高中化学 第四章 第一节 原电池教案 新人教版选修4
高中化学 人教版选修4 第四章第一节 原电池 教学设计、教案、学案
第一节原电池1．以锌铜原电池为例，了解原电池的工作原理。
2.学会判断原电池的正、负极，并能正确书写电极反应式和总反应方程式。
3.认识化学能与电能的相互转化，并能设计简单的原电池。
原电池的基础知识1．原电池(1)概念：将化学能转化为电能的装置。
(2)实质：利用能自发进行的氧化还原反应，把化学能转化为电能。
(3)形成条件①两个活泼性不同的电极；②电解质溶液或熔融电解质；③形成闭合回路；④能自发进行的氧化还原反应。
2．工作原理(以锌铜原电池为例)装置示意图现象锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质生成，电流表指针发生偏转电极Zn电极Cu电极电极名称负极正极得失电子失电子得电子电子流向流出流入反应类型氧化反应还原反应电极反应式Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu总反应式Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu3.盐桥及其作用(1)成分：含有琼胶的KCl饱和溶液。
(2)离子移动方向：Cl－移向负极区，K＋移向正极区。
(3)作用①通过离子在盐桥中的定向移动，使两个隔离的电解质溶液连接起来，可使电流持续传导。
②将两个半电池完全隔开，使副反应减至最低程度，可以获得单纯的电极反应，有利于最大程度地将化学能转化为电能。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1)在原电池构成的闭合回路中，电子从原电池的正极通过导线流向负极(2)原电池的正极一定是化学性质较不活泼的金属(3)原电池工作时，正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应(4)只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池(5)反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋能以原电池的形式来实现(2)×不一定，如Mg、Al和NaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极；导电非金属也可做正极(3)×原电池工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应(4)√(5)√2．锌片和铁片紧贴在一起，放置于稀硫酸溶液中，能否形成原电池？答案：能。
人教版高中化学选修4教案：第四章第一节原电池
第四章电化学基础第一节原电池一、教材分析本节课选取人教版化学选修4《化学反应原理》第四章第一节，本课以必修化学2第二章第二节“化学能与电能”为基础，进一步介绍原电池的组成和工作原理。
教材的设置体现了学习知识的阶梯性，更加关注学生的化学专业知识和科学素养的提升。
在必修部分只要求学生能举例说明化学能与电能之间的转化，在选修部分则进一步要求学生指导原电池的工作原理并能设计原电池。
本节课教学内容中，从双液锌铜原电池入手，通过一个盐桥的设置，将氧化反应和还原反应分离开来。
这对学生而言不仅仅是装置的改进，更是对氧化还原反应思维方式的转变，也是学生学习最困难的地方。
学生通过将原电池的工作原理进行应用，设计原电池，加深了学生对原电池的理解。
学生对电化学知识，对原电池的工作原理有神秘感和探索欲望，要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计层层实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。
原电池是将化学能转化为电能的重要装置，小到手机、心脏起搏器，大到交通工具、人造卫星、宇宙飞船都离不开原电池。
原电池的工作原理不仅再现了氧化还原反应中能量的转化和守恒规律，也为金属的防护提供了理论依据。
因此本节是电化学的基础知识，也是本章的重点内容，学好本节知识，具有比较重要的现实意义和理论意义。
二、教学目标1、知识与技能(1)知道原电池的工作原理。
(2)能够根据原电池的形成条件设计原电池。
(3)能书写简单的电极反应和电池反应方程式。
2、过程与方法(1)通过对原电池模型的建立，让学生体会原电池的工作原理并加以简单应用。
(2)通过对原电池的了解，进一步深化对原电池构成条件和工作原理的理解。
(3)通过实验探究，使学生学会科学的研究方法，善于在体验过程中发现问题。
