二烯烃的相关性质.
有机化学—二烯烃
二烯烃分子中含有两个或两个以上碳碳双键的不饱和链烃称为多烯烃。
多烯烃中最重要的是分子中含有两个双键的二烯烃，二烯烃的通式为C n H2n-2一、二烯烃的的分类根据二烯烃中两个双键相对位置的不同，可将二烯烃分为3类。
1、累积二烯烃：两个双键与同一个碳原子相连接，例如：丙二烯CH2=C=CH2。
2、隔离二烯烃：连个双键被两个或两个以上的单键隔开，即分子骨架为C=C—（C）n—C=C 的二烯烃称为隔离二烯烃。
3、共轭二烯烃：两个双键被一个单键隔开，即分子骨架为C=C—C=C的二烯烃称为共轭二烯烃。
例如：1,3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2）。
二、二烯烃的命名二烯烃系统命名法是以含有两个C=C的最长碳链为主链，作为母体二烯烃。
从最靠近C=C的一端开始将主链上的碳原子编号，两个C=C的位次标明于母体二烯烃名称之前。
取代基的位置随着主链上碳原子的编号位次而定。
含有10个以上碳原子的二烯烃，命名时需在“二烯”前面加上“碳”字。
例如：CH2=C（CH3）—CH=CH2命名：CH3CH2CH=CH—CH2—CH=CH（CH2）4CH3命名：三、1,3-丁二烯的性质（1）加成反应：与烯烃相似，1,3-丁二烯能与卤素、卤化氢发生加成反应，跟Br2按1：1进行的加成反应有1，4—加成反应和1，2—加成反应两种形式。
按1：2进行时则完全加成。
如：（2）聚合反应：︳RR －CH=CH 2 ［— CH 2—CH 2 ］— n1,3-丁二烯型：“破两头，加中间”，通式：（三）双烯合成共轭二烯烃与某些具有碳碳双键的不饱和化合物发生1,4-加成反应生成环状化合物的反应称为双烯合成，也叫第尔斯-阿尔德（Diels-Alder ）反应。
这是共轭二烯烃特有的反应。
它将链状化合物转变成六元环状化合物，因此又叫环合反应。
例如：（条件：20-40MPa ，200摄氏度）例题：完成下列反应式：（1） （CH 3）CHCH=CH 2 + Br 2 −−→−4CCl（2） CH 3CH 2C （CH 3）=CH 2 + HCl →（3） CH 3CH=C （CH 3）CH 2CH 3 −−−→−OH Zn O 23/（4） CH 3CH 2CH=CH 2 + H 2O −→−+H（5） CH 2=CH —CH=CH 2 + CH 2=CH —COOH →练习1、下列分子式只表示一种物质的是（ ）A. O H C 42B. Br H C 32C. O H C 62D. 252NO H C 2、 邻甲基苯甲酸（COOHCH 3）有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的异构体有（ ）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种3、 已知分子式为1410H C 的有机物，不能使溴水褪色，但可使酸化的4KMnO 溶液褪色。
二烯烃知识点总结
二烯烃知识点总结一、二烯烃的基本概念1.1 二烯烃的命名与结构二烯烃是由两个双键结构组成的有机分子，它们的命名通常按照IUPAC命名法进行。
根据双键的位置和数量，可以将二烯烃分为两种类型：共轭二烯烃和非共轭二烯烃。
共轭二烯烃的双键结构相邻连接在一起，而非共轭二烯烃的双键结构不相邻。
共轭二烯烃的结构式通常为CH2=CH-CH=CH2，而非共轭二烯烃的结构式则为CH2=CH-CH2-CH=CH2。
1.2 二烯烃的分子结构由于二烯烃分子中含有两个双键结构，因此它们通常具有较高的反应性。
双键结构的存在不仅导致了二烯烃分子的立体构型多样性，还使得它们在化学反应中具有较高的活性。
在化学合成和有机合成中，这种特殊的分子结构为二烯烃的应用提供了广阔的空间。
1.3 二烯烃的物理性质二烯烃分子通常具有低沸点和低熔点，这使得它们在有机合成和工业化学中具有广泛的应用。
另外，由于二烯烃分子中含有双键结构，因此它们在化学反应中表现出较高的反应性，这为它们的应用提供了基础。
二、二烯烃的化学性质2.1 二烯烃的加成反应由于二烯烃分子中含有双键结构，因此它们具有很高的反应活性，可以与许多化学试剂进行加成反应。
在这类反应中，双键上的π电子云参与了反应，形成了键合。
2.2 二烯烃的氢化反应二烯烃分子可以被氢气加成，产生饱和烃。
这种氢化反应通常需要催化剂的参与，如铂、钯等过渡金属催化剂。
氢化反应是二烯烃的重要反应之一，在有机合成和工业化学中具有重要的应用价值。
2.3 二烯烃的环加成反应在环加成反应中，二烯烃与某些特定的试剂进行反应，形成环状的产物。
这类反应在有机合成领域中具有重要的意义，可以合成各种环状化合物，为药物合成和天然产物合成提供了重要的方法。
