时已经熔化了的有机化合物再作第二次测定呢？为什么？答：不可以。
因为有时某些物质会发生部分分解，有些物质则可能转变为具有不同熔点的其它结晶体。
二、重结晶提纯有机物1、重结晶一般包括哪几个步骤？各步骤的主要目的是什么？答：重结晶一般包括下列几个步骤：（1）选择适宜溶剂，目的在于获得最大回收率的精制品。
（2）制成热的饱和溶液。
目的是脱色。
（3）热过滤，目的是为了除去不溶性杂质（包括活性炭）。
（4）晶体的析出，目的是为了形成整齐的晶体。
（5）晶体的收集和洗涤，除去易溶的杂质，除去存在于晶体表面的母液。
（6）晶体的干燥，除去附着于晶体表面的母液和溶剂。
2、重结晶时，溶剂的用量为什么不能过量太多，也不能过少？正确的应该如何？答：过量太多，不能形成热饱和溶液，冷却时析不出结晶或结晶太少。
过少，有部分待结晶的物质热溶时未溶解，热过滤时和不溶性杂质一起留在滤纸上，造成损失。
考虑到热过滤时，有部分溶剂被蒸发损失掉，使部分晶体析出留在波纸上或漏斗颈中造成结晶损失，所以适宜用量是制成热的饱和溶液后，再多加20％左右。
3、用活性炭脱色为什么要在固体物质完全溶解后才加入？为什么不能在溶液沸腾时加入？答：说法一、若固体物质未完全溶解就加入活性炭，就无法观察到晶体是否溶解，即无法判断所加溶剂量是否合适。
实验思考题
一：气体常数的测定
1.称量前，应做哪些检查？
2.如何安装量气装置？
3.水准管和量气管中液面的位置怎样确定？
4.氢气的体积怎样计算
5.气压计的原理和使用方法
6.为什么要检查装置是否漏气，如何检漏，检查漏气的方法基于什么原理？
7.读取液面位置时，漏斗与量气管内液面的位置为什么要保持同一水平？
8.铝和盐酸作用完毕以后，为什么要等试管冷却至室温时方可读数？
9.本实验造成误差的原因有哪些？哪些步骤是关键步骤？
10.气体常数的理论值是多少
二：化学反应焓变的测定
1：为什么本实验所用的CuSO4的溶液的浓度和体积必须精确，硫酸铜溶液怎样量取？Zn粉怎样量取
2：温度计的水银球如果不小心跟保温杯壁接触会有什么后果？水银外漏，如何处理？
3：在计算化学反应焓变时，温度变化ΔT的数值，为什么不采用反应前的平衡温度值与反应后的最高温度值之差，而必须采用t-T曲线外推法得到的ΔT值？外推法处理是否合理？有无更好的方法计算？
4：如果没有搅拌或者搅拌不均匀会有什么影响？试推测搅拌过速或过慢对实验结果有何影响
5：本实验中对所用的量热器，温度计有什么要求？是否允许残留的洗液或水在反应器中？为什么？
6：课本中计算化学反应的摩尔焓变公式中各项的意义是什么，怎样计算反应的进度？
7：实验计算的摩尔焓变是否与书中提供的值一致，如果不一致，可能的原因是什么？
8：废液的主要成分是什么，怎样处理
三：醋酸电离常数的测定
1:锥形瓶是用来装NaOH溶液的，事先要不要用NaOH溶液来漂洗？为什么？
2：移液管是否需要待测液润洗？
3:不同浓度的HAc溶液的电离度是否相同？电离常数是否相同？
4:使用酸度计的主要步骤有哪些？
5:如何判断滴定终点？。
大学化学思考题答案
实验一称量与滴定1.用分析天平称量的方法有哪几种固定称量法和减量法各有何优缺点在什么情况下选用这两种方法答：直接称量法固定质量称量法减量称量法固定质量称量法：操作速度很慢，适用于称量不易吸潮，在空气中能稳定存在的粉末状或小颗粒样品，以便容易调节其质量减量法：速度快，用于称量一定质量范围的样品或试剂，在称量过程中样品易氧化或易与CO2反应可运用此法。
2.分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高答：否灵敏度越高，达到平衡的时间太长，不便于称量。
3.减量法称量过程中能否用小勺取样，为什么答：不能样品会沾到小勺上，影响称量准确度。
实验二盐酸标准溶液的配制与标定1.滴定管在装入标准溶液前需用此溶液润洗内壁2~3次，为什么用于滴定的锥形瓶或者烧杯是否需要干燥是否需要用标准溶液润洗为什么答：由于滴定管在用蒸馏水洗涤过程中，会有残留水液，需用标准溶液润洗内壁2~3次以消除标准溶液因残留水液而浓度降低引入的误差。
用于滴定的锥形瓶或者烧杯不需要干燥，更不需要用标准溶液润洗，因为水的存在对滴定结果无影响，而标准溶液润洗则会带来误差。
2.用HCl溶液滴定Na2CO3时所用水的体积是否需要准确测定为什么答：不需要准确。
因为NaCO3质量已经确定，所以水的体积对测定无影响。
3.用Na2CO3为基准物质标定L的HCl溶液时，能用酚酞作为指示剂吗答：不能。
酚酞在中性溶液中为无色。