3、情感态度价值观(1)通过对能量之间的转换的学习和了解，使学生了解化学对我们的生产、生活带来的便利，激发学生学习化学的兴趣。
(2)通过能量的守恒和电子的守恒等守恒思想的建立，使学生进一步体验守恒的思想。
第一节《原电池》教案(新人教选修4)
第四章电化学基础第一节原电池一、教学目标：知识目标：进一步了解原电池的工作原理，了解设计原电池、选用正负极的原则，以及电极反应的概念。
能力目标：培养学生的实验、观察和思维能力。
情感目标：使学生进一步从能量的角度理解化学科学对人类生活的重要贡献。
二、教学重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应式。
教学难点：原电池的工作原理。
三、教学方法：实验探究法。
四、课时安排：1课时五、教学过程：[引入] 同学们在化学必修2关于《化学能与电能》章节中，学习了原电池的基本原理和形成条件，那如果有下列两个装置能形成原电池吗？那为何⑵不能形成原电池？是⑵不能形成闭合回路。
有关盐桥的知识。
依据学生的方案，肯定切实可行的方案，如在两烧杯间搭建盐桥。
[实验探究]在⑵装置中使用盐桥。
装置⑶的实验内容，并告诉学生注意观察实验现象。
[学生]通过观察，记录并讲述实验现象。
[教师]归纳并板书实验现象：①电流计指针偏转，并指示电子是由锌片流向铜片；②锌片溶解质量减少；③铜片上有红色物质析出。
(1)[结论]Cu-Zn-CuSO 4溶液构成了原电池，发生了原电池反应，并且锌为原电池的负极，铜为正极。
如何设法阻止溶液中的．．．．．．．．．．Cu ．．2+．．在负极锌表面还原以及能使⑶装置原电池得到持续、稳定．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的电流呢？．．．．．若把装置⑶中左烧杯中的CuSO 4溶液换成ZnSO 4溶液可以吗？教材P 70“实验4-1”通过观察，记录并讲述实验现象。
概述实验现象：①盐桥存在时电流计指针偏转，且指针偏转角度随时间的延续几乎保持不变；②Zn 片溶解，无红色物质析出，Cu 片上有红色物质析出；③取出盐桥电流计指针回到零点。
[结论]Zn ．．—．Cu ．．—．ZnSO ．．．．4．溶液．．—．CuSO ．．．．4．溶液．．—．盐桥构成．．．．了原电池，且能产生持续、稳定的电流．．．．．．．．．．．．．．．．．；取出盐桥时没有电流产生，不能形成原电池。
人教版选修四第四章第一节原电池教案
《原电池电极》教案一、教材分析《化学能与电能》作为人教版化学2《化学反应与能量》单元的重点课题，在整个高中化学体系中有着承前启后的功能。
它上承氧化还原反应、元素周期律、化学反应中的热效应等基础理论和基本概念，同时也为人教版化学反应原理教材《化学能与电能的转化》单元设置和能力提升做了相应铺垫。
它源于生活，又广泛应用于生活，具有特殊地位和重要功能。
而对本课题重点和难点—原电池电极，是本课题中的重点过程，原电池正负极的判断是高中学生一直是难以完全理解和掌握，以致在不少的练习和测试中失分。
二、学情分析经过《原电池》内容的学习，学生已经初步掌握了原电池的形成条件、装置特点及反应原理，也已学会判断一个装置是否为原电池、判断正负极等基本方法，初步掌握了电极方程式及总方程式的书写。
但常有同学片面地认为金属活动性顺序表中较活泼的金属总是作负极，存在认知误区。
三、教学目标知识与技能1.加深对原电池原理的理解；2.学会从整体考虑判断原电池正负电极的方法；3.学会设计简单的实验并能独立操作和完成实验。
过程与方法1.参与观察、实验，从中获取信息并运用比较、归纳等方法对信息进行加工，经历科学研究的过程，发展发现问题、解决问题的能力。
情感态度价值观1.形成乐于探究物质变化的奥秘的问题意识，增强参与化学科技活动的热情，树立务实求真、勇于创新的科学态度。
四、教学策略我采用探究教学的思路设计了本节课的教学内容，通过教师的引导促使学生发现自己认识的片面性，让学生自主设计实验、亲自操作，通过观察现象，组织学生分析、讨论、相互协作，认识到判断原电池正负极方法的实质，从而对原电池的反应原理有更深入准确的认识。
采用多媒体、实验等手段辅助教学，帮助学生更直观地认识和理解本节课的重点，有利于难点的突破。
采用交互式与学生探讨，以学生为主体，引导学生主动探究，体验发现问题、探讨问题、解决问题等各个环节，实现教学目标。
五、教学重难点1.教学重点：原电池负极的判断2.教学难点：原电池负极的判断六、教学过程设计七、板书设计原电池电极负极的判断两电极是否都与电解质溶液反应是否相对活泼的电极为负极能与电解质溶液反应的电极为负极八、教学亮点本节课最大的亮点之处是采用了探究式的教学模式，每个实验层层相扣，而且前后联系，每个实验考察了学生对高中重点知识的掌握，比如金属中铝有两性，铝和浓硝酸反应会发生钝化，将所学的理论知识运用到实验探究中，充分激发学生的创造性和积极性，极大的提高学生的科学探究能力。
