酸碱盐实验探究
酸碱与盐的基本性质及实验验证
酸碱与盐的基本性质及实验验证酸碱与盐是化学中常见的三种物质，它们具有不同的化学性质和特征。
本文旨在探讨酸碱与盐的基本性质，并介绍一些实验验证方法。
一、酸的基本性质及实验验证酸是一类能够产生H+（氢离子）的化合物，具有以下基本性质：1. 酸的味道酸味，常见的酸有柠檬酸、硫酸等。
2. 酸能与金属反应产生氢气。
我们可以进行下列实验来验证这一性质：实验一：将一块锌片放置于盛有稀硫酸的试管中。
观察到锌片和硫酸反应后，产生了气泡，并且试管内的气体能够点燃火柴，发出“嘶嘶”的声音。
这表明酸能与金属反应产生氢气。
3. 酸能与碱反应产生盐和水。
我们可以进行下列实验来验证这一性质：实验二：取少量盐酸滴入一杯蓝色石蕊试剂中，观察到混合液的颜色由蓝色变为浅绿色。
这表明酸与碱反应产生了盐和水，并且酸能够改变石蕊试剂的颜色。
二、碱的基本性质及实验验证碱是一类能够产生OH-（氢氧根离子）的化合物，具有以下基本性质：1. 碱具有苦味，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
2. 碱能与酸反应产生盐和水。
我们可以进行下列实验来验证这一性质：实验三：取少量氢氧化钠固体加入到盛有盐酸的试管中，观察到反应产生了气泡，并且试管内的气体能够倒置于水中。
这表明碱与酸反应产生了盐和水，并且反应产生了气体。
3. 碱能与酚酞指示剂反应产生颜色变化。
我们可以进行下列实验来验证这一性质：实验四：取少量氢氧化钠溶液滴入加有酚酞指示剂的试管中，观察到溶液由无色变为红色。
这表明碱能够改变酚酞指示剂的颜色。
三、盐的基本性质及实验验证盐是一类与酸碱反应后生成的化合物，具有以下基本性质：1. 盐无味，常见的盐有氯化钠、硝酸铵等。
2. 盐溶于水时能够产生导电性。
我们可以进行下列实验来验证这一性质：实验五：将少量氯化钠溶解于水中，用电导仪测量溶液的电导率。
观察到电导仪指示数值的变化，说明盐溶于水能够产生导电性。
3. 盐的溶液能够参与酸碱中和反应。
我们可以进行下列实验来验证这一性质：实验六：取少量氯化钠溶液，并加入几滴酚酞指示剂，滴加稀盐酸至溶液颜色由红变为无色。
初中化学：有关酸碱盐类实验
培优（四）有关酸碱盐类实验1.（ 2015 丹东）为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH ，得到了如图所示的pH 曲线，请回答：（ 1）由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中；（ 2）该反应的化学方程式为；（3）实验过程中，小鸣取了 a、 b、 c 三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定 pH 的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl 2溶液显中性，CaCl 2Na 2 CO 3CaCO 32NaCl【探究过程】①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现的现象。
结论：该样品是 a 处溶液。
②为进一步确定 b 或 c 处溶液，又设计了以下方案：实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试该样品为 b 处溶液管中，分别滴加足量的该样品为 c 处溶液，并推知溶Na 2CO3溶液液中的阳离子有【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑。
2.某班同学用氢氧化钠和稀盐酸进行中和反应实验：（ 1）甲同学实验操作如下：在烧杯中加入约5mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈色。
接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为。
（2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有NaCl 猜想二： NaCl 和 HCl 猜想三： NaCl 和 NaOH以上猜想中，你觉得不合理的是。
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管猜想二成立中滴入 Na2CO溶液3【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是（填序号）。
A. 倒入下水道B.倒入废液缸C.带出实验室3.某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了下图所示的实验。
中考化学酸碱盐实验探究典型真题
2
2．下图以稀硫酸例的反应关系体现了酸的化学性质，其中的 X 与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列
问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是
；
（2）反应①中石蕊溶液变为__________色；
（3）反应②的化学方程式为__________；
（4）图中只生成盐和水的反应包括__________（填序号）；
交流与反思：小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是： （1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性． （2）探究方案中因缺少 洗涤 （填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小． 例 2：某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究。
提出问题：无色气体 A 有哪些成分，红色固体 B 可能是什么?
