2018年高一化学下学期期中考试题及答案

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【高一化学试题精选】2018~2018学年度第二学期高一化学期中试卷和答案

2018~2018学年度第二学期高一化学期中试卷和答案
w
131。

该核素在自然界中不存在，是核裂变的产物之一，有放射性，而碘元素的另一种核素碘-127广泛存在于自然界中，是稳定碘，无放射性。

下列相关说法正确的是
A．碘元素的相对原子质量是131B．131I2与127I2性质相同
C．碘元素位于周期表的第五周期第Ⅶ族D．一个131I原子中含有53个质子
2．下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是
A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系
B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数
C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系
D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系
3．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y , X 与Z位于同一主族。

W与X可形成共价化合物WX2 。

Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的25倍，Y的单质常作为半导体材料。

下列叙述中不正确的是
A．W、X、Y、Z分别为C、O、Si、S B．WX2和ZX2的化学键类型相同
C．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z D．Z的气态氢化物比Y的稳定
4．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是
A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At)为有色固体，HAt很不稳定，AgAt感光性很强，但不。

2018年高一下学期期中考试化学试题(含答题卡及答案)

2018年高一下学期期中考试化学试题（含答题卡及答案）（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量： H：1 Cu：64 Cl：35.5 Al：27N：14 O：16 Na：23 C：12 Mg：24第I卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意，并将答案转填到答题卡中)。

1．张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值,这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。

则下列关于In的说法中,错误的是A.In原子核外有49个电子B. In原子核内有49个中子C.In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数为115D.In是In元素的一种核素2. 铯是一种碱金属元素,下列关于铯的叙述中,正确的是A. CsOH是一种可溶于水的强碱B. Cs在空气中燃烧,生成一种氧化物Cs2OC. Cs与水反应,能发生爆炸,并放出O2D. 加热Cs2CO3,可生成氧化铯和二氧化碳3. 下列说法不正确的是A. 12C与14C为不同核素B. 12C与14C为同种元素C. H2O和D2O互为同位素D. 12C与14C的化学性质相同4．下列关于元素周期表的说法正确的是A. 第ⅠA族的所有元素都是金属元素B. 农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D .构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内5．元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是A.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同B.元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到2电子或8电子稳定结构D.同一元素可能既表现金属性,又表现非金属性6. 下列说法正确的是A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数B.卤素单质中非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C.卤素单质随原子序数的增大,其氢化物的稳定性逐渐增强D.碱金属随原子序数的增大,其原子半径逐渐增大7. 下列说法不正确的是A.化学反应中不一定有化学键的断裂和形成B.只有共价键的化合物一定是共价化合物C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.非金属元素和非金属元素形成的化合物可能是离子化合物8. 下面是一些常见分子的比例模型。

2018年高一化学第二学期期中考试卷及答案(八)

2018年高一化学第二学期期中考试卷及答案（八）说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸相应位置上可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 第一卷（50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题两分） 1下列有关化学用语表示正确的是（）A.钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同B.碳正离子+⎥⎦⎤⎢⎣⎡H C :H H中质子数与电子数的比值为3:2 C.AI 2O 3的化学键类型与AICI 3的化学键类型相同 D.质子数为35、中子数为45的溴原子：r B 8035 2.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A.HCI 和NaOH 反应的中和热△H=-57.3kj/mol 。

则H 2SO 4和Ca （OH ）2反应的中和热△H=2x （-57.3）kj/molB.CO （g ）的燃烧热是283.0kj/mol ，则2CO 2（g ）=2CO （g ）+O 2（g ）反应的△H=+2×283.0kj/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 3.下列说法正确的是（）A.H 2O 在高温下难分解，H 2S 在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强B.I -的还原性壁Br -强，由此可推断溴的非金属性比碘强 D.已知反应：2NH 3+3CI 2=N 2+6HCI ，由此可推断非金属性氯强于氮 4.下列说法正确的是（）A.As 的原子半径大于P ，AsH 3比PH 3的热稳定强B.P 的非金属性强于Si ，H 3PO 4比H 2SiO 3的酸性强C.AI 2O 3和MgO 均可与NaOH 溶液反应D.SO 2和SO 3混合气体通人Ba （NO 3）2溶液可得到BaSO 3和BaSO5.不图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略，下列说法错误的是（）A.已知S(l)+O 2(g)==SO 2(g) △H=-293.23kj ·mol -1，则S(s)+O 2(g)==SO(g)反应放出的热量小于293.23kj/molB.含1molH 2SO 4的浓度液与足量NaOH 反应，放出的热量大于中和热数值的2倍C.途径②中SO 2和SO 3均属于酸性氧化物D.若△H 1＜△H 3，则2H 2O 2(aq)=2H 2O(l)+O 2(g)为吸热反应 6.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）①酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4 ②热稳定性：Na 2OH 3＞NaHCO 3 ③非金属性：Cl ＞Br ④熔点：H 2O ＞H 2S ⑤碱性：NaOH ＞NH 3·H 2O ⑥稳定性H 2O ＞H 2S ⑦酸性：HI ＞HCl ⑧还原性A.①③⑥⑧B.③④⑤⑥C.②④⑤⑦⑧D.②④⑤⑦7.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（） A.W 的一种核素质量数是A ，则其中子数是A-16B.由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电C.W 得电子能力比Q 强D.X 有多种元素异形体，而Y 不存在同元素异形体8.X 、Y 、Z 、R 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，Y 元素在底壳中的含量最多，Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是X 原子与Z 原子的核外电子数之和。

