1.4常见的碱1
1.4常见的碱
兔毛或全毛绒被严重腐蚀或溶解 （氢氧化钠具有强腐蚀性）
※潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水 分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。潮解 属于物理变化。
※可见氢氧化钠固体能吸收空气中的水分所以
可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。
1）氢氧化钠固体可以作CO2、SO2的干燥剂吗？ 不能，因为氢氧化钠可以与这些气体反应。 2）实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？
实验室的氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧
化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而
潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
思考：氢氧化钠变质的原因
a. 试剂瓶口敞开的NaOH溶液会变质 这个瓶塞能长时间打开吗？ 会变质！ 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH溶液
思考：如何检验氢氧化钠有没有变质
实验现象？
氢氧化钙溶液
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4= CaSO4 + 2H2O
[实验二]
氢氧化钙溶液 A B
实验现象？ A: 产生白色沉淀 B: 产生红褐色沉淀
你能写出反应的方程式吗？
碳酸钠 氯化铁 溶液 溶液 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 3Ca(OH)2 + 2FeCl3= 3CaCl2 + 2Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀
作用： 碱液吸收工业废气SO2
亚硫酸钠
结论：2、碱溶液+非金属氧化物→盐+水
酸性氧化物，如SO3、SO2、CO2等
思考：
NaOH溶液 为什么不用玻璃塞 （主要物质是SiO2）？
浙教版科学九年级上册 1.4 常见的碱(共43张PPT)
一、碱的性质(碱的通性)
1、碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 2、某些碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水 （1）氢氧化钙跟二氧化碳反应
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3↓+ H2O
使澄清石灰水变浑浊，常利用这一反应来检验二氧化碳气体的存在
2
3
一、碱的性质(碱的通性)
3、碱与酸反应生成盐和水（中和反应） （1）氢氧化钠跟盐酸反应
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
（2）氢氧化钙跟盐酸反应
Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O
改良酸性土壤
4
一、碱的性质(碱的通性)
4、某些碱与某些盐反应生成新碱和新盐 （1）取1支试管，注入2～3毫升蓝色的氯化铜溶液，向该试管中滴加1～2毫升氢氧化钠溶液，有蓝色絮 状沉淀生成，反应的化学方程式为
7
解析
解:A、二者混合没有沉淀、气体和水生成,不符合复分解反应的条件,不能发生反应,故错误. B、氢氧化钾可以使酚酞溶液变红色,颜色发生变化,说明有新物质生成,发生了化学变化.即该性质只有在 化学变化中才能体现出来,所以属于氢氧化钾的化学性质,故正确. C、可以和二氧化碳反应生成碳酸钾和水,正确. D、可以和硫酸发生中和反应生成硫酸钾和水,正确. 所以A选项是正确的.
C. 与氧化铁反应
D. 与氯化铜溶液反应
32
课堂检测
13.盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的( )
A. 氧氧化钠的质量减小
B. 氧氧化钠的质量保持不变
C. 氧氧化钠的质量分数增大
D. 氧氧化钠的质量分数保持不变
1.4常见的碱(1)
氢氧化钠的性质
把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管里，振荡 试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁，有 什么感觉？ 氢氧化钠固体溶解 试管壁变烫 氢氧化钠固体溶解时放出热量。
氢氧化钠的性质
把一小撮兔毛或全毛绒线放入盛有氢氧化钠溶 液的试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2-3分 钟，试管化钠 （NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)2）来学习碱的 性质。
氢氧化钠的简介
氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部 门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是 化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人 造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、 塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金 属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、 铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。 同时氢氧化钠是生产聚碳酸酯、超级吸收质聚合 物、沸石、环氧树脂、磷酸钠、亚硫酸钠和大量 钠盐的重要原材料之一。
氢氧化钠的性质
观察氢氧化钠固体的颜色、状态 白色块状固体 在空气中放置几分钟后再观察 氢氧化钠表面溶解 暴露再空气中的某些固态物质容易吸收空气 里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象 叫做潮解
刚取出
几分钟后
思考
氢氧化钠会潮解的这个性质有什么作用？
利用它会潮解的这个性质，氢氧化钠可以用作某 些气体的干燥剂，如氧气，氢气。
氢氧化钠的化学反应
生产硫酸的工厂排放的废气里含有污染环境的二 氧化硫，如果将废气通过氢氧化钠溶液，可大大 减少二氧化硫的含量。
