第十单元课题2《酸和碱的中和反应》学案
人教版 九年级 化学 第十单元 课题二 酸和碱的中和反应 导学案设计
第十单元酸和碱酸和碱的中和反应导学案一.知识梳理1.常见的酸有：2.常见的碱有：3.常见的酸碱指示剂有：（简记为：）4.【实验】----------酸和碱的（1）提出问题：（2）实验验证：（3）观察现象：（4）实验讨论反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?5.中和反应（1）定义：（2）判断依据：（3）举例：（4）反应实质：6.盐：7.中和反应在实际生活中的应用（1）（2）（3）（4）（5）8.溶液酸碱度的表示（1）酸性中性碱性石蕊酚酞（2）酸碱度：（3）酸碱度的表示方法----------------A.B.C.（4）测定pH最简便的方法：（说明）二.随堂测试1.下列物质属于盐的是（）A. CuOB. Cu(OH)2C. CuSO4D. HCl2.判断下列化合物属于盐的是（）A.Na2OB.Mg(OH)2C.H2SO4D.NH4ClE.Na2CO33.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH 比较（）A.偏低B.偏高C.相等D.无法比较4.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。
向盛有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。
此过程烧杯中溶液颜色的变化是（）A.由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色C.由红色变为无色D.由无色变成红色5.生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（）A．肥皂水B．牙膏C．西瓜汁D．玉米粥6.由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（）A.二种B.三种C.四种D.五种7.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸8.小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：物质肥皂水雨水糖水柠檬汁洗洁精pH10.2 5.27.0 2.512.2由此判断：（1）酸性最强的物质是________。
九年级化学下《第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应》教案
九年级化学下《第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应》教案九年级化学下《第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应》教案-课题2、酸和碱的中和反应(1)【自学目标】1.知道酸和碱之间能发生中和反应，初步理解盐，了解中和反应在实际中的应用。
2.在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。
教学重点：中和反应的概念及其应用。
教学难点：中和反应的实质。
【学习过程】一、自主学习1．分别在石蕊溶液和酚酞溶液中重新加入稀硫酸或氢氧化钾溶液，可以存有怎样的颜色发生改变？2．一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是_______________和__________________，反应一段时间后，铁钉上又有____________产生，相关反应的化学方程式为：_______________．3．氢氧化钠为什么必须密封留存？_________________________。
4．下列药品敞口放置质量增加且发生化学反应的是（）a．浓硫酸b．固体烧碱c．大理石d．淡盐酸5.酸之所以显酸性，是因为酸在水中能够解离出______，碱之所以显碱性，是因为碱在水中能够解离出______。
如果将酸和碱混合在一起，那么h+和oh―就会结合，结果会怎样呢？未知：na++cl―→nacl，悖论：h++oh―→________。
二、合作探究演示实验【10-9】：向10ml氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。
为什么随着稀盐酸的持续重新加入，溶液碱性弱化，最终不再显出碱性？（用化学方程式表示）________________________。
观测图10-13辨认出，随着稀盐酸的持续重新加入，溶液中并使无色酚酞溶液变白的____（填上离子符号）与稀盐酸中的____（同上）融合构成了____,_____（同上）持续增加直到消失，最终溶液变成无色。
人教版九年级化学下册：第十单元 课题2 酸和碱的中和反应教案
人教版九年级化学下册第十单元课题2 酸和碱的中和反应教案一、教学目标1.了解酸和碱的性质及中和反应的基本概念；2.掌握酸和碱的中和反应的化学方程式；3.理解酸碱中和反应在日常生活中的应用。
二、教学重难点1.掌握酸和碱的基本性质和中和反应的化学方程式；2.理解酸碱中和反应在生活中的实际应用。
