初三物理化学中考知识点
【化学】中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理
中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。
一、酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O1、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）2、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）3、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制H2）二、酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质-化学反应类型(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质化学反应类型（含解析）知识点一、物理变化与化学变化变化类型物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化现象多表现为形态、状态等的变化多表现为放热、生成沉淀等的变化判断依据是否有新物质生成知识点二、物质的性质和用途1.物理性质和化学性质：2.物质的性质和用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
知识点三、催化剂与催化作用在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没性质物理性质化学性质定义物质化学变化通过化学变化就能够表现出来的性质物质在化学变化中才能够表现出来的性质性质内容颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等本质区别是否需要通过化学变化才可以表现出来有变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
知识点四、四种基本反应类型1.四种基本反应类型定义通式特点基本反应类型A+B→AB二合一或多合一化合反应由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应AB→A+B一变二或一变多分解反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应A+BC→AC+B单换单、强换弱置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应AB+CD→AD+CB双交换、价不变复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应【注意】①发生复分解反应要满足的条件：生成物中必须有沉淀或气体或水。
②中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
中和反应属于复分解反应，它是特指酸与碱之间发生的复分解反应。
2.其他反应类型定义实例氧化反应物质与氧发生的反应，根据反应的剧烈程度不同，分为缓慢氧化和剧烈氧化（其中提供氧的物质具有氧化性）C+O 2CO 2还原反应含氧化合物里的氧被夺走的反应（其中能夺取氧的物质具有还原性，如CO ）CO+CuO Cu+CO 2考点一．化学变化和物理变化的判别1．（2023•自贡）水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。
2023中考数学物理化学知识点总结
2023中考数理化知识点总结数学1.. 整数、分数、小数的加、减、乘、除及化简**整数加减法：整数加减法要掌握正负数的概念和运算规律。
对于含有多个相反数的式子，可以先将同号的数合并为一个数，然后再进行计算。
分数加减法：分数加减法要熟练掌握通分和化简分数的方法。
在进行分数加减时，需要先找到它们的公共分母，然后对分子进行加减操作。
小数加减法：小数加减法要注意精度问题，尤其是在涉及到舍入时。
一般情况下，我们可以将小数位数保持一致，然后再进行加减运算。
乘法运算：乘法运算要熟练使用乘法公式，如(a+b)×c=a×c+b×c等。
对于大数据的乘法运算，可以采用竖式计算或分解因式的方法简化计算。
除法运算：除法运算要注意分母不为0的情况，并能灵活运用倍数关系。
在进行除法计算时，通常会采用反除法或长除法两种方法。
**2. 代数式的计算和因式分解**代数式计算：代数式计算包括代数式的加减乘除及合并同类项等。
对于带有多个变量的代数式，需要使用分配律和结合律等基本运算法则，来消去各项之间的符号差异。
因式分解：因式分解是代数式的重要部分。
要掌握常见的因式公式，并能对多项式进行因式分解。
在进行因式分解时，可采用公因式提取法、配方法、卷积法等多种方法。
；**3. 平面图形的性质、勾股定理及三角形的应用**平面图形的性质：平面图形的性质是中考数学的重要内容之一。
主要包括各种四边形和三角形的性质，如对角线长度、内角和、外角和等。
对于不同类型的图形，可以根据其特有的性质来解题。
勾股定理：勾股定理是指直角三角形斜边上的平方等于两直角边上平方和的关系。
勾股定理是解决直角三角形问题的基本工具，要熟练运用。
三角形的应用：三角形的应用主要包括面积计算和三角函数的应用，如正弦定理、余弦定理、正切定理等。
在进行三角形的解题过程中，需要掌握三角形内角和定理和外角和定理等基本概念。
**4. 数据的收集、整理、分析和统计**数据的收集和整理：数据收集包括调查问卷的编制及填写，数据整理包括数据的分类整理及数据的表格制作。
中考化学与物理知识点归纳
中考化学与物理知识点归纳中考化学与物理是中学阶段的重要学科，它们涵盖了广泛的知识点。
以下是对这两个学科的知识点进行的归纳总结。
