2019年海南省海口市灵山中学高考模拟化学试题
海口市达标名校2019年高考四月化学模拟试卷含解析
海口市达标名校2019年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括 15个小题，每小题 4分，共60分•每小题只有一个选项符合题意） 1.中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊《Science 》上，并获得重A. 1mol 硼原子核外电子数为 3N AB. 1molBF 3分子中共价键的数目为 3N AC. 1molNaBH 4与水反应转移的电子数为 4N AD. 硼烯有望代替石墨烯作 硼烯一钠基电池的负极材料2. 下列属于置换反应的是（ ）rsjiniiA. 2C+SiQ 2CO+SiB.2HClO 2HCI+O 2 frsi iniC.3CO+F （?O 3 3CO 2+2FeD. 2Na+Cl 2=2NaCI 3.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO 2和O 2,开始反应时，按正反应速率由大到小排列 顺序正确的是 甲：在500C 时，SQ 和02各10 mol 反应乙：在500C 时，用V 2O 5做催化剂，10 mol SO 2和5 mol O 2反应 丙：在 450C 时，8mol SO 2和 5 mol O 2反应 丁：在 500C 时，8mol SO 2和 5 mol O 2反应 A.甲、乙、丙、丁 B .乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 4. 实验室里用硫酸厂烧渣 （主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO 2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）[Fe 2（OH ）n （SQ ）3—0.5n ]m 和绿矶FeSO 4 7H 2O ，其过程如图所示，下列说法不正确的是同低J.等）邑空k 气A. 炉渣中FeS 与硫酸、氧气反应的离子方程式为： 4FeS+D . 丁、丙、乙、甲重点推荐。
二维结构的硼烯如图所示F 列说法错误的是（3O2 + 12H+=4Fe3++ 4S+ 6H2OB. 溶液Z加热到70〜80 C的目的是促进Fe3*的水解C. 溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矶D. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大5. 向恒温恒容密闭容器中充入ImoIX和2molY，发生反应4X ( g) +2Y (g) ? 3Z(g),下列选项表明反应一定已达平衡状态的是( )A. 气体密度不再变化B. Y的体积分数不再变化C. 3v (X)= 4v (Z)D. 容器内气体的浓度c ( X) : c ( Y) : c ( Z)= 4: 2: 36. 向淀粉一碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色逐渐消失。
海南省海口实验中学2019届高三高考化学模拟(一)试题
2019年高考模拟试题（一）化学科（时间：90分钟满分100分）海口实验中学 高三化学组注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32第Ⅰ卷（36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 化学与生产、生活密切相关 下列叙述不正确的是A. 乙酸可作调味剂B. 熟石灰可作食品干燥剂C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. SiO 2可用于生产光导纤维 2.下列物质中，不会引起环境问题的是A 、SO 2B 、氟氯代烷C 、NO 2D 、N 23．同位素铯 的原子核内的中子数与核外电子数之差是A 、55B 、82C 、27D 、1374．下列有关物质变化和性质的说法正确的是55Cs137A．福尔马林、冰水混合物均为混合物B．SiO2、Al2O3都属于酸性氧化物C．乙烯是因为被氧化而使溴的CCl4溶液褪色D．可利用“丁达尔效应”鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液5．如图所示进行实验，下列说法不正确的是A.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能B.装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋C.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生6．向0.1 mol·L-1氨水中分别加入适量的下列物质后，会使平衡向左移动且溶液中c(OH-) 减小的是A.0.01 mol·L-1氨水B.0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液C.NH4Cl固体D.0.1 mol·L-1食盐水二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
海口市高考理综-化学三模考试试卷
海口市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（）A . 对废水、废气、废渣进行严格处理B . 在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C . 在化工生产中，不使用任何化学物质D . 在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂2. （2分） (2019高二下·绥滨期中) 某烃的结构简式如图，下列说法错误的是（）A . 1mol该烃完全燃烧消耗11mol O2B . 与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C . 1mol该烃完全加成消耗3mol Br2D . 分子中一定共平面的碳原子有6个3. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是（）A . 阴阳离子个数比均为1：2B . 都是金属钠与氧气加热反应制得C . 与水反应产物相同D . Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同4. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A . 用pH试纸测量新制氯水的pHB . 实验室用如图所示装置制饱和氯水C . 利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液D . 用量筒量取20 mL 0.5000 mol•L﹣1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol•L﹣1H2SO4溶液5. （2分） (2018高三上·和平期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向NaAlO2溶液中通过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-B . 过量的NH3通入AlCl3溶液中：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC . Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2D . Cl2通入水中；Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-6. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列元素中原子半径最大的是（）A . FB . OC . MgD . Al7. （2分）下列说法不正确的是（）A . Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B . SiO2有导电性，可用于制备光导纤维C . 硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体D . 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包8. （2分）(2018·东城模拟) 下列有关水处理的离子方程式错误的是（）A . 沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++ S2- =HgSB . 中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++ OH- =H2OC . 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HClO =N2↑+3H2O+5 H++ 3Cl-D . 混凝法：加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3++3H2O =Al(OH)3+3H+9. （2分） (2016高一下·绥化期中) 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe （NO3）x+NO↑+14H2O．下列判断合理的是（）A . Fe （NO3）x中的x为2B . 反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移C . 稀HNO3 在反应中只作氧化剂D . 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化10. （2分） (2017高二下·南充期末) 下列说法正确的是（）A . 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B . 根据Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3C . 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)均减小D . 