2018年高一化学下学期期中考试题及答案

程式
。
（4）写出单质 R 的一种工业用途 _______________________ 。
（5）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后
的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为
____________________ 。
C． KNO 3 溶液
（3）某温度下在 4L 密闭容器中， X 、 Y 、 Z 三种气态物质的物质的
D． CuSO4 溶液
量随时间变化曲线如图
①该反应的化学方程式是
。
②该反应达到平衡状态的标志是
。
A ． X 、 Y 、 Z 的反应速率相等 B． X 、 Y 的反应速率比为 3:1
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C． 2s 时物质 A 的转化率为 30%
D ．2s 时物质 B 的浓度为 0.3mol/L
16. 肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料， 有关化学反应的能量变化如图所示， 已知断裂 1mol 化学键所需的
能量（ kJ）：N≡Ｎ为 942、O=O 为 500、N-N 为 154，则断裂 1molN-H 键所需的能量 （ KJ）是（ ）
20. （ 15 分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在
400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排
水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
时间（ min）
1
2
3
4
5
氢气体积 (mL ） (标准状况）
100
240
464
576
620
哪一时间段反应速率最大
⑥离子化合物中可能有共价键
⑦共价化合物中可能有离子键
A. ①②③ B.②④⑤ C.④⑥ D. ①②③④⑤⑥
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7. 下列各组物质不是同分异构体的是 ( )
A ． CH 3CH 2CH 2CH 3 和
B． CH 3CH 2OH 和 CH 3OCH 3
C． CH 3－ CH===CH － CH3 和 CH 3－CH 2－ CH===CH 2 D ． CH≡ CH 和 CH 3－ C≡CH
21.（ 13 分）元素 X 、Q、Y 、Z 、M 、R 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知
Y 原子最
外层电子数与核外电子总数之比为 3:4， M 原子的最外层电子数与次外层电子数之比为
3： 4；R－、
Z＋、X ＋离子半径逐渐减小；化合物 XR 常温下为气体， Q 和 Y 在周期表中的位置相邻，请回答下列
。
18. （ 10 分） (1)某研究性学习小组为探究
3
Fe
＋与
Ag
反应，进行如下实验：按下左图连接装置并加
入药品 (盐桥中的物质不参与反应 )。
①K 闭合时，指针向左偏转，石墨作
(填“正极”或“负极” )。
②当指针归零后，向左侧 U 形管中滴加几滴 FeCl2 浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的
B ．20788Pt 和 17988Pt 的核外电子数相同，互为同位素
C．“ 195.1”是铂的质量数
D ．由 78 可以推出 Pt 为第五周期元素
3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 ( )
A ．同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下逐渐升高
B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同
C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
问题：
（1） M 在元素周期表中的位置
，写出 Z 的离子结构示意图
。
（2）写出 X 、 Y 、 R 按原子个数之比 1： 1： 1 形成的化合物的电子式 ________________ 。
（3）X 与 Y 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子， 写出该 18 电子分子转化成 10 电子分子的化学方
C．容器内气体压强保持不变
D．生成 1mol Y 的同时生成 2mol Z
③2min 内 X 的转化率为
。
④若上述反应中 X 、 Y 、 Z 分别为 H2、 N 2、 NH 3，且已知 17g 氨气分解成氮气和氢气要吸收
量，则该反应的热化学反应方程式为：
。
四、推断题 (共 13 分 )
46kJ 热
2017—2018 学年度下学期期中考试
高一化学试题卷
考试时间： 90 分钟
总分： 100 分
可能用到的相对原子质量： H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, Cl:35.5, Zn:65
一、选择题 (本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分 ) 1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的
9.有 A 、B 、C、 D 四种金属，做如下实验：①将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中， B 不 易腐蚀；②将 A 、D 分别投入等物质的量浓度的盐酸中， D 比 A 反应剧烈；③将铜浸入 B 的盐溶液
里，无明显变化，如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的
8. ห้องสมุดไป่ตู้ mL 三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，恢复到原来的状态
(常温、常压 )，
体积共缩小 2a mL 。则三种烃可能是 ( )
A.CH 4、 C2H4、 C3H4 B.C 2H 6、 C3H 6、 C4H6
C.CH 4、 C2H6、 C3H8
D.C 2H4、 C2H2 、CH 4
A.
ω m(
m－
n＋
2)
mol
ω m－n
B. n
mol
ω m－ n－ 2
m－ n－ 2
C.
