高中化学_化学反应的速率与限度第二课时教学设计学情分析教材分析课后反思
人教版必修2《化学反应的限度》教学设计和反思-精品文档
人教版必修2《化学反应的限度》教学设计和反思一、教材分析和学情分析1.教材分析本文所探讨的“化学反应的限度”属于人教版化学必修2第二章《化学反应与能量》中的内容。
该部分是新课改后首次在高一阶段学习的全新知识点。
其目的是让学生认识化学反应限度并初步建立平衡的思想，为《化学反应原理》选修模块中化学平衡的建立、化学平衡常数、外界条件对化学平衡的影响等相关内容进行知识储备。
2.学情分析学生认知的发展：学生经过高一上学期的学习已经接触了部分可逆反应，并且已经初步具备了科学探究的一般方法和思路，为本节课的顺利学习奠定了较好的基础。
学生认知的障碍：教材上没有呈现化学平衡状态的建立这一微观过程的教学素材，对学生的抽象思维能力要求较高，这使学生在建立平衡的观念上存在一定的难度。
二、教学目标通过本节课的学习，学生应知道可逆反应和化学反应限度；理解化学平衡状态的本质和标志；通过对演示实验的观察分析，学生应理解可逆反应和化学反应限度的概念；体会化学反应的可逆性和化学反应限度的存在；通过实验观察、数据分析、图像绘制等教学过程学习化学反应原理的相关知识，学生应加深对化学学科的理解；体会化学知识在实际生产、生活中的作用，增加学习化学的热情。
三、教学重点和难点重点：可逆反应和化学反应限度的概念。
难点：如何理解可逆反应；如何理解化学反应限度和化学平衡状态的本质及标志。
四、教学过程1.史话引课：利用科学史话创设情境引出课题【教师活动】介绍教材上的科学史话内容，指出高炉炼铁尾气中存在大量CO，而当时工程师并不能减少尾气中CO的含量，这成了炼铁技术中的谜题，引导学生阅读科学史话的后半部分，找出解决谜题的答案。
【学生活动】阅读科学史话的后半部分，找到尾气中含有CO的原因是因为炼铁的反应是可逆反应，反应不能进行到底，反应物和生成物同时存在。
【设计意图】通过科学史实吸引学生注意，设置悬念引起学生兴趣，通过学生阅读引出可逆反应。
2.演示实验：引导学生认识并理解可逆反应【教师活动】演示实验1：介绍平衡球装置（如右图所示）。
高中化学_第2节 化学反应的限度教学设计学情分析教材分析课后反思
第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响一、教学背景分析1．教学内容分析本节课是鲁科版高中《化学反应原理（选修）》中第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响的内容。
本节课选取了平衡速率问题的重要知识点——反应条件对化学平衡的影响,同时也是高考的难点和高频考点。
学生在必修模块中对反应条件对化学平衡的影响有了以一定的了解，知道温度、浓度、压强可以影响化学平衡。
上节课也学习了利用浓度商Q与化学平衡常数K的大小比较判定平衡的移动方向。
本节课在教学中侧重了从实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，结合浓度商与化学平衡常数的关系从本质上探究了温度、浓度、压强对化学平衡的影响。
本节课中心线是根据浓度商与平衡常数的大小判断温度、浓度、压强对平衡移动的影响，得出这些条件对平衡移动的影响规律。
使学生对化学反应的平衡状态的移动因素的考察有个初步全面、系统的认识。
使学生形成一定的分析和解决问题的能力。
反应条件对化学平衡移动的影响在第二章化学反应的限度考察上处于核心地位。
在高考中出现的频率高，它不仅是本章的重点，也是高中化学反应原理的学习的重点。
2．学生情况分析（1）知识基础学生在必修模块只学习了对反应条件对化学平衡的影响有了以一定的了解，知道温度、浓度、压强可以影响化学平衡。
上节课也学习了利用浓度商Q与化学平衡常数K的大小比较判定平衡的移动方向。
本节课在教学中侧重了从实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，结合浓度商与化学平衡常数的关系从本质上探究了温度、浓度、压强对化学平衡的影响。
（2）自主学习和探究的基础学生经过两年的高中学习已经具备自主学习和探究的能力，能力有参差不齐，可以通过小组成员之间进行互助，共同提高。
极大的锻炼了学生思维水平和自主思考问题的能力，设计思想有一定提高。
二、本课教学目标设计1. 基本目标知识目标：通过实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，并能判断化学平衡移动的方向。
