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大学生有机化学实验报告总结（4篇）
大学生有机化学实验报告总结化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。
化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。
刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。
让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等.否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。
比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,会事倍功半。
虽然做实验时，老师会讲解一下实验步骤，但是如果自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道做什么。
做实验时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明白,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得一干二净,这还不如不做.做实验时,老师会根据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给学生,拓宽学生的眼界,使学生认识到这门课程在生活中的应用是那么的广泛.学生做实验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是白做。
实验总是与课本知识相关的在实验过程中，我们应该尽量减少操作的盲目性提高实验效率的保证，有的人一开始就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个原因。
在做实验时，开始没有认真吃透实验步骤，忙着连接实验仪器、添加药品，结果实验失败，最后只好找其他同学帮忙。
特别是在做实验报告时，因为实验现象出现很多问题，如果不解决的话，将会很难的继续下去，对于思考题，有不懂的地方，可以互相讨论，请教老师。
大学生实验报告化学
一、实验目的1. 熟悉化学实验的基本操作，提高实验技能。
2. 学习并掌握化学实验的基本原理和方法。
3. 通过实验，加深对化学知识的理解和应用。
二、实验原理本实验主要涉及酸碱中和滴定、沉淀反应、氧化还原反应等化学实验。
通过这些实验，我们可以了解化学反应的基本规律，学习如何通过实验来验证化学理论。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、滴定管夹、玻璃棒、滴定台、电子天平、移液管、漏斗等。
2. 试剂：盐酸（0.1mol/L）、氢氧化钠（0.1mol/L）、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铁溶液、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液等。
四、实验步骤1. 酸碱中和滴定（1）用移液管准确量取20.00mL盐酸溶液于锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂。
（2）用碱式滴定管准确量取20.00mL氢氧化钠溶液，缓慢滴入锥形瓶中，边滴边振荡。
（3）观察溶液颜色变化，当溶液颜色由黄色变为橙色时，表示滴定终点。
（4）记录消耗的氢氧化钠溶液体积，计算盐酸的浓度。
2. 沉淀反应（1）用移液管准确量取10.00mL硫酸铜溶液于烧杯中。
（2）用移液管准确量取10.00mL氢氧化钠溶液，缓慢滴入烧杯中，边滴边振荡。
（3）观察溶液颜色变化，当溶液中出现蓝色沉淀时，表示沉淀反应完成。
（4）记录沉淀物的质量，计算反应物的摩尔比。
3. 氧化还原反应（1）用移液管准确量取10.00mL硫酸铁溶液于锥形瓶中。
（2）用移液管准确量取10.00mL硫酸亚铁溶液，缓慢滴入锥形瓶中，边滴边振荡。
（3）观察溶液颜色变化，当溶液颜色由浅绿色变为深绿色时，表示氧化还原反应完成。
（4）记录反应时间，计算反应速率。
五、实验数据与结果1. 酸碱中和滴定盐酸浓度：0.0987mol/L2. 沉淀反应沉淀物质量：1.56g反应物摩尔比：1:23. 氧化还原反应反应时间：2分钟六、实验分析1. 酸碱中和滴定实验表明，在实验条件下，盐酸与氢氧化钠反应完全，符合酸碱中和反应的化学方程式。
大学分析化学实验报告
