2020年中考化学专题复习讲义:合价记忆口诀(参考)3

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2020年中考化学复习辅导:化合价规则

2020年中考化学复习辅导:化合价规则

2020年中考化学复习辅导:化合价规则化合价规则
(1)有正负;单质化合价为零;化合物中正负化合价的代数和为零;根的化合价不为零。

(2)常见化合价口诀:
一价氟氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌
三铝四硅三五磷,二三铁,二四碳
三四六硫三五氮,铜汞二价最常见
一五七氯都齐全,单质零价永不变
化学式
(1)写法:
a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。

b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)
(2)意义:如化学式H2O的意义:4点化学式Fe的意义:3点
(3)计算:
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数。

2020年初中化学式+化合价口诀(全)

2020年初中化学式+化合价口诀(全)

作者:非成败作品编号:92032155GZ5702241547853215475102时间:2020.12.13化合价口诀(熟记)可溶物与不溶物的记忆口诀钾钠银氢正一价,氟氯溴碘负一价;钙镁钡锌正二价,通常氧是负二价;钾钠铵盐均可溶;硝盐入水影无踪二三铁,二四碳,三铝四硅五价磷;硫酸盐中钡不溶;氯化盐中银不溶;一三五七正价氯,二四六硫锰四七;碳酸盐中只溶钾、钠、铵。

铜汞二价最常见,单质化合价为零。

碱只溶钾钠钙钡铵化学方程式一.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(金属溶解,有气泡产生)2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑(金属溶解,有气泡产生)3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑(金属溶解,有气泡产生)4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑(金属溶解,有气泡产生)5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑(金属溶解,有气泡产生)6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑(金属溶解,有气泡产生)7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑(金属溶解,有气泡产生)8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(金属溶解,有气泡产生)(2)金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种金属+ 另一种盐(置换反应)9. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu(铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色)10. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu11. 铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag(铜表面覆盖银白色物质,溶液由无色变为蓝色)(3)金属氧化物+酸-------- 盐+ 水(复分解反应)12. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3 + 3H2O (铁锈溶解,溶液变黄)13. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O (同上)14. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O (黑色固体消失,溶液变蓝)15. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O (同上)16. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O17. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)非金属氧化物+碱-------- 盐+ 水(复分解反应)18.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O19.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O20.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O21.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O22. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应属于复分解反应)23.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O24. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O25.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O26. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O27. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O28. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O29. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O30. 硫酸和氢氧化钙反应:H2SO4 + Ca(OH)2 ==== CaSO4 + 2H2O31. 硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O32. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O33. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐(复分解反应)34.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑35.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑37.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 ==AgCl↓+ HNO3 (产生白色沉淀)38. 硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑39. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl(产生白色沉淀)(7)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐(复分解反应)40.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ===Cu(OH)2↓+ Na2SO4 (蓝色絮状沉淀) 41.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓+ 3NaCl (红褐色絮状沉淀)42.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl (蓝色絮状沉淀)43. 氢氧化钙与氯化铁:3Ca(OH)2+2FeCl3 == 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 (红褐色絮状沉淀)44. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (白色沉淀)(8)盐+ 盐----- 两种新盐45.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==AgCl↓+ NaNO3 (产生白色沉淀)46.碳酸钠和氯化钙:Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓+ 2NaCl (白色沉淀)二、物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)47. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO (发出耀眼白光,生成白色固体)48. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 (火星四射,生成黑色固体)49. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO (生成黑色固体)50. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O351. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O (产生淡蓝色火焰)52. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O5 (生成大量白烟)53. 硫粉在氧气中燃烧:S + O2 点燃SO2 (蓝紫色火焰,生成刺激性气味气体)54. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO2 (生成使澄清石灰水变浑浊的气体)55. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:56. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO2 (产生淡蓝色火焰)57. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O (产生蓝色火焰)58. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O三.几个分解反应:59. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑60. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑(铜绿加热分解)61. 加热氯酸钾:2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑62. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑63. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑64. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑四.几个氧化还原反应:65. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O (黑色固体变成红色)作者:非成败作品编号:92032155GZ5702241547853215475102时间:2020.12.1366. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑(黑色固体变成红色)67. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑(红棕色固体变黑色)68. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 (黑色固体变成红色)69. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 (红棕色固体变黑色)70. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2五.其它反应:71.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 (能使紫色石蕊试液变红)72.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 (产生大量热量)73.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH74.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO475.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O (蓝色晶体变白)76.无水硫酸铜检验水分:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O (白色固体变蓝)77、氢氧化钠与硫酸铵:(NH4)2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑(刺激性气味的气体,能使湿润红色石蕊试纸变蓝)78、铵盐的制取:NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)六、熟记常见物质的颜色:1、红色固体:Cu、Fe2O3 、P(红磷)2、黑色固体:C、CuO、Fe3O4、MnO2 、铁粉、KMnO4 (紫黑色固体)3、白色固体:CuSO4(无水硫酸铜)、Na2CO3、NaCl、CaCO3 、Mg(OH)2、Al(OH)3 、BaSO4、AgCl 、BaCO3 、生石灰、熟石灰等4、蓝色固体:CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀:Cu(OH)2蓝色溶液:CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等Cu2+溶液5、红褐色沉淀:Fe(OH)3黄色的溶液:FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe3+溶液6、浅绿色的溶液:FeSO4、FeCl2等Fe2+溶液7、黄色的固体:S、PbI2七、物质俗名及其对应的化学式和化学名:1、生石灰:CaO ——氧化钙石灰石(大理石):CaCO3 ——碳酸钙2、熟石灰(或消石灰):Ca(OH)2 ——氢氧化钙3、食盐:NaCl ——氯化钠4、干冰:CO2 ——二氧化碳5、烧碱(或苛性钠、火碱):NaOH ——氢氧化钠6、蓝矾、胆矾:CuSO4·5H2O ——硫酸铜晶体7、苏打、纯碱:Na2CO3 ——碳酸钠8、石碱:Na2CO3·10H2O ——碳酸钠晶体(易风化)9、盐酸:HCl——氢氯酸10、钡餐:BaSO4 ——硫酸钡11、天然气、石油气、沼气——CH4(甲烷)八、干燥剂的选择:1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl)中性气体(如:H2、O2、N2、CO)2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如:NH3)中性气体(如:H2、O2、N2、CO)3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。

