原子结构示意图大全38700教学内容
原子结构示意图课件
原子结构示意图课件一、教学内容本节课主要依据教材第2章“原子结构与元素周期律”展开，详细内容为原子结构的基本组成，包括原子核、电子层、电子云等概念，重点讲解原子结构示意图的绘制方法和步骤。
二、教学目标1. 理解原子结构的基本概念，掌握原子核、电子层、电子云之间的关系。
2. 学会绘制原子结构示意图，并能正确表示原子内各部分的相对位置。
3. 能够运用原子结构示意图解释元素周期律的部分现象。
三、教学难点与重点教学难点：原子结构示意图的绘制方法，原子核与电子层之间的相互作用。
教学重点：原子结构基本概念的理解，原子结构示意图的绘制技巧。
四、教具与学具准备1. 教具：PPT课件、原子结构模型、黑板、粉笔。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）通过展示原子结构模型，引导学生思考原子的组成和结构，激发学习兴趣。
2. 理论讲解（15分钟）讲解原子结构的基本概念，包括原子核、电子层、电子云等，阐述它们之间的关系。
3. 例题讲解（10分钟）以钠原子为例，演示如何绘制原子结构示意图，讲解绘制方法和步骤。
4. 随堂练习（10分钟）学生根据所学内容，自主绘制氧原子的结构示意图，教师巡回指导。
六、板书设计1. 原子结构基本概念2. 原子结构示意图绘制方法3. 例题：钠原子结构示意图4. 课堂练习：氧原子结构示意图七、作业设计2. 答案：见附录。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对原子结构示意图的绘制掌握情况较好，但部分学生对原子核与电子层之间的相互作用理解不够深入。
2. 拓展延伸：引导学生查阅资料，了解原子结构与元素性质之间的关系，为学习元素周期律打下基础。
附录：碳（C）原子结构示意图：氮（N）原子结构示意图：铝（Al）原子结构示意图：重点和难点解析1. 原子结构示意图的绘制方法2. 原子核与电子层之间的相互作用3. 实践情景引入的设计4. 作业设计的具体题目和答案一、原子结构示意图的绘制方法1. 原子核位于图中心，用一个小圆圈表示，圆圈内写上原子序数（即质子数）。
原子结构和结构示意图ppt课件
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经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
1.3 原子结构示意图和电子式
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元素性质与最外层电子数的关系
❖稀有气体：最外层8个（氦最外层2个） 稳定结构 一般不发生反应
❖金属元素：最外层较少（1～3个） 易失去电子达
到稳定结构
❖ 非金属元素：最外层较多（4～7个）易得到电子
达到稳定结构
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经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
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经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
❖练习：下列微粒属于同位素的是（ B ）
A. O2, O3 C. ,H2
B.
,
D. ,
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❖ 卢瑟福在研究铀元素放射性时发现能产生两种不同 的辐射，一种称之为α辐射，卢瑟福认为α粒子是 氦原子失去电子后的正离子（He2+）；另一种称之 为β辐射，被证实其本质是电子流；另外还存在一 种γ射线，它是波长很短的电磁波。
+
γα
β
放射源
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经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
人教版化学九上3.2《原子的结构》课件
原子失去电子的能力越强，该元素的金属性就越强。
钾(K) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 金属性依次减弱（原子失去电子的能力依次减弱）
2、元素的非金属性
元素的非金属性，通常是指它的原子有得到电子而成为阴 离子的趋势。
核电荷数＝质子数＝核外电子数
质子数(Z)＋中子数(N)＝质量数(A)
A
核组成符号：ZX
表示原子核内有Z个质子，质量数为A
质子Z个
原子核
A
原子ZX
中子（A-Z）个
核外电子Z个
巩固练习
氯原子的核电荷数为17，质量数 为35.则氯原子的中子数是多少？
原子的表示：
计算
42 20
Ca中的质子数
20
非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易 得到电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。
原子得到电子的能力越强，该元素的非金属性就越强。