此滴定反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3H2CO3部分电离为氢离子和碳酸氢根离子，反应终点溶液pH值为，而酚酞的变色范围为~.4.若Na2CO3溶解不完全，会对分析结果产生什么样的影响答：若Na2CO3溶解不完全，测出的VHCl偏小，则cHCl偏大。
5.每一次滴定完成后，为什么要将标准溶液加满至滴定管零刻度再进行下一次滴定答：为了避免滴定管粗细和刻度不均匀造成的误差。
实验三混合碱的分析（双指示剂法）1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法其原理是什么答：“双指示剂法”是测定同一式样中各组分含量的过程，可以在同一份试液中用不同的（两种）指示剂分别指示第一第二化学计量点的到达，以确定其组分浓度的方法。
实验思考题参考答案
实验思考题参考答案实验Fe(OH)3胶体的制备、破坏、分离1.常压过滤时滤纸为什么要撕去一角答：使滤纸紧贴玻璃漏斗，有利于排出滤纸与玻璃漏斗之间气泡，形成液柱。
2.抽滤时剪好的滤纸润湿后略大于布氏漏斗的内径、或剪的不圆周边凸出部分贴在布氏漏斗内壁上，对抽滤有何影响为什么答：会造成漏虑。
滤纸大于布氏漏斗内径会造成滤纸折叠，不能紧贴布氏漏斗。
3.抽滤时，转移溶液之前为什么要先稍微抽气，而不能在转移溶液以后才开始抽气答：使滤纸紧贴布氏漏斗，以免造成漏虑。
4. 沉淀物未能铺满布氏漏斗底部、滤饼出现裂缝、沉淀层疏松不实，对抽干效果有什么影响为什么如何使沉淀抽得更干爽答：固液分离效果不好；漏气使压差变小；用药勺铺平、压实沉淀物再抽滤。
由胆矾精制五水硫酸铜1.结晶与重结晶分离提纯物质的根据是什么如果被提纯物质是 NaCl 而不是CuSO4·5H2O，实验操作上有何区别答：根据物质溶解度随温度变化不同。
NaCl 的溶解度随温度变化很小不能用重结晶的办法提纯，要用化学方法除杂提纯。
2.结晶与重结晶有何联系和区别实验操作上有何不同为什么答：均是利用溶解度随温度变化提纯物质；结晶浓缩度较高（过饱和溶液），重结晶浓缩度较低（饱和溶液），且可以进行多次重结晶。
结晶一般浓缩到过饱和溶液，有晶膜或晶体析出，冷却结晶；重结晶是在近沸状态下形成饱和溶液，冷却结晶，不允许浓缩。
3.水浴浓缩速度较慢，开始时可以搅拌加速蒸发，但临近结晶时能否这样做答：搅拌为了加快水分蒸发；对于利用晶膜形成控制浓缩程度，在邻近结晶时不能搅拌。
否则无法形成晶膜。
4.如果室温较低，你准备采用什么措施使热过滤能顺利进行答：预热漏斗、分批过滤、保温未过滤溶液。
5.浓缩和重结晶过程为何要加入少量 H2SO4答：防止防止Fe3+水解。
粗盐提纯1.为什么说重结晶法不能提纯得到符合药用要求的氯化钠为什么蒸发浓缩时氯化钠溶液不能蒸干答：NaCl 的溶解度随温度变化很小不能用重结晶的办法提纯，药用氯化钠不仅要达到纯度要求，还要符合药用要求。
《工科大学化学实验》思考题及答案_工科大学化学实验
《⼯科⼤学化学实验》思考题及答案_⼯科⼤学化学实验⼯科⼤学化学实验》思考题（附参考答案或提⽰）⼀、基本操作1.关于蒸馏操作（1）沸⽯的作⽤是什么？如果在蒸馏前未加沸⽯，怎么办？⽤过的沸⽯能否重复使⽤？（2）在安装蒸馏装置时，温度计⽔银球插在液⾯上或者使其在蒸馏⽀管的上⾯是否正确？为什么？（3）在蒸馏过程中，⽕⼤⼩不变，为什么蒸了⼀段时间后，温度计的读数会突然下降？这意味着什么？（4）蒸馏低沸点或易燃液体时，应如何防⽌着⽕？（5）在进⾏减压蒸馏时，为什么⼀定要⽤热浴加热？为什么须先抽⽓后加热？（6）⽔蒸⽓蒸馏时，烧瓶内液体的量最多为多少？在蒸馏完毕后，为何要先打开T形管螺旋夹⽅可停⽌加热？参考答案或提⽰：（1）形成汽化中⼼；停⽌加热，冷⾄接近室温，补加；需经烘烤去⽔后才可重复使⽤（2）不正确。
温度计⽔银球的上沿应与⽀管⼝的下沿平齐。
若插在液⾯上，结果偏⾼；若在⽀管的上⾯，结果偏低，均因处于偏离⽓液平衡位置。
（3）瓶中的蒸⽓量不够；意味着应停⽌蒸馏或者某⼀较低沸点的组分已蒸完。
（4）严禁⽤明⽕加热。
收集瓶中的蒸⽓应⽤橡⽪管引⼊桌下、⽔槽或室外。
（5）便于控制稳定的蒸馏速度；这样，能在控制在⼀定的压⼒下蒸馏提纯有机物，同时避免因突然减压造成暴沸将蒸馏液直接冲⼊冷凝管。
（6）烧瓶容积的1/3；防⽌烧瓶内液体被吸到⽔蒸⽓发⽣器中。
2.关于萃取操作（1）萃取时为什么要开启旋塞放⽓？（2）怎样⽤简便的⽅法判定哪⼀层是⽔层，哪⼀层是有机层？（3）为何上层液体要从分液漏⽃上⼝放出，⽽下层液体要从下部放出？（4）实验室现有⼀混合物待分离提纯．已知其中含有甲苯、苯胺和苯甲酸。
请选择合适的溶剂，设计合理⽅案从混台物中经萃取分离、纯化得到纯净甲苯、苯胺、苯甲酸。
