中考化学必须记住的7个实验过程,简单易懂方便记忆!
中考化学实验操作步骤
中考化学实验操作步骤中考化学实验操作步骤中考化学的实验题，懂得操作步骤是关键。
下面店铺为大家分享的是中考化学实验操作步骤的详细内容，希望对你有帮助!探究二氧化碳的制取收集和检验(A类)(1)连接装置，检查装置的气密性。
(4分)1.连接试管和带导管的单孔橡胶塞：用手指捏住橡胶塞(1分)，有旋转动作(1分);2.检查装置的气密性：先把导管一端放入盛有水的烧杯中(1分)，然后用双手握着试管的外壁(1分)。
评分要点：没有转动动作、先后顺序做错，扣1分。
(2)正确取几小块石灰石或大理石(约5g-7g，3-4小块)于试管中，加入约8mL—10mL的稀盐酸于试管中,用带导管的单孔橡胶塞塞紧，把试管固定在铁架台上。
(6分)1.试管横放，用镊子将石灰石(或大理石)放入试管口，再缓缓竖立试管1分。
(一横、二放、三慢滑,无撒落)，瓶塞倒放，取后盖上瓶塞，放回原处，标签向操作者(1分)。
2.向试管中倾倒约稀盐酸1/5试管(8-10ml)(标签向手心，无滴洒，液体量误差不大)(1分)，瓶塞倒放，取后盖上瓶塞，放回原处，标签向着操作者(1分)。
3.将带导管的单孔橡胶塞旋转着塞进试管(1分)，再将试管固定在铁架台的铁夹上(1分)。
评分要点：不用镊子取大理石、试管不是缓缓直立起来、瓶塞不倒放、瓶塞不及时盖回、标签不向手心、液体超过试管容积的1/3.以上任意一点做错扣1分。
如图，试管直立，底部挨着铁架台的台面，铁夹夹在距试管口1/3处。
(3)收集一瓶二氧化碳气体并验满。
(3分)1.用向上排空气法收集一瓶二氧化碳气体(1分)，导管伸到接近集气瓶底部，用玻璃片半封闭集气瓶口(1分)。
2.将燃着的木条放在瓶口，正确判断是否收集满(1分)。
(火柴伸入只要不超过瓶颈部分)评分要点：不是瓶口向上收集气体、没有用玻璃片半封闭、导管不接近底部、验满时火柴伸入过多。
以上任意一点做错扣1分。
(4)检验二氧化碳气体。
(3分)1.向收集满二氧化碳气体的集气瓶中倒入少量澄清石灰水(标签向手心，无滴洒)(1分)，瓶塞倒放，取后盖上瓶塞，放回原处，标签向着操作者(1分)。
中考化学实验操作步骤知识点归纳
中考化学实验操作步骤知识点归纳化学是一门很实用的自然学科，它与数学、物理等学科共同成为自然科学迅猛发展的基础。
这次小编给大家整理了中考化学实验操作步骤知识点归纳，供大家阅读参考。
1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。
实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。
用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。
盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。
5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。
外焰温度最高，加热时用外焰。
可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。
不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。
不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。
仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。
称量时“左物右码”。
砝码要用镊子夹取。
药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。
10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。
吸满液体的滴管不能倒置。
11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
2023年中考前化学速记知识点小结
一、实验基本操作1. 液体药品的取用2. 稀释浓硫酸3. 给液体加热4. 酒精灯的使用5. 闻药品的气味6. 测定溶液的pH7. 量筒的读数8. 过滤9. 检查装置的气密性10. 蒸发11. 少量液体的滴加12. 给固体加热13. 固体药品的取用14. 固体药品的称量二、常见实验现象1. 物质在空气或氧气中燃烧的现象a. 发出……色的光(火焰)，放出热量；b. 产生大量的白烟；c. 生成……色(味)气体；d. 生成……色固体。
②描述物质燃烧现象的常见误区a. “烟”和“雾”的区别“烟”是固体小颗粒悬浮于空气中形成的现象；而“雾”是小液滴悬浮于空气中形成的现象。
b. “实验现象”与“实验结论”的区别“实验现象”是指我们通过视觉、嗅觉、听觉、触觉等感觉器官感知到的，故不能描述生成物的名称；“实验结论”是指根据实验现象得到的结论。
c. “光”和“火焰”的区别气体或沸点低的固、液体的蒸气燃烧时，产生火焰；高沸点的固体燃烧时，只是发光(或冒火星)。