A．鉴别 MgCl2 溶液和 BaCl2 溶液：取样，滴加无色滤液 a B．制 NaNO3 溶液：向无色滤液 a 中加入适量的稀 HNO3 C．除去 Ba(NO3)2 溶液中的 HNO3：向其中加入过量的白色沉淀 b 答案：（1）沉淀 气体 水 （2）NaOH NaNO3 （3）C
5、小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏
答案：CuSO4 （或硫酸铜）；①NH4NO3（或硝酸铵） ②CaCl2+K2CO3 =CaCO3↓+2KCl
③跟一种溶液混合有气泡，跟一种溶液合有沉淀
4．同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件：
①H2SO4 + Ba(NO3)2
②H2SO4 + NaOH
③H2SO4 + Na2CO3
④Ba(NO3)2 + NaOH
⑤ Ba(NO3)2 + Na2CO3 ⑥NaOH+ Na2CO3
《酸碱盐》实验报告
《酸碱盐》实验报告一、实验目的1、了解酸碱盐的性质和反应。
2、掌握酸碱盐的鉴别方法。
3、培养实验操作能力和观察分析能力。
二、实验原理1、酸的通性（1）酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。
（3）酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
（4）酸能与碱发生中和反应生成盐和水。
（5）酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。
2、碱的通性（1）碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
（2）碱能与非金属氧化物反应生成盐和水。
（3）碱能与酸发生中和反应生成盐和水。
（4）碱能与某些盐反应生成新碱和新盐。
3、盐的性质（1）某些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
（2）某些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
（3）某些盐能与另一种盐反应生成两种新盐。
三、实验仪器和药品1、仪器：试管、滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、烧杯、量筒。
2、药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、石蕊试液、酚酞试液、锌粒、氧化铜、氧化铁、碳酸钙、氯化钡溶液。
四、实验步骤1、酸的性质实验（1）取三支试管，分别加入少量稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水，向其中分别滴加 2 3 滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化。
现象：稀盐酸和稀硫酸使石蕊试液变红，蒸馏水不变色。
结论：酸能使石蕊试液变红。
（2）取两支试管，分别加入少量稀盐酸和稀硫酸，向其中分别加入几粒锌粒，观察现象。
现象：锌粒表面产生大量气泡。
化学方程式：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑ ；Zn ＋ H₂SO₄＝ZnSO₄＋ H₂↑结论：酸能与活泼金属反应生成氢气。
（3）取两支试管，分别加入少量稀盐酸和稀硫酸，向其中分别加入少量氧化铜粉末，加热，观察现象。
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
化学方程式：CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl₂＋ H₂O ；CuO ＋ H₂SO₄＝CuSO₄＋ H₂O结论：酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
酸碱盐实验探究题专题
⑷大家认为丙同学在加热之前，应对气体先以确保安全。
⑸由上述实验可知，硫酸铜溶液显性（填“酸”或“碱”）。
3、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl.
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？
（3）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是。
10、过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。
制备CaO2：工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。
（1）Ca(OH)2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2·8H2O，它在120℃时完全分解为CaO2等。有关化学反应方程式为：，。
液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强
过大，可将漏斗（填“上提”或“下移”）。
（5）计算含量需要测定的数据有。（填字母序号）
A.氧气的体积B.样品的质量C.反应的时间
（6）若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是。（填字母序号）
⑵乙同学认为只有O2，则可用是来检验。实验证明乙同学的观点不正确。
⑶丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：
㈢实验现象与结论：A中观察到，证明无O2；B中观察到铜网表面变红，证明该气体是H2。
12、某课外活动小组利用一氧化碳测定。CuO的还原率。实验开始时，对参与实验的气体未作任何处理就直接使用，结果测得的CuO的还原率超过了l00％。后来经过分析讨论并改进实验装置，改进后的实验装置及测得的实验数据如下图、表。
酸碱盐专题复习实验探究
