2018初三化学第十一单元知识点归纳
中考九年级化学第十一章知识点总结
中考九年级化学第十一章知识点总结第一节常见的盐●盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
●几种常见的盐⏹游泳池一般用硫酸铜消毒。
⏹医疗上一般用高锰酸钾消毒。
⏹过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
●侯氏制碱法：又名联合制碱法。
主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。
●钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
●氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。
氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
第二节粗盐提纯●粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
●粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作干燥剂。
●实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。
●实验仪器●●当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
第三节盐的化学性质●盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）●盐 + 酸→ 新盐 + 新酸●盐 + 碱→ 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）●盐 + 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）部分不溶于水的盐只具有性质2。
氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
第四节酸、碱、盐的溶解性（室温）●酸：大多数都可溶。
●碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
●盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
●氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。
●硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。
●碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。
●下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。
“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了第五节化学肥料●化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题
千里之行，始于足下。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题九年级化学第十一单元主要讲述了盐和化肥的知识。
以下是对这个单元的知识点总结及习题：一、盐的基本概念：1. 盐是由酸和碱反应产生的化合物，通常是由金属离子和非金属离子组成的。
2. 盐可以分为阳离子和阴离子，其中阳离子是金属离子，阴离子是非金属离子。
二、盐类的命名：1. 一价阳离子和一价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称+阴离子名称”。
2. 二价阳离子和一价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称(+元素名称的后缀冠词)+阴离子名称”。
3. 二价阳离子和二价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称(+元素名称的后缀冠词)+阴离子名称”。
三、化肥的种类及其成分：1. 氮肥：包括铵盐肥料和硝酸铵肥料，主要含有氮元素。
2. 磷肥：包括磷酸二铵肥料和磷酸一铵肥料，主要含有磷元素。
3. 钾肥：包括氯化钾肥料和硫酸钾肥料，主要含有钾元素。
4. 复合肥：包括氮磷钾肥料，含有氮、磷、钾等元素。
四、化肥的作用及注意事项：第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
1. 氮肥的作用是促进植物的生长和发育，但过量使用会导致土壤酸化和水源污染。
2. 磷肥的作用是促进植物的根系发育和花果的形成，但过量使用会导致地下水污染。
3. 钾肥的作用是提高植物的抗病虫害能力和抗逆性，但过量使用会损伤植物的叶片。
4. 复合肥的作用是提供多种元素，适用于不同阶段的植物生长。
五、化肥的使用方法：1. 化肥的使用应根据作物的需求和土壤的情况来确定。
2. 化肥的施用时间要根据作物的生理需求来确定。
3. 化肥的施用方法要均匀，并避免过量使用。
六、习题：1. NaCl是由哪两个离子组成的盐？2. 下列化合物中属于复合肥的是：A. 氯化钾B. 硝酸铵C. 磷酸二铵D. 硫酸钾3. 植物吸收盐肥的主要途径是：A. 根系吸收B. 叶片吸收C. 茎部吸收D. 花朵吸收4. 过量施用氮肥可能导致的问题是：A. 土壤酸化B. 地下水污染C. 植物叶片损伤千里之行，始于足下。
九年级十一章知识点
九年级十一章知识点
在九年级的学习过程中，十一章是一个重要的章节。
本章主要
涉及了一些重要的知识点，其中包括：
一、物质的性质和变化
本章主要介绍了物质的性质和变化，包括物质的颜色、形态、
气味、溶解性等方面。
通过实验和观察的方法，我们可以了解到