高中化学 《化学反应原理》第四章第一节原电池教学设计 新人教版选修4
原电池一、教材分析与设计思路原电池是中学电化学基础知识，也是学生了解化学原理应用于生活实际的重要切入点之一。
在前期学习过程中，学生已初步掌握将化学能转化为电能的途径，并已有原电池、正极、负极、电解质溶液的概念。
选修四第四章第一节再次学习原电池的目的在于借助对单、双液原电池的对比，深化学生对原电池的认识，并介绍半电池、盐桥等新概念。
本节教学内容的难点在于如何深化学生对原电池构成条件的认识，及能够书写较复杂电极反应式、电池反应式。
学生在对如何提供稳定持续电流问题的探究时，认识了双液原电池，在探究组装新的原电池的过程中，深化了对原电池构成条件的认识，并通过合作学习掌握复杂电极反应式、电池反应式的书写。
在此过程中，学生发散思维、相互合作，同时体验探究的艰辛与快乐！通过多次总结发言、归纳概括，表达能力得到提高。
么？装一个与之前反应原理不同的解质溶液用心 爱心 专心3三、学案(含答案)【学习目标】1.了解双液原电池的结构与特点；2.深入理解原电池的工作原理；3.会书写电极反应式、电池反应式；【学习重点】原电池原理、电极反应式、电池反应式的书写 【学习难点】原电池原理、电极反应式、电池反应式的书写 【知识回顾】1.判断下列装置是否能构成原电池2.能否以反应Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu 为原理设计原电池？ 如何实现？【引入新知】【学生实验-1】利用老师提供的仪器和药品组装以反应：Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu 为原理的原电池。
【实验探究】探究步骤-1:发现问题： 探究步骤-2:提出假设： 探究步骤-3:实验验证：【学生实验-2】在老师的引导下，利用给定的仪器和药品组装双液原电池。
【思维提示】用什么材料连通两个溶液？4探究步骤-4:得出结论：【新知介绍】负极反应：________________________正极反应：________________________电池总反应：______________________【由知到行】【学生实验-3】请同学们利用老师提供的药品及仪器，组装一个有别于之前的原电池，越特别越好，请同学们分工合作，画出原电池结构示意图，并标注特别之处。
高中化学4.1原电池教案新人教版选修4
化学能转化为电能———原电池一、教学目标（1）知识与技能1、以铜锌原电池为例，掌握原电池的工作原理。
2、培养观察能力，实验能力和分析推理能力。
3、从更多角度体会化学科学与人类文明和社会发展的密切关系。
（2）过程与方法通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成本质是氧化还原反应的拓展与应用。
（3）情感态度与价值观发展学生学习化学的兴趣，使其乐于探究化学能转化为电能的奥秘。
二、教学重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
三、教学难点原电池的工作原理四、教学过程引入新课：【视频】思考：电流表指针发生了偏转说明了什么？【板书】一、原电池的概念及前提1.概念：原电池是将化学能转化为电能的一种装置。
2.前提：自发进行的氧化还原反应。
【学生实验探究】形成原电池的条件【学生思考】总结组成原电池需要的条件【板书】3、组成原电池的条件（1）两个活泼性不同的电极（2）两极插入电解质溶液中（3）形成闭合的回路例1：下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）【思考】如何实现将化学能转化为电能？【分析】Cu – H2SO4溶液– Zn原电池反应原理由于Zn更活泼，容易失去电子,锌原子失去电子被氧化成Zn2+进入溶液，锌片的质量减小,失去的电子通过导线流向铜片, 溶液中的H+从铜片得到电子而被还原形成氢原子, 氢原子再结合成氢气分子从铜片上逸出。
电极反应式：负极：Zn-2e-= Zn2+（氧化反应），【思考】外电路中电子如何移动？内电路中离子如何移动？外电路：电子流向：负极→ 导线→正极内电路：阳离子移向原电池正极，阴离子移向负极。
【板书】4、原电池工作原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。
例2、利用反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2设计一个原电池．在右边方格内画出实验装置图，并指出正极为______，电极反应式为_______________；负极为______，电极反应式为____________________。
