2015年高考海南化学试题及答案
2015年海南省高考化学试卷【高考】
2015年海南省高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分）1．（2分）化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2．（2分）下列离子中半径最大的是（）A．Na+B．Mg2+C．O2﹣D．F﹣3．（2分）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）A．NO2 B．SO2C．SO3D．CO24．（2分）已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1．若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）A．55kJ B．220kJ C．550kJ D．1108kJ5．（2分）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种6．（2分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n ﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6二、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分.每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
）7．（4分）下列叙述正确的是（）A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）28．（4分）10mL浓度为1mol•L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO39．（4分）下列反应不属于取代反应的是（）A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠10．（4分）下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数11．（4分）下列曲线中，可以描述乙酸（甲、K a=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、K a=1.4×10﹣3）在水中的电离度与浓度关系的是（）A．B．C．D．12．（4分）a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．a．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键三、解答题（共5小题，满分44分）13．（8分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：回答下列问题：（1）A的结构简式为．（2）B的化学名称是．（3）由乙醇生成C的反应类型为．（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是．（5）由乙醇生成F的化学方程式为．14．（8分）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备．其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似．回答下列问题：（1）能与X发生化学反应的酸是；由X制备Mg2Z的化学方程式为．（2）由Mg2Z生成Y的化学方程式为，Y分子的电子式为．（3）Z、X中共价键的类型分别是、．15．（9分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题：（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是．（2）已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，若向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L﹣1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为mol•L﹣1，pH 为．（3）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为．（4）如图所示原电池正极的反应式为．16．（8分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程表示）：0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH4+的浓度（填“增大”或“减小”）．（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O．250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为mol．（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=kJ•mol﹣1．17．（11分）工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是．（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取．尾气的成分是．若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是、．（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先，再．【选修5－有机化学基础】18．（6分）下列有机物的命名错误的是（）A．1，2，4﹣三甲苯B．3﹣甲基戊烯C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．1，3﹣二溴丙烷19．（14分）芳香化合物A可进行如下转化：回答下列问题：（1）B的化学名称为．（2）由C合成涤纶的化学方程式为．（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为．（4）写出A所有可能的结构简式．（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式．①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应．【选修3－物质结构与性质】20．下列物质的结构或性质与氢键无关的是（）A．乙醚的沸点B．乙醇在水中的溶解度C．氢化镁的晶格能 D．DNA的双螺旋结构21．钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业．回答下列问题：（1）钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为．（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示．晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、．（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂．SO2分子中S原子价层电子对数是对，分子的立体构型为；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该结构中S﹣O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为（填图2中字母），该分子中含有个σ键．（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为．【选修2－化学与技术】22．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化C．海水提溴涉及到氧化还原反应D．海水提镁涉及到复分解反应23．铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．回答下列问题：（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外还有．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为、；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和（填化学式）．（2）已知：①Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol﹣1②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110kJ•mol﹣1则反应Fe2O3（s）+3C（s）+O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=kJ•mol ﹣1．理论上反应放出的热量足以供给反应所需要的热量（填上述方程式序号）．（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的部分，主要反应的化学方程式为；熔融造气炉相当于高炉的部分．（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱SO2的方法是．2015年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分）1．（2分）化学与生活密切相关。
2015年高考真题——化学(海南卷) 已整理 含解析
2015年海南卷化学部分1、(2015·海南卷)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2、(2015·海南卷)下列离子中半径最大的是( )A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－3、(2015·海南卷)0.1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是( ) A．NO2B．SO2C．SO3D．CO24、(2015·海南卷)己知丙烷的燃烧热△H=-2215K J·m o l-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为( )A．55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ5、(2015·海南卷)分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)( )A．3种B．4种C．5种D．6种6、(2015·海南卷)己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是( )A．+3 B． +4 C．+5 D．+67、(2015·海南卷)下列叙述正确的是( )A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)28、(2015·海南卷)10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是( )A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO39、(2015·海南卷)下列反应不属于取代反应的是( )A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠10、(2015·海南卷)下列制定微粒的数目相等的是( )A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数11、(2015·海南卷)下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，K a=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是( )12、(2015·海南卷)a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