2. 物质发生反应过程中的实验现象【温馨提示】物质发生反应过程中的实验现象描述①有关溶液的现象描述a. 颜色由……变成……；b. 液面上升或下降(形成液面差)；c. 溶液变浑浊或生成(产生)……颜色沉淀；d. 产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)；e. 溶液中有晶体析出。
②有关固体物质的现象描述a. ……(固体)表面产生大量气泡；b. ……(固体)逐渐溶解；c. ……(固体)体积逐渐变小(变细)；d. ……(固体)颜色由……变成……等；e. ……(固体)表面覆盖了一层……(颜色)的固体。
③有关气体的现象描述a. 生成……色(味)气体；b. 气体由……色变成……色；c. 气体先变……后……(加深、变浅、褪色)等。
3. 其他实验现象三、常见气体的制取多功能瓶的使用：收集密度大于空收集密度小于空四、物质的检验、鉴别、分离与除杂3. 常见物质的鉴别(1)天然纤维和合成纤维的鉴别取两种纤维，依次灼烧（点燃），其中有烧焦羽毛气味的为天然纤维，如羊毛；无烧焦羽毛气味，且燃烧产物凝固成球状、捏不碎的为合成纤维，如涤纶。
初中化学实验基本操作汇总(中考必备)
初中化学实验基本操作汇总1、实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体1～2毫升。
2、固体药品的取用：取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜；送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部；直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。
目的：避免药品沾在管口和管壁上取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放；放：把药品放在试管口；慢立：把试管慢慢竖立起来。
目的：以免打破容器液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。
使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。
3、某些药品的特殊保存方法（1）白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。
（2）易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等（3）见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等（4）有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞4、过滤时A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器；B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘；C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。
中考化学实验操作步骤
中考化学实验操作步骤化学变化中的现象【实验步骤】(1)生成气体。
取一粒大理石(石灰石)于试管内(2分)。
再向上上述试管内倒入约2ml的稀盐酸，观察现象(2分)。
细节操作要点：1.用镊子取一块石灰石(或大理石)于试管内(一横、二放、三慢滑)(1分)，瓶塞倒放，取后盖上瓶塞，放回原处，标签向操作者(1分)。
2.向试管内倒入约2mL的稀盐酸(标签向手心，无滴洒，液体量误差不大)(1分)，瓶塞倒放,取后盖上瓶塞，放回原处，标签向着操作者(1分)。
观察并正确记录现象(1分)。
说明：正确用镊子取一粒大理石或石灰石于试管内(2分);向试管内倒入约2ml的稀盐酸”(瓶塞倒放，标签向手心)(2分)，观察现象。
评分要点：不用镊子或钥匙取大理石、不是先把试管横放再把大理石放在管口最后慢慢竖立起来、倒入液体超过1/3,瓶塞不及时盖回、瓶塞不到放、液体洒落。
以上任意一点错误扣1分。
(2) 生成沉淀。
向试管内倒入约2ml的氢氧化钠溶液，再用滴管向上述试管内滴加硫酸铜溶液，观察记录现象。
(6分)详细操作要点：1.向试管内倒入约2mL的氢氧化钠溶液(标签向手心，无滴洒，液体量误差不大)(1分)，瓶塞倒放,取后盖上瓶塞，放回原处，标签向着操作者(1分)。
2.向上述试管中滴加硫酸铜溶液(胶头滴管垂直悬空、不能伸入试管或接触试管，无滴洒)(2分)，观察并正确记录现象(2分)。
说明：向试管内倒入约2ml的氢氧化钠溶液，(瓶塞倒放，标签向手心)(2分)。
用滴管向试管中滴加硫酸铜(7-8滴)溶液(滴管使用正确)(2分)，观察并记录有蓝色沉淀生成(2分)。
(注意滴瓶中的滴管不用清洗)。
评分要点：瓶塞不倒放、瓶塞不及时盖回、倒入液体超过1/3、滴管伸入试管、滴管平拿或者倒置。
以上任意一点错误扣1分。
(3) 颜色变化。
将上述实验(2)中试管内物质在酒精灯上加热至试管内出现黑色物质。
(6分)详细操作要点：取下灯帽，正放于桌面上，点燃酒精灯(1分)。
2021年中考化学知识点：化学实验口诀
3、实验室制取氧气的步骤：
茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）
查检查装置的气密性装盛装药品，连好装置
定试管固定在铁架台点点燃酒精灯进行加热
收收集气体离导管移离水面
熄熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
一通、二点、三灭、四停、五处理
一通先通氢气，二点后点燃酒精灯进行加热；
2021年中考化学知识点：化学实验口诀
整理了关于2021年中考化学知识点：化学实验口诀，希望对同学们有所帮助，仅供参考。
1、基本反应类型：
化合反应：多变一分解反应：一变多
置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
三灭实验完毕后，先熄灭酒精灯，四停等到室温时再停止通氢气；五处理处理尾气，防止CO污染环境。
中考化学复习7个重点化学实验详解
中考化学复习7个重点化学实验详解中考化学复习7个重点化学实验详解化学是一门以实验为基础的自然学科，要想牢固掌握所学的知识，不仅仅要对一些化学概念进行记忆，更重要的是通过实验形成概念，理解和巩固化学知识，培养我们观察现象，提出问题，分析问题和解决问题的能力。
为此，为初三学生精心总结了初三化学探究实验设计系列，让我们总结规律，循序渐进，一起备战2013中考！中考化学复习7个重点实验详解具体内容如下：1.中考化学实验复习：水与金属钠的反应一、目的1.了解碱和盐的一些化学性质。
初步学会氯离子和硫酸根离子的检验方法。
2.学会用试管进行实验的操作技能。
二、实验原理可溶性碱能使指示剂变色。
三、仪器药品仪器：试管、胶头滴管、玻璃管。
药品：氢氧化钠溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、蒸馏水。
四、疑点难点：物质的检验实际上是利用物质的一些特征反应来实现的，如硫酸盐的鉴别，利用了它与可溶性钡盐的特征反应。
使酸碱指示剂变色，也是酸或碱的特征反应。
2.中考化学实验复习：质量守恒定律实验一、目的加深理解质量守恒定律。
二、实验原理参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
三、仪器药品仪器：托盘天平、砝码、烧杯、小试管、锥形瓶。
药品：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、小苏打粉末、盐酸。
四、疑点难点：为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等？这是因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。
即：在一切化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
3.中考化学实验复习：药品的取用一、考试题目：药品的取用二、实验用品：试管（15×150mm）2支（贴上1号、2号标签）、药匙、镊子、量筒（10ml）、胶头滴管、试管刷、抹布、试管架、纸槽、一瓶锌粒、一瓶碳酸钠固体、一滴瓶稀盐酸、一滴瓶稀硫酸药品用量：每人准备一枚锌粒，几滴稀盐酸，几滴稀硫酸，半药匙碳酸钠粉末，易损仪器：试管、量筒三、实验要求：1、会取用粉末状固体碳酸钠于1号试管中；2、会使用滴管滴加稀硫酸于1号试管中，且观察实验现象；3、会取用颗粒状固体锌粒于2号试管中；4、会使用量筒取2mL稀盐酸溶液于2号试管中，且观察实验现象；5、会整理实验用品（清洗仪器并复位、擦拭台面）；6、能完成实验报告单。
初中化学中常见实验中的实验步骤分析
初中化学中常见实验中的实验步骤分析化学是一门实践性极强的学科，实验是化学学习的重要环节之一。
在初中化学中，学生通常会接触到一些常见的实验，这些实验旨在帮助学生理解和掌握化学理论知识。
本文将就几个常见的实验步骤进行分析，以帮助初中化学学生更好地理解和掌握这些实验。
一、酸碱中和反应实验酸碱中和反应实验是初中化学实验中非常常见的实验之一，也是最基础的实验之一。
实验仪器和药剂：酸（如盐酸）、碱（如氢氧化钠）、酚酞指示剂、量筒、滴管等。
实验步骤分析：1. 量取一定体积的酸溶液，倒入量筒中，并记录下初始体积。
将酸溶液倒入烧杯中。
2. 取一定体积的碱溶液，使用滴管滴加到酸溶液中，同时滴加一两滴酚酞指示剂。
3. 滴加碱溶液时，观察酸溶液的颜色变化，当酸溶液由红色转变为无色时，说明酸碱中和反应已经完成。
并记录下滴加的碱溶液的体积，计算酸与碱的摩尔比例。
二、金属与酸反应实验金属与酸反应实验是初中化学实验中帮助学生了解金属与酸反应产生气体的实验之一。
实验仪器和药剂：盐酸溶液、锌片、烧杯等。
实验步骤分析：1. 准备一片锌片，并观察其外观和表面特征。
2. 将锌片放入烧杯中，加入一定体积的盐酸溶液。
3. 观察实验现象，当锌与盐酸反应时，会产生气泡，并伴有气体的排放声音。
4. 观察锌片的变化，当锌与盐酸反应结束后，锌片表面会出现明显的腐蚀和变色现象。
三、酸碱指示剂颜色变化实验酸碱指示剂颜色变化实验是初中化学实验中用于判断溶液酸碱性质的常见实验之一。
实验仪器和药剂：酸碱指示剂（如酚酞）、盐酸溶液、氢氧化钠溶液、试管、滴管等。