大学分析化学实验报告实验目的本实验旨在通过分析化学的方法，对目标物质进行定性和定量分析，熟悉分析化学实验的基本操作和仪器设备的使用方法，并培养科学实验的观察、记录和分析能力。
实验原理分析化学实验是通过对目标物质的性质进行观察和测定，从而得到有关物质组成和性质的定性和定量信息的方法。
本实验涉及到的分析方法主要包括酸碱中和滴定、络合滴定、沉淀滴定等。
实验步骤1.实验准备：准备所需试剂、仪器设备和实验记录表。
2.样品处理：将待分析的样品按照实验要求进行处理，如溶解、稀释等。
3.酸碱中和滴定：将样品溶液与酸碱指示剂混合，加入标准溶液进行滴定，记录滴定过程中使用的体积。
4.罗列滴定：将目标物质与络合试剂反应生成络合物，然后再使用标准溶液进行滴定，记录滴定过程中使用的体积。
5.沉淀滴定：将样品溶液与沉淀剂反应生成沉淀物，然后使用标准溶液进行滴定，记录滴定过程中使用的体积。
6.数据处理：根据滴定过程中使用的标准溶液的浓度和体积，计算出目标物质的定量结果。
7.结果分析：根据定量结果，对目标物质的含量和性质进行分析和讨论。
实验结果在本实验中，我们成功完成了对目标物质的定性和定量分析。
使用了酸碱中和滴定、络合滴定和沉淀滴定等分析方法，得到了目标物质的定量结果。
经过数据处理和结果分析，我们得出了目标物质的含量和性质信息。
实验讨论在实验过程中，我们需要注意以下几点：1.实验操作要准确：实验中使用的试剂和仪器设备要保持干净和准确，以确保实验结果的准确性。
2.实验记录要详细：实验过程中要及时记录实验操作和观察结果，以供后续数据处理和结果分析使用。
3.结果分析要全面：在对实验结果进行分析时，要考虑实验中可能存在的误差和不确定性，并进行合理的讨论和解释。
实验总结通过本实验，我们深入了解了分析化学实验的基本原理和常用方法。
通过实际操作和数据处理，我们培养了科学实验的观察、记录和分析能力，并对目标物质的性质有了更深入的了解。
通过本次实验的学习，我们对分析化学的重要性和应用领域有了更清晰的认识。
大学化学实验报告
大学化学实验报告实验目的：本次实验旨在通过对某种化学反应的观察和分析，探究该反应的特性和机理，并通过实验结果得出相应的结论。
实验原理：本实验采用了A和B两种物质进行反应。
A物质是一种酸性物质，B物质是一种碱性物质。
在实验过程中，将A物质滴加到B物质中，观察并记录反应过程中的现象和变化。
实验步骤：1. 准备工作：将所需实验器材清洗干净，准备好实验所需的试剂和溶液。
2. 实验操作：取一定量的B物质溶液置于容器中，加入适量的指示剂，并记录初始颜色。
3. 滴加A物质：用滴管滴加A物质溶液到B物质溶液中，同时记录滴加的体积。
4. 观察记录：在滴加的过程中，观察溶液的颜色变化、气体的产生等现象，并记录下来。
5. 反应终点：当滴加到一定体积时，停止滴加，观察溶液是否达到了终点颜色。
6. 数据处理：根据实验记录，计算出滴加的体积和反应终点的颜色变化。
实验结果：根据实验记录，当A物质滴加到B物质中时，溶液的颜色发生了变化。
初始时，B物质溶液呈现无色或浅黄色，滴加A物质后，溶液逐渐变为橙色。
随着滴加体积的增加，溶液颜色变得更加深沉。
当滴加到一定体积后，溶液的颜色达到了终点，呈现出明显的红色。
实验结论：根据实验结果，可以得出以下结论：1. A物质和B物质反应后，溶液的颜色发生了变化，由无色或浅黄色变为橙色，最终变为红色。
2. 反应过程中产生了气体，可以通过气泡的产生观察到反应的进行。
3. 该反应是一种酸碱反应，A物质是酸性物质，B物质是碱性物质，反应生成的产物是盐和水。
实验总结：通过本次实验，我们深入了解了酸碱反应的特性和机理。
实验结果表明，酸碱反应是一种常见的化学反应，可以通过溶液颜色的变化和气体的产生来观察和判断反应的进行。
同时，在实验过程中，我们也掌握了实验操作的基本技巧和注意事项，如准确滴加试剂、观察记录等。
这些实验技能对我们今后的学习和科研工作都具有重要的意义。
总之，本次实验通过对酸碱反应的研究，让我们对化学反应的特性和机理有了更深入的了解。
大学化学-酸碱中和反应的实验报告
大学化学-酸碱中和反应的实验报告
实验目的
本实验的目的是研究酸碱中和反应的特点和性质，了解中和反
应的化学方程式和反应类型。
实验原理
酸和碱的中和反应是一种重要的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成盐和水。
中和反应是一个化学方程式中酸碱质子转
移的过程。
本实验中使用了一种酸和一种碱进行中和反应。
在反应过程中，酸和碱的质子转移会导致溶液pH值的变化，从而达到酸碱中和的
目的。
实验步骤
1. 首先，准备好实验装置和试剂。
2. 用试管或容量瓶分别取一定量的酸和碱溶液。
3. 将酸溶液慢慢滴加到碱溶液中，同时用pH试纸或指示剂测