第三节化学反应的速率和限度教学设计及反思
《化学反应速率和限度》教学设计（一）一、教材分析：本节课是人教版《化学（必修2）》第二章第三节《化学反应速率和限度》中的内容。
从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。
在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础，同时也为《化学（选修4）化学反应原理》中第二章《化学反应速率和化学平衡》作好铺垫。
二、学情分析学生在初中以及高一上学期的学习中已掌握了一定的化学知识和积累一定的学习经验。
在本节课之前学生已经进行了自主学习，简单知识已经有所了解，本节课着重解决自主学习的疑难和继续深入学习化学反应速率的计算和影响因素。
三、教学目标1、认识化学反应速率的概念及表示方法，并会进行简单的计算2、理解影响化学反应速率的因素并利用其解决实际问题3、培养学生对化学反应研究的兴趣，能够在化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力。
4、通过学习了解人们在工农业生产和实际生活中控制外因，实现控制化学反应快慢的事实，感受化学学科的社会价值。
四、教学重点及难点教学重点：化学反应速率的表达式以及相关计算；影响化学反应速率的因素教学难点：理解影响化学反应速率的因素五、设计思路本节教学设计的指导思想是，由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和已经熟悉的化学实验中抽象出有关的原理。
通过学生提前的自主学习已经学会了一些简单的原理和公式，本节课通过几个典型例子让学生熟练化学反应速率计算，更深入的理解影响化学反应速率的因素并加以应用。
六、教学过程设计（一）引入新课：由课本上的几幅实例图片引入。
（二）自主课总结和典例展示：通过自主课学习我们已经知道了怎样定量的来衡量化学反应速率的大小，并进行简单的计算。
下面我们一起总结提高和深入研究。
（展示课件）展题一例1、问题1：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O(g) 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？若用NH3来表示呢? 若用H2O(g)来表示呢?（学生甲完成并进行讲解）师：强调计算化学反应速率的注意事项。
高中化学_第2节 化学反应的限度教学设计学情分析教材分析课后反思
第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响一、教学背景分析1．教学内容分析本节课是鲁科版高中《化学反应原理（选修）》中第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响的内容。
本节课选取了平衡速率问题的重要知识点——反应条件对化学平衡的影响,同时也是高考的难点和高频考点。
学生在必修模块中对反应条件对化学平衡的影响有了以一定的了解，知道温度、浓度、压强可以影响化学平衡。
上节课也学习了利用浓度商Q与化学平衡常数K的大小比较判定平衡的移动方向。
本节课在教学中侧重了从实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，结合浓度商与化学平衡常数的关系从本质上探究了温度、浓度、压强对化学平衡的影响。
本节课中心线是根据浓度商与平衡常数的大小判断温度、浓度、压强对平衡移动的影响，得出这些条件对平衡移动的影响规律。
使学生对化学反应的平衡状态的移动因素的考察有个初步全面、系统的认识。
使学生形成一定的分析和解决问题的能力。
反应条件对化学平衡移动的影响在第二章化学反应的限度考察上处于核心地位。
在高考中出现的频率高，它不仅是本章的重点，也是高中化学反应原理的学习的重点。
2．学生情况分析（1）知识基础学生在必修模块只学习了对反应条件对化学平衡的影响有了以一定的了解，知道温度、浓度、压强可以影响化学平衡。
上节课也学习了利用浓度商Q与化学平衡常数K的大小比较判定平衡的移动方向。
本节课在教学中侧重了从实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，结合浓度商与化学平衡常数的关系从本质上探究了温度、浓度、压强对化学平衡的影响。
（2）自主学习和探究的基础学生经过两年的高中学习已经具备自主学习和探究的能力，能力有参差不齐，可以通过小组成员之间进行互助，共同提高。