m
mol D. ω·m mol
6.下列说法正确的是 ( ) ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、
阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能形成离子键
⑤非金属原子间不可能形成离子键
17.（ 4 分）以 CH 4 和 H2O 为原料，通过下列反应也可以制备甲醇。
Ⅰ： CH 4(g) ＋H2O(g)===CO(g) ＋ 3H2(g)
－1
ΔH＝＋ 206.0 kJ m·ol
Ⅱ： CO(g) ＋ 2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH＝－ 129.0 kJ m·ol －1
CH 4(g)与 H2O(g) 反应生成 CH3OH(g) 和 H 2(g)的热化学方程式为
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14. 将适量的 CH 4、O2、 Na2O2 密封于一密闭容器中，在 150℃时，不断地用电火花引燃混合气体，
反应彻底结束后，容器内压强为 0，且残留固体溶于水无气体产生。则 CH 4、O2、Na2O2 三种物质的
物质的量之比为（
）
A ． 2:1:3
B． 2:3:1
C． 2:6:1
顺序是 ( )
A．A＞B＞C＞D
B．C＞D＞A＞B
C． A ＞ B ＞D ＞ C D． D ＞A ＞B ＞ C
10. 根据右图的信息，下列叙述正确的是（
）
A ． 2 mol H 2(g)跟 1 mol O 2(g) 反应生成 2 mol H 2O(g)吸收能量为 490 kJ
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C． 1 mol H 2(g) 跟 0.5mol O 2(g) 反应生成 1 mol H 2O(l) 释放能量为 245 kJ
()
①锂与水反应比钠剧烈 ②碱金属单质都需要密封保存在煤油中
③锂的氧化物暴露在空气中易吸
收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同
⑤“类钫”单质是强还原剂
⑥“类钫”在
化合物中是＋ 1 价 ⑦“类钫”单质的密度大于
1
g
－
·cm
3
⑧“类钫”的单质有较高的熔点
A ．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦
D ．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高
4. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应
mol
－1
·L
降至
4 mol ·L －1，下列说法正确的是
(
)
A. 用 NH 3 表示的化学反应速率为 0.1 mol ·L － 1·s－1
B. 增加 H 2 的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
N2＋ 3H 2
A ．原子半径的大小 W<X<Y
B ．元素的非金属性 Z>X>Y
C． Y 的氢化物常温常压下为液态 D ．X 的最高价氧化物的水化物为强酸
12. 可能存在的第 119 号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素
性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是
min （填 0～ 1、 1～ 2、 2～3、 3～ 4、4～ 5），原因
是
。
②求 3～ 4 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率
(设溶液体积不变）。
（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，
他事先在盐酸中加入等体积的下列
溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是
。
A ．蒸馏水
B． KCl 溶液
。
； 。
19. （ 6 分）现有 A 、 B、 C 三种烃的球棍模型如下图所示：
(1)在相同条件下， 等体积的以上三种物质完全燃烧时消耗氧气最多的是
________(填对应字母， 下同 )；
(2)等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗氧气由多到少的顺序是
________ ；
(3)在 120 ℃、 1.01 ×105 Pa 时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃， 相同条件下测反应前后气体体
13. 一定温度下， 向容积为 2L 的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，
反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（
）
A ．该反应的化学方程式为 3B+4D=6A+2C
B．反应进行到 6s 时， v（ B） =v（ C）
C．反应进行到 6s 时，用各物质表示的反应速率相等 D．反应进行到 6s 时，用 B 表示的平均反应速率为 0.05mol· L -1· s-1
积，没有发生变化，这两种气态烃是 ________；
(4)写出 B 转化为 C 的化学方程式： _________________________________________________ ； (5)除去气体 C 中混有的少量 B 可选用的试剂名称是 ________。
三、实验题 (共 15 分 )
D． 2molH 2O (g) 的能量比 2 mol H 2(g) 与 1 mol O 2(g)的能量之和低 11. 短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。 m、 p、 r 是由这些元素组成的二元化合物， n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体， q 的水溶液具有漂白性， 0.01 mol ·L － 1 r 溶液的 pH 为 2， s 通 常是难溶于水的混合物。 上述物质的转化关系如图所示。 下列说法正确的是 ( )
能量
假想中间物的 总能量
2N(g)+4H(g)+2O(g)
↑
反应物的 总能量
生成物的 总能量
△ H3 △ H2=-2752KJ . mol -1
N2H4(g) +O2(g)
N2 (g)
↓ △ H1=-534KJ . mol -1
+2H2O(g)
A.194
B.391
C.516.
D.658
二、填空题 (共 20 分 )
反应式： ③结合上述实验分析，写出
Fe3＋ 和 Ag 反应的离子方程式：
。 。
④丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧
U 形管中滴加数滴饱和 NaCl 溶液，可观察到
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的现象是 (2)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如下右图所示。
①a 电极的电极反应式是 ②一段时间后，需向装置中补充 KOH ，请依据反应原理解释原因是
2NH 3。在 10 s 内 N2 的浓度由 5
C. 使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 D.反应足够长时间， N2、 H2 中至少有一种物质浓度降为零 5. 已知阴离子 R2－的原子核内有 n 个中子， R 原子的质量数为 m，则 ωg R 原子完全转化为 R2－ 时， 含有电子的物质的量是 ( )
是( )
A. 元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的
B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数
C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物
D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子
2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是
()
A ．铂是非金属元素，在常温下呈固态
D． 2:1:6
15. 将 4molA 气体和 2molB 气体置于 2L 的密闭容器中， 混合后发生如下反应： 2A(g) +B(g) ＝ 2C (g)。
若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是（
）
A ．用物质 A 表示的反应速率为 0.6mol/ (L s)· B．用物质 B 表示的反应速率为 0.3mol/ (L s) ·