测定1mol气体的体积
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M ( Mg )
10.1测定1mol气体的体积
讨论进行中！
• 讨论内容:
以1molH2体积测定为例，用镁和足 量的稀硫酸反应，设计测定H2的摩 尔体积的实验方案。
——某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀 硫酸反应，测出产生氢气的体积，从而计算 出该温度下1mol氢气的体积。
• 测定原理
（1）制氢气，用镁的质量计算氢气质量。 • 测定方法 （2）产生氢气用排液法收集、量出体积。
• 方案4
优点：
针筒可以直 接测出气体 的体积。
10.1测定1mol气体的体积
思考：
• 1、在实验过程中我们称镁带的质量，并用镁带的质量 进行计算，对加入的硫酸有什么要求吗？ • 2、气体的体积在测量时应减掉注入稀硫酸的体积，你 如何知道稀硫酸的体积呢？ • 3、无论是用量筒还是用针筒测气体体积，它们都有固 定的最大体积，所以大家在设计实验时还应考虑什么 问题？
0.36%<2%，合理
通过实验，试讨论如何尽可能减小实验误差？
10.1测定1mol气体的体积
问题1：
• 测定1mol气体的体积，我们需要哪些实验数据？ 一、原理与方法 1．原理
V 提示：Vm n
• 答案：气体的体积V和气体的物质的量n。
10.1测定1mol气体的体积
问题2：
• 气体的物质的量能用实验方法直接测定吗？ • 答案：不能。 根据气体的物质的量=质量/摩尔质量， 可以测气体的质量。
测定1mol气体的体积
• 五、实验步骤 【准备部分】 1、记录实验室的温度和压强 2、装配实验装置，做好气密性检查
测定1mol气体的体积
• 【实验部分】
1、连接装置，气密性检查 ——当A瓶连接好装置 然后塞上瓶塞，储液瓶 （B瓶）内导管中液面会 上升，观察上升液面在1 分钟内无明显下降，可以 确认装置气密性合格。
Leabharlann Baidu
V(排)偏低——Vm偏低；
V(排)偏高——Vm偏高；
V(排)偏低——Vm偏低
V(排)偏高——Vm偏高。
V(H2O)-V(H2SO4)+V(注射器) Vm＝————————————————×M(镁) m(镁)
某学生在20℃ 、101kPa时测得0.86g氢气的 体积为10.3L。试通过计算分析这位同学的实 验结果是否合理(误差在±2%范围内均可看作 合理)。
测定1mol气体的体积
• 【实验部分】
镁条反应完后再静置3~5分钟，使容器内的温度冷却到室温，记录
6、读数——第3次用注射器 （1）反应开始排出液体速度 较快，后逐渐变慢，当目测A 瓶中镁带几乎都反应完时， 可用左手握住A瓶胶塞轻轻上 下振荡，使少量气体尽可能 逸出。当C瓶内插头口不再滴 液时确认反应完成。
Mg H 2 SO4 MgSO4 H 2 V ( H 2 ) V ( H 2 ) V ( H 2 ) V ( H 2 ) M ( Mg ) Vm n( H 2 ) n( Mg ) m( Mg ) m( Mg )
M ( Mg )
数据转化 ：测定镁带质量和H2的体积
10.1测定1mol气体的体积
方案展示：
介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，将生成的 氢气用气球收集。气球的体积就是氢气的体积。
• 方案3
缺点：
气球体积难以 准确测定，实 验误差大。
10.1测定1mol气体的体积
方案展示：
介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，将生成的 氢气用针筒收集。针筒显示的体积减去注入硫酸的 体积就是氢气的体积。
• 方案1
缺点： 量筒不能收集 气体，并且收 集后测出体积 不准确。
10.1测定1mol气体的体积
方案展示：
介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，并通入短 进长出的广口瓶，气体将液体压入量筒中收集，流 入量筒中液体的体积就是产生氢气的体积。
• 方案2
注意：
量筒中液体体积 减去注入硫酸的 体积才是生成的 气体体积。
测定1mol气体的体积
• 【实验部分】 2、称量所需镁带 ——用砂皮除去镁带表面氧化层， 称二份所需的量，记录数据。
能否先称量再除去氧化层？
测定1mol气体的体积
• 【实验部分】
3、加料（镁带） ——从A瓶出气口处除下胶管，托盘中移 出A瓶，用小烧杯加入20毫升的水，再加 入称量后的镁带，加料口塞上橡胶塞，将A 瓶置于A托盘内，出气口接上胶管。
