材料基础科学第二三章习题
材料科学基础习题
查看文本习题一、名词解释金属键; 结构起伏; 固溶体; 枝晶偏析; 奥氏体; 加工硬化; 离异共晶; 成分过冷; 热加工; 反应扩散二、画图1在简单立方晶胞中绘出()、(210)晶面及[、[210]晶向。
2结合Fe-Fe3C相图,分别画出纯铁经930℃和800℃渗碳后,试棒的成分-距离曲线示意图。
3如下图所示,将一锲形铜片置于间距恒定的两轧辊间轧制。
试画出轧制后铜片经再结晶后晶粒大小沿片长方向变化的示意图。
4画出简单立方晶体中(100)面上柏氏矢量为[010]的刃型位错与(001)面上柏氏矢量为[010]的刃型位错交割前后的示意图。
5画图说明成分过冷的形成。
三、Fe-Fe3C相图分析1用组织组成物填写相图。
2指出在ECF和PSK水平线上发生何种反应并写出反应式。
3计算相图中二次渗碳体和三次渗碳体可能的最大含量。
四、简答题1已知某铁碳合金,其组成相为铁素体和渗碳体,铁素体占82%,试求该合金的含碳量和组织组成物的相对量。
2什么是单滑移、多滑移、交滑移?三者的滑移线各有什么特征,如何解释?。
3设原子为刚球,在原子直径不变的情况下,试计算g-Fe转变为a-Fe时的体积膨胀率;如果测得910℃时g-Fe和a-Fe的点阵常数分别为0.3633nm和0.2892nm,试计算g-Fe转变为a-Fe的真实膨胀率。
4间隙固溶体与间隙化合物有何异同?5可否说扩散定律实际上只有一个?为什么?五、论述题τC结合右图所示的τC(晶体强度)—ρ位错密度关系曲线,分析强化金属材料的方法及其机制。
晶须冷塑变六、拓展题1 画出一个刃型位错环及其与柏士矢量的关系。
2用金相方法如何鉴别滑移和孪生变形?3 固态相变为何易于在晶体缺陷处形核?4 画出面心立方晶体中(225)晶面上的原子排列图。
综合题一:材料的结构1 谈谈你对材料学科和材料科学的认识。
2 金属键与其它结合键有何不同,如何解释金属的某些特性?3 说明空间点阵、晶体结构、晶胞三者之间的关系。
材料科学基础_艾云龙_习题
※<第一章>一、复习思考题1.空间点阵与晶体点阵有何区别?试举例说明。
2.为什么说密排六方点阵不是一种空间点阵?3.作图表示出立方晶系的(123)、(0)、(421)晶面和[02]、[11]、[346]晶向。
4.试计算体心立方晶格的{100}、{110}、{111}晶面的原子面密度和<100>、<110>、<111>晶向的原子线密度,并指出其中最密面和最密方向。
5.作图表示出六方晶系的{101}和{110}晶面族所包括的晶面。
6.立方晶系的各{111}晶面构成一个八面体,试作图画出该八面体,并注出这些具体晶面的指数。
7.已知面心立方晶格的晶格常数为a,试求出(100)、(110)和(111)晶面的面间距,并指出面间距最大的晶面。
8.体心立方晶格的晶格常数为a,试求出(100)、(110)和(111)晶面的面间距,并指出面间距最大的面。
9.一克铁在室温和1000℃时各有多少个晶胞?10.说明间隙固溶体和间隙化合物的异同点。
11.常见的金属化合物有哪几类?它们各有何特点?Mg2Si、MnS、Fe3C、VC、Cu31Sn8等是哪种类型的化合物?12.碳可以溶入铁中而形成间隙固溶体,试分析是α-Fe还是γ-Fe能溶入较多的碳,为什么?13.作图说明一个面心立方结构相当于体心正方结构。
14.作图说明一个面心立方结构相当于棱方结构。
15.银和铝都具有面心立方点阵,且原子尺寸很接近(dAg=2.882?,dAl=2.856?),但他们在固态下却不能无限互溶,试解释其原因。
16.在一个简单立方的二维晶体中,画出一个正刃型位错和一个负刃型位错,并(1)用柏氏回路求出正、负刃型位错的柏氏矢量;(2)若将正、负刃型位错反向时,其柏氏矢量是否也随之反向;(3)具体写出该柏氏矢量的大小和方向;(4)求出此两位错的柏氏矢量和。
17.用作图法证明柏氏矢量与回路起点的选择及回路的具体途径无关。
武汉理工大学材料科学基础(第2版)课后习题和答案
武汉理工大学材料科学基础(第2版)课后习题和答案第一章绪论1、仔细观察一下白炽灯泡,会发现有多少种不同的材料?每种材料需要何种热学、电学性质?2、为什么金属具有良好的导电性和导热性?3、为什么陶瓷、聚合物通常是绝缘体?4、铝原子的质量是多少?若铝的密度为2.7g/cm3,计算1mm3中有多少原子?5、为了防止碰撞造成纽折,汽车的挡板可有装甲制造,但实际应用中为何不如此设计?说出至少三种理由。
6、描述不同材料常用的加工方法。
7、叙述金属材料的类型及其分类依据。
8、试将下列材料按金属、陶瓷、聚合物或复合材料进行分类:黄铜钢筋混凝土橡胶氯化钠铅-锡焊料沥青环氧树脂镁合金碳化硅混凝土石墨玻璃钢9、Al2O3陶瓷既牢固又坚硬且耐磨,为什么不用Al2O3制造铁锤?第二章晶体结构1、解释下列概念晶系、晶胞、晶胞参数、空间点阵、米勒指数(晶面指数)、离子晶体的晶格能、原子半径与离子半径、配位数、离子极化、同质多晶与类质同晶、正尖晶石与反正尖晶石、反萤石结构、铁电效应、压电效应.2、(1)一晶面在x、y、z轴上的截距分别为2a、3b、6c,求出该晶面的米勒指数;(2)一晶面在x、y、z 轴上的截距分别为a/3、b/2、c,求出该晶面的米勒指数。
3、在立方晶系的晶胞中画出下列米勒指数的晶面和晶向:(001)与[210],(111)与[112],(110)与[111],(322)与[236],(257)与[111],(123)与[121],(102),(112),(213),[110],[111],[120],[321]4、写出面心立方格子的单位平行六面体上所有结点的坐标。
5、已知Mg2+半径为0.072nm,O2-半径为0.140nm,计算MgO晶体结构的堆积系数与密度。
6、计算体心立方、面心立方、密排六方晶胞中的原子数、配位数、堆积系数。
7、从理论计算公式计算NaC1与MgO的晶格能。
MgO的熔点为2800℃,NaC1为80l℃, 请说明这种差别的原因。
材料科学基础第二章晶体结构缺陷(三)
位错的观察
位错在晶体表面的露头 抛光后的 试样在侵蚀时,由于易侵蚀而出现 侵蚀坑,其特点是坑为规则的多边 型且排列有一定规律。只能在晶粒 较大,位错较少时才有明显效果。
薄膜透射电镜观察 将试 样减薄到几十到数百个原 子层(500nm以下),利用透 射电镜进行观察,可见到 位错线。
按照完整晶体滑移模型,使晶体滑移所需的临界切应力, 即使整个滑移面的原子从一个平衡位置移动到另一个平衡位 置时,克服能垒所需要的切应力,晶面间的滑移是滑移面上 所有原子整体协同移动的结果,这样可以把晶体的相对滑移
简化为两排原子间的滑移,晶体的理论切变强度m为: Gx/a=msin(2x/)=m2x/
2. 位 错 密 度 : 单 位 体 积 内 位 错 线 的 总 长 度
ρ=L/V
nl n
S l S
式中 L为晶体长度,n为位错线数目,S晶 体截面积。
一般退火金属晶体中为104~108cm-2数量级, 经剧烈冷加工的金属晶体中,为
1012~1014cm-2
(三)、位错线的连续性及位错密度
图 2-13
(三)、混合位错
在外力作用下,两部分之间发生相对
滑移,在晶体内部已滑移和未滑移部分的 交线既不垂直也不平行滑移方向(伯氏矢 量b),这样的位错称为混合位错。如图 2-14所示。
位错线上任意一点,经矢量分解后, 可分解为刃位错和螺位错分量。晶体中位 错线的形状可以是任意的,但位错线上各 点的伯氏矢量相同,只是各点的刃型、螺 型分量不同而已。
(一)完整晶体的塑性变形方式