2.4 二烯烃的卤代反应二烯烃也可以与卤素进行反应，发生卤代反应，生成卤代烃。
这类反应通常需要光照或加热条件的参与，是二烯烃的一种重要反应类型。
三、二烯烃的合成方法3.1 烯烃的脱水二烯烃可以由醇或醚类化合物通过脱水反应得到。
二烯烃的化学性质分析
34
C 1
C 2
122.40
H
动区域，不是固定
H 0.134 H
在两个原子之间。 C–C 0.154nm C=C 0.133nm
1s
1s
1 2 34
- C共—轭C 体C—系C 1s
C
C
1s
C
凡有离域键的体系
——共轭体系
1s
C 丁二烯的键
1s
共轭体系 ——三个或三个以上互相平行的p轨道形成的大π键。
编号 ①靠近主官能团；②最先碰面；③先小后大。
写全称
①母体名称在后，标出官能团位置；②取代基
名称在前，注意-, ( )的使用。
着重注意：选主链、编号原则的使用层次
二、 1,3-丁二烯的结构和共轭效应
1、 1,3-丁二烯烃的结构
H 119.80 H
实验测定：平面分子 H
CC
离域大键 成键后，电子的运
CH2 δ+
CH CH
δ-
δ+
Cδ-H
CH δ+
Cδ-H
CH δ+
δC-H2
形成π-π共轭体系的重键不限于双键，叁键亦可； 组成共轭体系的原子亦不限于碳原子，氧、氮原子均 可。例如，下列分子中都存在π-π共轭体系：
CH2=CH C CH 乙烯基乙炔
CH2=CH CH=O 丙烯醛
CH2=CH C N 丙烯腈
离域能——由于共轭体系中键的离域而导致分子更稳定的能量。 离域能越大，体系越稳定。
例如，1,4-戊二烯与1,3-戊二烯的氢化热之差为28KJ/mol， 就是1,3-戊二烯分子中的离域能。
π-π共轭体系的结构特征是单双键交替：
CH2 δ+
二烯烃的分类
二烯烃的分类
二烯烃是一类重要的有机化合物，具有两个碳碳双键的特征。
根据分子结构和碳碳双键的位置，可以将二烯烃分为线性二烯烃和环状二烯烃两大类。
线性二烯烃是指分子中两个碳碳双键位于分子两端的二烯烃。
这类化合物通常具有较高的反应活性，可以发生加成反应、氢化反应等多种反应。
最常见的线性二烯烃之一是1,3-丁二烯，其分子结构为CH2=CH-CH=CH2。
1,3-丁二烯是合成丁二烯橡胶的重要原料，也可用于合成其他有机化合物。
另一类是环状二烯烃，是指分子中两个碳碳双键形成环状结构的二烯烃。
这类化合物通常具有特殊的芳香性质和稳定性。
其中最著名的就是苯，苯是一种六元环的环状二烯烃，分子结构为C6H6。
苯是一种重要的工业化学原料，广泛应用于有机合成、溶剂、染料等领域。
除了1,3-丁二烯和苯之外，还有许多其他类型的二烯烃化合物。
比如，环戊二烯是一种具有五元环结构的环状二烯烃，其分子结构为C5H6，具有较高的反应活性，可以发生环加成反应、环氢化反应等。
而1,3,5-己三烯是一种具有三个碳碳双键的线性二烯烃，分子结构为CH2=CH-CH=CH-CH=CH2，也是一种重要的合成原料。
总的来说，二烯烃作为一类重要的有机化合物，在化工、医药、材
料等领域具有广泛的应用价值。
通过对不同类型二烯烃的研究和应用，可以不断拓展其在各个领域的新用途，为人类社会的发展做出贡献。
希望未来能有更多关于二烯烃的研究，为我们的生活带来更多的惊喜和便利。
二烯烃的通式
二烯烃的通式
二烯烃是一类具有两个碳碳双键的烃类化合物，通式为CnH2n-2。
它们具有高度的反应性和多样的化学性质，广泛应用于化学工业和生物医药领域。
二烯烃的分子结构中含有两个相邻的碳碳双键，这种结构使得它们具有很高的反应性。
二烯烃可以通过加成反应、氧化反应、还原反应等多种反应途径进行化学反应。
其中，加成反应是二烯烃最常见的反应类型，它可以与许多化合物发生加成反应，如卤素、水、醇、酸等。
例如，丁二烯可以与氢气发生加成反应，生成丁烷；而异戊二烯可以与水发生加成反应，生成3-甲基-2-丁醇。
除了加成反应外，二烯烃还可以发生氧化反应和还原反应。
氧化反应是指二烯烃与氧气或氧化剂反应，生成醛、酮、羧酸等化合物。
还原反应则是指二烯烃与还原剂反应，生成醇、烷等化合物。
例如，异戊二烯可以与氢气发生还原反应，生成2-甲基-1-丁烯。
二烯烃在化学工业中有着广泛的应用。
它们可以作为合成橡胶、塑料、涂料、油漆等化学原料，也可以用于制备医药、香料、染料等化学品。
此外，二烯烃还可以作为燃料和溶剂使用。
二烯烃是一类具有高度反应性和多样化学性质的烃类化合物。
它们在化学工业和生物医药领域中有着广泛的应用，是化学研究和工业生产中不可或缺的重要化学品。
二烯烃——精选推荐
⼆烯烃⼆烯烃【学习⽬标】：1、了解⼆烯烃的结构；2、掌握⼆烯烃的主要化学性质。
【学习重点】：烯烃的主要化学性质。
【学习难点】：烯烃的主要化学性质。