酸碱盐专题复习（四类实验探究专题）一、探究酸碱盐的性质1.甲、乙两同学在学完酸的化学性质之后，通过自己的想象做了如下实验：【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是________．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生（已知NaHCO3溶液呈碱性）．【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．猜想2：废液中含有________（写化学式）三种溶质．猜想3：废液中含有…溶质．【实验与结论】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，有气泡产生．乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色．猜想________（填“1”或“2”或“3”）正确．【交流与反思】在分析化学反应后所得物质时，除考虑生成物外，还需要考虑________ 【解答】【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清；【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质；猜想2：废液中含有CaCl2、NaCl、HCl三种溶质；猜想3：废液中含有CaCl2、NaCl；【实验与结论】甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生，说明溶液中不含有碳酸氢钠；乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液中含有氯化氢。
初中化学知识点归纳酸碱盐的常见实验结果
初中化学知识点归纳酸碱盐的常见实验结果酸碱盐是初中化学教学中重要的内容之一，通过实验可以直观地了解它们的性质和特点。
本文将归纳酸碱盐常见的实验结果，并探讨其现象和原理。
实验一：酸和碱的中和反应实验现象：将盛有一定量的酸溶液的试管倒入另一个盛有一定量的碱溶液的试管中，两者混合后，溶液呈中性。
实验原理：酸和碱发生中和反应时，生成盐和水。
中和反应是酸碱反应中最常见的反应类型。
反应前的酸和碱的溶液呈酸性和碱性，反应后生成的盐和水使溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）达到平衡，从而呈现中性。
实验二：酸和金属的反应实验现象：将稀盐酸滴入锌粉中，产生气体并出现气泡；气味刺激。
实验原理：酸和金属的反应会产生对应的盐和氢气。
在这个反应中，盐酸（HCl）和锌（Zn）反应生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。
氢气的生成导致了产生气泡的现象，而氯化锌是一种盐。
实验三：酸和金属碳酸盐的反应实验现象：将酸滴入大理石粉末中，产生气体并出现气泡；气味类似于酸。
实验原理：酸和金属碳酸盐反应时，会生成对应的盐、水和二氧化碳。
在这个反应中，酸与大理石（钙碳酸盐）反应会生成相应的盐（如盐酸反应生成氯化钙）、水和二氧化碳（CO2）。
气泡的产生是二氧化碳的释放。
实验四：酸和碱类金属氧化物的反应实验现象：将酸滴入氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀。
实验原理：酸和碱类金属氧化物反应会生成对应的盐和水。
在这个反应中，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应会生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
生成的白色沉淀是硫酸钠。
实验五：酸和碳酸盐的反应实验现象：将酸滴入碳酸氢钠溶液中，产生气体并出现气泡。
实验原理：酸和碳酸盐反应时，会生成盐、水和二氧化碳。
在这个反应中，硝酸（HNO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）反应会生成硝酸钠（NaNO3）、水和二氧化碳。
气泡的产生是二氧化碳的释放。
通过以上实验的观察和总结，我们可以了解到酸碱盐的一些常见实验结果。
酸碱盐实验报告_3
化学实验报告------酸碱盐及金属的化学性质
一、知识回顾
1.酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有离子；
2.碱具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有离子；
3.酸和碱发生中和反应的实质是。
4、金属活动顺序。
二、酸碱指示剂
1.取两只试管分别加入1-2ml稀硫酸，各自滴加2-3滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
石蕊酚酞
2.取两只试管分别加入1-2ml氢氧化钠溶液，各自滴加2-3滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
石蕊酚酞
结论：石蕊酚酞
3、测定稀硝酸、石灰水、碳酸钠溶液的pH
用玻璃棒蘸取少量待测液体,涂在试纸上,然后和标准比色卡比对
稀硝酸的pH= 石灰水的pH= 碳酸钠溶液的pH=
三、酸碱盐及金属的化学性质
四、拓展反思
1.滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液与盐酸反应，如果溶液变无色，能否说二者恰好完全中和反应？
2.能否用无色酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液？若不能，则用何种试剂鉴别？
3.能否用氢氧化钠溶液干燥二氧化碳气体？若不能则用什么溶液来干燥？
4、请用三种方法鉴定氢氧化钠已变质。
酸碱盐实验探究
浙教版科学九上专题复习导学案二——酸碱盐实验探究班级姓名组别学号评价【知识解析】一、验证NaOH溶液与CO2发生发应本实验无直接现象，不便确定NaOH与CO2两者是否发生反应，解决这类问题的思路一般是反应物的减少或消失和生成物的出现，一般会有两种方法：如Na2CO3的生成或借助CO2气体反应消耗减少，使装置内压减小而引起外在形变来证明，但又有二氧化碳溶于水和与水反应也会使内压减小的干扰因素，可以设计了对比装置来证明。
实验设计如下：（1）塑料瓶变瘪（2）不吹自大的气球（3）瓶的魔力图甲图乙图丙（4）红色喷泉（如图甲）红色喷泉说明：烧杯中用滴有酚酞的NaOH溶液是为了便于观察，将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中一段时间后，打开止水夹，如果看到有红色喷泉现象，则证明NaOH溶液与CO2发生了反应.（5）烧杯中的水有何变化（如图乙）说明：将分液漏斗中的NaOH溶液滴入装有二氧化碳的广口瓶一段时间后，打开止水夹，观察到因为内压减小烧杯中的水会沿导管进入到广口瓶中，则证明了NaOH溶液与CO2发生了反应。
（6）注射器中的活塞有何变化（如图丙）说明：用一支规格为50ml的一次性注射器（要求注射器的润滑性好），先抽取20ml的NaOH溶液，不要让针管内的液面上和软胶管里留有空气；再从盛有CO2的集气瓶里抽取20ml的CO2此时活塞处于40ml刻度处,立即把弹簧夹夹在软胶管上用力振荡针管内的溶液多次,停止振荡后活塞会自行向前慢慢推进,则说明NaOH溶液与CO2发生了反应。
