2020年中考化学专题复习讲义：合价记忆口诀(参考)3

适合初学者的口决一氯氢钾钠银，二氧钡钙镁和锌。（开头全是负价，其余是正价）一二铜汞，二三铁。(中文有“亚”是低价）三价铝，要记清。单质永远是零价。其余都是多数价，恳请麻烦方程算。钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价。氟氯溴碘负一价，铜正一正二铝正三，铁有正二和正三。一价钠钾银氢（哪家迎亲）二价镁钙锌钡（没盖新被）三铝四硅记在心一二铜，二三铁，二四碳二四六硫要记全（负价）氯一硫二最常见

正常口诀正一钾钠氢铵银正二钙镁钡铜锌负一氟氯负二氧三铝四铁五氮磷钾钠氢银正一价钙镁钡锌正二价二三铁、二四碳、三铝四硅磷五价、铜汞常见正二价氟氯溴碘负一价氧硫元素负二价单质零价需记清一价氢钾钠银与氟氯还有氢氧硝酸和铵根二价钙镁钡锌与氧硫还有硫酸和碳酸铜汞一二铁二三负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价；二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；一三五七正价氯，二四六硫锰四七；铜汞二价最常见，单质化合价为零。一价钾钠银氢二价钙镁钡锌三价铝,四价硅一二铜,二三铁钾钠氢银一价氢二价氧钙镁钡铜锌三铝四硅五氮磷谈变价，也不难二三铁，二四碳，二四六硫都齐全一五七氯要记清一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌铝价正三氧负二以上价态要记真铜一二来铁二三碳硅二四要记全硫显负二正四六负三正五氮和磷氯价通常显负一还有正价一五七锰显正价二四六最高价数也是七单

质化合价是0一价氢氟钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷一二铜汞四七锰二三铁二四碳二四六硫三五氮一五七氯常常见单质为零永不变钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价铜一二（+）铁二三（+）铝正三氢正一氧负二钾钠氢银正一价钙镁钡锌正二价铝三硅四氧负二氟氯溴碘常负氢钾钠银+1价汞铜钙镁钡锌+2价铁铝+3，硅+4+2价亚铁最要紧氟氯溴碘-1价硫、氧、硫酸根、碳酸根-2价氢氧根、硝酸根-1价别忘铵根+1价

金属活动性顺序

K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Sn锡Pb铅（H）氢Cu铜Hg 汞Ag银Pt铂Au金金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你一下一些判断的依据：1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。

基本反应类型

四种化学反应基本类型：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

质量守恒定律

质量守恒定律指的是任何一种化学反应，其反应前后的质量总是不会变的。物质质量既不会增加也不会减少，只会由一种形式转化为另一种形式。

前提条件是，一个物体在作用时必须在密闭的环境下，质量才会相同，假如是在大气中，质量会发生变化。

质量守恒定律- 微观解释

在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等；

①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反

应前后各物质的总质量一定不变；

②化学变化中的“一定改变”；分子种类、物质种类一定改变；

③化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变。

化学方程式

定义：用化学式来表示化学反应的式子

书写原则：①必须以客观事实为依据；②必须遵守质量守恒定律；

书写方法：正确书写反应物和生成物的化学式；配平化学方程式，然后将连线

改为等号；注明化学反应的条件及生成物的状态等。

配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。

1. 观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数

进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。

2. 最小公倍数法：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最

小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。

例1：用最小公倍数法配平下列化学方程式：

H2+O2=H2O

分析：化学反应前后，O原子个数分别是2、1，其最小公倍数为2

H原子个数分别是2、2，其最小公倍数为2

例:2：用最小公倍数法配平下列化学方程式：

P+O2=P2O5

分析：化学反应前后，O原子个数分别是2、5，其最小公倍数为10

P原子个数分别是1、2，其最小公倍数为2

特点：两种原子的最小公倍数不相等

3.奇数配偶数法:选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘

以2），再确定其它化学式的系数。

例如：C2H2+O2--CO2+H2O氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。因为反应物里氧原子2个，是偶数个，生成物里氧原子3个，是奇

数个，偶数个肯定不等于奇数个，所以我们可以先在化学式H2O前写一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。

质量守恒定律

质量守恒定律是科学家们经过无数次实验得出的科学结论，它是正确书写化学方程式和进行化学计算的理论依据，直接反映了参加化学反应的各物质与生成的各物质之间的质量关系。

1.质量守恒定律研究的对象是“化学反应”，而不是“物理变化”；例1 “水在加热沸腾一段时间后质量变轻”，这个变化符合质量守恒定律吗?

解析因为“水加热沸腾”这个变化属于物理变化，所以与质量守恒定律无关

2．强调“质量”。质量守恒定律仅指“质量”，不能推广到其它物理量，如：气体体积则不适用此规律。

3．强调“总和”。按照质量守恒定律，物质发生化学反应时，各反应物的质量总和必等于各生成物的质量总和，不可忽视“各”及“总和”。

4．强调“参加反应”。质量守恒定律是物质在发生化学变化的过程中，客观存在的一个普遍规律，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。在运用此规律时，没有参加化学反应的物质，不能计算在内，应特别注意。

例2 根据质量守恒定律"14g碳在32g氧气中燃烧，生成46g二氧化碳”对不对?