化学知识点归纳：1. 基本概念与原理：- 物质的组成：元素、分子、原子、离子。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 化学反应：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 化学计量学：- 摩尔概念：摩尔质量、摩尔体积、摩尔浓度。
- 化学方程式的书写和平衡。
3. 元素周期表：- 元素周期表的结构和分类。
- 元素周期律：元素性质的周期性变化。
4. 化学键与分子结构：- 离子键、共价键、金属键。
- 分子的极性、分子间作用力。
5. 化学反应速率与化学平衡：- 反应速率的影响因素。
- 化学平衡的建立和移动。
6. 氧化还原反应：- 氧化还原反应的概念和特点。
- 氧化剂和还原剂。
7. 酸碱盐：- 酸碱的定义和性质。
- 盐的分类和性质。
8. 有机化学基础：- 碳的化学性质和有机化合物的特点。
- 烃、醇、酸、酯等基本有机化合物。
9. 实验技能：- 常见化学实验操作和实验安全。
物理知识点归纳：1. 力学：- 力的概念、力的作用效果。
- 牛顿运动定律。
- 动量守恒定律和能量守恒定律。
2. 热学：- 温度和热量的概念。
- 热力学第一定律和第二定律。
3. 电磁学：- 电场、磁场的概念和性质。
- 欧姆定律、焦耳定律。
- 电磁感应和电磁波。
4. 光学：- 光的反射、折射和色散。
- 透镜成像和光学仪器。
5. 原子物理学：- 原子结构和原子核。
- 放射性和核能。
6. 物理实验：- 基本测量工具的使用。
- 物理实验的设计和数据分析。
结束语：通过上述对中考化学与物理知识点的归纳，我们可以看到，化学和物理学科不仅包含了丰富的理论知识，也强调了实验技能的培养。
掌握这些知识点，不仅有助于在中考中取得优异成绩，更为日后的学术发展和实际应用打下了坚实的基础。
希望同学们能够认真复习，深入理解这些知识点，并在实践中不断巩固和提高。
初三中考化学物理知识点
初三中考化学物理知识点初三中考化学和物理知识点涵盖了多个领域，以下是一些重要的概念和知识点：# 化学知识点：1. 物质的分类：- 纯净物和混合物的区别。
- 单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的概念。
2. 化学元素与周期表：- 元素符号的写法。
- 周期表的结构和元素的分类。
3. 化学式与化学方程式：- 化学式的书写规则。
- 化学方程式的平衡。
4. 化学反应类型：- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
5. 物质的性质：- 物理性质和化学性质的区别。
- 氧化性、还原性、酸碱性等。
6. 化学计量：- 摩尔的概念和计算。
- 物质的量与质量、体积的关系。
7. 溶液：- 溶液的基本概念。
- 饱和溶液与不饱和溶液。
- 溶解度和溶质质量分数。
8. 化学反应的能量变化：- 吸热反应与放热反应。
- 化学能与热能的转换。
9. 化学实验操作：- 常见化学实验仪器的使用方法。
- 化学实验的基本操作和安全知识。
# 物理知识点：1. 力学基础：- 力的概念、分类和合成分解。
- 牛顿运动定律。
2. 运动的描述：- 速度、加速度的概念和计算。
- 匀速直线运动和匀变速直线运动。
3. 功和能：- 功的概念和计算。
- 动能、势能和机械能守恒。
4. 压强：- 压强的定义和计算。
- 流体压强和帕斯卡定律。
5. 浮力：- 阿基米德原理。
- 物体的浮沉条件。
6. 简单机械：- 杠杆、滑轮、斜面的原理和应用。
7. 光学基础：- 光的直线传播、反射和折射。
- 透镜成像规律。
8. 电学基础：- 电流、电压、电阻的概念。
- 欧姆定律和电路的串并联。
9. 电功和电功率：- 电功的计算。
- 电功率和电能的转换。
10. 磁学基础：- 磁体、磁场和磁感线。
- 电流的磁效应。
11. 物理实验操作：- 物理实验的基本操作和注意事项。
这些知识点是初三中考化学和物理科目中的基础内容，掌握这些知识点对于应对中考至关重要。
在学习过程中，建议同学们结合课本和习题，不断巩固和深化理解。
物理化学九年级知识点
物理化学九年级知识点物理化学是物理学和化学的交叉学科，研究物质的结构、性质和变化规律。
作为九年级学生，掌握一些基本的物理化学知识点对于我们理解自然界的运行规律十分重要。
以下是九年级物理化学知识点的详细介绍：1. 基本粒子：- 原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
- 质子和中子位于原子的核心，而电子在核外运动。
2. 元素和周期表：- 元素由同一种原子组成，具有唯一的原子序数和原子量。
目前已知的元素有118种。
- 元素周期表是按照元素的原子序数排列的表格。
其中横行称为周期，纵列称为族。
周期表反映了元素的周期性规律。
3. 化学键：- 化学键是由原子之间的相互作用形成的。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键是由带正电的离子和带负电的离子之间的电荷吸引力形成的。
例如，氯化钠（NaCl）由钠离子和氯离子通过离子键相互结合。
- 共价键是由两个或多个非金属原子共享电子而形成的。
例如，氢气（H2）由两个氢原子通过共价键结合。
- 金属键是在金属晶体中形成的，由金属原子之间的电子云形成。
金属中的自由电子可自由移动，形成导电性和热导性。
4.化学方程式：- 化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应。
反应物位于方程式左边，产物位于方程式右边。
反应中的物质不会被消失或产生，只是重新组合。
- 方程式中的反应物和产物用化学式表示。
化学式由元素符号和表示原子数的下标组成。
5. 物质的状态变化：- 物质可以存在固态、液态和气态。
物质状态的变化取决于温度和压力。
- 固态物质具有固定的形状和体积，分子之间的相对位置近而固定。
液态物质具有固定的体积但没有固定的形状，分子之间的相对位置较近但不固定。
气态物质具有没有固定的形状和体积，分子之间的相对位置远而自由。
- 物质状态的变化包括固态到液态的熔化、液态到气态的汽化、气态到液态的凝结、液态到固态的凝固等。