例题一：化学课堂上要学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应．同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水边浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象．观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用，针对②中的情况，师生共同开始探究之旅．【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应【猜想假设】猜想A：两者发生了化学反应；猜想B：两者没有发生化学反应．【实验探究】（1）小明设计了如图所示的③、④两个实验．实验现象：③中的软塑料瓶变瘪，④中．（2）小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是．（3）小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告：实验步骤实验现象实验结论取③实验后的溶液少许，再向其加入（）验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应．【反思拓展】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过证明反应的发生．变式一：（2014十堰）化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3，贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH【查阅资料】CaCl2溶液呈中性【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．实验操作实验现象实验结论贝贝的猜想成立①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤②向滤液滴加适量【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如右图的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是．二、氢氧化钠的变质检验1.原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。
酸碱盐化学实验报告
一、实验目的1. 理解酸碱盐的基本性质及其化学反应。
2. 掌握酸碱盐的鉴定方法。
3. 学习化学实验的基本操作技能。
二、实验原理酸碱盐是化学中常见的物质类型，它们在化学反应中表现出不同的性质。
酸能与碱发生中和反应生成盐和水，碱能与酸发生中和反应生成盐和水，盐在水中溶解后可以产生酸或碱的性质。
本实验通过一系列化学反应，观察并记录实验现象，从而了解酸碱盐的性质。
三、实验仪器及药品1. 仪器：试管、试管架、烧杯、滴管、酒精灯、玻璃棒、石棉网、pH试纸、pH计。
2. 药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞试剂、甲基橙试剂。
四、实验步骤1. 酸碱反应实验（1）取一支试管，加入少量稀盐酸，滴入几滴酚酞试剂，观察溶液颜色变化。
（2）逐滴加入氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化，直至颜色变为粉红色，记录消耗的氢氧化钠溶液体积。
（3）重复步骤（2），进行对比实验。
2. 盐的鉴定实验（1）取一支试管，加入少量氯化钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，观察溶液颜色变化。
（2）逐滴加入稀盐酸，观察溶液颜色变化，直至颜色变为无色，记录消耗的稀盐酸体积。
（3）重复步骤（2），进行对比实验。
3. 碳酸盐的鉴定实验（1）取一支试管，加入少量碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，观察溶液颜色变化。
（2）逐滴加入稀盐酸，观察溶液颜色变化，直至颜色变为无色，记录消耗的稀盐酸体积。
（3）将产生的气体通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊。
五、数据记录与处理1. 酸碱反应实验（1）实验一：消耗的氢氧化钠溶液体积为V1 mL。
（2）实验二：消耗的氢氧化钠溶液体积为V2 mL。
2. 盐的鉴定实验（1）实验一：消耗的稀盐酸体积为V3 mL。
（2）实验二：消耗的稀盐酸体积为V4 mL。
3. 碳酸盐的鉴定实验（1）实验一：消耗的稀盐酸体积为V5 mL。
（2）实验二：消耗的稀盐酸体积为V6 mL。
六、问题讨论1. 酸碱反应实验中，溶液颜色变化的原因是什么？2. 盐的鉴定实验中，溶液颜色变化的原因是什么？3. 碳酸盐的鉴定实验中，石灰水变浑浊的原因是什么？七、实验结论1. 酸碱反应实验表明，酸和碱在反应中会生成盐和水。
酸碱盐性质实验报告
一、实验目的1. 掌握酸、碱、盐的基本概念和性质。
2. 了解酸碱盐之间的反应规律。
3. 培养实验操作技能和观察分析能力。
二、实验原理酸、碱、盐是化学中常见的三大类化合物，它们在水中电离时会产生不同的离子。
酸在水中电离时产生的阳离子全部都是氢离子，碱在水中电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子，而盐则是由酸根阴离子和金属阳离子组成的化合物。
三、实验器材与试剂1. 器材：试管、试管架、滴管、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石蕊试液、酚酞试液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、金属锌、氧化铁、氧化铜等。
2. 试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸银、氯化钠、酚酞、石蕊试液等。
四、实验步骤1. 酸的性质实验：（1）观察盐酸、硫酸、稀硫酸的颜色和气味。
（2）用滴管分别滴加少量盐酸、硫酸、稀硫酸到石蕊试液中，观察颜色变化。
（3）用滴管分别滴加少量盐酸、硫酸、稀硫酸到酚酞试液中，观察颜色变化。
2. 碱的性质实验：（1）观察氢氧化钠溶液的颜色和气味。
（2）用滴管分别滴加少量氢氧化钠溶液到石蕊试液中，观察颜色变化。
（3）用滴管分别滴加少量氢氧化钠溶液到酚酞试液中，观察颜色变化。
3. 盐的性质实验：（1）观察氯化钠溶液、碳酸钠溶液的颜色和气味。
（2）用滴管分别滴加少量氯化钠溶液、碳酸钠溶液到石蕊试液中，观察颜色变化。
（3）用滴管分别滴加少量氯化钠溶液、碳酸钠溶液到酚酞试液中，观察颜色变化。
4. 酸碱盐之间的反应实验：（1）用滴管分别滴加少量盐酸到碳酸钠溶液中，观察气泡产生。
（2）用滴管分别滴加少量氢氧化钠溶液到硫酸溶液中，观察沉淀生成。
（3）用滴管分别滴加少量硝酸银溶液到氯化钠溶液中，观察沉淀生成。
五、实验结果与分析1. 酸的性质实验：（1）盐酸、硫酸、稀硫酸均为无色液体，有刺激性气味。
（2）盐酸、硫酸、稀硫酸滴入石蕊试液中，溶液变红。
