2020年中考化学专题复习讲义：合价记忆口诀(参考)3

适合初学者的口决一氯氢钾钠银，二氧钡钙镁和锌。

（开头全是负价，其余是正价）一二铜汞，二三铁。

(中文有“亚”是低价）三价铝，要记清。

单质永远是零价。

其余都是多数价，恳请麻烦方程算。

钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价。

氟氯溴碘负一价，铜正一正二铝正三，铁有正二和正三。

一价钠钾银氢（哪家迎亲）二价镁钙锌钡（没盖新被）三铝四硅记在心一二铜，二三铁，二四碳二四六硫要记全（负价）氯一硫二最常见正常口诀正一钾钠氢铵银正二钙镁钡铜锌负一氟氯负二氧三铝四铁五氮磷钾钠氢银正一价钙镁钡锌正二价二三铁、二四碳、三铝四硅磷五价、铜汞常见正二价氟氯溴碘负一价氧硫元素负二价单质零价需记清一价氢钾钠银与氟氯还有氢氧硝酸和铵根二价钙镁钡锌与氧硫还有硫酸和碳酸铜汞一二铁二三负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价；二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；一三五七正价氯，二四六硫锰四七；铜汞二价最常见，单质化合价为零。

一价钾钠银氢二价钙镁钡锌三价铝,四价硅一二铜,二三铁钾钠氢银一价氢二价氧钙镁钡铜锌三铝四硅五氮磷谈变价，也不难二三铁，二四碳，二四六硫都齐全一五七氯要记清一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌铝价正三氧负二以上价态要记真铜一二来铁二三碳硅二四要记全硫显负二正四六负三正五氮和磷氯价通常显负一还有正价一五七锰显正价二四六最高价数也是七单质化合价是0一价氢氟钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷一二铜汞四七锰二三铁二四碳二四六硫三五氮一五七氯常常见单质为零永不变钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价铜一二（+）铁二三（+）铝正三氢正一氧负二钾钠氢银正一价钙镁钡锌正二价铝三硅四氧负二氟氯溴碘常负氢钾钠银+1价汞铜钙镁钡锌+2价铁铝+3，硅+4+2价亚铁最要紧氟氯溴碘-1价硫、氧、硫酸根、碳酸根-2价氢氧根、硝酸根-1价别忘铵根+1价金属活动性顺序K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Sn锡Pb铅（H）氢Cu铜Hg 汞Ag银Pt铂Au金金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你一下一些判断的依据：1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。

基本反应类型四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB质量守恒定律质量守恒定律指的是任何一种化学反应，其反应前后的质量总是不会变的。

物质质量既不会增加也不会减少，只会由一种形式转化为另一种形式。

前提条件是，一个物体在作用时必须在密闭的环境下，质量才会相同，假如是在大气中，质量会发生变化。

质量守恒定律- 微观解释在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。

所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等；①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变；②化学变化中的“一定改变”；分子种类、物质种类一定改变；③化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变。

化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的式子书写原则：①必须以客观事实为依据；②必须遵守质量守恒定律；书写方法：正确书写反应物和生成物的化学式；配平化学方程式，然后将连线改为等号；注明化学反应的条件及生成物的状态等。

配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。

1. 观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。

事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。

这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。

2. 最小公倍数法：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。

例1：用最小公倍数法配平下列化学方程式：H2+O2=H2O分析：化学反应前后，O原子个数分别是2、1，其最小公倍数为2H原子个数分别是2、2，其最小公倍数为2例:2：用最小公倍数法配平下列化学方程式：P+O2=P2O5分析：化学反应前后，O原子个数分别是2、5，其最小公倍数为10P原子个数分别是1、2，其最小公倍数为2特点：两种原子的最小公倍数不相等3.奇数配偶数法:选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。

例如：C2H2+O2--CO2+H2O氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。

因为反应物里氧原子2个，是偶数个，生成物里氧原子3个，是奇数个，偶数个肯定不等于奇数个，所以我们可以先在化学式H2O前写一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。

质量守恒定律质量守恒定律是科学家们经过无数次实验得出的科学结论，它是正确书写化学方程式和进行化学计算的理论依据，直接反映了参加化学反应的各物质与生成的各物质之间的质量关系。

1.质量守恒定律研究的对象是“化学反应”，而不是“物理变化”；例1 “水在加热沸腾一段时间后质量变轻”，这个变化符合质量守恒定律吗?解析因为“水加热沸腾”这个变化属于物理变化，所以与质量守恒定律无关2．强调“质量”。

质量守恒定律仅指“质量”，不能推广到其它物理量，如：气体体积则不适用此规律。

3．强调“总和”。

按照质量守恒定律，物质发生化学反应时，各反应物的质量总和必等于各生成物的质量总和，不可忽视“各”及“总和”。

4．强调“参加反应”。

质量守恒定律是物质在发生化学变化的过程中，客观存在的一个普遍规律，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。