参考答案或提⽰：（1）防⽌分液漏⽃内压⼒过⾼冲开漏⽃塞，造成溶液损失。
（2）⽤吸管滴加1-2d⽔于分液漏⽃中，观察其是与上层液体相溶还是沉到下层液体中（3）防⽌已分开的两种液体因再次接触⽽造成污染（4）查阅物理常数，根据理化性质设计实验⽅案。
大学化学实验G预习思考题
大学化学实验G预习思考题“天平称量练习”实验1、分析天平称量时，有效数字要读到小数点几位？2、称量方法有几种？什么情况下应用差减称量法？3、不管使用哪类天平(包括台秤)均不得将湿的容器(如烧杯、锥瓶、容量瓶等)直接放入称量盘中称量，为什么？4、常用的分析天平的绝对误差为多少？称一份样品需读两次数，故称量一次的绝对误差为多少？要保证称量的相对误差小于±0.1%，称量样品最少要多少？5、何为原始数据？原始数据的有效位数怎样取舍？“酸碱溶液的配制和比较滴定”实验1、滴定管在装满标准溶液前为什么要用此溶液润洗内壁2～3次？用于滴定的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？要不要用标准溶液润洗？为什么？2、在每次滴定完成后，为什么要将标准溶液加至滴定管零点或接近零点，然后进行第二次滴定？3、读数时，为什么要取下滴定管？怎样操作才能正确读数？无色和浅色溶液及深色的溶液，分别怎样读数？滴定管读数记录到小数点几位？5、玻璃仪器洗净的标准是什么？6、什么是平行试验？7、NaOH溶液如放置时间太长会有何影响？长时间放置后用HCl滴定，以酚酞作指示剂和甲基橙作指示剂有何不同？“乙酸解离度和解离常数的测定”实验1、用pH计测定不同HAc溶液的pH时，为什么要按由稀到浓的顺序进行？2、解离常数K a值与解离度 值是否受酸浓度变化的影响？ 越大，是否表示溶液中c(H+)越大?3、在本实验中，测定HAc的K a值时，需精确测定HAc溶液的浓度；但在测定未知酸的K a时，则只要正确掌握滴定终点即可，而酸和碱的浓度都不必测定，为什么？4、在测量pH值时，必须要用标准缓冲溶液对酸度计进行和。
“硫酸钡溶度积常数的测定”实验1、为什么在制得的BaSO4沉淀中要反复洗涤至溶液中无Cl-存在？如果不这样洗对实验结果有何影响？2、怎样制备BaSO4沉淀？为了减少实验误差，对制得的BaSO4 沉淀有何要求？3、为什么计算BaSO4饱和溶液的Ksp(BaSO4)时，要考虑水的电导率κ(H2O)?4、为什么测定水的电导率的操作要迅速？“硫酸亚铁铵的制备”实验1、根据平衡原理，本实验的反应过程中哪些物质是过量的？2、在制备硫酸亚铁铵时溶液合适的pH值在什么范围？3、复盐与形成它的简单盐相比有什么特点？4、铁与硫酸作用以及最后浓缩、蒸发时，为什么要用水浴加热？可以直接加热吗？可以把母液蒸干吗？5、如何提高产率？能否用蒸干溶液的办法来提高产率？6、冷却结晶时，怎样控制条件得到好的结晶？7、固液分离的方法有哪些？过滤法分为哪些方法？8、减压过滤法的特点和操作注意事项？9、抽滤时怎样洗涤沉淀？“化学反应的速率常数和活化能的测定”实验1、能否根据化学反应方程式确定反应级数？(以本实验为例说明)2、以I3 或I 的浓度变化来表示转化速率时，反应速率常数k是否一致？3、为什么能以反应溶液出现蓝色的时间来计算转化速率？4、实验数据的处理怎样更为简洁明了？5、水浴加热的最大优点是什么？“常见阳离子的分离和鉴定”实验1、设计定性实验分离方案的原则是什么？2、在离子的分离过程中，如何判断某离子是否沉淀完全？3、在Fe3+、Fe2+、Al3+、Co2+、Mn2+、Zn2+中，哪些离子的氢氧化物具有两性？哪些离子的氢氧化物不稳定？哪些能生成氨配合物？4、本实验中所列的Fe3+、Cr3+、Mn2+、Ni2+混合离子分离鉴定方案中各离子的分离鉴定顺序可否改变？5、怎样正确使用pH试纸?6、从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是怎样的？7、使用离心机时要注意什么？“硫酸亚铁铵中铁含量的鉴定”实验1、配制KMnO4标准溶液时，为什么要把KMnO4溶液煮沸20～30min或放置数天？过滤后为何放于棕色瓶置于暗处保存？KMnO4溶液过滤能否用滤纸过滤？KMnO4溶液用酸式还是碱式滴定管？如何读数？2、用KMnO4滴定Fe2+时，能否用HNO3、HAc或HCl控制酸度？3、为什么取硫酸亚铁铵试样4.5g配溶液后再移取滴定，不直接取样进行滴定？这样做的目的是什么？4、用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，为什么要加热到75～85℃才能进行？温度太高或太低对滴定有什么影响？5、本实验的滴定速度应如何掌握为宜？为什么？“阿司匹林铜制备条件的研究”实验1、阿司匹林与氢氧化钠反应时为什么在较低温度下进行，且过程快点更好？2、那些原因引起产率的差异，怎样提高产率？3、影响阿司匹林铜产率和纯度的因素有那些？怎样影响？“三草酸合铁酸钾的制备”实验1、什么情况下用倾析法合适？倾析法操作步骤是怎样的？2、把Fe2+氧化为Fe3+时可否用HNO3代替H2O2作氧化剂？写出用HNO3作氧化剂的主要反应式。