2015海南高考化学试题及答案
2015海南高考化学试题及答案2015年海南高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 氢气答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若要生成18g水，需要消耗氢气的质量是多少？A. 1gB. 2gC. 4gD. 8g答案：C3. 以下哪种物质属于电解质？A. 氯化钠B. 酒精C. 氮气D. 二氧化碳答案：A4. 某溶液的pH值为3，该溶液是：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法判断答案：A5. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔质量，若A的相对分子质量为58，反应物B的摩尔质量是多少？A. 24B. 56C. 64D. 72答案：B6. 以下哪种物质具有还原性？A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氮气答案：B7. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A和B的摩尔比为1:2，求反应物B的摩尔数，已知A的摩尔数为0.5mol。
A. 0.25molB. 1molC. 1.5molD. 2mol答案：C8. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 碳酸氢钠D. 葡萄糖答案：C9. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A和B的摩尔比为2:1，求反应物B的摩尔数，已知A的摩尔数为0.2mol。
A. 0.1molB. 0.2molC. 0.3molD. 0.4mol答案：A10. 以下哪种物质属于非金属单质？A. 氧气B. 铁C. 铜D. 硫磺答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的摩尔数为1mol，求生成物C的摩尔数。
答案：根据题目所给的化学方程式，生成物C的摩尔数为2mol。
12. 某溶液的pH值为5，求该溶液的[H+]浓度。
答案：[H+] = 10^-5 mol/L。
13. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的摩尔质量为40g/mol，求生成物B的摩尔质量。
2015海南卷高考化学试题及答案
2015海南卷高考化学试题及答案1．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物【答案】D2．下列离子中半径最大的是A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－【答案】C解析：这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。
对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选项是C。
3．0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2【答案】C解析：A.NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二者恰好反应得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B.发生反应SO2+NaOH=NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO3-电离大于水解作用，所以溶液显酸性。
C.发生反应：SO3+NaOH=NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离是溶液显酸性，相当于一元强酸。
所以酸性比NaHSO3强；D.会发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO3-电离小于水解作用，所以溶液显减性。
因此溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小。
所以选项是C。
4．己知丙烷的燃烧热△H=-2215K J·m o l-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ【答案】A解析：丙烷分子式是C3H8，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8g水，消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)=m÷M=1.8g÷18g/mol=0.1mol，所以反应放出的热量是Q=(2215kJ/mol÷4mol)×0.1=55.375kJ,因此大于数值与选项A接近。
2015年高考化学部分高清卷(海南卷)
2015年普通高等学校招生全国统一考试卷化学可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O16 Zn65 Ag108 Cl 35.5 Fe56 Cu64第一卷一、选择题：此题共6小题，每题2分，共12分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
以下应用中利用了物质氧化性的是〔 〕 A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物2.以下离子中半径最大的是〔 〕 A.Na ＋B.Mg 2+C.O 2‾D. F －3.0.1mol 以下气体分别与1L0.lmol •L ‾1的NaOH 溶液反响，形成的溶液pH 最小的是〔 〕 A.NO 2B.SO 2 C.SO 3D.CO 24.己知丙烷的燃烧热△H =－2215kJ •mol ‾1，假设一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g 水,那么放出的热量约为( )A.55 kJB.220 kJC.550 kJD.1108 kJ5.分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反响放出氢气的有机物有〔不含立体异构〕〔 〕 A.3种B.4种C.5种D.6种6.己知在碱性溶液中可发生如下反响：2R(OH)3+ 3C1O －+ 4OH －= 2RO n －4+3Cl －+5H 2O 。
那么RO n －4中R 的化合价是〔 〕A.+3B.+4C.+5D.+6二、选择题：此题共6小题，每题4分，共24分。
每题有一个或两个．．．．．答案符合题意。
假设正确答案只包括一个选项，多项选择得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7.以下表达正确的选项是〔 〕A.稀盐酸可除去烧瓶残留的MnO 2B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液C.稀硝酸可除去试管壁的银镜D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO 3)28.10ml 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反响，假设参加适量的以下溶液，能减慢反响速率但又不影响氢气生成的是〔 〕A.K 2SO 4B.CH 3COONaC.CuSO 4D.Na 2CO 3 9.以下反响不属于取代反响的是〔 〕A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯C.乙醇与乙酸反响制乙酸乙酯D.油脂与浓NaOH 反响制高级脂肪酸钠 10.以下指定微粒的数目相等的是〔 〕A.等物质的量的水与重水含有的中子数B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C.同温、同压同体积的CO 和NO 含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反响时转移的电子数11.以下曲线中，可以描述乙酸〔甲，K a =1.8×10‾5〕和一氯乙酸〔乙，K a =1.4×10‾3〕在水中的电离度与浓度关系的是〔 〕甲乙电离度浓度甲乙电离度浓度甲乙电离度浓度甲乙电离度浓度ABCD12.a 、b 、c 、d 为短周期元素，a 的M 电子层有1个电子，b 的最外层电子数为层电子数的2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c 与d 同周期，d 的原子半径小于c 。
2015年海南省高考化学试卷
2015年海南省高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分）1．（2分）（2015•海南）化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2．（2分）（2015•海南）下列离子中半径最大的是（）A．Na+B．Mg2+ C．O2﹣D．F﹣3．（2分）（2015•海南）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）A．NO2B．SO2C．SO3D．CO24．（2分）（2015•海南）已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1．若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）A．55kJ B．220kJ C．550kJ D．1108kJ5．（2分）（2015•海南）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种6．（2分）（2015•海南）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4nn﹣中R的化合价是（）﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4A．+3 B．+4 C．+5 D．+6二、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分.每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