1.晶体在外力作用下的滑移(图2-6) 滑移的定义 滑移的结果 滑移的可能性(滑移系统):在最密排晶面(称为滑移 面)的最密排晶向(称为滑移方向)上进行 晶体滑移的临界分切应力(c) :开动晶体滑移系统所需 的最小分切应力 2.晶体在外力作用下的孪生
复旦大学材料科学导论课后习题答案(搭配:石德珂《材料科学基础》教材)
资料科学导论课后习题谜底之巴公井开创作第二章资料科学概论1.氧化铝既牢固又坚硬且耐磨,但为什么不能用来制造榔头?答:氧化铝脆性较高,且抗震性欠安.2.将下列资料按金属、陶瓷、聚合物和复合资料进行分类:黄铜、环氧树脂、混泥土、镁合金、玻璃钢、沥青、碳化硅、铅锡焊料、橡胶、纸杯答:金属:黄铜、镁合金、铅锡焊料;陶瓷:碳化硅;聚合物:环氧树脂、沥青、橡胶、纸杯;复合资料:混泥土、玻璃钢3.下列用品选材时,哪些性能特别重要?答:汽车曲柄:强度,耐冲击韧度,耐磨性,抗疲劳强度;电灯胆灯丝:熔点高,耐高温,电阻年夜;剪刀:硬度和高耐磨性,足够的强度和冲击韧性;汽车挡风玻璃:透光性,硬度;电视机荧光屏:光学特性,足够的发光亮度.第三章资料结构的基础知识1.下列电子排列方式中,哪一个是惰性元素、卤族元素、碱族、碱土族元素及过渡金属?(1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2(2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6(3) 1s2 2s2 2p5(4) 1s2 2s2 2p6 3s2(5)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2(6) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1答:惰性元素:(2);卤族元素:(3);碱族:(6);碱土族:(4);过渡金属:(1),(5)2.稀土族元素电子排列的特点是什么?为什么它们处于周期表的同一空格内?答:稀土族元素的电子在填满6s态后,先依次填入远离外壳层的4f、5d层,在此过程中,由于电子层最外层和次外层的电子分布没有变动,这些元素具有几乎相同的化学性质,故处于周期表的同一空格内.3.描述氢键的实质,什么情况下容易形成氢键?答:氢键实质上与范德华键一样,是靠分子间的偶极吸引力结合在一起.它是氢原子同时与两个电负性很强、原子半径较小的原子(或原子团)之间的结合所形成的物理键.当氢原子与一个电负性很强的原子(或原子团)X结合成份子时,氢原子的一个电子转移至该原子壳层上;分子的氢酿成一个裸露的质子,对另外一个电负性较年夜的原子Y暗示出较强的吸引力,与Y之间形成氢键.4.为什么金属键结合的固体资料的密度比离子键或共价键固体高?答:一是金属原子质量年夜;二是金属键的结合方式没有方向性,原子趋于紧密排列,获得简单的原子排列形态.离子键和共价键结合的原子,相邻原子的个数受到共价键数目的限制,离子键结合还要满足正、负离子间电荷的平衡,原子不成能紧密聚积,而且存在孔洞缺陷,故金属键结合的固体资料的密度比离子键或共价键固体高.5.应用公式计算Mg2+O2-离子对的结合键能,以及每摩尔MgO晶体的结合键能.假设离子半径为rMg2+=0.065nm;rO2-=0.140nm;n=7.答:在平衡时,F吸引=F排斥故,解得晶体的结合键能:转换为每摩尔MgO晶体的结合键能:6.原子序数为12的Mg有三种同位素:78.70%的Mg原子由12个中子,10.13%的Mg原子由13个中子,11.17%的Mg原子由14个中子,试计算Mg的原子量.答:7.试计算原子N壳层内的最年夜电子数.若K,L,M和N壳层中所有能级都被填满,试确定该原子的原子数.答:N壳层内最年夜电子数:1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p66s2该原子的原子数是708.试写出Al原子13个电子的每个电子的全部量子数.答:n l m ms10020021021121-13003109.资料的三级和四级结构可以通过加工工艺来改变,那么资料的二级结构可以改变吗?为什么?答:原子的结合键是资料的二级结构.对单一的资料来说,其价键结构是不成以通过加工工艺来改变的.可是实际工程应用中,通过一定的加工工艺来改变资料的二级结构,比如金刚石具有共价键,石墨具有共价键和物理键,而石墨等碳质原料和某些金属在高温高压下可以反应生成金刚石,即一定水平上改变了资料的二级结构.第四章固体资料的晶体学基础1.回答下列问题:(1)在立方晶系的晶胞内画出具有下列密勒指数的晶面和晶向:(001)与[210],(111)与,与[111],与[123],与[236].(2)在立方晶系的一个晶胞中画出(111)和(112)晶面,并写出两晶面交线的晶向指数.(3)在立方晶系的一个晶胞中画出同时位于(101),(011),(112)晶面上的晶向.答:作图略.(2)两晶面交线的晶向指数为.2.有一正交点阵的a=b,c=a/2.某晶面在三个晶轴上的截距分别为6个,2个,4个原子间距,求该晶面的密勒指数.答:(263)3.写出六方晶系的晶面族中所有晶面的密勒指数,在六方晶胞中画出、晶向和晶面,并确定晶面与六方晶胞交线的晶向指数.答:晶面族中所有晶面的密勒指数为:作图略,()晶面与六方晶胞交线的晶向指数为:4.根据刚性球模型回答下列问题:(1)以点阵常数为单位,计算体心立方、面心立方和密排六方晶体中的原子半径及四面体和八面体的间隙半径.(2)计算体心立方、面心立方和密排六方晶胞中的原子数、致密度和配位数.答:体心立方面心立方密排六方原子半径 a a a四面体间隙 a a a八面体间隙 a a a原子数 2 4 6致密度0.68 0.74 0.74配位数8 12 125.用密勒指数暗示出体心立方、面心立方和密排六方结构中的原子密排面和原子密排方向,并分别计算这些晶面和晶向上的原子密度.答:体心立方面心立方密排六方原子密排面{110} {111} {0001}晶面的原子密度原子密排方向<111> <110> <>晶向的原子密度6.求下列晶面的晶面间距,并指出晶面间距最年夜的晶面.(1)已知室温下α-Fe的点阵常数为0.286nm,分别求出(100)、(110)、(123)的晶面间距.(2)已知916℃时γ-Fe的点阵常数为0.365nm,分别求出(100)、(111)、(112)的晶面间距.(3)已知室温下Mg的点阵常数为a=0.321nm,c=0.521nm,分别求出的晶面间距.答:(1)其中,晶面间距最年夜的晶面为(100)(2)其中,晶面间距最年夜的晶面为(110)(3)其中,晶面间距最年夜的晶面为7.已知Na+和Cl-的半径分别为0.097nm和0.181nm,请计算NaCl中钠离子中心到:(1)最近邻离子中心间的距离;(2)最近邻正离子中心间的距离;(3)第二个最近的氯离子中心间的距离;(4)第三个最近的氯离子中心间的距离;(5)它最近的同等位置间的距离.答:(1) r=r++r-=0.278nm (2) r=(3) r=(4) r= (5) r=8.根据NaCl的晶体结构及Na+和Cl-的原子量,计算氯化钠的密度.答:9.示意画出金刚石型结构的晶胞,说明其中包括有几个原子,并写出各个原子的坐标.答:作图略,其中包括原子数:极点坐标:(000),(100),(010),(001),(110),(101),(011),(111)(选填一个即可)面心坐标:(选填三个即可)晶胞内坐标:(),(),(),()10.何谓单体、聚合物和链节?它们相互之间有什么关系?请写出以下高分子链节的结构式:聚乙烯;聚氯乙烯;聚丙烯;聚苯乙烯;聚四氟乙烯.