大学化学实验考试各实验注意事项及思考题答案
大学化学实验考试各实验注意事项及思考题答案一、皂化反应注意事项1、每次更换电导池溶液时，都要用电导水淋洗电极和电导池，接着用被测溶液淋洗2～3次，注意不要接触极板，用滤纸吸干电极时，只吸电极底部和两侧，不要吸电极板。
2、电极引线不能潮湿，否则将测不准。
3、高纯水被盛入容器后应迅速测量，否则电导率变化很快，因空气中CO2溶于水中，变为CO32-。
4、盛被测溶液的容器必须清洁、无离子污染。
5、本实验需用电导水，并避免接触空气及灰尘杂质落入。
6、配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。
7、乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。
8、乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。
思考题1、为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先加热？答：温度对反应速率常数k影响很大，故反应过程应在恒温条件下进行。
预温后混合，可以保证反应前后温度基本一致，保证了恒温条件，排除了温度变化对该实验测定的影响2、反应级数只能通过实验来确定，如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？答：选择不同的乙酸乙酯浓度和氢氧化钠浓度，测定不同浓度的反应物在相同反应条件下的反应速率。
3、乙酸乙酯皂化反应为吸热反应，在实验过程中如何处理这一影响而使实验得到较好的结果？答：在恒温水浴中进行，并尽量采用稀溶液已控制反应速率，并不断搅拌。
4、如果氢氧化钠和乙酸乙酯溶液均为浓溶液，能否用此方法求k 值？为什么？答：不能。
这时体系的影响因素太多了。
比如大量放热使体系温度不恒定，溶液较大的粘度对反应也有影响。
二、热值测定注意事项1.试样在氧弹中燃烧产生的压力可达14 MPa。
因此在使用后应将氧弹内部擦干净，以免引起弹壁腐蚀，减小其强度。
2.氧弹、量热容器、搅拌器在使用完毕后，应用干布擦去水迹，保持表面清洁干燥。
3.氧气遇油脂会爆炸。
因此氧气减压器、氧弹以及氧气通过的各个部件，各连接部分不允许有油污，更不允许使用润滑油。
大学化学实验G思考题
思考题1、通过配合物的生成和性质实验中所观察到的现象，说明哪些因素影响配位平衡？2、配合物及配位离子在溶液中的离解情况怎么样？3、用NH4SCN检验含Fe3+的Co2+以前，为什么必须先加入NH4F？4、常见阳离子的分离和鉴定实验中设计分离方案的原则是什么？5、在离子的分离过程中，如何判断某离子是否沉淀完全？6、阴离子的初步试验一般包括哪几项？常见15种阴离子在每项初步实验中都发生什么化学反应？有些什么外观特征？如何利用它们进行阴离子的分析判断？7、用pH计测定不同浓度HAc溶液的pH时，为什么要由稀到浓的顺序进行测定？8、醋酸电离度及解离常数测定的实验中，测定醋酸离解常数时，需要精确测定HAc溶液的浓度，而在测定未知酸的离解常数时，则只要正确掌握滴定终点，酸和碱的浓度都不必知道，为什么？9、电解质溶液导电的特点是什么？10、为什么 m和 m 之比即为醋酸的解离度？11、能否直接根据化学方程式确定反应级数？12、在化学反应转换速率和活化能测定的实验中。
能以反应溶液出现兰色的时间来计算转换速率？13、兰色出现是否意味着反应的结束？14、尿素CO(NH2)2中含氮的测定也可以采用此法（甲醛法）。
先加H2SO4加热使样品消化，全部转化为(NH4)2SO4后，测定方法同上。
试写出含氮量测定的计算式。