三、教学准备1.教师准备：九年级化学教材、草纸、酸称、碱称、PH试纸、酸和碱的示例物质（可选用柠檬汁、洗衣粉溶液等）；2.学生准备：课本、草纸、笔、实验记录本。
四、教学过程1. 导入（5分钟）通过提问了解学生对于酸和碱的性质有哪些了解，引导学生回顾上一课的学习内容。
2. 知识讲解与实验演示（15分钟）教师通过讲解和实验演示的方式，介绍酸和碱的性质以及他们的中和反应。
教师可以选取柠檬汁和洗衣粉溶液作为示例物质，并使用PH试纸进行检测。
教师首先将柠檬汁称入一个容器中，然后使用PH试纸进行检测，观察试纸的变化。
接下来，教师将洗衣粉溶液称入另一个容器中，同样使用PH试纸进行检测，并观察试纸的变化。
通过实验演示，让学生亲身体验酸和碱的性质，并了解它们的中和反应。
3. 学生实验与讨论（20分钟）将学生分成小组，每个小组选择一种酸和一种碱的溶液，用PH试纸检测其酸碱性质。
然后，组内学生将酸和碱按一定比例混合，在观察过程中记录试纸的变化。
实验结束后，教师组织学生进行讨论，总结混合酸碱溶液的酸碱性质变化，以及中和反应的特点。
4. 拓展实验（15分钟）教师可以进行一些拓展实验，让学生通过实验进一步探索酸碱中和反应的特点和应用。
例如，可以让学生探究酸和碱的中和反应是否会产生气体。
可以将白醋和小苏打溶液放入两个独立的容器中，然后将两个容器连在一起。
观察容器中是否有气泡产生，并通过PH试纸测试溶液的酸碱性质。
通过拓展实验，让学生进一步了解酸碱中和反应的特点，并发现酸碱中和反应的一些常见应用。
5. 归纳总结（10分钟）教师和学生一起归纳总结本节课的重点内容，包括酸和碱的性质、酸和碱的中和反应的化学方程式以及酸碱中和反应在日常生活中的应用。
九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应10.2.1中和反应教案(新版)新人教版
（1）随堂测试的完成情况：学生能够按时完成随堂测试，测试卷面整洁。
（2）随堂测试的成绩：学生的平均成绩达到预期目标，表明对中和反应的知识点有较好的掌握。
4. 作业完成情况：
（1）作业的提交情况：学生能够按时提交作业，作业提交率达到100%。
（2）作业的质量：学生能够按照要求完成作业，作业内容准确、完整。
（2）观和生成物的性质，判断是否为酸碱反应，进而判断是否为中和反应。
3. 中和反应的特点：
（1）反应物和生成物都是化合物。
（2）反应过程中，酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合生成水。
（3）反应过程中，酸的阴离子与碱的阳离子结合生成盐。
4. 中和反应的实质：
（1）酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合生成水的过程。
句：酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，判断方法是观察反应物是否为酸和碱，生成物是否为盐和水。
板书设计：
1. 中和反应：酸+碱→盐+水
2. 判断方法：
- 反应物：酸、碱
- 生成物：盐、水
3. 实质：
- 酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合生成水
- 酸的阴离子与碱的阳离子结合生成盐
2. 中和反应的应用与实际意义：
为了改进这些问题，我计划在未来的教学中采取以下措施。首先，我将在讲解中和反应的概念时，通过更多的实例和对比，帮助学生更好地理解酸和碱的作用生成盐和水的反应物和生成物。其次，我将加强对小组讨论的组织和指导，确保每个学生都能积极参与并充分表达自己的观点。最后，我将通过更多的练习和案例，帮助学生巩固中和反应的判断方法。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
技能训练：
设计实践活动或实验，让学生在实践中体验酸和碱的中和反应的应用，提高实践能力。
人教版九年级第十单元课题2酸和碱的中和反应教案
人教版九年级第十单元课题2：酸和碱的中和反应教案一、教案背景本节课是人教版九年级化学第十单元的第二个课题：酸和碱的中和反应。
本节课主要介绍了酸和碱在一定条件下进行中和反应的原理和实验操作方法。
二、教学目标通过本节课的学习，学生应能够：1.掌握酸和碱的概念及其在化学反应中的作用；2.了解酸和碱中和反应的基本原理；3.能够进行中和反应实验并观察实验现象。
三、教学重难点1.教学重点：酸和碱的中和反应的原理和实验现象。
2.教学难点：把握酸和碱的反应条件和实验方法。
四、教学过程1. 导入（5分钟）•引导学生回顾上节课学习的内容，复习酸和碱的概念，并询问学生对酸和碱的理解。
2. 理论讲解（10分钟）•通过PPT或者黑板，向学生介绍酸和碱的中和反应的概念和原理。
强调酸和碱的反应产物是盐和水，并讲解中和反应的化学方程式。
3. 实验操作演示（15分钟）•讲师进行中和反应的实验操作演示，展示酸和碱的中和反应实验的步骤和注意事项。
4. 种类判断（10分钟）•分发给学生酸和碱的溶液样品，要求学生根据实验操作指导书进行实验，判断所给样品是酸还是碱。
5. 实验记录与分析（15分钟）•学生根据实验结果，记录实验现象和实验数据，并进行数据分析，得出实验结论。
6. 实验报告撰写（15分钟）•老师要求学生根据实验结果完成实验报告，要求包括实验目的、实验步骤、实验原理、实验数据和分析、实验结论等内容。