答:单体是合成聚合物的起始原料,是化合物自力存在的基本单位,是单个分子存在的稳定状态.聚合物是由一种或多种简单低分子化合物聚合而成的相对分子质量很年夜的化合物.链节是组成年夜分子链的特定结构单位.聚乙烯:[-CH2-CH2-]n; 聚氯乙烯:[-CHCl-CH2-]n; 聚丙烯:[-CHCH3-CH2-]n;聚苯乙烯:[-CHAr-CH2-]n; 聚四氟乙烯:[-CF2-CF2-]n第四章固体资料的晶体缺陷1.纯Cu的空位形成能为1.5aJ/atom,(1aJ=10-18J),将纯Cu加热至850℃后激冷至室温(20℃),若高温下的空位全部保管,试求过饱和空位浓度与室温平衡空位浓度的比值.答:2.空位对资料行为的主要影响是什么?答:首先,资料中原子(或分子)的扩散机制与空位的运动有关.其次,空位可以造成资料物理性能与力学性能的改变,如密度降低,体积膨胀,电阻增加,强度提高,脆性也更明显,晶体高温下发生蠕变等.3.某晶体中有一条柏氏矢量为a[001]的位错线,位错线的一端露头于晶体概况,另一端与两条位错线相连接,其中一条柏氏矢量为,求另一条位错线的柏氏矢量.答:a[001]=4.如附图a所示,试求某一晶格参数为2.5A0的立方金属刃型位错的burgers矢量的Miller指数及其长度.答:柏氏矢量垂直于(220),故其Miller指数为[110]5.如附图b所示,写出在FCC金属的滑移方向的晶向指数.答:第五章固体资料的凝固与结晶1.液体金属在凝固时必需过冷,而加热使其融化却毋需过热,即一旦加热到熔点就立即熔化,为什么?答:液体金属在凝固时必需克服概况能,形核时自由能变动年夜于零,故需要过冷.固态金属在熔化时,液相与气相接触,当有少量液体金属在固相概况形成时,就会很快覆盖在整个概况(因为液体金属总是润湿同一种固体金属).概况能变动决定过程能否自发进行.根据实验数据,在熔化过程中,概况自由能的变动小于零,即不存在概况能障碍,也就不用过热.2.金属凝固时的形核率常桉下式做简化计算,即试计算液体Cu在过冷度为180K、200K和220K时的均匀形核率.并将计算结果与书图6-4b比力.(已知)答:代入数据得,180K时N均=7.50;200K时N均=7.89;220K时N均=13.36与图6-4b相比,结果吻合,标明只有过冷度到达一定水平,使凝固温度接近有效成核温度时,形核率才会急剧增加.3.试解释凝固与结晶、晶胚与形核的相互关系.答:凝固是指物质从液态冷却成固态的一种转变过程,可以形成晶态或非晶态.若冷却后成为晶体,这种凝固成为结晶.根据热力学判断,在过冷液态金属中,短程规则排列的结构尺寸越年夜,就越稳定,只有尺寸较年夜的短程规则排列的结构,才华成为晶核.晶胚即是过冷液态金属中短程规则排列尺寸较年夜的原子有序排列部份.一定温度下,最年夜晶胚有一个极限值rmax;而液态金属的过冷度越年夜,实际可能呈现的最年夜晶胚尺寸也越年夜.当液态金属中形成的晶胚尺寸年夜于或即是一定临界尺寸时,成为晶核,其有两种形成方式:均匀成核(依靠液态金属自己能量的变动获得驱动力并由晶胚直接成核的过程)和非均匀成核(晶胚是依附在其他物质概况上形核的过程).4.金属结晶的热力学条件和结构条件是什么?答:过冷度是金属结晶的热力学条件;结构起伏和能量起伏是结构条件.5.哪些因素会影响金属结晶时的非均匀形核率?答:过冷度,固体杂质及其概况形貌,物理性能如液相宏观流动,外加电磁场,受机械作用等.第六章资料的扩散与迁移1. 把P原子扩散到单晶硅中的搀杂工艺是制备n型半导体的经常使用方法.若将原来的每107个Si原子中含有一个P原子的1mm厚的硅片,通过扩散搀杂处置后概况到达每107 Si原子中含有400个P原子,试分别按:(a) 原子百分数/cm, (b) 原子数/cm3.cm 的暗示方法计算浓度梯度.硅的晶格常数为5.4307A0.答:(a)(b) 硅的晶胞体积为:单位晶胞中有8个Si原子,则107Si所占体积为:2.试说明影响扩散的因素.答:温度,原子键力和晶体结构,固溶体类型和浓度,晶体缺陷,第三组元.3.试利用公式D=α2РГ,解释各因素对扩散的影响.答:D与α2,Р,Г成正比.其中,α为最邻近的间隙原子距离,与晶体结构有关;Р为跃迁几率,,跟温度,畸变能等有关;为跃迁频率,,与温度、晶体结构、畸变能、扩散机制等因素有关.4. 自扩散与空位扩散有何关系?为什么自扩散系数公式要比空位扩散系数Dv小很多?(Dv=D/nv,nv为空位的平衡浓度)答:对纯金属或间隙固溶体合金,原子都处于正常的晶格结点位置.若晶格结点某处的原子空缺时,相邻原子可能跃迁到此空缺位置,之后又留下新的空位,原子的这种扩散方式叫空位扩散.当晶体内完全是同类原子时,原子在纯资料中的扩散为自扩散.自扩散是空位扩散的一种特殊形式.对置换固溶体合金和纯金属,溶质原子与溶剂原子的尺寸和化学性质分歧,与空位交换位置的几率也分歧,D=D0exp(-Q/RT),自扩散的扩散激活能要比空位扩散的扩散激活能年夜.空位扩散系数Dv=D/nv,由于空位平衡浓度nv远小于1,Dv比D年夜很多.第七章热力学与相图1.分析共晶反应,包晶反应和共析反应的异同点.答:(1)分歧点:共晶反应是一定成份的液体合金,在一定温度下,同时结晶形成另外一种固相的反应过程;包晶反应是一定成份的固相与一定成份的液相作用,形成另外一种固相的反应过程;共析反应是由特定成份的单相固态合金,在恒定的温度下,分解成两个新的,具有一定晶体结构的固相的反应过程.(2)相同点:均是在恒温下发生,处于三相平衡的状态.2.试分析图7-6中合金IV的结晶过程(wsn=70%),计算室温下组元成份的含量及显微组织.答:结晶过程为匀晶反应+共晶反应+二次析出,冷却过程如下图所示,室温下组元成份:αII+ β+(α+β)共晶室温下组元成份的含量:3.铋(熔点为271.5℃)和锑(熔点为630.7℃)在液态和固态时均能彼此无限互溶,wBi=50%的合金在520时开始结晶处成份为wSb=87%的固相.wBi=80%的合金在400℃时开始结晶出成份为wSb=64%的固相.根据上述条件,(1)绘出Bi-Sb相图,并标出各线和各相区的名称.(2)从相图上确定含锑量为wSb=40%合金的开始结晶和结晶终了温度,并求出它在400℃时的平衡相成份及相对量.答:(1)(2)根据相图,含锑量为40%合金开始结晶温度年夜约为490℃,终了温度为350℃,液相含量54.5%,固相含量45.5%.4. (1)应用相律时需考虑哪些限制条件?(2)试指出图5-115中的毛病之处,并用相律说明理由,且加以改正.答:(1)A.相律只适用于热力学平衡状态.平衡状态下各相的温度应相等;各相的压力应相等;每一阻元在各相中的化学位必需相同.B.相律只能暗示体系中组元和相的数目,不能指明组元或相的类型和含量.C.相律不能预告反应动力学.D.自由度的值不得小于零.(2)A.二元体系两相平衡,自由度为1,故不成为直线.B.单一体系两相平衡,自由度为0,故应为一点.C.二元体系最多只能三相平衡,此处含四相.D.二元体系三相平衡,自由度为0,故应为水平线.5.分析wc=0.2%的铁-碳合金从液态平衡冷却至室温的转变过程,用冷却曲线和组织示意图,说明各阶段的组织,并分别计算室温下的相组织物及组织组成物的相对量.答:合金在t1~t2之间发生匀晶反应析出δ固溶体,冷却至t2(1495℃)时,液相L与δ固溶体发生包晶转变生成γ.包晶转变完成后,剩余的液相L在t2~t3之间不竭结晶出奥氏体,冷却至t3,合金全部为奥氏体.单相奥氏体在t4开始析出铁素体.当温度达t5(727℃)时,剩余的奥氏体发生共析反应转酿成珠光体,此时合金组织为铁素体加珠光体.727℃以下,铁素体中会析出少量三次渗碳体.该合金室温时的组织为铁素体与珠光体,相组成为α与Fe3C.冷却至室温的转变过程如图所示.相组成物的相对量:组织组成物的相对量:时间:二O二一年七月二十九日。