）7．（4分）（2015•海南）下列叙述正确的是（）A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）28．（4分）（2015•海南）10mL浓度为1mol•L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO39．（4分）（2015•海南）下列反应不属于取代反应的是（）A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠10．（4分）（2015•海南）下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数11．（4分）（2015•海南）下列曲线中，可以描述乙酸（甲、K a=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、K a=1.4×10﹣3）在水中的电离度与浓度关系的是（）A．B．C．D．12．（4分）（2015•海南）a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键三、解答题（共5小题，满分44分）13．（8分）（2015•海南）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：回答下列问题：（1）A的结构简式为．（2）B的化学名称是．（3）由乙醇生成C的反应类型为．（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是．（5）由乙醇生成F的化学方程式为．14．（8分）（2015•海南）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备．其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似．回答下列问题：（1）能与X发生化学反应的酸是；由X制备Mg2Z的化学方程式为．（2）由Mg2Z生成Y的化学方程式为，Y分子的电子式为．（3）Z、X中共价键的类型分别是、．15．（9分）（2015•海南）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题：（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是．（2）已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，若向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L﹣1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为mol•L﹣1，pH为．（3）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为．（4）如图所示原电池正极的反应式为．16．（8分）（2015•海南）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程表示）：0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH4+的浓度（填“增大”或“减小”）．（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O．250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为mol．（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H= kJ•mol﹣1．17．（11分）（2015•海南）工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是．（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取．尾气的成分是．若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是、．（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先，再．【选修5－有机化学基础】18．（6分）（2015•海南）下列有机物的命名错误的是（）A．1，2，4﹣三甲苯B．3﹣甲基戊烯C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．1，3﹣二溴丙烷19．（14分）（2015•海南）芳香化合物A可进行如下转化：回答下列问题：（1）B的化学名称为．（2）由C合成涤纶的化学方程式为．（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为．（4）写出A所有可能的结构简式．（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式．①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应．【选修3－物质结构与性质】20．（2015•海南）下列物质的结构或性质与氢键无关的是（）A．乙醚的沸点B．乙醇在水中的溶解度C．氢化镁的晶格能D．DNA的双螺旋结构21．（2015•海南）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业．回答下列问题：（1）钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为．（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示．晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、．（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂．SO2分子中S原子价层电子对数是对，分子的立体构型为；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该结构中S﹣O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为（填图2中字母），该分子中含有个σ键．（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为．【选修2－化学与技术】22．（2015•海南）下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化C．海水提溴涉及到氧化还原反应D．海水提镁涉及到复分解反应23．（2015•海南）铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．回答下列问题：（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外还有．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为、；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和（填化学式）．（2）已知：①Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol﹣1②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110kJ•mol﹣1则反应Fe2O3（s）+3C（s）+O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=kJ•mol ﹣1．理论上反应放出的热量足以供给反应所需要的热量（填上述方程式序号）．（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的部分，主要反应的化学方程式为；熔融造气炉相当于高炉的部分．（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱SO2的方法是．2015年海南省高考化学试卷参考答案一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分）1．D；2．C；3．C；4．A；5．B；6．D；二、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分.每小题有一个或两个选项符合题意。
2015年高考真题——化学(海南卷)Word版含解析
【答案】B 解析：A.这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度 CH3COOH< CH2ClCOOH，排除 A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除 D 选项，正确 选项是 B。 12．a．b．c．d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数 的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小 于 c。下列叙述错误 的是 ．． A．d 元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
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A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温．同压同体积的 CO 和 NO 含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 【答案】B、D 解析：A.1mol 普通水中含有的中子数是 8mol，1mol 重水中含有的中子数是 10mol，所以等 物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误。B.乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符 合 CnH2n，最简式是 CH2，所以若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用 电子对数也相等，正确。C.同温同压下，同体积的 CO 和 NO 分子数相同，但是由于每 个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的 CO 和 NO 同温同压下，同 体积的 CO 和 NO，错误。D.由于 Cl2 的氧化性很强，与变价金属 Fe 反应时产生的是 FeCl3，与 Al 发生反应产生 AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反 应转移电子数目相等，正确。 11．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8× 10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4× 10-3）在 水中的电离度与浓度关系的是
100教育：2015高考试题——化学(海南卷)含答案
...2021 年普通高等学校招生全国统一考试化学考前须知：1．本试卷分第I 卷〔选择题〕和第 II 卷〔非选择题〕两局部。
答卷前，考生务必将自己的XX．XX号填写在答題卡上。
2．答复第 I 卷时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．答复第II 卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zn65Ag108Cl 35． 5 Fe56Cu64第 I卷一．选择题：此题共 6 小题。
每题2 分，共 12 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