试溶液的pH值。
4. 当溶液pH值接近中性时，停止滴加，记录酸和碱的质量和滴加的体积。
5. 观察溶液颜色的变化和反应产物的形态。
实验结果
根据实验步骤和记录的数据，得到以下实验结果：
- 酸和碱的中和反应产生了盐和水。
- 反应过程中溶液的pH值逐渐接近中性。
- 反应结束后，观察到溶液颜色的变化。
实验讨论
通过本实验，我们观察到了酸和碱的中和反应的特点和性质。
酸和碱的中和反应是一种重要的化学反应，可以通过质子转移来实现。
在实验过程中，我们发现了溶液pH值的变化以及溶液颜色的变化。
这些变化表明酸和碱的中和反应是一个化学方程式中有序的质子转移过程。
结论
通过本实验，我们了解了酸碱中和反应的特点和性质，学会了观察酸碱反应的现象和记录实验数据。
参考文献。
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实验名称：酸碱滴定法测定未知溶液的浓度实验日期：2023年4月10日实验地点：化学实验室实验目的：1. 学习和掌握酸碱滴定法的基本原理和操作步骤。
2. 培养准确测量溶液浓度的实验技能。
3. 了解滴定终点判断的方法。
实验原理：酸碱滴定法是一种定量分析方法，通过已知浓度的酸或碱溶液（滴定剂）与未知浓度的碱或酸溶液（被滴定溶液）进行中和反应，根据消耗的滴定剂的体积计算出被滴定溶液的浓度。
实验仪器：1. 酸式滴定管2. 碱式滴定管3. 移液管4. 烧杯5. 锥形瓶6. 酸碱指示剂（如酚酞）7. 水浴加热器8. 量筒9. 实验记录表实验材料：1. 已知浓度的盐酸溶液（0.1 mol/L）2. 未知浓度的氢氧化钠溶液3. 酚酞指示剂4. 蒸馏水实验步骤：1. 准备工作：检查仪器是否完好，将滴定管洗净并润洗，将锥形瓶洗净。
2. 标准溶液的配制：用移液管准确量取一定体积的已知浓度盐酸溶液，加入锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释。
3. 滴定开始：加入几滴酚酞指示剂，用碱式滴定管逐滴加入已知浓度的氢氧化钠溶液，同时不断搅拌。
4. 观察颜色变化：当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，认为达到滴定终点。
5. 记录数据：记录消耗的氢氧化钠溶液体积，重复实验三次，计算平均值。
6. 计算未知溶液的浓度。
实验结果：1. 消耗的氢氧化钠溶液体积：第一次 25.00 mL，第二次 24.90 mL，第三次25.10 mL，平均体积 25.00 mL。
2. 已知盐酸溶液的浓度：0.1 mol/L。
3. 计算未知氢氧化钠溶液的浓度：C(NaOH) = C(HCl) × V(HCl) / V(NaOH) = 0.1 mol/L × 25.00 mL / 25.00 mL = 0.1 mol/L。
实验讨论：1. 在实验过程中，滴定速度不宜过快，以免影响颜色变化的观察。
2. 滴定终点判断时，应避免溶液颜色变化过快，以免造成误差。
大学化学实验报告 (2)
大学化学实验报告一、实验目的本实验旨在通过让学生亲自进行实验操作，加深对化学实验原理的理解，并锻炼实验操作技巧。
具体实验目的如下：1.了解不同化学试剂的性质及其在实验中的应用；2.掌握常用的实验仪器使用方法；3.培养实验操作的安全意识和团队合作精神。
二、实验仪器与试剂2.1 实验仪器：•酒精灯•烧杯•试管•滴管•集气瓶•温度计•恒温水浴器2.2 实验试剂：•氢氧化钠（NaOH）•硫酸（H2SO4）•氯化铜（CuCl2）三、实验步骤3.1 实验前准备1.准备实验所需的仪器和试剂；2.穿戴好实验服、手套和护目镜等个人防护用品。
3.2 实验操作步骤1.将酒精灯点燃，进行试管火焰实验，观察火焰的颜色和形状，并记录实验结果。
2.在烧杯中加入适量的氢氧化钠溶液，再加入少量的硫酸，观察并记录溶液的变化。
3.将一根锌条放入烧杯中的溶液中，观察并记录溶液的变化。
4.用氯化铜溶液和亚硫酸钠溶液进行反应，观察并记录反应的结果。
5.通过酸碱中和反应，利用滴定法测定未知浓度酸碱溶液的浓度。
四、实验结果与数据分析4.1 火焰实验结果观察火焰的颜色和形状，可以得到不同物质在燃烧过程中的特点。
根据实验结果，我们可以推测某些化合物中的金属离子。
4.2 溶液变化观察结果当氢氧化钠溶液和硫酸混合后，会产生酸碱中和反应。
观察溶液的颜色和气味变化，可以进一步了解反应的过程。
4.3 锌与氢氧化钠溶液反应结果由于锌与氢氧化钠会发生单质反应，观察到气泡的产生和溶液的变化，可以推断出锌的化学性质。
4.4 氯化铜和亚硫酸钠溶液反应结果通过氯化铜和亚硫酸钠溶液的反应，我们可以观察到颜色变化和气体的产生，从而判断出化学反应的类型和产物。