化合价口诀顺口溜

化合价口诀顺口溜

化合价口诀顺口溜
本文整理了化学化合价的口诀,希望对同学们的化学学习有所帮助。

化合价口诀
(一)
一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷,
二三铁二四碳,二四六硫都齐,铜汞二价最常见。

莫忘单质价为零,负一硝酸氢氧根,二价硫酸碳酸根,
负三价是磷酸根,正一价的是铵根。

(二)
钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价
铁正二三铜一二,三铝四硅二四碳
氟氯溴碘氮价多,单质零价永不变
(三)
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,
三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,
二四六硫全都齐;铜以二价最常见。

化合价顺口溜
一价氟氯溴碘氢,还有金属钾钠银。

二价氧钡钙镁锌,铝三硅四都固定。

氯氮变价要注意,一二铜汞一三金。

二四碳铅二三铁,二四六硫三五磷。

化学学习方法
听、思、问、练
听是关键,思是核心,课堂上能不能高度集中力,聚精会神听讲,排除一切干扰和杂念去专心听讲是决定学习效率高低的关键。

“练”一定量的习题来巩固和消化所学知识并可培养一定的技能技巧,是达到会、透的一个重要环节。

抓住听、思、问、练四个学习环节,提高课上的吸收率,使所学
知识不断地消化理解变为自己的知识,不仅能达到懂、会,更重要的是达到透,这样你就能运用自如,灵活多变培养了应变能力做到以不变应万变。

要学会做笔记
初中化学很简单,但是内容很杂,必须要在课堂上认真做好笔记,同时,课下要花时间去背诵。

要有自己的错题本
把自己在平时作业或考试中遇到的一些重要的错题记录下来,可以用三种不同颜色的笔,黑色记录题目,蓝色记录解题过程,红色记录解题关键点。

化合价口诀

化合价口诀

化合价口诀初中常用1:一价钾钠氯氢银二价氧钙钡锌镁三铝四硅五价磷铁二三价碳二四铜汞一二要记真二四六价硫中寻锰有二四六七价常用元素铭记心一价氢氧铵原子团二硫碳根初中常用2:一价氯氢钾钠银二价氧镁钙钡锌亚铁二铝铁三铜汞二价最常见一价氢氧硝酸根二价硫酸碳酸根只有正一是铵根初中化学之最一、有关水方面的:1.相对分子质量最小的氧化物是水;2.在101千帕、4 ℃时水的密度最大值为1g/cm33.地球表面上分布最广的非气态物质是水;4.动植物体内含量最多的是水;5.最常用的溶剂是水;二、有关燃料方面的:6.当今世界上最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然气;7.最简单的有机物是甲烷;8.最理想的气体燃料是氢气;三、9.地壳中含量最多的元素是氧元素;10.地壳中含量最多的非金属元素也是氧元素;11.地壳中含量最多的金属元素是铝12.空气中体积分数最大、质量分数最大的物质是氮气、最多的元素也是氮元素;13.相对原子质量最小的是氢原子;14.元素中原子的质子最少的是氢原子;15.含氮量最高的常见化肥是尿素;16.形成化合物种类最多的元素是碳元素;17.人体中含量最多的元素是氧元素;18.宇宙中含量最多的元素是氢元素;四、有关金属物质方面的:19、导电性最好的金属是银。