15、NH4NO3、NH4Cl、NH4HCO3中的含氮量能否用甲醛法测定？16、(NH4)2SO4能否用NaOH标准溶液直接滴定测定其中氮的含量？17、(NH4)2SO4试样中的游离酸应事先用NaOH标准溶液中和，能否采用酚酞指示剂？18、吸取样品溶液及配制样品溶液时，移液管和容量瓶是否要烘干？19、Na2CO3标定盐酸时，加入甲基橙指示剂后，为什么在近终点时应剧烈振摇溶液？20、测定某一批烧碱或碱灰样品时，若分别出现V1 V2，V1=V2，V1V2，V1=0，V2=0等5种情况，说明各样品的组成有什么不同？21、为什么一般不采用EDTA标准溶液直接测定铝的含量？22、用Na2C2O4标定高锰酸钾溶液浓度时，应该注意哪些问题？23、高锰酸钾溶液为什么一定要装在酸式滴定管中？24、高锰酸钾法测定H2O2时，能否用HNO3、HAc或HCl控制溶液的酸度？25、邻二氮菲吸光度法测量铁时，为何选光源的波长为510 nm？26、分光光度法中的定量依据是什么？该依据适用的前提条件是什么？27、从实验中测得的吸光度计算铁含量的根据是什么？如何求得？28、邻二氮菲吸光度法测量铁时，哪些试剂的加入量必须很准确？哪些不必很准确？29、分光光度计由哪些基本部件构成的？单色器中的关键部件是什么？30、测定吸光度时为什么要选择参比溶液？选择参比溶液的原则是什么？31、测定吸光度时，适宜的吸光度读数范围是多少？如何将被测溶液的吸光度控制在该范围？32、邻二氮菲吸光度法测量铁的实验中，最佳的酸度是什么？加入盐酸羟胺的作用是什么？。
大学分析化学实验思考题答案
实验一、NaOH 和HCl 标准溶液的配制及比较滴定 1.HCl 和NaOH 标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH 固体易吸收空气中的CO 2和水分，浓HCl 的浓度不确定，固配制HCl 和NaOH 标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl ，用台秤称取NaOH （S ）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCl 的浓度不定， NaOH 易吸收CO 2和水分，所以只需要用量筒量取 ，用台秤称取NaOH 即可。
3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
实验二、NaOH 溶液的配制及食用白醋总酸度的测定1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na 2CO 3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间，称取基准物的大约质量应由下式求得： A T T A M C V m ⨯⨯⨯=10001 如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。
称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg 的误差，则每份就可能有±0.2mg 的误差。
因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g ，这样才能使称量的相对误差大于1‰ 。
常州大学有机化学实验思考题答案
常州⼤学有机化学实验思考题答案常州⼤学有机化学实验思考题注：实验题经常在有机化学最后⼀题考察，例如15年的最后⼀题，实际上是第4个本科实验。
但是考察范围仅限于校内的⼋个实验。
全部掌握，考试的时候你将⼗分轻松。
现将所有本科实验思考题做简要分析，以供参考。
15年真题：本科实验思考题：1.通常对于⽤作带⽔剂的溶剂有哪些要求？实验中常⽤的带⽔剂有哪些？2.简述常压蒸馏和减压蒸馏的差别？什么情况下选择⽤常压蒸馏？什么情况下选择⽤减压蒸馏？3.减压蒸馏装置为了保护真空泵，通常会采取哪些保护措施？各个保护装置起什么作⽤？4.减压蒸馏装置准备好后，是先加热后减压还是先减压后加热？为什么？5.为什么减压蒸馏⽤克⽒蒸馏头⽽不⽤常规的蒸馏头？6.如果减压蒸馏不⽤⽑细管产⽣⽓化中⼼，⽽直接⽤沸⽯代替，会产⽣什么结果？7.减压蒸馏的接收瓶应该选择锥形瓶还是圆底烧瓶？为什么？8.减压蒸馏结束时，如何停⽌操作？9.为什么减压蒸馏前要把低沸点的组分先除去？实验⼀、含酚环⼰烷的提纯1.分液漏⽃洗涤环⼰烷时，如何简便的判断上层是有机层还是⽔层？答：向分液漏⽃中加少许⽔，看上层还是下层有液⾯变化。
2.分液过程中如出现乳化现象该如何处理？答：向其中加少许醇类物质。
3.分液后有机相通常需要⼲燥。
实验室常⽤的⼲燥剂有哪些？简要说明其差别及使⽤场合。
答：1.⽆⽔氯化钙，适⽤于⼲燥烃类，醚类化合物，价廉，但⼲燥作⽤不快，平衡速度慢，需放置⼀段时间，间隙震荡；2.⽆⽔硫酸镁，应⽤范围⼴，是⼀个很好的中性⼲燥剂；3.⽆⽔硫酸钙，作⽤快，效能⾼，但吸⽔量⼩；4.⽆⽔碳酸钾，效能弱，不适⽤酸性物质，⼀般⽤于⽔溶性醇和酮的初步⼲燥；5．⾦属钠，第⼆步⼲燥，但不适⽤醇类，酯类，卤代烃，酮类，醛类及胺类或易被还原的有机物。