6. 摩尔计算：- 摩尔是物质的量单位，用化学计量单位表示。
中考化学物理知识点总结
中考化学物理知识点总结一、化学知识点总结1. 原子结构（1）原子结构原子是构成一切物质的最小单位，由原子核和围绕核的电子构成。
原子核由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷。
原子核的直径约为10^-14米，而整个原子的直径约为10^-10米。
电子绕原子核运动，每个轨道上只能容纳一定数目的电子。
（2）原子量原子量是描述一个原子的重量的参数。
通常用相对原子质量来表示。
原子的相对原子质量是相对于碳-12同位素的原子质量而言的。
（3）元素周期表元素周期表按元素的原子序数大小排列，具有周期性和周期表结构。
元素周期表的主要分组有主族元素和次族元素。
元素周期表的左侧为金属元素，右侧为非金属元素，中间为空气元素。
周期表周期递增的原子序数和周期变化的元素性质与电子结构有关。
2. 化学键（1）化学键基本概念化学键是由原子间的相互作用而形成的。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
（2）共价键共价键是由两个原子间的共享电子而形成的。
根据共享电子对数的不同，共价键可以分为单键、双键和三键。
（3）离子键离子键是由带正电荷的离子和带负电荷的离子之间的静电作用而形成的。
（4）金属键金属键是金属原子之间的电子海中的金属离子形成的。
3. 化学反应（1）化学反应基本概念化学反应是物质之间发生结构或性质变化的过程。
化学反应的方程式描述了反应物与生成物之间的摩尔比。
（2）化学反应类型化学反应的类型有物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的形态或状态变化，而化学变化是指物质的组成或性质发生变化。
4. 化学物质（1）物质的分类物质可分为纯物质和混合物。
纯物质是由一种或几种简单物质组成的物质，可以分为元素和化合物。
混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质。
（2）酸碱盐酸是含氢离子的化合物，碱是含氢氧根离子的化合物。
酸碱反应可以生成盐和水。
5. 化学物质的性质（1）物质的物理性质物质的物理性质包括颜色、味道、密度、熔点、沸点、导电性等。
（2）物质的化学性质物质的化学性质包括与其他物质相互作用的能力，例如氧化性、还原性、酸碱性、可燃性等。
初三中考化学知识点总结归纳
初三中考化学知识点总结归纳初三化学中考常考知识点1、化学是⼀门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础⼀然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的⼀然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的⼀成。
化学变化中伴随发⼀⼀些如放热、发光、变⼀、放出⼀体、⼀成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、⼀味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、⼀属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿⼀粉末碱式碳酸铜加热后，①绿⼀粉末变成⼀⼀，②管⼀出现⼀⼀滴，③⼀灰⼀变浑浊。
cu2(oh)2co3—6、我国的某些化学⼀艺像造纸、制⼀药、烧瓷器，发明很早，对世界⼀明作出过巨⼀贡献。
(空⼀)1、空⼀中氧⼀含量的测定：实验现象：①红磷(不能⼀⼀炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有⼀量⼀烟⼀成，②同时钟罩内⼀⼀逐渐上升，冷却后，⼀⼀上升约1/5体积。
若测得⼀⼀上升⼀于1/5体积的原因可能是：①红磷不⼀，氧⼀没有全部消耗完②装置漏⼀③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉⼀锡提出了空⼀主要是由氧⼀和氮⼀组成的。
舍勒和普利斯特⼀先后⼀不同的⼀法制得了氧⼀。
3、空⼀的成分按体积分数计算，⼀约是氮⼀为78%、氧⼀为21%(氮⼀⼀氧⼀约为4︰1)、稀有⼀体(混合物)为0.94%、⼀氧化碳为0.03%、其它⼀体和杂质为0.03%。
空⼀的成分以氮⼀和氧⼀为主，属于混合物。
4、排放到⼀⼀中的有害物质，⼀致可分为粉尘和⼀体两类，⼀体污染物较多是so2、co、no2，这些⼀体主要来⼀矿物燃料的燃烧和⼀⼀的废⼀。
(⼀)1、⼀在地球上分布很⼀，江河、湖泊和海洋约占地球表⼀积的3/4，⼀体含⼀约占⼀体质量的2/3。
淡⼀资源却不充裕，地⼀淡⼀量还不到总⼀量的1%，⼀且分布很不均匀。
2、⼀的污染来⼀于①⼀⼀⼀产中的废渣、废⼀、废⼀，②⼀活污⼀的任意排放，③农业⼀产中施⼀的农药、化肥随⼀⼀流⼀河中。
中考化学必考知识点总结 及归纳
中考化学必考知识点总结及归纳中考化学必考知识点1.物理变化和化学变化判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。
新物质是指变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，不一致者即为新物质。
2.分子、原子、元素的概念解题对策：透彻理解分子、原子、元素的概念。
不同元素的质子数不同，最外层电子数决定元素化学性质。
在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
3.化学方程式化学方程式正确标准：①符合客观事实；②化学式正确；③已配平；④标足条件和箭头。
4.气体的鉴别氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气是常见气体，需要掌握其鉴别方法。
5.化学实验一）仪器的选用：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。