20、在金属活动顺序中:最活泼的金属是钾;最不活泼的金属是金;熔点最低的金属是水银--汞。

21、在金属活动顺序中:等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是铝。

22、铁在潮湿空气中最易生锈,防止铁生锈最常用的方法是在铁制品的表面涂上一层保护膜。

五、有关化学史方面的:23、最早使用天然气的国家是中国。

24、我国古代“四大发明”中与化学知识联系最密切的两大发明是造纸、制火药。

25、世界上最早应用“湿法冶铜”的国家是中国。

26、最先提出近代原子说的科学家为英国的道尔顿。

27、最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡。

六、有关原子结构,电子排布方面的:28、在含多电子的原子中,能量最低的电子层是第一电子层,离核最近的电子层是第一层。

化学化合价口诀

化学化合价口诀

初中化合价(一价氢氯钾钠银)(二价氧钙镁钡锌)三铝四硅五氮磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷常用化合价口诀一价氢氯钾钠银二价氧钙镁钡锌二三铁、二四碳二四六硫都齐全三铝四硅五氮磷铜汞二价最常见初中常用1钠钾银氢一价阳氟氯溴碘一价阴二价氧硫碳氮镁铁锡钙锶钡汞锌三价铁锑硼铝铬四价碳硅一二铜氮磷三五硫四六初中常用2钾K 钠Na 氢H 银Ag 正一价钙Ca 镁Mg 锌Zn 钡Ba 正二价铜Cu 有正一正二,铝Al正三F Cl Br I 负一价通常氧O为负二价铁Fe有正二和正三二、四Mn,二、四C二、四、六S都齐全初中常用3钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价铝是正三氧负二氯是负一最常见硫有负二正四六正二正三铁可变正一二铜二四碳一价氢钠钾,氟氯溴碘银二氧汞铅铜,钡镁钙和锌三铝四硅五价磷二三铁,二四碳二四六硫最常见莫忘单质为零价初中常用4一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二三铁,二四碳,二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零要记清负一氢氧硝酸根负二碳酸硫酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根初中常用5一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌铝三铜二最常见铁有+2和+3初中常用6一价氟氯钾钠银二价钙钡镁铜锌铝是正三永不变铁有正二和正三四是碳硅五是磷硫有变价二四六氢一氧二为根本化合价,要记清遇到单质皆标0初中常用7一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二、三铁,二、四碳,二四六硫都齐全铜汞二价最常见莫忘单质零价现初中常用8钾、钠、银、氢+1价钙、镁、钡、锌+2价氟、氯、溴、碘-1价通常氧是-2价铜+2、铝+3铁有+2和+3碳有+2和+4硫有-2、+4和+6常见元素的主要化合价二氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二钡钙镁和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

初三化学化合价口诀化学知识点顺口溜大全

初三化学化合价口诀化学知识点顺口溜大全

初三化学化合价口诀化学知识点顺口溜大全初中化学化合价口诀口诀一钾钠银氢正一价,氟氯溴碘负一价钙镁钡锌正二价,铝正三(来)氧负二亚铁正二铁正三,亚铜正一铜正二氢氧硝酸负一价,碳酸硫酸负二价铵根却是正一价,勿忘单质是零价口诀二一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五价磷,变价元素记在心。

二三铁,二四碳,一七氯,三五氮。

二四六硫要分清,铜汞一二也都有。

单质元素价为零负一硝酸氢氧根,负二碳酸硫酸根。

负三记住磷酸根,正一价的是铵根。

初中化学常见根价口诀一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

初中化学要点顺口溜实验室制取氧气的步骤“茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)”"查":检查装置的气密性"装":盛装药品,连好装置"定":试管固定在铁架台“点”:点燃酒精灯进行加热"收":收集气体"离":导管移离水面“熄":熄灭酒精灯,停止加热。

实验中的规律①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。

初中化学知识顺口溜

初中化学知识顺口溜

以下是整理的《初中化学知识顺⼝溜》,希望⼤家喜欢!1、化合价实质之歌, 化合价实质要记准,⾦正⾮负单质零; 氢⼀氧⼆应记住,正负总价和为零; 许多元素有变价,条件不同价不同。

注:“⾦正”指⾦属的化合价通常显正价:“⾮负”指⾮⾦属的化合价通常显负价。

2、化合价之歌 氢氯钾钠⼀价银,⼆价氧钡钙镁锌,三铝四硅磷五价, ⼆四六硫都齐啦。

谈变价,也不难,⼆三铁,⼆四碳, 三⼆四五氮都有,⼆四六七锰来占,铜汞⼆价最常见。

氟氯溴碘本负⼀,特殊情况为正七。

3、书写化学式之歌 先念后写再标价,约分之后相交叉。

4、书写化学⽅程式之歌 左写反应物,右写⽣成物;中间连等号,条件要注清; 写对化学式,式⼦要配平;⽓体和沉淀,箭号标分明。

5、⾦属活动性顺序表 钾钙钠镁铝锌铁,锡铅(氢),铜汞银铂⾦。

6、物质溶解性之歌 钾钠硝酸铵盐溶,盐酸不溶银亚汞; 硫酸铅、钡沉⽔中,碳酸、硫酸镁微溶; 溶碱有五位,钾钠铵钙钡。

7、关于元素周期表可以每五种元素为⼀句去记忆。

氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙…… 8、化学、物理变化: 物理变化不难辨,没有新物质出现; 化学变化则不然,物质本⾝已改变; 两种变化有区别,有⽆新物作判断; 两种变化有关联,化变中间有物变; 变化都由性质定,物性化性是关键。

