高三化学综合训练卷五试题新人教版

南昌市新建二中高三综合训练卷（五）

化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 Cl:35．5 Br:80 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的4个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

7．下列实验操作或说法正确的是（）

A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

B．NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

C．“低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料

D．“绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

8. 下列有关说法正确的是（）

A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+ kJ·mol-1，因此该反应一定不能自发进行

D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等

9．分子式为C10H20O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C

可转化成D，则A的可能结构有（）

A．2种B．3种C．4种D．5种

10、 KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（）

A．40℃时，将35 g NaCl溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出晶体

B．20℃饱和KNO3溶液的溶质质量分数＞%

C．a点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等

D．固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶进行提纯

11． X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是（）

A．X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

B．1molY或Z与足量水完全反应时，均转移2mol电子

C．Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1:2

D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集

12．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)

B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a 一定大于b

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-) D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H+)＝10-d mol/L

13．氯碱工业的一种节能新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如下图所示（电极未标出）：

下列说法不正确的是（）

A．a、b、c的大小关系为：a>b=c

B．燃料电池的负极反应式为 H2+2OH－－ 2e－ = 2H2O

C．电解池中产生1mol Cl2，理论上燃料电池中消耗 mol O2

D．电解池的阴极反应式为2H2O+2e－= H2↑+2OH－

第Ⅱ卷（非选择题）

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题—第32题为必考题，每个试题考生

都必须作答。第33题—第40题为选考题，考生根据要求作答。）

26、（14分）

欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是。

（2）下列说法正确的是。

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3 b．结合质子的能力：CO32->AlO2->HCO3-

c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4 d．离子半径：O2－＜Al3+

（3）该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是。

（4）该矿石和1 mol L－1HNO3反应的离子方程式。

（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是；若处理该矿石×103 kg，得到滤渣×103 kg，

理论上至少需要1 mol L－1 HNO3的体积为 L。

27 （15分）

实验室制备1, 2—二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OH CH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1, 2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

乙醇1, 2—二溴乙烷乙醚

状态无色液体无色液体无色液体

密度／g∙cm-3

沸点／℃132

熔点／℃−130 9 −116

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是(填正确选项前的字母)

a.引发反应

b.加快反应速度

c.防止乙醇挥发

d.减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项

前的字母)

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是；

(4)将1, 2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)；

(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用方法除去；

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷

却(如用冰水)，其原因是。