3H2(g)＋WO3 (s)=W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的△S <011. （2分） (2018高二下·湛江期末) 乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示．下列关于该有机物的说法有如下几种：①该有机物有一种同分异构体属于酚类；②该有机物属于酯类；③该有机物不能发生银镜反应；④该有机物的分子式为C11H18O2；⑤1mol该有机物最多能与1mol NaOH反应其中正确的是（）A . ①③④B . ②③⑤C . ①④⑤D . ①③⑤12. （2分）(2018·江津模拟) 下表中的实验操作能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分）下列说法正确的是（）A . 船舶防腐时，船体上加装的阳极锌需定期更换B . 合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率C . 将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深D . 等体积、等浓度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液pH=714. （3分） (2016高二下·盐城期中) 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）A . 在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）B . 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）C . 将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（Cl ﹣）D . 0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）15. （3分） (2016高一下·海南期末) 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 加入催化剂，减小了反应的热效应B . 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C . H2O2分解的热效应△H＜0D . 反应物的总能量高于生成物的总能量三、实验题 (共3题；共18分)16. （4分）查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图的实验．（1）实验过程中看到的现象是________．（2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入（）(填字母)．A . Na2CO3溶液B . AgNO3溶液C . NaCl溶液D . Ca(OH)2溶液（3）鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为________．17. （8分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）+Q （Q＞0 ）（1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是________ ．制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．（2）发生器用冰水冷却的原因是________（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是________（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是________ ；（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是________ （填写选项序号）．a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．真空40℃以下烘干（5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用________ ；浓硫酸的作用________ ：（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为________ ．（精确到2位小数）18. （6分） (2018高二上·攀枝花期末) 用氧化还原滴定法测定某种草酸晶体（H2C2O4·X H2O）中结晶水分子数的实验步骤如下：①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00已知:H2C2O4的相对分子质量为90。
海南省海口市2019年高考化学模拟试卷【解析版】(三)
2019年海南省海口市高考化学模拟试卷（三）一、本卷共16小题，每小题3分．每小题只有一个选项符合题目要求．将正确答案序号填写在下表中．1．下列事故的处理错误的是( )A．将CO中毒者移到通风处抢救B．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用少量水冲洗C．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布盖灭D．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉2．下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是( )A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶3．下列叙述正确的是( )A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．0.5 mol CO2中所含的CO2分子数为3.01×1023C．标准状况下，6.02×1022个CO2所占的体积约是22.4 升D．在l L 水中溶解5.85g NaCl固体，即可配制得0.1 mo1/L 的NaCl 溶液4．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液5．下列反应中，能用H++OH﹣═H2O 表示其反应的本质的是( ) A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应B．稀硝酸与烧碱溶液反应C．醋酸与氢氧化钾溶液反应D．盐酸与氢氧化铁反应6．下列有关物质用途的说法中，正确的是( )①臭氧可用于漂白和消毒②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多③二氧化硅可用于制作光导纤维④硅酸钠具有阻燃防火性能．A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部正确7．下列有关物质用途的说法中，正确的是( )①乙烯可用于催熟果实②纤维素可用于造纸③液氨可用作致冷剂④二氧化硫可用于漂白纸浆．A．只有①②B．只有③④C．只有②③④D．①②③④都正确8．下列元素的原子半径最大的是( )A．氮 B．磷 C．氧 D．硫9．下列递变规律正确的是( )A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．P、S、Cl最高正价依次降低10．下列物质中，属于共价化合物是( )A．CaCl2B．Ba（OH）2C．H2O2D．Na2O211．同位素的不同核素具有不同的( )A．核电荷数 B．质子数C．中子数D．电子数12．决定化学反应速率的主要因素是( )A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度13．关于能量转化的叙述不正确的是( )A．反应物总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．只有氧化还原反应中的化学能才有可能转化为电能﹣﹣﹣形成原电池D．需要加热才能发生的反应都是吸热反应14．热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），此水垢可用一些酸来清除，下列家庭用品中，能用来清除水垢的是( )A．酱油B．纯碱C．食盐D．食醋15．下列变化过程，不属于化学变化的是( )A．石油的裂化B．煤的干馏 C．石油的分馏D．铝热反应16．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物是( )A．苯 B．乙烯C．甲烷D．聚乙烯二、非选择题（52分）17．氮气及其部分化合物的转化关系如图所示．N2NH3NO A HNO3Cu（NO3）2（1）化合物A的化学式为______；（2）氨气是一种碱性气体，在实验室收集NH3时，通常选用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若红色变为______ 则说明已收集满气体；（3）在图中有两种污染气体可引起光化学烟雾、酸雨等环境问题，它们是______；（4）反应④的化学反应方程式为______；（5）在反应⑤中，硝酸充当______．（填“氧化剂”或“还原剂”）18．我们学习过的各类有机物的转化关系如下：回答下列问题：（1）最简单的有机物的分子式为______，CH3﹣CH3的名称是______；（2）可以从石油获得的基本化工原料且可以做水果催熟剂的有机物是______（写名称）；（3）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是生成一种香味的______，发生反应的类型是______反应（选填加成、取代、加聚、酯化）；（4）比较金属钠在水中和在乙醇中的反应，反应剧烈程度大是______ （5）乙酸能清洗掉锅垢是利用乙酸的酸性，决定其性质的官能团的名称______．（6）毛发、皮、丝、酶的主要成分是______．（7）淀粉水解的最终产物是______．（8）石油催化裂化的目的是提高______的质量和产量．《化学与生活》模块19．合理饮食是保证我们身体健康的前提，下列关于饮食的说法正确的是( )A．水果、蔬菜含有丰富的维生素，若要减肥，每天只吃水果蔬菜即可B．