9、短周期元素化合价与原⼦序数的关系 价奇序奇,价偶序偶。

10、化学式 ⼀排顺序⼆标价,价数交叉写右下; 约简价数作⾓码,化合价规则去检查。

11、化学⽅程式 左写反应物,右边写⽣成;写对化学式,系数来配平; 中间连等号,条件要注清;⽣成沉淀⽓,箭头来标明。

⼀找元素见⾯多,⼆将奇数变成偶; 三按连锁先配平,四⽤观察配其它; 有氢找氢⽆氢找氧,奇数配偶变单成双; 出现分数去掉分母,调整系数使⽀配平。

12、离⼦⽅程式 客观事实要遵从,书写形式分异同; ⽣成符号要写对,质量电荷要守恒。

初中化学化合价口诀

初中化学化合价口诀

初中化学化合价口诀化合价就是元素在化合物中的相对电价。

在化学学习中,我们需要掌握化合价的规律性和计算方法,而化合价口诀则是辅助我们记忆化合价的一种工具。

下面,我将为大家介绍常用的化合价口诀。

1. 原子量倒过来,顺带电价忘。

这是一句简单易记的口诀,适用于一些常见元素,如氢(H),氯(Cl),铜(Cu)等。

例如铜的原子量为63.5,其化合价为+1或+2。

如果倒过来读,就是5.63,不用记忆其化合价,因为是固定的。

2. 一族(周期)内,化合价相同,芯层电子也求退。

这是一句长一些的口诀,适用于同一周期内原子半径相似,电子结构类似的元素。

例如,第一周期元素的化合价都为+1,第二周期元素的化合价都为+2,第三周期元素的化合价为+3或+5等等。

而同一周期内的原子,化合价相同,则说明其外层电子的数量相同,而内层电子的数量则会随着周期数的增加而增加。

3. 恋爱、结婚、离婚,化合价+1、+2、+3。

这是一句比较形象的口诀,适用于第一、二、三周期的元素,如对于氢、锶、硼等元素,其化合价分别为+1、+2、+3。

4. 氧化氢一看就,复原不会愁。

这句口诀适用于第一周期元素二氧化氢(H2O)的化合价为-1和+1,氢氧化物(OH-)中氢的化合价为+1,氧的化合价为-2的化学式。

对于这些常见化合物,只要记住这个口诀,就能避免忘记其化合价。

5. 小如原子,大似物质,无机化学要掌握。

这句口诀强调了无机化合物的一些基本特征。

原子尺寸小,但其形成的物质却可能很大,如金刚石、石墨等,其化学性质均与原子相应的化合物有很大区别。

6. 电子共用结合,价电子多集合。

这句口诀适用于共价键形成的情况,共价键是两个非金属原子间的共用电子对,对于一个原子,其形成的价键数量越多,其化合价也就越高。

7. 阴阳相等电荷消,合一共二并两三。

这是一句比较长的口诀,适用于配位化合物中的常见配位数,对于一些复杂的配位化合物,可以运用这个口诀进行记忆,以便更好的掌握化合价的规律。

干货:中考化学口诀

干货:中考化学口诀

干货:中考化学口诀
干货:中考化学口诀
1、常见元素的化合价(正价):
一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,
三价金属元素铝;一五七变价氯,
二四五氮,硫四六,三五有磷,
二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰特别。

2、实验室制取氧气的步骤:
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品,连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯,停止加热。

3、用CO还原氧化铜的实验步骤:
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气,
“二点”后点燃酒精灯进行加热:
“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,
“四停”等到室温时再停止通氢气:
“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。

来源:新东方在线。

初中化学化合价口诀表

初中化学化合价口诀表

初中化学化合价口诀表一、概述化学化合价是指元素在化合物中的价态或化合物中各元素的正、负电荷的比例关系。

初中化学中,我们需要掌握一些常见元素的化合价,能够通过化合价口诀来快速准确地确定元素的化合价。

本文将介绍常见元素的化合价口诀表,供初中化学学习者参考。

二、主要元素的化合价1. 碱金属元素(IA族元素)•氢(H):氢化物(H-)中氢的化合价为-1。

•钾(K)、钠(Na):一价阳离子,其化合价为+1。

2. 碱土金属元素(IIA族元素)•铍(Be):二价阳离子,其化合价为+2。

•镁(Mg):二价阳离子,其化合价为+2。

3. 铜、银、金(IB、IIB、VIB族元素)•铜(Cu):由于具有两种化合价态,可根据具体情况确定。

–铜在阳离子中的化合价为+2。

–铜在氧化物中的化合价为+1。

•银(Ag)、金(Au):由于只有一种化合价态,其化合价分别为+1。

4. 卤素元素(VIIA族元素)•氟(F):一种化合价态,其化合价为-1。

•氯(Cl)、溴(Br)、碘(I):均为一价阴离子,其化合价为-1。

5. 第16、17、18族元素•氧(O):一种化合价态,其化合价为-2。

•硫(S):根据实际情况可有多种化合价态,一般为2、4、6。

•氮(N):根据实际情况可有多种化合价态,一般为-3、+3、+5。

6. 第1、2、13、14族元素•氢(H):正离子时,氢的化合价为+1。

•碳(C)、硅(Si):根据实际情况可有多种化合价态。

三、化合价口诀表化合价口诀表是帮助我们记忆元素化合价的一种方法。

下面是常见元素的化合价口诀表:1.氢除负一,银金加一。

2.氧氟氯溴碘,氧负二级加一线。

3.金银铜铁,只有单一态。

4.碱土金属被二抹,除铬锌盖球袋。

5.氨氮亏三只脚,邦硅磷锡老大巧。

6.钙锶镭四两铺,吃饭就来氧边走。

通过这些简洁的句子,我们可以快速记忆常见元素的化合价,辅助我们在化学计算和化学式写法中省去繁琐的查阅过程。

四、小结初中化学化合价口诀表是学习初中化学中化合价的有效辅助工具之一。

化学中化合价口诀

化学中化合价口诀

化学中化合价口诀
初中常用1:
一价氯氢钾钠银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅三五磷
二三铁,二四碳
二四六硫要记全
铜汞二价最常见
锰有二四六七价
常用元素铭记心
一价氢氧铵原子团二硫碳根
初中常用2:
一价氯氢钾钠银
二价氧镁钙钡锌
亚铁二铝铁三
铜汞二价最常见
一价氢氧硝酸根
二价硫酸碳酸根
只有正一是铵根
初中的3
一价钾钠氯氢银(氯是负一价)
二价钙镁氧钡锌(氧是负二价)
三铝四硅五氮磷
二三铁二四碳
二四六硫要记清
铜汞二价最常见
锰有四价二四六七
负一还有氟溴碘
4
一价氯氢钾钠银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅三五磷
二三铁,二四碳
二四六硫要记全
铜汞二价最常见
锰有二四六七价
常用元素铭记心
一价氢氧铵原子团二硫碳根
5.
我的不用记正负价
一价钾钠氯银,
二价钡镁钙锌,
三铝四硅五价磷,
六硫七锰八为零,
一铜二铁加亚名,
单质为零,
氢正一,氧负二,
氢氧优先,不变价优先,
遇正必负。