氟(F) 氮(Cl) 溴(Br) 碘(I) 非金属性依次减弱（原子得到电子的能力依次减弱）
电子层
如：钠原子的 结构示意图
原子核
每个电子层上的电子数
2、电子式
用元素符号表示原子核外和内层电子，并在元素符 号周围用·或×表示原子最外层的电子。
第11~18号元素原子的电子式如下：
Na ·
·Mg ·
· ·Al ·
· ·Si ·
·
· ·P · ··
·· ·S · ··
·· ··C··l ·
Cl原子
我把多余的一 个电子给你
好的，谢谢
电子
我现在带了 正电荷
原子结构示意图ppt课件
（4）、倒数第三层最多容纳电子数--3---2--个-------
注意：多条规律必须同时兼顾。
10
失去电子
+12 2 8 2
+12 2 8
Mg
Mg2+
得到电子
+8 2 6
+8 2 8
O
O2-
11
钠离子的形成
钠原子
钠离子
失一个电子
(1)、第n层最多容纳电子数（n指的是电子层数）
2n 个 --------------2-----------。1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6
K→L → M→N → O → P 2→ 8 →18→32→50→ 2n2
(2)、最外层最多容纳电子数--8---个-------。 （K层为最外层时，最多容纳电子数---2---个-----）
2、活泼非金属元素易得电子变为带负电 荷的阴离子
O 得 2e-
O2- （带2个单位负电荷）
15
Mg
+12
Mg2+
+12
O2-
O
+8
+8
结论：
原子最外层的电子数小于8个时，在
化学反应中总是得到或失去电子而达到
最外层8电子的稳定结构。
16
⒈金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应 生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化 学式。
-1
7
1 17
问题解决
①金属最外层电子数﹤4时，易失去电子
原子
（化合价＝＋失去的电子数目）
②非金属最外层电子数≥4时，易得到电子
原子的结构完整版PPT课件
工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科 学研究、环境保护、农业 生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污 染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合 理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断 和治疗疾病，如放射性碘 治疗甲状腺疾病、PET扫 描等。
过渡元素位于周期表中间部分， 包括3~12列的元素。它们具有 多种氧化态和丰富的化学性质， 是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右 侧，它们具有稳定的8电子构型 （氦为2电子构型），化学性质 极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用 力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点 、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构 成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁
03初中化学《原子的结构》教学ppt教学内容
1、原子核外电子是在原子核外距核由近及 远、能量由低至高的不同电子层上分层排 布；
2、电子层:
根据电子的能量差异和通常运动区域离核 的远近不同，将核外电子运动的不同区域 称看成不同的电子层。由内向外的序数n 依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称 为K、L、M、N、O、P、Q……电子层。
。
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子 的结构及原子核外电子的排布特点呢？
过关斩将：
判断下列示意图是否正确？为什么？
原子化学性质与原子最外层电子 数的关系密切。
都为 8 （氦为2）
一般 少于4
不易 得失
易失去
不少于4 易得到
稳定 不稳定 不稳定
各类原子最外层电子数目的特点：
稀有的原子 ： 最外层电子数一般为8（氦 为2），在
化学反应中不易得失电子，不易与其他物质发生化学反应。我 们把这样的结构叫相对稳定结构。
（化合物（如： H2O、CO2、HCl）。
（3）由离子构成的物质：离子化合物（如： NaCl、K2S、CuSO4）。
5、离子与原子的区别和联系：
（1）区别:
a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学 性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。
+11 2 81
给出一个电子 +17 2 87
Na+
阳离子
+11 2 8
离子化合物
Na+ Cl -
阴离子