V(H2O)-V(H2SO4)+V(注射器) Vm＝————————————————×M(镁) 修正计算公式： m(镁)
测定1mol气体的体积
• 【实验部分】
7、恢复装置起始状态
——将C瓶中液体倒回B瓶中， 补加少量 品红溶液，使液面基本恢复到刻度线。将 A瓶中反应液倒入废液缸，用水冲洗A瓶使 之冷却，可以开始重复实验。
V V VM Vm m n m M
10.1测定1mol气体的体积
问题3：
• 气体的体积和质量的实验数据较难测定，我们 是否能将其转化为其他状态的物质进行测定？ • 答案：将气体的量转化为测定固态或液态的量
2．方法 直接测量 （氢气的质量
氢气的体积
转化
间接测量 镁带的质量）
转化
转化
？
直接测量氢气的体积比较难，怎么办？
10.1测定1mol气体的体积
• 四、气体摩尔体积测定装置
1、气体发生装置： 气体发生器——带支管的锥形瓶 （加料口、橡皮塞） 2、排液装置： 储液瓶——带有玻璃瓶塞和伸至 瓶底的导液管；瓶上刻度线标明 容积约200ml的位置 3、量液装置： 液体量瓶——量瓶瓶颈上有 110—130mL刻度线（可正确 读出进入量瓶的液体体积）
装置使用原理： 用针筒取硫酸，注入到气体发生器中与镁反应，产生 的氢气将储液瓶中的品红溶液压入液体量瓶中。
分析: 这套装置 在使用过 程中应注 意哪些问 题？
10.1测定1mol气体的体积
• 注意问题：
1、硫酸应过量，保证镁全部反应。 2、装置不能漏气，保证其气密性，应先检漏。 3、生成氢气的体积应是液体量瓶的读数减去 注入硫酸的体积。 4、液体量瓶的读数范围是110—130mL，所以 对生成的氢气的量有限制，过多或过少都 测不出。
实验误差的来源及处理办法
1、系统误差
来源于仪器装置和药品自身的误差 仪器的精密度高、试剂品质好，误差就小 系统误差有专门的方法来处理 2、偶然误差
来源于测定时的某些偶然因素 如测定时，环境温度的变化
偶然误差可用多次平行实验求平均值来减小
3、过失误差
操作失误所引起的误差，或叫测量错误 如液体的读数偏差、装置漏气 由测定人的正确操作来消除。
10.1测定1mol气体的体积
探究活动：
设计测定1摩尔气体体积的实验装置
以1molH2体积测定为例，用镁和足量的稀硫酸反应， 并测定H2的摩尔体积。
想一想：
气体摩尔体积的测定装置应该有几部分组成？
解析： 气体的发生装置 气体收集装置 量体积装置
10.1测定1mol气体的体积
探究活动：
• 以1molH2体积测定为例，用镁和足量的稀硫酸反 应，并测定H2的摩尔体积。
• 计算公式
V ( H 2 ) V ( H 2 ) V ( H 2 ) V ( H 2 ) M ( Mg ) Vm n( H 2 ) n( Mg ) m( Mg ) m( Mg )
M ( Mg )
10.1测定1mol气体的体积
方案展示：
介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2， 利用排水法用量筒收集，并量取气体体积。
测定1mol气体的体积
• 六、注意事项
• 4、反应开始前：要用橡皮筋固定B瓶的玻 璃塞——以防气压过大冲出 • 5、反应开始前一定要调整整个装置的气 压和外压一致 • 6、用针筒取稀硫酸的整个过程中要求针 头一直朝下，以防硫酸溅出伤人
测定1mol气体的体积
• 六、注意事项
• 7、用针筒加硫酸时要一气呵成，拔出针 头要迅速又要保证橡皮塞不被冲出 • 8、针筒读数时要看平端所对的刻度 • 9、复原时用水冲洗气体发生器是为了降 温，将其恢复到室温
测定1mol气体的体积
• 【实验部分】 8．再做一次，取两次的平均值
重复测量时，要确保两次量之间的差异符合实 验要求（按分析化学要求，两次所测量之间的 差异不超过0.5%）。
9．计算，做好记录 10．误差分析
测定1mol气体的体积
• 六、注意事项
• 1、镁带要用砂皮打磨干净，两次称量镁 带的重量应该尽可能的接近，即时记录数 据（精确到0.001g） • 2、装配装置时：连接C瓶和B瓶时要严格 按照要求左右移动C瓶来操作 • 3、加料时，第一次加入10mL水是为防止 镁带进入时敲到瓶底，第二次是为了防止 镁带附在瓶壁上，可用水来冲。
北京大学张青莲院士1991年 测 定 的 铟 原 子 量 被 采 用为国际新标准。 张院士长 期 从 事无机 化学 的 教 学 和研究工 作, 治学严谨, 不断创新改 进测量手段, 所测定的 重水密度 值被 国 际 承 认是最佳 值之一.