绝对有效,分给我吧,我也在学,用了这个口诀很轻松,轻松上98。

初三化学知识点记忆口诀元素周期表顺口溜

初三化学知识点记忆口诀元素周期表顺口溜

初三化学知识点记忆口诀元素周期表顺口溜初中化学速记口诀常见元素的化合价(正价):一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰特别。

化合价口诀:一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

常见根价口诀:一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

初中化学元素周期表顺口溜氢(qīng) 氦(hài)锂(lǐ) 铍(pí) 硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi)钠(nà) 镁(měi) 铝(lǚ) 硅(guī) 磷(lín) 硫(liú) 氯(lǜ) 氩(yà)钾(jiǎ) 钙(gài) 钪(kàng) 钛(tài) 钒(fán) 铬(gè) 锰(měng) 铁(tiě) 钴(gǔ) 镍(niè) 铜(tóng) 锌(xīn) 镓(jiā) 锗(zhě) 砷(shēn) 硒(xī) 溴(xiù) 氪(kè)铷(rú) 锶(sī) 钇(yǐ) 锆(gào) 铌(ní) 钼(mù) 锝(dé) 钌(liǎo) 铑(lǎo) 钯(pá) 银(yín) 镉(gé) 铟(yīn) 锡(xī) 锑(tī) 碲(dì) 碘(diǎn) 氙(xiān)铯(sè) 钡(bèi) 镧(lán) 铪(hā) 钽(tǎn) 钨(wū) 铼(lái) 锇(é) 铱(yī) 铂(bó) 金(jīn) 汞(gǒng) 铊(tā) 铅(qiān) 铋(bì) 钋(pō) 砹(ài) 氡(dōng)钫(fāng) 镭(léi) 锕(ā) 钅卢(lú) 钅杜(dù) 钅喜(xǐ) 钅波(bō) 钅黑(hēi) 钅麦(mài) 钅达(dá) 钅仑(lún)镧(lán) 铈(shì) 镨(pǔ) 钕(nǚ) 钷(pǒ) 钐(shān) 铕(yǒu) 钆(gá) 铽(tè) 镝(dí) 钬(huǒ) 铒(ěr) 铥(diū) 镱(yì) 镥(lǔ)锕(ā) 钍(tǔ) 镤(pú) 铀(yóu) 镎(ná) 钚(bù) 镅(méi) 锔(jū) 锫(péi) 锎(kāi) 锿(āi) 镄(fèi) 钔(mén) 锘(nuò) 铹(láo)附化学元素周期表口诀。

初中化学“化合价口诀+方程式”

初中化学“化合价口诀+方程式”

初中化学“化合价口诀+全部方程式”化合价口诀 (熟记)(正价)氢钠钾银正一价,钙镁钡锌正二价,铝三硅四氮磷五,二四六硫二四碳,铜汞二一,铁二三(负价), 氟氯溴碘负一价,氧硫常显负二价;氮磷均有负三价;单质化合价为零。

• 一价钾钠氯氢银:钾(K )钠(Na )在化合物中通常显 +1 价;氯(Cl )在氯化物中一般显 -1 价(如氯化钠 NaCl );氢(H )在化合物中常为 +1 价;银(Ag )在化合物中通常显 +1 价。

• 二价氧钙钡镁锌:氧(O )在化合物中一般显 -2 价(除过氧化物等特殊情况);钙(Ca )、钡(Ba )、镁(Mg )、锌(Zn )在化合物中常显 +2 价。

• 三铝四硅五价磷:铝(Al )在化合物中通常显 +3 价;硅(Si )常见化合价为 +4 价; 磷(P )有 +5 价等多种化合价,这里主要强调常见的 +5 价。

• 二三铁,二四碳:铁(Fe )有 +2 价(亚铁离子)和 +3 价(铁离子);碳(C )有 +2 价(如一氧化碳 CO )和 +4 价(如二氧化碳 CO₂)。

• 二四六硫都齐全:硫(S )有 -2 价(如硫化氢 H₂S )、+4 价(如二氧化硫 SO₂)和 +6 价(如三氧化硫 SO₃)。

• 铜汞二价最常见:铜(Cu )和汞(Hg )在化合物中通常显 +2 价,但铜也有 +1 价(如氧化亚铜 Cu₂O )。

• 氢一氧二要记清:再次强调氢一般为 +1 价,氧一般为 -2 价。

• 单质元素价为零:任何单质中元素的化合价都为 0 价,比如氧气(O₂)、铁(Fe )等单质中 氧元素和铁元素化合价均为 0 。

常见原子团的化合价负一硝酸NO 3-氢氧根 OH -负二碳酸 CO 32- 硫酸 SO 42-锰酸根 MnO 42-负三只有磷酸根 PO 43-,正一价的是氨根 NH 4+可溶物与不溶物的记忆口诀 口诀一钾钠铵盐均可溶;硝盐入水影无踪 硫酸盐中钡不溶;氯化盐中银不溶 碳酸盐中只溶钾、钠、铵; 碱只溶钾、钠、钙、钡、铵 口诀二钾钠铵盐硝酸盐,完全溶解不困难。