实验步骤分析：1. 取两个试管，分别加入一定体积的盐酸溶液和氢氧化钠溶液。
2. 在两个试管中分别加入少量的酚酞指示剂，并观察溶液的颜色变化。
3. 盐酸溶液中的颜色会变红，氢氧化钠溶液中的颜色会变紫。
通过颜色的变化，可以判断出溶液的酸碱性质。
四、电解水实验电解水实验是初中化学实验中用于展示水的电解现象的实验之一。
初中化学实验步骤
初中化学实验步骤实验一：酸碱中和反应实验目的：探究酸碱中和反应的性质和特点。
实验材料：盐酸溶液、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钠固体、酚酞指示剂、胶质银片、试管、试管夹、量筒、滴管、酒精灯。
实验步骤：1. 将两只试管和一些胶质银片用酒精灯烧烤清洁干净，并用试管夹夹持试管。
2. 取一只干净干燥的试管，加入适量的盐酸溶液；3. 取另一只干净干燥的试管，加入适量的稀硫酸溶液。
4. 分别用量筒分别量取70mL的氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液倒入两个小装置中。
5. 在氢氧化钠溶液中加入二滴酚酞指示剂，使溶液变成粉红色。
6. 将装有稀硫酸溶液的试管慢慢倒入装有氢氧化钠溶液的试管中，同时观察溶液的变化。
7. 反应完成后，用滴管向反应液中滴加1~2滴盐酸溶液，观察溶液颜色的变化。
8. 将胶质银片放入试管中，观察银片的变化。
实验二：金属活动性强弱的比较实验目的：比较金属活动性强弱。
实验材料：锌粉、铜粉、镁粉、铝粉、铁粉、锌片、铜片、镁片、铝片、电解槽、盐酸溶液、椭圆形玻璃盘。
实验步骤：1. 首先准备好铜片、锌片、铁片、铝片和镁片，确保它们都是干燥的。
2. 将椭圆形玻璃盘放在电解槽中。
3. 将电解槽加满一定体积的盐酸溶液，溶液的浓度要足够使所有金属在反应中完全消耗。
4. 将锌片放入盐酸溶液中，观察是否会有气泡产生。
5. 将铁片放入盐酸溶液中，观察是否会有气泡产生。
6. 将铜片放入盐酸溶液中，观察是否会有气泡产生。
7. 将铝片放入盐酸溶液中，观察是否会有气泡产生。
8. 将镁片放入盐酸溶液中，观察是否会有气泡产生。
9. 观察各金属片入溶液后产生的气泡的数量和剧烈程度，根据观察结果判断金属活动性的强弱。
实验三：还原反应实验目的：观察金属与酸反应产生的气体。
实验材料：锌粉、铜粉、锌片、铜片、稀盐酸、试管、导管。
实验步骤：1. 将试管清洗干净并晾干。
2. 取两支试管，并在试管中分别加入适量的稀盐酸。
3. 将一点锌粉分别加入两只试管中。
九年级化学的全部化学实验步骤
九年级化学的全部化学实验步骤实验一：酸碱中和反应1. 准备实验器材和药品：蓝色石蕊试剂、盐酸溶液、酚酞指示剂、滴定管、烧杯等。
2. 取适量盐酸溶液倒入烧杯中。
3. 加入少量蓝色石蕊试剂，并搅拌均匀。
4. 滴加酚酞指示剂，观察颜色变化。
5. 用滴定管滴加盐酸溶液，直到溶液由紫红变成粉红色。
6. 记录滴加的盐酸溶液体积。
7. 根据记录的实验数据，计算出反应的化学方程式和反应物的摩尔比例。
实验二：金属与酸反应1. 准备实验器材和药品：锌粉、稀盐酸、试管、试管夹等。
2. 在试管中倒入适量稀盐酸。
3. 加入少量锌粉。
4. 观察试管中的气泡产生和颜色变化。
5. 记录观察到的实验现象。
6. 根据实验现象，总结金属与酸反应的特点和规律。
实验三：氧气的制取1. 准备实验器材和药品：过氧化氢、锌片、烧杯、试管等。
2. 将过氧化氢倒入烧杯中。
3. 加入适量锌片，并用试管盖住。
4. 观察试管中气体的变化。
5. 记录观察到的实验现象。
6. 根据实验现象，说明氧气的制取原理和制取过程。
实验四：溶液的蒸发结晶1. 准备实验器材和药品：食盐、蒸发皿、三角架、酒精灯等。
2. 在蒸发皿中加入适量食盐溶液。
3. 将蒸发皿放在三角架上，用酒精灯进行加热。
4. 观察蒸发皿中的溶液随着加热的现象。
5. 当溶液快要蒸发完时，停止加热。
6. 观察蒸发皿中形成的结晶物质。
7. 根据观察到的实验现象，说明溶液的蒸发结晶过程。
实验五：电解水制氢气和氧气1. 准备实验器材和药品：蒸馏水、电解池、导线、氢气收集装置等。
2. 将蒸馏水倒入电解池中。
3. 将导线连接电解池的两端。
4. 开启电源，通电一段时间。
5. 观察氢气和氧气的气体产生情况。
6. 使用氢气收集装置收集氢气和氧气。
7. 根据观察到的实验现象，说明水的电解过程和氢气、氧气的制取方法。
以上为九年级化学的部分实验步骤，通过实验的进行，可以加深对化学反应和物质性质的理解和掌握。
中考化学总复习：基本概念、基础知识基本理论、必考的七大实验过程
中考化学总复习：基本概念、基础知识基本理论、必考的七大实验过程基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。
相对原子质量≈质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子核和核外电子，原子核又包含质子和中子注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数在离子里，核电荷数= 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)1氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O +O2↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