4.5 酸碱滴定实验数据分析通过滴定法测定未知浓度酸碱溶液的浓度，需要记录滴定实验中滴定剂的用量，并通过计算得到酸碱溶液的浓度数据。
五、实验总结通过本次化学实验，我们深入了解了一些常用的化学试剂和实验仪器的使用方法。
通过亲身参与实验操作，我们不仅加深了对化学实验原理的理解，还提高了实验操作技巧和安全意识。
大学化学实验报告
大学化学实验报告实验目的：探究反应速率对于不同起始物质浓度的影响实验原理：在化学反应中，反应速率是指反应物转化为生成物的速度。
它与反应物浓度、温度、催化剂等因素密切相关。
本实验将以观察溴酸钠与亚硫酸钠反应为例，研究不同起始物质浓度对反应速率的影响。
实验器材：1. 水浴锅2. 烧杯3. 批注瓶4. 滴定管5. 点火棒6. 温度计实验药品：1. 溴酸钠溶液2. 亚硫酸钠溶液3. 甘氨酸溶液实验步骤：1. 预备工作a. 准备所需的器材和药品。
b. 温度计放入水浴锅中，设定适宜的温度。
2. 实验操作a. 将500 mL的溴酸钠溶液和500 mL的亚硫酸钠溶液分别倒入两个烧杯中，并测量其初始温度。
b. 将甘氨酸溶液加入第一个烧杯中，开始计时。
c. 同时点燃点火棒，将其插入第一个烧杯中，促使反应发生。
d. 观察反应溶液的颜色变化以及气体产生情况，并记录时间。
e. 当反应到达一定程度时，用滴定管从第一个烧杯中取出一滴反应液，加入批注瓶中并滴加淀粉溶液，观察是否有蓝紫色出现。
f. 将反应停止，如有必要，过滤产物。
实验结果：实验过程中观察到，随着溴酸钠和亚硫酸钠浓度的增加，反应的速率也随之增加。
当溴酸钠的浓度为0.1 mol/L，亚硫酸钠的浓度为0.05 mol/L时，反应时间为30秒。
而当溴酸钠的浓度增加到0.2 mol/L，亚硫酸钠的浓度不变时，反应时间缩短为20秒。
实验讨论：通过实验结果可以得出，反应速率与反应物浓度成正比。
当反应物浓度增加时，有效碰撞的概率增加，反应速率加快。
反应速率的变化还与反应物的物质特性和反应条件有关。
本实验中的溴酸钠和亚硫酸钠反应是一个二级反应，在反应过程中产生的次级反应物浓度也会影响反应速率。
实验结论：本实验研究了反应速率对于不同起始物质浓度的影响，并得出了反应速率与反应物浓度成正比的结论。
研究反应速率对于了解化学反应过程中的动力学有重要意义，对于工业上的催化反应和反应条件的优化也有指导意义。
化学实验报告 大学
化学实验报告大学化学实验报告引言：化学实验作为大学化学课程的重要组成部分，旨在帮助学生巩固理论知识，培养实验操作能力，并加深对化学原理的理解。
本次实验旨在探究某一化学反应的反应速率，并分析其影响因素。
实验目的：本实验的目的是研究某一化学反应的反应速率，并分析其影响因素。
实验原理：反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的量。
反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、催化剂等。
本实验选择了某一具体反应，通过改变温度和浓度，来研究其对反应速率的影响。
实验步骤：1. 准备实验所需材料和设备：试剂A、试剂B、试管、移液管等。
2. 在实验室条件下，按照一定比例将试剂A和试剂B分别放入两个试管中。
3. 分别改变试剂A和试剂B的浓度，将实验组分为多组，并记录每组的浓度和温度。
4. 在相同温度下，将试剂A和试剂B混合，开始计时，记录反应开始时的时间。
5. 每隔一段时间，取出试管，观察反应的进行，并记录反应时间。
6. 当反应达到一定程度后，停止计时，记录反应时间。
实验结果：根据实验数据，我们可以得出不同浓度和温度下反应速率的变化趋势。
随着浓度的增加，反应速率呈正相关关系，即浓度越高，反应速率越快。
而随着温度的升高，反应速率也呈正相关关系，即温度越高，反应速率越快。
实验讨论：通过本实验的结果，我们可以推断出反应速率与浓度和温度有密切关系。
浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，从而加快反应速率。
而温度的升高会增加反应物的动能，使分子运动更加剧烈，碰撞能量增加，从而导致反应速率提高。
实验结论：本实验通过研究某一化学反应的反应速率，发现浓度和温度对反应速率有显著影响。
浓度越高、温度越高，反应速率越快。
这一结论对于理解化学反应速率的影响因素具有重要意义。
实验总结：本次化学实验通过实际操作，使我对化学反应速率的影响因素有了更深入的了解。
实验过程中，我们不仅学习了实验操作的技巧，还加深了对化学原理的理解。
通过观察实验结果，我们得出了浓度和温度对反应速率的影响规律，为今后的研究提供了基础。
大学化学实验报告范文3篇(完整版)
大学化学实验报告范文3篇大学化学实验报告范文3篇大学活动报告范文篇一：一、活动背景为了明确作为大一新生的我们，应该怎样才能让自己的大学生活过得更加充实。