2020年中考化学专题复习讲义:合价记忆口诀(参考)3

2020年中考化学专题复习讲义:合价记忆口诀(参考)3

适合初学者的口决一氯氢钾钠银,二氧钡钙镁和锌。

(开头全是负价,其余是正价)一二铜汞,二三铁。

(中文有“亚”是低价)三价铝,要记清。

单质永远是零价。

其余都是多数价,恳请麻烦方程算。

钾钠氢银正一价,钙镁钡锌正二价。

氟氯溴碘负一价,铜正一正二铝正三,铁有正二和正三。

一价钠钾银氢(哪家迎亲)二价镁钙锌钡(没盖新被)三铝四硅记在心一二铜,二三铁,二四碳二四六硫要记全(负价)氯一硫二最常见正常口诀正一钾钠氢铵银正二钙镁钡铜锌负一氟氯负二氧三铝四铁五氮磷钾钠氢银正一价钙镁钡锌正二价二三铁、二四碳、三铝四硅磷五价、铜汞常见正二价氟氯溴碘负一价氧硫元素负二价单质零价需记清一价氢钾钠银与氟氯还有氢氧硝酸和铵根二价钙镁钡锌与氧硫还有硫酸和碳酸铜汞一二铁二三负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根钾钠银氢正一价,氟氯溴碘负一价;钙镁钡锌正二价,通常氧是负二价;二三铁,二四碳,三铝四硅五价磷;一三五七正价氯,二四六硫锰四七;铜汞二价最常见,单质化合价为零。

一价钾钠银氢二价钙镁钡锌三价铝,四价硅一二铜,二三铁钾钠氢银一价氢二价氧钙镁钡铜锌三铝四硅五氮磷谈变价,也不难二三铁,二四碳,二四六硫都齐全一五七氯要记清一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌铝价正三氧负二以上价态要记真铜一二来铁二三碳硅二四要记全硫显负二正四六负三正五氮和磷氯价通常显负一还有正价一五七锰显正价二四六最高价数也是七单质化合价是0一价氢氟钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷一二铜汞四七锰二三铁二四碳二四六硫三五氮一五七氯常常见单质为零永不变钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价铜一二(+)铁二三(+)铝正三氢正一氧负二钾钠氢银正一价钙镁钡锌正二价铝三硅四氧负二氟氯溴碘常负氢钾钠银+1价汞铜钙镁钡锌+2价铁铝+3,硅+4+2价亚铁最要紧氟氯溴碘-1价硫、氧、硫酸根、碳酸根-2价氢氧根、硝酸根-1价别忘铵根+1价金属活动性顺序K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Sn锡Pb铅(H)氢Cu铜Hg 汞Ag银Pt铂Au金金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用,它可以给你一下一些判断的依据:1.在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。

化学化合价口诀

化学化合价口诀

化学化合价口诀
化学化合价口诀为一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五氮磷,二三铁二四碳。

二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。

单质零价要记清,负一氢氧硝酸根。

化学化合价口诀
1.一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五氮磷,二三铁二四碳。

二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。

单质零价要记清,负一氢氧硝酸根。

正一价的是铵根。

2.钾钠银氢正一价,氟氯溴碘负一价。

钙镁钡锌正二价,铝正三(来)氧负二。

亚铁正二铁正三,亚铜正一铜正二。

氢氧硝酸负一价,碳酸硫酸负二价。

铵根却是正一价,勿忘单质是零价。

化合价
化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质。

一般的,化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的数量,即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量,这往往决定于该元素的电子排布,主要是最外层电子排布,当然还可能涉及到次外层能达到的由亚层组成的亚稳定结构。

化合价书写
1.在化合物中,根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价。

2.在元素正上方明确标出元素化合价,一律标出正负号。

3.有氧元素出现时,氧元素写在后面。

4.在由金属和非金属组成的化合物中,书写化学式时,金属元素的元素符号写在前面,非金属元素的元素符号写在后面。

【初中化学】“化合价口诀”_中考化学

【初中化学】“化合价口诀”_中考化学

【初中化学】“化合价口诀”_中考化学初中化学中常见化合价口诀
一价氟氯溴碘氢,还有金属钾钠银。

二价氧钡钙镁锌,铝三硅四都固定。

氯氮变价要注意,一二铜汞一三金。

二四碳铅二三铁,二四六硫三五磷。

常见元素的主要化合价二
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

硫有负二正四六;边记边用就会熟。

化合价口诀三
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,
三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,
二四六硫全都齐;铜以二价最常见。

常见根价口诀:
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价;负三有个磷酸根
注:不应该为了背口诀而去记口诀,
只是使用于刚接触化学的学生。

助你迎接2020年中考!。

初三化合价口诀初中顺口溜

初三化合价口诀初中顺口溜

初三化合价口诀初中顺口溜
一、氢氢二价氦氦零价,一价钾钠银钙氯钡,二价氧钙铜镁锌钡,三价铝四硅五价磷;
二、负一硝酸氢氧根,负二碳酸硫酸根,负三记住磷酸根,正一价的是铵根;
三、铜一二来铁二三,亚铁三加要记全,锰有七二和六四,钙有二铜一三,碳有二,镁二价,铝三硅四要记真。