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202X年中考化学必考的七大实验过程一、空气中氧气含量的测定1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。
用止水夹加紧胶皮管。
点燃燃烧匙内的红磷后。
立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。
待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。
4.注意事项：①红磷要取足量或过量;②实验前检查装置气密性;③止水夹夹紧;④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧;⑤要冷却完全。
二、高锰酸钾制氧1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧4.注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部三、电解水反应1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。
切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。
2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。
伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。
3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。
4.注意事项：①水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。
初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握
初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握一、实验基本操作1. 实验仪器的识别与使用试管：用于少量试剂的反应，可直接加热。
烧杯：用于溶解固体、配制溶液、加热较多量液体。
量筒：用于量取一定体积的液体。
集气瓶：用于收集和储存少量气体。
酒精灯：用于加热。
滴瓶和滴管：用于滴加少量液体。
锥形瓶：用于滴定实验和较多量液体的反应。
蒸发皿：用于蒸发溶液，浓缩或结晶。
坩埚：用于高温灼烧固体物质。
2. 药品的取用固体药品：用药匙或镊子取用，注意“一横、二放、三慢竖”。
液体药品：用滴管或倾倒法取用，注意瓶口、标签的位置和瓶塞的放置。
3. 加热操作酒精灯的使用：注意“两查、两禁、一不可”。
加热试管：试管口略向下倾斜，均匀加热，避免液体沸腾溅出。
加热烧杯、烧瓶：需垫石棉网，防止受热不均破裂。
4. 仪器的洗涤常规洗涤：用自来水冲洗，刷子刷洗。
特殊污渍：用相应的洗涤剂（如盐酸、碱液）处理。
二、常见气体的制取与性质1. 氧气（O₂）制取方法：分解过氧化氢溶液：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑（催化剂：二氧化锰）加热高锰酸钾：2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑性质实验：助燃性：带火星的木条复燃。
氧化性：使铁丝燃烧生成四氧化三铁。
2. 氢气（H₂）制取方法：锌与稀硫酸反应：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑性质实验：可燃性：纯净氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。
还原性：与氧化铜反应生成铜和水。
3. 二氧化碳（CO₂）制取方法：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑性质实验：不助燃、不可燃：使燃烧的木条熄灭。
与水反应：生成碳酸，使石蕊试液变红。
与石灰水反应：生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊。
三、物质的分离与提纯1. 过滤原理：利用固体不溶于液体的性质，将固体与液体分离。
操作要点：一贴、二低、三靠（滤纸贴紧漏斗内壁，液面低于滤纸边缘，漏斗下端紧靠烧杯内壁）。
化学初中实验化学反应步骤总结
化学初中实验化学反应步骤总结化学实验是化学学习中重要的一部分，通过实验可以巩固理论知识，培养实验操作技能以及培养科学精神。
在初中阶段，我们学习了许多化学实验，其中包括了各种反应的实验。
本文将总结一些常见的化学反应实验步骤，帮助初中学生更好地掌握实验技能。
1. 酸碱中和反应实验步骤(1) 准备实验器材：玻璃容器、酸碱试剂、PH试纸等。