Cl -
+17 28 8
1、离子：带电的原子（或原子团）叫 离子。
其中： 带正 电荷的原子叫做阳离子。 如：Na+、K+、Mg2+、Al3+。
带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2-、S2-、 F- 、Cl-。
(完整版)原子结构示意图大全
+19 2 8 8 1 钾K +20 2 8 8 2 钙Ca +21 2 8 9 2 钪Sc+22 2 8 10 2 钛Ti +23 2 8 11 2 钒V +24 2 8 13 1 铬Cr+25 2 8 13 2 锰Mn +26 2 8 14 2 铁Fe +27 2 8 15 2 钴Co+28 2 8 16 2 镍Ni +29 2 8 18 1 铜Cu +30 2 8 18 2 锌Zn+31 2 8 18 3 镓Ga +32 2 8 18 4 锗Ge +33 2 8 18 5 砷As+34 2 8 18 6 硒Se +35 2 8 18 7 溴Br +36 2 8 18 8 氪Kr+37 2 8 18 8 1 铷Rb +38 2 8 18 8 2 锶Sr +39 2 8 18 9 2 钇Y+40 2 8 18 10 2 锆Zr +41 2 8 18 12 1 铌Nb +42 2 8 18 13 1 钼Mo +43 2 8 18 13 2 锝Tc +44 2 8 18 15 1 钌Ru +45 2 8 18 16 1 铑Rh +46 2 8 18 18 钯Pd +47 2 8 18 18 1 银Ag +48 2 8 18 18 2 镉Cd +49 2 8 18 18 3 铟In +50 2 8 18 18 4 锡Sn +51 2 8 18 18 5 锑Sb +52 2 8 18 18 6 碲Te +53 2 8 18 18 7 碘I +54 2 8 18 18 8 氙Xe +55 2 8 18 18 8 1 铯Cs +56 2 8 18 18 8 2 钡Ba +57 2 8 18 18 9 2 镧La +58 2 8 18 19 9 2 铈Ce +59 2 8 18 21 8 2 镨Pr +60 2 8 18 22 8 2 钕Nd +61 2 8 18 23 8 2 钷Pm +62 2 8 18 24 8 2 钐Sm +63 2 8 18 25 8 2 铕Eu +64 2 8 18 25 9 2 钆Gd +65 2 8 18 27 8 2 铽Td +66 2 8 18 28 8 2 镝Dy +67 2 8 18 29 8 2 钬Ho +68 2 8 18 30 8 2 铒Er +69 2 8 18 31 8 2 铥Tm +70 2 8 18 32 8 2 镱Yb +71 2 8 18 32 9 2 镥Lu +72 2 8 18 32 10 2 铪Hf+73 2 8 18 32 11 2 钽Ta +74 2 8 18 32 12 2 钨W +75 2 8 18 32 13 2 铼Re +76 2 8 18 32 14 2 锇Os +77 2 8 18 32 15 2 铱Ir +78 2 8 18 32 17 1 铂Pt +79 2 8 18 32 18 1 金Au +80 2 8 18 32 18 2 汞Hg +81 2 8 18 32 18 3 铊Tl +82 2 8 18 32 18 4 铅Pb +83 2 8 18 32 18 5 铋Bi +84 2 8 18 32 18 6 钋Po +85 2 8 18 32 18 7 砹At +86 2 8 18 32 18 8 氡Rn +87 2 8 18 32 18 8 1 钫Fr +88 2 8 18 32 18 8 2 镭Ra +89 2 8 18 32 18 9 2 锕Ac +90 2 8 18 32 18 10 2 钍Th +91 2 8 18 32 20 9 2 镤Pa +92 2 8 18 32 21 9 2 铀U +93 2 8 18 32 22 9 2 镎Np +94 2 8 18 32 24 8 2 钚Pu +95 2 8 18 32 25 8 2 镅Am +96 2 8 18 32 25 9 2 锔Cm +97 2 8 18 32 27 8 2 锫Bk +98 2 8 18 32 28 8 2 锎Cf +99 2 8 18 32 29 8 2 锿Es +100 2 8 18 32 30 8 2 镄Fm +101 2 8 18 32 31 8 2 钔Md（推断结构，现在科学还未确定，下同）+102 2 8 18 32 32 8 2 锘No +103 2 8 18 32 32 9 2 铹Lr +104 2 8 18 32 32 10 2 鈩Rf +105 2 8 18 32 32 11 2 钅杜Db初中常见的离子团NH4 铵根+1价SO3 亚硫酸根-2价SO4 硫酸根-2价CO3 碳酸根-2价Cl 盐酸根-1价OH 氢氧根-1价NO3 硝酸根-1价NO2 亚硝酸根-1价CIO3 氯酸根-1价ClO 次氯酸根-1价，ClO4 高氯酸根-1价，H2PO4 磷酸二氢根-1价HPO42 磷酸氢根-1价MnO4 高锰酸根-1价MnO4 锰酸根-2价SiO3 硅酸根-2价HCO3 碳酸氢根-1价HSO4 硫酸氢根-1价PO4 磷酸根-3价。
高一化学原子结构课件图文
04 元素周期律与化学键合 性质