米饭含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过100gC．要促进身体健康，各种饮食必须合理搭配D．鸡蛋含丰富的蛋白质，人体所需蛋白质都可由鸡蛋提供，多吃有益20．①中和法②氧化还原法③沉淀法．其中可用于处理污水的是( )A．①②B．②③ C．①③ D．①②③21．对于装修房子及入住新房子，下列做法不正确的是( ) A．房子装修要选择经过严格检测的、环保的装修材料B．房子装修好后不能立即入住，最好通风透气两个月以上C．搬进新居后须日夜关好门窗，防止小偷进入D．室内放些芦荟、吊兰、常青藤等绿色植物，防止装修材料带来的污染22．单质可作为半导体材料的是______（填名称）；光导纤维主要成分化学式______．23．（16分）（Ⅰ）在①二氧化碳②二氧化硫③氟氯烃中，造成酸雨的主要因素是______含量的增加；全球气候变暖是由于______含量的急剧增加；造成臭氧空洞的主要物质是______（以上均要求填序号）（Ⅱ）人们将pH＜5.6的雨水称为酸雨，某兴趣小组取雨水样品进行实验如下．①测得该雨水样品的pH为4.73；②在该雨水样品中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③每隔1h（h指小时）测定雨水样品的pH，得到的结果如下表：测定时间/h 0 1 2 3 4雨水样品的PH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55请根据以上信息，回答下列问题（1）该雨水是否为酸雨？______（填“是”或“否”），理由是______ （2）该雨水随放置时间延长酸性逐渐______（填“减弱”或“增强”），原因是（用化学方程式表示）______（Ⅲ）为减少汽车尾气对大气的污染，近年来开发出了新的燃料作为“绿色汽车”能源，这种燃料的使用可以避免有毒的有机铅及苯等物质的排放，保护了环境．这种燃料是______A．汽油B．柴油C．重油D．甲醇．高考化学模拟试卷（三）一、本卷共16小题，每小题3分．每小题只有一个选项符合题目要求．将正确答案序号填写在下表中．1．下列事故的处理错误的是( )A．将CO中毒者移到通风处抢救B．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用少量水冲洗C．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布盖灭D．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉【分析】A．转移到通风的地方，可有效降低CO在中毒者体内含量；B．根据浓硫酸的性质来分析实验应急处理办法；C．酒精洒在桌上，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度；D．如果立即揉揉眼睛会加重药液对眼的腐蚀．【解答】解：A．把一氧化碳中毒者立即转移到通风的地方，可有效降低CO在中毒者体内含量，同时获得较多的氧气，对缓解中毒有很大帮助，故A正确；B．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用抹布擦拭，再用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHC03溶液，不能涂上氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，故B错误；C．洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，故C正确；D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了化学实验安全及事故处理方法判断，掌握化学实验操作方法及相关物质的性质，熟悉实验过程中遇到突发安全事故处理方法，题目难度不大．2．下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是( )A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶【分析】根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离．【解答】解：A、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故A 正确；B、用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B正确；C、用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C正确；D、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故D 错误．故选D．【点评】本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学基本操作以及化学仪器的使用方法的积累．3．下列叙述正确的是( )A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．0.5 mol CO2中所含的CO2分子数为3.01×1023C．标准状况下，6.02×1022个CO2所占的体积约是22.4 升D．在l L 水中溶解5.85g NaCl固体，即可配制得0.1 mo1/L 的NaCl 溶液【分析】A．摩尔质量的单位为g/mol；B．结合N=nN A计算；C．结合N=nN A、V=nVm计算；D．l L 水为溶剂的体积，不是溶液的体积．【解答】解：A．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，故A错误；B.0.5 mol CO2中所含的CO2分子数为0.5N A=3.01×1023，故B正确；C．标准状况下，6.02×1022个CO2所占的体积约是×22.4L/mol=2.24 升，故C错误；D．l L 水为溶剂的体积，不是溶液的体积，不能计算浓度，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积及微粒数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．4．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【分析】根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．【解答】解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选B．【点评】本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，胶体能产生丁达尔现象，这是胶体独有的现象．5．下列反应中，能用H++OH﹣═H2O 表示其反应的本质的是( ) A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应B．稀硝酸与烧碱溶液反应C．醋酸与氢氧化钾溶液反应D．盐酸与氢氧化铁反应【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用H++OH﹣═H2O表示，以此来解答．【解答】解：A．反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O表示，故A不选；B．稀硝酸与烧碱溶液反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH﹣═H2O，故B选；C．醋酸为弱酸，应保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O表示醋酸与氢氧化钾反应，故C不选；D．氢氧化铁为沉淀，应保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O表示盐酸与氢氧化铁沉淀的反应，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．6．下列有关物质用途的说法中，正确的是( )①臭氧可用于漂白和消毒②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多③二氧化硅可用于制作光导纤维④硅酸钠具有阻燃防火性能．A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部正确【分析】①臭氧具有强氧化性；②碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗氢离子；③二氧化硅具有良好的光学特性；④硅酸钠不能燃烧．【解答】解：①臭氧具有强氧化性，能够氧化有机色素，能够使蛋白质变性，所以臭氧可用于漂白和消毒，故正确；②碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗氢离子，所以能够用来治疗胃酸过多，故正确；③二氧化硅具有良好的光学特性，光导纤维的主要原料是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理制造的，故正确；④硅酸钠不能燃烧，具有阻燃防火性能，可以做木材防火剂，故正确；故选：D．【点评】本题考查物质的性质和用途，题目难度不大，明确物质的性质是解本题关键，注意臭氧的漂白原理．7．下列有关物质用途的说法中，正确的是( )①乙烯可用于催熟果实②纤维素可用于造纸③液氨可用作致冷剂④二氧化硫可用于漂白纸浆．A．只有①②B．只有③④C．只有②③④D．①②③④都正确【分析】乙烯是一种植物生长调节剂；纤维素是白色、没有甜味的纤维状结构的物质，常用于纺织业和造纸业；液氨汽化吸收大量的热；二氧化硫能够与有机色素化合，具有漂白性，据此解答．【解答】解：①乙烯是一种植物生长调节剂，能够促进果实成熟，故正确；②纤维素是白色纤维状结构的物质，可以用于造纸，故正确；③液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用于制冷剂，故正确；④二氧化硫能够与有机色素化合，具有漂白性，可以用于漂白纸浆，故正确；故选：D．【点评】本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意二氧化硫有毒，不能漂白食品．8．下列元素的原子半径最大的是( )A．氮 B．磷 C．氧 D．