以下应用中利用了物质氧化性的是A ．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2．以下离子中半径最大的是＋2＋2－－A ． NaB ． Mg C． O D． F3． 0 ． 1mol以下气体分别与1L0． lmol ·L-1的 NaOH 溶液反响，形成的溶液pH 最小的是A ．NO 2B． SO2C．SO3D． CO24 ．己知丙烷的燃烧热△H=- 2215KJ·mo l- 1，假设一定量的丙烷完全燃烧后生成A ． 55 kJ1 8 g 水，那么放出的热量约为B ． 220 kJC． 550 kJD．1108 kJ5．分子式为C4H10O并能与金属钠反响放出氢气的有机物有〔不含立体异构〕A．3 种 B.4 种C．5 种D．6 种6．己知在碱性溶液中可发生如下反响：3-－n-－2n-R+5 H O。
那么化学考前须知：1．本试卷分第I 卷〔选择题〕和第 II 卷〔非选择题〕两局部。
答卷前，考生务必将自己的XX．XX号填写在答題卡上。
2．答复第 I 卷时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2015海南卷
； （3）非极性键、极性键
缺图 15．银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等 领域亦有广泛应用。回答下列问题。 （1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是
-10 -1
。
（2）已知 Ksp(AgCl)=1．8× 10 ,若向 50mL0．018mol· L 的 AgNO3 溶液中加入 50mL0．020mol· L-1 的盐酸，混合后溶液中的 Ag+的浓度为 pH 为 。 mol· L-1，
2
14．单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由 X 通过如下图所示的路线制备，其中 X 为 Z 的氧化物，Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：
（1）能与 X 发生化学反应的酸是 为
；由 X 制备 Mg2Z 的化学方程式
_________________________。 ________________________ ，
高温
高温
CaO+CO2↑ 、 CaO+SiO2
高温Βιβλιοθήκη CaSiO3 ； CO。2Fe+3CO2；炉腹。
7
（4）用碱液吸收（氢氧化钠溶液或氨水等） 。
8
2015 年高考海南卷
1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 ( )
D．漂白粉漂白织物 ( )
2．下列离子中半径最大的是 A．Na
＋
B．Mg2
＋
C．O2
－
D． F
－
3 ． 0.1mol 下列气体分别与 1L 0.lmol· L -1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小 的是 A． NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2 ( )
2015年 海南省 高考化学 试卷及解析
2015年海南省高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分）1．（2分）化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2．（2分）下列离子中半径最大的是（）A．Na+B．Mg2+C．O2﹣D．F﹣3．（2分）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）A．NO2 B．SO2C．SO3D．CO24．（2分）已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1．若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）A．55kJ B．220kJ C．550kJ D．1108kJ5．（2分）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种6．（2分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n ﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+61二、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分.每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
）7．（4分）下列叙述正确的是（）A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）28．（4分）10mL浓度为1mol•L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO39．（4分）下列反应不属于取代反应的是（）A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠10．（4分）下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的水与重水含有的中子数2B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数11．（4分）下列曲线中，可以描述乙酸（甲、K a=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、K a=1.4×10﹣3）在水中的电离度与浓度关系的是（）A ．B ．C ．D ．12．（4分）a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．a．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键三、解答题（共5小题，满分44分）13．（8分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：34回答下列问题：（1）A 的结构简式为．（2）B 的化学名称是 ．（3）由乙醇生成C 的反应类型为 ．（4）E 是一种常见的塑料，其化学名称是 ．（5）由乙醇生成F 的化学方程式为 ．14．（8分）单质Z 是一种常见的半导体材料，可由X 通过如图所示的路线制备．其中X 为Z 的氧化物；Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似．回答下列问题：（1）能与X 发生化学反应的酸是 ；由X 制备Mg 2Z 的化学方程式为 ．（2）由Mg 2Z 生成Y 的化学方程式为 ，Y 分子的电子式为 ．（3）Z 、X 中共价键的类型分别是 、 ．15．（9分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题：（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是 ．（2）已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，若向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L﹣1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为mol•L﹣1，pH为．（3）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为．（4）如图所示原电池正极的反应式为．16．（8分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程表示）：0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH4+的浓度（填“增大”或“减小”）．（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O．250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为mol．（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=kJ•mol﹣1．517．（11分）工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是．（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取．尾气的成分是．若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是、．（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先，再．6【选修5－有机化学基础】18．（6分）下列有机物的命名错误的是（）A ．1，2，4﹣三甲苯B ．3﹣甲基戊烯C ．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D ．1，3﹣二溴丙烷19．（14分）芳香化合物A可进行如下转化：回答下列问题：（1）B的化学名称为．7（2）由C合成涤纶的化学方程式为．（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为．（4）写出A所有可能的结构简式．（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式．①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应．【选修3－物质结构与性质】20．下列物质的结构或性质与氢键无关的是（）A．乙醚的沸点B．乙醇在水中的溶解度C．氢化镁的晶格能 D．DNA的双螺旋结构21．钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业．回答下列问题：（1）钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为．（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示．晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、．（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂．SO2分子中S原子价层电子对数是对，分子的立体构型为；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该结构中S﹣O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为（填图2中字母），该分子中含有个σ键．89（4）V 2O 5溶解在NaOH 溶液中，可得到钒酸钠（Na 3VO 4），该盐阴离子的立体构型为；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 ．【选修2－化学与技术】22．下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A ．电解饱和食盐水可制得金属钠B ．海带提碘只涉及物理变化C ．海水提溴涉及到氧化还原反应D ．海水提镁涉及到复分解反应23．铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．回答下列问题：（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外还有．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为、；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和（填化学式）．（2）已知：①Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol﹣1②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110kJ•mol﹣1则反应Fe2O3（s）+3C（s）+O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=kJ•mol ﹣1．理论上反应放出的热量足以供给反应所需要的热量（填上述方程式序号）．（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的部分，主要反应的化学方程式为；熔融造气炉相当于高炉的部分．（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱SO2的方法是．102015年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分）1．（2分）化学与生活密切相关。