人教版选修4化学反应原理第四章第一节原电池 课程教学设计
选修四第四章第一节原电池一、教材分析本节课的教学内容“原电池”，是人教版、选修4 《化学反应原理》中第四章电化学基础的第一节内容。
在人教版教材必修2中以铜锌简单的单液电池模型为载体，简单介绍了原电池的工作原理和形成条件；这一节中主要以盐桥双液电池模型为载体，深化认识原电池原理和形成条件；并随之引入盐桥的概念，结合实验探究和理论探究，学习盐桥的作用，并从围观本质上学习掌握盐桥的工作原理。
随之，第二节《化学电源》则在此基础上介绍实用化学电池及其工作原理。
因此，本节课在教材内容上起着承上启下的作用。
二、学情分析1、认知基础：学生对原电池的定义、工作原理、构成条件等内容有初步认识；具有一定的实验探究能力。
2、局限认识：认为氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应；往往容易固守原有的知识，在原有原电池的认识、发现简单原电池存在的缺点、引入盐桥的概念构建新的原电池装置等问题上可能存在一些学习的困难。
三、教学目标1、知识和技能：（1）进一步认识原电池，掌握原电池的概念，深入理解原电池的工作原理，完整的认识原电池的形成条件。
（2）了解简单原电池的缺点和改进方法；能根据化学反应设计简单的原电池。
（3）掌握盐桥的作用及其工作原理2、过程与方法：（1）通过对简单原电池装置的优化过程，感悟科学探究的思路和方法，进一步理解科学探究的意义；（2）培养科学探究过程中的问题意识，敢于、善于发现问题并提出质疑，勤于思考；（3）学会运用观察、探究等多种手段获取信息，并运用比较等方法对信息进行加工处理。
3、情感态度价值观：（1）通过自主探究根据现象设疑，根据疑问求解的模式，进行自主学习，激发学生的学习兴趣，培养科学探究态度和科学创新精神；（2）培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想。
四、教学重难点重点：原电池工作原理、盐桥的作用及原理难点：盐桥的作用及原理五、教学方法：教法：讲授法、引导探究法、问题探究法、多媒体辅助法学法：自主学习探究法、对比学习法六、教学过程教学环设计意学生活动教师活动图节【思考】思考必修二学环1原电池相关的内电广泛应用，钮扣电池普通干电池手机电池引入新课，体现化学与“神六”用摄像机笔记本电脑专用电池太阳能电池专用电池密活生【讲】生活中有许多电池，人类这分可不足着举智些慧的结晶在生活中起的意义。
高中化学 原电池教案 新人教版选修4
第四章 电化学基础第一节 原电池（导学案）【学习目标】：1、让学生体验化学能与电能相互转化的探究过程；2、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；3、能够写出电极反应式和电池反应方程式.【学习重点】：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和原电池反应方程式。
【学习难点】：原电池的工作原理【教学用具】：有关实验用品【学法指导】：比较法 归纳法 推理法【知识衔接】：回顾《必修2》原电池的定义、组成条件的有关知识【学习过程】：【引言】：我国计划在2020年左右实现“嫦娥登月”工程。
这项伟大的工程大家想一想离开了“电力系统”能否实现？如果不能给其提供持续稳定的电流能否顺利完成各项任务？我们在高中新课程标准必修2中已经初步学习了有关化学能与电能之间的相互转换必须通过一定的装置。
装置设计的合理性，对于能量的转换效率至关重要。
今天我们一起来探讨一下如何合理的设计原电池装置。
一、课前复习：（A 级）由练习引导学生复习必修2原电池的定义、组成条件等。
1、原电池定义：2、组成原电池的条件：3、原电池正、负极规律 ①负极——电子 的极。
通常是活泼性 的金属，发生 反应。
②正极——电子 的极。
通常是活泼性 的金属或非金属导体，发生反应。
【练习】：下列哪些装置能组成原电池？（ ）【实验探究】：请根据反应：Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu设计一个原电池，并进行实验。
二、由实验导入新课：【实验探究】：通过系列探究性实验，以深化对原电池的原理的理解：【实验1】、将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片不直接接触，再同时浸入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。