硫【分析】先判断电子层数，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，再根据元素周期律，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小．【解答】解：氮、氧有2个电子层，磷、硫有3个电子层，所以磷、硫的原子半径大于氮、氧的原子半径；磷、硫是同周期元素，硫的原子序数大于磷的原子序数，由元素周期律知，磷的原子半径大于硫的原子半径．故选B．【点评】本题考查了原子半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．9．下列递变规律正确的是( )A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．P、S、Cl最高正价依次降低【分析】A．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性最强；B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；C．钠、镁、铝同周期，原子序数大的金属性弱；D．P、S、Cl最高正价均等于最外层电子数．【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P，HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故A错误；B．非金属性Cl＞Br＞I，HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故B错误；C．钠、镁、铝同周期，原子序数大的金属性弱，还原性也弱，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故C正确；D．P、S、Cl最高正价均等于最外层电子数，分别为+5、+6、+7，依次增大，故D错误；故选C．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握同周期和同主族元素的性质变化规律、金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大．10．下列物质中，属于共价化合物是( )A．CaCl2B．Ba（OH）2C．H2O2D．Na2O2【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物．【解答】解：A．氯化钙中只含离子键，为离子化合物，故A错误；B．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；C．过氧化氢是由共价键形成的共价化合物，故C正确；D．过氧化钠是由钠离子与过氧根离子形成离子键而形成的离子化合物，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子化合物和共价键化合物的概念是解本题关键，注意：并不是所有的物质中都含有化学键，稀有气体中不含化学键，为易错点．11．同位素的不同核素具有不同的( )A．核电荷数 B．质子数C．中子数D．电子数【分析】同位素具有相同的质子数，不同的中子数，结合原子中质子数=核电荷数=电子数解答．【解答】解：同位素的不同核素如H、T、D的质子数=核电荷数=电子数=1，而中子数分别为0、1、2，则同位素的不同核素具有不同的中子数，故选C．【点评】本题考查同位素及原子中的数量关系，为高频考点，把握原子构成、原子中的数量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目较简单．12．决定化学反应速率的主要因素是( )A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度【分析】根据决定化学反应速率的根本原因（内因）是反应物本身的性质；其他都是外界条件的影响；【解答】解：因决定化学反应速率的根本原因是反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素．故选A．【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素包括内因和外因，较简单．13．关于能量转化的叙述不正确的是( )A．反应物总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．只有氧化还原反应中的化学能才有可能转化为电能﹣﹣﹣形成原电池D．需要加热才能发生的反应都是吸热反应【分析】化学反应的实质为化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，从宏观的角度来说，反应物总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应，反应是否吸热与反应的条件无关，以此解答该题．【解答】解：A．从能量守恒的角度判断，反应物总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应，故A正确；B．化学反应的实质为化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确；C．原电池为化学能转化为电能的装置，涉及的反应必须为氧化还原反应，故C正确；D．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，也可能为放热反应，如铝热反应等，故D错误．故选D．【点评】本题综合考查化学反应中的能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及双基的考查，题目涉及放热反应和吸热反应的判断等，难度不大．正确理解放热、吸热的本质是解题的关键．14．热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），此水垢可用一些酸来清除，下列家庭用品中，能用来清除水垢的是( )A．酱油B．纯碱C．食盐D．食醋【分析】乙酸属于酸，电离产生氢离子，具有酸的通性，与CaCO3和Mg（OH）2）均能发生反应生成易溶性醋酸盐．【解答】解：食醋中含有乙酸，乙酸属于酸具有酸的通性，能够与碳酸钙反应生成易溶性的醋酸钙，与氢氧化镁反应生成易溶性的醋酸镁，所以可以用乙酸除去热水瓶胆中的水垢，故选：D．【点评】本题考查了乙酸的性质，题目简单，熟悉乙酸性质是即可解答本题．15．下列变化过程，不属于化学变化的是( )A．石油的裂化B．煤的干馏 C．石油的分馏D．铝热反应【分析】化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．【解答】解：A．石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，属于化学变化，故A错误；B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故B错误；C．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离，物理变化，故C正确；D．铝热反应有新物质铁生成，属于化学变化，故D错误．故选C．【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．16．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物是( )A．苯 B．乙烯C．甲烷D．聚乙烯【分析】含碳碳双键、三键、﹣OH、﹣CHO的有机物，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，以此来解答．【解答】解：苯、甲烷、聚乙烯均与高锰酸钾不反应，只有乙烯中含碳碳双键，乙烯能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．二、非选择题（52分）17．氮气及其部分化合物的转化关系如图所示．N2NH3NO A HNO3Cu（NO3）2（1）化合物A的化学式为NO2；（2）氨气是一种碱性气体，在实验室收集NH3时，通常选用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若红色变为蓝色则说明已收集满气体；（3）在图中有两种污染气体可引起光化学烟雾、酸雨等环境问题，它们是NO和NO2；（4）反应④的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）在反应⑤中，硝酸充当氧化剂．（填“氧化剂”或“还原剂”）【分析】（1）依据物质转化关系可知A为NO2；（2）氨气和水反应生成的一水合氨在溶液中电离出氢氧根离子溶液显碱性，遇到红色石蕊试纸变蓝色；（3）图中有两种污染气体可引起光化学烟雾、酸雨等环境问题是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（HC）和氮氧化物（NOx）等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物（其中有气体污染物，也有气溶胶）所形成的烟雾污染现象，是碳氢化合物在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾；（4）反应④是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；（5）反应⑤是铜和硝酸反应⑤出硝酸铜、一氧化氮和水，硝酸做氧化剂和酸．【解答】解：（1）依据物质转化关系可知氮气和氢气合成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以A 为NO2，故答案为：NO2；（2）氨气和水反应生成的一水合氨在溶液中电离出氢氧根离子溶液显碱性，遇到红色石蕊试纸变蓝色，在实验室收集NH3时，通常选用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若红色变为蓝色，则说明已收集满气体，故答案为：蓝色；（3）图中有两种污染气体可引起光化学烟雾、酸雨等环境问题是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（HC）和氮氧化物（NOx）等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物（其中有气体污染物，也有气溶胶）所形成的烟雾污染现象，是碳氢化合物在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾，所以图中有两种污染气体可引起光化学烟雾、酸雨等环境问题的气体为：NO和NO2，故答案为：NO和NO2；（4）反应④是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）反应⑤是铜和硝酸反应⑤出硝酸铜、一氧化氮和水，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸做氧化剂和酸，故答案为：氧化剂．【点评】本题考查了氮及其化合物性质，注意氮氧化物的性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．18．我们学习过的各类有机物的转化关系如下：回答下列问题：（1）最简单的有机物的分子式为CH4，CH3﹣CH3的名称是乙烷；（2）可以从石油获得的基本化工原料且可以做水果催熟剂的有机物是乙烯（写名称）；（3）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是生成一种香味的乙酸乙酯，发生反应的类型是酯化反应（选填加成、取代、加聚、酯化）；（4）比较金属钠在水中和在乙醇中的反应，反应剧烈程度大是水（5）乙酸能清洗掉锅垢是利用乙酸的酸性，决定其性质的官能团的名称羧基．（6）毛发、皮、丝、酶的主要成分是蛋白质．（7）淀粉水解的最终产物是葡萄糖．（8）石油催化裂化的目的是提高汽油（煤油、柴油）的质量和产量．。