物质的不同性质以及它们在发生变化时的表现。
二、化学方程式
化学方程式是描述化学反应过程的一种方式。
在本章中，我们
学习了如何编写和平衡化学方程式，以便更好地理解化学反应的
过程和结果。
三、原子结构和元素周期表
原子结构是理解化学反应过程的基础。
本章我们学习了原子的
组成以及原子核、电子和质子的性质。
通过学习元素周期表，我
们可以认识到元素的种类和特点，并了解到元素之间的相互作用。
四、离子化合物和化学键
离子化合物和化学键是化学反应中的重要概念。
通过学习本章，我们了解到离子化合物的形成方式以及化学键的种类和特点。
五、酸碱中和反应
酸碱中和反应是一种常见的化学反应。
在本章中，我们学习了
酸碱中和反应的定义、特点以及它们在生活中的应用。
以上就是本章的重要知识点概述。
通过学习这些知识，我们可
以更好地理解化学反应的过程和原理，并且将这些知识应用于实
际生活中。
希望同学们能够认真学习，并且能够灵活运用这些知
识来解决实际问题。
初中化学第十一十二单元知识点总结
初中化学第十一十二单元知识点总结第十一单元：硫的化学性质1.硫磺的常见性质-硫磺有黄色晶体或粉末状态；-硫磺是现存的12种元素中颜色最鲜艳的物质之一；-硫磺的密度较低，能在空气中飘扬；-硫磺受热能熔化成黄色液体，冷却成为黄色晶体；-硫磺在室温下不溶于水，但可溶于一些有机溶剂；-硫磺有刺激性气味。
2.硫的元素周期表位置-硫的原子序数是16；-硫属于第16族元素；-硫元素的电子结构为2,8,63.硫磺的制取和性质-硫磺主要由自然界的硫矿物质通过矿石炼制获得；-硫磺受热能燃烧，生成二氧化硫；-硫磺燃烧的生成物二氧化硫是一种有毒气体，能够与水反应生成亚硫酸；-硫磺和许多金属直接反应生成对应的金属硫化物。
4.硫化氢的制取和性质-硫化氢可以由金属和酸反应制取；-硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体；-硫化氢在空气中能够燃烧，并生成二氧化硫和水；-硫化氢能够与酸反应生成对应的盐和水。
5.硫酸的制备和性质-硫酸是一种无色、无味、有刺激性气味的强酸；-硫酸具有很强的腐蚀性，应注意安全使用；-硫酸能与许多金属反应生成对应的盐和氢气；-硫酸能与氢氧化物反应生成对应的盐和水；-硫酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳、水和硫酸盐。
第十二单元：氧、氢、水的化学性质1.氧的常见性质-氧是一种无色、无味、无臭的气体；-氧是一种能够燃烧的气体，能够支持其他物质的燃烧；-氧是生命中必需的，用于呼吸和维持生命活动。
2.氧的制备-氧可以通过电解水制备；-氧还可以通过加热金属氧化物或过氧化物制备。
3.氧气的性质-氧能够与许多物质反应，发生氧化反应；-氧能够与大多数金属反应，生成对应的金属氧化物。
4.氢的常见性质-氢是一种无色、无味、无臭的气体；-氢是一种能够燃烧的气体，能够与氧反应生成水。
5.氢气的制备-氢气可以通过金属和酸反应制备；-氢气还可以通过电解水制备；-氢气还可以通过水蒸气和金属反应制备。
6.水的性质-水是一种无色、无味、无臭的液体；-水是一种广泛存在于自然界的物质，人体中也含有大量的水；-水的冰、液态和气态分别是固体、液体和气体状态的水；-水是一种良好的溶剂，可以溶解许多物质；-水是一种重要的化学物质，能够参与许多化学反应。
九年级化学第十一章知识点总结知识分享
第十一单元盐化肥第一节常见的盐盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
几种常见的盐备注碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！消毒用盐游泳池一般用硫酸铜消毒。
医疗上一般用高锰酸钾消毒。
过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
侯氏制碱法：又名联合制碱法。
主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。
钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。
氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
第二节粗盐提纯粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作干燥剂。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。
实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。
当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
第三节盐的化学性质●盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）●盐+ 酸→ 新盐+ 新酸●盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）●盐+ 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）部分不溶于水的盐只具有性质2。
氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
第四节酸、碱、盐的溶解性（室温）●酸：大多数都可溶。
●碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
●盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
九年级化学第11单元知识点
第十一单元《盐化肥》知识点一、盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物1,盐分类：①正盐：由金属、酸根组成。