【思考】（指导学生观察现象并分析原理）电流表指针有没有偏转？指针稳定吗？两极上都有什么现象？【实验2】、将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片直接接触，然后浸入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。
（指导学生观察现象并分析原理）普通干电池“神七”用 太阳能电池【思考】：上述实验装置构成了原电池吗？如果没有发生原电池反应，铜片表面为什么明显有红色的铜析出？如果发生了原电池，为什么电流表指针没有发生偏转？【设疑】：（B级）如何设计一个能持续产生电流、效率较好的原电池？【实验3】、p71实验4－1（指导学生观察现象并分析原理，点出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念）【实验现象】：有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。
人教版高中化学选修四第四章第一节 原电池教案
4.1 原电池一、原电池：1.概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池2.组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路。
3.电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。
4.电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应： Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑5.正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）从电子的流动方向：负极流入正极（3）从电流方向：正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象：①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极二、化学电池1.电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2.化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3.化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池(1)一次电池常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等(2)二次电池①二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
②电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）：Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4↓正极（氧化铅）：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4↓＋2H2O充电：阳极：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO42-阴极：PbSO4＋2e-＝Pb＋SO42-③目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池(3)燃料电池①燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池②电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件;负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。
人教版高中化学选修四第四章第一节《原电池》教学设计
第 1 页 共 2 页 发生 反应 原电池 离子 离子负极正极 电解质溶液(标出电子转移情况） 发生 反应第一节《原电池》教学设计一、解读课标1、掌握原电池的结构和工作原理，根据原电池的结构和工作原理会判断电池的正负极。
2、利用原电池的结构和工作原理设计原电池。
二、教材分析由于原电池在必修二第二章已经详细介绍过，因此，在本节课原电池的结构和工作原理以复习为主，由单液原电池向双液原电池过度，熟练掌握将一个氧化还原反应设计成原电池。
三、重点、难点1、掌握原电池的工作原理和结构。
2、根据工作原理会判断原电池的正负极。
3、掌握构成原电池的条件。