【学习⽅法】：讨论，分析，练习。
【学习过程】⼀、导⼊1、复习单烯烃的物理性质①常温下，为⽓体②烯烃熔沸点、密度随碳原⼦数⽬增⼤⽽2、复习单烯烃的化学性质①氧化反应：②加成反应：与卤素⽆条件，其余为催化剂加热。
③加聚反应：⼆、新授内容（⼀）⼆烯烃1、概念：分⼦中含有两个碳碳双键的烯烃叫做⼆烯烃。
2、通式：C n H2n-2（n≧4）最简单的⼆烯烃：CH2=CH-CH=CH2（1,3-丁⼆烯），⼀种⽆⾊的⽓体，不溶于⽔，是⼀种重要的化⼯原料。
3、⼆烯烃的命名①选择含有双键的最长的碳链为主链；②从靠近双键⼀端的主链碳原⼦进⾏编号，⼀确定双键及取代基的位置；③按照取代基为次，双键的为次，母体的名称写出烯烃的全称，命名为“某⼆烯”。
例如：2,5,5-三甲基-1,3-⼰⼆烯2,4,6-三甲基-2,4-⾟⼆烯4、⼆烯烃的化学性质①加成反应a.1,4-加成反应b.1,2-加成反应其中1,4-加成产物是主要的产物，1,2-加成产物是副产物。
【当堂检测】1、若把1,3-丁⼆烯通⼊到⾜量的溴⽔中，写出化学反应⽅程式2、写出异戊⼆烯（2-甲基-1,3-丁⼆烯）与溴⽔反应的所有可能产物。
②聚合反应天然橡胶的主要成分是聚异戊⼆烯天然橡胶的主要成分是聚异戊⼆烯，天然橡胶与合成橡胶都含有不饱和的双键，所以易被氧化、变质、⽼化。
橡胶长期受空⽓、⽇光的作⽤，渐渐被氧化⽽变硬、变脆，即橡胶的⽼化。
思考：装有硝酸、⾼锰酸钾溶液、溴⽔等试剂的试剂瓶能不能⽤橡胶塞？⼯业上采⽤硫化措施，以改善橡胶性能，硫化后得到硫化橡胶，也叫熟橡胶。
性能⽐⽣橡胶有很⼤改善。
【当堂检测】1、关于烷烃、烯烃和炔烃的说法，正确的是A．烷烃的通式是CnH2n+2, 符合这个通式的烃为烷烃B．炔烃的通式是CnH2n-2, 符合这个通式的烃⼀定是炔烃C．可以⽤溴的四氯化碳溶液来鉴别⼰炔、⼰烯和⼰烷D．烯烃和⼆烯烃是同系物2、某⽓态烃0.5 mol恰好与1 mol与HCl加成，1 mol⽣成物⼜可与6 mol Cl2发⽣取代反应，则此烃可能是A．C2H2B．CH2=CHCH=CH2C．CH≡C—CH3D．CH≡C-CH2—CH33、天然橡胶的成分是聚异戊⼆烯，橡胶与下列物质长期接触，不发⽣反应的是A.NaOH溶液 B.溴⽔ C.浓硫酸 D.KMnO4(H+)溶液【课后作业】1、下列说法正确的是（）A．含有双键的物质是烯烃 B．烯烃是不饱和烃C．C4H8是烯烃 D．CH2=CHCH2OH不是烯烃2、某烃1 mol完全燃烧⽣成4 mol⼆氧化碳，相同物质的量的该烃能与2 mol氢⽓加成，该烃是下列烃中的【课后反思】。
二烯烃的分类
二烯烃的分类
二烯烃是一类具有两个共轭双键的碳氢化合物。
由于其特殊的化学结构，二烯烃在有机合成、高分子材料、医药等领域都有广泛的应用。
根据其分子结构和化学性质，二烯烃可以分为以下几类。
1. 直链二烯烃
直链二烯烃是指含有两个共轭双键的直链碳氢化合物，如丁二烯、己
二烯等。
这类化合物具有较高的反应活性，容易进行加成反应、氧化
反应等。
2. 环式二烯烃
环式二烯烷是指含有两个共轭双键的环式碳氢化合物，如环戊二烯、
苯乙二烯等。
这类化合物具有稳定的芳香性结构和较高的反应活性，
在芳香族化合物合成和高分子材料制备中具有重要作用。
3. 共轭三烯
共轭三炔是指含有三个共轭双键的碳氢化合物，如1,3,5-己三乙酸酐。
这类化合物具有较高的反应活性和稳定性，能够进行多种加成反应、
环化反应等。
4. 非共轭二烯烃
非共轭二烯烃是指含有两个双键但不具有共轭结构的碳氢化合物，如1,2-丙二烯。
这类化合物由于缺乏共轭结构，其反应活性较低，但在高分子材料中具有一定的应用价值。
总之，二烯烃是一类重要的碳氢化合物，在有机合成、高分子材料、医药等领域都有广泛的应用。
根据其分子结构和化学性质，可以将其分为直链二烯烃、环式二烯烷、共轭三炔和非共轭二烯烷四类。
对于不同类型的二烯烷，在其合成和应用过程中需要考虑其特殊的结构和反应活性。
二烯烃
第三节二烯烃二烯烃是含有两个C=C双键的不饱和烯烃。
它比含相同数目碳原子的烯烃少两个氢原子，分子组成的通式为C n H2n-2。
一、二烯烃的分类二烯烃分子中的两个C=C的位置和它们的性质有密切关系。
根据两个C=C的相对位置，可将二烯烃分为三类，其中以共轭二烯烃最为重要。
1．累积二烯烃两个双键与同一个碳原子相连，即含有构造体系的二烯烃。
例如1,2-丁二烯CH2=C=CH-CH3。
这类化合物数目不多。
2．孤立二烯烃此类二烯烃的两个双键被两个以上的单键隔开，即含有构造的二烯烃。
例如：1，4-戊二烯CH2=CH-CH2-CH=CH2这类二烯烃的构造和性质与单烯烃相似。
3．共轭二烯烃两个C=C间有一个单键，即含结构体系（共轭体系)的二烯烃。
例如，1，3-丁二烯CH2=CH-CH=CH2。