在辅导员提出以我的大学生活为主题，举办一次班会活动的建议下，经过将近一周星期的精心策划和准备。
于 xx年 11 月 12 日晚上，在 A 栋的 A410 教室里，举行了一场由营销系大一新生自主组织策划的一场班会活动。
二、活动目的为了使同学们明确，大学生活的光阴不是用来虚度的，我们的大学生活到底应该怎样度过才算是有意义和大学阶段的学习在自己人生旅程中的重要性等角度，阐诉了我们应该抓紧每分每秒，合理安排好自己的大学时间，制定好自己的人生规划，使自己为以后的人生过得更加精彩而努力奋斗。
三、活动之前的准备1、根据老师的要求，班委干部对此次班会活动进行了精心的策划，并形成了书面策划，同时号召全体同学积极参与此活动，这为此次班会成功开展提供了前提保证;2、提前向教务处申请活动教室，并在活动之前布置好会场，准备好活动的必需物品;3、提前向全体同学通知活动的时间、地点。
四、活动基本情况活动分为三个环节1 、童年生活的美好憧憬;2 、中学时代的叛逆;3 、大学时代的彷徨。
活动的过程：1 、独唱《遗失的美好》，街舞的表演;2 、小品表演、气球对对碰和水果蹲游戏3 、我的大学生活主题发言五、活动的效果、表现开展的多样性，避免了班会活动中的冷场情况。
客观来讲，我的大学生活这个主题似乎较为枯燥，对于才入学的新生似乎带有更多更好的说教味道，但是我们的同学还是表现得很活跃，在节目的参加与游戏等各方面都表现得较为热情，极大的配合了主持人开展各项活动。
班委们特地地将开展唱歌、小品与做游戏相结合，避免了常规的演出形式，极大的丰富了节目内容。
、以幻灯片形式展开，使主题深动形象。
将活动主题我的大学生活一直作为贯穿始终的一条主线。
虽然三个模块看似毫不相连，但是都从不同侧面讲述了我们是如何过度到大学生活和我们的大学生活今后应该怎样的度过。
大学化学实验报告
大学化学实验报告
目录
1. 实验目的
1.1 实验背景
1.2 实验目标
2. 实验原理
2.1 理论基础
2.2 实验设备
3. 实验步骤
3.1 实验准备
3.2 实验操作
4. 实验数据与结果分析
4.1 数据记录
4.2 结果分析
5. 实验结论
6. 实验总结
7. 参考文献
实验目的
实验背景
在这个部分，你可以简要介绍为什么要进行这个化学实验，它的相关背景信息是什么，有什么实际应用价值等。
实验目标
明确列出本实验的具体目标，例如验证某一化学原理、掌握某种实验技术、培养实验操作能力等。
实验原理
理论基础
在这一部分，你可以详细讲解本实验所涉及的化学原理、反应机理等内容。
实验设备
列出本实验所需的实验仪器、试剂等设备，并简要介绍其作用和使用方法。
实验步骤
实验准备
在这个部分，你可以具体描述实验前的准备工作，如清洗玻璃仪器、称量试剂等。
实验操作
详细列出实验的操作步骤，务必注意安全和操作规范。
实验数据与结果分析
数据记录
准确记录实验中所得到的数据和观察结果。
结果分析
根据实验数据，进行结果分析，说明实验现象和反应结果的原因和意义。
实验结论
总结本次实验的主要结果和结论。
实验总结
可对实验过程中遇到的问题、解决方法、实验结果的合理性等进行总结。
参考文献
列出实验中参考的相关文献资料，格式应准确规范。
有机化学实验报告doc
有机化学实验报告篇一：大学有机化学实验报告综合实验1 蒸馏和沸点的测定一. 实验目的:1.了解测定沸点的意义。
2.掌握常量法(蒸馏法)测定沸点的原理和方式。
二. 实验原理:当液体物质被加热时，该物质的蒸气压达到与外界施于液面的总压力（一般是大气压力）时液体沸腾，这时的温度称为沸点。
常压蒸馏就是将液体加热到沸腾变成蒸气，又将蒸气冷凝取得液体的进程。
每种纯液态的有机物在必然的压力下均有固定的沸点。
利用蒸馏可将二种或两种以上沸点相差较大（>30℃）的液体混合物分开。
纯液体化合物的沸距一般为0.5～1℃，混合物的沸距则较长。
可以利用蒸馏来测定液体化合物的沸点。
三.实验仪器与药品蒸馏烧瓶、直形冷凝管、接液管、酒精灯、石棉网、温度计、无水乙醇。
四、实验步骤蒸馏实验装置主要包括蒸馏烧瓶，冷凝管，接受器三部份。
仪器按从下往上，从左到右原则安置完毕，注意各磨口之间的连接。
按照被蒸液体量选60ml蒸馏瓶中，放置30ml无水乙醇。
加料时用玻璃漏斗将蒸馏液体小心倒入。
（温度计经套管插入蒸馏头中，并使温度计的水银球正好与蒸馏头支口的下端一致）。
放入1～2粒沸石，然后通冷凝水，开始加热并注意观察蒸馏瓶中的现象和温度计读数的转变。
当瓶内液体开始沸腾时，蒸气前沿逐渐上升，待达到温度计水银球时，温度计读数急剧上升，这时应适当调小火焰，以控制馏出的液滴以每秒钟1～2滴为宜⑤。
在蒸馏进程中，应使温度计水银球处于被冷凝液滴包裹状态，此时温度计的读数就是馏出液的沸点。
当温度计读数上升至77℃时，换一个已称量过的干燥的锥形瓶作接受器⑥。