如NaCl②酸式盐：由金属、酸根和氢组成。
如NaHCO3 ③按盐中相同部分离子称为某类盐。
如含碳酸根离子的盐称为碳酸盐，含硫酸根离子的盐称为硫酸盐，含铁离子的盐称为铁盐，含钠离子的盐称为钠盐等。
2,盐的命名：①正盐由两种元素组成，命名为“某化某”，如NaCl命名为氯化钠；②含氧酸的正盐命名为“某酸某”，如CuSO4命名为硫酸铜；③酸式盐命名为“某酸氢某”，如NaHSO4命名为硫酸氢钠。
3,常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl 食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
碳酸钠 Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）或苏打白色粉末状固体，易溶于水,溶解放热用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠 NaHCO3小苏打(溶液显碱性)白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末（化学变化）3、2NaHCO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
（注意：粗盐含有氯化镁、氯化钙的盐易吸收空气中水分而发生潮解）1，实验步骤：①溶解、②过滤、③蒸发2，实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒、滴管加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅 3，导致产率误差的分析：①溶解过滤过程中附着在容器内壁上的液体无法全部转移；②蒸发结束时，固体未完全干燥；③操作不当，造成与液体溅出；④称量固体或量取液体时出现误差。
九年级化学第十一单元知识点总结
第十一单元 《盐 化肥》学问点二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 试验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、 试验仪器三、盐的化学性质试验步骤溶解 过滤 蒸发试验仪器 烧杯、玻璃棒铁架台〔带铁圈〕、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台〔带铁圈〕蒸发皿、酒精灯、玻璃棒1、 盐〔可溶〕+ 金属 1 → 金属 2 + 盐〔金属 1 比金属 2 活泼，K 、Ca 、Na 除外〕2、 盐 + 酸 → 盐 + 酸〔满足复分解反响的条件〕3、 盐 + 碱 → 盐 + 碱〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕4、 盐 + 盐 → 两种盐〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕 注：①复分解反响的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO ↓Al(OH) ↓ Mg(OH) ↓ BaCO ↓ CaCO ↓白色沉淀4 3 2 3 3Fe(OH) ↓红褐色沉淀 Cu(OH) ↓蓝色沉淀32生成气体：H +与 CO 2－ ；NH +与 OH －3 4生成水：H +与 OH －③反响实质：离子结合成H O ：H +与 OH －2离子结合生成气体：H +与 CO 2－；NH +与 OH －34一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或 NH +)和酸根离子的化合物4 物质 氯化钠俗称 食盐物理性质 白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 碳酸钠 Na CO 2 3碳 酸 氢 钠NaHCO 3 备注 纯碱〔因水溶液呈碱性〕苏打 小苏打白色粉末状 固体，易溶于水白色晶体， 易溶于水 用途〔1〕作调味品〔2〕作防腐剂 （3） 消退积雪〔降低雪的熔点〕 （4） 农业上用 NaCl 溶液来选种 （5） 制生理盐水〔0.9% NaCl 溶液〕Na +维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl - 促生盐酸、帮助消化，增进食欲用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸取空气中的水分而潮解。
中考九年级化学第十一章知识点总结
中考九年级化学第十一章知识点总结第一节常见的盐●盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
●几种常见的盐⏹游泳池一般用硫酸铜消毒。
⏹医疗上一般用高锰酸钾消毒。
⏹过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
●侯氏制碱法：又名联合制碱法。
主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。
●钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
●氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。
氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
第二节粗盐提纯●粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
●粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作干燥剂。
●实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。