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第一章材料的结构一、解释以下基本概念空间点阵、晶格、晶胞、配位数、致密度、共价键、离子键、金属键、组元、合金、相、固溶体、中间相、间隙固溶体、置换固溶体、固溶强化、第二相强化.二、填空题1、材料的键合方式有四类,分别是(),( ),(),().2、金属原子的特点是最外层电子数(),且与原子核引力(),因此这些电子极容易脱离原子核的束缚而变成( )。
3、我们把原子在物质内部呈( )排列的固体物质称为晶体,晶体物质具有以下三个特点,分别是(),( ),( ).4、三种常见的金属晶格分别为(),( )和().5、体心立方晶格中,晶胞原子数为( ),原子半径与晶格常数的关系为( ),配位数是(),致密度是( ),密排晶向为(),密排晶面为( ),晶胞中八面体间隙个数为(),四面体间隙个数为( ),具有体心立方晶格的常见金属有()。
6、面心立方晶格中,晶胞原子数为( ),原子半径与晶格常数的关系为(),配位数是( ),致密度是(),密排晶向为( ),密排晶面为(),晶胞中八面体间隙个数为( ),四面体间隙个数为(),具有面心立方晶格的常见金属有()。
7、密排六方晶格中,晶胞原子数为(),原子半径与晶格常数的关系为(),配位数是(),致密度是(),密排晶向为( ),密排晶面为(),具有密排六方晶格的常见金属有( )。
8、合金的相结构分为两大类,分别是()和( )。
9、固溶体按照溶质原子在晶格中所占的位置分为()和(),按照固溶度分为()和(),按照溶质原子与溶剂原子相对分布分为()和()。
10、影响固溶体结构形式和溶解度的因素主要有()、()、()、()。
11、金属化合物(中间相)分为以下四类,分别是( ),( ),( ),( )。
12、金属化合物(中间相)的性能特点是:熔点()、硬度( )、脆性(),因此在合金中不作为()相,而是少量存在起到第二相()作用。
13、CuZn、Cu5Zn8、Cu3Sn的电子浓度分别为(),( ),( ).14、如果用M表示金属,用X表示非金属,间隙相的分子式可以写成如下四种形式,分别是( ),(),( ),( ).15、Fe3C的铁、碳原子比为(),碳的重量百分数为(),它是( )的主要强化相。
厦门大学材料科学基础二第三章2b三元系统相图
双转熔点(双降点):无变量点周围三 条界线的温降箭头有一个指向它,另外 两个箭头离开它。
R点是双转熔点: LR+A+B =S
不一致熔二元化合物的三元系统相图中熔体的冷却 析晶过程
熔体1的析晶路程 :
熔体2的析晶路程 :
4、转溶点 P:
➢在多边形PCSp范围内,经过P点时发生转熔, B晶相先消失, 液 相在E点消失。 ➢ 在 SPp内存在穿晶区。 ➢ 在 BSC内,在P点液相先消失。 ➢ 在连线SC上,B和液相同时消失。
生成一个不一致熔融三元化合物的三元系统相图
有双升点的类型
有双降点的类型
具有一个高温分解低温稳定二元化合物的三元系统 相图
沿FM1线
M1
具有液相分层的三元系统相图
p M
具有一个一致熔三元化合物的三元系统相图
四个初晶区:A 、 B 、 C和S。 三个副三角形:△ASC、△BSC和 △ABS 。 S是一致熔融三元化合物,其组成 点落在自己的初晶区内。
具有一个不一致熔融的二元化合物的三元系统相图
S的组成落在自己初晶区之外。 联线CS不与对应的相区界线相交。
CS不代表真正的二元系统。 E点处于三角形ACS的重心位置,
不一致熔二元化合物的三元系统相图中熔体的冷却 析晶过程
熔体3的析晶路程 :
不一致熔二元化合物的三元系统相图中熔体的冷却 析晶过程
总结
1、无变量点性质: P点:L+B = S+C;E点: L =A+S+C
2、界线性质:PQ是转熔线 :L+B = S,其它为共熔线。 3、组成点
➢ 在 ASC内,E点是析晶终点, ➢ 在 BSC内,P点是析晶终点。 ➢ 在连线SC上,P点是析晶终点。
材料科学基础答案第二章答案
第二章答案2-1 略。
2-2 (1)一晶面在x、y、z轴上的截距分别为2a、3b、6c,求该晶面的晶面指数;(2)一晶面在x、y、z轴上的截距分别为a/3、b/2、c,求出该晶面的晶面指数。
答:(1)h:k:l==3:2:1,∴该晶面的晶面指数为(321);(2)h:k:l=3:2:1,∴该晶面的晶面指数为(321)。
2-3 在立方晶系晶胞中画出下列晶面指数和晶向指数:(001)与[],(111)与[],()与[111],()与[236],(257)与[],(123)与[],(102),(),(),[110],[],[]答:(001)与[]为:2-4 定性描述晶体结构的参量有哪些?定量描述晶体结构的参量又有哪些?答:定性:对称轴、对称中心、晶系、点阵。
定量:晶胞参数。
2-5 依据结合力的本质不同,晶体中的键合作用分为哪几类?其特点是什么?答:晶体中的键合作用可分为离子键、共价键、金属键、范德华键和氢键。
离子键的特点是没有方向性和饱和性,结合力很大。
共价键的特点是具有方向性和饱和性,结合力也很大。
金属键是没有方向性和饱和性的的共价键,结合力是离子间的静电库仑力。
范德华键是通过分子力而产生的键合,分子力很弱。
氢键是两个电负性较大的原子相结合形成的键,具有饱和性。
2-6 等径球最紧密堆积的空隙有哪两种?一个球的周围有多少个四面体空隙、多少个八面体空隙?答:等径球最紧密堆积有六方和面心立方紧密堆积两种,一个球的周围有8个四面体空隙、6个八面体空隙。
2-7 n个等径球作最紧密堆积时可形成多少个四面体空隙、多少个八面体空隙?不等径球是如何进行堆积的?答:n个等径球作最紧密堆积时可形成n个八面体空隙、2n个四面体空隙。
不等径球体进行紧密堆积时,可以看成由大球按等径球体紧密堆积后,小球按其大小分别填充到其空隙中,稍大的小球填充八面体空隙,稍小的小球填充四面体空隙,形成不等径球体紧密堆积。
2-8 写出面心立方格子的单位平行六面体上所有结点的坐标。
《材料科学与工程基础》顾宜 第二章 课后答案
第二章习题及答案2-1.阐述原子质量和原子量的区别。
2-2.简要阐述四个量子数分别对应何种电子状态。
2-3.元素周期表中的所有VIIA 族元素的核外电子排布有何共同点?(1)各电子层最多容纳电子数为2n 2.(2)最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子.(3)核外电子总是先排布在能量最低的电子层内,排满后再一次向外排布.(4)电子排布总是遵循能量最低原理,泡利不相容原理,洪特定则.2-4.按照能级写出N、O、Si、Fe、Cu、Br 原子的电子排布(用方框图表示)。
223224Si1s22s22p63s23p2Fe1s22s22p63s23p63d8Cu1s22s22p63s23p63d104s1Br1s22s22p63s23p63d104s24p52-5.按照能级写出Fe2+,Fe3+,Cu+,Ba2+,Br-,and S2-离子的电子排布。
(用方框图表示)。
同上题2-6.影响离子化合物和共价化合物配位数的因素有那些?中心离子类型、离子半径、配体大小、溶剂、配体多少、环境温度、PH、共价键数、原子的有效堆积。
2-7.将离子键、共价键和金属键按有方向性和无方向性分类,简单说明理由。
2-8.简要阐述离子键,共价键和金属键的区别。
2-9.阐述泡利不相容原理。