化学反应方程式： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 工业上常用碱溶液来吸收酸性气体。
氢氧化钠的化学反应
1.在2支试管里分别注入2-3毫升氯化铜溶液和 氯化铁溶液，它们各显什么颜色？ 氯化铜：蓝色 氯化铁：黄色
1.4 常见的碱(1)
(2)二氧化碳不仅能与碱发生反应， 还能溶于水， 和水发生反应。 在图乙的对比实验中，两边都有水，能排除水对实验的干扰。 【答案】 (1)升高 (2)水
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(1)实验二中若观察到 U 形管左端液面________(填“升高”或“降低”)， 则证明溶液中的 氢氧化钠能与二氧化碳反应。 (2)与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除________对实验的干扰。
【解析】 (1)二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，气体减少，左 侧集气瓶内压强减小，所以 U 形管左端液面上升。
科 学 广 场
氨水 氨水又称阿摩尼亚水， 主要成分为 NH3· H2O 或 NH4OH， 是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。易溶于水、乙 醇。易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。有毒， 对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息。它是一种重 要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂，主要用作化肥， 也称“气肥”。氨水的施用原则是“一不离土，二不离水”。 不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减
4．碱能跟某些可溶性盐反应生成新的碱和新的盐。 CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl CuCl2＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaCl2 现象：蓝色溶液中出现蓝色絮状沉淀。 用途：可用于检验 Cu2＋的存在。 FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 2FeCl3＋3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2 现象：黄色溶液中出现红褐色沉淀。
用途：可用于检验 Fe3＋的存在。
二、重要提示
1．碱的共性是就可溶性碱而言的。可溶性碱之所以具有相似 的化学性质，是因为它们在水中都能电离出相同的阴离子 ——OH－。
1.4常见的碱
能与氢氧化钠反应的气体，如CO2 SO2 HCL气体等
下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是 A 硫酸铜溶液 B PH试纸 C 氯化钠溶液 D 大理石
为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入 氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色
利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的
中和反应的实质 酸溶液中的H+ 和碱溶液中的OH- 结合生成水的过程
中和反应的应用 调节土壤酸碱性：若土壤呈酸性，可用适量熟石灰； 若土壤呈碱性，可用适量碳酸水 处理工厂废水：熟石灰中和硫酸厂的污水；若工厂的废水呈碱性，则可用废硫酸
中和
用于医药：含有AL(OH)3和Mg(OH)2的药物可以治疗胃酸过多 被有些蚊虫叮咬后，皮肤肿瘤，这是因为蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿瘤。如 果涂一些含有碱性物质（如NH3· H2O)的药水、牙膏、肥皂水等，就可减轻痛痒 调节溶液的酸碱性
在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术﹣﹣﹣使“水”变色的杯 子．操作过程及现象如图所示．
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两 种无色溶液混合而成．请回答下列问题： （1）“空”杯内涂抹的物质可能是溶液 ． （2）此过程中发生反应的化学方程式可能是 ． （3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？ （选填“能”或“不 能”），理由是 ．
① 由于NaOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，所以吸收或除去CO2气体 常用NaOH溶液。因为CO2与NaOH溶液反应现象不明显，与Ca(OH)2反 应生成沉淀，故检验时用Ca(OH)2溶液 ② 氢氧化钠密封保存的原因有两点：一是易潮解；二是易吸收空气中的 CO2发生变质 ③ 氢氧化钠固体易吸水潮解，可以作某些气体的干燥剂，但是不能干燥
1.4常见的碱(第一课时)
A
B
A
B
氯化铁溶 氯化铜溶 液（黄色） 液（绿色）
2支试管里的氯化铁溶液和氯化铜溶液各显什么颜色？ 在2支试管里都加氢氧化钠溶液后分别出现什么变化？ 写出化学方程式：
FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCI
Ahlyn@ 2
CuCI + 2NaOH
=
Cu(OH)2↓ + 2NaCI
对照下例方程式你能写出用 氢氧化钠溶液除去二氧化硫的化 学方程式吗？ CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
SO2＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O 亚硫酸钠 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气 体 ,如：H2S、SO2、HCl. Ahlyn@
试液
酚酞 紫色石 PH 试液 蕊试液 试纸
变蓝 PH>7 色
氢氧化钠 变红 溶液 色 澄清 石灰水
变红 变蓝 PH>7 色 色
一、碱的性质
１．碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色.