2015年海南省高考化学试卷
2015年海南省高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分）3．（2分）（2015•海南）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，形成的4．（2分）（2015•海南）已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1．若一定量的丙烷完全燃烧5．（2分）（2015•海南）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立6．（2分）（2015•海南）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n ﹣﹣n﹣二、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分.每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
）8．（4分）（2015•海南）10mL浓度为1mol•L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下11．（4分）（2015•海南）下列曲线中，可以描述乙酸（甲、K a =1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、﹣3B12．（4分）（2015•海南）a 、b 、c 、d 为短周期元素，a 的M 电子层有1个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c 与d 同周期，三、解答题（共5小题，满分44分） 13．（8分）（2015•海南）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：回答下列问题：（1）A 的结构简式为 ． （2）B 的化学名称是 ．（3）由乙醇生成C 的反应类型为 ．（4）E 是一种常见的塑料，其化学名称是 ． （5）由乙醇生成F 的化学方程式为 ． 14．（8分）（2015•海南）单质Z 是一种常见的半导体材料，可由X 通过如图所示的路线制备．其中X 为Z 的氧化物；Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似．回答下列问题：（1）能与X发生化学反应的酸是；由X制备Mg2Z的化学方程式为．（2）由Mg2Z生成Y的化学方程式为，Y分子的电子式为．（3）Z、X中共价键的类型分别是、．15．（9分）（2015•海南）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题：（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是．（2）已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，若向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L﹣1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为mol•L﹣1，pH为．（3）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为．（4）如图所示原电池正极的反应式为．16．（8分）（2015•海南）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程表示）：0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH4+的浓度（填“增大”或“减小”）．（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O．250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为mol．（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H= kJ•mol﹣1．17．（11分）（2015•海南）工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是．（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取．尾气的成分是．若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是、．（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先，再．【选修5－有机化学基础】．19．（14分）（2015•海南）芳香化合物A可进行如下转化：回答下列问题：（1）B的化学名称为．（2）由C合成涤纶的化学方程式为．（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为．（4）写出A所有可能的结构简式．（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式．①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应．【选修3－物质结构与性质】21．（2015•海南）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业．回答下列问题：（1）钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为．（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示．晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、．（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂．SO2分子中S原子价层电子对数是对，分子的立体构型为；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该结构中S﹣O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为（填图2中字母），该分子中含有个σ键．（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为．【选修2－化学与技术】23．（2015•海南）铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．回答下列问题：（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外还有．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为、；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和（填化学式）．（2）已知：①Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol﹣1②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110kJ•mol﹣1则反应Fe2O3（s）+3C（s）+O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=kJ•mol﹣1．理论上反应放出的热量足以供给反应所需要的热量（填上述方程式序号）．（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的部分，主要反应的化学方程式为；熔融造气炉相当于高炉的部分．（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱SO2的方法是．。
2015年高考化学试题 [海南卷](word版含解析)
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2015普通高等学校招生全国统一考试海南卷化学试题(word版含解析1.化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物【答案】D2.下列离子中半径最大的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-【答案】C解析:这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。
对于电子层结构相同的离子来说,核电荷数越大,离子半径就越小,所以离子半径最大的是O2-,选项是C。
3.0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是B.SO2C.SO3D.CO2A.NO【答案】C解析:A.NO2和NaOH溶液发生反应:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,二者恰好反应得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液,该溶液中含有强碱弱酸盐,水溶液显碱性;B.发生反应SO2+NaOH=NaHSO3,该物质是强碱弱酸盐,由于HSO3-电离大于水解作用,所以溶液显酸性。
C.发生反应:SO3+NaOH=NaHSO4,该盐是强酸强碱的酸式盐,电离是溶液显酸性,相当于一元强酸。
所以酸性比NaHSO3强;D.会发生反应: CO2+NaOH=NaHCO3,该物质是强碱弱酸盐,由于HCO3-电离小于水解作用,所以溶液显减性。
因此溶液的酸性最强的是NaHSO4,溶液的酸性越强,pH越小。
所以选项是C。
4.己知丙烷的燃烧热△H=-2215K J·m o l-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水,则放出的热量约为A.55 kJB.220 kJC.550 kJD.1108 kJ【答案】A解析:丙烷分子式是C3H8,1mol丙烷燃烧会产生4mol水,则丙烷完全燃烧产生1.8g 水,消耗丙烷的物质的量是n(C3H8=m÷M=1.8g÷18g/mol=0.1mol,所以反应放出的热量是Q=(2215kJ/mol÷4mol×0.1=55.375kJ,因此大于数值与选项A接近。