6.化学计算化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算。
化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。
一．有关化学式的计算，有以下几种类型：一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。
解题方法：单质的化合价为（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于进行计算；二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）；三）计算化合物中某元素的质量分数；四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量；五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。
物质用途小结：CO2：气体，用于灭火、汽水、温室、化肥制造等；干冰：固体二氧化碳，用于人工降雨、致冷剂等；Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉等；CaCO3：建筑材料；CaO：食品干燥剂、建筑材料等；NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）等；Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软等；NaOH：肥皂、石油、造纸等，固体可作干燥剂；O2：支持燃烧、供给呼吸，用于航天、登山、潜水、救病人、富氧炼钢等。
初三中考化学物理物质科学1
杭州市2012年中考科学物理化学复习提纲杭州聚成博硕教育咨询有限公司2012年5月本提纲根据学校所发提纲整理，修正了几十个错别字，纠正了原文中易引起学生误解的少量错误之处，就重点内容做出了突出标记，部分内容进行了引申，可大大方便学生突出重点进行复习。
物质变化 主题1 常见的物质一、物质的性质1．物质的物理变化和化学变化 （1)物理变化和化学变化的涵义：①物理变化：没有新的物质生成的变化叫物理变化. ②化学变化：生成新的物质的变化叫化学变化。
（2）物理变化和化学变化的联系和区别①联系：化学变化中总伴随着物理变化的发生，但物理变化中不一定会发生化学变化。
②区别：判断是物理变化还是化学变化：从是否产生新物质角度看 (3)化学变化的实质构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。
2．物质的物理性质和化学性质 物质的性质是指物质的物理性质与化学性质。
（1)物质的物理性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，称为物理性质。
物理性质是物质本身的一种属性。
物质的物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。
(2) 物质的化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。
物质的化学性质主要取决于物质的组成和结构。
3．物质的密度(1）密度公式ρ＝m/v （ρ表示密度，m 表示质量，V 表示体积）(2)密度的单位有：克／厘米3或 千克／米3， 1克／厘米3＝l000千克／米3。
(3)密度的测定①主要仪器：天平、量筒（或量杯）。
②固体密度的测定：用天平称出物体的质量m ，用量筒（或量杯）测出物体的体积V （形状规则的物体，可直接用刻度尺测量后计算出体积；不规则的物体通常用排水法），然后运用公式计算出物体的密度ρ③液体密度的测定：用天平称出空的烧杯的质量m 1，用量筒量取适量待测液体的体积V ，将液体倒入烧杯中，称出烧杯和液体的总质量m 2,则待测液体的密度为ρ＝（m 2一m l ）／V 。
中考化学知识点复习 初中化学知识点总结(大全)
初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初三物理化学中考知识点
园丁教育培训中心初三物理化学知识手册姓名年级园丁教育王老师制作化学部分一、物质的学名、俗名及化学式1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O33、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO34、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒）硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH葡萄糖：C6H12O6甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（具有酸的通性）二、常见物质的颜色和状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲ Fe(OH) 3为红褐色4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜▲硫：淡黄色▲ 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾溶液为紫红色；其余溶液一般无色。
中考化学必备知识点(大全)
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
中考化学必备――初中化学知识点总结（新） 一基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
中考初三物理知识点总结归纳(完整版)
中考初三物理知识点总结归纳(完整版)本文将对初三物理知识进行总结和归纳，帮助学生更好地复和准备中考。
一、物质的组成和性质- 原子的结构组成：包括原子核和电子壳层，原子核由质子和中子组成，电子壳层围绕原子核存在。
