中考化学基础复习主题训练五科学探究练习

主题训练(五)

[范围：科学探究 时间：60分钟 满分：100分]

一、选择题(每小题2分，共18分)

1．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体最合理的方法是( ) A ．闻气味 B ．将集气瓶倒扣在水中

C ．观察颜色

D ．将燃着的木条伸入集气瓶中 2．下列实验操作正确的是( )

图C5－1

3．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )

图C5－2

4．区别下列物质所用方法或试剂错误的是( )

5壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。下列对气体组成的推断中，正确的是( )

A ．可能只有氧气一种气体

B ．可能只有甲烷一种气体

C ．三种气体一定都存在

D ．一定是氧气和一氧化碳的混合气体

6．将CO 、CO 2、H 2、HCl 、H 2O(气)和N 2的混合气体依次通过足量的下列物质：①浓硫酸；②饱和氢氧化钠溶液；③灼热的氧化铜粉末。充分反应后的剩余气体是( )

A ．N 2、CO 2、H 2O

B ．N 2

C ．N 2、HCl

D ．N 2、CO 2

7．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是( )

图C5－3

A．图甲比较Zn和Fe的金属活动性强弱 B．图乙探究铁钉生锈时O2是否参与反应

C．图丙比较红磷和白磷的着火点 D．图丁测定空气中O2的含量

8．下列实验操作，能达到实验目的的是()

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10．(6分)课外小组的同学为探究锌、铜、镍三种金属的性质，进行如下实验。

[实验一] 取一根铜丝，在铜丝一端滴上一滴石蜡，用酒精灯加热铜丝的另一端。

[实验二] 取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍(Ni)丝分别与50 mL稀盐酸反应，实验记录如下表所示。

(1)

(2)由实验二得出锌、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序是______________。

11．(4分)为了研究硝酸钾的溶解性，设计并进行了如下实验。

图C5－4

(1)①中的溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)对比实验①②的现象，得出的结论是________________________。

12．(4分)“除去粗盐中难溶性杂质”的实验操作如图C5－5所示。

图C5－5

(1)正确的操作顺序是________(填序号)。

(2)操作B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是____________________________________________。

13．(4分)利用如图C5－6所示装置探究燃烧的条件(试管中的是空气)。

图C5－6

(1)水的作用是__________。

(2)试管中白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是_________________________________。

14．(6分)研究物质的组成。

图C5－7

(1)图甲实验中，发生反应的化学方程式为________________________________。

(2)图乙实验中，冷却后打开弹簧夹，观察到的现象是___________________________。

(3)图丙实验中，可观察到有气泡产生，蘸有石灰水的玻璃片变浑浊，说明白色固体中一定含有____________元素。

15．(18分)图C5－8是初中化学中常见的仪器装置，请回答下列问题。

图C5－8

(1)D中仪器a的名称是________。实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置为________(填序号，下同)，收集装置为________。

(2)用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的发生装置是________，收集装置为________，为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是________________________________________。

(3)F装置有多种用途。用于气体干燥、除杂时，气体应从________(填导管口序号)处进入；干燥二氧化碳时，瓶中液体可以是________(填试剂序号，下同)；除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是________。

①浓硫酸②烧碱溶液③稀硫酸④饱和碳酸氢钠溶液

16．(10分)铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息回答问题。

(1)按金属的活动性顺序，铝比锌________。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒

少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强用相同质量、相同形状的光亮铝片设计如下实验。

(2)

(3)比较实验一、实验二说明铝与酸反应产生氢气的速率，可能与________________粒子有关。

(4)写出实验二中发生反应的化学方程式：____________________。

(5)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一段会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为探究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660 ℃、2460 ℃；氧化铝的熔、沸点分别为℃、2980 ℃。

试解释上述实验现象：___________________________________________________。

17．(15分)利用如图C5－9所示装置(装置气密性良好)进行下列实验。已知：白磷的着火点为40 ℃。

图C5－9

[实验一] 测定空气中氧气含量

步骤：在容积为350 mL的集气瓶中装入50 mL的水，用止水夹夹紧胶皮管，燃烧匙中放足量红磷，按图连好仪器，引燃红磷。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。

(1)集气瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

(2)若实验成功，则最终集气瓶中水的体积约为____________mL。

(3)实验结束，集气瓶内的气压________(填“>”“<”或“＝”)大气压。

[实验二] 研究燃烧条件

步骤：集气瓶中放少量二氧化锰，塞紧瓶塞。烧杯中导管口下端放置一小块白磷，向烧杯中加入约80 ℃的热水，至浸没白磷。按图连好仪器，打开K，从滴管滴加适量H2O2溶液。

(4)整个过程中的现象是______________________________________。

(5)该实验欲探究的燃烧条件之一是________________________________。

18．(15分)同学们查阅资料得知，镁是一种化学性质非常活泼的金属，可以在多种气体中燃烧。同学们用如图C5－10所示装置分别进行镁条在二氧化碳和氮气中燃烧的实验。A中观察到镁条剧烈燃烧，放热、冒出白烟，同时有黑色固体生成。B中观察到镁冒出淡黄色的烟，并闻到刺激性气味。同学们对两个反应进行了探究。

图C5－10

[查阅资料] ①氧化镁、碳酸镁均可以和盐酸反应；②氮化镁(Mg3N2)，淡黄色固体，无味，遇水生成白色沉淀氢氧化镁，并产生刺激性气味的氨气(NH3)。