4.为什么⼲燥需要放置⼀定时间？最终蒸馏纯化前为什么要进⾏过滤，不过滤直接蒸馏会导致什么结果？答：因为⼲燥剂⼲燥需要⼀段时间才能⼲燥完全，蒸馏纯化前进⾏过滤是因为产⽣了副产物，不过滤会导致产物不纯。
大学化学实验预习思考题——三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备
大学化学实验预习思考题——三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备认真阅读实验讲义和观看相关仪器设备操作视频后,请回答下列各题.1. K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是什么颜色的（） [单选题] *A.绿色(正确答案)B.红色C.黑色2. 乙醇无毒无害，可脱去手套拿取乙醇（）[单选题] *A.错误(正确答案)B.正确3. K3[Fe(C2O4)3]·3H2O为什么要在暗处冷却结晶（）[单选题] *A. 因为见光条件温度较高容易挥发B.因为它具有光敏性，光照分解，应避光(正确答案)4. 为什么制备FeC2O4·2H2O时要加热煮沸（）[单选题] *A. 利用FeC2O4·2H2O晶体颗粒长大便于过滤(正确答案)B. 高温有利于反应完全5. 为了防止Fe2+水解和氧化，硫酸亚铁铵溶解时应加少量的（）[单选题] *A.H2SO4(正确答案)B.硫代硫酸钠6. 通过实验发现不能采用酒精灯或电炉来加热，原因是（）[单选题] *A. 人多嘈杂，酒精灯或电热炉容易烫伤B. 产生光亮影响实验C. FeC2O4·3H2O晶体易爆沸，不易控制火候，宜采用沸水浴加热比较安全且效果较佳。
(正确答案)7. 抽滤过程中，用水冲洗粘附在烧杯和布氏滤斗上的少量绿色产品会产生怎样影响（）[单选题] *A. 影响产量(正确答案)B.引起剧烈反应，容易受伤8. 水浴加热下慢慢滴加H2O2，目的是为何（）[单选题] *A. 高温有利于反应完全B. 防止H2O2分解(正确答案)9. 用自来水冲洗容器，干燥后可直接使用（）[单选题] *A.正确B.错误(正确答案)10. 若配合后溶液不呈翠绿色是否论定为实验失败，需要重新做实验（）[单选题] *A.是B.不是(正确答案)11. 三草酸合铁酸钾既溶于水又溶于乙醇（）[单选题] *A.正确B.错误(正确答案)12. 最后一步若采用蒸干的方法来收集产物会产生什么样的后果（）[单选题] *A．蒸干后所剩产物寥寥无几B．溶液中其他杂质同时结晶出来，影响产率(正确答案)C．发生反应生成别的物质。
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实验二酸碱溶液的配制和比较滴定一、实验内容1.安全知识考试；（闭卷）2.溶液的配制、滴定管的使用和酸碱溶液的比较滴定P157实验步骤3、4、5。
二、预习内容1.实验室用水及纯水设备，常用实验器皿的洗涤和干燥-教材-P9~16；2.实验误差及其表示-教材P17；有效数字及其运算规则-教材-P18~20；3.滴定管及其使用-教材P30～33；4.滴定分析的基本操作练习-教材P155～159；5.自己设计定量分析记录和处理数据用的表格-P23。
三、预习思考题1.玻璃量器可分为量入容器和量出容器。
量入容器液面的对应刻度为量器内的容积，量入容器有哪些？量出容器液面的相应刻度为放出的溶液体积，量出容器有哪些？答：玻璃量器可分为量入容器和量出容器。
量入容器有：容量瓶、量筒、量杯，液面的对应刻度为量器内的容积；量出容器有：滴定管、吸量管、移液管，液面的相应刻度为放出的溶液体积。
2.滴定管是在滴定过程中用于准确测量溶液体积的一类玻璃量器。
滴定管有常量和微量两类，其中常量滴定管有酸式和碱式之分。
3.酸式滴定管的刻度管和下端的尖嘴玻璃管通过玻璃活塞相连，适于装盛酸性或氧化性的溶液；碱式滴定管的刻度管与尖嘴玻璃管通过内装一颗玻璃珠的橡皮管相连，适于装盛碱性溶液，不能用来放置高锰酸钾、碘和硝酸银等能与橡皮起作用的溶液。
4.新型滴定管以什么作活塞？因其耐酸耐碱又耐腐蚀，可以放置几乎所有的分析试剂，此类通用滴定管无需涂凡士林，是通过调节什么来调节旋塞与旋塞套间的紧密度？答：新型滴定管以聚四氟乙烯塑料做活塞，因其耐酸耐碱又耐腐蚀，可以放置几乎所有的分析试剂。
由于聚四氟乙烯旋塞有弹性，通过调节旋塞尾部的螺帽来调节旋塞与旋塞套间的紧密度，因而，此类通用滴定管无需涂凡士林。