还有氟氯溴碘负一价,氧显负二价记住;
四、单质中元素零价算,化合价要守恒,化学式要配平,再读一遍心里稳。

五、熟记口诀多练习,多读多背多理解。

总的来说,初三化合价口诀初中顺口溜是我们学习化学的重要工具。

通过这些口诀,我们可以轻松地记住各种元素的化合价,从而更好地理解化学反应和化学式。

在学习的过程中,我们要多读多背多理解,不要只是死记硬背。

我们可以结合元素周期表一起记忆,效果会更好。

同时,我们还要注意化合价的规律和变化,了解它们与化学反应和物质性质之间的关系,这样才能真正掌握化合价的知识。

此外,我们还要注意不要混淆不同的元素和化合物。

在书写化学式时,我们要严格按照化合价的原则进行书写,注意化学式中各个元素和原子团的顺序和数量,不要写错。

总之,要想学好化合价知识,就要多读多背多练习,注意规律和变化,不断巩固和提升自
己的化学素养。

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适合初学者的口决一氯氢钾钠银,二氧钡钙镁和锌。

(开头全是负价,其余是正价)一二铜汞,二三铁。

(中文有“亚”是低价)三价铝,要记清。

单质永远是零价。

其余都是多数价,恳请麻烦方程算。

钾钠氢银正一价,钙镁钡锌正二价。

氟氯溴碘负一价,铜正一正二铝正三,铁有正二和正三。

一价钠钾银氢(哪家迎亲)二价镁钙锌钡(没盖新被)三铝四硅记在心一二铜,二三铁,二四碳二四六硫要记全(负价)氯一硫二最常见正常口诀正一钾钠氢铵银正二钙镁钡铜锌负一氟氯负二氧三铝四铁五氮磷钾钠氢银正一价钙镁钡锌正二价二三铁、二四碳、三铝四硅磷五价、铜汞常见正二价氟氯溴碘负一价氧硫元素负二价单质零价需记清一价氢钾钠银与氟氯还有氢氧硝酸和铵根二价钙镁钡锌与氧硫还有硫酸和碳酸铜汞一二铁二三负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根钾钠银氢正一价,氟氯溴碘负一价;钙镁钡锌正二价,通常氧是负二价;二三铁,二四碳,三铝四硅五价磷;一三五七正价氯,二四六硫锰四七;铜汞二价最常见,单质化合价为零。

一价钾钠银氢二价钙镁钡锌三价铝,四价硅一二铜,二三铁钾钠氢银一价氢二价氧钙镁钡铜锌三铝四硅五氮磷谈变价,也不难二三铁,二四碳,二四六硫都齐全一五七氯要记清一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌铝价正三氧负二以上价态要记真铜一二来铁二三碳硅二四要记全硫显负二正四六负三正五氮和磷氯价通常显负一还有正价一五七锰显正价二四六最高价数也是七单质化合价是0一价氢氟钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷一二铜汞四七锰二三铁二四碳二四六硫三五氮一五七氯常常见单质为零永不变钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价铜一二(+)铁二三(+)铝正三氢正一氧负二钾钠氢银正一价钙镁钡锌正二价铝三硅四氧负二氟氯溴碘常负氢钾钠银+1价汞铜钙镁钡锌+2价铁铝+3,硅+4+2价亚铁最要紧氟氯溴碘-1价硫、氧、硫酸根、碳酸根-2价氢氧根、硝酸根-1价别忘铵根+1价金属活动性顺序K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Sn锡Pb铅(H)氢Cu铜Hg 汞Ag银Pt铂Au金金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用,它可以给你一下一些判断的依据:1.在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。

2.在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3.在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。

基本反应类型四种化学反应基本类型:①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A + B = AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB = A + B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB质量守恒定律质量守恒定律指的是任何一种化学反应,其反应前后的质量总是不会变的。

物质质量既不会增加也不会减少,只会由一种形式转化为另一种形式。

前提条件是,一个物体在作用时必须在密闭的环境下,质量才会相同,假如是在大气中,质量会发生变化。

质量守恒定律- 微观解释在化学反应过程中,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化。

所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等;①化学变化中的“一定不变”:原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;②化学变化中的“一定改变”;分子种类、物质种类一定改变;③化学变化中的“可能改变”:分子数目可能改变。

化学方程式定义:用化学式来表示化学反应的式子书写原则:①必须以客观事实为依据;②必须遵守质量守恒定律;书写方法:正确书写反应物和生成物的化学式;配平化学方程式,然后将连线改为等号;注明化学反应的条件及生成物的状态等。

配平化学方程式的方法:观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。

1. 观察法:这种方法对一些简单的方程式往往凑效。

事实上就是有目的地凑数进行配平,也往往有奇偶法等的因素存在。

这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。

2. 最小公倍数法:求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数,然后用该最小公倍数除以各自的原子个数,所得的值就是对应物质的系数。

例1:用最小公倍数法配平下列化学方程式:H2+O2=H2O分析:化学反应前后,O原子个数分别是2、1,其最小公倍数为2H原子个数分别是2、2,其最小公倍数为2例:2:用最小公倍数法配平下列化学方程式:P+O2=P2O5分析:化学反应前后,O原子个数分别是2、5,其最小公倍数为10P原子个数分别是1、2,其最小公倍数为2特点:两种原子的最小公倍数不相等3.奇数配偶数法:选定该元素作为配平的起点,先把奇数变为最小的偶数(即乘以2),再确定其它化学式的系数。

例如:C2H2+O2--CO2+H2O氧是这一方程式里出现次数最多的元素,就以氧作为配平的起点。

因为反应物里氧原子2个,是偶数个,生成物里氧原子3个,是奇数个,偶数个肯定不等于奇数个,所以我们可以先在化学式H2O前写一个最小的偶数2,再用最小公倍数进一步配平。

质量守恒定律质量守恒定律是科学家们经过无数次实验得出的科学结论,它是正确书写化学方程式和进行化学计算的理论依据,直接反映了参加化学反应的各物质与生成的各物质之间的质量关系。