二、共轭二烯烃的结构在共轭二烯烃中，最简单、最重要的是1，3-丁二烯。
1,2－丁二烯在1，3-丁二烯分子中，两个C=C的键长为0.137nm,比一般的烯烃分子中的C=C的键长(0.133nm)长,而C(2)-C(3)键长为0.146nm,它比一般的烷烃分子中的C-C的键长(0.154nm)短,这种现象叫做键长的平均化。
在1，3-丁二烯分子中，四个碳原子都是以sp2杂化轨道形成C-Cσ键。
由于sp2杂化轨道的共平面性，所有的σ键都在同一平面内。
此外，每个碳原子还留下一个未参与杂化的p 轨道，它们的对称轴都垂直于σ键所在的平面，因而它们彼此互相平行（图11-2）。
1，3-丁二烯的C-2与C-3的p轨道也是重叠的，这种重叠虽然不象C-1和C-2或C-3和C-4轨道之间重叠程度那样大，但它已具有部分双键性质。
在这种情况下，这四个p轨道相互平行重叠（图11-3），使四个p电子不是分别在原来的两个定域的π轨道中，而是分布在四个碳原子之间，即发生离域，形成了包括四个碳原子及四个π电子的体系。
这种体系叫做共轭体系，这种键称为共轭π键。
图11-2 1,3－丁二烯分子中p轨道的重叠图11－3 1,3－丁二烯分子中共轭π键像1，3-丁二烯这样的共轭体系是由两个π键组成，故称π-π共轭。
032二烯烃
O
+
R N O-
O-
+
RN O
O
RN O
(b) 同一化合物的不同极限结构只是电子排布的变化，原
子核位置不变。
CH3CH CH CH2+
+
CH3CH CH CH2
CH2 CH O
CH3 CH O
H
(c)同一化合物的不同极限结构的成对电子数目必须相同。
CH2 CH CH2
H2C CH CH2
H2C CH CH2
n
丁苯橡胶
n CH2 CH C CH2 Cl
聚合
CH2 CH C CH2 Cl
n
氯丁橡胶
四. 离域体系的共振论表述法 （1）共振论的基本概念
共振论：即离域体系可以用几个经典结构的叠加来描述。
CH2 CH CH CH2
+CH2 CH CH2 CH2-
-CH2 CH CH2 CH2+
1,3-丁二烯的共振杂化体
一. 二烯烃的分类
二烯烃是指含有两个碳碳双键的烃类化合物。二烯烃的 通式都是CnH2n-2，都含有两个不饱和度。根据分子中两个双 键的相对位置，又可以分成下面三种：
(1)累积二烯烃 是指分子中两个双键合用一个碳原 子，即含有＞C＝C＝C＜结构的二烯烃。例如：
CH2 C CH2
丙二烯
CH3 CH C CH2
1，4－ 制产物：利用平衡
1，2－加成反应进程 1，4－加成
达到控制的主要产 物。
2. 狄尔斯(O.Diels)-阿德耳(K.Alder)反应
共轭二烯烃与含活化烯键或炔键(烯键或炔键碳原子上有
的化合物(称为亲二烯体)反应，生成含六元环的化合物。例 如：1，3-丁二烯与丙烯醛反应，生成环己烯-4-甲醛：
二烯烃的性质、烯烃的命名与同分异构体的书写
2.现有两种烯烃：CH2==CH2和
。它们的混合物进行聚合反应，
则聚合反应的产物中含有如下四种物质中的
① CH2—CH2
③
②
④
A.①④
B.③
C.②
√D.①②④
目标二 烯烃的命名
1．命名方法 烯烃的命名与烷烃的命名相似，即遵循“最长、最多、最近、最简、最小” 原则。但不同点是主链必须含有碳碳双键，编号时起点必须离碳碳双键最近， 写名称时必须标明官能团的位置。
B.CH2==CHCH2CH3
√D.CH3CH==CHCl
产生顺反异构体的条件 a.具有碳碳双键； b.组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团。
2.含有一个双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为
，此烯烃可能的结构有(不考虑
立体异构)
√A.4种
B.6种
C.8种
D.10种
自我测试
1234
1.β-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物
第二节 烯烃 炔烃
第2课时
二烯烃的性质、烯烃的命名 与同分异构体的书写
[学习目标] 1.掌握二烯烃的结构与性质。 2.了解烯烃的系统命名，并能根据系统命名法对简单的烯烃进行命名。 3.掌握烯烃的同分异构体的书写。
[重点难点] 烯烃的系统命名及同分异构体的书写。
目标一 二烯烃
1．二烯烃的结构 (1)概念：分子中含有两个碳碳双键的烯烃 (2)链状二烯烃的通式： CnH2n－2(n≥3) (3)常见的二烯烃
异戊二烯 （2-甲基-1,3-丁二烯）
聚异戊二烯 （天然橡胶）
导练
1.2-甲基-1,3-丁二烯和等物质的量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代