在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子;同一个原子中,不可能有两个或两个以上的电子处在同一个状态;也可以说,不可能有两个或两个以上的电子具有完全相同的四个量子数。
2-10.判断以下元素的原子可能形成的共价键数目:锗,磷,锶和氯。
2-11.解释为什么共价键材料密度通常要小于离子键或金属键材料。
由于共价键具有严格的方向性和饱和性,一个特定原子的最邻近原子数是有限制的,并且只能在特定的方向进行键合。
所以共价键物质密度比金属键和离子键物质密度都要小.(共价键需按键长、键角要求堆垛,相对离子键、金属键较疏松)共价键的结合力较小,离子键结合力很大,形成的物质更致密。
材料科学基础试题及答案
第一章原子排列与晶体结构1.fcc结构的密排方向是,密排面是,密排面的堆垛顺序是,致密度为,配位数是,晶胞中原子数为,把原子视为刚性球时,原子的半径r与点阵常数a的关系是;bcc结构的密排方向是,密排面是,致密度为,配位数是,晶胞中原子数为,原子的半径r与点阵常数a的关系是;hcp结构的密排方向是,密排面是,密排面的堆垛顺序是,致密度为,配位数是,,晶胞中原子数为,原子的半径r与点阵常数a的关系是。
2.Al的点阵常数为0。
4049nm,其结构原子体积是,每个晶胞中八面体间隙数为,四面体间隙数为 .3.纯铁冷却时在912ε发生同素异晶转变是从结构转变为结构,配位数,致密度降低,晶体体积,原子半径发生。
4.在面心立方晶胞中画出晶面和晶向,指出﹤110﹥中位于(111)平面上的方向。
在hcp晶胞的(0001)面上标出晶面和晶向。
5.求和两晶向所决定的晶面。
6 在铅的(100)平面上,1mm2有多少原子?已知铅为fcc面心立方结构,其原子半径R=0。
175×10—6mm.第二章合金相结构一、填空1) 随着溶质浓度的增大,单相固溶体合金的强度,塑性,导电性,形成间隙固溶体时,固溶体的点阵常数。
2)影响置换固溶体溶解度大小的主要因素是(1);(2);(3);(4)和环境因素。
3) 置换式固溶体的不均匀性主要表现为和.4)按照溶质原子进入溶剂点阵的位置区分,固溶体可分为和。
5) 无序固溶体转变为有序固溶体时,合金性能变化的一般规律是强度和硬度,塑性,导电性。
6)间隙固溶体是,间隙化合物是.二、问答1、分析氢,氮,碳,硼在α-Fe 和γ—Fe 中形成固溶体的类型,进入点阵中的位置和固溶度大小。
已知元素的原子半径如下:氢:0.046nm,氮:0。
071nm,碳:0.077nm,硼:0.091nm,α-Fe:0.124nm,γ—Fe :0。
126nm。
2、简述形成有序固溶体的必要条件。
第三章纯金属的凝固1.填空1。
上海交大-材料科学基础-第二章-3
(1)点阵常数改变 置换固溶体:r质>r剂,a增大;r质<r剂,a减小。 间隙固溶体:a始终随溶质原子溶入而增大。
(2)固溶强化:溶质原子溶入,使其硬度和强度升高。 (3)物理化学性能改变
例如:硅钢片(2~4%Si)磁导率提高、不锈钢(大于 12.5%Cr
5).具有耐热特性的金属间化合物,如Ni3Al,NiAl,TiAl, Ti3Al,FeAl,Fe3Al,MoSi2,NbBe12。ZrBe12等不仅具有很好的 高温强度,并且,在高温下具有比较好的塑性; 6).耐蚀的金属间化合物,如某些金属的碳化物,硼化物、氮化 物和氧化物等在侵蚀介质中仍很耐蚀,若通过表面涂覆方法, 可大大提高被涂覆件的耐蚀性能; 7).具有形状记忆效应、超弹性和消震性的金属间化合物,如 TiNi,CuZn,CuSi,MnCu,Cu3Al等已在工业上得到应用。
σ相在常温下硬而脆
超结构 对于某些成分接近于一定原子比的无序固溶体,当
它从高温缓慢冷却到某一临界温度以下时,溶质原子 会从从统计随机分布状态过渡到占有一定位置的规则 排列状态,即发生有序化,形成有序固溶体。
类型:见表2-13和图2-50。 有序化条件:异类原子之间的相互吸引大于同类原子间 有序化影响因素:温度、冷却速度和合金成分等。
(1)电化学因素(电负性或化学亲和力因素) (2)原子尺寸因素 (3)原子价因素(电子浓度因素)
1.类型
(1)按溶质原子在点阵中所占位置分为: 置换固溶体:溶质原子置换了溶剂点阵中部分溶剂原子。 间隙固溶体:溶质原子分布于溶剂晶格间隙中。
(2)按溶质原子在溶剂原子中溶解度分类: 有限固溶体:在一定条件下,溶质原子在溶剂中的溶解
《材料科学基础》习题答案
附:习题答案0 绪论一、填空题1. 结构,性能2. 原子结构、原子的空间排列、显微组织3.结构材料,功能材料;金属材料,无机非金属材料(陶瓷),高分子材料(聚合物)。
第1章一、填空题1、金属键,离子键、共价键,分子键、共价键2、金属键、离子键、共价键,_范德华键_、氢键。
3、共价键4、共价键5、共价键,氢键二、判断题(1)错。
离子键没有方向性和饱和性。
(2)对。
(3)错。
改为:S原子轨道的角度分布图为一个从原子核为球心的球面,而s电子云图是一个球体,其剖面图是个圆。
P轨道的角度分布图为两个在原点相切的球面。
而p电子云图像或几率分布是一个哑铃形体,其剖面图是∞字型。
(4)错。
改为:若用小黑点的疏度表示几率密度的大小,则黑点密的地方,表示|Ψ|2数值大,电子出现的几率大;黑点稀的地方表示|Ψ|2数值小,电子出现的几率小。
(5)错。
改为:主量子数为4时,有4s、4p、4d、4f四个亚层。
共16条轨道。
(6)错。
改为:多电子原子轨道能级与氢原子能级不同。
三、简答题1. H>He;Ba>Sr;Sc<Ca;Cu>N;Zr≈Hf;La>Gd;S2->S;Na>Al3+;Fe2+>Fe3+;Pb2+>Sn2+2.(1)金属性:Ge>Si>As (2) 电离能:As>Si>Ge(3) 电负性:As>Si≈Ge (4) 原子半径:Ge>As>Si3.因氢原子核外只有一个电子,核外运动的电子能量由主量子数n决定,n相同时能量相同。
而氯原子中核外有17个电子,核外运动的电子能量不仅与主量子数n有关,而且也与角量子数L有关,3s的穿透能力大于3p,故3s能级低于3p能级。
第2章综合习题----基础练习 一、填空题1、基元(原子团)以周期性重复方式在三维空间作有规则的排列的固体 。
2、是否在三维空间作周期性重复规则排列( 晶体原子排布长程有序,非晶体是长程无序短程有序) 。
厦门大学 材料科学基础(二) 第三章-2-b 三元系统相图
生成一个不一致熔融三元化合物的三元系统相图
有双升点的类型
有双降点的类型
具有一个高温分解低温稳定二元化合物的三元系统 相图
熔体M的析晶路程 :
具有一个高温稳定低温分解二元化合物的三元系统 相图
单组元有晶型转变的三元系统相图
只有一个二元连续固溶体的三元系统相图
M1的析晶 过程:
LC+SAB LC+SAB LC L : M1 L L Ln 结晶结束 1 2 沿CM1射线 沿E1E2线 沿E1E2线
S:C
CS 和L 2 M1 2 C F M1 的交点 沿CF 线 沿FM1线
具有液相分层的三元系统相图
p M
界线性质的判断
从界线上任意一点作该界线的切线与对
应的联线(或其延长线)相交,若交点在 相应的两个晶相组成点联线之间,则冷却 时在切点处进行的是低共熔过程;若交点 在联线之外,则在切点处进行的是转熔过 程,远离交点的那个晶相被转熔。
共熔界线用单S1=A+B (低共熔)
具有一个一致熔融二元化合物的三元系统相图 -相图的构成
S(AmBn)为一致熔融化合物,其 组成点位于其初晶区S内。 e1,e2,e3,e4分别对应于分二 元系统AS,BS,AC,BC 的低 共熔点。 E1,E2分别对应于三元系统的低共 熔点。 四个初晶区:A,B,C,S。