(2) 在玻璃容器中加入一定量的酸或碱试剂。
(3) 将试纸浸泡于溶液中，观察变色情况，用PH试纸测定溶液的酸碱性。
(4) 若溶液酸性过大或碱性过大，可使用通用指示剂进行中和。
(5) 加入适量的碱液或酸液，直到PH值接近7为止。
(6) 记录中和反应所需的酸碱溶液体积。
2. 金属与酸反应实验步骤(1) 准备实验器材：烧杯、试管、酸溶液和金属样品等。
(2) 将酸溶液倒入烧杯中。
(3) 选择一种金属，例如锌、铁、铜等。
(4) 将金属样品放置于试管中。
(5) 将试管倾斜放入酸溶液中，注意观察反应现象。
(6) 记录金属与酸发生反应时产生的气体、颜色变化等。
3. 金属与非金属氧化物反应实验步骤(1) 准备实验器材：燃烧瓶、旁路涂青水、硫酸、氢氧化钠等。
(2) 将燃烧瓶装满水，并插入旁路涂青水管。
(3) 在燃烧瓶中加入少量的金属样品和非金属氧化物。
(4) 用试管盛装硫酸，将硫酸加入燃烧瓶中。
(5) 观察旁路涂青水管中是否有气泡产生。
(6) 在产生气泡的情况下，用氢氧化钠饱和溶液试验产生气体的酸碱性质。
4. 金属与水反应实验步骤(1) 准备实验器材：集气瓶、试管、金属样品、水等。
(2) 将金属样品放入试管中。
(3) 试管一端浸入水中，另一端接在气体收集装置上，例如集气瓶。
(4) 观察水中是否有气泡产生，并记录反应过程中的现象。
(5) 收集产生的气体，并进行测试。
(6) 记录金属与水反应所产生的气体和其他变化。
总结起来，化学实验中的化学反应步骤包括准备实验器材、混合试剂、观察反应现象、记录数据等。
中考化学的实验口诀及解释
中考化学的实验口诀及解释中考化学：实验口诀一、化学实验基本操作固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外燃，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
解释：1、固体需匙或纸槽：意思是说在向试管里装固体时，为了避免药品沾在管口和试管壁上，可试试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部滑落到底部。
2、手贴标签再倾倒：意思是说取液体药品时应将瓶上的标签贴着手心后再倾倒(以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签)。
3、读数要与切面平：仰视偏低俯视高：这句的意思是说取一定量的液体时，可用量筒或移液管(有时也可以用滴定管)，在读数时，应该使视线刻度与液体凹面最低点的切线处于同一平面上。
否则，如果仰视则结果偏低，俯视则结果偏高。
4、试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好："玻棒"指玻璃棒。
意思是说在用试纸检验溶液的性质时，最好先将试纸剪下一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，试纸就会被湿润，观察是否改变颜色，由此就可以判断溶液的性质。
中考化学：实验口诀及解释托盘天平的使用螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。
调节螺丝达平衡，物码分居左右边。
取码需用镊子夹，先大后小记心间。
药品不能直接放，称量完毕要复原。
解释：1、螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘：这两句说了组成托盘天平的主要部件：(调节零点的)螺丝、游码、刻度尺、指针、托盘(分左右两个)。
2、调节螺丝达平衡：意思是说称量前应首先检查天平是否处于平衡状态。
若不平衡，应调节螺丝使之平衡。
3、物码分居左右边："物"指被称量的物质;"码"指天平的砝码。
意思是说被称量物要放在左盘中，砝码要放在右盘中。
化学初中教材实验步骤解析
化学初中教材实验步骤解析化学实验是初中学生学习化学知识的重要环节之一。
通过实验可以锻炼学生的实际动手操作能力，同时也能加深对化学概念和原理的理解。
本文将解析一些常见化学实验的步骤，供初中学生参考和学习。
实验一：制备氧气步骤一：准备实验装置1. 将玻璃烧杯放在三角架上，并将Bunsen燃气灯放在底部。
2. 将分液漏斗装在杯口，与碳酸钠颗粒分离开。
漏斗下放一根小玻璃管。
步骤二：制备氧气1. 将5g碳酸钠颗粒加入烧杯中，并将分液漏斗与烧杯连接。
2. 打开Bunsen燃气灯，用火焰加热烧杯底部，使碳酸钠颗粒分解产生氧气。
3. 将氧气通过小玻璃管收集到试管中。
步骤三：观察实验现象1. 观察碳酸钠颗粒分解时的颗粒变化情况。
2. 观察氧气收集于试管中的情况，并用一根火柴点燃试管中的氧气，观察氧气的燃烧现象。
实验二：金属与非金属的活泼性比较步骤一：准备实验装置1. 将一个玻璃试管放入试管架上。
2. 准备5种不同的金属片和5种不同的非金属物质。
步骤二：金属与非金属活泼性的实验比较1. 依次将每种金属片放入试管中，再将每种非金属物质放入另一个试管中。
2. 用滴管向每个试管中加入盐酸，观察和记录反应。
3. 比较金属与非金属物质与盐酸反应的活泼性。
步骤三：观察实验现象1. 观察金属与盐酸反应时是否放出气体或者产生气泡。