极大的锻炼了学生思维水平和自主思考问题的能力，设计思想有一定提高。
二、本课教学目标设计1. 基本目标知识目标：通过实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，并能判断化学平衡移动的方向。
高中化学_优质课化学反应的限度教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节化学反应的速率和限度（第二课时）一、教学目标：1．知识目标：（1）通过认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。
（2）知道达到化学反应限度的特征。
（3）了解化学平衡的标志。
（4）通过实验了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：（1）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
（2）通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
二、教学重点难点重点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。
三、教学方法1．学案导学：见后面的学案。
2．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习四、课前准备1．学生的学习准备：预习学案《化学反应的速率和限度学案》。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
五、课时安排：1课时六、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标。
[设疑]炼铁高炉尾气之谜通过这一节课的学习你就能解开这一谜底了。
你想知道吗？教师：这节课我们就来学习化学反应限度。
我们来看本节课的学习目标。
多媒体展示学习目标，强调重难点。
然后展示探究的第一个问题，为什么存在化学反应限度的问题？已经布置学生们课前预习了这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（三）合作探究、精讲点拨。
探究一：为什么存在化学反应限度的问题？[设问]为什么存在化学反应限度的问题？[教师]可逆反应——在相同条件下，正向反应和逆向反应都能同时进行的反应。
高中化学_高中化学人教版必修1第二章第3节 化学反应速率和限度教学设计学情分析教材分析课后反思
【课题】必修2 §2.3化学反应速率好限度（第2 课时）【学习目标】1.理解可逆反应、化学平衡的概念，了解化学反应限度的本质原因及外部特征。
2.学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验，通过实验探究形成化学平衡的概念及化学反应限度的概念。
3.会分析实际生产生活中反应条件的控制。
【重点难点】（1）化学反应限度概念、化学平衡的特征及化学平衡状态的标志。
（2）实际生产生活中反应条件的控制。
【复习提问】1.化学反应速率的定义？通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
2.影响速率的因素有哪些？反应物本身的性质及温度、催化剂、溶液的浓度、压强、固体的表面积、反应物的状态、光、超声波、场等。
3.比较速率大小需要注意什么？比较化学反应速率，要用同一物质表示，并统一单位。
二、化学反应的限度【科学史话】炼铁高炉尾气之谜【实验探究】验证反应的可逆性学生分组实验、小组讨论、小组汇报验证实验1验证实验2实验步骤 1.取0.1mol/L的FeCl3溶液1mL于试管中，向其中滴加0.2mol/L的KI溶液1mL，观察现象并记录。
2.向上述溶液中滴加1滴1mol/L的KSCN溶液，观察现象并记录。
实验现象FeCl3溶液中滴入过量的，再滴入KSCN溶液仍会出现血红色化学方程式2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + 2KCl + I2FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl离子方程式2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3结论Fe3+和I-的反应是可逆反应，存在化学平衡。