具有一个一致熔三元化合物的三元系统相图
S3:S3=B-A (转熔)
无变量点性质的判断
若无变量点处于相对应的副三角形内的 重心位置,该无变量点为低共熔点;若 无变量点处于相应的副三角形之外,则 是转熔点,而且在交叉位置的是单转熔 点(回吸一种晶相 ),在共扼位置的是 双转熔点(回吸两种晶相) 。 低共熔点:无变量点周围三条界线上的 温降箭头都指向它。 单转熔点(双升点 ):无变量点周围三 条界线的温降箭头有两个指向它,一个 箭头离开它。 双转熔点(双降点):无变量点周围三 条界线的温降箭头有一个指向它,另外 两个箭头离开它。
武汉理工大学材料科学基础各章节例题及答案
第二章晶体结构【例2-1】计算MgO和GaAs晶体中离子键成分的多少。
【解】查元素电负性数据得,则,,,MgO离子键%=GaAs离子键%=由此可见,MgO晶体的化学键以离子键为主,而GaAs则是典型的共价键晶体。
【提示】除了以离子键、共价键结合为主的混合键晶体外,还有以共价键、分子间键结合为主的混合键晶体。
且两种类型的键独立地存在。
如,大多数气体分子以共价键结合,在低温下形成的晶体则依靠分子间键结合在一起。
石墨的层状单元内共价结合,层间则类似于分子间键。
正是由于结合键的性质不同,才形成了材料结构和性质等方面的差异。
从而也满足了工程方面的不同需要。
【例2-2】 NaCl和MgO晶体同属于NaCl型结构,但MgO的熔点为2800℃, NaC1仅为80l℃,请通过晶格能计算说明这种差别的原因。
【解】根据:晶格能(1)NaCl晶体:N0=6.023×1023 个/mol,A=1.7476,z1=z2=1,e=1.6×10-19 库仑,,r0===0.110+0.172=0.282nm=2.82×10-10 m,m/F,计算,得:EL=752.48 kJ/mol (2)MgO晶体:N0=6.023×1023 个/mol,A=1.7476,z1=z2=2,e=1.6×10-19库仑,r0==0.080+0.132=0.212 nm=2.12×10-10 m,m/F,计算,得:EL=3922.06 kJ/mol则:MgO晶体的晶格能远大于NaC1晶体的晶格能,即相应MgO的熔点也远高于NaC1的熔点。
【例2-3】根据最紧密堆积原理,空间利用率越高,结构越稳定,但是金刚石的空间利用率很低,只有34.01%,为什么它也很稳定?【解】最紧密堆积的原理只适用于离子晶体,而金刚石为原子晶体,由于C-C共价键很强,且晶体是在高温和极大的静压力下结晶形成,因而熔点高,硬度达,很稳定。
无机材料科学基础习题与解答
第一章几何结晶学一、名词解释①晶体、②等同点、③空间点阵、④结点、⑤对称、⑥对称型、⑦晶类、⑧单形、⑨聚形、⑩晶体定向、○11晶体常数、○12布拉菲格子、○13晶胞、○14晶胞参数、○15空间群。
二、(1)根据对称型国际符号写出对称型,并指出各对称要素的空间方位关系。
①2/m ;②mm2;③422;④6/mmm 。
(2)写出下列对称型的国际符号①3L23pc 、②L4PC 、③Li4、④L33P (3)下列晶形是对称型为L4PC 的理想形态,判断其是单形或是聚形,并说明对称要素如何将其联系起来的。
(4)下列单形能否相聚而成聚形①四方柱、四方双锥②菱面体、六方柱 ③四角三八面体、平行双面④四方四面体、四方双锥 ⑤四面体、八面体 ⑥斜方柱、四方双锥 三、计算题(2)一个立方晶系晶胞中,一晶面在晶轴X 、Y 、Z 上的截距分别为2a 、1/2a 、2/3a ,求此晶面的晶面指数。
(2)一个四方晶系晶体的晶面,在X 、Y 、Z 轴上的截距分别为3a 、4a 、6c ,求该晶面的晶面指数。
四、填空题(1) 晶体的对称要素中点对称要素种类有_____、_____、_____ 、_____ ,含有平移操作的对称要素种类有_____ 、_____ 。
它们分别是 _____、_____ 、_____ 、_____ 、_____ 、_____ 、_____ 、_____ 、_____ 、_____ 、_____ 、_____ 、_____ 、_____ 、_____ 、_____ 、_____ 、_____ 、_____ 、_____ 、_____ 、_____ 、_____ 、_____ 、_____ 、_____ 、_____ 、_____ 。
(2) 晶族、晶系、对称型、结晶学单形、几何单形、布拉菲格子、空间群的数目分别是 _____、_____ 、_____ 、_____ 、_____ 、_____ 。
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3.原子的结合键有哪几种?各有什么特点? 答:原子的结合键有: (1)离子键。其特点是:正负离子相互吸引;键合很强,无饱和性,无方向性;熔点、
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硬度高,固态不导电,导热性差。 (2)共价键。其特点是:相邻原子通过共用电子对结合;键合强,有饱和性,有方向
一、简答题 1.在元素周期表中,同一周期或同一主族元素原子结构有什么共同特点?从左到右或 从上到下元素结构有什么区别?它的性质如何递变? 答:同一周期元素具有相同原子核外电子层数,但从左→右,核电荷依次增多,原子半 径逐渐减小,电离能增加,失电子能力降低,得电子能力增加,金属性减弱,非金属性增强; 同一主族元素最外层电子数相同,但从上→下,电子层数增多,原子半径增大,电离能降低, 失电子能力增加,得电子能力降低,金属性增加,非金属性降低。
2.金属的加工硬化特性对金属材料的使用带来哪些利弊? 答:有利方面:作为提高金属材料强度的一种手段;便于金属材料塑性成形;使金属零 件得以抵抗偶然过载。不利方面:使金属难以进一步冷塑性变形。
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第 1 章 材料结构的基础知识
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十万种考研.什么是金属的加工硬化现象? 答:金属材料在塑性变形过程中,所施加的流变应力随应变量的增大而不断增大的现象, 称为加工硬化。或金属材料经冷塑性变形后,其强度、硬度升高,塑性、韧性下降的现象, 称为加工硬化。
2.与(211)和(101)同属一晶带的有( )。 A. (0 11) B. (121) C. (010) D. (221) 【答案】A
3.两晶体的空间点阵相同,则( )。 A.它们的晶体结构相同 B.它们的对称性相同 C.它们所属的晶系相同 D.它们所属的空间群相同 【答案】C
《材料科学基础》习题及参考答案
形核功,还是可以成核的。
答案
(7)测定某纯金属铸件结晶时的最大过冷度,其实测
值与用公式ΔT=0.2Tm计算值基本一致。
答案
(8) 某些铸件结晶时,由于冷却较快,均匀形核率N1
提高,非均匀形核率N2也提高,故总的形核率为N=
N1 +N2。
答案
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53
(9) 若在过冷液体中,外加10 000颗形核剂,则结晶
❖ ②比较Cu-10% Sn合金铸件和Cu-30%合金铸件的铸造性能 及铸造组织,说明Cu-10% Sn合金铸件中有许多分散砂眼的 原因。
③ω(Sn}分别为2%,11%和15%的青铜合金,哪一种可进行 压力加工?哪种可利用铸造法来制造机件?