二烯烃定义
二烯烃定义【二烯烃定义】“你有没有在化学课上被那些复杂的有机物结构搞得晕头转向？今天咱们就来聊聊其中有点特别的二烯烃，把这个看似神秘的概念弄个明白！”其实二烯烃就是分子中含有两个碳碳双键的烃类化合物。
比如说，1,3-丁二烯就是一种常见的二烯烃。
在咱们的日常生活里，橡胶就是由二烯烃经过一系列化学反应制成的。
很多人可能会误以为只要有两个双键的有机物就是二烯烃，这可不对哦，得是烃类化合物才行。
下面咱们来看看二烯烃的几个核心特征或要素。
首先是双键的位置。
这位置不同，二烯烃的性质就大不一样。
比如1,2-二烯烃和 1,3-二烯烃，它们在反应中的活性和产物就有差别。
就好比两个人站在队伍里的不同位置，发挥的作用也不同。
其次是双键的共轭与否。
共轭二烯烃由于双键之间的相互作用，性质更加特殊。
像 1,3-丁二烯就是共轭二烯烃，它的化学性质相对更活泼。
打个比方，这就像一群人相互合作，力量就比单独行动要大。
容易混淆的概念就是烯烃和二烯烃。
烯烃通常只有一个双键，而二烯烃有两个双键。
烯烃的化学性质主要由这一个双键决定，反应相对较简单。
二烯烃由于有两个双键，反应就更复杂多样。
好比一个人做决定相对简单，两个人一起商量做决定就复杂些。
二烯烃的起源可以追溯到有机化学的发展历程。
随着人们对有机化合物的研究不断深入，逐渐发现并认识了二烯烃这类物质。
在当下，二烯烃在化工产业中具有重要地位。
它的出现推动了橡胶、塑料等行业的发展，让我们的生活有了更多丰富多彩的材料。
在实际生活中，二烯烃的用途可不少。
在橡胶工业中，通过对二烯烃的聚合和加工，生产出各种性能优良的橡胶制品，像汽车轮胎、橡胶手套等。
在医药领域，某些药物的合成也会用到二烯烃。
总结一下，二烯烃就是含有两个碳碳双键的烃类化合物，它有着独特的结构和性质。
在化工等领域发挥着重要作用，为我们的生活带来了很多便利。
未来，随着化学研究的不断进步，二烯烃会不会有更多神奇的应用呢？也许它会成为解决能源、环境等问题的关键材料，让我们拭目以待！。
二烯烃的分类
二烯烃的分类二烯烃是一类具有两个碳碳双键的烃，其化学性质活泼，易于发生聚合反应。
根据其碳碳双键的位置和数目，二烯烃可以分为以下几类。
1. 1,3-二烯烃1,3-二烯烃分子中的两个碳碳双键相距一个碳原子，如丁二烯和异戊二烯。
由于双键位置的不同，丁二烯和异戊二烯的物理性质和化学性质也有所不同。
丁二烯是一种无色液体，具有类似于烷烃的气味。
其分子中的两个双键构成了一个顺式结构，因此丁二烯的化学性质比较稳定，难以进行聚合反应。
丁二烯主要用于合成橡胶、丁苯橡胶、塑料等材料，也可用于制备有机合成中间体。
异戊二烯分子中的两个双键构成了一个反式结构，因此其化学性质比丁二烯更加活泼，容易进行聚合反应。
异戊二烯主要用于合成高聚物、橡胶、塑料等材料，也可用于制备有机合成中间体。
2. 1,4-二烯烃1,4-二烯烃分子中的两个碳碳双键相距四个碳原子，如1,4-丁二烯和1,4-戊二烯。
由于双键位置的相对稳定，1,4-二烯烃的化学性质比1,3-二烯烃更加稳定，难以进行聚合反应。
1,4-丁二烯是一种无色液体，具有类似于烷烃的气味。
其主要用于合成橡胶、丁苯橡胶、塑料等材料，也可用于制备有机合成中间体。
1,4-戊二烯是一种无色透明液体，在常温下易挥发。
其主要用于合成高聚物、橡胶、塑料等材料，也可用于制备有机合成中间体。
3. 1,5-二烯烃1,5-二烯烃分子中的两个碳碳双键相距五个碳原子，如异戊二烯二甲酸二酯。
由于双键位置的相对稳定，1,5-二烯烃的化学性质比1,3-二烯烃更加稳定，难以进行聚合反应。
异戊二烯二甲酸二酯是一种无色液体，具有类似于酯类的气味。
其主要用于合成高聚物、塑料等材料，也可用于制备有机合成中间体。
二烯烃因其化学性质活泼，易于发生聚合反应，因此在材料科学、有机合成等领域具有重要的应用价值。
不同类型的二烯烃具有不同的物理性质和化学性质，因此在实际应用中需要根据具体情况选择合适的二烯烃。
炔烃和二烯烃
农业化学品
除草剂
01
炔烃和二烯烃可用于合成除草剂，如草甘膦、百草枯等，这些
除草剂在农业生产中有广泛应用。
杀虫剂
02
炔烃和二烯烃可用于合成杀虫剂，如滴滴涕、马拉硫磷等，这
些杀虫剂在防治农业害虫方面有重要作用。
植物生长调节剂
03
炔烃和二烯烃可用于合成植物生长调节剂，如赤霉素、细胞分
裂素等，这些调节剂可调节植物生长和发育。
05 炔烃和二烯烃的未来发展
新材料的开发
高性能聚合物
利用炔烃和二烯烃的特殊化学性质，开发出具有优异力学 性能、热性能和化学稳定性的新型聚合物材料，用于航空 航天、汽车、电子等领域。
功能性材料
通过炔烃和二烯烃的聚合反应，制备具有光、电、磁等功 能的材料，应用于传感器、光电转换器件、磁存储等领域。