在运用此规律时，没有参加化学反应的物质，不能计算在内，应特别注意。

例2 根据质量守恒定律"14g碳在32g氧气中燃烧，生成46g二氧化碳”对不对?解析根据化学方程式C+02=C02，可知：C和02反应的质量比为12：32，即12g碳与32g氧气恰好完全反应，还有2g碳未参加化学反应，所以生成的二氧化碳的质量为：12g+32g=44g，而不是46g。

4.化学反应前后，是各物质的“质量总和”相等从微观上分析得出：化学变化的过程实质是原子的重新组合过程，因此，在一切化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子质量也没有变化，因而质量守恒。

可用于推断物质的组成或化学式。

例3 光合作用可看成如下反应：C02+H20＝淀粉+02↑则淀粉中一定含有元素。

例4 黑火药的爆炸原理为S十3C+2KN03＝K2S十N2↑+3X↑则X的化学式为。

解析以上例题中涉及到元素种类、原子种类及个数的问题，只要应用反应前后原子个数、原子种类(元素种类)没有变化这个规律，就能解决此类问题。

但有两点要注意：①例3的反应式不是化学方程式，不能反映反应前后原子总数相等的关系，不要用化学式中的原子个数去定量推断淀粉中含有什么元素，只能根据元素种类不变作定性判断；②例4是根据化学方程式判断X的化学式，必须根据反应前后原子种类和各类原子总数守恒来求解，求解过程中还有一点要注意，计算所得的原子个数要除以化学式前的计量系数，方能求得正确答案。

元素是具有相同核电核数（即质子数）同一类原子的总称,故元素的种类和质量在反应前后均没有改变。

可据此进行物质的组成的判断或化学式的判定或相关的特殊计算。

例5 2.3g纯净物A在空气中燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，问：(1)A物质有几种元素组成?(2)各元素的质量比为多少?（3）其化学式可能为什么？解析此问题单从原子种类(元素种类)守恒，不能判断出有无氧元素。

如果利用反应前后元素质量守恒，就能加以确定。

方法一：求出生成物中C、H元素的质量。

由于氧气中没有C、H元素，所以C、H元素全来自A物质，若C、H元素的质量之和等于2.34，则A物质中就没有氧元素；若C、H元素的质量小于2.3g，则A物质中就有氧元素，它们的质量差就是A物质中的氧元素的质量。

方法二：根据质量守恒定律先求出参加反应的氧气的质量，再求出生成物中氧元素的总质量，然后进行比较，如果相等，A物质中就没有氧元素；如果后者大于前者，A物质中就有氧元素，它们的质量差就是A物质中的氧元素的质量。

例 6 在5g CO和CO的混合气体中，含氧64％，将该混合物通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通人足量的澄清石灰水中，求得到白色沉淀的质量为多少克?（特殊解法)：根据反应的方程式分析可知在整个变化过程中碳元素质量是守恒的，生成物碳酸钙中碳元素质量应和原混合气体中碳元素质量相等。

设：生成沉淀碳酸钙的质量为X则5g×(1—64％)＝X×CaCO3中C的质量分数×100％5g×36％＝X×l2％X＝15g答：生成沉淀的质量为15g。

由于原子的种类、数目、质量和元素的种类、质量均没有变化，故在化学反应前后，是各物质的“质量总和”相等。

可用于对物质间的质量比、书写反应方程式、进行相关的化学方程式计算。

例 7 在化学反应A十2B=C+2D中，假设反应前A物质的质量为12克，B物质的质量为8克，反应生成C物质的质量为10克，其中A物质全部反应，B物质尚有2克未参加反应，则生成D物质多少克?解题思路分析：根据质量守恒定律，参加化学反应的A、B物质质量之和必等于反应生成的C、D物质质量之和，即m(A)+m(B)=m(C)+m(D)。

参加反应的A 物质为12克，B物质为(8-2)=6克，则生成D物质质量m(D)=(12+6—10)克=8克。

这里应强调：B物质有2克未参加反应，不能计算在内，由于D物质前加了系数2，有的学生就用m(D)=[ m(A)+m(B)+m(C)]/2来解题，这是不对的，也说明对“质量总和”理解不深。

例 8 将15gA、24gB，、8gC这三种物质混合后加热，在反应后的混合物中含8gA、30gC和一种新物质D，若A、B、C、D的相对分子质量分别为28、32、44、18，则该反应的化学方程式为。

解析 : 由题意可知，在该反应中，A和B是反应物，C和D是生成物，又已知参加反应的A的质量为15g-8g=7g，参加反应的B的质量为24g，生成的C的质量为30g-8g=22g，则生成的D的质量为7g+24g-22g=9g；根据化学反应中各物质间的质量比等于它们的相对分子质量与化学计量数的乘积之比，可推知A、B、C、D前的化学计量数分别为1、3、2、2，所以该反应的化学方程式：A+3B=2C+2D。