- 元素的概念：由相同类型的原子组成，具有一定的物理和化学性质。
- 化学符号和化学方程式：介绍了元素和化合物的简化表示方法。
二、力和运动- 物体的运动状态：包括静止、匀速直线运动、变速直线运动和曲线运动。
- 力和运动的关系：力是导致物体发生运动或改变运动状态的原因。
- 速度和加速度：介绍了速度和加速度的概念及其计算方法。
- 牛顿三定律：包括惯性定律、动力学定律和作用反作用定律。
三、光的传播和光的反射- 光的传播：光是通过空间传播的电磁波，具有直线传播和能量传播的特点。
- 光的反射规律：光在与界面相交时会发生反射，反射规律描述了入射角、反射角和法线之间的关系。
- 光的成像：通过平面镜和球面镜，形成了物体的虚像和实像。
四、电与磁- 电流和电路：电是带有电荷的物质运动所表现出来的现象，电路由电源、电路元件和导线组成。
- 电阻和电功率：引入了电阻的概念，以及电功率的计算方法。
- 磁的产生和磁场：电流通过导线时会产生磁场，磁场对磁铁和带电粒子有吸引和斥力作用。
- 电磁感应：当导体在磁场中运动或磁场发生变化时，产生的感应电动势会引起感应电流。
以上是初三物理的主要知识点总结归纳，希望能够对同学们的中考复习提供帮助。
详细的知识内容和计算方法，请参考相关教材和课堂讲解。
祝同学们取得优异的成绩！。
2025年中考化学知识点
2025年中考化学知识点一、化学基本概念。
1. 物质的变化与性质。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化，例如水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气等），物质形状的改变（矿石粉碎等）。
- 化学变化：生成了其他物质的变化，如铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
例如，氧气是无色无味的气体，铁的密度比铝大等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性（氢气能燃烧）、氧化性（氧气具有氧化性）、还原性（一氧化碳具有还原性）、酸碱性等。
2. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：粉末状药品用药匙或纸槽取用（“一斜、二送、三直立”）；块状药品用镊子取用（“一横、二放、三慢竖”）。
- 液体药品：少量液体用胶头滴管吸取；较多量液体可直接倾倒（瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口）。
- 物质的加热。
- 给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口约1/3处，加热时试管要倾斜45°，先预热后集中加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，先预热后集中加热。
- 仪器的连接与洗涤。
- 仪器连接时要注意将玻璃管插入带孔橡胶塞时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力转动插入；在容器口塞橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。
- 仪器洗涤干净的标准是：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
3. 化学用语。
- 元素符号：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
例如，H表示氢元素，也表示一个氢原子。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
例如，水的化学式为H₂O，表示水是由氢元素和氧元素组成的，一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
- 化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
初中中考各科知识点大全
初中中考各科知识点大全化学是一门以实验为基础的自然科学，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
与物理相似，两者都是以实验为基础的自然科学。
化学变化和物理变化的根本区别在于是否生成新物质。
化学变化伴随着一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等。
物质具有物理性质和化学性质。
物理性质包括状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
而化学性质包括氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
绿色粉末碱式碳酸铜加热后，会发生三种现象：绿色粉末变成黑色，管口出现小水滴，石灰水变浑浊。
这是由于化学变化引起的。
我国的一些化学工艺，如造纸、制火药、烧瓷器等，发明很早，对世界文明作出了巨大的贡献。
空气是由氧气和氮气组成的混合物。
氧气和氮气分别占空气的21%和78%。
其他成分包括稀有气体、二氧化碳和杂质。
空气是一种混合物，属于物理性质。
测定空气中氧气含量的方法是用红磷燃烧，观察白烟生成和钟罩内水面上升的情况。
如果水面上升小于1/5体积，可能是由于红磷不足、装置漏气或者没有冷却到室温就打开弹簧夹。
水在地球上广泛分布，但淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
水的污染主要来自工厂生产中的废弃物、废水、废气，生活污水的任意排放，以及农业生产中施用的农药、化肥等。
预防和消除水源污染需要加强监测、处理工业废水、合理使用农药和化肥等措施。
电解水实验证明，水是由氢元素和氧元素组成的。
在化学变化中，分子可以分成原子，但原子不能再分。
2的反应生成CO2，是一种燃烧反应，需要氧气作为氧化剂。