4、学会将一个氧化还原反应设计成原电池四、《导学案》自己填写，小组讨论，每组找代表展示。
对展示成员进行鼓励和表扬。
五、学习过程【导入新课】以生活中应用广泛的“暖宝宝”为例。
通过本节课学习，思考“暖宝宝”的工作原理。
【设计思路】以生活实际入手，引起学生注意，生活处处是化学，学以致用，激发学生的兴趣。
【观看视频】观看铜--锌原电池的实验视频。
【独立自学】回顾《氧化还原反应》和必修二《原电池》的内容并结合课本七十一至七十二页内容完成《导学案》上的【复习】部分。
【展评激学】学生展示成果，学生点评，教师补充。
【加强巩固】每组同学讨论完成《导学案》上的【练习】1，展示小组讨论结果。
【学生总结】如何判断电池的正负极？【总结升华】第 2 页 共 2 页 原电池 离子离子 负极 正极 电解质溶液 (标出电子转移情况） 发生 反应 （填“阴”或“阳” ， 右同）【小组讨论】比较《导学案》上【练习】1中的图Ⅰ和图Ⅱ，完成《导学案》上的【思考】1、2、3、4部分【设计思路】通过旧知识的复习，向新知识过度。
由单液原电池引入双液原电池。
从而引出原电池的构成条件。
【学生总结】构成原电池的条件。
【学以致用】 讨论《导学案》上【思考】5.“暖宝宝”的工作原理：以还原铁粉为负极，石墨粉作为正极材料，氯化镁或氯化钙为吸水剂，氯化钠为电解质，空气中的氧气在石墨上得到电子，形成原电池。
人教版选修四第四章《原电池》教案
第四章电化学基础第一节原电池【教学目标】知识与技能：1．复习原电池的构成，深入了解原电池的工作原理；2．能理解盐桥的作用；3．能够按要求设计简单的原电池，会书写简单的电极反应式。
过程与方法：1.经历探究如何避免普通原电池内耗的过程，学习科学探究的基本方法；2.经历尝试使带盐桥的原电池形成闭合回路的过程，提高思维的发散性。
情感态度与价值观：在探究学习的过程中，体验追根究底、锲而不舍的探究精神并体验成功的乐趣。
【教学重难点】盐桥的作用、探究能力的培养【教学方法】实验探究法─通过实验、分析、讨论、总结应用等过程，引导学生观察、思考、推理、探究。
【教学过程】【投影】第四章电化学基础【引入】图片引入【板书】第一节原电池【讲述】必修二已经学过原电池，现在又学原电池，区别在于现在是在原来的基础上进一步提高原电池的能量转化效率。
【探究实验一】把锌片和铜片与贺卡扬声器用导线连通，然后把锌片和铜片放入【归纳】复习原电池工作原理【思考】1、锌片上为什么有红色物质析出，贺卡扬声器为什么声音越来越弱？2、该原电池不使用时能否长期保存？为什么？【思考与交流】实验探究一是我们在必修2中学习过的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，又不能长期保存，因此不适合实际应用。
这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？溶液直接接触）（提示：刚才的实验中锌与CuSO4【回答】把锌与硫酸铜溶液分开【提问】分开后，锌的烧杯里加什么物质？【投影】加金属对应的盐溶液【探究实验二】把锌片和铜片与贺卡扬声器用导线连通，然后把锌片放入硫酸锌溶液中，把铜片放入硫酸铜溶液中，贺卡扬声器会发出声音吗？为什么？【回答】不会发出声音，因为构不成闭合回路。
（提示：从微观的角度）那怎么解决这个问题呢？【回答】搭桥【探究实验三】【思考】什么物质能作为离子通道，让Zn2+、SO42-沿着它移动呢？（提示：能吸水的物质就能让溶液沿着它移动，就能让离子沿其运动）用提供的材料把两烧杯连通，观察现象：_______________________________ 【提问】通过实验，设想成立，但声音微弱，为什么？【回答】电流小，单位时间内通过的电量小。
人教版高中化学选修四41《原电池》第一课时教案
人教版高中化学选修四41《原电池》第一课时教案教案名称：人教版高中化学选修四《原电池》第一课时教案一、教学目标1. 让学生了解原电池的概念、组成和分类。
2. 使学生掌握原电池的工作原理及其能量转化过程。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 原电池的概念2. 原电池的组成和分类3. 原电池的工作原理4. 原电池的能量转化过程三、教学重点与难点1. 教学重点：原电池的概念、组成、分类和工作原理。
2. 教学难点：原电池的能量转化过程。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究原电池的相关知识。
2. 利用多媒体课件，形象直观地展示原电池的工作原理和能量转化过程。
3. 结合实例分析，让学生体会化学知识在生活中的应用。
五、教学步骤1. 引入新课1.1 展示干电池、燃料电池等日常生活中的原电池实例，引导学生关注原电池的应用。