7. 总结与提高（10分钟）•老师引导学生从本节课的学习中总结归纳酸和碱的中和反应特点，并指导学生提出自己的问题和不明白的地方。
五、教学评估•教师对学生的评价主要从学生在实验操作中的表现和实验报告的完成度进行评估。
六、拓展延伸•学生可自行上网或图书馆查询相关资料，了解更多关于酸和碱的中和反应的应用和实际意义。
七、课后作业1.完成实验报告，并按要求上交；2.阅读教科书相关章节，巩固对酸和碱中和反应的理解；3.思考和了解酸和碱中和反应在日常生活中的应用场景。
第十单元 课题2 酸和碱的中和反应教学设计
第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）导学案班级_________姓名_____________ 【学习目标】：1、了解中和反应的定义和盐的定义，会写简单的中和反应方程式。
2、知道酸和碱之间发生的是中和反应，理解中和反应的实质。
3、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际生活中的应用【共同建构】：活动一：实验10-8探究活动一：如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应？【讨论】1.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？__________________________________ 2.在反应中不断振荡试管的目的是什么？______________盐酸为什么逐滴滴入？__________探究活动二：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应时溶液酸碱性的变化【结论】稀盐酸和氢氧化钠反应生成了_____和______,反应化学方程式___________________.1、【补充实验】氢氧化钙(熟石灰)、氢氧化铜、氢氧化铁与酸反应。
氢氧化钙与盐酸反应方程式_____________________________;现象_____________________ 氢氧化铜与硫酸反应方程式_____________________________;现象_____________________ 氢氧化铁与盐酸反应方程式_____________________________;现象_____________________ 氢氧化钠与硫酸反应方程式______________________________.由以上反应生成物(除水外)归纳：盐是指由______离子和______离子构成的________物。
活动二：中和反应FLASH动画从微观角度来展示盐酸和氢氧化钠发生的反应：稀盐酸具有酸性是因为溶液中含有_____，而氢氧化钠溶液具有碱性是因为溶液中含有_____，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后,溶液中的H+和OH—结合成了_________。
第十单元 酸和碱导学案--课题2 酸和碱的中和反应
课题2 酸和碱的中和反应学习目标1、知道酸和碱之间发生的中和反应；2、了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。
重点、难点重点：中和反应的概念及其应用。
难点：中和反应的实质。
情境导入1、常见的酸有：，酸溶液中都含有；常见的碱有：，碱溶液中都含有。
2、酸和碱分别与指示剂反应酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红，使________变蓝。
学习研讨【自主学习】(一)中和反应[活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。
取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。
完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl =NaOH + H2SO4 =以上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由和组成，这样的化合物叫做盐。
请列举以前见过的盐（写化学式），看谁列举的多：【归纳】的反应，叫做中和反应。
中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明。
（二）中和反应的应用1、改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。
2、处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：3、用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和NaHCO3等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学方程式：【交流讨论】①皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。
②被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？③醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，原理是什么。