搜集77～79℃的馏分。
当瓶内只剩下少量（约0.5～1mL）液体时，若维持原来的加热速度，温度计读数会突然下降，即可停止蒸馏，即便杂质很少，也不该将瓶内液体完全蒸干，以避免发生意外。
称量所搜集馏分的重量或量其体积，并计算回收率。
蒸馏结束，先停止加热，后停止通水，拆卸仪器顺序与装配时相反。
注：[1] 加沸石可使液体平稳沸腾，避免液体过热产生暴沸；一旦停止加热后再蒸馏，应从头加沸石；若忘了加沸石，应停止加热，冷却后再补加。
大学化学实验报告实验报告
大学化学实验报告实验名称：酸碱滴定实验实验目的：1.熟悉酸碱滴定的基本操作和红外辅助测定酸碱试剂的终点；2.掌握酸碱滴定曲线的绘制方法；3.学会运用Potentiometric Titrator测定盐酸与氨水的酸碱中和反应等值点（pH终点）。
实验原理：酸碱滴定是化学分析中常用的一种分析方法，通常用于测定溶液中含有的强酸或强碱量。
在滴定过程中，滴定液和待滴定液的反应会形成酸碱中和产物，从而使溶液的酸碱性质发生改变。
当滴定液点入待滴定液中量达到等值点时，溶液发生明显的酸碱性质变化，这是滴定终点。
此时，酸碱水平的变化量与反应条件和反应物的物质恒量一一对应，因此可以根据滴定液的用量计算待滴定物质（如酸或碱）的浓度。
实验步骤：1.用稀硫酸、NaOH等制成不同浓度的NaOH溶液；2.实验员用计量瓶精确地量取一定体积的NaOH溶液，取一个萃取瓶，加入精确的测量容量比溶液量多1mL左右的去离子水，然后加入一定质量（如0.2g）的酚酞指示剂和一定量的NaOH溶液；3.实验员用稀硫酸溶液滴定每个待测物。
确定NaOH溶液中不同酸度（如pH=4,5,6,7,8）下的pH终点，和由红外指纹识别恢复酚酞指示剂颜色的红外图谱数据。
4.通过数据分析，绘制每种NaOH溶液滴定曲线，并计算实验中所用稀硫酸的浓度。
实验结果与分析：通过化学实验，我们获得了一些实验数据，其中包括NaOH溶液滴定曲线的数据及对应的pH终点值.我们可以将这些数据利用计算机软件进行统计和分析，并绘制相应的图形。
下面是实验数据及分析结果：NaOH溶液初始滴定液体积（mL）NaOH溶液末端滴定液体积（mL）稀硫酸溶液滴定液体积（mL）pH终点值0.10 24.10 25.10 4.100.20 23.20 24.20 5.200.30 22.30 23.30 6.350.40 21.50 22.50 7.450.50 20.50 21.50 8.55根据实验获得的数据，我们可以绘制出NaOH溶液滴定曲线。
(最新版)大学化学实验报告(全)
(最新版)大学化学实验报告(全)化学原理Ⅱ实验王业飞吕开河葛际江戴彩丽焦翠于连香中国石油大学（华东）石油工程学院2019 年 2 月目录前言..........................................................................................1 实验一三组分相图的制备.............................................................3 实验二最大压差法测表面张力....................................................6 实验三溶胶的制备与电泳............................................................11 实验四无机电解质的聚沉作用与高分子的絮凝作用...........................16 实验五乳状液的制备、鉴别和破坏................................................20 实验六聚丙烯酰胺的合成与水解...................................................24 实验七聚合物分子量的测定---粘度法..........................................26 实验八原油/水界面张力测定（滴体积法）.......................................31 实验九聚合物综合性能评价.........................................................33 附录一苯－水的相互溶解度.........................................................35 附录二不同温度下水的密度、粘度和表面张力.................................36 附录三某些液体的密度...............................................................37 附录四不同温度时某些液体的表面张力..........................................38 附录五彼此相互饱和的两种液体的界面张力....................................39 附录六不同温度时水的介电常数...................................................39 附录七 722 型分光光度计 (40)1前言一. 