化学的定量测定：
• 定量测定方法： 称量、量出体积、确定温度的变化数等 • 定量仪器： 电子天平、量筒、滴定管、温度计、秒表等
科学用实验看世界！
• 实验1：电解水得到氢气和氧气 ——说明水是由氢元素、 氧元素组成的； • 实验2:喷泉实验用水吸收氯化氢气体 ——说明氯化氢易溶于水； • 实验3：H2O2在MnO2催化下分解速率加快 ——说明催化剂可加快化学 反应速率
化学的定量测定：
• 定量测定是从“量”的角度认识物质及 其变化规律。 • 定量测定技术的进步推动了现代化学的 发展。 • 定量测定是现代化工生产中控制生产的 必要条件。 • 定量测定中“准确性”极其重要。
以下情况是否会造成实验误差。为什么？
1、镁带中含有与硫酸不反应的杂质； V(排)减小，即： Vm偏低；
2、镁带中含有铝杂质；
V(排)增大， Vm偏高；
V(排)偏低——Vm偏低；
3、没有进行装置的气密性检查，有漏气 4、镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽 5、液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积 6、硫酸的量不足，镁带没有完全反应 7、没有冷却到室温读数
10.1测定1mol气体的体积
• 思考讨论：
如果取稀硫酸10mL，且过量。假设标 准状况下，金属镁的质量应控制在什 么范围内？
10.1测定1mol气体的体积
• 讨论结果： （1）假设液体量瓶最大读数130mL， 氢气体积130-10=120mL,消耗镁的质量 (120 /22400)×24=0.1286g. （2）假设液体量瓶最小读数110mL， 氢气体积110-10=100mL,消耗镁的质量 (100 /22400)×24=0.1071g. • 镁的质量控制在0.1071—0.1286g之间。 • 综合考虑温度和压强对气体体积的影响
10.1测定1mol气体的体积
• 一、测定原理
——某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫酸反应， 测出产生氢气的体积，从而计算出该温度下1mol氢气 的体积。
• 二、测定方法
（1）制氢气，用镁的质量计算氢气的质量。 （2）产生的氢气用排液法收集、量出体积。
• 三、计算公式
V ( H 2 ) V ( H 2 ) V ( H 2 ) V ( H 2 ) M ( Mg ) Vm n( H 2 ) n( Mg ) m( Mg ) m( Mg )
测定1mol气体的体积
• 【实验部分】
4、调整装置压强—第1 次用注射器 ——用注射器从A瓶加 料口处吸出空气，当B瓶 中内管液面和外管液面 持平时，可以确认装置 内外压强基本一致，反 应位于起始状态。
测定1mol气体的体积
• 【实验部分】 5、加a mL硫酸——第2次用注射器 ——用注射器（去针头）在小烧杯中吸入a （10）mL 3mol/L H2SO4，注射器口向下装上 针头，排出多余硫酸，移到A瓶加料口上方，左 手握A瓶颈右手将注射器针头迅速拔出注射器。
测定1mol气体的体积
• 【实验部分】 6、读数——第3次用注射器 （2）读出b mL体积数，用注 射器从A瓶加料口处抽气，使B 瓶中导管内外液面持平，读出 注射器内气体体积数据b mL。 ——即为B瓶导管内没有排出 的液体量。
测定1mol气体的体积
• 【实验部分】 • 6、读数——第3次用注射器 • （3）读出cmL体积数，从C托盘中取出C瓶， 读出液体量cmL。 • 注意：注射器及液体量瓶（C瓶）刻度最小 分度均为0.5mL。及时将a、b、c三个体积读 数记录在案，便于下步计算。
10.1测定1mol气体的体积
讨论进行中！
• 讨论内容:
以1molH2体积测定为例，用镁和足 量的稀硫酸反应，设计测定H2的摩 尔体积的实验方案。
——某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀 硫酸反应，测出产生氢气的体积，从而计算 出该温度下1mol氢气的体积。
• 测定原理
（1）制氢气，用镁的质量计算氢气质量。 • 测定方法 （2）产生氢气用排液法收集、量出体积。