生物医用材料
03 炔烃和二烯烃的反应
加成反应
01
碳碳双键和碳碳三键的加成反应
炔烃和二烯烃中的碳碳双键和碳碳三键容易发生加成反应，可以与氢气、
卤素、卤化氢等发生加成反应，生成相应的烷烃或卤代烃。
02
加成反应的催化剂
某些金属催化剂如铂、钯、镍等可以促进炔烃和二烯烃的加成反应。
03
加成反应的立体化学特征
加成反应可以遵循不同的立体化学规则，如顺式加成、反式加成和协同药物合成Leabharlann 1 2 3激素类药物
炔烃和二烯烃可用于合成激素类药物，如雌二醇、 睾酮等，这些药物在调节人体生理功能和治疗某 些疾病方面有重要作用。
抗生素类药物
炔烃和二烯烃可用于合成抗生素类药物，如青霉 素、头孢菌素等，这些药物在抗菌、消炎等方面 有广泛应用。
其他药物
炔烃和二烯烃还可用于合成其他药物，如抗癌药 物、镇痛药等。
二烯烃分子通式
二烯烃分子通式二烯烃是一类具有两个双键的烃类化合物，分子通式为CnH2n-2。
它们是碳骨架中具有特殊结构的有机化合物，具有独特的化学性质和广泛的应用领域。
二烯烃分子的碳骨架中存在两个非常活泼的双键，使得它们具有很高的反应活性。
这种活性使得二烯烃在化学合成和有机合成领域中具有重要的地位。
二烯烃可以进行加成反应、聚合反应、环化反应等多种反应，产生各种有机化合物。
在有机合成中，二烯烃可以通过加成反应与其他化合物反应，产生新的化合物。
例如，二烯烃可以与氢气反应，发生加氢反应，生成烷烃。
此外，二烯烃还可以与卤素反应，发生加卤反应，生成卤代烃。
这些反应为有机合成提供了丰富的化合物来源，为制备药物、农药、染料等有机化合物提供了重要的途径。
除了加成反应，二烯烃还可以进行聚合反应。
聚合反应是将多个相同或不同的单体分子通过共价键连接在一起形成高分子化合物的过程。
例如，二烯烃可以与其他单体如乙烯、丙烯等发生聚合反应，生成聚二烯烃。
这些聚合物具有独特的结构和性质，在材料科学和工程领域中有广泛的应用。
二烯烃还可以发生环化反应，形成环状化合物。
环化反应是将一条链状的分子转变为环状的分子的过程。
二烯烃可以通过自身的双键之间的反应，发生环化反应，生成环状的化合物。
这些环状化合物在天然产物合成、有机合成和药物研发等领域中具有重要的应用价值。
总的来说，二烯烃是一类具有两个双键的有机化合物，具有很高的反应活性和广泛的应用领域。
它们在化学合成和有机合成中扮演着重要的角色，可以通过加成反应、聚合反应和环化反应等多种反应形式，产生各种有机化合物。
二烯烃的独特结构和性质使得它们在材料科学、医药领域和化学工业中有着重要的地位。
通过深入研究和理解二烯烃的化学性质和反应机理，可以进一步拓展其应用领域，为人类社会的发展做出更多的贡献。
二烯烃研究报告
二烯烃研究报告二烯烃是一类具有特殊化学结构的烃类化合物，由于其独特的性质和广泛的应用，受到了广泛的关注和研究。
本文将对二烯烃的结构、性质和应用进行探讨，并对其未来的研究方向进行展望。
一、二烯烃的结构二烯烃是指分子中含有两个独立的双键的烃类化合物。
根据双键的位置和数量，二烯烃可以分为直链二烯烃、环状二烯烃和分子中同时含有直链和环状两种结构的双烯烃。
二烯烃的双键能够使分子发生平面构型的变化，从而影响其物理和化学性质。
二、二烯烃的性质二烯烃具有一系列特殊的物理和化学性质，这些性质使其在许多领域具有广泛的应用价值。
首先，二烯烃具有较高的反应活性，容易与其他化合物发生加成反应、环化反应等。
其次，二烯烃的双键能够发生聚合反应，形成高分子化合物，广泛应用于橡胶、塑料等行业。
此外，二烯烃还具有较好的导电性和光学性质，可用于制备导电材料和光电器件。
三、二烯烃的应用由于二烯烃的特殊性质，它在许多领域都有广泛的应用。
首先，二烯烃是合成橡胶的重要原料，其中最常见的就是丁二烯。
丁二烯是合成合成橡胶的主要原料，广泛应用于轮胎、橡胶鞋、橡胶管等橡胶制品的生产。
其次，二烯烃还可用于合成高分子材料，如聚乙二烯、聚丙烯等。
此外，二烯烃还可用于制备有机合成试剂、医药中间体等。
四、二烯烃的研究进展随着科学技术的不断进步，对二烯烃的研究也在不断深入。
目前，研究人员主要关注于二烯烃的合成方法、催化剂的设计和应用、二烯烃的反应机理等方面。
例如，通过开发新的催化剂和反应条件，可以实现对二烯烃的高选择性合成。
此外，研究人员还探索了二烯烃在能源储存、光电器件等方面的应用，取得了一系列重要的研究成果。
五、二烯烃的未来发展尽管对二烯烃的研究已取得了很大的进展，但仍存在许多挑战和问题需要解决。
首先，二烯烃的合成方法仍有待改进，目前大多数合成方法存在反应条件苛刻、产率低等问题。
其次，二烯烃的催化剂设计和应用也需要进一步优化，以提高反应的活性和选择性。
此外，对二烯烃的反应机理和性质的研究还有待深入，以进一步揭示其内在的规律和应用潜力。
二烯烃研究报告
二烯烃研究报告
二烯烃是一种具有双键的有机化合物，具有广泛的应用领域。
本研究报告将对二烯烃的结构、性质、合成方法、应用等方面进行综述。
一、二烯烃的结构和性质
二烯烃分子中有两个相邻的双键，常见的二烯烃包括丁二烯、异戊二烯、环戊二烯等。
二烯烃的双键使其具有较高的反应性，易于进行加成、环化、氧化等反应。
二烯烃的分子结构对其性质具有重要影响，例如双键的位置、数目、取代基等都会影响其物理化学性质。
二、二烯烃的合成方法
目前二烯烃的合成方法有很多种，常见的包括以下几种：
1.烷基化反应：利用碱金属或碱土金属催化剂，将烃类和卤代烃反应，生成二烯烃。
2.脱水反应：将醇类和强酸反应，生成醚类中间体，再经过脱水反应生成二烯烃。
3.加成-消除反应：利用有机金属催化剂，将烯烃和碘代烃反应生成二烯烃。
三、二烯烃的应用
二烯烃具有广泛的应用领域，常见的应用包括以下几种：
1.用于合成高分子材料：二烯烃可以通过聚合反应制备出具有良好性能的高分子材料，例如聚丁二烯、聚异戊二烯等。
2.用于制备有机化合物：二烯烃可以作为有机合成的重要原料，用于制备各种有机化合物，例如药物、香料、染料等。
3.用于生产橡胶：聚合后的丁二烯和异戊二烯可以作为橡胶生产的原料，具有优良的机械性能和抗老化性能。
综上所述，二烯烃是一种重要的有机化合物，在材料、化工、医药等领域具有广泛的应用前景。
未来还需要进一步深入研究其结构性质和应用，探索更多的合成方法和应用方向。
二烯烃 平面型
二烯烃平面型
二烯烃（alkene）是碳氢化合物，单分子中具有两个C=C双键的烃。
由于其双键的特性，二烯烃具有非常独特的化学性质，通常被用于制造精细化学品和医药、农药的原料和主要中间体。
二烯烃的最大特点是具有双键。
它的分子中含有两种分子间的C-C双键，其中一个双键键原子的数量是八个，而另一个双键的键原子的数量是六个。
而且，这些双键都是具有极性的，形成了类似“Zig”型或“S-形”结构。
二烯烃的分子式也很特殊，有两个或多个碳原子，其中一个碳原子只有六个原子，而另外一个碳原子有八个原子。
而且这两个碳原子之间有C=C双键，而这个双键既具有极性也有半极性，使双键的极性变得更强烈。
从构成结构上来看，二烯烃主要分为平面型和螺旋型两类。
平面型二烯烃是一类构型曲率较小的烃，分子中双键和芳环碳原子呈平面轨迹，构型稳定，且使其对于环境来说是较为化学稳定的烃分子。
总之，二烯烃是一类具有高稳定性的小分子碳氢化合物，具有C=C双键结构，分子结构上主要分为平面型和螺旋型，在研究化学和生物分子过程等方面有着重要的研究价值。
二烯烃被用于大量的工业应用，例如制备聚酯，生产涂料，合成染料等。
二烯烃类原料
二烯烃类原料
二烯烃类原料主要包括丁二烯和戊二烯，它们是重要的共轭二烯烃。
丁二烯是合成橡胶的重要原料，广泛用于合成聚丁二烯橡胶、丁腈橡胶、丁基橡胶等。
戊二烯则可以通过碳氢化合物的热解反应得到，它在有机合成中具有重要的应用价值。
此外，二烯烃还可以通过烷基化反应制得，其原料一般为丙烷、丁烷和戊烷等。
该过程采用的催化剂一般为铝烷基物和氢氧化物组成的混合物，反应产物主要为异丁烯和异戊二烯。
二烯烃的物理化学性质包括沸点低、不饱和烃、具有很强的反应性等。
二烯烃发泡制品是以二烯基苯为原料，经过聚合、发泡等工艺制成，是一种高效的绝热材料，广泛应用于建筑、电力、石油化工、船舶等领域。
此外，还有松节油、双戊烯、二甲基二烯丙基氯化铵、月桂烯等与二烯烃有关的化工原料，在各个领域都有广泛的应用。
项目4二烯烃的结构性质和应用
δ+
CH2
4
1,2-加成
δ-
CH
3
δ+
CH
2
δ-
CH2
1
+ Br2 CC4l
CH2 CH CH CH2 Br Br
3，4-二溴-1-丁烯
1,4-加成
CH2 CH CH CH2
Br
Br
1，4-二溴-2-丁烯
（二）双烯合成
共轭二烯烃与含 C＝C或C≡C的不饱和化 合物发生 1，4-加成，生成环状化合物的反应 叫做双烯合成反应，也叫做 Diels-Alder 反应。
丙烯的超共轭体系43chchchchbrbrchchchchbrbrchchch1214加成加成34二溴1丁烯14二溴2丁烯一二烯烃的加成共轭二烯烃含有大键由于分子中的极性交替现象与1mol卤素或卤化氢进行亲电加成反应时得到12和14两种加成产物
项目四 二烯烃的结构、性质和应用
4.1 二烯烃的分类
键形成的共轭体系，叫做 π-π共轭体系。 1，3-丁二烯以及其他的共轭二烯烃都属于
π -π 共轭体系。
⑵ p-π共轭体系
具有p轨道且与双键碳原子直接相连的原 子，其p轨道与双键 π轨道平行并侧面重叠形成 共轭，这种共轭体系叫做 p-π共轭体系。如：
.
.
.
氯乙烯的p-π共轭体系
⑶σ -π 超共轭体系
（1）积累二烯烃： 两个双键连接在同一碳原子上，例如：
CHห้องสมุดไป่ตู้ C CH2
（2）共轭二烯烃：
丙二烯
两个双键之间，有一个单键相隔：
CH2 CH CH CH2 1,3－丁二烯
（3）隔离二烯烃： 两个双键之间有两个或两个以上的单键相隔，例如：
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CH2=CH-CH=CH2
HBr
H Br Br H CH2-CH=CH-CH2 + CH2=CH-CH-CH2
1-¼ ¼-2-¼ ¼¼ ¼ ¨¼ à ¼ 1,4-¼ ¼¼¼ ú ¼ ¨¼¼ 2-¼ ¼-1-¼ ¼¼ ¼ 1,2-¼ ¼¼¼ ú ¼
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彭永杰
小 结 共轭体系的表示方法及其特点：
①用弯箭头表示由共轭效应引起的电子流动方向；
②共轭碳链产生极性交替现象，并伴随着键长平均化； ③共轭效应不随碳链增长而减弱。
CH2
CH
CH
Leabharlann CH
CH
CH
CH
CH 2
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超共轭作用
H H C H
+
H H
一般情况下，以1,4-加成为主，但其他反应条件也对产物的组成有影响： ◇ 高温有利于1,4-加成，低温有利于1,2-加成； ◇ 极性溶剂有利于1,4-加成，非极性溶剂有利于1,2-加成。
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彭永杰
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(3) 双烯合成
+
1,3-丁二烯
CH2 CH2
200 C
。
环己烯
高压
双烯体 亲双烯体
该反应旧键的断裂和新键的生成同时进行，途经一个 环状过渡态：
C
在乙基碳正离子中，带正电的碳原子上空的P轨道与甲基上C-H键 的电子云部分重叠，使部分正电荷向甲基分散，碳正离子的稳定性也相应 提高。这与Pπ共轭体系使烯丙基碳正离子稳定性提高有相似地方，称超共 轭作用（hyperconjugation）。甲基越多，碳正离子越稳定。故：
(CH3 )3 C > (CH3 )2 CH > CH3 CH2 > CH3
+
1,3-丁二烯 (s-顺式)
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CH2 CH2
=
环状过渡态 环己烯
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(四) 二烯烃的结构
(1) 丙二烯的结构 (2) 1,3-丁二烯的结构
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(四) 二烯烃的结构
(1) 丙二烯的结构
H
118.4
。C
sp
sp 2
H C H
sp 2 sp sp 2
H C C H
键长 0.154nm 0.134nm 0.109nm
H
1,3-丁二烯分子中存在着明显的键长平均化趋向!
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(五) 电子离域与共轭体系
(1) π-π共轭 (2) 超共轭
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(五) 电子离域与共轭体系
共轭体系——三个或三个以上互相平行的p轨道形成
CH2
CH
CH
CH
CH
CH
CH
CH 2
形成π-π共轭体系的重键不限于双键，叁键亦可；组 成共轭体系的原子亦不限于碳原子，氧、氮原子均可。 例如，下列分子中都存在π-π共轭体系：
CH2=CH C CH 乙烯基乙炔
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CH2=CH CH=O 丙烯醛
CH2=CH C N 丙烯腈
3,4-二甲基-1,4-己二烯 (Z,E)-2,4-己二烯
CH2 H C C H CH2
s-反-1,3-丁烯
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(三) 共轭二烯烃的化学性质
(1) 1,4-加成反应 (2) 双烯合成
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(三) 共轭二烯烃的化学性质
(1) 1,4-加成反应
Br2
Br Br Br Br CH2-CH=CH-CH2 + CH2=CH-CH-CH2
(一) 二烯烃的分类和命名
(1) 二烯烃的分类
根据分子中两个C=C的相对位置，二烯烃可分为三类。
孤立二烯 二烯烃 累积二烯 共轭二烯
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CH2=CH CH2
CH=CH2
性质似单烯烃
CH2=C=CH2 不稳定 CH2=CH CH=CH2 性质特殊
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(2) 二烯烃的命名
与烯烃相似。 用阿拉伯数字标明两个双键的位次，用“Z/E” 或 “顺/反”表明双键的构型。例： H CH3 CH3 CH3 C=C CH3 H C=C CH3-CH=C CH-CH=CH2 H H
1,3-丁二烯分子就是典型的共轭体系，其π电子是离域的。
(动画，π-π共轭) 共轭效应——由于电子的离域使体系的能量降低、分子 趋于稳定、键长趋于平均化的现象叫做共轭效应 (Conjugative effect,用C表示)。 离域能 —— 由于共轭体系中键的离域而导致分子更稳定 的能量。离域能越大，体系越稳定。
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+
+
+
+
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(六) 共轭二烯烃1,4-加成的理论解释
为什么会出现1,4-加成，且以1,4-加成为主呢? 原因：电子离域的结果，共轭效应所致。 对1,3-丁二烯与HBr加成：
C
0.131nm 0.108nm
CH2
H
由于中心碳为sp杂化，两个双键相互⊥，所以丙二 烯及累积二烯烃不稳定。
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彭永杰
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(2) 1,3-丁二烯的结构
仪器测得，1,3-丁二烯分子中的10个原子共平面：
0.108nm H C H H 0.148nm C 0.137nm C 122.4 H 119.8 C 。 。 H 参考数据： 化学键 普通C C 普通C C 普通C H
例 如 ， 1,4- 戊 二 烯 与 1,3- 戊 二 烯 的 氢 化 热 之 差 为 28KJ/mol，就是1,3-戊二烯分子中的离域能。
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π-π共轭体系的结构特征是单双键交替：
CH2
CH
CH
CH 2
( pp ¼é ¼)
参与共轭的双键不限于两个，亦可以是多个：
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二烯烃和共轭体系
(一) 二烯烃的分类和命名 (二) 共轭二烯烃的化学性质 (三) 二烯烃的结构 (四) 电子离域与共轭体系 (五) 共轭二烯烃1,4-加成的理论解释
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彭永杰
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第四章 二烯烃和共轭体系
分子中含有两个C=C的碳氢化合物称为二烯烃。 通式： CnH2n-2 可见，二烯烃与炔烃互为官能团异构。
的大π键。
共轭体系的结构特征是：
1. 参与共轭体系的p轨道互相平行且垂直于分子所处 的σ平面；
2. 相邻的p轨道之间从侧面肩并肩重叠，发生键的离 域。
电子离域——共轭体系中，成键原子的电子云运动范
围扩大的现象。 电子离域亦称为键的离域。电子离域使共轭体系能 量降低。 2018/10/4 彭永杰
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(1) π-π共轭