（3）盐酸、硫酸、稀硫酸滴入酚酞试液中，溶液不变色。
2. 碱的性质实验：（1）氢氧化钠溶液为无色液体，有刺激性气味。
酸碱盐的实验探究
酸碱盐的实验探究一、检验一瓶无色溶液呈酸性：二、创设实验，验证稀盐酸溶液中的H2O、Cl-和H+三种微粒中是那一种微粒使紫色石蕊试液变红色试剂：H2O、NaCl溶液、稀HCl实验结论：盐酸溶液中的氢离子H+使紫色石蕊试液变成红色实验扩展。
采用同样的方法可以证明：盐酸溶液中的氢离子H+能与活波金属、金属氧化物和碱等物质发生反应。
三、科学探究重在提出问题，作出假设。
用事实验证，得出结论。
请你参与下列问题的探究。
[提出问题]硫酸溶液中的哪一种粒子（H2O、H+、SO42-）能使石蕊指示剂变色？[实验探究]（1）在第一支洁净的试管里加入约2ml蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是，说明水分子。
（2）在第二支洁净的试管里加入2ml硫酸钠溶液（中性），滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是，说明。
（3）在第三支洁净的试管里加入2ml硫酸溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是，说明。
[得出结论]酸溶液中的H+能使紫色石蕊试液变红。
四、[提出问题]硫酸溶液中的哪一种粒子(H2O、H+、SO42-）能使氧化铜溶解？[实验探究]（1）在第一支洁净的试管里加入约2ml蒸馏水，加入少量黑色氧化铜，观察到的现象是，说明。
（2）在第二支洁净的试管里加入出2ml硫酸钠溶液，加入少量黑色氧化铜，观察到的现象是，说明。
（3）在第三支洁净的试管里加入2ml硫酸溶液，加入少量黑色氧化铜，观察到的现象是，说明。
[得出结论]酸溶液中的H+能使氧化铜溶解。
氢氧化钠的要点1、氢氧化钠密封保存的原因：①在空气中易吸水潮解（物理变化）②NaOH与空气中的CO2反应而变质（化学变化）2、NaOH与CO2反应的现象实验:主要有塑料软瓶变瘪、喷泉、鸡蛋吸入、水倒吸、气球鼓起等因气压减小而引起的变化情况。
(1)NaOH暴露在空气中是否变质的检验方法：变质的原因：2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O思路：检验NaOH是否变质既通过实验证明是否有Na2CO3存在。
酸碱盐应用之探究性实验(一) ------中和反应探究
【经典例题】下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应的是( )A ．向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后再滴加稀盐酸，有气体生成B ．向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，再不断滴入稀盐酸，红色褪去C ．用pH 试纸测氢氧化钠溶液pH ，再滴加稀盐酸，pH 逐渐降低，最终小于7D ．向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液，无气泡产生【应用小结】中和反应：1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应(酸碱之间的复分解反应)2．现象：无明显的试验现象3．证明方案：A ．向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，再不断滴入稀盐酸B ．用pH 试纸测氢氧化钠溶液pH ，再滴加稀盐酸，pH 逐渐降低，最终小于7C ．向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液或活泼金属D ．在排除溶解过程中的热效应下测量反应过程中的热效应。
等。
【经典练习】【练习1】下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是( )A ．向盐酸中加入氢氧化钠固体后，溶液的温度升高B ．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去C ．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大D ．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH ＜7【练习2】一次探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你填写以下空白。
⑴如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。
第一组同学设计了实验方案一：①你分析上述方案中为什么强调只有测得的pH≥7才能证明反应发生了？________________________________________________。
②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________________。
稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实质是______________________________。
(从粒子的角度分析)。
酸碱盐的实验探究（10道题,有答案）
酸碱盐的实验探究（10道题,有答案）1、某学校实验室的废液缸中收集了学⽣在实验室制取⼆氧化碳后残留的废液。
⼩红同学想探究废液中溶质的成分，请你⼀同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什麽物质？【做出猜想】⼩红认为废液中的溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的物质是。
（填化学式）。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验与结论】（1）⼩红取少量残留废液和少量氯化钙溶液分别加⼊到两⽀试管中，并分别滴⼊⽆⾊酚酞试液作对⽐试验，结果两⽀试管中溶液均⽆⾊，于是⼩红认为⾃⼰的猜想是正确的。
（2）你认为⼩红的实验(填“能”或“不能”)证明他的猜想是正确的，理由是。
（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是，当加⼊该试剂时观擦到的现象是。
【拓展应⽤】（1）若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加⼊过量的，反应完全后过滤。
（2）通过以上探究你认为实验室的废液未经处理直接导⼊下⽔道，可能造成的危害是。
（写⼀条）2、⼩兵同学在化学实验室发现⼀瓶盛有⽆⾊溶液的试剂瓶，其标签严重破损，如图所⽰，⽼师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的⼀种。