Ahlyn@
［实验］：向一支 二氧化碳 盛有澄清石灰水的 试管中通入二氧化 碳，观察发生了什 么现象： 澄清石灰水变白色浑浊。 澄清石灰水 石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙与二氧化碳反 应，生成了碳酸钙和水，碳酸钙是不溶于水的白色固 体，所以出现白色浑浊。试写出化学方程式。
3、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化 钙的是（ C ）
A 紫色石蕊试液 C 二氧化碳气体 B 无色酚酞试液 D 氯化钠溶液
4、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ A 碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。 B 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。
1.4常见的碱(讲义)
浙教版九年级上册第一章第四节常见的碱【知识点分析】一.碱有哪些性质：1.碱（可溶）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱（可溶）与酸性气体反应：2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O 用来吸收大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中的二氧化硫3.碱与酸反应：生成盐和水：NaOH+HC1 = NaCl+H2O4.碱（可溶）与盐反应：生成盐和水：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH二.常见的碱：1.氢氧化钠：（1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。
（3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀玻璃和皮肤等，具有碱的通性。
（4）用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。
2.氢氧化钙：(1)俗称：熟石灰、消石灰。
(2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(3)化学性质：有腐蚀性，可用来检验二氧化碳，具有碱的通性(4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。
可用来制作农药波尔多液还可以用于改良酸性土壤等。
(5)氢氧化钙的制取：用生石灰与水反应可得：CaO+H2O = Ca(OH)22.氨水：(1)氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH(2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。
(3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。
震荡和加热均可产生刺激性气味的气体三.碱的通性：1.与指示剂反应（碱需可溶）：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱与酸反应：生成盐和水NaOH+HCl = NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O3.碱与非金属氧化物反应：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2OCa(OH)2 +CO2= CaCO3↓+H2O2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O（碱与玻璃反应，所以碱溶液不能用玻璃塞）3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaClNaOH+NH4Cl=NH3↑+H20+NaCl【例题分析】一、选择题1．如图为测定动物呼吸作用的密闭实验装置，图中a为红墨水滴，b中装有NaOH溶液．随着小鼠呼吸作用的进行（装置内一直有足够多的气体供给小鼠呼吸所需），试推测玻璃管中的红墨水滴的移动方向是（）A．向左移动B．向右移动C．先向右再向左移动D．先向左再向右移动【答案】A【解析】小鼠呼吸会排出二氧化碳，呼吸消耗空气中的氧气呼出二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体压强减小，所以实验过程中玻璃管中的红墨水左移。
1.4常见的碱(第1课时)PPT课件(初中科学)
性质一：碱溶液（可溶性碱）能使紫色 石蕊变蓝，无色酚酞变红。
想一想：这里为什么要说成“碱溶液”, 而不直接说成“碱”？
“碱溶液”中存在OH-，能使紫色石蕊 变蓝，无色酚酞变红。 有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧 化铁,不存在OH- ， 不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
第一课时
酸的通性
碱的通性
1、酸能使酸碱指导剂变色
2、酸+碱=盐+水 3、酸+活泼金属=盐+氢气
？
4、酸+某些金属氧化物=盐+水
5、酸+某些盐=新盐+新酸
一、碱有哪些性质
试液
酚酞试液
氢氧化钠 溶液
澄清石灰水
变红 变红
紫色石蕊 试液 变蓝
变蓝
PH试纸颜 色
蓝色
蓝色
性质一：碱能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
检验二氧化碳 饱和石灰水
吸取二氧化碳 浓氢氧化钠溶液
反应有明显的现象 吸取的CO2更多更彻底
变混浊
NaOH极易溶于水， 能配制更浓的溶液用来 吸取更多的二氧化碳
3、工业上用氢氧化钠溶液吸取SO2废气以消 除对大气的污染。
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
视察盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶，你还有 什么发现？
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
酸
H+
溶、挥 溶、挥
溶
溶、挥
、
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