5.滴定管的使用有哪几个主要步骤？答：滴定管的使用：准备-检漏-清洗-待装液润洗-装液-排气泡-初读数-滴定-终读数-清洗-倒置于滴定管架上。
6.滴定管在装满标准溶液前为什么要用此溶液润洗内壁2～3次？用于滴定的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？要不要用标准溶液润洗？为什么？答：滴定管洗净后含水，若不用所装溶液润洗，溶液将被稀释。
润洗2～3次已润洗干净，次数再多浪费试剂。
用于滴定的锥形瓶或烧杯不需干燥，也不得用标准溶液润洗。
因为滴定反应仅滴定剂与被滴定物之间的反应，锥形瓶或烧杯中的水不影响滴定反应；锥形瓶或烧杯若用标准溶液润洗，标准溶液的量就增加了，无法定量。
7.如何正确使用碱式滴定管？答：左手握管，拇指在前，食指在后，捏于稍高于玻璃球的近旁向右边挤医用胶管，使玻璃珠移向手心一侧，溶液可从玻璃珠旁的空隙流出，其他三指辅助夹住出口管。
8.在每次滴定完成后，为什么要将标准溶液加至滴定管零点或接近零点，然后进行第二次滴定？答：每次滴定前把滴定管的液面调整在零刻度附近，以减小滴定管粗细不均匀引起的误差（习称管差）。
9.读数时，为什么要取下滴定管？怎样操作才能正确读数？无色和浅色溶液及深色的溶液，分别怎样读数？滴定管读数记录到小数点几位？答：读数时，要取下滴定管，用右手大拇指和食指捏住滴管管上部无刻度处，使滴定管保持垂直。
不能滴定管夹在滴定管架上读数，很难保证滴定管的垂直和准确读数。
无色和浅色溶液，读数时视线应与凹月面最低与刻度相切点在同一水平线上。
对于深色的溶液，读液面最高点，对于蓝带滴定管，读两个弯月面的交点所在的刻度。
2位小数点10.滴定时，左手控制滴定管，右手拿锥形瓶摇动，边滴边摇。
滴定管下端伸入锥形瓶约1cm，在锥形瓶的中心，不得左手离开活塞，任溶液自流，不要去看滴定管上的液面刻度变化而不管锥形瓶中滴定反应的进行，滴定速度要控制成滴，不能成线。
11.玻璃仪器洗净的标准是什么？答：装满水倒置时，水均匀流下，形成水膜，不挂水珠。
12.什么是平行试验？答：一组试验，实验的仪器、试剂、条件完全一样，同一人完成，一般为3～6次。
13.NaOH溶液如放置时间太长会有何影响？长时间放置后用HCl滴定，以酚酞作指示剂和甲基橙作指示剂有何不同？答：NaOH溶液如放置时间太长，NaOH溶液会吸收空气中的CO2，因而溶液中存在Na2CO3。
此时用HCl滴定用酚酞作指示剂和甲基橙作指示剂的结果不同，用甲基橙作指示剂无影响，用酚酞作指示剂只滴定到NaHCO3，结果偏低。
14.用HCl溶液滴定NaOH溶液，有哪些指示剂可以用？答：用HCl溶液滴定NaOH溶液，滴定突跃范围较大pH4.3～9.7。
因此，凡是变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内的指示剂如甲基红、甲基橙、酚酞、甲基红与溴甲酚绿混合指示剂等都可用来指示终点。
实验三硫酸亚铁铵的制备P232一、实验内容硫酸亚铁铵的制备二、预习内容1.加热方法；冷却方法；沉淀的过滤和洗涤；结晶和重结晶。
（教材）P43~512.硫酸亚铁铵的制备-教材P232~234二、预习思考题1.根据平衡原理，本实验的反应过程中哪些物质是过量的？铁粉不能反应完，否则就有亚铁氧化为高铁。
所以铁过量，剩下少量铁粉时就可过滤。
2.在制备硫酸亚铁铵时溶液合适的pH值在什么范围？合适的pH范围一般在pH2~3之间，3.复盐与形成它的简单盐相比有什么特点？复盐如硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一个单盐FeSO4和(NH4)2SO4的溶解度都小且更稳定。
4.在蒸发、浓缩过程中，若溶液变为黄色，是什么原因？应如何处理？是亚铁氧化为三价铁。
由铁制备硫酸亚铁时温度不能太高，因温度太高，亚铁易氧化，且水挥发太快，亚铁暴露在空气中易氧化；滤液浓缩时加入硫酸铵后加热，此时形成的硫酸亚铁铵较稳定；浓缩时不要用玻棒搅拌。
5.铁与硫酸作用以及最后浓缩、蒸发时，为什么要用水浴加热？可以直接加热吗？可以把母液蒸干吗？浓缩时采用水浴加热或水蒸气加热。
因产品中含有结晶水，加热温度太高可能失去部分结晶水得到的可能是含有多种结晶水的混合物。
不能把母液蒸干。
若蒸干，得到的产品是硫酸铵、硫酸亚铁及含多种结晶水的硫酸亚铁铵的混合物。
6.如何提高产率？能否用蒸干溶液的办法来提高产率？尽量使铁粉反应完全，剩下的铁粉少一点；趁热过滤，滤瓶要用母液或去离子水清洗后转入滤液中；结晶时的母液少一点，但不能蒸干。
