高考化学复习硫及其化合物专项易错题及答案解析

①用四氯化碳可擦去圆珠笔油②自来水厂用液氯消毒③可用食醋洗掉水垢
（3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。
①我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_____（填字母代号）。
A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒物
②煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的SO2是导致______（填名称）污染现象形成的原因；处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为_____________________。
(4)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，是利用Na2O2与CO2或水蒸气反应生成氧气，则2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+O2↑；
(5)钠元素的焰色反应呈黄色，即可判断汤汁中含有钠元素。
2．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
ADEH
（2）写出C+盐酸 D+F的离子方程式：
（3）写出D E的化学方程式：
（4）写出G H的化学方程式：
【答案】（1）Fe、H2S、SO2、Fe(OH)3
（2）FeS+2H+→Fe2++H2S↑
（3）
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3
【解析】
【分析】
【详解】
（1）E能使品红褪色，E为SO2；H为红褐色固体，H为 ；黑色粉末A、黄色粉末B，它们都是单质，所以分别是铁、硫；黑色固体C为FeS；D为H2S；F为 ；G为
②B→C转化的化学方程式为2SO2+O2 2SO3，故答案为2SO2+O2 2SO3；
③简述检验SO2物质的方法：将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色，
故答案为将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色；
④硫酸的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式：2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑，
(2)操作①②③用于分离固体和液体，为过滤操作；
(3)溶液2中含有的溶质有Al2(SO4)3、H2SO4；
(4)操作④是加热Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)3 2Al2O3+3H2O；
(5)金属Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，所以反应产生的气体为SO2。
【详解】
根据上述分析可知操作①是过滤，不溶性物质为Cu、Al混合物，操作②是过滤，试剂Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，试剂Z是氨水，操作③是过滤，操作④加热分解Al(OH)3，操作⑤是电解。
(1)由以上分析可知X为Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；试剂Z为氨水；
【答案】氧化剂BaCl2生石灰CO2钠
【解析】
【详解】
(1)在3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2中氢元素的化合价从+1价降为0价，则H2O作氧化剂；
(2)检验某溶液中是否含有SO42-，先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子等离子的干扰，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀是硫酸钡；
(3)海水中的Mg2＋沉淀是生成Mg(OH)2，沉淀剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，从而将Mg2+沉淀；
【解析】
【分析】
某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物质为过量的Al和Cu的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y用于溶解Al，反应产生Al2(SO4)3，而Cu不能发生反应，则为稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，由于Al(OH)3是两性物质，能够与过量的强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答该题。
（1）如果a是一Hale Waihona Puke Baidu淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a______；b______；c______；d______；e______。
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a______；b______；c______；d______；e______。
【答案】SH2SSO2SO3H2SO4N2NH3NONO2HNO3
X______、Y______、A______、B______、C______。
(2)反应①的离子方程式为____________。
【答案】Cl2SO2HClH2SO4FeCl32Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+
【解析】
【分析】
A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A中含Cl-；B与盐酸酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀，B中含SO42-；又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与 反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。
（2）①N2+3H2 2NH3；2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；
② ③4NH3+5O2 4NO+6H2O；④336mL
【解析】
试题分析：（1）①若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸，S元素化合物符合转化关系，可推知，A为H2S、B为SO2、C为SO3、D为H2SO4，故答案为H2S；H2SO4；
【考点定位】考查无机推断
【名师点晴】本题考查无机物推断，涉及Na、S等元素单质及化合物的转化。旨在考查学生对元素化合物知识熟练掌握，注意掌握中学常见的连续反应。此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。
②C→D的化学方程式和电子转移的方向和数目分析如下： ，故答案为 ；
③A→B转化的化学方程式：4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案为4NH3+5O2 4NO+6H2O；
④D浓溶液为HNO3，1．92g Cu的物质的量为：n(Cu)= =0．03mol，反应时失去电子为：2×0．03mol=0．06mol，反应整个过程为HNO3 NO、NO2 HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为：n(O2)= =0．015mol，标况下需要氧气的体积为：V(O2)=0．015mol×22．4L/mol=0．336L=336mL，故答案为336。
（2）FeS与盐酸反应的离子方程式FeS+2H+→Fe2++H2S↑；
（3）硫化氢燃烧生成二氧化硫和水的方程式为 ；
（4）氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
6．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他产物已略去)：
（3）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是__________(填“生石灰”或“盐酸”)。
（4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式:2Na2O2+ 2______= 2Na2CO3+O2↑；
（5）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；
高考化学复习硫及其化合物专项易错题及答案解析
一、高中化学硫及其化合物
1．（1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。该反应中H2O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
（2）检验某溶液中是否含有SO42-,先加盐酸，再加______（填“BaCl2”或“NaCl；
【点睛】
本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。
4．已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。请回答下列问题。
(1)写出下列各物质的化学式：
3．某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)。
(1)试剂X为_______，加入试剂X发生的离子方程式是___________试剂Z为___________。
(2)操作②为____________(填实验分离方法)。
故答案为2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑；
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3。
①工业上合成氨的化学方程式为N2+3H2 2NH3；在实验室中则用加热固体混合物的方法制取气体氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为N2+3H2 2NH3；2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸。
①A、D分别为A：，D：。(填写化学式，下同)
②写出B→C转化的化学方程式：。
③简述检验B物质的方法。
④写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式。
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。
①工业上合成A的化学方程式：___________。在实验室中则用加热固体混合物的方法制取气体A，其化学方程式为。
②写出C→D的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
③写出A→B的化学方程式
④1．92g铜投入一定的D浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体(标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为mL。
【答案】（1）①H2S；H2SO4；②2SO2+O2 2SO3(条件不写扣1分， 不写不得分)；③将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色；④2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑；
(3)溶液2中含有的溶质有__________(填化学式)。
(4)写出操作④的化学反应方程式____________。
(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_________(填化学式)。
【答案】铝2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu氨水过滤Al2(SO4)3、H2SO4Al2(SO4)3、H2SO4SO2
【详解】
(1)分析可知，X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。
(2)反应①为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+。
5．黑色粉末A，黄色粉末B,它们都是单质，按下图进行实验：
（1）试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：
7．“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
（1）厨房中的调味品有：①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是______(填序号，下同)，主要成分中属于盐类的是________，相互间能发生反应的是______。
（2）生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是________。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，则a是硫，所以b是硫化氢，c是SO2，d是三氧化硫，e是硫酸，化学式分别为S、H2S、SO2、SO3、H2SO4。
（2）如果a是一种常见气体，则符合转化关系的是氮气，则b是氨气，C是NO，d是NO2，e是硝酸，化学式分别为N2、NH3、NO、NO2、HNO3。