⼩兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：⼩兵同学根据上述信息，分析认为此溶液⼀定不是溶液，为确定其成分，该同学对此实验进⾏如下实验探究：【提出假设】该溶液可能是溶液或溶液3、某同学在实验时，不慎将试管打破，试管底部破了⼀个⼩孔。
⽼师告诉他实验时要⼩⼼，注意安全，但不要将此试管抛弃，请他⽤这只试管和下列仪器及相关化学药品组装⼀套⼆氧化碳⽓体的发⽣装置。
要求这套装置能随时控制反应的发⽣和停⽌。
仪器如下图所⽰（可不全⽤）集⽓瓶试管导管烧杯橡胶塞（单孔）（管底破有⼩孔）（各种型号均有）（1）你能组装成这样⼀套装置吗？简要说明⽅法或画出装置图（不考虑夹持仪器）（2）实验中使⽤的化学药品可以是（或）与；这些药品分别放在与中。
酸碱盐学生实验报告
一、实验目的1. 了解酸碱盐的基本性质及其在水溶液中的行为。
2. 掌握酸碱盐的鉴别方法。
3. 学习使用化学实验仪器和基本操作技能。
二、实验原理酸碱盐是化学中常见的物质，它们在水溶液中表现出不同的性质。
酸溶液具有酸性，碱溶液具有碱性，而盐溶液则可能呈中性、酸性或碱性。
通过实验，我们可以观察酸碱盐在水溶液中的反应现象，从而了解它们的性质。
三、实验仪器与药品1. 仪器：烧杯、试管、试管架、滴管、玻璃棒、量筒、pH试纸、指示剂（甲基橙、酚酞）等。
2. 药品：盐酸、氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、硝酸银、碳酸钠、硫酸等。
四、实验步骤1. 酸碱盐的溶解性实验（1）取少量盐酸、氢氧化钠、氯化钠固体分别置于试管中，加入适量蒸馏水，观察溶解情况。
（2）将溶解后的溶液分别滴加甲基橙和酚酞指示剂，观察颜色变化。
2. 酸碱盐的反应实验（1）取少量硫酸铜固体，加入适量蒸馏水溶解，得到蓝色溶液。
（2）向蓝色溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，观察沉淀的生成。
（3）取少量硝酸银固体，加入适量蒸馏水溶解，得到无色溶液。
（4）向无色溶液中滴加少量氯化钠溶液，观察沉淀的生成。
（5）取少量碳酸钠固体，加入适量蒸馏水溶解，得到无色溶液。
（6）向无色溶液中滴加少量盐酸，观察气体的产生。
3. 酸碱盐的pH值测定（1）取少量盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液分别置于试管中。
（2）用pH试纸测定三种溶液的pH值，并与理论值进行对比。
五、实验结果与分析1. 酸碱盐的溶解性实验：盐酸、氢氧化钠、氯化钠均能溶解于水，且溶解度较大。
溶液滴加甲基橙和酚酞指示剂后，盐酸溶液呈红色，氢氧化钠溶液呈蓝色，氯化钠溶液无明显颜色变化。
2. 酸碱盐的反应实验：硫酸铜溶液滴加氢氧化钠溶液后，生成蓝色沉淀。
硝酸银溶液滴加氯化钠溶液后，生成白色沉淀。
碳酸钠溶液滴加盐酸后，产生气泡。
3. 酸碱盐的pH值测定：盐酸溶液的pH值为1，氢氧化钠溶液的pH值为13，氯化钠溶液的pH值为7。
六、实验结论1. 酸碱盐在水溶液中表现出不同的性质，可通过溶解性、反应和pH值进行鉴别。
酸碱盐相关实验(教案)
酸碱盐相关实验（教案）知识点睛1. 探究酸碱盐反应后溶液的成分（1）酸碱中和反应实验①证明酸碱中和反应的发生有现象的，可直接观察；无明显现象的，通常加入指示剂观察。
②探究酸碱中和反应后溶液的成分例：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，探究反应后溶液的成分，并设计方案进行验证。
三种情况：恰好完全反应（NaCl ）酸过量（NaCl 和HCl ）碱过量（NaCl 和NaOH ）验证方案：a ．滴加酸碱指示剂观察颜色变化如滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，证明酸过量。
b ．加入其他试剂观察产生的现象（气体、沉淀等）如加入Na 2CO 3溶液，有气体产生，证明酸过量。
（2）其他酸碱盐反应实验其探究方法可类比酸碱中和反应后溶液的成分探究。
2. 碱的变质（1）NaOH 、Ca(OH)2变质的原因和空气中的_____反应，NaOH 转化为________，Ca(OH)2转化为__________。
（2）探究是否变质及变质程度①探究碱是否变质，需检验是否存在CO 32-。
检验方法：a ．滴加足量酸，有气体产生；b ．滴加含Ca 2+或Ba 2+的可溶性碱或盐，有白色沉淀产生。
②探究碱的变质程度（部分变质或全部变质），需检验是否存在OH -。
检验方法：先滴加足量的含Ca 2+或Ba 2+的可溶性盐使CO 32-变成沉淀，过滤后向滤液中（或静置后向上层清液中）滴加酸碱指示剂，观察颜色变化。
NaOH ⎧⎨⎩部分变质__________全部变质__________2Ca(OH)⎧⎨⎩部分变质__________全部变质__________精讲精练1.某兴趣小组的同学为证明稀盐酸与NaOH溶液发生了中和反应，从不同角度设计了如下两个实验方案，并进行实验。
【方案一】先向装有一定量NaOH溶液的试管中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加稀盐酸并不断振荡，若观察到__________________________，则证明稀盐酸与NaOH溶液发生了中和反应。
酸碱盐检测实验报告
一、实验目的1. 了解酸碱盐的性质及其在生活中的应用。
2. 掌握酸碱盐的检测方法，提高实验操作能力。
3. 培养观察能力和分析问题、解决问题的能力。
二、实验原理酸碱盐是常见的化学物质，它们在水溶液中表现出不同的性质。
本实验通过滴定法检测酸碱盐的浓度，以及观察其在水溶液中的反应现象，进一步了解酸碱盐的性质。
三、实验仪器与药品1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管、锥形瓶、烧杯、滴定台、铁架台、玻璃棒、滴定管夹、量筒、滤纸等。
2. 药品：0.1mol/L NaOH溶液、0.1mol/L HCl溶液、0.05mol/L KCl溶液、0.05mol/L CaCl2溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、蒸馏水、标准NaOH溶液、标准HCl溶液、标准KCl溶液、标准CaCl2溶液等。
四、实验步骤1. 准备工作（1）检查仪器是否完好，滴定管、移液管、锥形瓶等仪器需清洗干净并晾干。
（2）配制0.1mol/L NaOH溶液、0.1mol/L HCl溶液、0.05mol/L KCl溶液、0.05mol/L CaCl2溶液。
2. 酸碱滴定实验（1）取一支25mL酸式滴定管，加入0.1mol/L HCl溶液，用滤纸擦拭干净。
（2）取一支25mL碱式滴定管，加入0.1mol/L NaOH溶液，用滤纸擦拭干净。
（3）取一支锥形瓶，加入适量的待测溶液，加入几滴酚酞指示剂。