④早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）？凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？学情分析1、往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（）2、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈（）A、红色B、蓝色C、紫色D、无色3、下表为家庭中一些常见物质的pH。
九年级化学下《第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应》教案_7
课题2 酸和碱的中和反应教学目标：知识与技能1．理解酸和碱之间会发生中和反应。
2．理解中和反应在实际中的应用。
1．通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握中和实验的操作方法，强化实验及生活中安全意识。
2．通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的水平和动手操作水平。
情感态度与价值观1．学习化学应理论联系实际。
2．进一步增强学生学习化学的兴趣。
教学重点：中和反应及其应用。
教学难点：中和反应及其应用，中和反应的探究过程教具准备：多媒体课件仪器：量筒、烧杯、滴管、玻璃棒、药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸课题2 酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
二、中和反应在实际中的应用1. 改变土壤的酸碱性2．处理工厂的废水Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O教学过程：一、复习（投影展示）简单复习酸和碱的定义和常见的化学性质。
二、导入新课我们已经学习了酸和碱两类不同的物质，酸和碱各自具有一些化学性质，如果把它们两者的溶液混合，会出现怎样的情况呢？通过今天内容的学习我们会明白这些事实的原因了。
三、讲授新课实验探究 1：（叫两名学生演示实验）如课本图10-13所示，在烧杯中加入约10mL的氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒持续搅拌溶液，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停止加入盐酸。
[提问]在实验过程中，氢氧化钠溶液的碱性发生了什么变化？[回答]随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，说明溶液的碱性逐渐减弱直至中性。
讨论：1. 酚酞在实验中起什么作用？答：起指示作用。
因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？答：防止稀盐酸滴加过量。
九年级化学下册导学案第十单元课题2酸和碱的中和反应(2)导学案
九年级化学下册导学案第十单元课题2 酸和碱的中和反应（2）导学案一、导入•现象观察–请观察以下实验现象：•实验1：将一定量的稀盐酸与同样量的稀氢氧化钠溶液混合，会发生什么现象？•实验2：将一定量的乙酸与同样量的氢氧化钠溶液混合，会发生什么现象？–写出你的观察结果。
•知识铺垫–回顾上一节课的学习内容，回答以下问题：•什么是酸和碱的中和反应？•酸和碱的中和反应有哪些特征？二、探究•实验–实验目的：通过实验观察，进一步探究酸和碱的中和反应。
–实验材料：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、乙酸、氢氧化钠溶液、盐酸、苏打气水、试管、试管架、滴管、酚酞溶液。
–实验步骤：1.实验1：取一支试管，加入一定量的稀盐酸，然后加入相同体积的稀氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。
2.实验2：取另一支试管，加入一定量的乙酸，然后加入相同体积的氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。
•观察记录–实验1：观察到实验现象并记录。
–实验2：观察到实验现象并记录。
三、归纳总结•分析–根据实验结果，我们能得出什么结论？•解释–根据你所学到的知识，解释实验现象的原因。
•总结–结合本节课的学习内容，总结酸和碱的中和反应的特点。
四、拓展思考•进一步思考–除了盐酸和氢氧化钠溶液、乙酸和氢氧化钠溶液之外，还有哪些酸和碱可以进行中和反应？•推广应用–酸和碱的中和反应在日常生活中有哪些应用场景？五、互动讨论•小组讨论–分组讨论，并找出至少两个关于酸和碱的中和反应的实际应用。
•思考提问–在酸和碱的中和反应中，有哪些需要注意的安全问题？六、课后延伸•实验设计–设计一个实验，验证你关于酸和碱的中和反应的某个假设。
•拓展学习–通过查阅相关资料，进一步了解酸和碱的中和反应的理论基础。
七、课堂小结•这是本节课的课题导学案，我们通过观察实验现象、归纳总结和拓展思考等方式，进一步加深了对酸和碱的中和反应的理解。