答案
返7回8
❖ 9.如下图所示,已知A,B,C三组元固态完全不互溶,质量 分数分别84%A,,10%B,10%C的O合金在冷却过程中将进 行二元共晶反应和三元共晶反应,在二元共晶反应开始时, 该合金液相成分(a点)为60%A,20%B,20%C,而三元共 晶反应开始时的液相成分(E点)为50%A,10%B,40%C。
答案
返回
6
❖ 6.位错受力后运动方向处处垂直于位错线,在运动
过程中是可变的,晶体作相对滑动的方向应是什么
方向?
答案
❖ 7.位错线上的割阶一般如何形成?
答案
❖ 8.界面能最低的界面是什么界面?
答案
❖ 9. “小角度晶界都是由刃型位错排成墙而构成的”这
种说法对吗?
答案
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7
三、综合题
❖ 1. 作图表示立方晶体的(123)(0 -1 -2) (421)晶面及[-102][-211][346]晶向。 答案
❖ 9. 在Fe中形成1mol 空位的能量为104. 67kJ,
材料科学基础---简答题
第二部分简答题第一章原子结构1、原子间的结合键共有几种?各自的特点如何?【11年真题】答:(1)金属键:基本特点是电子的共有化,无饱和性、无方向性,因而每个原子有可能同更多的原子结合,并趋于形成低能量的密堆结构。
当金属受力变形而改变原子之间的相互位置时不至于破坏金属键,这就使得金属具有良好的延展性,又由于自由电子的存在,金属一般都具有良好的导电性和导热性能。
(2)离子键:正负离子相互吸引,结合牢固,无方向性、无饱和性.因此,七熔点和硬度均较高。
离子晶体中很难产生自由运动的电子,因此他们都是良好的电绝缘体。
(3)共价键:有方向性和饱和性。
共价键的结合极为牢固,故共价键晶体具有结构稳定、熔点高、质硬脆等特点。
共价结合的材料一般是绝缘体,其导电能力较差.(4)范德瓦尔斯力:范德瓦尔斯力是借助微弱的、瞬时的电偶极矩的感应作用,将原来稳定的原子结构的原子或分子结合为一体的键合。
它没有方向性和饱和性,其结合不如化学键牢固。
(5)氢键:氢键是一种极性分子键,氢键具有方向性和饱和性,其键能介于化学键和范德瓦耳斯力之间.2、陶瓷材料中主要结合键是什么?从结合键的角度解释陶瓷材料所具有的特殊性能.【模拟题一】答:陶瓷材料中主要的结合键是离子键和共价键.由于离子键和共价键很强,故陶瓷的抗压强度很高、硬度很高。
因为原子以离子键和共价键结合时,外层电子处于稳定的结构状态,不能自由运动,故陶瓷材料的熔点很高,抗氧化性好、耐高温、化学稳定性高。
第二章固体结构1、为什么密排六方结构不能称为一种空间点阵?【11年真题】答:空间点阵中每个阵点应该具有完全相同的周围环境.密排六方晶体结构位于晶胞内的原子具有不同的周围环境。
如将晶胞角上的一个原子与相应的晶胞之内的一个原子共同组成一个阵点,这样得出的密排六方结构应属于简单六方点阵。
2、为什么只有置换固溶体的两个组元之间才能无限互溶,而间隙固溶体则不能?【模拟题一】答:因为形成固溶体时,溶质原子的溶入会使溶剂结构产生点阵畸变,从而使体系能量升高。
材料科学基础课后习题答案
《材料科学基础》课后习题答案第一章材料结构的基本知识4. 简述一次键和二次键区别答:根据结合力的强弱可把结合键分成一次键和二次键两大类。
其中一次键的结合力较强,包括离子键、共价键和金属键。
一次键的三种结合方式都是依靠外壳层电子转移或共享以形成稳定的电子壳层,从而使原子间相互结合起来。
二次键的结合力较弱,包括范德瓦耳斯键和氢键。
二次键是一种在原子和分子之间,由诱导或永久电偶相互作用而产生的一种副键。
6. 为什么金属键结合的固体材料的密度比离子键或共价键固体为高?答:材料的密度与结合键类型有关。
一般金属键结合的固体材料的高密度有两个原因:(1)金属元素有较高的相对原子质量;(2)金属键的结合方式没有方向性,因此金属原子总是趋于密集排列。
相反,对于离子键或共价键结合的材料,原子排列不可能很致密。
共价键结合时,相邻原子的个数要受到共价键数目的限制;离子键结合时,则要满足正、负离子间电荷平衡的要求,它们的相邻原子数都不如金属多,因此离子键或共价键结合的材料密度较低。
9. 什么是单相组织?什么是两相组织?以它们为例说明显微组织的含义以及显微组织对性能的影响。
答:单相组织,顾名思义是具有单一相的组织。
即所有晶粒的化学组成相同,晶体结构也相同。
两相组织是指具有两相的组织。
单相组织特征的主要有晶粒尺寸及形状。
晶粒尺寸对材料性能有重要的影响,细化晶粒可以明显地提高材料的强度,改善材料的塑性和韧性。
单相组织中,根据各方向生长条件的不同,会生成等轴晶和柱状晶。
等轴晶的材料各方向上性能接近,而柱状晶则在各个方向上表现出性能的差异。
对于两相组织,如果两个相的晶粒尺度相当,两者均匀地交替分布,此时合金的力学性能取决于两个相或者两种相或两种组织组成物的相对量及各自的性能。
如果两个相的晶粒尺度相差甚远,其中尺寸较细的相以球状、点状、片状或针状等形态弥散地分布于另一相晶粒的基体内。
如果弥散相的硬度明显高于基体相,则将显著提高材料的强度,同时降低材料的塑韧性。
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第二章习题
1. 试证明四方晶系中只有简单四方点阵和体心四方点阵两种类型。
2. 为什么密排六方结构不能成为一种空间点阵
3. 标出面心立方晶胞中(111)面上各点的坐标,并判断[110]是否位于(111)面上,然后计算[110]方向上的线密度。
4. 标出具有下列密勒指数的晶面和晶向:立方晶系(421), (123), (130), [2召], [311].