（4）将酸式滴定管放在滴定台上，用碱式滴定管逐滴加入NaOH溶液，同时不断摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。
（5）当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，记录NaOH溶液的体积。
3. 盐的检测实验（1）取一支25mL酸式滴定管，加入0.1mol/L HCl溶液，用滤纸擦拭干净。
（2）取一支25mL碱式滴定管，加入0.1mol/L NaOH溶液，用滤纸擦拭干净。
（3）取一支锥形瓶，加入适量的待测溶液，加入几滴甲基橙指示剂。
（4）将酸式滴定管放在滴定台上，用碱式滴定管逐滴加入NaOH溶液，同时不断摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。
酸碱盐实验报告
姓名合作者班级日期
探究名称——酸、碱、盐的化学性质
【实验目的】
1. 加深对酸、碱、盐的主要化学性质的认识。
2. 初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3. 初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
【实验用品】稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、大理石、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、锈铁钉、试管、镊子、玻璃棒、胶头滴管。
氢氧化钠溶液为
性，且碱性较。澄清石灰水为
性，且碱性较。
3. 用水将pH试纸润湿，然后放置在打开瓶塞的盛盐酸的试剂瓶口，观察。
说明盐酸具有
性。
4. 将生锈的铁钉放入试管当中，向试管中加入适量稀盐酸（铁钉部分浸没在溶液中），观察铁钉及溶液的变化。
酸可以和
反应。
5. 取少量氢氧化钠溶液，向其中滴几滴酚酞试液。然后向其中逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡，观察。
酸能使石蕊试液测定溶液的酸碱度1用玻璃棒蘸取稀盐酸涂在ph试纸上测定溶液的ph2用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液涂在ph试纸上测定溶液的ph3用玻璃棒蘸取澄清石灰水涂在ph试纸上测定溶液的ph注意随时清洗玻璃棒稀盐酸的ph氢氧化钠溶液为性且碱性较澄清石灰水为性且碱性较用水将ph试纸润湿然后放置在打开瓶塞的盛盐酸的试剂瓶口观察
2. 测定溶液的酸碱度
（1）用玻璃棒蘸取稀盐酸，涂在pH试纸上，测定溶液的pH值。
（2）用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液，涂在pH试纸上，测定溶液的pH值。
（3）用玻璃棒蘸取澄清石灰水涂在pH试纸上，测定溶液的pH值。
（注意随时清洗玻璃棒）
稀灰水的pH。
稀盐酸为性，且酸性较。（填“强”“弱”）
【实验步骤】
实验步骤
实验现象
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酸碱盐实验探究一、有关酸和碱性质的探究实验1、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。
然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。
2、小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”实验步骤实验现象实验结论用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液无色酚酞试液变红无色溶液中含有氢氧化钠小妮认为小欢的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是____________________________________。
实验步骤实验现象实验结论____________________________________________________无色溶液中确实含有氢氧化钠我认为：小欢和小妮的实验是为了证实小京结论的可靠性，小京的结论不可靠，原因是__________________________________________。
显然小妮的实验可靠性比小欢的实验好，原因是____________________ __ _______ _____。
3．为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：(1)选择任意一种．．．．实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因： 选择的实验装置是 。
实验现象为： 。
产生该实验现象的原因是： 。
(2)小明同学认为实验（1）不足以说明CO 2和NaOH 确实发生了化学反应，该同学质疑的依据是： 。
4、请你参与下列探究：【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。
这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO 2、O 2、H 2。
【查阅资料】SO 2易溶于水，它能与NaOH 反应，生成Na 2SO 3。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：(1)甲同学认为是O 2，则检验方法是_____________________________________。
(2)乙同学认为是SO 2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。
写出SO 2与NaOH 反应的化学方程式________________________________。
(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
如果放出的是O 2和H 2，你认为方案中的安全隐患是 。
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ，若不发出________________，方可采用上面的装置进行实验。
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A 进行称量，再将收集到的气体从a 通入，过一会儿点燃B 处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO 的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A ，发现质量无增减。
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。