希望同学们在课后能够继续拓展学习，并且能够应用所学知识解决实际问题。
•酸和碱的中和反应是化学中的重要内容，通过学习这一课题，同学们可以进一步理解酸碱中和的原理，并且了解其在日常生活中的应用。
九年级化学下《第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应》教案设计_20
课题2 酸和碱的中和反应第一课时中和反应学习目标知识与技能1.理解酸和碱之间会发生中和反应。
2.理解中和反应在实际中的应用。
1.通过氢氧化钠和盐酸反应的实验探究，掌握中和实验的操作方法。
2.强化实验及生活中的安全意识。
情感、态度与价值观通过中和反应的实际应用加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。
重点中和反应及其应用难点中和反应的理解和应用观察、分析、归纳、实验探究相结合。
课时安排（2课时）第一课时：中和反应及其应用第二课时：溶液酸碱度的表示方法— PH教学过程【引入新课】请同学们阅读新闻据报道，2001年5月26日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10t烧碱消除浓硫酸造成的危情。
阅读完后，简单介绍浓硫酸的危害：浓硫酸具有很强的腐蚀性，一旦泄漏，对环境造成严重的污染，必须采取有效的措施加以防治和处理。
烧碱能消除浓硫酸造成的危害吗？如果能，酸和碱之间会发生什么反应？今天我们来学习课题2酸和碱的中和反应，第一课时中和反应。
一、中和反应1.氢氧化钠与盐酸反应【实验探究】在烧杯中加入约10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并持续搅拌溶液，至溶液恰好变成无色为止。
稀盐酸酚酞溶液【强调】(1)为什么用滴管慢慢滴入稀盐酸？【学生回答】防止盐酸过量,以便观察实验现象。
（2）为什么用玻璃棒持续搅拌溶液？【学生回答】使盐酸和氢氧化钠溶液充分反应。
【思考】（1）在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞有什么现象？学生：溶液变红；再滴加盐酸至恰好反应时，有什么现象？学生：溶液变成无色。
（2）用什么现象能够说明氢氧化钠溶液与盐酸确实发生了反应？学生：溶液由红色变为无色说明盐酸和氢氧化钠参加了反应。
【设疑】既然盐酸能和氢氧化钠能反应，它们反应的实质是什么呢？2.中和反应的实质【投影】盐酸和氢氧化钠反应的微观图示，讨论反应过程中离子的变化。
初中化学_第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应教学设计学情分析教材分析课后反思
学情分析：1、学生已有的知识和经验（1）学生对常见的酸和碱的化学性质及其用途有了初步的认识和了解。
（2）学生已经掌握了检验溶液酸碱性的方法。
（3）结合酸碱在水中电离的微观结构图，学生能够从离子的角度认识酸和碱。
（4）日常生活中知道一些生活常识和技能，如：胃酸过多服用胃药，蚊虫叮咬涂抹肥皂水等。
（5）学生已有知识来自于课题1的学习，在课题1中学生已经比较系统地认识了两种酸（盐酸和硫酸）、两种碱（氢氧化钠和氢氧化钙）的组成和性质，并能用指示剂对酸和碱进行区分，还从微观粒子的角度分别对酸和碱的水溶液进行了初步分析，从而理解“不同的酸具有相似的性质”，“不同的碱也有相似的性质”的本质原因。
2. 学生学习中可能会遇到的障碍（1）酸碱溶液混合后没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会产生疑惑。
（2）酸和碱之间的反应没有现象，如何通过实验证明两者之间发生了反应，对部分学生有一定的困难。
（3）学生对实验方案的设计以及设计方案时的证据意识还比较欠缺.通过本课的学习，可以从离子角度初步理解中和反应容易发生的原理，为高中化学学习酸、酸性氧化物等物质的性质，以及“离子反应”打下良好的基础。
效果分析本节课的一个突出特点是体现了学生的自主学习、自觉学习、合作探究、生生互动、师生互动。
一、注重从学生的已有知识和熟知的物质出发，努力创设生动活泼的问题情景。
如：通过斯达舒治胃病进行导入，一下子将学生的学习兴趣激发起来，让学生感受到化学与生活密不可分。
二、学生的思维过程始终在问题情境中进行。
如：在氢氧化钠和盐酸混合无现象的情况下，提出问题：氢氧化钠与盐酸是否反应？请设计实验进行证明你的猜想。
从实验方案的设计，实验过程，实验现象的描述以及实验结论的得出，都由学生完成。
通过引导学生分析实验现象和直观形象的微观结构示意图的展示，让学生知道氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
并写出化学方程式，然后继续引导学生进行思维发散，引导学生分析化学方程式中反应物和生成物的特点，从而得出中和反应的概念。
九年级化学下《第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应》教案_27
课题2：酸碱中和反应一、教学目标1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
(1)会用分析、归纳的方法对相关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