验证实验3实验步骤将NO2平衡球浸泡的冰水和热水中，观察现象并记录。
实验现象浸泡在冰水中的NO2球颜色变浅浸泡在热水中的NO2球颜色加深化学方程式2NO2 N2O4离子方程式\结论NO2转化为N2O4的反应是可逆反应，存在化学平衡。
【深度思考】从以上实验你得到什么启示？【归纳提升】科学研究表明，很多化学反应在进行时都具有可逆性，即正向反应和逆向反应同时进行，只是可逆的程度有所不同并且差异很大而已。
高中化学_鲁科版必修二第二章第2节第二课时化学反应的限度教学设计学情分析教材分析课后反思
由此引出，判断化学平衡状态的条件，依次由浓度、物质的量、压强、密度等等依次分析，让学生自行总结出，判断平衡最重要的点是“变量还是恒量”，变量可以判断平衡，而恒量不能判断平衡。所有决定化学平衡的都是变量。让学生的思维更加深入一些。
四、利用二氧化硫的催化氧化反应引入可逆反应的概念时，一定从课本上的两幅图入手，强调好同一条件，然后再合起来，这样，才符合学生的认知规律。
五、一定是因为正逆反应速率相等再导致了平衡，这点在课本定义中，定义的不好，要改过来，先是正逆反应速率相等，然后才是各组分的浓度不再发生变化。前者是本质，后者是表现，然后，才能在平衡的改变中，反应条件的改变导致平衡的移动才可以弄得明白，理解的透彻。
效果分析
通过课堂实践，此节课可以说无论对于学生还是老师来说，都是一个成功。
本节课通过化学反应速率这一根本性的线索，依次讲述了可逆反应，是反应正反两个方向进行。尤其通过实验的模拟，让学生通过单单只有反应物，单单只有生成物，反应能够进行，然后，如果在一个体系中，既有反应物，又有生成物呢？提出这点有深度的质疑，学生讨论，让学生理解了相同条件下，同一时间，反应向正反两个方向反应的一种反应，可逆反应。然后点明，可逆反应只点明了反应方向问题，但反应到最后呢？
到化学平衡的过程中正反应速率与逆反应速率的变化情况（即反应物与产物浓度的变化），并画出示意图：
2如何从微观的角度，即从分子数变化的角度，来描述以下可逆反应的化学平衡状态？
例：2SO2＋O2 2SO3
化学平衡特点：
实质：
外在表现：
化学平衡的移动：
高中化学_化学反应限度教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计1.教学目标（1）知识与技能目标：认识可逆反应，化学反应限度的概念，认识化学反应是有一定限度的。
（2）过程与方法目标：重视培养学生通过图像分析，总结归纳的能力，使学生学会科学的探究方法。
（3）情感态度价值观目标：培养学生将化学知识应用到生产生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
2. 教学重点：化学反应限度和化学平衡状态3. 教学难点：化学平衡状态的特征判断。
4. 教学过程（1）史话引课：利用科学史话创设情境，引出课题。
【教师活动】介绍科学史话的内容，指出高炉炼铁尾气中存在大量CO，而当时工程师并不能减少尾气中CO的含量，这成了炼铁技术中的谜题，让学生带着疑问进课堂。
【教师活动】播放化学动画魔术，介绍同位素标记法追踪去向。
2SO2 + 18O22SO3，让学生猜测18O的去向，观察完之后让学生解释。
【学生活动】猜想18O可能存在哪些物质里，观察动画演示并解释结果，得出化学反应都具有可逆性的结论。
【板书】一、可逆反应1．定义:在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应．2．可逆反应方程式的连接号【提问】我们学过哪些可逆反应? 写出这些反应的化学方程式。
【思考与交流】(1)水的生成和电解(2)氯化铵的形成和分解(3)二次电池的充放电。
判断它们是否属于“可逆反应”？小组讨论可逆反应的特点。
【总结】3. 可逆反应的特征: (1)同时性(2)同条件(3)反应物和生成物共存。
【议一议】既然一个可逆反应不能完全进行，那么在某一确定的条件下，反应能进行到什么程度呢?，当反应达到最大限度时，是否就意味着反应停止了呢?【交流与讨论】以SO2和O2 反应为例分析(1)反应开始时，C(反应物)和C(生成物)哪个大? v(正) 和v(逆)哪个大? (2)反应进行时，C(反应物)和C(生成物)如何变化? v(正)和v(逆)怎样变化? (3)反应进行到什么时候会“停止”? C(反应物)和 C(生成物)如何变化? (4)反应真的停止了吗?【学生活动】学生边讲解边画出反应速率随时间的变化关系图。