海南省海口市灵山中学2019届高三上学期第三次测试化学试题-
海口市灵山中学2018-2019学年高三年级第三次月考化学科试题可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12Na:23Cl:35.5S:32Cu:64N:14Fe：56一、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是A. 铁、铜、铝B. 铁、铝、铜C. 铝、铜、铁D. 铜、铁、铝【答案】D【解析】【详解】越活泼的金属越难被还原，冶炼越困难，所以较早大规模开发利用的金属是铜，其次是铁，铝较活泼，人类掌握冶炼铝的技术较晚，答案选D。
2.下列物质的分类正确的是A. NO2——酸性氧化物B. 液氯——非电解质C. 小苏打——酸式盐D. 纯碱——碱【答案】C【解析】【详解】A.酸性氧化物都能与强碱发生复分解反应，且只生成盐和水，而NO2与碱作用发生氧化还原反应，所以NO2不属于酸性氧化物。
A项错误；B.非电解质和电解质都属于化合物，而液氯是单质，B项错误；C.NaHCO3的俗称是小苏打，它是能电离出氢离子的盐，所以小苏打属于酸式盐，C项正确；D.Na2CO3的俗称是纯碱，它属于盐，不属于碱，D项错误；答案选C。
3.下列叙述中不正确的是A. 氢氟酸、氯水、AgNO3溶液保存在棕色玻璃瓶中B. 镁条可以在二氧化碳气体中燃烧C. 二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色D. 常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化【答案】A【解析】【详解】A.氢氟酸能腐蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，A 项错误；B.加热或点燃条件下镁条能在二氧化碳中反应而燃烧：2Mg+CO22MgO+C，B项正确；C.二氧化硫在水溶液中能与有机色质结合生成无色物质，加热后该无色物质又能分解为原来的有机色质和二氧化硫，所以经二氧化硫漂白的物质，加热后可恢复原色，C项正确；D.常温下浓硫酸能使铁的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止浓硫酸继续与铁反应，这一现象称为钝化。
海南省海口市2019届高三高考调研测试(二)化学试题
1·2019 年海口市高考调研测试 化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Cu 64第Ⅰ卷（36 分）、选择题 （本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．材料与化学密切相关，下列关系中错误的是5. （NH 4）2PtCl 6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。
在此分解反应中，还原产物与 氧化产物的物质的量之比是 A ． 2∶3 B ．1∶3 C ． 4∶3 D ．3∶26．已知： H —H 、N —H 、N ≡N 的键能分别为 436KJ/mol ，391KJ/mol ，946KJ/mol ，则： 1molH 2（g ） 与足量氮气完全反应生成 NH 3（g ） 的反应热△ H （KJ/mol ）为 A ． +30.67 B ．- 345.3 C ． - 30.67 D ．+345.3 二、选择题 （本题共 6小题，每小题 4 分，共 24分。
每小题有一个．或．两．个．． 选项符合题意。
若正确答 案只包括一个选项，多选时，该小题 0 分；若正确答案包括两个选项，材料 主要化学成分大理石、石灰石 CaCO 3 刚玉、金刚石Al 2O 3 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 沙子、石英水解而使溶液呈酸性的是SiO 2C ．CH 3COONaD ．FeCl 23．下列仪器使用、操作或试剂保存正确的是B ．盛装 NaOH 溶液 C. 收集氨气 D. 除去杂质 CO 2 气体 4．下列有关化学用语表示正确的是A ．四氯化碳分子比例模型：C ．次氯酸的结构式为 H － Cl －O B ． COS 的电子式是 18 C D移取醋只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个就得 0 分）2·3·7．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．纤维素可以水解生成葡萄糖，因此纤维素属于基本营养物质B ．戊烷（C 5H 12）有两种同分异构体 C ．苯、溴苯、乙醇可以用水鉴别D ．乙醇可以直接氧化成乙酸8．在两个密闭容器中， 分别充有质量相同的甲、 乙两种气体，若它们 的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（ M ）关系，判断下列说法正确的是A ．若 M （甲） > M （乙），则气体体积：甲 <乙B ．若 M （甲） < M （乙），则气体的压强：甲 >乙C ．若 M （甲） > M （乙），则气体的摩尔体积：甲 <乙D ．若 M （甲） < M （乙），则气体的分子数：甲 <乙 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是－ 1 + 3+ － －A ．1.0 mol L ·－1 的 CH 3COOH 溶液： K +、Fe 3+、NO 3－、Cl －－1 2+ +一 －B ．l.0 mol L ·－1 NaClO 溶液： Fe 2+、K +、I 一、Cl －C ．甲基橙显黄色的溶液： Na +、CO 32－、NO 3－、SO 32－D ．在 c－H +）= 1 ×1013的溶液： NH 4+、Ca 2+、C1－、K +X YZW10．短周期元素 X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 之和为 8。
2019届海南省高三考前模拟理综化学试卷【含答案及解析】
2019届海南省高三考前模拟理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法正确的是（_________ ）A ． O 2 和O 3 互为同位素，化学性质相似B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C．分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键D．将标准状况下22.4 L 氨气溶于1 L水配成溶液，可得1 mol·L －1 的氨水2. 设 N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（___________ ）A．标准状况下，l L 甲醇完全燃烧后生成的 CO 2 分子个数约为（ 1／22.4 ） N AB．N A 个H 2 分子的质量约为2g，它所占的体积约为 22.4LC．标准状况下，22.4L CO 2 与CO的混合气体中含有的碳原子数为N AD．500mL 0.5mol/L 的Ca （ ClO ） 2 溶液中，含有ClO －的数目为0.5N A3. 25 ℃ 、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C （ s ） + 1/2 O 2 （ g ）＝CO （ g ）；△ H＝－393.5 kJ/molB．2H 2 （ g ） +O 2 （ g ）＝2H 2 O （ g ）；△ H＝＋571.6 kJ/molC．CH 4 （ g ） +2O 2 （ g ）＝CO 2 （ g ） +2H 2 O （ g ）；△ H＝－890.3 kJ/molD．1/2C 6 H 12 O 6 （ s ） +3O 2 （ g ）＝3CO 2 （ g ） +3H 2 O （ l ）；△ H＝－1400 kJ/mol4. 已知戊烷有3种同分异构体，戊基有8种同分异构体，则戊醇的同分异构体（属醇类）的数目有（_________ ）A．5 种___________ B．6 种_________ C．7 种_________ D．8 种5. 除去括号中的杂质不正确的是（）A．乙烯（ SO 2 、H 2 O ）：碱石灰，洗气B．乙烷（乙烯）：酸性 KMnO 4 ，洗气C．炭粉（ MnO 2 ）：热的浓盐酸，过滤D．Cl 2 （ HCl ）：饱和食盐水，洗气6. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（________ ）A．在量筒的上端________________________ ________B．在滴定管上端C．在托盘天平刻度尺的正中_________D．在托盘天平刻度尺的右边7. 下列关于物质的用途或变化的说法正确的是（）A．耐火陶瓷可以选用熔点很高的 Al 2 O 3 等材料制作B．含量为 99.9999%的高纯硅用于制作光导纤维C．高炉炼铁可用铝热反应来迚行冶炼D．“雷雨肥田” 是因为 N 2 与 O 2 在放电条件下生成氮的化合物8. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：ClO 3 一→ Cl 一；MnO 4 一→ Mn 2+ ；Cl 2 →2Cl 一；IO 3 一→I 2 。