碱
K+
溶
溶
1.4常见的碱_PPT
二、常见的碱 （3）与酸反应（中和反应） 碱+酸→盐+水 NaOH + HCl == NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O；
探究四： 1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。 3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。 4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
二、常见的碱 （4）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
反应放出大量的热
用完成下列实验，填入下表： 探究三：在试管中加一些固 体氢氧化钙，加入水，振荡， 观察它的溶解过程。
碱的性质实验记录
实验内容 氢氧化钙在水中的溶解 情况
现象与结论
实验内容
实验现象
烧碱
颜色 烧碱、消石 状态 灰、氨水物 气味 理性质的比 溶解性 较 白色 片状固体
消石灰
白色 粉末状固体
+ -
你能得出答案吗？
1．碱溶液有相似的化学性质的 原因是碱溶液中都含有（ B） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
九年级科学上册1.4常见的碱课件新版浙教版
氨水NH3· H2O无色液体
物理性质？
碱是生活中重要的一类物质，那么，碱 有哪些性质呢？
想一想：有何用途？
可做某些气体的干燥剂
的氢 水氧 分化 表钠 面吸 潮收 湿空 气 中 在空气中放置后的 氢氧化钠
新制的氢氧化钠
这种现象叫做潮解
氢氧化钠有强烈的腐蚀性
俗名： 苛性钠、火碱、烧碱
洗净的鸡爪
可溶性碱具有哪些共性？
1 、碱的水溶液能使紫色石蕊变蓝，无色 酚酞变红. 2、碱跟酸作用生成盐和水 3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水 4、碱和盐反应生成另一种碱 和另一种盐
碱具有共性的本质是什么？ OH-
氢氧化钠（化学式：NaOH )用途
烧 碱
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
干燥范围：碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等) 注意：不能干燥酸性气体 (HCl、CO2、SO2、H2S等)
称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，密封保存
思考：
1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不 能用玻璃塞，而是用橡皮塞或木塞？
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
2、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置， 这是为什么？
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
工厂排放的废弃中含有二氧化硫气 体，对空气会造成污染，可以用什么方 法除去呢？
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱 也有一些相似的化学性质。
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钡 Ba(OH)2
氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
白色固体，易溶于水
白色固体，微溶于水 白色固体，难溶于水 蓝色固体，难溶于水 红褐色固体，难溶于水
九年级科学上册1.4常见的碱1
因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由 于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试 液变色。
第五页，共十九页。
结论 ： (jiélùn)
碱性物质(wùzhì)能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色，溶液PH值大于7。
思考 ： (sīkǎo)
二氧化硫排入大气有何危害？
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 亚硫酸钠
第三页，共十九页。
一、碱的性质(xìngzhì)
红色 红 ((shhèóó色)nngg sè)
蓝色
〉7
蓝色
〉7
第四页，共十九页。
结论 ： (碱jiél溶ùn)液能使紫色石蕊(shí ruǐ)试液变蓝色，无色酚酞变红色。
1、碱溶液能跟酸碱指示剂反应
思考(sīkǎo)1：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接
3、碱+非金属氧化物=盐+水。
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 2NaOH ＋ SO2 ＝Na2SO3＋H2O
4、碱 ＋盐 ＝ 新碱 ＋ 新盐
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
第十八页，共十九页。
1、白色(báisè)粉末状固体
2、微溶于水，俗称(sú chēnɡ)熟石灰（消石灰） 水溶液俗称石灰水
3、具有腐蚀性
第十五页，共十九页。
实验 ： (shíyàn) （1）氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶 液，观察有什么变化发生？
没有(méi yǒu)明显现 化学反应(huàxué fǎnyìng)方程象式：
1.4.1常见的碱
桐乡市石门中学九年级（上）主备：徐飞审核：科学组课题： 1.4.1常见的碱（1）班级组名姓名学号【课前自学】学习目标：1、认识碱的主要性质，了解一些常见碱的性质及用途。
2、知道使用碱时的注意事项。