• 方案4
优点：
针筒可以直 接测出气体 的体积。
10.1测定1mol气体的体积
思考：
• 1、在实验过程中我们称镁带的质量，并用镁带的质量 进行计算，对加入的硫酸有什么要求吗？ • 2、气体的体积在测量时应减掉注入稀硫酸的体积，你 如何知道稀硫酸的体积呢？ • 3、无论是用量筒还是用针筒测气体体积，它们都有固 定的最大体积，所以大家在设计实验时还应考虑什么 问题？
0.36%<2%，合理
通过实验，试讨论如何尽可能减小实验误差？
10.1测定1mol气体的体积
问题1：
• 测定1mol气体的体积，我们需要哪些实验数据？ 一、原理与方法 1．原理
V 提示：Vm n
• 答案：气体的体积V和气体的物质的量n。
10.1测定1mol气体的体积
问题2：
• 气体的物质的量能用实验方法直接测定吗？ • 答案：不能。 根据气体的物质的量=质量/摩尔质量， 可以测气体的质量。
测定1mol气体的体积
• 五、实验步骤 【准备部分】 1、记录实验室的温度和压强 2、装配实验装置，做好气密性检查
测定1mol气体的体积
• 【实验部分】
1、连接装置，气密性检查 ——当A瓶连接好装置 然后塞上瓶塞，储液瓶 （B瓶）内导管中液面会 上升，观察上升液面在1 分钟内无明显下降，可以 确认装置气密性合格。
Leabharlann Baidu
V(排)偏低——Vm偏低；
V(排)偏高——Vm偏高；
V(排)偏低——Vm偏低
V(排)偏高——Vm偏高。
V(H2O)-V(H2SO4)+V(注射器) Vm＝————————————————×M(镁) m(镁)
某学生在20℃ 、101kPa时测得0.86g氢气的 体积为10.3L。试通过计算分析这位同学的实 验结果是否合理(误差在±2%范围内均可看作 合理)。
测定1mol气体的体积
• 【实验部分】
镁条反应完后再静置3~5分钟，使容器内的温度冷却到室温，记录
6、读数——第3次用注射器 （1）反应开始排出液体速度 较快，后逐渐变慢，当目测A 瓶中镁带几乎都反应完时， 可用左手握住A瓶胶塞轻轻上 下振荡，使少量气体尽可能 逸出。当C瓶内插头口不再滴 液时确认反应完成。
Mg H 2 SO4 MgSO4 H 2 V ( H 2 ) V ( H 2 ) V ( H 2 ) V ( H 2 ) M ( Mg ) Vm n( H 2 ) n( Mg ) m( Mg ) m( Mg )
M ( Mg )
数据转化 ：测定镁带质量和H2的体积
10.1测定1mol气体的体积
方案展示：
介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，将生成的 氢气用气球收集。气球的体积就是氢气的体积。
• 方案3
缺点：
气球体积难以 准确测定，实 验误差大。
10.1测定1mol气体的体积
方案展示：
介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，将生成的 氢气用针筒收集。针筒显示的体积减去注入硫酸的 体积就是氢气的体积。
• 方案1
缺点： 量筒不能收集 气体，并且收 集后测出体积 不准确。
10.1测定1mol气体的体积
方案展示：
介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，并通入短 进长出的广口瓶，气体将液体压入量筒中收集，流 入量筒中液体的体积就是产生氢气的体积。
• 方案2
注意：
量筒中液体体积 减去注入硫酸的 体积才是生成的 气体体积。
测定1mol气体的体积
• 【实验部分】 2、称量所需镁带 ——用砂皮除去镁带表面氧化层， 称二份所需的量，记录数据。
能否先称量再除去氧化层？
测定1mol气体的体积
• 【实验部分】
3、加料（镁带） ——从A瓶出气口处除下胶管，托盘中移 出A瓶，用小烧杯加入20毫升的水，再加 入称量后的镁带，加料口塞上橡胶塞，将A 瓶置于A托盘内，出气口接上胶管。
V(H2O)-V(H2SO4)+V(注射器) Vm＝————————————————×M(镁) 修正计算公式： m(镁)
测定1mol气体的体积
• 【实验部分】
7、恢复装置起始状态