(3)学习化学应理论联系实际。
(4)进一步增强学习化学的兴趣。
二、教学重点、难点1．酸碱之间的中和反应。
2．中和反应的探究过程。
观察、分析、归纳、联系生活、活动实践四、教具准备仪器：烧杯、滴管、玻璃棒药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸五、课时安排第一课时：中和反应及其应用。
（一）知识回顾、设境激趣，导入新课同学们想看魔术吗（激起学生的兴趣），然后我开始做实验•纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。
•观察现象,分析原因,你们想知道这个奥妙吗？要想揭开这个谜,这节课我们就一起学习：课题2酸和碱的中和反应（二）感悟新知、合作探究中和反应1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。
•【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。
•观察：无现象•分析原因：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应）2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗？要准确回答这个问题，我们应该用事实说话，请同学们实行活动与探究。
接着引导学生实行实验探究,设计实验方案：方案一: 稀NaOH溶液（无色）→滴酚酞溶液→振荡→溶液变红→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色；方案二: 稀盐酸（无色）→滴酚酞溶液→振荡→溶液无色→滴加稀NaOH溶液→振荡→溶液无色变红色；方案三：稀NaOH溶液（无色）→滴石蕊溶液→振荡→溶液变蓝色→滴加稀盐酸→振荡→溶液变紫色；方案四: 稀盐酸（无色）→滴石蕊溶液→振荡→溶液变红色→滴加稀NaOH溶液→振荡→溶液变紫色；最后讨论确定用方案四实验。
3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念•取适量方案 1 反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
第十单元酸与碱课题2酸和碱的中和反应学案
第十单元酸与碱课题2 酸和碱的中和反应第一课时【学习目标】1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
3、了解盐的定义。
【学习重点】中和反应的理解及应用。
【知识回顾】：1、常见的酸有、、等，酸的水溶液中都能电离出相同的离子是：。
2、常见的碱有、等。
碱的水溶液中都能电离出相同的离子是：。
3、紫色的石蕊试液遇酸变色，遇碱变色，无色酚酞试液遇酸变色，遇碱变色。
4、酸的化学性质：（1）酸与金属（派在_____前）反应例:铝跟稀硫酸反应，化学方程式________________铁跟盐酸反应，化学方程式___________________(2)酸与金属氧化物反应例：硫酸与氧化铜，化学方程式：_________用盐酸除去铁锈，化学方程式__________________ 5、碱的化学性质：碱与非金属氧化物反应例：暴露在空气中的氢氧化钠会变质：______石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊________。
6、下列物质放在空气中，质量会增加的是____，质量会减少的是___ ，不会变质的是___。
A、粗盐B、浓硫酸C、NaCO3.10H2OD、浓盐酸E、NaClF、石灰水G、NaOHH、CaO【定标自学】（自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。
如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。
2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。
其反应的化学方程式为。
酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。
3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。
NaOH + H2SO4 = 。
4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。
九年级化学下册第10单元课题2酸和碱的中和反应()导学案(新版)新人教
课题2酸和碱的中和反应（第二课时）一、学习目标1. 了解溶液酸碱度的含义，了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。
2. 学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。
3. 了解溶液酸碱度在实际应用中的意义。
二、自主学习（学习导引：自学课本60-62页，填写）1. ____________________________________________ 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在 ___________________________________________________ 〜_______ 之间。