海口市达标名校2019年高考三月仿真备考化学试题含解析
海口市达标名校2019年高考三月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B．验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液C．受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗D．用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应2．HIO3是强酸，其水溶液是强氧化剂。
工业上，以KIO3为原料可制备HIO3。
某学习小组拟用如图装置制备碘酸。
M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。
下列推断错误的是（）A．光伏电池的e极为负极，M极发生还原反应B．在标准状况下收集6720mLX和Y的混合气体时KIO3溶液减少3.6gC．Y极的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+D．制备过程中要控制电压，避免生成HIO4等杂质3．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体，测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下。
已知Ksp(CaSO4)=9×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9，lg3=0.5，下列说法不正确的是（）A．曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)B ．CaSO 4(s)+CO 32-(aq)CaCO 3(s)+SO 42-(aq) K=3×103C ．该Na 2CO 3溶液的浓度为1mol/LD ．相同实验条件下，若将Na 2CO 3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可 4．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，其中X 、Z 同族，Y 、Z 同周期，W 是短周期主族元素中原子半径最大的，X 原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y 的最高正价与最低负价代数和为6。
2019届海南中学高三高考模拟九化学试卷【含答案及解析】
2019届海南中学高三高考模拟九化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确的是A．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同2. 化学与人类的生活密切相关，下列说法中正确的是A．烧鱼时，先加酒后又加醋，产生香味是因为生成大量的乙酯乙酯B．在鸡蛋清中加入食盐，搅拌均匀,静置后会出现凝聚现象C．纯碱水溶液呈碱性，纯碱属于碱类D．SO 2 有漂白作用，可用于食材的漂白3. 下列关于元素及其化合物的说法正确的是A．Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Al、Cl 2 均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以与空气中的有关物质发生反应，最终生成Na 2 CO 3 粉末D．制备FeCl 3 、CuCl 2 固体均可采用将溶液直接蒸干的方法4. 下列说法正确的是A．CO(g)的燃烧热：△ H=-283.0KJ/ mol，则 2CO 2 (g ) =2CO(g)+O 2 (g)反应的△ H= -55.0KJ/ molB．已知NaOH(aq) +H Cl(aq ) = NaCl(aq) +H 2 O(l) △ H = -57 . 30KJ/ mol -1 ，则含40 . 0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57 . 3KJ的热量C．已知2C(s)+2O 2 (g)=2CO 2 (g) △ H=a；2C(s)+O 2 (g )=2CO(g) △ H=b；则a>bD．已知c(石墨，s)= C(金刚石，s) △ H>0，则石墨比金刚石稳定5. 我国药物化学家屠吆吆用乙醚提取青蒿素，得到具有高效抗疟作用青蒿素，为此获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予。
海口市达标名校2019年高考五月仿真备考化学试题含解析
海口市达标名校2019年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关说法正确的是( )A．H2O与D2O互为同位素B．CO2和CO属于同素异形体C．乙醇与甲醚互为同分异构体D．葡萄糖和蔗糖互为同系物2．异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系：下列说法正确的是A．异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面B．异丙烯苯和乙苯是同系物C．异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种D．0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L3．25℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。
在这一过程中，没有发生改变的是A．溶液中溶质的质量B．溶液中KCl质量分数C．溶液中溶剂的质量D．KCl溶液质量4．下列说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用，这里”涉及的反应类型是分解反应B．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏C．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”因为绿矾能电离出H+，所以“味酸”D．我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。
故近朱者赤，近墨者黑。
”这里的“朱”指的是HgS5．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子6．下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是选项实验操作现象结论A将甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红且不褪色反应产生了HClB镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和食盐水中,一段时间后铁片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀镀锌铁没有发生原电池反应C向2mL 0.l mol/L 醋酸溶液和2mL0.l mol/L 硼酸溶液中分别滴入少量0.lmol/LNaHCO3溶液只有醋酸溶液中产生气体酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸D向FeCl3溶液与NaCl 溶液中分别滴入30% H2O2溶液只有FeCl3溶液中迅速产生气体Fe3+能催H2O2分解A．A B．B C．C D．D7．利用图示实验装置可完成多种实验,其中不能达到相应实验目的的是选项试剂1、试剂2 实验目的A 过量锌粒、食醋溶液测定食醋中醋酸浓度B 粗锌、过量稀硫酸测定粗锌（含有不参与反应的杂质）纯度C 碳酸钠固体、水证明碳酸钠水解吸热D 过氧化钠固体、水证明过氧化钠与水反应产生气体A．A B．B C．C D．D8．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是A．B．C．D．9．石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见如图。
海南省海口市灵山中学 2019-2020学年高二化学测试题含解析
海南省海口市灵山中学 2019-2020学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 不可能是乙烯加成产物的是（）A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br参考答案：B略2. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B．分子中C、H 个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧元素参考答案：B3. 某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．该电池工作时电能转变为化学能B．铜片的质量增加C．H+向铁片移动D．铁片上发生的反应是Fe－2e－=Fe2+参考答案：D4. 已知：4NH3(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH=－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是参考答案：C略5. 下列有关有机物的说法中正确的是（）A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物；B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物；C．所有的有机物都很容易燃烧；D．有机物所发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生。