7.冷却结晶时，怎样控制条件得到好的结晶？结晶大小与结晶条件的关系：析出晶体的大小与结晶条件有关，故控制结晶条件可以得到大小合适的晶体。
如溶液的浓度较高，溶质的溶解度较小，冷却得较快，并不时的搅拌溶液，析出的晶体就较小。
反之，如溶液的浓度不是太高，冷却缓慢，或投入一小粒晶种后静置，则得到较大的晶体。
即合适的浓度、静置、慢慢冷却。
8.样品的干燥是要除去固体、液体、气体样品中水份或残存溶剂等。
9.干燥方法一般可分为物理法干燥和化学法干燥两种。
10.物理干燥法有哪些？挥发、吸附、分馏和共沸蒸馏。
一般无机样品可用挥发法除去水份。
11.自然干燥适用于在空气中稳定、不吸潮的固体。
将样品于干燥洁净的表面皿、滤纸或其它敞口容器中薄薄摊开，上覆透气物体以防灰尘落入，任其在空气中通风晾干。
此法最简便、最经济。
12.干燥器是存放干燥物品防止吸湿的玻璃仪器，适用于干燥易吸潮、分解或升华的物质。
其底部盛有干燥剂，上搁一带孔圆瓷板以承放容器，磨口处涂有凡士林以防止水汽进入。
开关干燥器时，应一手朝里按住干燥器下部，用另一手握住盖上的圆顶平推。
干燥器中最常用的干燥剂为硅胶。
硅胶中加入硫氰合钴作指示剂，有效时为蓝色，吸水后，硫氰合钴离子变为水合钴离子显粉红色，此时把硅胶放入烘箱烘去水份，硅胶又变为蓝色，可重复使用。
13.固液分离的方法有哪些？倾析法、过滤法、离心法。
过滤法分为哪些方法？简单过滤、抽滤（减压过滤）、冷过滤、热过滤。
14.减压过滤法的特点？过滤速度快，沉淀干燥。
15.抽滤时布式漏斗中的滤纸应略小于漏斗的内径，但要盖住漏斗的所有的小孔。
布式漏斗的下端斜面应与吸气支管相对，防止滤液沿漏斗颈被吸入支管中。
16.抽滤时怎样洗涤沉淀？洗涤沉淀时要先把橡皮管拔掉，用滴管滴加洗液，让洗液充分浸湿沉淀，再接好橡皮管抽干。
17.抽滤结束时，要怎样操作以防水倒吸入抽滤瓶？首先从吸滤瓶上拔掉橡皮管，然后关闭水泵，以防止倒吸。
18.过滤用的滤纸分为：定性滤纸和定量滤纸。
两者的差别在于：灼烧后剩余的灰分不同。
定性滤纸即普通滤纸，灼烧后灰分较多，不适于重量分析。
定量滤纸灼烧后灰分在0.1mg以下，小于分析天平的感量，在重量分析中可以忽略不计，故又称无灰滤纸。
过滤除用滤纸外，还可用砂芯漏斗等。
两次称量的结果之差在0.3mg（药典），可视为已达恒重。
19. 从从过饱和溶液中析出物质的过程称为结晶。
固体的溶解度一般随温度的升高而增大，所以可把固体溶解在热溶液中达到饱和，然后冷却，使溶质过饱和而析出结晶。
20. 蒸发浓缩是一种结晶的方法。
对于固态时带有结晶水或低温受热易分解的物质，其溶液的蒸发浓缩，一般只能在水浴上进行。
常用的蒸发容器是蒸发皿。
一般浓缩到液体表面出现晶体膜时停止加热，冷却后即可析出大部分溶质。
21. 重结晶是利用需要提纯的目的物质与杂质之间溶解度或结晶速度的差异而使它们互相分离的方法，是提纯固体物质最有效的手段之一。
实验四、乙酸解离度和解离常数的测定硫酸钡溶度积常数的测定一、实验内容1.乙酸解离度和解离常数的测定；2.硫酸钡溶度积常数的测定。
二、预习内容1.酸度计及其使用-P87~892.电导仪及其使用-p90~913.滴定管、移液管、容喇瓶的使用-P30~373.乙酸解离度和解离常数的测定-pH法-P1324.酸钡溶度积常数的测定-电导法-P137三、预习思考题1.用pH计测定不同HAc溶液的pH时，为什么要按由稀到浓的顺序进行？答：玻璃电极测pH时，进行离子交换，要达到平衡需要一段时间，测浓溶液后再测稀溶液，不易达到平衡，达到平衡的时间较长，而测稀溶液再测浓溶液很易达到平衡，数据稳定。
同时按由稀到浓的顺序测定也减小了电极未冲洗干净引入的误差。
2.解离常数Ka值与解离度值是否受酸浓度变化的影响？越大，是否表示溶液中c(H+)越大?答：Ka值不受酸浓度的影响，值随酸浓度的增大而减小。
值越大，酸解离程度越大，但溶液中c(H+)不一定越大，如极稀的酸解离程度大，但解离出的H+的绝对量很少，c(H+)也不大。
3.在本实验中，测定HAc的K a值时，需精确测定HAc溶液的浓度；但在测定未知酸的K a时，则只要正确掌握滴定终点即可，而酸和碱的浓度都不必测定，为什么？答：未知酸的溶液经NaOH完全中和再加入等量的酸，此时是一个酸和碱浓度相同的酸碱缓冲溶液。
如下计算酸的K a，与酸的浓度无关。
K a c(H )c(Ac)c(H )c(HAc) c(HAc)K ac(Ac)pH pKac(Ac )) c(HAc) lg c(Acc(HAc)pH pKa Ka c(H)4.酸度计(pH计)是一种通过测量化学电池电动势的方法来测定溶液pH值的仪器。