1.质量守恒定律研究的对象是“化学反应”,而不是“物理变化”;例1 “水在加热沸腾一段时间后质量变轻”,这个变化符合质量守恒定律吗?解析因为“水加热沸腾”这个变化属于物理变化,所以与质量守恒定律无关2.强调“质量”。

质量守恒定律仅指“质量”,不能推广到其它物理量,如:气体体积则不适用此规律。

3.强调“总和”。

按照质量守恒定律,物质发生化学反应时,各反应物的质量总和必等于各生成物的质量总和,不可忽视“各”及“总和”。

4.强调“参加反应”。

质量守恒定律是物质在发生化学变化的过程中,客观存在的一个普遍规律,它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。

在运用此规律时,没有参加化学反应的物质,不能计算在内,应特别注意。

例2 根据质量守恒定律"14g碳在32g氧气中燃烧,生成46g二氧化碳”对不对?解析根据化学方程式C+02=C02,可知:C和02反应的质量比为12:32,即12g碳与32g氧气恰好完全反应,还有2g碳未参加化学反应,所以生成的二氧化碳的质量为:12g+32g=44g,而不是46g。

4.化学反应前后,是各物质的“质量总和”相等从微观上分析得出:化学变化的过程实质是原子的重新组合过程,因此,在一切化学反应中,反应前后原子种类没有改变,原子数目没有增减,原子质量也没有变化,因而质量守恒。

可用于推断物质的组成或化学式。

例3 光合作用可看成如下反应:C02+H20=淀粉+02↑则淀粉中一定含有元素。

例4 黑火药的爆炸原理为S十3C+2KN03=K2S十N2↑+3X↑则X的化学式为。

解析以上例题中涉及到元素种类、原子种类及个数的问题,只要应用反应前后原子个数、原子种类(元素种类)没有变化这个规律,就能解决此类问题。

但有两点要注意:①例3的反应式不是化学方程式,不能反映反应前后原子总数相等的关系,不要用化学式中的原子个数去定量推断淀粉中含有什么元素,只能根据元素种类不变作定性判断;②例4是根据化学方程式判断X的化学式,必须根据反应前后原子种类和各类原子总数守恒来求解,求解过程中还有一点要注意,计算所得的原子个数要除以化学式前的计量系数,方能求得正确答案。

元素是具有相同核电核数(即质子数)同一类原子的总称,故元素的种类和质量在反应前后均没有改变。

可据此进行物质的组成的判断或化学式的判定或相关的特殊计算。

例5 2.3g纯净物A在空气中燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,问:(1)A物质有几种元素组成?(2)各元素的质量比为多少?(3)其化学式可能为什么?解析此问题单从原子种类(元素种类)守恒,不能判断出有无氧元素。

如果利用反应前后元素质量守恒,就能加以确定。

方法一:求出生成物中C、H元素的质量。

由于氧气中没有C、H元素,所以C、H元素全来自A物质,若C、H元素的质量之和等于2.34,则A物质中就没有氧元素;若C、H元素的质量小于2.3g,则A物质中就有氧元素,它们的质量差就是A物质中的氧元素的质量。

方法二:根据质量守恒定律先求出参加反应的氧气的质量,再求出生成物中氧元素的总质量,然后进行比较,如果相等,A物质中就没有氧元素;如果后者大于前者,A物质中就有氧元素,它们的质量差就是A物质中的氧元素的质量。

例 6 在5g CO和CO的混合气体中,含氧64%,将该混合物通过足量的灼热的氧化铜,充分反应后,气体再全部通人足量的澄清石灰水中,求得到白色沉淀的质量为多少克?(特殊解法):根据反应的方程式分析可知在整个变化过程中碳元素质量是守恒的,生成物碳酸钙中碳元素质量应和原混合气体中碳元素质量相等。

设:生成沉淀碳酸钙的质量为X则5g×(1—64%)=X×CaCO3中C的质量分数×100%5g×36%=X×l2%X=15g答:生成沉淀的质量为15g。

由于原子的种类、数目、质量和元素的种类、质量均没有变化,故在化学反应前后,是各物质的“质量总和”相等。

可用于对物质间的质量比、书写反应方程式、进行相关的化学方程式计算。

例 7 在化学反应A十2B=C+2D中,假设反应前A物质的质量为12克,B物质的质量为8克,反应生成C物质的质量为10克,其中A物质全部反应,B物质尚有2克未参加反应,则生成D物质多少克?解题思路分析:根据质量守恒定律,参加化学反应的A、B物质质量之和必等于反应生成的C、D物质质量之和,即m(A)+m(B)=m(C)+m(D)。

参加反应的A 物质为12克,B物质为(8-2)=6克,则生成D物质质量m(D)=(12+6—10)克=8克。

这里应强调:B物质有2克未参加反应,不能计算在内,由于D物质前加了系数2,有的学生就用m(D)=[ m(A)+m(B)+m(C)]/2来解题,这是不对的,也说明对“质量总和”理解不深。

例 8 将15gA、24gB,、8gC这三种物质混合后加热,在反应后的混合物中含8gA、30gC和一种新物质D,若A、B、C、D的相对分子质量分别为28、32、44、18,则该反应的化学方程式为。

解析 : 由题意可知,在该反应中,A和B是反应物,C和D是生成物,又已知参加反应的A的质量为15g-8g=7g,参加反应的B的质量为24g,生成的C的质量为30g-8g=22g,则生成的D的质量为7g+24g-22g=9g;根据化学反应中各物质间的质量比等于它们的相对分子质量与化学计量数的乘积之比,可推知A、B、C、D前的化学计量数分别为1、3、2、2,所以该反应的化学方程式:A+3B=2C+2D。

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