C略6. 下列物质属于纯净物的是A.洁净的空气B.食盐水C.浮有冰块的水 D.糖水参考答案：C7. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（）A．甲苯 B．乙醇 C．丙烯 D．乙烯参考答案：C略8. 某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗（）A、阿司匹林B、青霉素C、麻黄素D、胃舒平参考答案：D略9. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是C略10. 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是( )A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式C．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯参考答案：C略11. 下列各项叙述中，正确的是A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解参考答案：AC12. 在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）?E（g）．当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol/L．下列说法正确的是（）A．4min时，M的转化率为80%B．4min时，用M表示的化学反应速率为0.8mol/（L?min）C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D．4min时，E的物质的量浓度为1.6mol/L参考答案：A解：A、反应开始时，M的浓度为=1mol/L，平衡时为0.2mol?L﹣1，转化了0.8mol?L﹣1，M转化率为80%，故A正确；B、4min时，用M表示的反应速率为=0.2mol?L﹣1?min﹣1，故B错误；C、恒温恒容下，充入不反应的稀有气体，各组分的浓度没有发生变化，所以正逆反应速率不变，平衡不移动，M的物质的量不变，故C错误；D、反应从开始到平衡的过程中，正反应速率越来越小，当进行2min时，M浓度的变化值大于0.4mol?L﹣1，所以2min时，M的物质的量浓度应小于0.6mol?L﹣1，故D错误；故选A．13. 钠在自然界中最主要的存在形式是A．游离态 B．氯化钠C．硫酸钠 D．硝酸钠参考答案：B14. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）B．c（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）D．c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）参考答案：A略15. 为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”．这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，保护环境．该“绿色汽车”的燃料是（）A．甲醇 B．汽油 C．柴油 D．重油参考答案：A考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．.专题：化学应用．分析：根据新燃料绿色能源的概念分析即可：汽油、柴油、重油属于化石燃料中的石油，汽油常添加有机铅，柴油常导致苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，重油一般不用作汽车燃料，甲醇能完全燃烧，不会产生大气污染物，据此即可解答．解答：解：绿色能源的概念：原料广泛、成本低廉、安全可靠、应用范围广、不污染环境的燃料，汽油常添加有机铅，燃烧时会产生一些有害气体，污染空气；柴油常导致苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，重油一般不用作汽车燃料，而甲醇燃烧的产物只有CO2和H2O，不会造成污染，安全、应用范围广，是绿色新能源，可作绿色汽车的燃料，故选：A．点评：本题考查绿色能源，理解各种能源物质在使用过程中能够产生哪些物质，并且对这些物质的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论是解答的关键，题目较简单．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。
海南省海口市灵山中学2019—2020学年度下学期高二化学期中测试模拟试卷
高二化学注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，本试卷满分100分，考试时间90分钟。
答题时将答案写在答题卷上，交卷时只交答题卷。
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Mg：24 K：39Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn:55第I卷（共36分）一、定项选择题（本题包括6个小题，每小题2分，共12分。
每小题只有1个答案符合题意）1、下列物质属于有机物的是：A.、CO（NH2）2B、CaC2C、Na2CO3D、CO2、下列反应中属于加成反应的是：A、C6H5CH2Cl＋NaCN —→ C6H5CH2CN＋NaClB、CH4与氯气光照条件下的反应C、CH3CH2CHO＋HCN —→ CH3CH2CH(CN)OHD、CH3COOH＋C2H5OH —→ CH3COOC2H5＋H2O3、下列各组物质中不能全部发生加成反应的是：A、乙烷、乙烯B、乙烯、乙炔C、氯乙烯、溴乙烯D、顺－2－丁烯、反－2－丁烯4、下列分子中，所有原子都处在同一平面的是：A．环已烯B．丙炔C．乙烷D．苯5、能证明苯酚具有弱酸性的实验是：A、加入浓溴水生成白色沉淀B、苯酚钠溶液通入CO2，溶液由澄清变浑浊C、苯酚的浑浊液加热后变澄清D、苯酚的水溶液中加NaOH，生成苯酚钠6、检验溴乙烷中是否有溴元素，主要的实验方法是：A、加入氯水后振荡，看水层里是否有棕红色的溴出现B、加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成C、加入NaOH溶液共热，冷却后加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D、加入NaOH溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量碱后，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成CH CH 2CHOOH OH C H 3CH COOHNH 2二、不定项选择题（本小题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）7、关于下列有机化合物的说法正确的是：A 、溴乙烷和乙烷都是饱和烃B 、甲烷和乙烯都可以与氯气反应C 、高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D 、乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能8、某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式为： 关于A 的叙述正确的是：A 、属于芳香烃B 、易溶于水C 、1molA 可以与3molNaOH 反应D 、一定条件下可发生加成反应和消去反应9、手性分子是指在分子结构中，当a 、b 、x 、y 为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
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适用年级：高三 试卷类型：高考模拟 试题总数：20 浏览次数：196 上传日期：2019/6/24
1 . 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是 A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾有丁达尔效应 B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 D．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物
4 . 下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是
A．SO2与NaOH溶液反应 C．Na与O2的反应
B．Cu在氯气中燃烧 D．H2S与O2的反应
难度：0.65 组卷：159 题型：单选题 更新：2019/6/24
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5 . 下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是 A．该溶液呈碱性 B．它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓ C．用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质 D．在溶液中：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-)
应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)+2HCl(aq) ===ZnCl2(aq)+H2(g) 2CrCl3(aq)+Zn(s) ===2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq) 2Cr2+(aq)+4CH3COO－(aq)+2H2O(l) === [Cr(CH3COO)2]2•2H2O(s)