1.2 提问：什么是原电池？原电池是如何工作的？2. 讲解原电池的概念2.1 讲解原电池的定义：原电池是一种能够将化学能直接转换为电能的装置。
2.2 强调原电池的特点：自发的氧化还原反应、两极性、闭合回路。
3. 介绍原电池的组成和分类3.1 讲解原电池的组成：负极、正极、电解质、导线。
3.2 介绍原电池的分类：酸性电池、碱性电池、中性电池、燃料电池等。
4. 讲解原电池的工作原理4.1 展示原电池工作原理的示意图，讲解负极和正极的反应过程。
4.2 强调电子转移和离子迁移在原电池工作中的重要性。
5. 分析原电池的能量转化过程5.1 讲解化学能转化为电能的过程：氧化还原反应、电子转移、离子迁移。
5.2 举例说明原电池在实际应用中的能量转化过程。
6. 巩固知识，解决问题6.1 提问：原电池的工作原理和能量转化过程有哪些实际应用？6.2 让学生结合生活实例，分析原电池的工作原理和能量转化过程。
7. 课堂小结7.1 回顾本节课所学内容，总结原电池的概念、组成、分类和工作原理。
高中化学 第四章第一节 原电池教案 新人教版选修4
第一节原电池（第一课时）教学目标：1了解原电池的构成及工作原理2 学会写电极反应式和原电池反应方程式教学重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和原电池反应方程式。
教学难点：原电池的工作原理教学用具：有关实验用品教学过程：第一节原电池一．课前复习：由练习引导学生复习必修2原电池的定义、组成条件等。
（学生回忆，回答，老师总结）【练习】下列哪些装置能组成原电池？（）【板书】原电池1.含义：将化学能转换成电能的装置。
2.构成四要素：（1）电解质溶液（2）两极上有活泼性不同的物质（至少一种是金属）（3）组成闭合电路（4）能自发发生氧化还原反应3.实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动，即将化学能转化成电能。
二．导入新课【板书】二.探究原电池工作原理【设疑】如果你要出较远地方，交通工具是电动自行车，要到达目的地，行驶的自行车蓄电池如何放电才能如你所愿呢？【回答】那当然是放电越久越好！【导入】好，下面我们将结合高一有关原电池知识来探究怎样的原电池如何工作，如何持续放电！【演示实验】1.将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片直接接触，然后浸入盛有CuSO4溶液的的烧杯中。
（指导学生演示实验并观察总结，回答问题）【板书】1.现象：铜片表面明显有铜析出，电流计显示无电流通过。
【分析】铜不与CuSO4溶液反应，铜片表面却有红色的铜析出，且锌片逐渐溶解，说明原电池发生了电极反应，用物理学的电学知识可判断电流计指针不动，可能是锌片直接接触，形成回路，而通过电流计极其微弱，无法使指针偏转。
【设疑】若要证明上述装置就是原电池，确实实现了化学能与电能之间的转换，就必须证明锌片与铜片之间确实有电流，如何证明？（老师提问，学生思考回答。
）【演示实验】2.将锌片与铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片不直接接触，再同时浸入盛有CuSO4溶液的烧杯中。
（指导学生演示实验并观察总结，回答问题）【板书】2.现象：电流计指针发生偏转，并指示电子是由锌片流向铜片，在铜片表面有红色的铜析出。
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第四章 电化学基础第一节 原电池
一、原电池实验探究
【问题探究】
1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？
2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？
3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H +)如何变化？
4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？
5、电子流动的方向如何？
（1）原电池概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。
（2）实质：将一定的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。
即将化学能转化成电能的形式释放。
（3）原理：（负氧正还）
整个放电过程是：锌上的电子通过导线流向用电器，从铜流回原电池，形成电流，同时氢离子在正极上得到电子放出氢气，这就解释了为什么铜片上产生了气泡的原因。