学习重点：碱的性质及应用、规律学习难点：碱的性质及应用、规律自主先学：预习第一章4节【课堂导学】一、常见的碱1、碱的定义：2、常见的碱(1)可溶性碱：氢氧化钠（ )氢氧化钾( )氢氧化钡( )氨水( )(1)微溶性碱：氢氧化钙( )(3)不溶性碱：氢氧化铜( ) 颜色：氢氧化铁( ) 颜色：氢氧化铝( ) 颜色：氢氧化镁( ) 颜色：二、碱的性质1、碱能使指示剂变色(石蕊、酚酞、pH试纸)紫色石蕊遇酸呈色，遇碱呈色无色酚酞遇酸呈色，遇碱呈色例1.各种碱溶液都能使无色酚酞试液变红色，这是因为其溶液里都含有大量的（）A．氢氧根离子 B．氢离子C．水分子 D．金属阳离子2、碱能与某些非金属氧化物反应(1) SO2气体与NaOH溶液方程式1：应用：用NaOH溶液吸收会造成环境污染的SO2气体拓展：SO2与KOH、Ca(OH)2溶液方程式1: 方程式2: (2) CO2通入Ca(OH)2溶液现象：方程式：应用：用Ca(OH)2溶液(石灰水)检验 CO2气体拓展：CO2与KOH、NaOH、Ba(OH)2溶液方程式1: 方程式2: 方程式3: 例2.露置在空气中的氢氧化钠溶液易变质：(1)氢氧化钠溶液易变质的原因是(2)氢氧化钠溶液变质的产物是(3)取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸后可观察到。
(4)欲除去变质氢氧化钠溶液中的杂质，可加入适量的试剂（）A.稀盐酸B.氢氧化钙C.氯化钙3、碱能与酸反应(1)氢氧化钠与盐酸、硫酸反应方程式1：方程式2：(2)氢氧化钙与盐酸、硫酸反应方程式1：方程式2：(3)氢氧化铜与盐酸、硫酸反应方程式1：方程式2：4、碱能与某些盐反应(1) 氢氧化钠与氯化铜（ )氯化铜溶液颜色：桐乡市石门中学 九年级（上） 主备：徐飞 审核：科学组现象： 方程式： (2) 氢氧化钠与氯化铁（ )氯化铁溶液颜色： 现象： 方程式： (3) 拓展：Ca(OH)2 与氯化铜、氯化铁反应 方程式1： 方程式2：【当堂检测，反馈落实】1.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ） A ．紫色——红色——蓝色 B ．蓝色——紫色——红色C ．蓝色——红色——紫色D ．紫色——蓝色——红色2.下列物质在空气里久置于敞口容器后变质的是（ ） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氯化钠 D.氢氧化钠溶液3.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱4.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是 （ ）A ．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B ．在NaOH 溶液中通入CO 2气体，有白色沉淀生成C ．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D ．在NaOH 溶液中加入CuSO 4溶液，有蓝色沉淀生成 5.在稀硫酸中逐滴加入下列哪种物质，会使溶液的导电能力变化情况如图所示（ ） A、NaOH 溶液 B 、Na 2CO 3溶液 C 、Ba(OH)2溶液D 、BaCl 2溶液6.欲除去NaOH 溶液中的Na 2CO 3杂质，可选用下列试剂中的（ ）A.稀盐酸B.CaCl 2溶液C.CO 2气体D.澄清石灰水7.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。
浙教版科学九年级上册 1.4 常见的碱 (44张ppt)
生
活 香蕉
菠菜
中
的
碱性药物:
碱
性
物
质 氢氧化镁和氢氧化铝
可以治疗胃酸过多症
大豆
碱性物质:
洗涤剂
一、碱的概念
1、碱的组成：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） 的化合物，叫碱。
如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、 氢氧化钙Ca(OH)2
1)电离的通式：碱==金属阳离子+氢氧根离子
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态 白色固体
溶解性
极易溶于水溶解时放热
白色固体 微溶于水
腐蚀性
强腐蚀性
强腐蚀性
吸水性 俗名
易吸收水分而潮解 烧碱 火碱 苛性钠
无 熟石灰 消石灰
溶解度随温度升高而（ 减小 ）。
称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，密封保存
氢氧化钠（NaOH)
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分 小心，防止皮肤、衣服被它 腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3 +3CaCl2 氢氧化钙的用途
碱相似的化学性质：
1、能与酸碱指示剂作用 2、能与某些非金属氧化物反应 3、能与酸作用 4、能与某些盐作用
碱溶液的导电性
溶液的导电性实验
碱性溶液：都含有相同的氢氧根离 子
例如：KOH 、Ba (OH )2 NH3•H2O 等。
氢氧化钠发生变化
氢 氧密 化封 钠保 必存 须
NaOH固体 吸收水分
NaOH溶液 吸收 二氧化碳
N a 2C O 3溶 液
水分蒸发
N a 2C O 3粉 末
化学性质
1:与酸碱指示剂反应 2:与非金属氧化物反应 3:与酸反应（中和反应）
1.4常见的碱(1)
1．4常见的碱(1)点击要点1．氢氧化钠NaOH：俗称、。
(1)易潮解，易和空气中的反应而变质，故应保存。
氢氧化钠固体具有吸水性，所以可以用做某些气体的干燥剂，如、(2) 于水，放出大量的热。
（3）氢氧化钠能与蛋白质、油脂反应，对皮肤、纸张等有强性，在使用氢氧化钠溶液时，要注意防止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。
2．氢氧化钙Ca(O H)2俗称（1）熟石灰能吸收空气中的二氧化碳变成硬的碳酸钙，所以工业用氢氧化钙切砖抹墙（2）农业上用熟石灰降低土壤酸性，配制农药波尔多液（3）熟石灰可以用来制造氢氧化钠和漂白粉3. 区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法：方法一：分别通入CO2，变浑浊的是溶液；Ca(CH)2+CO2=====方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是溶液。
Ca(OH)2+Na2CO3=====典题分析例1 对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。