【高一化学试题精选】厦门六中2018—2018学年下学期高一期中考试化学试卷及答案

厦门六中2018—2018学年下学期高一期中考试化学试卷及
答案
厦门六中15每题2分，16-1
达到平衡状态后，下列说法正确的是 a b
a．通过改变反应条可使现有平衡移动
b．NH3的分解速率和合成速率相等
c．NH3不再分解了
d．通过改变反应条可使NH3全部分解成N2和 H2
26．（8分）X、Y、Z、W、L、M六种主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

用化学用语回答下列问题
（1）Y的最高价氧化物的电子式为略；
（2）X 与M形成的化合物名称为氯化氢；
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的溶液与W的最高价氧化物反应的离子方程式为
略；
（4）R与Y同周期，1个R的单质分子R2中有3个共价键，R 与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 Si3N4 。

三、实验题（共18分）
27．（18分）[探究实验一]某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤实验现象
1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 A 浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。

【高一化学试题精选】甘肃兰州一中2018—2018学年度高一(下)期中考试化学试题及答案

甘肃兰州一中2018—2018学年度高一（下）期中考试化学
试题及答案
甘肃兰州一中12 O-16 Cu-64 Zn-65 Ag-108
第Ⅰ卷选择题（共40分）
一、选择题（每小题1分，每小题只有1个选项符合题意，共10分）
1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A．提出原子学说B．提出分子学说
C．发现元素周期律D．提出电离学说
2下列各组中属于同位素关系的是
A．与 B．与
C．T2O与H2O D．金刚石与石墨
3．下列各组元素的性质递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的金属性依次增强
4 两种金属A与B组成原电池时，A是正极。

下列有关推断正确的是
A A的金属性强于B
B 电子不断由A电极经外电路流向B电极
C A电极上发生的电极反应是还原反应
D A的金属活动性一定排在氢前面
5．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是
A．增大氧气的浓度可提高反应速率
B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率
D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零。

高一化学-2018年高一化学下学期期中考试试卷及答案【侨声中学】最新

2018年春高一化学第二学期期中考试卷(侨声中学)一、单选题（50分，每题2.5分）：1、下列各项中表达正确的是（）A、NH3分子的电子式：B、CH4分子的比例模型C、O原子的结构示意图：D、N2的结构式： N≡N2、决定主族元素在元素周期表中位置的是（）A、电子层数和最外层电子数B、次外层电子数C、原子核内中子数D、原子的相对原子质量3、元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）A、12－3nB、3n－12C、3n－10D、6－3n4、关于化学反应热效应的叙述中，正确的是( )A、放热反应在常温下就一定很容易发生B、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量C、化学反应中只伴随热量的变化D、凡是需加热方能进行的反应—定是吸热反应5、可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g) 在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ(A)＝0.5 mol·(L·min)━1 ②υ(B)＝0.6 mol·(L·min)━1③υ(C)=0.35 mol·(L·min)━1④υ(D)＝0.4 mol·(L·min)━1该反应在不同条件下反应速率最快的是( )A、①B、②C、③D、④6、科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。

其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。

又知甲烷同C02一样也是温室气体。

这种可燃冰的晶体类型是 ( )A、离子晶体B、分子晶体C、原子晶体D、金属晶体7、A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为( )A、B3A2B、BA2C、A3B2D、AB28、（18江苏卷）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

2018年高一化学第二学期期中考试卷及答案(共七套)