2. 观察反应产生的溶液变化颜色或者出现悬浮物等情况。
实验三：酸碱中和反应步骤一：准备实验装置1. 将酸和碱溶液分别倒入两个烧杯中。
2. 准备酚酞和铁评剂。
步骤二：酸碱中和反应的实验1. 一滴一滴地将酸溶液滴入酚酞溶液中，直到酸溶液滴入的最后一滴，溶液变红。
2. 用滴管将碱溶液滴入另一个烧杯中的铁评剂溶液中，直到溶液变深蓝色。
3. 将酸溶液和碱溶液混合，观察溶液的变化。
步骤三：观察实验现象1. 观察酸溶液与酚酞的颜色变化。
2. 观察碱溶液与铁评剂的颜色变化。
3. 观察酸碱中和反应后溶液的颜色变化。
通过以上实验步骤解析，我们可以看到在化学实验中，准备实验装置、依次操作和观察实验现象是非常重要的。
中考化学必考的七大实验过程
2022年中考化学必考的七大实验过程一、空气中氧气含量的测定1.操作步骤：在集气瓶内参加少量水，并将水面上方空间分为5等份。
用止水夹加紧胶皮管。
点燃燃烧匙内的红磷后。
马上伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。
待红磷熄灭并冷却后，翻开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。
4.考前须知：①红磷要取足量或过量;②实验前检查装置气密性;③止水夹夹紧;④点燃红磷后马上伸入瓶中并把塞子塞紧;⑤要冷却完全。
二、高锰酸钾制氧1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧4.考前须知：①试管口略向下倾斜：预防冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：预防高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法搜集时，待气泡均匀连续冒出时再搜集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：预防水倒吸引起试管炸裂⑧用向上排空气法搜集气体时，导管伸到集气瓶底部三、电解水1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。
切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，马上把带有火星的木条伸入试管，进行观察。
2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。
伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。
3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。
4.考前须知：①水中可参加少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。
②在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶化一小局部;氢气难溶，反响速率较慢，所以氢气较少。
初中化学实验步骤整理归纳
初中化学实验步骤整理归纳不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子-分子-离子(团)的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的，下面给大家带来一些关于初中化学实验步骤整理归纳，希望对大家有所帮助。
一、空气中氧气含量的测定1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。
用止水夹加紧胶皮管。
点燃燃烧匙内的红磷后。
立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。
待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。
4.注意事项：①红磷要取足量或过量;②实验前检查装置气密性;③止水夹夹紧;④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧;⑤要冷却完全。
二、高锰酸钾制氧1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧4.注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部三、电解水1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。
切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。
2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。
伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。
3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。