请回答下列问题： （1）仪器1的名称是__________。 （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是__________(填序号)；目的是_______。 A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B．先加三氯化铬溶液，－段时间后再加盐酸 C．先加盐酸，－段时间后再加三氯化铬溶液 （3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门__________(填“A”或“B”，下同)，打开阀门___________________。 （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另－个作用是_____________________ _____。
难度：0.65 组卷：188 题型：单选题 更新：2019/6/24
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8 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：NO3-、Cl−、S2−、Na+ B．c(H+)/c(OH−)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl− C．由水电离的c(H+)=1×10−12mol·L−1的溶液中：Na+、K+、Cl−、HCO3D．c(Fe3+)=0.1mol·L−1的溶液中：K+、Cl−、SO42-、SCN−
难度：0.65 组卷：84 题型：单选题 更新：2019/6/24
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10 . 有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如下图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷 的有关说法中不正确的是
A．环丙叉环丙烷的分子式为C6Hl0 B．环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物 C．环丙叉环丙烷的一氯取代物有2种 D．环丙叉环丙烷所有的碳原子均在同一平面内
难度：0.65 组卷：147 题型：单选题 更新：2019/6/24
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6 . 分子式为C5H10O2，能与NaHCO3溶液反应的有机物有
A．4种
B．5种
难度：0.65 组卷：132 题型：单选题 更新：2019/6/24
C．6种
D．7种
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（3）D→E的化学方程式________________________。
（4）X的结构简式____________________。
（5）D的芳香族化合物同分异构体有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的是_________
(写结构简式)。
难度：0.65 组卷：174 题型：推断题 更新：2019/6/24
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19 . 下列关于CH4和CO2的说法正确的是 A．固态二氧化碳属于原子晶体 B．CH4分子中含有极性共价键，是非极性分子。
C．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4的熔点低于CO2。 D．二氧化碳分子中碳原子的杂化类型是sp
难度：0.65 组卷：127 题型：多选题 更新：2019/6/24
难度：0.65 组卷：230 题型：多选题 更新：2018/10/1
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18 . 化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RCHO＋CH3COOR1 请回答：
RCH＝CHCOOR1
（1）F的名称为_____________。
（2）C→D的反应类型为_________。
难度：0.65 组卷：334 题型：单选题 更新：2020/2/26
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2 . 下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氟原子：10F B．乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2 C．Mg2+的结构示意图： D．过氧化氢的电子式为：
难度：0.65 组卷：144 题型：单选题 更新：2019/6/24
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
15 . 某工业含铜废料含有 Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]，生产的工艺流程如图所 示，请回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中除生成 SO2的反应外，另外一个反应的化学方程式是________________。 （2）“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有___________(写出一条即可)。 （3）若试剂 a 为 Zn，则“置换”的离子方程式为_______________。 （4）“反应”一步中使用 20% HNO3和 10% H2O2，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的离子方程式为________________；若该步 骤只使用 20% HNO3，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______________。
难度：0.65 组卷：89 题型：推断题 更新：2019/6/24
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14 . 研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________；
A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B．2v(NO)正=v(O2)逆 C．容器中气体的密度保持不变
D．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
难度：0.65 组卷：134 题型：综合题 更新：2019/6/24
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难度：0.65 组卷：283 题型：工业流程 更新：2019/6/24
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16 . 化合物M{ [(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸 钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反
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3 . 海南是海洋大省，拥有丰富的海洋资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．蒸发海水可以生产单质碘
B．蒸馏海水可以得到淡水
C．电解海水可以得到单质镁
D．海水制食用盐的过程只发生了物理变化
难度：0.65 组卷：81 题型：单选题 更新：2019/6/24
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难度：0.65 组卷：65 题型：实验题 更新：2019/6/24
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17 . 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是（ ）
A．迷迭香酸属于芳香烃 B．迷迭香酸含有五种官能团 C．1mol迷迭香酸最多能和7mol溴水发生反应 D．1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应
A．该电池的正极是a B．质子(H+)通过质子交换膜移动到b电极 C．正极反应为O2 +4H+ + 4e- ==2H2O D．消耗2mol氢气时,转移电子的物质的量为2mol
难度：0.65 组卷：222 题型：多选题 更新：2019/6/24
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12 . X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题： （1）Q在元素周期表中的位置为__________________。 （2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_______________。 （3）Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：________________(用离子方程式表示)。 （4）QM2的电子式为______________。 （5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。
难度：0.65 组卷：88 题型：推断题 更新：2019/6/24
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13 . 聚合物G可用于生产全生物降解塑料，有关转化关系如下：
（1）物质A的分子式为_____________，B的结构简式为____________。 （2）E中的含氧官能团的名称为_______________。 （3）反应①-④中属于加成反应的是_____________。 （4）写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式________________________________。