●实验仪器●●当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
第三节盐的化学性质●盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）●盐 + 酸→ 新盐 + 新酸●盐 + 碱→ 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）●盐 + 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）部分不溶于水的盐只具有性质2。
氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
第四节酸、碱、盐的溶解性（室温）●酸：大多数都可溶。
●碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
●盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
●氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。
●硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。
●碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。
●下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。
“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了第五节化学肥料●化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。
九年级化学第十一单元知识点总结
第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器三、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓Al(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓白色沉淀Fe(OH)3↓红褐色沉淀Cu(OH)2↓蓝色沉淀生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－生成水：H+与OH－③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－离子结合生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－离子结合生成沉淀：Ag+与Cl－；Ba2+与CO32－、SO42－；Ca2+与CO32－； Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+与OH－……四、特殊离子鉴别：H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐OH－1、指示剂；2、某些非金属氧化物；3、酸；4、某些盐：Fe3+、Cu2+的可溶性盐Cl－用Ag NO3溶液和稀HNO3，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32－用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH－能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32－能生成白色沉淀①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物H2、O2、CO2：用燃着的木条[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
人教版九年级化学第十一单元知识点概括
人教版九年级化学第十一单元知识点概括盐化肥第一节常见的盐●盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大①作调味品，腌制咸菜；②作防腐剂；③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）④农业上用氯化钠溶液来选种⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）备注●碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
●碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
●工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！⏹游泳池一般用硫酸铜消毒。
⏹医疗上一般用高锰酸钾消毒。
⏹过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
●侯氏制碱法：又名联合制碱法。
主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。
●钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
●氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。
氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
第二节粗盐提纯●粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
●粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作干燥剂。
●实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。