高中化学_化学反应速率和限度教学设计学情分析教材分析课后反思
《化学反应的速率和限度》教学设计一、教学用品➢ 教师用：多媒体设备➢ 学生用：学案、学生实验（药品仪器共6套）H 2O 2溶液（5%）、FeCl 3溶液（催化剂）、MnO 2粉末、试管、药匙、胶头滴管、烧杯、热水 二、主要教学方式自主学习，形成概念；实验探究，得出结论；信息整合，应用化学。
三、主要教学过程实验记录单：影响化学反应速率的因素组名：小组成员：①对化学反应速率的影响②对化学反应速率的影响《化学反应的速率和限度》学情分析1.学生通过初中化学的学习，结合生活中的一些经验，已经初步掌握了通过表观的实验现象对比判断化学反应快慢的方法，对于影响化学反应速率的因素也有一定的了解，即从感性的层面理解，已经没有困难。
因此在教学中，化学反应速率理性层面的分析就比较重要。
2.学生对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难。
对于难度较大的问题教师务必善于搭建合适的台阶，引导学生“拾级而上”，教学过程中注意给不同层次的学生以鼓励。
3．类比于物理中的速度问题，学生对于化学反应速率这个概念接受起来还是很容易，但是具体理解会有一定偏差，比如，同一反应中物质不同速率不同但都表示相同的意义，在实际的计算中可能就会出现错误。
《化学反应的速率和限度》效果分析一、全班所有的学生都能参与到整个教学活动中，能够积极的配合老师完成教学任务，大多数学生积极的加入老师所提出的活动，学生不仅能够参与活动，更能对问题进行多层面、多角度的思考；不仅能够解决一般的问题，更能够引发一些深层次的问题，并主动探求解决问题的多种途径；不仅能够运用一般的解决问题办法，更能够发现和掌握新的解决问题的策略，以达到提高和创新的新境界。
在教师的组织、指导下，学生积极主动地涉猎知识，思考问题和解决问题的方法，学生在教学过程中思维处于一种活跃的状态，做到边学边思考。
二、学生在教学过程中学生主动学习，积极的交流和协作。
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第二章第2节化学反应的速率和限度（第二课时）教学目标（设计）【考纲要求】1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。
3.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要用。
【学习目标】知识与技能：1．能识别可逆反应，知道化学反应存在一定的限度。
2．结合能总结出化学平衡概念，能描述化学平衡的特征，并能进行简单的平衡状态判断。
过程与方法：通数据和图像分析，掌握可逆反应的特点和化学平衡的定义。
情感态度与价值观：通过数据分析，培养学生的动手能力和探究能力。
培养将化学知识应用于生活、生产解决实际问题的能力【教学重点】化学平衡的定义和特征。
【教学手段】多媒体辅助教学、白板。
【教学过程】【新课引入】钢铁工业是一个国家的工业基础。
近代钢铁生产始于17世纪的英国。
高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO219世纪后期，人们发现从高炉炉顶出来的气体中含有相当量的CO。
有的工程师认为这是CO与铁矿石接触时间不够所造成的。
于是英国人耗费大量资金建成了一个高大的炼铁高炉,以延长CO和Fe2O3的接触时间。
结果如何呢？令人吃惊的是：高炉增高后，尾气中CO的含量竟然没有改变！【板书】化学反应的限度【自主学习】多媒体投影在某密闭容器中发生反应：500℃1.01×105 Pa 2SO2+O 22SO3(条件略)【问题组1】1、 通过数据分析，思考什么是可逆反应？2、 学过哪些可逆反应？【小组讨论】学生自由讨论2分钟时间。
【问题总结1】 学生回答,老师点评。
【板书】 一、可逆反应1、定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.【质疑】 根据表格中绿色的数据你能得出什么结论？总结出可逆反应有什么特点？【小组讨论】学生自由讨论2分钟时间。
【学生回答】教师给以点评。
【总结】我们在判断可逆反应时一定要注意是不是在同一条件下，从表格中可以看出来，反应物和生成物都存在的，所以反应不能进行彻底的。