元素周期律概述
01
02
03
元素周期律定义
元素的性质随着原子序数 的递增而呈现周期性变化 。
周期表结构
周期表按照原子序数排列 ，具有横行（周期）和纵 列（族）的结构。
周期表分区
根据电子排布的不同，周 期表可分为s、p、d、f等 区。
化学键类型及其特点
离子键
由正负离子通过静电作用形成的 化学键，具有高熔点、高沸点等
个人防护措施
实验人员需佩戴防护服、护目 镜等个人防护装备，减少放射 性物质对身体的伤害。
废弃物处理
对实验过程中产生的放射性废 弃物进行妥善处理，避免对环 境造成污染。
安全标识
在实验室醒目位置设置安全标 识，提醒实验人员注意安全事
项。
06 原子结构在生活和科技 中应用
原子结构在材料科学中应用
01
原子排列与晶体结构
元素周期表简介
元素周期表是按照元素原子的核电荷 数（即质子数）从小到大排列的表格 。
周期表中共有18个纵列，其中8、9 、10三个纵列共同组成一个族，其余 每个纵列为一个族，共有16个族。
周期表中共有7个横行，即7个周期， 每个周期中元素的性质具有相似性。
元素周期表反映了元素性质的周期性 变化，是学习和研究化学的重要工具 。
膜，如防腐、耐磨、导电等。
原子结构在能源领域应用
原子核能
01
利用原子核的裂变或聚变反应，可以释放出巨大的能量，用于
发电、推进等。
太阳能利用
02
太阳能电池板中的光电效应，实质上就是光子与电子的相互作
用，进而产生电流，实现对太阳能的利用。
新能源材料
03
原子结构示意图 ppt课件
第一层上电子数最多不超过2个，最外 层上最多不超过8个
• 第一电子层离核最近、能量最低，最 多能容纳2个电子。
• 第一层排满后，电子排在第二层，第 二层上最多可容纳8个电子。
• 第三层上最多可容纳18个电子
• ……
• 最外层上最多可容纳8个电子（第一
层作为最外层时，最多2个）。
ppt课件
16
3、原子结构示意图
24
4、离子也是构成物质的一种粒子
宏 物质
组成
观
元素 只讲种类
不讲个数
构
微
成
观
既讲种类 又讲个数
分子 构成 原子 形成 离子
ppt课件
25
它必不可少。
5.核电荷数=质子数=核外电子数
ppt课件
5
2、 原子的构成
原 子
原核
子
质子：一个质子带一个单位 的正电荷
中子：中子不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
ppt课件
6
探究：
铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中存 在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显 电性？
原子不显电性
ppt课件
ppt课件
18
ppt课件
19
4、元素化学性质与原子最外层电 子数的关系密切。
原子
稀有气 体元素
最外层电子 得失电 数特点 子情况
都为 8 （氦为2）
不易 得失
化学 性质
稳定
金属 元素 非金属 元素
一般 少于4
易失去
不少于ppt课4件 易得到
不稳定 不稳定
20
钠原子
氯原子
----
-
+11
-
初中化学原子结构示意图和离子ppt课件
原子结构示意图说明
各元素原子最外电子数目的特点：
元素
最外层电 原子结构 变化 化学
子数
趋势 性质
稀有气体
8
相对稳
元素
（He为2个） 定结构
金属元素
一 般﹤ 4
不稳定 结构
非金属元素 一般≥4， 不稳定
﹤8
结构
稳定
易失 电子 易得 电子
稳定 活泼 活泼
原子最外层决电定子了数元素的化学性质
+11 2 8 1 失去1个电子
得电子
原子
阴离子( - )
1、概念： 带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。
2、离子的表示方法： 离子结构示意图 +11 2 8
+17 2 8 8
离子符号
Na+
Cl-
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在 后，1可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
原子结构示意图
1氢 2氦 3锂 4铍 5硼 6碳 7氮8氧 9氟10氖 H He Li Be B C N O F Ne 1钠1 1镁2 13铝14硅15磷 1硫6 17氯18氩19钾2钙0 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
核外电子排布
• 电子在核外是怎么作高速运动的？电子多了会不会 出现“撞车”现象？会不会被原子核吸掉？会不会 飞到原子的外面来？
• 原子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在 核外作高速运动。
核外电子是分层排布的
• 第一电子层离核最近、能量最低，最多能容纳2 个电子。
原子的结构课件
A
B
C
（1）电子层排布相同的是
D B、C 。
（3）属于金属原子的是 D 。
（4）属于稀有气体原子的是 C 。
（5）属于阴离子的是 B ，
其离子符号是
F- 。
原子的结构
17
原子的结构
18
• 知识目标 • 1．掌握元素的分类和化学性质与原子最外层电子数