九年级化学第十一章知识点
九年级化学第十一章知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的相互关系。
九年级化学的第十一章主要涉及化学反应速率、化学平衡和溶液中离子的动态平衡等知识点。
本文将以这些知识点为主线，深入剖析其原理与应用。
一、化学反应速率化学反应速率是指化学反应在单位时间内消耗物质或生成物质的量。
它是反映反应进行快慢的重要指标，也是判断反应效率的关键因素之一。
化学反应速率受多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂和表面积等。
温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度升高，粒子活动加剧，化学反应速率也会增加。
这是因为高温下，分子的平均动能增加，碰撞机会增加，因而发生反应的机会也更多。
浓度是另一个影响化学反应速率的因素。
浓度越高，表明参与反应的物质分子数目越多，碰撞机会增加，从而加快反应速率。
催化剂是一种能够提高化学反应速率但本身并不参与反应的物质。
催化剂通过提供新的反应路径或减少反应的活化能，降低了反应的能量阈值，使化学反应更容易发生，从而加快了反应速率。
表面积是指物体单位质量或单位体积的外表面积。
表面积越大，固体反应物与液体或气体的接触面积就越大，反应速率也会相应增加。
二、化学平衡化学平衡是指在一定条件下，化学反应中反应物和生成物之间的比例保持不变的状态。
当反应物与生成物浓度达到一定平衡时，正向反应与逆向反应同时进行，且反应速率相等。
平衡的动态过程中，物质的转化是不断进行的，但总体上反应物与生成物的质量、浓度保持一定的比例。
平衡常数是描述化学平衡状态的一个重要参数。
平衡常数与平衡浓度之比有关，它的大小反映了反应物与生成物浓度之间的相对关系。
平衡常数大于1表示生成物浓度较多，反应趋向正向进行；平衡常数小于1表示反应物浓度较多，反应趋向逆向进行。
在平衡体系中，Le Chatelier's原理是描述物质在受到外界影响时如何达到新的平衡状态的重要原则。
根据Le Chatelier's原理，当平衡体系受到压力、温度、浓度等的改变时，系统将产生相应的变化以恢复平衡。
九年级化学第十一单元知识点总结
千里之行，始于足下。
九年级化学第十一单元知识点总结第十一单元主要涉及以下几个知识点：1. 元素周期表：九年级化学学习的重点是元素周期表，了解元素周期表的组成和特点，包括元素的周期性、族性、周期表的分类和命名规则等。
2. 元素的周期性：周期表上的元素是按照原子序数的大小排列的，原子序数逐渐增加，元素的性质也会发生周期性的变化。
例如，周期表的第一周期上的元素是金属锂、铍、硼等，它们有相似的性质，都是活泼的金属。
3. 元素的族性：周期表上的元素可以按照元素的性质进行分类，相同性质的元素被划分为一族。
周期表中有一些常见的元素家族，如碱金属、碱土金属、卤素等。
4. 阳离子和阴离子：在化学反应过程中，元素会失去或获得电子，形成带正电荷的离子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。
例如，氯原子获得一个电子形成氯离子Cl-，氧原子失去两个电子形成氧离子O2-。
5. 元素的电子层结构：了解元素的电子层结构对理解元素性质很重要。
电子层结构由电子的主能级、次能级和轨道组成，能量较低的层级能容纳的电子较多。
6. 元素的化合价：元素化合价是指一个原子在化合物中与其他原子结合时的电荷数，通过化合价可以推测元素的化合能力和化合方式。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
7. 元素的氧化还原：化合物中的元素可以发生氧化（失去电子）和还原（获得电子）反应，这种反应称为氧化还原反应。
根据元素的氧化态变化来描述氧化还原反应的化学方程式。
8. 元素的共价键和离子键：元素在化合物中结合的方式有共价键和离子键两种。
共价键是通过电子的共享形成的，通常是由两个非金属原子结合而成。
离子键是由电子的转移形成的，通常是由金属和非金属原子结合而成。
这些知识点是九年级化学第十一单元的重点内容，学好这些知识点对理解元素的性质和化合物的形成与性质具有重要意义。
九年级化学十一章知识点
九年级化学十一章知识点回顾化学是一门既有理论又有实践的学科，它研究物质的组成、性质和变化规律，对人类的生活和工业生产起到了重要作用。
九年级化学的十一章主要介绍了分子物质的组成与性质、酸碱中和反应、金属活动性以及氧化还原反应等知识点。
接下来，让我们回顾一下这些重要概念。
一、分子物质的组成与性质分子是物质的最小粒子，由原子通过化学键连接而成。
九年级化学十一章中，我们学习了分子物质的组成与性质。
分子物质有一定的分子式和分子式由元素符号和下标构成。
例如，水的分子式是H2O，表示其中含有两个氢原子和一个氧原子。
分子式还可以帮助我们计算分子物质的相对分子质量。
分子物质的性质与其分子结构有关。
分子物质通常具有比较低的熔点和沸点，因为它们之间的相互作用力较弱。
此外，分子物质在化学反应中也常常表现出一些特殊的性质，如共价键的断裂与形成。
二、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中一种重要的反应类型，它发生在酸和碱之间。
在这一章里，我们学习了酸碱中和反应的一些基本概念和理论。
酸碱指的是一类物质，它们在溶液中能够分别产生H+离子和OH-离子。
酸碱中和反应的特点是，酸和碱反应生成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
这个反应过程中，H+离子和OH-离子结合生成水并中和，生成的盐则是酸和碱的化合物。
在酸碱中和反应中，我们还学习了酸碱滴定这一实验方法。
通过一种称为滴定管的装置，我们可以精确地测量酸碱物质的浓度，进而分析解释它们之间的化学反应。
三、金属活动性金属活动性是金属元素的一种重要性质，它衡量了金属与酸和水的反应性。