——将C瓶中液体倒回B瓶中， 补加少量 品红溶液，使液面基本恢复到刻度线。将 A瓶中反应液倒入废液缸，用水冲洗A瓶使 之冷却，可以开始重复实验。
V V VM Vm m n m M
10.1测定1mol气体的体积
问题3：
• 气体的体积和质量的实验数据较难测定，我们 是否能将其转化为其他状态的物质进行测定？ • 答案：将气体的量转化为测定固态或液态的量
2．方法 直接测量 （氢气的质量
氢气的体积
转化
间接测量 镁带的质量）
转化
转化
？
直接测量氢气的体积比较难，怎么办？
10.1测定1mol气体的体积
• 四、气体摩尔体积测定装置
1、气体发生装置： 气体发生器——带支管的锥形瓶 （加料口、橡皮塞） 2、排液装置： 储液瓶——带有玻璃瓶塞和伸至 瓶底的导液管；瓶上刻度线标明 容积约200ml的位置 3、量液装置： 液体量瓶——量瓶瓶颈上有 110—130mL刻度线（可正确 读出进入量瓶的液体体积）
装置使用原理： 用针筒取硫酸，注入到气体发生器中与镁反应，产生 的氢气将储液瓶中的品红溶液压入液体量瓶中。
分析: 这套装置 在使用过 程中应注 意哪些问 题？
10.1测定1mol气体的体积
• 注意问题：
1、硫酸应过量，保证镁全部反应。 2、装置不能漏气，保证其气密性，应先检漏。 3、生成氢气的体积应是液体量瓶的读数减去 注入硫酸的体积。 4、液体量瓶的读数范围是110—130mL，所以 对生成的氢气的量有限制，过多或过少都 测不出。
实验误差的来源及处理办法
1、系统误差
来源于仪器装置和药品自身的误差 仪器的精密度高、试剂品质好，误差就小 系统误差有专门的方法来处理 2、偶然误差
来源于测定时的某些偶然因素 如测定时，环境温度的变化
偶然误差可用多次平行实验求平均值来减小
3、过失误差
操作失误所引起的误差，或叫测量错误 如液体的读数偏差、装置漏气 由测定人的正确操作来消除。
10.1测定1mol气体的体积
探究活动：
设计测定1摩尔气体体积的实验装置
以1molH2体积测定为例，用镁和足量的稀硫酸反应， 并测定H2的摩尔体积。
想一想：
气体摩尔体积的测定装置应该有几部分组成？
解析： 气体的发生装置 气体收集装置 量体积装置
10.1测定1mol气体的体积
探究活动：
• 以1molH2体积测定为例，用镁和足量的稀硫酸反 应，并测定H2的摩尔体积。
• 计算公式
V ( H 2 ) V ( H 2 ) V ( H 2 ) V ( H 2 ) M ( Mg ) Vm n( H 2 ) n( Mg ) m( Mg ) m( Mg )
M ( Mg )
10.1测定1mol气体的体积
方案展示：
介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2， 利用排水法用量筒收集，并量取气体体积。
测定1mol气体的体积
• 六、注意事项
• 4、反应开始前：要用橡皮筋固定B瓶的玻 璃塞——以防气压过大冲出 • 5、反应开始前一定要调整整个装置的气 压和外压一致 • 6、用针筒取稀硫酸的整个过程中要求针 头一直朝下，以防硫酸溅出伤人
测定1mol气体的体积
• 六、注意事项
• 7、用针筒加硫酸时要一气呵成，拔出针 头要迅速又要保证橡皮塞不被冲出 • 8、针筒读数时要看平端所对的刻度 • 9、复原时用水冲洗气体发生器是为了降 温，将其恢复到室温
测定1mol气体的体积
• 【实验部分】 8．再做一次，取两次的平均值
重复测量时，要确保两次量之间的差异符合实 验要求（按分析化学要求，两次所测量之间的 差异不超过0.5%）。
9．计算，做好记录 10．误差分析
测定1mol气体的体积
• 六、注意事项
• 1、镁带要用砂皮打磨干净，两次称量镁 带的重量应该尽可能的接近，即时记录数 据（精确到0.001g） • 2、装配装置时：连接C瓶和B瓶时要严格 按照要求左右移动C瓶来操作 • 3、加料时，第一次加入10mL水是为防止 镁带进入时敲到瓶底，第二次是为了防止 镁带附在瓶壁上，可用水来冲。
北京大学张青莲院士1991年 测 定 的 铟 原 子 量 被 采 用为国际新标准。 张院士长 期 从 事无机 化学 的 教 学 和研究工 作, 治学严谨, 不断创新改 进测量手段, 所测定的 重水密度 值被 国 际 承 认是最佳 值之一.