的关系； • 2.了解离子的形成过程。 • 能力目标 • 能运用比较、归纳的方法将所学知识进行归纳总结。 • 情感目标 • 通过对离子形成的认识，培养学生互相帮助的精神。 • 教学重点：元素的化学性质与原子最外层电子数的
原子的结构
14
• 2. 金属原子的最外层电子数为___1__-3__
• 个，在化学反应里易___失__去__电子。
• 非金属原子的最外层电子数为____4__-7_个， 在化学反应里易_______电得子到。 • 稀（有He气为体__原___子个2最）外，层属电于子__数__为_相___结对__稳_构_8_定。_个
离子符号
Na+
Cl-
Mg2+
O2-
原子的结构
12
5、离子符号的意义
2Mg2+ 表示2个镁离子
S2- 表示一个硫离子
3S2- 表示3个硫离子
说出下列符号中 “2”的意义
S2- 表示一个硫离子带了2个单位负电荷
表示2个镁离子
2Mg2
+
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
原子的结构
13
1、
核内质子数为_1_1__， 核外有__3__个 电子层，能量最低的电子有_2__个， 最外层有___1__个电子，属于_金__属__ 原子，在化学反应里易_失__去_1_个__电子 变成__N_a_+__离子。
所有原子结构示意图(4页)
原子结构示意图第一页：原子结构的基本组成原子是由原子核和核外电子组成的。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷。
核外电子围绕原子核运动，带有负电荷。
第二页：原子结构的电子排布原子中的电子按照一定的规律排布在各个能级上。
能级是电子在原子中运动的能量状态。
电子填充离原子核最近的能级，然后依次填充更远的能级。
每个能级上最多可以容纳的电子数是固定的。
第三页：原子结构的同位素同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子。
同位素在化学性质上基本相同，但在物理性质上可能有所不同。
例如，氢原子有三种同位素：氕、氘和氚。
第四页：原子结构的化学键原子之间的相互作用可以通过化学键来描述。
化学键是原子之间通过共享或转移电子而形成的连接。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。
所有原子结构示意图第一页：原子结构的基本组成原子是构成物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
原子核位于原子的中心，由带正电荷的质子和不带电荷的中子组成。
质子和中子共同决定了原子的质量和稳定性。
核外电子带有负电荷，围绕原子核运动，形成电子云。
第二页：原子结构的电子排布原子中的电子按照能级分布，每个能级上最多容纳的电子数是固定的。
电子填充离原子核最近的能级，然后依次填充更远的能级。
不同原子的电子排布不同，决定了它们的化学性质和反应活性。
第三页：原子结构的同位素同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子。
同位素在化学性质上基本相同，但在物理性质上可能有所不同。
例如，氢原子有三种同位素：氕、氘和氚。
同位素的存在对原子的稳定性和核反应具有重要意义。
第四页：原子结构的化学键原子之间的相互作用可以通过化学键来描述。
化学键是原子之间通过共享或转移电子而形成的连接。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和断裂是化学反应的基础，决定了物质的性质和反应特性。
所有原子结构示意图第一页：原子核的组成原子核是原子的中心部分，它由质子和中子组成。
初中化学《原子的结构》教学PPT课件
【思考】能否用一个更简明的图形来表 示原子的结构及原子核外电子的排布特 点原呢子？结构示意图
原子核
电子 层 最外层电子数
核电荷数
排布特点2：原子里 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过 8个（只有1层的不超过2 个电子）。
+11 2 9
+11 2 7 2
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
模型图。
1.原子是由 和 构成，原子核由
成。
2、原子核外电子是
排布的。
3、
叫离子。
叫阳离子，
叫阴离子。
4、相对原子质量选取的标准是
和构 。
一、原子的结构
原子核 原子
质子 中子
核外电子
提问展示
你能总结出 哪些规律？
表4-2几种原子的构成
微粒 质子数 中子数 电子数
原子种类
氢原子 1
0
1
碳原子 6
学习重点： 1、原子的构成，相对原子质量。 2、核外电子的排布。
学习难点：离子形成过程。
子的构成。 2、观察原子结构示意图，试着找出其中规律。 3、划出离子的概念及离子的分类。 4、找出课本中相对原子质量的定义。
自学时间：5分钟
自学内容：课本53页——56页
自学方法：1、阅读课本，完成自学检测。 2、小组讨论原子的核外电子排布，形成原子
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构
叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2
电子也是稳定结构（如： He）。
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+19 2 8 8 1 钾K +20 2 8 8 2 钙Ca +21 2 8 9 2 钪Sc +22 2 8 10 2 钛Ti +23 2 8 11 2 钒V +24 2 8 13 1 铬Cr +25 2 8 13 2 锰Mn +26 2 8 14 2 铁Fe +27 2 8 15 2 钴Co +28 2 8 16 2 镍Ni +29 2 8 18 1 铜Cu +30 2 8 18 2 锌Zn +31 2 8 18 3 镓Ga +32 2 8 18 4 锗Ge +33 2 8 18 5 砷As +34 2 8 18 6 硒Se +35 2 8 18 7 溴Br +36 2 8 18 8 氪Kr +37 2 8 18 8 1 铷Rb +38 2 8 18 8 2 锶Sr +39 2 8 18 9 2 钇Y +40 2 8 18 10 2 锆Zr +41 2 8 18 12 1 铌Nb +42 2 8 18 13 1 钼Mo +43 2 8 18 13 2 锝Tc +44 2 8 18 15 1 钌Ru +45 2 8 18 16 1 铑Rh +46 2 8 18 18 钯Pd +47 2 8 18 18 1 银Ag +48 2 8 18 18 2 镉Cd +49 2 8 18 18 3 铟In +50 2 8 18 18 4 锡Sn +51 2 8 18 18 5 锑Sb +52 2 8 18 18 6 碲Te +53 2 8 18 18 7 碘I +54 2 8 18 18 8 氙Xe +55 2 8 18 18 8 1 铯Cs +56 2 8 18 18 8 2 钡Ba +57 2 8 18 18 9 2 镧La +58 2 8 18 19 9 2 铈Ce +59 2 8 18 21 8 2 镨Pr +60 2 8 18 22 8 2 钕Nd +61 2 8 18 23 8 2 钷Pm +62 2 8 18 24 8 2 钐Sm +63 2 8 18 25 8 2 铕Eu +64 2 8 18 25 9 2 钆Gd +65 2 8 18 27 8 2 铽Td +66 2 8 18 28 8 2 镝Dy +67 2 8 18 29 8 2 钬Ho +68 2 8 18 30 8 2 铒Er +69 2 8 18 31 8 2 铥Tm +70 2 8 18 32 8 2 镱Yb +71 2 8 18 32 9 2 镥Lu +72 2 8 18 32 10 2 铪Hf
+73 2 8 18 32 11 2 钽Ta +74 2 8 18 32 12 2 钨W +75 2 8 18 32 13 2 铼Re +76 2 8 18 32 14 2 锇Os +77 2 8 18 32 15 2 铱Ir +78 2 8 18 32 17 1 铂Pt +79 2 8 18 32 18 1 金Au +80 2 8 18 32 18 2 汞Hg +81 2 8 18 32 18 3 铊Tl +82 2 8 18 32 18 4 铅Pb +83 2 8 18 32 18 5 铋Bi +84 2 8 18 32 18 6 钋Po +85 2 8 18 32 18 7 砹At +86 2 8 18 32 18 8 氡Rn +87 2 8 18 32 18 8 1 钫Fr +88 2 8 18 32 18 8 2 镭Ra +89 2 8 18 32 18 9 2 锕Ac +90 2 8 18 32 18 10 2 钍Th +91 2 8 18 32 20 9 2 镤Pa +92 2 8 18 32 21 9 2 铀U +93 2 8 18 32 22 9 2 镎Np +94 2 8 18 32 24 8 2 钚Pu +95 2 8 18 32 25 8 2 镅Am +96 2 8 18 32 25 9 2 锔Cm +97 2 8 18 32 27 8 2 锫Bk +98 2 8 18 32 28 8 2 锎Cf +99 2 8 18 32 29 8 2 锿Es +100 2 8 18 32 30 8 2 镄Fm +101 2 8 18 32 31 8 2 钔Md（推断结构，现在科学还未确定，下同）+102 2 8 18 32 32 8 2 锘No +103 2 8 18 32 32 9 2 铹Lr +104 2 8 18 32 32 10 2 鈩Rf +105 2 8 18 32 32 11 2 钅杜Db
初中常见的离子团
NH4 铵根+1价SO3 亚硫酸根-2价SO4 硫酸根-2价CO3 碳酸根-2价Cl 盐酸根-1价OH 氢氧根-1价NO3 硝酸根-1价NO2 亚硝酸根-1价CIO3 氯酸根-1价ClO 次氯酸根-1价，ClO4 高氯酸根-1价，H2PO4 磷酸二氢根-1价HPO42 磷酸氢根-1价MnO4 高锰酸根-1价MnO4 锰酸根-2价SiO3 硅酸根-2 HCO3 碳酸氢根-1价HSO4 硫酸氢根-1价PO4 磷酸根-3价
核外电子分层排布规律
1.从内向外依次填充，填满第一层再填第二层、第三层…
2.每层所排的电子个数最多为2n （n为电子层数）
3.最外层电子数电子不超过8。