在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成色。
（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式。
巩固训练1 物质的性质决定它的用途，还决定其保存方法。
固体KOH具有以下性质：①白色固体②有腐蚀性③易吸收水分④能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是( )A．①②B．③④ C.①③D．②④例2 下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是( )A．氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高C．氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤D．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰巩固训练2 氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。
要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是( )A．分别滴加碳酸钠溶液B．分别通入二氧化碳C．分别滴加稀盐酸D．分别加热原溶液至80℃跟踪练习一、选择题1．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（）A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱2．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( )3．久置于空气中的石灰水，其表面会形成白膜。
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教学反思
教学过程
（一）引入新课
在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。
常见食物的酸性：蛋黄，乳酪，白糖做的西点，火腿，面包，小麦，奶油，油炸豆腐
常见食物的碱性：萝卜，苹果，洋葱，萝卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海带；食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还 有哪些性质呢？
难点
碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响
教学方法
探究式实验
教学准备
稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水
板书设计
第4节常见的碱（1）
一、探索碱的性质
1、碱性物质能Leabharlann 酸2、碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱＋酸――盐＋水
（1）在反应中使用酸碱指示剂
（2）反应所得溶液进行蒸发，观察蒸发皿中留有的固体
结论：碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱＋酸――盐＋水
实质：H＋＋OH－＝H2O
应用：改良酸性土壤、中和胃酸过多等
思考：用什么办法能够知道 在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？――使用指示剂
（二）新课教学
1、碱有哪些性质
演示：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用
试 液
酚酞试液
紫色石蕊试液
pH试纸
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
结论：碱性物质能使酸
碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物结合多种可溶性碱的电离产物
演示：氢氧化钠溶液与酸反应
介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
介绍：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
演示：在两支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察有何变化？
CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓ ――产生蓝色絮状沉淀
演示：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）――现象：石灰水变浑浊CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
结论：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水――检验二氧化碳的方法
介绍：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫（提问：二氧化硫排入大气有何危害？）SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
课题
1.4常见的碱
课型
新课
课时
第1课时
教学
目标
1、认知领域：了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响，了解强碱使用的注意事项理解中和反应的实质。
2、技能领域：继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。
3、情感领域：过实验探究活动，培养学生实事求是的科学态度。
重点
碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响
FeCl3＋3 NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓ ――产生红褐色絮状沉淀
结论：碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱
总结：氢氧化钠的几条化学性质
（三）布置作业
1、课本P19练习第一题。
2、作业本第3节第一部分。