讲：我们知道电流的方向和电子运动的方向正好相反，所以电流的方向是从铜到锌，在电学上我们知道电流是从正极流向负极的，所以，锌铜原电池中，正负极分别是什么？ 讲：我们一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反应。
一般先写负极，所以可表示为：
负极（Zn ）：Zn －2e ＝Zn 2＋ （氧化）
正极（Cu ）：2H ＋＋2e ＝H 2↑（还原）
注意：电极方程式要①注明正负极和电极材料 ②满足所有守衡
总反应是：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑
原来一个自发的氧化还原反应通过一定的装置让氧化剂和还原剂不规则的电子转移变成电子的定向移动就形成了原电池。
二、原电池的构成条件
1、活泼性不同的两电极
2、电解质溶液
3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液
4、自发的氧化还原反应(本质条件)
思考：锌铜原电池的正负极可换成哪些物质？保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质？（ C 、Fe 、 Sn 、 Pb 、 Ag 、 Pt 、 Au 等）
判断是否构成原电池，写出原电池原理。
（1）镁铝/硫酸；铝碳/氢氧化钠；锌碳/硝酸银；铁铜在硫酸中短路；锌铜/水；锌铁/乙醇；硅碳/氢氧化钠
（2）[锌铜/硫酸（无导线）；碳碳/氢氧化钠] 若一个碳棒产生气体11.2升，另一个产生气体5.6升，判断原电池正负极并求锌片溶解了多少克？设原硫酸的浓度是1mol/L，体积为3L，求此时氢离子浓度。
（3）银圈和铁圈用细线连在一起悬在水中，滴入硫酸铜，问是否平衡？（银圈下沉）（4）Zn/ZnSO4//Cu/CuSO4盐桥（充满用饱和氯化钠浸泡的琼脂）
（5）铁和铜一起用导线相连插入浓硝酸中
镁和铝一起用导线相连插入氢氧化钠中
思考：如何根据氧化还原反应原理来设计原电池呢？
请将氧化还原反应 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+设计成电池：
硫s硫酸
硫酸铜硫酸铜
什么是盐桥？
盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。
盐桥的作用是什么？
可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。
盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。
导线的作用是传递电子，沟通外电路。
而盐桥的作用则是沟通内电路。
想一想：如何书写复杂反应的电极反应式？
较繁电极反应式=总反应式-简单电极反应式
例：熔融盐燃料电池具有高的放电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，已制得在6500C下工作的燃料电池，试完成有关的电极反应式：
•负极反应式为：2CO+2CO32--4e-=4CO2
正极反应式为：2CO2+O2+4e-=2CO32-
电池总反应式：2CO+O2=2CO2
四、原电池中的几个判断
1.正极负极的判断：
正极：活泼的一极负极：不活泼的一极
2.电流方向与电子流向的判断
电流方向：正→负电子流向：负→正
电解质溶液中离子运动方向的判断
阳离子:向正极区移动阴离子:向负极区移动
练习：下列哪些装置能构成原电池？
练习：
某原电池的总反应的离子方程式为：
2Fe3++Fe == 3Fe2+，
不能实现该反应的原电池组成是（）
A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
练习：
宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH，反应保持在高温下，使H2O蒸发，正确叙述正确的是：（）
A．H2为正极，O2为负极
B．电极反应（正极）：O2+2H2O+4e- =4OH-
C．电极反应（负极）：2H2+4OH-=4H2O-4e-
D．负极发生氧化反应，正极发生还原反应
练习：
下列关于原电池的叙述正确的是（）
A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B、原电池是将化学能转变为电能的装置
C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原
D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极。