2. 溶液呈酸性时，pH 7 __ , pH越小，酸性越______________________ ;溶液呈碱性时pH 7 , pH越,碱性越强；溶液呈中性时pH7 。
3. 正常雨水的pH 7 ，显酸性，其理由是___________________________ 。
人们通常把pHv ______ 的雨水称为酸雨。
土壤的pH范围在pHv 4或pH>8，农作物难以生长。
三、合作探究【情境导入】用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况：使紫色石蕊试液变红色的溶液显____________ 性；使无色酚酞试液变红色的溶液显___________ 性，使无色酚酞试液变蓝的溶液显__________ 性。
利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。
那么怎样表示溶液的酸碱度呢？【探究一】：溶液酸碱度的表示法一一pH1. 利用酸碱指示剂我们只能判断_____________________ ，但不能判断 __________________ 。
溶液的酸碱度用_________ 表示，其范围通常在_______________ 之间。
2. 酸性溶液的pH _____ 7 ;碱性溶液的pH _________ 7.;中性溶液的pH ______ 7。
【图10-15】3. 测定pH最简便的方法是使用____________ ，读数只能读出1〜14的 ____________ 。
第十单元课题2 酸和碱的中和反应 导学案
课题2 酸和碱的中和反应导学案（第一课时）一、学习目标:1、知道中和反应的定义，明确中和反应的实质是什么。
2、能熟练书写常见酸和碱的中和反应方程式.3、能列举在实际生产和生活中酸和碱的中和反应的应用.二、教学重点: 设计实验证明中和反应的发生。
三、教学难点: 从离子的角度初步了解中和反应的实质四、教学过程:知识回顾：1、写出常见的酸、碱的化学式：常见的酸________________ ___________常见的碱_____________________ _________2、（视频引入）——27吨浓硫酸槽罐车泄漏讨论酸碱能否反应活动一（演示实验）：实验探究酸和碱会不会发生反应？取一根干净的试管，往其中加入适量的稀盐酸，然后再加入适量的氢氧化钠溶液，仔细观察现象。
活动二（分组讨论）设计实验方案——如何用有明显实验现象的实验证明，NaOH 和稀盐酸之间发生了反应？（1）实验药品：NaOH溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液、（2）实验仪器：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管小组讨论有几种方案？选择一种最佳方案？方案一：方案二：方案三：方案四：活动三（分组实验）、选择最佳方案分组实验，其现象为发生反应的方程式为：仿照完成下列化学方程式：H2SO4 + Cu(OH)2 = HCl + Ca(OH)2 = H2SO4 + NaOH =一、中和反应：1、中和反应的定义：2、盐的定义：（想一想）：以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（随堂练习）1、下列反应属于中和反应的是（）A、 Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2OB、2NaOH + CO2 === Na2CO3+ H2OC、Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2+ 2H2OD、Zn + H2SO4=== ZnSO4+ H2↑活动四：（探究中和反应的实质）为什么说氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成了氯化钠和水呢？反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?氢氧化钠与盐酸反应的微观本质：_____________________ ______请试写出氢氧化钠与稀硫酸反应的微观本质活动五：（学以致用）自学课本61页找出中和反应在实际中的应用1、2、3、六、课堂小结：七、反馈练习：1、近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为改良酸性土壤可加入（）A.氢氧化钠B.熟石灰C.碳酸钠D.稀硫酸2、人体胃液中含有少量盐酸可帮助消化，胃酸过多的病可服用下图的药物来治疗。
酸和碱的中和反应 (一等奖导学案)
酸和碱的中和反应 (一等奖导学案)第十单元课题2《酸和碱的中和反应》学案姓名：______________ 学号：______________ 小组：______________请在课前填写以下3个小题的空格：1、酸和碱分别与指示剂反应：酚酞遇酸变红，遇碱变无色；石蕊遇酸变红，遇碱变绿。