5. 在立方晶系中画出{111}晶面族的所有晶面,并写出{123}晶面族和<221>晶向族中的全部等价晶面和晶向的密勒指数。
6. 在立方晶系中画出以[001]为晶带轴的几个晶面。
7. 试证明在立方晶系中,具有相同指数的晶向和晶面必定相互垂直。
8. 已知纯钛有两种同素异构体:低温稳定的密排六方结构a -Ti和高温稳定的体心立方结构B -Ti,其同素异构转变温度为c。
计算纯钛在室温(20T )和900r时晶体中(112)和(001)的晶面间距(已知aa20(: =,c严=,a B90^ =)。
9. 试计算面心立方晶体的(100), (110), (111)等晶面的面间距和面密度,并指出面间距最大的面。
10. 试证明理想密排六方结构的轴比c/a=。
的晶体结构为面心立方结构,其原子半径为r=,试求Ni的晶格常数和密度。
的晶体结构为体心立方结构,其晶格常数a=,试求Mo的原子半径r o
的晶格常数a= nm,密度为p = g/cm3,试确定此时Cr的晶体结构。
具有四方结构,其相对原子质量Ar=,原子半径r= nm,晶格常数a= nm, c= nm 密度p = g/cm3,试问In的单位晶胞内有多少个原子In的致密度为多少
的同素异构体有一为立方结构,其晶格常数a= nm, p = g/cm3, r= nm,问Mn晶
胞中有几个原子,其致密度为多少
16. ①按晶体的刚球模型,若球的直径不变,当Fe从fcc转变为bcc时,计算其体积膨胀多少②经X射线衍射测定,在912C时,a -Fe的a= nm,
丫-Fe的a= nm,计算从丫-Fe转变为a -Fe时,其体积膨胀多少与①相比,说明
其产生差别的原因
17. ①根据下表所给之值,确定哪一种金属可作为溶质与钛形成溶解度较大的固
溶体:Ti hep a= nm
Be hcp a= nm
Al fcc a= nm
V bcc a= nm
Cr bcc a= nm
②计算固溶体中此溶质原子数分数为10 %时,相应的质量分数为多少
和Cu-Sn组成的固溶体最多可溶入多少原子分数的Zn和Sn若Cu
晶体中固溶入Zn的原子数分数为10 %,最多还能溶入多少原子分数的Sn
19. 试从晶体结构的角度,说明间隙固溶体、间隙相及间隙化合物之间的区别。
20. MgO具有NaCI型结构。
Mg+的离子半径为nm, O-的离子半径为nm。
试求MgO 的密度(P)、致密度(K)
铯与氯的离子半径分别为nm, nm,试问a)在氯化铯内离子在<100>或<111>方向是否相接触b)每个单位晶胞内有几个离子c)各离子的配位数是多少d)p和K
21. K和Cl-的离子半径分别为nm, nm, KCl具有CsCl型结构,试求其p和K
22. Al 3+和O-的离子半径分别为nm, nm,试求AbO的配位数。
第三章习题
设Cu 中空位周围原子的振动频率为 1013s -1, △ E m 为 10-18J , exp ( / S m /k )约为1,试计算在 700K
和室温(27 C )时空位的迁移频率。
Nb 的晶体结构为bcc ,其晶格常数为 nm ,密度为g/cm 3,试求每106 Nb 中所含空位数目。
Pt 的晶体结构为fcc ,其晶格常数为,密度为 21.45g/cm 3,试计算其空位粒子数分数。
若fcc 的Cu 中每500个原子会失去一个,其晶格常数为,试求 Cu 的密度。
由于H 原子可填入
-Fe 的间隙位置,若每 200个铁原子伴随着一个 H 原子,试求 -Fe 理论的
和实际的密度与致密度(已知 -Fe a=,r Fe =,r H =)。
MgO 的密度为3.58g/cm 3,其晶格常数为,试求每个 MgC 单位晶胞内所含的 Schottky 缺陷之数目。
若在MgF 中溶入LiF ,则必须向MgE 中引入何种形式的空位 (阴离子或阳离子) 相反,若欲使LiF 中溶入MgF ,则需向LiF 中引入何种形式的空位(阴离子或阳离子)
某晶体的扩散实验中发现,在 500C 时,1010个原子中有一个原子具有足够的激活能可以跳岀其 平衡位置而进入间隙位置;
在600 C 时,此比例会增加到109。
a )求此跳跃所需要的激活能
b )在 700 C 时,具有足够能量的原子所占的比例为多少
某晶体中形成一个空位所需要的激活能为X 10-18J 。
在800 C 时,1 X 104个原子中有一个空位,在
何种温度时,103个原子中含有一个空位
已知Al 为fcc 晶体结构,其点阵常数 a=,在550C 式的空位浓度为 2X 10-6,计算这些空位平均 分布在晶体中的平均间距。
在Fe 中形成1mol 空位的能量为,试计算从 20C 升温至850 C 时空位数目增加多少倍
由600C 降至300C 时,Ge 晶体中的空位平衡浓度降低了六个数量级,试计算
Ge 晶体中的空位 形成能。
Al 的空位形成能(E V )和间隙原子形成能(E i )分别为和,求在室温(20C )及500C 时Al 空位平衡 浓度与间隙原子平衡浓度的比值。
若将一位错线的正向定义为原来的反向, 此位错的柏氏矢量是否改变位错的类型性质是否变化一
个位错环上各点位错类型是否相同 有两根左螺旋位错线, 各自的能量都为 Ei ,当他们无
限靠拢时,总能量为多少
如图3-1表示两根纯螺位错, 一个含有扭折,而另一
个含有割阶。
从图上所示的箭头方向为位错线的正方
向,扭折部分和割阶部分都为纯刃型位错。
a )若图示
滑移面为fcc 的(111)面,问这两对位错线段中 (指 3-1
1. 2.
3.
4.
5. 6. 7. 8. 9.
10. 11.
12. 13. 14. 15. 16.
17.
割阶和扭折),那一对比较容易通过他们自身的滑移
而去除为什么b)解释含有割阶的螺型位错在滑动时是怎样形成空位的。
假定有一个b在晶向的刃型位错沿着(100)晶面滑动,a)如果有另一个柏氏矢量在[010]方向,
沿着(001 )晶面上运动的刃型位错,通过上述位错时该位错将发生扭折还是割阶b)如果有一个
b方向为[100],并在(001 )晶面上滑动的螺型位错通过上述位错,试问它将发生扭折还是割阶
18. 如图3-3所示,在相距为h的滑移面上有两个相互平行的同号刃型位错A、B。
试求岀位错B滑移
通过位错A上面所需的切应力表达式
3- 3-
19. 已知金晶体的G=27GPa且晶体上有一直刃位错b=,试作岀此位错所产生的最大分切应力与距离
关系图,并计算当距离为 2 m时的最大分切应力。
20. 两根刃位错的b大小相等且相互垂直(如图3-4所示),计算位错2从其滑移面上x=处移至x=a处所需的能
量。
21. 已知Cu晶体的点阵常数a=,切变模量G=4X 104MPa有一位错b其位错线方向为,试计算该位错的应变
能。
22. 铜单晶中相互缠结的三维位错网络结点间平均距离为D, a)计算位错增殖所需的应力;b)如果
此应力决定了材料的剪切强度,为达到G/100的强度值,且已知
G=50GPaa=,D应为何值c)计算当剪切强度为42MPa时的位错密度。
23. 在同一滑移面上有两根相平行的位错线,其柏氏矢量大小相等且相交
成角,假设两柏氏矢量相对位错线呈成对配置(图3-5 ),试从能
量角度考虑,在什么值时两根位错线相吸或相斥。
24. 若由于嵌入一额外的(111 )面,使得-Fe内产生一个倾斜1°的小
角度晶界,试求错排间的平均距离。
3-5
25. 根据晶粒的位向差及其结构特点,晶界有哪些类型有何特点属性
26. 名词解释
刃型位错螺型位错混合位错柏氏矢量位错密度位错滑移位错的攀移F —R位错源单位位错不全位错堆
垛层错位错反应扩展位错肖特基空位表面能界面能重合位置点阵。