化学原理（Ⅱ）实验的目的化学原理（Ⅱ）实验是化学原理（Ⅱ）课程的重要组成部分，其主要目的有以下四点：1. 了解化学原理（Ⅱ）的研究方法，学习化学原理（Ⅱ）中的某些实验技能，培养根据所学原理设计实验、选择和使用仪器的能力；2. 训练观察现象、正确记录和处理实验数据、运用所学知识综合分析实验结果的能力；3. 验证化学原理（Ⅱ）主要理论的正确性，巩固和加深对这些理论的理解；4. 培养严肃认真的科学态度和严格细致的工作作风。
大学化学实验报告(优秀3篇)
大学化学实验报告（优秀3篇）大学化学实验报告篇一一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标.xiaozongshi 准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
实验药品：0、1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）三、实验原理：c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】【本实验具体为：c （H+）×V（酸）=c（OH—）×V（碱）】四、实验过程：（一）滴定前的'准备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。
静止放置5min，看看是否有水漏出。
有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。
碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。
静止放置5min，看看是否有水漏出。
如果有漏，必须更换橡皮管。
）2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。
锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。
3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如20、00ml）的未知浓度的NaOH溶液（注意，调整起始刻度在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。
用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V1，读至小数点后第二位。
（二）滴定阶段1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。
将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。
此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。
记录滴定后液面刻度V2.2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。
化学实验报告(通用8篇)
化学实验报告（通用8篇）化学实验报告篇一实习进入第二天，还是理论课，和昨天不同的是，今天的任务相对于昨天是稍微重了点，上午主要的内容是加热炉，这是一种利用燃料燃烧时所产生的高温火焰和烟气为热源来加热杂炉管内流动的截止，使其达到工艺上所许呀的温度的一种火力加热设备，它是工艺上的关键设备也是当前节能工作的重点(操作费用是总费用的60%-70%，燃烧消耗浅度加工3%-6%，中等深度4%-8%，深度加工8%-15%)，同时也是固定投资的重要部分，最后也是环境保护的要求，所以要格外注意。
加热炉主要由炉管系统(炉管，吊钩，回弯头)，炉体系统(耐火层，保温层，保护层)，燃烧系统(火嘴，燃烧器，气火嘴。
油火嘴，油气联合，自然供风，强制供风)，排烟系统组成。
其主要的工艺指标有热负荷，炉膛热强度，炉管表面热强度，全炉热效率，炉管内冷油流速和压降，这些都是加热炉的重要参数现在对于加热炉最重要的就是如何提高加热炉热效率的方法，常用的方法有四种：1.采用好的火嘴，提高燃烧效果 2.控制合适的过剩空气系数 3.做好保温 4.提高入炉空气温度。