2、HCl在水中会解离出H+和Cl-；H2SO4在水中会解离出2H+和SO42-；NaOH在水中会解离出Na+和OH-；Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+和2OH-。
酸→H+ + 酸根离子；碱→金属离子 + OH-。
3、如何知道CO2溶于水后生成了碳酸？一、什么是中和反应？探究一酸和碱会发生反应吗？提出假设：酸和碱会发生反应。
实验验证：实验1【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。
观察实验现象：溶液变热，出现气泡，产生白色沉淀。
产生的疑问：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应）重新设计实验方案：根据实验台上所提供的试剂，自主设计选用合适的指示剂来证明NaOH与盐酸发生了化学反应。
我们设计的方案是：1、取三个试管，分别加入氢氧化钠溶液、盐酸溶液和酚酞指示剂。
2、逐滴滴加盐酸溶液到氢氧化钠溶液中，观察变化。
反思方案的优缺点：优点：选用合适的指示剂，实验现象明显。
缺点：实验步骤较多，操作繁琐。
本节概念：1、盐：酸和碱反应生成的物质。
2、中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
及时练】以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？说说原因。
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O；不是中和反应，因为CO2不是酸，NaOH不是碱。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；是中和反应，因为Fe2O3是酸性氧化物，HCl是酸，生成FeCl3是盐。
二、中和反应的实质仔细观察动画，用H+、Cl-、Na+、OH-、H2O填空。
1、反应前稀盐酸中有微粒，氢氧化钠溶液中有微粒。
2、两种溶液混合后溶液中有微粒，溶液中减少的微粒是H+和OH-。
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第十单元课题2《酸和碱的中和反应》学案
姓名：______________ 学号：______________ 小组：______________ 请在课前填写以下3个小题的空格
1、酸和碱分别与指示剂反应
酚酞遇酸，遇碱变；
石蕊遇酸变，遇碱变。
2、HCl在水中会解离出和；
H2SO4在水中会解离出和；
NaOH在水中会解离出和；
Ca(OH)2在水中会解离出和。
酸→+酸根离子碱→金属离子+
3、如何知道CO2溶于水后生成了碳酸？
一、什么是中和反应
探究一酸和碱会发生反应吗？
提出假设：。
实验验证：
实验1 【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。
观察实验现象：。
产生的疑问：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应）
重新设计实验方案：根据实验台上所提供的试剂，自主设计选用合适的指示剂来证明NaOH与盐酸发生了化学反应。
我们设计的方案是:
1、2、反思方案的优缺点：
实用文档
本节概念
1、盐：。
2、中和反应：。
【及时练习】以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？说说原因。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
二、中和反应的实质
仔细观察动画，用H+、Cl-、Na+、OH-、H2O 填空。
1、反应前稀盐酸中有微粒，氢氧化钠溶液中有微粒。
2、两种溶液混合后溶液中有微粒，溶液中减少的微粒是。
3、可以发现反应前后没有变化的微粒是，整个反应过程中只有和
结合成了H2O(水)
中和反应的实质可表示为：。
三、中和反应在实际中的应用
带着下面的3个问题阅读书61页内容。
1、在农业上利用中和反应改良酸性土壤时，通常向土壤中加入适量的。
2、在工业上需处理酸性废水时，通常加入适量的将污水中和至中性。
3、在医药方面，如人的胃酸过多可服用含有（填“酸性”、“碱性”或“中性”)
物质的药物。
被有蚁酸的蚊虫叮咬后，涂一些含有物质的溶液，就可减轻痛痒。
四、课堂练习
1、某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质
（）。
A.浓硫酸
B.食醋
C.食盐水
D.苏打水或肥皂水（呈碱性）
2、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛的
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用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（）。
A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量
B.使用熟石灰改良酸性土壤
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
五、课后练习题：
1.书P65 1题（3）小题
2.同步练习册P42 1、3、4、10题
实用文档。