②在生物呼吸和燃烧过程中，氧气参与了许多重要的化学反应。
③氧气还被广泛应用于医疗、工业、航空航天等领域。
6、氢气是一种非常重要的化学物质，广泛应用于氢能源、化工、冶金等领域。
①制氢的方法有多种，如电解水、蒸汽重整、煤气化等。
②氢气作为清洁能源，具有环保、高效、可再生等优点，是未来能源发展的重要方向。
中考理化生知识点总结
中考理化生知识点总结化学1. 元素与化合物- 元素：由一类相同原子组成，具有特定的物理和化学性质。
元素的符号通常使用元素的化学符号表示，如H表示氢。
- 化合物：由不同元素以固定比例结合而成。
化合物的符号一般使用元素符号的组合表示，如H2O表示水。
- 元素周期表：按照原子序数排列的一张表格，可以帮助我们了解元素的性质和属性。
2. 化学反应- 反应物和生成物：参与反应的物质称为反应物，通过反应生成的物质称为生成物。
- 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
- 反应方程式：用化学式表示反应物和生成物之间的转化过程。
3. 酸碱和中和反应- 酸：能够释放出H+离子的物质，通常具有酸性。
- 碱：能够释放出OH-离子的物质，通常具有碱性。
- 中和反应：酸和碱反应产生盐和水，并伴有中和反应的现象。
4. 氧化还原反应- 氧化：指物质失去电子或增加氧原子的过程。
- 还原：指物质获得电子或减少氧原子的过程。
- 氧化剂：能够引起其他物质氧化的物质。
- 还原剂：能够引起其他物质还原的物质。
物理1. 运动与力- 运动：物体位置随时间的改变。
- 力：改变物体运动状态或形状的原因。
- 牛顿三定律：包括惯性定律、动量定律和作用-反作用定律。
2. 声音与光- 声音：是物体振动产生的机械波在空气中的传播。
- 光：是一种电磁波，包括可见光和不可见光等。
3. 热与温度- 热：是物体内部粒子的动能。
- 温度：是物体内部粒子平均动能的度量。
4. 电与电路- 电流：电荷在单位时间内通过导体的数量。
- 电路：由电源、导线和负载组成，用于电流的传输。
生物1. 细胞和生物组成- 细胞：生物体的基本单位，可以分为原核细胞和真核细胞。
- 细胞器：细胞内具有特定功能的结构，如细胞膜、核糖体和线粒体等。
2. 生物遗传与演化- 遗传：通过基因传递父母特征给后代的过程。
- 演化：生物种类随着环境变化而适应和改变的过程。
3. 生物能量转化- 光合作用：植物通过光合作用将光能转化为化学能。
中考化学知识点之物理性质和化学性质
中考化学知识点之物理性质和化学性质（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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物理化学中考知识点
选择题
下列哪种物质属于纯净物？
A. 空气
B. 氯化钠
C. 钢铁
D. 石灰水（正确答案：B）
在化学反应中，原子的哪种性质是不变的？
A. 质量
B. 体积
C. 形状
D. 颜色（正确答案：A）
下列哪个物理量表示物体运动的快慢？
A. 速度
B. 质量
C. 密度
D. 体积（正确答案：A）
下列哪种力是物体由于发生弹性形变而产生的？
A. 重力
B. 摩擦力
C. 弹力
D. 浮力（正确答案：C）
下列哪种物质在常温下是气态？
A. 水
B. 氯化钠
C. 二氧化碳（常温常压下）
D. 金刚石（正确答案：C）
下列哪个公式表示的是牛顿第二定律？
A. F = ma
B. E = mc²
C. P = UI
D. W = Fs（正确答案：A）
下列哪种现象是光的折射？
A. 平面镜成像
B. 凸透镜成像
C. 小孔成像
D. 影子形成
（正确答案：B）
下列哪种物质是由分子构成的？
A. 金属铁
B. 氯化钠晶体
C. 二氧化碳气体
D. 石墨（正确答案：C）
下列哪个过程表示的是物理变化？
A. 铁生锈
B. 蜡烛燃烧
C. 水结冰
D. 食物腐败（正确答案：C）。
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园丁教育培训中心初三物理化学知识手册姓名_________________年级_________________园丁教育王老师制作化学部分一、物质的学名、俗名及化学式1、单质：金刚石、石墨、炭黑： C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2 氧化钙、生石灰：CaO氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O33、酸：盐酸：HCI的水溶液碳酸（汽水）：H2CO34、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca（OH）2氨水、一水合氨：NH3H2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3,碳酸钠晶体、纯碱晶体N32CO3 1OH2O碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCI亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2 （有毒）硫酸铜晶体、胆矶、蓝矶：CuSO4 5H2O碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2（OH）2CO3 （分解生成三种氧化物的物质）6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH葡萄糖：C6H12O6甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸（16.6 'C冰醋酸）CH3COOH （具有酸的通性）二、常见物质的颜色和状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KCIO3、KCI、Na2CO3、NaCI、无水CuSO4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO 4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲ Fe（OH）3为红褐色4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矶）、氢氧化铜▲硫：淡黄色▲ 碱式碳酸铜CU2（OH）2CO3为绿色5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾溶液为紫红色；其余溶液一般无色。