化学的定量测定：
• 定量测定方法： 称量、量出体积、确定温度的变化数等 • 定量仪器： 电子天平、量筒、滴定管、温度计、秒表等
科学用实验看世界！
• 实验1：电解水得到氢气和氧气 ——说明水是由氢元素、 氧元素组成的； • 实验2:喷泉实验用水吸收氯化氢气体 ——说明氯化氢易溶于水； • 实验3：H2O2在MnO2催化下分解速率加快 ——说明催化剂可加快化学 反应速率
化学的定量测定：
• 定量测定是从“量”的角度认识物质及 其变化规律。 • 定量测定技术的进步推动了现代化学的 发展。 • 定量测定是现代化工生产中控制生产的 必要条件。 • 定量测定中“准确性”极其重要。
以下情况是否会造成实验误差。为什么？
1、镁带中含有与硫酸不反应的杂质； V(排)减小，即： Vm偏低；
2、镁带中含有铝杂质；
V(排)增大， Vm偏高；
V(排)偏低——Vm偏低；
3、没有进行装置的气密性检查，有漏气 4、镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽 5、液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积 6、硫酸的量不足，镁带没有完全反应 7、没有冷却到室温读数
10.1测定1mol气体的体积
• 思考讨论：
如果取稀硫酸10mL，且过量。假设标 准状况下，金属镁的质量应控制在什 么范围内？
10.1测定1mol气体的体积
• 讨论结果： （1）假设液体量瓶最大读数130mL， 氢气体积130-10=120mL,消耗镁的质量 (120 /22400)×24=0.1286g. （2）假设液体量瓶最小读数110mL， 氢气体积110-10=100mL,消耗镁的质量 (100 /22400)×24=0.1071g. • 镁的质量控制在0.1071—0.1286g之间。 • 综合考虑温度和压强对气体体积的影响
10.1测定1mol气体的体积
• 一、测定原理
——某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫酸反应， 测出产生氢气的体积，从而计算出该温度下1mol氢气 的体积。
• 二、测定方法
（1）制氢气，用镁的质量计算氢气的质量。 （2）产生的氢气用排液法收集、量出体积。
• 三、计算公式
V ( H 2 ) V ( H 2 ) V ( H 2 ) V ( H 2 ) M ( Mg ) Vm n( H 2 ) n( Mg ) m( Mg ) m( Mg )
测定1mol气体的体积
• 【实验部分】
4、调整装置压强—第1 次用注射器 ——用注射器从A瓶加 料口处吸出空气，当B瓶 中内管液面和外管液面 持平时，可以确认装置 内外压强基本一致，反 应位于起始状态。
测定1mol气体的体积
• 【实验部分】 5、加a mL硫酸——第2次用注射器 ——用注射器（去针头）在小烧杯中吸入a （10）mL 3mol/L H2SO4，注射器口向下装上 针头，排出多余硫酸，移到A瓶加料口上方，左 手握A瓶颈右手将注射器针头迅速拔出注射器。
测定1mol气体的体积
• 【实验部分】 6、读数——第3次用注射器 （2）读出b mL体积数，用注 射器从A瓶加料口处抽气，使B 瓶中导管内外液面持平，读出 注射器内气体体积数据b mL。 ——即为B瓶导管内没有排出 的液体量。
测定1mol气体的体积
• 【实验部分】 • 6、读数——第3次用注射器 • （3）读出cmL体积数，从C托盘中取出C瓶， 读出液体量cmL。 • 注意：注射器及液体量瓶（C瓶）刻度最小 分度均为0.5mL。及时将a、b、c三个体积读 数记录在案，便于下步计算。