高中化学_化学反应的速率与限度第二课时教学设计学情分析教材分析课后反思

第二章第2节化学反应的速率和限度（第二课时）教学目标（设计）

【考纲要求】

1.了解化学反应的可逆性。

2.了解化学平衡建立的过程。

3.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要用。【学习目标】

知识与技能：

1．能识别可逆反应，知道化学反应存在一定的限度。

2．结合能总结出化学平衡概念，能描述化学平衡的特征，并能进行简单的平衡状态判断。

过程与方法：

通数据和图像分析，掌握可逆反应的特点和化学平衡的定义。

情感态度与价值观：

通过数据分析，培养学生的动手能力和探究能力。培养将化学知识应用于生活、生产解决实际问题的能力

【教学重点】化学平衡的定义和特征。

【教学手段】多媒体辅助教学、白板。

【教学过程】

【新课引入】钢铁工业是一个国家的工业基础。近代钢铁生产始于17世纪

的英国。高炉炼铁的主要反应是：

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

19世纪后期，人们发现从高炉炉顶出来的气体中含有相当量的CO。

有的工程师认为这是CO与铁矿石接触时间不够所造成的。于是英国人耗费

大量资金建成了一个高大的炼铁高炉,以延长CO和Fe2O3的接触时间。结果

如何呢？

令人吃惊的是：高炉增高后，尾气中CO的含量竟然没有改变！

【板书】化学反应的限度

【自主学习】多媒体投影

在某密闭容器中发生反应：500℃1.01×105 Pa 2SO2+O 22SO3(条件略)

【问题组1】

1、 通过数据分析，思考什么是可逆反应？

2、 学过哪些可逆反应？

【小组讨论】学生自由讨论2分钟时间。 【问题总结1】 学生回答,老师点评。 【板书】 一、可逆反应

1、定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.

【质疑】 根据表格中绿色的数据你能得出什么结论？总结出可逆反应有什么特点？

【小组讨论】学生自由讨论2分钟时间。 【学生回答】教师给以点评。

【总结】我们在判断可逆反应时一定要注意是不是在同一条件下，从表格中可以看出来，反应物和生成物都存在的，所以反应不能进行彻底的。 【板书】

3、特点：(1)、同一条件 同时进行（两同）

（2）反应不能进行完全（反应物和生成物共存） 【学以致用】多媒体投影

判断下列反应是否为可逆反应？为什么？

①二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸分解成二氧化碳与水 ②氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气 ③氯气与水反应生成盐酸与次氯酸

④N 2与H 2在一定条件下可以生成NH 3， 同时NH 3又可分解为N 2和H 2

2、符号：

【学生回答】②不是的，因为不在同一条件下进行的。

【自主学习】多媒体投影

【问题组2】

观察下表中的数据和浓度时间图像，思考下列问题：在某密闭容器中发生反应：500℃ 1.01×105 Pa 2SO 2+O22SO

时间

(min)0

1020304050607080

c(SO2)10.

70.50.3

5

0.20.10.10.10.

1

c(O2)0.

5

0.

35

0.2

5

0.1

8

0.10.0

5

0.0

5

0.0

5

0.

05

c(SO3)00.

30.50.6

5

0.80.90.90.90.

9

（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？正反应与逆反应哪个反应速率大？

（2）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？v(正)与v(逆)怎样变化？

（提示：正反应速率由反应物浓度决定，逆反应速率由生成物浓度决定）

（3）反应进行到什么时候会"停止"？此时，反应物和生成物浓度如何变化？（4）反应停止了吗？

【小组讨论】学生自由讨论2分钟时间。

【学生回答】

（1）当反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大。

（2）随着反应的进行，反应物浓度减少生成物浓度增加，v(正)减小,v(逆)增加。（3）反应物和生成物浓度都不变了，不是反应停止了。

（4）反应并不停止，一直在进行。

【总结过渡】

开始时c(SO2) 、c(O2)最大，c(SO3)=0。随着反应的进行，c(SO2) 、c(O2)逐渐减小，c(SO3)逐渐增大。所以正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，

进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化，且正反应速率=逆反应速率。这时，SO2、O2的消耗量等于SO2、O2生成的量，反应仍在进行，但是三种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态。

【板书】

二、化学平衡状态

（1）定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变的状态。

【过渡】这个过程中正反应速率和逆反应速率随时间变化的情况我们可以用图像来表示就能更好的理解这个定义。

【多媒体投影】化学平衡的建立过程

【讲解】化学平衡的建立过程其实和途径没有关系，我们可以加反应物建立平衡，也可以加生成物建立平衡，最后的结果都是一样的。

【深化提高】多媒体投影

在一定条件下，某容器中充入N2和H2 合成NH3，以下叙述错误的是（）

A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。

B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零

C、随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定。

D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定。

【联想质疑】

请同学们根据化学平衡状态的定义来归纳化学平衡状态的特征？