6、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色J: CaC03、BaCO3 （溶于酸）；AgCI、BaS04（也不溶于稀HNO3）等②碱：蓝色J: C U（0H）2 ;红褐色J: Fe（0H）3 ;白色J:其余碱。
7、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCI （皆为无色）（2）无色无味的气体：02、H2、N2、CO2、CH4、CO （剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）1、单质：①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂② 6 :供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈③H2 :最轻的气体、清洁能源、冶炼金属④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具⑤P:红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件⑥S:制火药、火柴、鞭炮⑦Mg :作照明弹2、氧化物：①H20:生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝②CO:煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒③C02：引起温室效应。
气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕④S02：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体⑤N02：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有⑥P205：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂⑦Ca0:食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液4、碱：①氨水（NH3 H20）:作氮肥②NaOH :吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验CO2④Mg(OH)2、AI(OH)3：中和胃酸过多5、盐：① NaCI :调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、维持人体酸碱性平衡、融雪剂②CaCO3：建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物NaHCO3 :发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5% NaHCO 3的溶液③CuSO4 :用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色明矶：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物④氮肥：NH4CI、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4，使叶浓绿钾肥：KCI、K2SO4、K2CO3 (草木灰)，使茎粗壮磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根发达复合肥：KNO3、NH4H2PO46、有机物：①CH4：沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应②C2H5OH :酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料③CH3COOH :调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋④甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒⑤CO(NH 2)2：作氮肥7、有毒的物质：气体：CO、SO2、NO2、甲醛；液体：甲醇(CH3OH)，致失明、死亡固体：NaNO2、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)四、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42—的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水含CO32—的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH 4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe（0H）3是红褐色沉淀，C U（0H）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水T酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水T碱）▲注意：沉淀物中AgCI和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。