2015年海南省高考化学试卷
2015年海南省高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分）1．（2分）（2015•海南）化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2．（2分）（2015•海南）下列离子中半径最大的是（）A．Na+B．Mg2+ C．O2﹣D．F﹣3．（2分）（2015•海南）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）A．NO2B．SO2C．SO3D．CO24．（2分）（2015•海南）已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1．若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）A．55kJ B．220kJ C．550kJ D．1108kJ5．（2分）（2015•海南）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种6．（2分）（2015•海南）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4nn﹣中R的化合价是（）﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4A．+3 B．+4 C．+5 D．+6二、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分.每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
）7．（4分）（2015•海南）下列叙述正确的是（）A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）28．（4分）（2015•海南）10mL浓度为1mol•L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO39．（4分）（2015•海南）下列反应不属于取代反应的是（）A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠10．（4分）（2015•海南）下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数11．（4分）（2015•海南）下列曲线中，可以描述乙酸（甲、K a=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、K a=1.4×10﹣3）在水中的电离度与浓度关系的是（）A．B．C．D．12．（4分）（2015•海南）a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键三、解答题（共5小题，满分44分）13．（8分）（2015•海南）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：回答下列问题：（1）A的结构简式为．（2）B的化学名称是．（3）由乙醇生成C的反应类型为．（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是．（5）由乙醇生成F的化学方程式为．14．（8分）（2015•海南）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备．其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似．回答下列问题：（1）能与X发生化学反应的酸是；由X制备Mg2Z的化学方程式为．（2）由Mg2Z生成Y的化学方程式为，Y分子的电子式为．（3）Z、X中共价键的类型分别是、．15．（9分）（2015•海南）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题：（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是．（2）已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，若向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L﹣1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为mol•L﹣1，pH为．（3）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为．（4）如图所示原电池正极的反应式为．16．（8分）（2015•海南）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程表示）：0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH4+的浓度（填“增大”或“减小”）．（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O．250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为mol．（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H= kJ•mol﹣1．17．（11分）（2015•海南）工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是．（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取．尾气的成分是．若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是、．（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先，再．【选修5－有机化学基础】18．（6分）（2015•海南）下列有机物的命名错误的是（）A．1，2，4﹣三甲苯B．3﹣甲基戊烯C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．1，3﹣二溴丙烷19．（14分）（2015•海南）芳香化合物A可进行如下转化：回答下列问题：（1）B的化学名称为．（2）由C合成涤纶的化学方程式为．（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为．（4）写出A所有可能的结构简式．（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式．①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应．【选修3－物质结构与性质】20．（2015•海南）下列物质的结构或性质与氢键无关的是（）A．乙醚的沸点B．乙醇在水中的溶解度C．氢化镁的晶格能D．DNA的双螺旋结构21．（2015•海南）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业．回答下列问题：（1）钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为．（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示．晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、．（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂．SO2分子中S原子价层电子对数是对，分子的立体构型为；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该结构中S﹣O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为（填图2中字母），该分子中含有个σ键．（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为．【选修2－化学与技术】22．（2015•海南）下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化C．海水提溴涉及到氧化还原反应D．海水提镁涉及到复分解反应23．（2015•海南）铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．回答下列问题：（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外还有．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为、；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和（填化学式）．（2）已知：①Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol﹣1②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110kJ•mol﹣1则反应Fe2O3（s）+3C（s）+O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=kJ•mol ﹣1．理论上反应放出的热量足以供给反应所需要的热量（填上述方程式序号）．（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的部分，主要反应的化学方程式为；熔融造气炉相当于高炉的部分．（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱SO2的方法是．2015年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分）1．（2分）（2015•海南）化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污2．（2分）（2015•海南）下列离子中半径最大的是（）+2+2﹣﹣3．（2分）（2015•海南）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）24．（2分）（2015•海南）已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1．若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）D．1108kJ5．（2分）（2015•海南）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）种6．（2分）（2015•海南）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4nn﹣中R的化合价是（）﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4二、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分.每小题有一个或两个选项符合题意。
2015年海南省高考化学试题(精解).