【板书】3、特点：(1)、同一条件 同时进行（两同）（2）反应不能进行完全（反应物和生成物共存） 【学以致用】多媒体投影判断下列反应是否为可逆反应？为什么？①二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸分解成二氧化碳与水 ②氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气 ③氯气与水反应生成盐酸与次氯酸④N 2与H 2在一定条件下可以生成NH 3， 同时NH 3又可分解为N 2和H 22、符号：【学生回答】②不是的，因为不在同一条件下进行的。
【自主学习】多媒体投影【问题组2】观察下表中的数据和浓度时间图像，思考下列问题：在某密闭容器中发生反应：500℃ 1.01×105 Pa 2SO 2+O22SO时间(min)01020304050607080c(SO2)10.70.50.350.20.10.10.10.1c(O2)0.50.350.250.180.10.050.050.050.05c(SO3)00.30.50.650.80.90.90.90.9（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？正反应与逆反应哪个反应速率大？（2）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？v(正)与v(逆)怎样变化？（提示：正反应速率由反应物浓度决定，逆反应速率由生成物浓度决定）（3）反应进行到什么时候会"停止"？此时，反应物和生成物浓度如何变化？（4）反应停止了吗？【小组讨论】学生自由讨论2分钟时间。
【学生回答】（1）当反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大。
（2）随着反应的进行，反应物浓度减少生成物浓度增加，v(正)减小,v(逆)增加。
（3）反应物和生成物浓度都不变了，不是反应停止了。
（4）反应并不停止，一直在进行。
【总结过渡】开始时c(SO2) 、c(O2)最大，c(SO3)=0。
随着反应的进行，c(SO2) 、c(O2)逐渐减小，c(SO3)逐渐增大。
所以正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化，且正反应速率=逆反应速率。
这时，SO2、O2的消耗量等于SO2、O2生成的量，反应仍在进行，但是三种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态。
【板书】二、化学平衡状态（1）定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变的状态。
【过渡】这个过程中正反应速率和逆反应速率随时间变化的情况我们可以用图像来表示就能更好的理解这个定义。
【多媒体投影】化学平衡的建立过程【讲解】化学平衡的建立过程其实和途径没有关系，我们可以加反应物建立平衡，也可以加生成物建立平衡，最后的结果都是一样的。
【深化提高】多媒体投影在一定条件下，某容器中充入N2和H2 合成NH3，以下叙述错误的是（）A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C、随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定。
D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定。
【联想质疑】请同学们根据化学平衡状态的定义来归纳化学平衡状态的特征？【小组讨论】学生自由讨论2分钟时间。
【学生回答】教师针对情况给与点评。
【总结】化学平衡的特征可以用5个字看概括，必须是可逆反应，从定义上来分析是浓度不变，速率相等。
虽然是平衡状态，但是并不停止是动态平衡。
如果外界条件该变平衡也将改变了。
【板书】（2）、化学平衡状态的特征逆：可逆反应等∶V正=V逆动：动态平衡（正逆反应仍在进行）V正=V逆≠0定：各物质的浓度保持恒定。
（定值）变：条件改变，平衡也会改变。
【学以致用】多媒体投影（3分钟时间思考解答）1．对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是（）A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. 反应物和混合物的浓度保持不变 D. 反应已经停止2．可逆反应达到平衡的重要特征（）A、反应停止了B、正、逆反应速率都为零C、反应物和生成物的浓度相等D、正、逆反应的速率相等【学生回答】教师加以点评。