【思维拓展】(1)由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________物质。
(2)不通过称量，如何判断SO 2与NaOH 溶液发生了反应呢有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO 2与NaOH 溶液发生反应的结论。
其他同学认为这一方案不严谨，理由是CuO 的铜网A2NaOH__________________________________________。
要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是_______________________________________________________________________。
二、中和反应探究1．在化学实验课上，老师让同学们完成分组实验：自己设计方案证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。
下面是来自不同小组的三位同学的实验过程，请你帮助他们分析、解决实验过程中遇到的问题。
【活动与探究】(1)欢欢同学先按如图所示的方法向试管中加入约2 mL的氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
请你指出欢欢同学操作中的错误：；(2)迎迎同学先向试管中加入约2 mL的氢氧化钠溶液，又倾倒了一些稀盐酸之后，她想起还没有加入指示剂，于是又补加了几滴酚酞溶液，发现溶液仍呈无色，于是她认为此时恰好完全反应。
你认为迎迎同学得出的结论是否正确(3)妮妮同学先向试管中加入约2 mL的氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
但在滴人稀盐酸的过程中，妮妮观察到曾有少量气泡出现。
请你帮助她分析产生气泡的原因可能是：(写出一条即可)。
【反思与评价】(1)请你帮迎迎想一想，要想证明她得出的“恰好完全反应"的结论是否正确，应选择的试剂是：。
(2)根据以上三位同学的实验过程，请你思考一下，为了保证氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，实验成功的关键是：。
【拓展与应用】请举一例说明中和反应在生产、生活中的应用：。
2．物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。
某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是： ________ _ _______________。
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：____ __ ___________。
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。
该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。
实验中“加热”和“滴入植物油”目的是______________。
实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na2CO3溶液呈性；结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。
请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法__________，②观察到的现象。
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。
如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。
（1）表中x = 。
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。
则该同学根据判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
三、氢氧化钠变质的探究1、端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。
当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，这瓶NaOH溶液一定变质了，原因是（用化学方程式表示）：。
由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】其变质程度如何呢【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质，溶液中的溶质是。
你的新猜想：。
实验目的实验步骤现象及反应的化学方程式结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液NaOH溶液部分变质然后再滴加酚酞试液。
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：______________________ ___。
【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是_____ ___(填序号)，原因是：。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代，发生反应的化学方程式是，观察到的现象是。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是。
2、同学们知道氢氧化钠容易变质，现对一瓶氢氧化钠溶液进行探究。
【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否已经变质【试验设计】四位同学分别取等量的溶液于试管中。
甲同学：向其中滴加几滴酚酞试液观察现象乙同学：向其中滴加几滴稀盐酸，没有明显现象，得出结论：氢氧化钠溶液没有变质丙同学：向其中加入过量的稀盐酸，观察到有气泡产生，得出结论：氢氧化钠溶液已经变质丁同学：向其中滴加几滴氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，得出结论：氢氧化钠溶液已经变质。
丁同学实验中反应的化学方程式是。
【实验结论】通过四名同学的实验可以说明此氢氧化钠溶液变质。
【交流与评价】（1）甲同学实验中观察到的现象是；依据此现象能否得到正确结论，请进行评价。
（2）对乙、丙两名同学选用同种试剂进行的实验，却得到相反的结论，进行评价，并谈谈你的理由四、氧化钙、氢氧化钙变质探究1．为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物。