2015年海南省高考化学试题解析1．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物D解析：考察化学与生活。
明矾净水是利用铝离子的水解，纯碱去油污是利用碳酸钠的水解，食醋除水垢利用醋酸与碳酸钙、氢氧化镁的反应，漂白粉漂白织物是利用次氯酸钙的强氧化性。
选择D。
2．下列离子中半径最大的是A．Na＋B．Mg2＋ C．O2－D．F－C解析：考察离子半径的比较。
相同电子层的离子随核电荷数的递增半径减小。
O2－> F－>Na＋>Mg2＋，选择C。
3．0.1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH 最小的是A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2C 解析：考察反应后溶液的酸碱性。
NO2生成NaNO3和NaNO2，SO2生成NaHSO3，SO3生成NaHSO4，CO2生成NaHCO3，形成的溶液pH最小的是NaHSO4，选择C。
4．已知丙烷的燃烧热△H=-2215K J·m o l-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g水，则放出的热量约为A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJA解析：考察热量Q的计算。
根据：C3H8(g)～4H2O(l)，Q=2215K J×1 40=55.4kJ，选择A。
5．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）A．3种B． 4种C．5种D．6种B解析：考察同分异构问题。
变为C4H9OH，实质是C4H10的一羟基取代物有多少种的问题。
根据等效氢法，有四种，选择B。
6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是A．+3 B． +4 C．+5 D．+6D解析：考察电子守恒与电荷守恒原理。
2015年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(海南卷带解析)
绝密★启用前2015年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（海南卷带解析）试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明 一、选择题（题型注释）1．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是（ ） A ．明矾净化水 B ．纯碱去油污 C ．食醋除水垢 D ．漂白粉漂白织物 2．下列离子中半径最大的是（ ）A ．Na ＋B ．Mg 2＋C ．O 2－D ． F －3．0.1mol 下列气体分别与1L0.lmol·L -1的NaOH 溶液反应，形成的溶液pH 最小的是（ ） A ．NO 2 B ．SO 2 C ．SO 3 D ．CO 24．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol -1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g 水，则放出的热量约为（ ）A ．55 kJB ．220 kJC ． 550 kJD ．1108 kJ5．分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ） A ．3种 B ． 4种 C ． 5种 D ．6种 6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O - + 4OH － = 2RO 4n-+3Cl － +5H 2O 。
则RO 4n-中R 的化合价是（ ）A ．+3B ． +4C ． +5D ．+6 7．下列叙述正确的是（ ）A ．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO 2B ．可用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液C ．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D ．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO 3)2 8．10ml 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）A ．K 2SO 4B ．CH 3COONaC ．CuSO 4D ．Na 2CO 3 9．下列反应不属于取代反应的是（ ）A ．淀粉水解制葡萄糖B ．石油裂解制丙烯C ．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D ．油脂与浓NaOH 反应制高级脂肪酸钠 10．下列指定微粒的数目相等的是（ ） A ．等物质的量的水与重水含有的中子数C ．同温、同压同体积的CO 和NO 含有的质子数D ．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数11．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a =1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，K a =1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）12．a 、b 、c 、d 为短周期元素，a 的M 电子层有1个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c 与d 同周期，d 的原子半径小于c 。
2015年海南省高考化学试题解析范文
2015年海南省高考化学试题解析1．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物D解析：考察化学与生活。
明矾净水是利用铝离子的水解，纯碱去油污是利用碳酸钠的水解，食醋除水垢利用醋酸与碳酸钙、氢氧化镁的反应，漂白粉漂白织物是利用次氯酸钙的强氧化性。
选择D。
2．下列离子中半径最大的是A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－C解析：考察离子半径的比较。
相同电子层的离子随核电荷数的递增半径减小。
O2－> F－>Na＋>Mg2＋，选择C。
3．0.1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2C解析：考察反应后溶液的酸碱性。
NO2生成NaNO3和NaNO2，SO2生成NaHSO3，SO3生成NaHSO4，CO2生成NaHCO3，形成的溶液pH最小的是NaHSO4，选择C。
4．已知丙烷的燃烧热△H=-2215K J·m o l-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g水，则放出的热量约为A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJA解析：考察热量Q的计算。
根据：C3H8(g)～4H2O(l)，Q=2215K J×140=55.4kJ，选择A。
5．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种B解析：考察同分异构问题。
变为C4H9OH，实质是C4H10的一羟基取代物有多少种的问题。
根据等效氢法，有四种，选择B。
6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是A．+3 B． +4 C．+5 D．+6D解析：考察电子守恒与电荷守恒原理。
根据电荷守恒，n=2；在根据电子守恒，3×2=2×（X-3），X=+6，选择D。
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绝密★启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试化学注意事项：1 •本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名•准考证号填写在答題卡上。
2 •回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4 •考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 016 Zn65 Ag108 Cl35. 5 Fe56 Cu64第I卷一•选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 •化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是A •明矶净化水B •纯碱去油污C •食醋除水垢D •漂白粉漂白织物2 •下列离子中半径最大的是A • NaB • MgC • 0D • F3 • 0 • 1mol下列气体分别与1L0 • Imol L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A • NO2B • SO2C SO3D • CO24 •己知丙烷的燃烧热△ H=- 2215 KJ • mol - 1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1 8g水，则放出的热量约为A • 55 kJB • 220 kJC •550 kJD • 1108 kJ5 •分子式为GHwO并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）A • 3种B .4种C • 5种 D. 6种6 •己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3 + 3 C1O- + 4OH—= 2 RO4°-+3Cl—+5出0。