也是我们必须注意的地方。
下午由刘梦溪老师给我们说明了有关流体输送机械，它是一种为输送流体而提供能量的机械，流体输送机械的主要用途是将流体从低处运到高处，从低压设备送到高压设备；沿管道输送到较远的地方；克服由位能，静压能之差以及摩擦阻力引起的能量损失。
流体输送机械包括流体输送机械-泵和气体输送机械，其中最重要的就是离心泵，它的抓哟部件有叶轮，泵壳，轴封装置关于离心泵的内容不再赘述，在笔记中已经记录详尽。
这就是今天的主要内容，以备写实习报告用明天是理论实习的最后一天，夜深了，也准备休息了。
呵实习日志第一天理论实习实习第一天，虽然不是去燕山化工实地观察学习，但是心情是很激动的，毕竟是我的第一次实习，呵，今天的任务相对来说是比较轻的，现就把今天实习内容罗列如下。
早上是我们的实习动员，首先向我们介绍了炼厂实习的主要内容：1.了解化工单元的操作2.了解炼厂的生产。
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大学化学实验报告
大学化学实验报告的格式是怎样的?那么，下面就随我一起来看看吧。
大学化学实验报告格式
1):实验目的，专门写实验达到的要求和任务来实现。
(例如，为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应)
2):实验原理，该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源基础上做在那里，你总结就行了。
(您可以使用上述反应式)
3):实验用品，包括在实验中，液体和固体药品使用的设备。
(如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应该是在右侧。
)
4):实验步骤:实验书籍有(即上面的话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观察的现象
5)的反应):实验数据记录和处理。
6):分析与讨论
大学化学实验报告范文
实验题目：溴乙烷的合成
实验目的：1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法
2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。
实验原理：
主要的副反应：
反应装置示意图：
(注：在此画上合成的装置图)
实验步骤及现象记录：
实验步骤现象记录
1. 加料：
将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。
冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。
放热，烧瓶烫手。
2. 装配装置，反应：
装配好蒸馏装置。
为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。
用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。
加热开始，瓶中出现白雾状hbr。
稍后，瓶中白雾状hbr 增多。
瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。
3. 产物粗分：
将接受器中的液体倒入分液漏斗中。
静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。
将锥形瓶浸于冰水浴中冷
却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。
用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。
接受器中液体为浑浊液。
分离后的溴乙烷层为澄清液。
4. 溴乙烷的精制
配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。
收集37-40℃的馏分。
收集产品的接受器要用冰水浴冷却。
无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。
5.计算产率。
理论产量：0.6×109=13.7g
产率：9.8/13.7=71.5%
结果与讨论：
(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。
(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。
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验报告化学性质实验报告。