【总结】今天这节课我们主要讲了两个重要的概念，可逆反应和化学平衡。
可逆反应特点：(1)、同一条件同时进行（2）反应不能进行完全，反应物和生成物共存。
化学平衡的特征是逆：可逆反应，等∶V正=V，动：动态平衡，定：各物质的浓度保持恒定，变：条件改变，平衡也会改变。
大家课下一定要好好地理解和巩固，这样就更有利于以后的学习。
【作业】课后习题和自主学习丛书上的相关练习。
【板书设计】化学反应的限度一、可逆反应1、定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.2、符号：3、特点：(1)、同一条件同时进行（两同）（2）反应不能进行完全（反应物和生成物共存）二、化学平衡状态（1）定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变的状态。
（2）、化学平衡状态的特征逆：可逆反应等∶V正=V逆动：动态平衡（正逆反应仍在进行）V正=V逆≠0定：各物质的浓度保持恒定。
（定值）变：条件改变，平衡也会改变。
【教学反思】这节课主要是让学生理解和掌握可逆反应和化学平衡这两个高中比较重要的定义，但是如果直接把定义给学生不利于学生的对整个概念的理解和掌握。
所以在教学设计上采用诱思探究自主学习的方式让学生自己通过讨论的方式来认识问题，发现问题，从而来解决问题，让学生在认识上有层次感。
如果还有问题就可以通过老师的讲解来加深认识和理解，以便更好地掌握知识。
具体的知识点问题1．通过这节课学生同通过数据分析，能识别可逆反应，知道化学反应的特点是同时性和存在一定的限度。
不能进行完全，反应物和产物同时共存的特点。
2.结合数据和图像分析，能总结出化学平衡概念，能描述化学平衡的特征，并能进行简单的平衡状态判断。
通过这节课的学习能识别可逆反应，知道化学反应存在一定的限度。
能描述化学平衡的特征，并能进行简单的平衡状态判断。
通过数据分析，培养学生的动手能力和探究能力。
培养将化学知识应用于生活、生产解决实际问题的能力第2节化学平衡-学情分析知识技能方面：在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。
催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。
在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。
从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。
学习方法方面：学生已具备一定的实验探究和操作能力，本节课把通过探究温度化学平衡的影响，分析条件改变平衡移动，更深入理解化学平衡，同时为高二进一步学习化学反应原理做准备。
化学平衡-效果分析本节通过“科学史话-高炉炼铁尾气”引入。
结束以可逆反应和化学平衡概念及判断，自然理解了高炉炼铁尾气之谜，首尾呼应，使学生深刻领悟到理论联系实际，进而解决生活中的有关问题，提高理论联系实际的能力。
从学生的表现看，最终达到了预期的效果。
首先让阅读课本，试着回答可逆反应概念及主要特征，提问常见可逆反应。
分析可逆化学反应的速率时间图像，自然过渡化学平衡，学生阅读课本看化学平衡的概念，抽出研究对象（可逆反应），条件（一定条件），状态（正逆反应速率相等），结果（浓度不变），进而归纳化学平衡的特征（逆等动定变），化学平衡的判断方法。
从学生板演的化学方程式反映出学生学习效果较好。
但同学们迁移应用的能力有待提高，因此在今后的教学中需多引导，多练习。
其次在探究温度对化学平衡的影响，由学生分组设计实验方案并动手进行实验，得出结论，充分体现小组内部以及小组间的合作，提高了学生合作交流、动手能力。
通过课堂练习，发现学生对这节课的理解非常到位，基本掌握了可逆反应和化学平衡的有关内容，达到了预期的效果。
第2节化学平衡教材分析本节是山东科学技术出版社必修二第二章第二节化学反应的速率和限度的第2课时，化学反应的限度属于化学反应原理的范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和过程的入门性知识；同时，本节内容在社会生产和生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。
本节内容包括可逆反应和化学平衡状态两个部分。
化学平衡状态的分析借助于前一课时的知识，并为《化学反应原理》中的深化学习做好了知识储备，有承上启下的作用。