女口：CuO、FeQ3、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3、Ag2 CO3 等五、化学之最1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。
2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。
3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。
4、空气中含量最多的物质是氮气。
5、组成化合物种类最多的元素是碳。
6、最简单的有机物是甲烷CH4O7、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。
10、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。
11、硬度最大的金属是铬。
12、天然存在最硬的物质是金刚石。
13、人类最早使用的金属是铜14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国六、化学教材中的科学家1、提岀原子、分子学说的是（英）道尔顿、阿佛加德罗2、发现元素周期律的是门捷列夫（俄）3、最早发现电子的汤姆生（英）4、最早发现氧气的是舍勒（法）5、最早得出空气是由N2和O2组成、测定空气中O2的体积分数、研究质量守恒定律的是拉瓦锡（法）6、最早提示水的组成元素的是普利斯特里（英）、卡文迪许7、测定相对原子质量作岀贡献的中国科学家是张青莲8、发明侯氏制碱（纯碱Na2CO3）法的是侯德榜（中）七、能量变化：1、溶于水放出大最热的物质：生石灰（CaO）、固体NaOH、浓硫酸2、溶于水吸收大最热的物质：硝酸铵（NH4NO3）3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高温下C分别与C02、水蒸气反应八、原子结构知识中的几种决定关系：1、质子数决定元素的种类2、质子数、中子数决定原子的相对原子质量3、原子最外层的电子数决定：元素的类别、化学性质、主要化合价、形成离子时所带电荷数4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应九、化学实验中的“先”与“后”1、使用托盘天平：先调零、再称量2、加热：先擦干外壁、再加热；先预热、再集中加热3、固体与液体混合：先加入固体，再加入液体4、点燃可燃性气体：先检验纯度，再点燃5、制取气体：先检查装置的气密性、再装药品6、固固加热制02排水法收集结束时：先将导管移岀水面，再熄灭酒精灯7、稀释浓硫酸：先往烧杯里加水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并不断搅拌，待冷却后再装瓶8、固气反应炼铜、炼铁：实验开始时，先通气，再点酒精灯加热实验结束时，先熄灭酒精灯直到试管冷却，再停止通气9、检验混合气体：检验CO要先除C02；检验H2要先除H20;验水在前，除水在后f、CO CO、HO混合气检验：先验HO~验CO—除净CO-除净通过灼热Cu»验H2O T验CO—尾气处理10、燃烧法测有机物组成：先算CO2中碳元素、H2O中氢元素的质量，再判断是否含氧元素11、活泼金属与混合盐溶液反应：先置换更不活泼的金属(先远后近)12、检验CO32—、SO42—:先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—,再加Ba(NO3)2溶液检验SO42—13、检验CO32—、Cl—:先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加AgNO3溶液检验Cl—14、检验SO42—Cl — :先加足量Ba(NO3)2溶液检验SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl—15、检验CO32—、SO42—Cl—:先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加足量Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液检验Cl—16、检验OH—、CO32—:先加足量CaCl2溶液检验并除尽CO32—，过滤取滤液，再加酚酞试液液检验OH-十、关于洗气瓶：1、检验并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a进除去并吸收大量CO2 :瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进2、除去HCI :瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从a进检验HCI :瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进3、除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从a进4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进密度比空气小：气体从b进用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从b进，a处接导管通入量筒中5、输氧：瓶内装水，氧瓶接a(观察气泡速度、控制输氧速度)6、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导岀，应从a进水注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥I、生活中的化学知识要点一) 关于物质燃烧1、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃。