考试命题细目表(高一化学)

高一年级化学期中考试答案及双向细目表

25.答案：
（1）硅、氮、硫、砷、磷（2）H3AsO4、H3PO4、H2SO4（3）NH3、PH3、SiH4
五、计算题（11分）
26.答案：40
27.答案：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)
起始n（mol）：4 0 0
转化△n（mol）：4×20% 2×(4×20%) 1/2×(4×20%)
5min后n（mol）：4-(4×20%) 2×(4×20%)-0 1/2×(4×20%)-0
(1)υ（NO2)=△C/t=(1.6÷2）/5=0.16mol/(L·min)
υ(O2）=△C/t=(0.4÷2）/5=0.04mol/(L·min)
（2）N2O5气体占混合气体总体积的百分比为[3.2/（3.2+1.6+0.4）]×100%=61.54%
17，24
29分
第三章
第一节甲烷
16，18
19
9分
合计
34分
45分
21分
100分
顺德一中08－09学年第二学期高一年级化学科
期中考试题答案
一、二选择题
题号
1
2
3
45678 Nhomakorabea9
10
答案
B
C
B
B
C
A
A
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
BD
B
D
AD
D
C
CD
A
三、填空（共20分）
21.答案：（1）H + O + H→H O H

多维细目表(化学)

检验
知物识常质跨见物的其度气质他分等体的离级的鉴与制别提备纯
综合运用知识的能力
实验能力
理解能力
表达能力
获取知识的能力
审题能力
心理素质
应试能力
计算能力
整卷 100
整卷 100
科目化学
2002--2003年度
上
期中（中、期
次考知识点）
能力维度
考查范围及知识点：（▲代表主考能力因素△代表次考能力因素）
相关指标
学科能力
一般能力
氢氧化钙的性质与用途
碱的通性
P H 结碱常盐晶指试的见的水示纸命的性合剂的名盐质物使用
△ △ △ △ △ △ △ △ △ △ △ △ △ △ ▲ ▲ △ △ △ △ △ △ △ △ △ △ △ △ △ △ △ △ △ △ △
3.5 3 2 3 3 2.5 3 2 2 2.5 4 6 4.5 2.5 4 6 4 4 2
0.88 0.75 0.5 0.75 0.75 0.63 0.75 0.5 0.5 0.63 0.66 0.75 0.56 0.63 0.66 0.75 0.5 0.66 0.33
饱和与不饱和溶液
浓质溶溶量溶液溶溶解分液过结与解解度数的滤晶稀性度曲的配溶线定制液义
溶质质量分数的计算
溶液的导电性
酸碱盐的定义
盐酸的性质与用途 ☆

高考化学试题双向细目表

6
7 一般
全部
常见无机物及其应用-卤素及其化合物-氯及其化合物-氯气
6
7 较难
全部
化学反应原理-化学反应原理综合考查
6
7 一般
全部
物质结构与性质-元素周期表元素周期律-元素周期律-元素周 6
期律的应用-微粒半径大小的比较方法
7 一般
全部
化学反应原理-化学能与电能-原电池-原电池原理-原电池电极反 6
11 困难
全部
化学反应原理-化学能与热能-化学反应中能量变化-盖斯定律及 14
11 较难
全部
五、有机推断题
12 较难
全部
其有关计算-盖斯定律与热化学方程式
物质结构与性质-原子结构与性质-基态原子核外电子排布的表 15
示-核外电子排布规律
共 15
分
有机化学基础-烃的衍生物-卤代烃-卤代烃的性质-卤代烃的消去 15
反应
应式书写
7 较难
全部
化学反应原理-水溶液中的离子平衡-水的电离及溶液的酸碱性6
酸碱中和滴定
二、工业流程题
共 14 分
8 一般
全部
认识化学科学-氧化还原反应-氧化还原反应综合分析-氧化还原 14
反应方程式的配平
பைடு நூலகம்
三、实验题
共 14 分
9 一般
全部
常见无机物及其应用-铁及其化合物-铁盐
14
四、原理综合题
共 29 分
2020 年高考化学试题双向细目表
考查范围：常见无机物及其应用、有机化学基础、化学反应原理、物质结构与性质、认识化
学科学
题号难度考查范围
知识点
分值
一、单选题

广东省湛江第一中学2018-2019学年高一上学期第二次大考化学命题双向明细表

15.（II）电解质、非电解质 16.一定物质的量浓度的配制 17.镁、铝的性质实验 18.离子检验及除杂实验
能力要求
型
识记
理解
应用
Байду номын сангаас
分析
综合
评价
难度
得分预估
客观主观客观主观客观主观客观主观客观主观客观主观客观主观题题题题题题题题题题题题题题 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 8 8 14 14 10
0.9 0.8 0.9 0.6 0.9 0.7 0.9 0.5 0.8 0.7 0.6 0.6 0.6 0.8
2.7 2.4 2.7 1.8 2.7 2.1 2.7 1.5 2.4 2.1 1.8 1.8 1.8 1.8 0.6 4.8 0.6 4.8 0.8 0.5 0.8 11 7 8 66
小计
合计说明：考试范围：化学必修1第一章、第二章、第三章（钠、镁、铝及其化合物的性质）
湛江一中 2018-2019 学年度第一学期期第二次大考命题双向明细表（高一年级化学学科）
题题量与分值知识点 1.胶体的性质 2.物质的分类 3.常见离子的检验 4.阿伏伽德罗常数 5.氧化剂、还原剂 6.离子方程式 7.离子共存问题 8.离子反应 9.NaHCO3、Na2CO3的性质 10.氧化还原的基本概念 11.氧化还原电子得失 12.实验现象描述 13.钠和水的反应 14.钠、镁、铝与酸的反应 15.（I）氧化还原基本知识

高中化学必修1双向细目表

√
22.硅、二氧化硅、硅酸盐
√
23、N2.NO2.HNO3
√
24.氨气、氨水、铵盐
√
25.次氯酸,浓硫酸,浓硝酸的强氧化性
√
必修1命题细目表
章
考点
认知能力
题号
题型
分值
预计
难度
实测难度
知道
了解理解Βιβλιοθήκη 应用必修1第一章1.化学实验安全
√
2.常见离子检验（Cl－、SO42－、CO32-、Al3＋、Fe3＋、NH4＋）
√
3.分离提纯的方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）
√
4.物质的量、阿伏伽德罗常数
√
5.配制一定物质的量浓度的溶液
√
6.物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系
√
必修1第二章
7、物质的分类方法
√
8、胶体、丁达尔效应
√
9、离子反应
√
10、离子共存
√
11.氧化还原反应
√
12.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应
√
必修1第三章
13.钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的物理性质
√
14.钠、铝、铁、铜等金属与氧气、水、酸、碱、盐溶液反应的共性和个性
√
15.氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物与水、酸、碱溶液的反应
√
16.氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备
√
17、碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性、热稳定性、与酸的反应,及它们的鉴别方法
√
18、Fe3＋的氧化性；Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化
√
必修1第四章
19、氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的物理性质

高一化学双向细目表1-6班 (1)

2014年高二年级化学学科期末考试命题双向细目表1-6班
知识点
了
解
理
解
掌
握
应
用
题型
分
值
预设
难度
实测
难度
1．高分子材料成分识别及简单性质
√
选择
5
0.6
2．糖类、油脂、蛋白质结构与性质
√
选择
5
0.72
3．醇类，醛类等有机物生活中应用及性质
√
选择，填空
20
0.6
4．脂肪烃与含氧衍生物性质的综合考察
√
选择，
√
选择
20
0.5
19.同分异构、同系物、性质的综合考察
√
选择、填空
15
0.5
20．有机物性质、结构推断综合考察
√
选择、填空
35
0.5
试卷评价：
√
选择
5
0.5
12．有机物的实验室制备及其知识迁移
√
填空、填空
26
0.6
13．烷烃混合气体燃烧的计算与判断
√
选择
2.5
0.5
14．有机物的有关计算
√
选择、填空、计算
10
0.4
15．有机物的鉴别
√
填空
5
0.6
16．有机物除杂
√
填空
5
0.45
17．酸与醇酯化的实质考察
√
选择
2.5
0.8
18.有机物性质的迁移考察
5
0.6
5．有机物成分、结构的综合考察
√
选择
25
0.6
6、研究有机物一般经过以下几个基本方法

高一化学双向细目表1-6班

16．化学反应限度及化学平衡特征
√
填空
20
0.45
0.48
17．
试卷评价：试题难度适中，知识覆盖面大，将期中以前所学的知识全部考查。突出对基础知识、基本技能。考查学生对基础知识的运用。个别填空考查学生的分析和综合应用能力。整套试卷无偏题、怪题。1-6班的预测难度应在0.6--0.63，实测难度在0.557.
2014年_高一年级化学学科期_中_考试命题双向细目表1-6班
知识点
了
解
理
解
掌
握
应
用
题型
分
值
预设
难度
实测
难度
1．原子结构（原子序数、核电荷数、质子、中子）
√
填空
2
0.6
0.7
2．元素、核素、同位素、同素异形体
√
选择
2
0.72
0.78
3．原子核外电子排布
√
选择，填空
10
0.6
0.5
4．元素周期律的实质
学科组长审核签字后交教研处。
备课组长刘成国（签字）命题教师吴桂丽（签字）学科组长张健（签字）
说明：1、本表知识点和考试要求、层次由被考学科备课组长根据教学情况填写。
2、本表中题型、分值、预设难度系数由命题教师根据试卷情况填写。
3、本表一式二份，运行流程：
被考学科备课组长（14日）→学科组长（15日）→命题教师（22日）
→学科组长（23日）→被考学科备课组长（另一份→教研处）。
阅卷结束后，由被考学科备课组长填写实测难度系数和试卷评价。
√
选择，
2
0.6
0.45
5．同一周期内元素性质递变规律与原子结构关系

2018-2019学年第一学期段考双向细目表(高一化学)

√
掌握粗盐提纯的操作流程
√
能够说出硫酸根离子和氯离子的检验方法
√
题型分布建议：
单选题
填空题
25题
2分
4题
50分
题
分
题
分
题
分
50%
55%
%
%
%
补充说明：
1.四道填空题分别为实验题（原理、操作、仪器）、氧化还原题（含单/双线桥法）、物质的分离提纯、检验题和实验探究题（含化学方程式、离子方程式的书写）。
√
氧化性、还原性强弱的比较
√
能用双线桥和单线桥法表达氧化还原反应电子转移的数目和方向
√
知道一些基本的实验安全措施和意外事故的紧急处理方法，能识别一些化学品安全标识
√
理解过滤和蒸发的原理，能够用过滤和蒸发的方法分离对应的混合物。
√
了解蒸馏、萃取、分液的基本原理，掌握萃取和分液的实验操作
√
了解物质分离提纯的一般方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液过程中使用的仪器及其功能
氢氧化铁胶体的制备及其性质
√
会判断电解质和非电解质
√
会书写常见的强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式，并从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质
√
了解离子反应进行的条件，判断离子反应能否发生，知道离子间能否大量共存
√
离子方程式书写正误的判断，离子反应方程式的书写
√
了解氧化还原反应的本质和特征
√
能通过化合价的升价，判断氧化还原反应、电子转移的方向、氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、被氧化和被还原。
广州市培正中学2019学年命题双向细目表
化学科高一备课组
考试科目
考试年级

高一化学试卷命制双向细目表

高一化学试卷命制双向细目表
序号
考查知识点
认知目标分值
识记理解应用综合
题型
题号
1
绿色化学与生活常识2.5 √ Nhomakorabea选择题 1
2
化学键、离子键、共价键、离子化合物及共价化合物的概念
2.5
√
3
海水资源的利用
2.5 √
4
化学反应中的能量变化，吸热与放热反应的概念
2.5
√
5
同分异构体及同素异形体等概念的辨析
12
√
实验题 22
23
元素周期表的结构及周期律的综合应用
12
√
填空题 23
24
海水资源的综合利用、工艺流程原理的应用
15
√ 综合题 24
合计
100 6
8
5
5
24
及格率
备课组长
命题人
教研组长
及格率
备注：
备课组长
命题人
教研组长
√
选择题 10
11
甲烷等烷烃的性质
2.5 √
选择题 11
12 元素周期表及周期律的应用 2.5
√
选择题 12
13 化学反应速率及限度的综合应用 2.5
√ 选择题 13
14
化学平衡状态的理解
2.5
√
15
可逆反应的概念及速率的影响因素
2.5
√
16 有机化学基本反应类型的判断 2.5
√
选择题 14 选择题 15 选择题 16
2.5
√
6
有机物中阿伏伽德罗定律及推论的综合应用
2.5
√

高一化学期中考试双向细目表

焰色反应氯离子的检验碳酸钠与碳酸氢钠离子方程式对应的化学方程式电离方程式的正误判断氧化还原反应双向桥的正误判断
钠的性质氧化物的化学性质氯气及其氯的化学物的漂白性过氧化钠有关反应生成氧气转移电子的数目物质的分类及其反应离子的检验及其离子方程式的书写氯气的实验室制法氧化性还原性的判断及其双向桥的表示物质推断及其反应
46
能力层次
Hale Waihona Puke 识记√ √ √ √√ √ √ √
理解 √ √ √ √
√ √
√
√
√ √ √ √
√
运用 √ √ √
√
√
√ √ √ √
题型
选择选择选择选择选择选择选择选择选择选择选择选择选择选择选择选择选择选择填空填空填空填空填空
分值
3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3
2020---2021学年度高一期中考试化学双向细目表
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
内容
生活生产中氧化还原的判断物质种类的判断物质的分类离子共存
电解质与非电解质的判断离子方程式判断
氧化性、还原性判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂

2023年高考化学部分(全国甲卷、全国乙卷、新课标卷)细目表

2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国甲卷)细目表题号分值题型考查知识点76选择题化学与生活（食品防腐剂苯甲酸钠、丁达尔效应、SO2漂白原理、抗氧化剂维生素C）86选择题有机物的结构与性质（酯基的水解、原子共面、官能团的识别、与溴水反应）96选择题化学实验基础（配制一定浓度的溶液需要使用的仪器）106选择题阿伏加德罗常数（共价键数目、电子数目、溶液中离子数目、V m的适用范围）116选择题元素位构型推断（四种元素N、O、Mg、S、原子半径、简单氢化物沸点、化合物类型、最高价含氧酸的酸性）126选择题电解原理的应用——电化学还原CO2制多碳产物（电极反应的判断、电极反应式、离子移动方向、电化学的计算）136选择题沉淀溶解平衡pM－pH图像（难溶物K sp的计算、溶解度的计算、金属离子分步沉淀的原因、特定条件下金属离子沉淀的最大浓度的计算）2614化学工艺流程题以BaSO4为原料制备粉状BaTiO3（试剂的用途及试剂的选择与原因、化学方程式与离子方程式的书写、产物中物质的物质的量比值的计算）2714化学综合实验题无机物钴配合物[Co(NH3)6]Cl3的制备（仪器的选择、实验操作、实验操作的目的、不溶物成分的确定、试剂的作用）2815化学反应原理综合题甲烷选择性氧化制备甲醇（盖斯定律的应用、平衡常数的计算、曲线的分析、转化率的计算、反应进程－能量图的分析）3515物质结构与性质酞菁、钴钛菁、三氯化铝、碳纳米管的相关考查（同素异形体、晶体类型、分子间作用力、化合价的判断、化学键类型、杂化轨道、配位数、晶体密度的计算）3615有机化学基础阿佐塞米(化合物L)的合成路线（有机物名称、有机化学方程式书写、条件的选择、含氧官能团的名称、反应类型的判断、结构简式的书写、同分异构体数目的判断及结构简式的书写）2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国乙卷)细目表题号分值题型考查知识点76选择题生活中的氧化还原反应（明矾净水、撒盐融雪、暖贴原理、荧光指示牌发光原理）86选择题有机物的合成与性质（酯的合成方法、反应类型的判断、原子共面、有机物名称）96选择题实验装置的判断（制备CO2、分离乙醇和乙酸、SO2酸性验证、气体体积的测定）106选择题元素位构型推断（三种元素C、O、Mg、化合价、原子半径比较、化合物的性质、同素异形体）116选择题符号表征：用化学方程式解释化学变化（铁盐的性质、硫化钠的性质、溴水褪色的原因、胆矾的变化）126选择题二次电池钠－硫电池（离子移动方向判断、电子流动方向判断、正极反应式、特殊材料的作用）136选择题沉淀溶解平衡图像分析（图像的分析、特殊点的分析、反应的平衡常数的计算、离子沉淀的先后顺序）2614化学综合实验题李比希元素分析法对有机化合物C4H6O4进行C、H元素分析（实验操作的先后顺序、试剂的选择与作用、实验操作的补充、分子式的确定）2714化学工艺流程题以菱锰矿MnCO3为原料制备LiMn2O4（化学方程式的书写、试剂的选择及原因、涉及K sp的计算、沉淀成分的确定、离子方程式的书写）2815化学反应原理综合题FeSO4·7H2O的脱水反应及分解反应（热重曲线的分析、盖斯定律的应用、分压及K p的计算、K p的影响）3515物质结构与性质橄榄石矿物Mg x Fe2－x SiO4中元素的相关考查（价电子排布式、电负性比较、物质熔点的原因、物质的空间结构、杂化类型、物质化学式的确定、原子间的最近距离）3615有机化学基础奥培米芬(化合物J)的合成路线（含氧官能团的名称、结构简式的书写、有机物的化学名称、反应类型的判断、一定条件下同分异构体数目的判断及特定情况结构简式的书写）2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(新课标卷)细目表题号分值题型考查知识点76选择题文物中的化学知识（竹简、龟甲的化学成分、修复古陶瓷的熟石膏、颜料中的铁红）86选择题有机化合物的合成与性质（有机材料的性质、手性碳原子的判断、产物结构的分析、反应类型的判断）96选择题物质结构与性质（氢键的判断、第一电离能大小比较、未成对电子数判断、杂化轨道类型）106选择题二次电池以V2O5和Zn为电极、Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质的电池（正负极的判断、离子的移动方向、充电时总反应方程式、充电时阳极电极反应式）116选择题实验方案的评价（氧化性强弱比较、离子的检验、金属性强弱的比较、有机化学反应）126选择题NH2OH与NH3转化为肼的反应历程（极性分子的判断、化学键的断裂与形成、催化剂的变化历程、同位素产物的分析）136选择题溶液中离子浓度的对数关系图（曲线的判断、溶度积的计算、反应的平衡常数的计算、溶液中离子浓度大小的比较）2714化学工艺流程题以铬钒渣为原料分离提取铬和钒（物质化学式的确定、浸渣成分的确定、不同pH的影响、离子方程式的书写）2814化学综合实验题以安息香为原料制备二苯乙二酮（仪器的识别、实验操作的目的分析、实验方案的评价、试剂的用途、产率的计算）2915化学反应原理综合题以合成氨为载体考查化学反应原理（盖斯定律的应用、速控步的分析、晶胞中所含原子数目的计算、平衡曲线的分析、压强平衡常数K p的计算）3015物质结构与性质莫西赛利(化合物K)的合成路线（有机物的化学名称、杂化轨道类型、官能团的名称、反应类型的判断、结构简式的书写、化学方程式的书写、同分异构体数目的判断与特定条件的结构简式的书写）2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(湖南卷)细目表题号分值题型考查知识点13选择题化学与传统文化（物理变化与化学变化、淀粉和纤维素、常见合金的组成、传统硅酸盐材料）23选择题化学用语（共价型分子结构式、电子式、原子中相关数值及其之间的相互关系、电子排布式、价层电子对互斥理论的应用）33选择题化学实验基本操作（化学实验基础操作、蒸馏与分馏、过滤、中和滴定）43选择题物质结构和性质（分子的手性、配合物的应用、氢键对物质性质的影响、酰胺的性质与应用）53选择题离子方程式（离子方程式的正误判断、水解的离子方程式书写、电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断、常见阳离子的检验）63选择题物质结构和性质位构性推断（微粒半径大小的比较方法、根据原子结构进行元素种类推断、能级间能量大小比较、元素性质与电负性的关系）73选择题化学实验基本操作（氨水的性质、氢氧化铝、铁盐的检验、常见的几种羧酸）83选择题有机化学基础（催化剂对化学反应速率的影响、电解原理的应用、羧酸酯化反应、多官能团有机物的结构与性质）93选择题化学工艺流程微题型（水解的离子方程式书写、溶度积常数相关计算）103选择题元素及其化合物（氧化还原反应方程式的配平、基于氧化还原反应守恒规律的计算、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型）113选择题物质结构和性质晶胞结构（根据晶胞结构确定晶体化学式、晶胞的有关计算）123选择题水溶液中的离子平衡曲线（影响水电离的因素、酸碱中和滴定原理的应用、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐溶液中离子浓度大小的比较）133选择题化学反应原理化学平衡图像（影响化学反应速率的因素、化学平衡图像分析、化学平衡状态的判断方法、化学平衡常数的影响因素及应用）143选择题化学反应机理图（氧化还原反应的规律、催化剂对化学反应速率的影响、共价键的形成及主要类型）15中化学实验综合雷尼Ni 的制备及其催化氢化性能探究（铝与强碱溶液反应、常用仪器及使用、物质制备的探究、综合实验设计与评价）16难化学反应原理以聚苯乙烯为载体考查化学反应原理知识（盖斯定律及其有关计算、催化剂对化学反应速率的影响、化学平衡的有关计算、溶度积）17难化学工艺流程以粗镓为原料制备超纯Ga(CH 3)3（控温的原因、电极反应式书写、化学方程式书写、理由的分析、分子中键角大小的判断）18中有机化学基础含吡喃萘醌骨架有机化合物的制备（有机合成综合考查、多官能团有机物的结构与性质、有机酸酸性强弱比较、同分异构体数目判断、合成路线的设计）题号分值题型考查知识点13选择题化学与STSE（吸热反应和放热反应、化学科学对人类文明发展的意义、新能源的开发）23选择题化学反应基本规律（氧化还原反应的几组概念、难溶电解质溶解平衡定义及特征、原电池原理理解、同主族元素性质递变规律理解及应用）33选择题元素及其化合物（硅的制备、熵判据、实验安全、常见共价晶体的结构）43选择题有机化学基础（有机官能团的性质及结构、常见官能团名称、组成及结构、分子的手性、多官能团有机物的结构与性质）53选择题物质结构与性质（化学用语综合判断、共价型分子结构式、电子式、缩聚反应机理及判断、共价键的实质与形成）63选择题物质结构与性质位构性推断（电离能变化规律、键能、键长、键角及应用、价层电子对互斥理论、极性分子和非极性分子）73选择题化学与STSE（淀粉和纤维素组成与结构、淀粉、纤维素的水解、氢键对物质性质的影响、化学科学对人类文明发展的意义）83选择题化学实验基础（乙酸的酯化反应、乙酸乙酯制备实验、常见有机物的制备）93选择题分子结构与性质（键能、键长、键角及应用、价层电子对互斥理论、价层电子对互斥理论的应用、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型）。

高中化学命题双向细目表

高中化学命题双向细目表
高中化学命题双向细目表是一个指导教师命题的重要工具，它详细列出了高中化学的各个知识点和技能，以及它们在试卷中的比重和难度。

以下是一个简化的高中化学命题双向细目表，供您参考：
高中化学命题双向细目表
一、目标领域与认知层级
1. 知识
回忆
理解
应用
2. 技能
分析
判断
实验
3. 态度与价值观
兴趣与好奇心
安全意识
环境保护
二、内容主题
1. 物质结构与性质
分子、原子、离子的基本性质
元素周期表与元素性质
酸、碱、盐、氧化物的性质与反应2. 化学反应与能量
化学反应的类型与能量变化
电化学基础（原电池、电解池）3. 有机化学基础
常见有机物的结构与性质
有机反应类型与机理
4. 实验技能与安全
实验操作与仪器使用
实验设计与数据处理
实验安全与环境保护
5. 化学计算
物质的量与摩尔质量计算
化学反应中的定量关系与计算
6. 化学工艺流程与合成
实际生产中的化学工艺流程
有机合成与高分子合成基础
7. 综合应用
各主题的综合应用与分析解决实际问题能力。

(完整版)高中化学高考试卷双向细目表分析

精典样卷分析姓名：__ 分值：_____ _一、试卷与命题1、命题依据和原则依据：本套试题在设计要求按照新课程理念要求，依据广东省考试大纲，以能力考查为基本出发点，立足基础知识，重点加强对重要化学知识、实验与探究能力的考查。

重点考查了元素化合物重要性质、电解质溶液、原电池、元素周期表及元素周期律、化学平衡、氧化还原反应和有机化学等化学主干知识，知识回忆与化学计算相结合，无机与有机相结合，考查考生思维的灵活性、广阔性和全面性。

原则：本着试卷要有较高信度，效度，适宜难度，和很好区分度的原则，全套试卷考查范围须知识点全面，不偏不倚，较少或没有重复考查，没有偏题怪题，能很好地区分各类水平的学生。

2、命题特点(指出优点和不足)本套试卷覆盖知识点全面，考查知识点均为考试大纲中重要考查要点。

题量题型均符合考纲要求。

整张试卷的试题体现了考生对重要知识点的理解掌握能力，和对所学化学知识的全面了解熟悉程度以及考生对知识理解延伸能力。

整体考试难度处于中点偏上水平，对考生能力和水平的考查有良好的信度，效度，区分度。

不足在于，同类型题目出得略有重复（如选择题中图像考查）；无机推断题涉及太多没学的化学方程式（可设计1,2个未学方程式，但这道题有4个），导致普遍考生推断困难。

实验题考查题目设计不够严谨，给考生模棱两可的理解，和下笔困难的感觉。

3、试卷结构及双向细目表二、学生考试基本情况分析本试卷既考查了学生的基础知识，又考查了学生对高中化学所学重要知识点的掌握和熟悉程度。

还侧重了学生对所学知识的延伸思考和学习能力。

学生普遍对试卷中考查的重要知识点掌握良好，如阿伏伽德罗常数；化学反应原理及化学反应平衡；离子检验；元素周期律的知识点等。

但对思维要求能力偏高如最后一道有机推断题的推断和填写这类解题能力有待提高；对知识延展思维能力考核的题目如无机推断题的推断和掌握都有所欠缺；另外对实验题的解题能力和技巧以及题型的应变处理能力都需要努力地提高。

高中化学命题多维细目表2020

黄冈市高中化学命题多维细目表
说明: 体现高考评价体系和课程标准。

1.【情境】填写日常生活情境、生产环保情境、学术探索情境、实验探究情境、化学史料情境。

2.【考查要求】填写基础性、综合性、应用性和创新性的16个具体内涵, 要求见下表:
3.【考试内容】中的必备知识、关键能力、学科素养和核心价值以下为主:
【核心价值】填写弘扬爱国主义、传递化学价值、渗透科学精神、激发学习兴趣四个方面。

【学科素养】源于高中化学课程标准的高中化学核心素养的重构的高中化学学业质量水平, 填写以下编码。

【必备知识】填写化学语言与概念、物质结构与性质、物质转化与应用、化学变化与规律、实验原理与方法等五个方面具体到课程标准中考点。

高中化学模块学业考试命题双向细目表

第五章第二节
糖类蛋白质
主化学计算
题
信息综合题
3
22
第四章第二节
20 12
24
29
8 2 21 15
分值合计
42
46
12
100
1
第一章第二节 24 第一章第四节
各官能团的性质
16 4
第三章第一节
了解碳原子的成键特点
11 3
有机化学实验
3 23
10
22
8
1
4
7
主
题
烃及其衍生物的性质与应用 11
13 6 15
2
17 8 18
高分子化合物
19 7 12 10 2
第一章第二节第一章第四节第三章第三节
第二章第三章 47
高中化学模块学业考试命题双向细目表
模块名称：有机化学基础
项目
考试能力要求
知识主题
知知识识点点有机物的分类
了解
理解应用
分
题分题分题
分
所处教材中的章节
值合
号值号值号值
计
62
第一章第一节
有机物的命名
42
第一章第三节
主有机物的燃烧题来自同分异构体1研究有机物的步骤和方法
12 3 5592 24 14 3

(地区)高一上期末化学细目表

核素*同位素配置一定物质的量浓度溶液物质的量*阿伏加德罗常数
电解质氧化剂胶体离子反应方程式化学方程式正误判断
次氯酸光照分解产物数字化实验原子符号离子结构示意图原子半径大小比较电子式结构式物质推断化学方程式书写
题号 ! " # + ) , ' ( & !$ !! !" !# !+
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满分 # # # # # # # # # # # # # # + " + "
难度 $%& $%() $%() $%') $%') $%($ $%') $%,) $%'$ $%)) $%,$ $%)) $%+) $%)) $%') $%($ $%($ $%()
难度 $%,) $%& $%() $%,) $%)) $%+) $%() $%') $%)) $%($ $%,, $%') $%') $%+( $%,) $%)) $%,& $%'! $%'$
得分 !%# !%( #%+ "%, !%! $%& !%' "%") !%! !%, #%&,
# !%) $%&, "%, !%,) "&%! +$%&" '$%$"
高一化学双向细变化观点与平衡思想证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析变化观点与平衡观点证据推理与模型认知科学态度与社会责任变化观点与平衡思想宏观辨识与微观探析科学探究与创新意识宏观辨识与微观探析变化观点与平衡思想宏观辨识与微观探析科学探究与创新意识宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析

2023-2024学年度第二学期九县(区市)一中(高中)期中联考双向细目表

掌握
运用
18
6分
0.7
有机物乙烯性质、有机化学方程式书写、同分异构体书写、有机反应类型判断Biblioteka 掌握运用1911分
0.65
原电池工作原理、电极方程式书写、原电池的有关计算
掌握运用综合
20
13分
0.6
氨气、NO2制取、性质、实验操作、现象描述；
化学方程式书写、物质的量浓度计算
掌握运用综合
20232024学年第二学期九县（区、市）一中（高中）期中联考
高一化学试卷命题双向细目表
题号
题型
分值
预估难度
知识点
能力考查层
实测难度值
试题评价
1
选
择
题
3分
0.9
乙烯的用途
了解
2
3分
0.9
化学用语：乙烯的结构简式、球棍模型；乙醇分子式、羟基的电子式
掌握
3
3分
0.85
物质的性质、用途
掌握
4
3分
0.65
阿伏伽德罗常数：三氯甲烷状态；可逆反应、取代反应特征；NO2与碱反应电子转移数
理解
5
3分
0.8
烯烃的性质
运用
6
3分
0.75
可逆反应的判断及相关计算，速率影响因素
运用
7
3分
0.75
氮氧化物的性质
掌握
8
3分
0.8
NO的制备与收集
运用
9
3分
0.7
化学反应能量变化、反应热的计算
运用
10
3分
0.65
苯的性质
掌握
11
3分
0.8
有机反应类型的判断