九年级化学十一章中，我们学习了金属元素的活动性序列。
根据活动性序列，我们可以判断出金属元素对酸或水的反应性。
例如，钠是活动性最强的金属，它能与酸或水反应产生氢气。
金属活动性的差异与金属元素的电子结构有关。
活动性较强的金属元素通常有较低的电离能和较弱的金属键。
这使得它们在与其他物质发生反应时更容易释放出电子。
2018初三化学第十一单元知识点归纳
第十一单元知识点盐和化肥一、重要物质的俗称、名称、化学式、用途俗称名称化学式用途盐酸盐酸HCl稀盐酸用于金属除锈、胃酸的成分是盐酸。
硫酸H 2SO4稀硫酸用于金属除锈。
浓硫酸做实验室干燥剂。
熟石灰、氢氧化钙Ca(OH)2建筑资料（抹墙）、改良 _酸性土壤等、办理硫消石灰酸厂的污水、制波尔多液42 [CuSO ＋ Ca(OH) ] 。
烧碱、火碱、氢氧化钠NaOH应用于肥皂、石油 _、造纸、纺织、印染，制炉苛性钠具干净剂，除油污。
其固体做实验室干燥剂。
纯碱、苏打碳酸钠Na 2CO 3用于玻璃 _、造纸、纺织、冲洗剂的生产小苏打碳酸氢钠NaHCO 3发酵粉、治疗 _胃酸 _过多食盐氯化钠NaCl调味品、保持人体正常生理活动、配制生理盐水，用食盐水选种，腌渍咸菜，融雪剂。
石灰石、大理石碳酸钙CaCO 3建筑资料、纯碳酸钙作补钙剂。
生石灰氧化钙CaO食品干燥剂，加热快餐，工业制熟石灰。
二．碳酸盐的化学性质：(1) Na2CO3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑(2) Na2CO3+Ca(OH) 2==2NaOH+CaCO 3↓(3)Na2CO3+CaCl 2==2NaCl+CaCO 3↓碳酸盐的检验方法：取药品少量，先滴加_稀盐酸，再将生成的气体通入 _石灰水，若是 ____变浑浊。
证明含有碳酸盐。
三.粗盐提纯，除去泥沙。
1、操作步骤： __溶解 _、过滤、 _蒸发。
2、各步玻璃棒的作用：加速溶解、引流、_防液滴飞溅。
3、所需仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈、蒸发皿、_酒精灯 _。
4、可能造成精盐产率低的原因_蒸发时液滴飞溅。
可能造成精盐产率高的原因_水分没有蒸干。
四 . 精制食盐，除去可溶物。
(1)、除去 NaCl 的可溶杂质 CaCl2和 MgCl2：取样并溶解，加入 _ NaOH _溶液至过分，除去 MgCl2，接着再加入 _ Na 2CO 3_溶液至过分，除去 CaCl 2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第十一单元知识点盐和化肥
一、重要物质的俗称、名称、化学式、用途
俗称名称化学式用途
盐酸盐酸HCl稀盐酸用于金属除锈、胃酸的成分是盐酸。
硫酸H2SO4稀硫酸用于金属除锈。
浓硫酸做实验室干燥剂。
熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)
2
建筑材料（抹墙）、改良_酸性土壤等、处理硫
酸厂的污水、制波尔多液[CuSO4＋Ca(OH)2]。
烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠NaOH应用于肥皂、石油_、造纸、纺织、印染，制炉
具清洁剂，除油污。
其固体做实验室干燥剂。
纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3用于玻璃_、造纸、纺织、洗涤剂的生产
小苏打碳酸氢钠NaHCO3发酵粉、治疗_胃酸_过多
食盐氯化钠NaCl调味品、维持人体正常生理活动、配制生理盐
水，用食盐水选种，腌渍咸菜，融雪剂。
石灰石、大理石碳酸钙CaCO3建筑材料、纯碳酸钙作补钙剂。
生石灰氧化钙CaO食品干燥剂，加热快餐，工业制熟石灰。
二．碳酸盐的化学性质：
(1) Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(2) Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ (3) Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓
碳酸盐的检验方法：
取药品少量，先滴加_稀盐酸，再将生成的气
体通入_石灰水，如果____变浑浊。
证明
含有碳酸盐。
三.粗盐提纯，除去泥沙。
1、操作步骤：__溶解_、过滤、_蒸发。
2、各步玻璃棒的作用：加速溶解、引流、_防液滴飞溅。
3、所需仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈、蒸发皿、_酒精灯_。
4、可能造成精盐产率低的原因_蒸发时液滴飞溅。
可能造成精盐产率高的原因_水分没有蒸干。
四.精制食盐，除去可溶物。
(1)、除去NaCl的可溶杂质CaCl2和MgCl2：取样并溶解，加入_ NaOH_溶液至过量，除去MgCl2，
接着再加入_Na2CO3_溶液至过量，除去CaCl2。
(2)、过滤，目的是__除去不溶性固体；
(3)、在滤液加入过量的稀盐酸，目的是除去过量的NaOH_ Na2CO3_；移入蒸发皿加热蒸发，蒸发皿中有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干，得到纯净食盐。
五.复分解反应
(1)条件：生成水_、气体_或_沉淀_。
碱盐、盐盐均须溶，酸碱中和均可行。
(2)酸碱盐的溶解性
常见的酸全__溶__，碱只溶氨、钾、钠、钡、钙，
硫酸盐不溶_ BaSO4，盐酸盐不溶_氯化银_，碳酸盐只溶钾、钠、铵。
_钾盐__、_钠盐_、铵盐、硝酸盐_全溶。
(3)判断复分解反应的发生，反应的写出方程式。
CuSO4 + Ba(OH)2＝BaSO4↓（白） + Cu(OH)2↓（蓝）
六.优先反应：
七.化肥
1.化学肥料，主要是_氮肥____、_磷肥__、钾肥__三大类，尿素CO(NH2)2属于___氮__肥，碳酸钾属于__钾____肥，磷酸钙属于___磷___肥，K NO3钾属于____复合___肥料。