则RO4"中R 的化合价是A • +3B • +4C • +5D . +67. 下列叙述正确的是A •稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B •可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C .稀硝酸可除去试管内壁的银镜D •煮沸自来水可除去其中的 Ca （HCO 3）28. 10ml 浓度为ImoMIL 1的盐酸与过量的锌粉反应， 若加入适量的下列溶液， 能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C. 同温、同压、同体积的 CO 和NO 含有的质子数D .等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 11.下列曲线中，可以描述乙酸（甲， K a =1.8 X 0-5）和一氯乙酸（乙，K a =1.4 X 0-3）在水中的电离度与 浓度关系的是的最高化合价为最低化合价绝对值的 3倍，c 与d 同周期，d 的原子半径小于c 。
下列叙述错误 的是A. d 元素的非金属性最强B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物C .只有a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物D . b 、c 、d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 13 （8 分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示: 回答下列问题：A . K 2SO 4B . CH 3COONaC . CuSO 4D . Na 2CO 39. 下列反应不属于取代反应的是A .淀粉水解制葡萄糖 C .乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 10. 下列指定微粒的数目相等的是A. 等物质的量的水与重水含有的中子数 B .石油裂解制丙烯D .油脂与浓NaOH 反应制高级脂肪酸钠12.a 、b 、c 、d 为短周期元素, a 的M 电子层有1个电子， 2倍，c b 的最外层电子数为内层电子数的(1) ___________________________________ A的结构简式为。
(2) ___________________________________ B的化学名称是。
(3) __________________________________________________ 由乙醇生产C的化学反应类型为。
(4) __________________________________________________________ E是一种常见的塑料，其化学名称是 ________________________________________________________________ 。
(5) __________________________________________________________ 由乙醇生成F的化学方程式为_____________________________________________________________________ 。
14. ( 8 分)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：(1) ___________________________________ 能与X发生化学反应的酸是_________________ ;由X制备Mg2Z的化学方程式为_______________________ 。
(2) ___________________________________________ 由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为 , Y分子的电子式为 ____________________________________________ 。
(3) ___________________________________ Z、X中共价键的类型分别是、15. (9 分)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用。
回答下列问题。
(1) __________________________________________________________ 久存的银制品表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 ________________________________________________ 。
(2)已知K sp(AgCI)=1.8 W-10，若向50mL0.018mol L-1的AgNO 3溶液中加入50mL0.020mol • L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag +的浓度为___________ mol -L-1, pH为___________ 。
(3) ___________________________________________________________________________________ AgNO 3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 ____________________ 。
16. (8 分)氨是合成硝酸.铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：(1) ______________________________________ 氨的水溶液显弱碱性，其原因为 (用离子方程式表示)；0.1 mol L-1的氨水中加入少量的NH4CI固体，溶液的PH ____________ (填升高”或降低”；若加入少量的明矶，溶液中的NH4+的浓度 __________ (填增大”或减小”)。
(2)硝酸铵加热分解可得到20和H2O, 250C时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ___________ 平衡常数表达式为____________ ;若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 __________ mol 。
回答下列问题： (1)制取无水氯化铁的实验中， ____ A 中反应的化学方程式为 ______ ，装置B 中加入的试剂是 。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取—。
尾气的成分是—。
若仍用D 的装置进行尾气处理，存在的问题是 _____ 、 ____ 。
(3) 若操作不当，制得的 FeCb 会含有少量FeCb ,检验FeCh 常用的试剂是—。
欲制得纯净的 FeCl 2，在实验操作中应先 —，再 ________ 。
选考题(请考生在第 18. 19. 20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分.) 18. ［选修5 —有机化学基础］18— 1( 6分)下列有机物的命名错误.的是(3) 由20和NO 反应生成N 2和NO ?的能量变化如图所示, 若生成 ImolN 2，其△ H= _________ kJ mol -1。
17. ( 11 分)工业上，向500—600 C 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁; 化亚铁。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯B.C. 丙醉D ・■二混丙烷18—n( 14分)芳香族化合物A可进行如下转化:A(CnH n<M回答下列问题:(1) B的化学名称为____ 。
(2) 由C合成涤纶的化学方程式为_。
(3) E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为(4) ______________________________ 写出A所有可能的结构简式。
(5) 写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应19. ［选修3 —物质结构与性质］19—1( 6分)下列物质的结构或性质与氢键无关的是A .乙醚的沸点B .乙醇在水中的溶解度C.氢化镁的晶格能 D . DNA的双螺旋结构19—n( 14分)钒(23V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题：可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为20. ［选修2 —化学与技术］20 —1( 6分)下列有关海水综合利用的说法正确的是A .电解饱和食盐水可制得金属钠B .海带提碘只涉及物理变化(1) 钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为_。
(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。
晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别(3) V2O5常用作SO?转化为SO3的催化剂。
SO2分子中S原子价层电子对数是—对，分子的立体构型为___ ; SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为;该结构中S—O键长由两类，一类键长约160pm，较短的键为—(填图2中字母)，该分子中含有—个二键。
NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO 4)，该盐阴离子的立体构型为;也140pm,另一类键长约为(4) V2O5溶解在C •海水提溴涉及到氧化还原反应D •海水提镁涉及到复分解反应20—n(14 分)铁在自然界分别广泛，在工业•农业和国防科技中有重要应用。
石尊■料二i出紳壬L卯13(*) (b)回答下列问题：(1) _____________________________________________________________________________用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a)所示。