2018年高一化学第二学期期中考试卷及答案（共七套）2018年高一化学第二学期期中考试卷及答案（一）一、选择题单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（）A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用B．为了减少SO2和NO x的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展和日常生活的需要D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生存空间2．下列化学用语表述正确的是（）A．氯气的电子式：B．氮气的结构式：C．F一的结构示意图：D．H2O2的电子式：3．同分异构体具有相同的：①最简式②分子式③相对分子质量④化学性质⑤物理性质（）A．①②③B．②⑤C．②④⑤D．②③④4．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A．同一种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体5．以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是（）A．NH3B．H2O C．HCl D．CCl46．下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力的是（）A．干冰置于空气中升华B．加热使石英熔化C．将食盐溶解于水 D．加热使硫化氢分解7．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→→ⅦB）D．除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族8．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知它与氧同族，与钾同周期．则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．金属性比钾强B．最高价氧化物的化学式是SeO3C．高价含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4D．氢化物稳定性：H2Se＞H2O9．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸．则下列判断错误的是（）A．原子半径Z＞Y＞RB．R与Y的电子数相差8C．非金属性：Z＞Y＞XD．HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸10．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．钾与水反应，比钠与水反应更剧烈B．砹（At）为深色固体，AgAt也难溶于水也不溶于稀硝酸C．在空气中加热，铷（Rb）的氧化产物比钠的氧化产物更复杂D．HClO的酸性比H2CO3的酸性强11．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（）A．B．C．D．12．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．高温下炭与CO2的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．生石灰溶于水的反应D．盐酸与烧碱溶液的中和反应13．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A．煤气灶B．铅蓄电池C．风力发电D．光伏发电14．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q KJ•mol﹣1，下列分析正确的是（）A．该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJB．1mol S（g）与1 mol O2（g）反应，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的热量C．在S（s）+O2（g）═SO2（g）反应中，生成1 mol SO2（g）放出的热量大于Q KJD．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q KJ的热量15．根据如图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（）A．直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B．2 mol气态氧原子结合生成O2（g）时，能放出498 KJ能量C．断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632KJ能量D．该反应的热化学方程式为：N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol．16．一个化学电池的总反应方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，该化学电池的组成可能为（）A B C D正极碳棒Cu Zn Mg负极Zn Zn Cu Zn电解质溶液H2SO4CuSO4NaCl HClA．A B．B C．C D．D17．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法正确的是（）A．铜是负极，电子从铜片经导线流向锌片B．大多数氢离子在锌片上获得电子被还原C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换D．如果将硫酸换成西红柿汁，导线中不会有电子流动18．常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．水浴加热B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸C．滴加少许CuSO4溶液D．改用铁粉并振荡19．下列说法中正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的8电子稳定结构C．Na2O2属于离子化合物，熔化时只破坏离子键，不破坏O﹣O共价键D．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献20．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请根据图中给出的信息，指出下列有关说法中正确的是（纵坐标为化合价的变化，横坐标为原子序数的变化）（）A．原子半径：W＞Z＞YB．气态氢化物的稳定性：H2X＜H2WC．Y2X和水反应能生成离子化合物D．Y和Z两者氧化物对应的水化物不能相互反应21．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率v，其中反应进行最快的是（）A．v（A）=0.2mol•（L•s）﹣1B．v（C）=0.5 mol•（L•s）﹣1C．v（B）=0.6 mol•（L•s）﹣1D．v（D）=0.3 mol•（L•s）﹣122．在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态（）A．SO3的体积百分含量保持不变B．SO2速率是O2速率的2倍C．SO3的浓度是O2浓度的2倍D．单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度23．据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程如图：下列说法中正确的是（）A．状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程B．该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO2C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应，生成了CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用二、非选择题（本部分3大题，共31分）24．如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（1）原子半径最大的元素是；在化合物中只有负价的元素是；属于副族元素是；适合作半导体材料的是，（只用表中的字母填写）（2）V在周期表中的位置第周期第族．（3）A与M元素形成的化合物是化合物，D与Z原子形成的化学键是键；（4）J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是；（用化学式表示）（5）L元素形成的氢化物的在﹣4℃时是晶体（填晶体类型），其密度比对应的液态还小，呈固体而非气体的原因是．（6）写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式．25．按要求完成下列填空：（1）H、H、H互为，16O2、18O3互为．A．同位素B．相同物质C．同素异形体D．同分异构体（2）写出下列物质的电子式：①MgCl2；②NaOH；（3）写出下列物质的结构式：①C2H2；②H2O；（4）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．26．化学反应速率与限度与生产、生活密切相关（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）（标准状况）100240464576620①反应速率最大的时间段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）min，原因是．②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率．（设溶液体积不变）（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列以减慢反应速率．（填写代号）A．蒸馏水B．冰块C．HNO3溶液D．CuSO4溶液（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图．①该反应的化学方程式是．②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率=×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）参考答案与试题解析一、选择题单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（）A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用B．为了减少SO2和NO x的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展和日常生活的需要D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生存空间【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】“低碳经济，节能减排”即要求减少环境污染物的排放，同时节约能源，实现可持续性发展，据此解答．【解答】解：A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用，能减少空气污染物的排放，节约能源，符合“低碳经济，节能减排”，故A正确；B．二氧化硫和氮的氧化物能够引起酸雨等环境污染，工业废气排放到大气之前必须回收处理，可以减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，有利于环境保护，符合“低碳经济，节能减排”，故B正确；C．煤、石油和天然气均为化石燃料，燃烧产生大量空气污染物，且石油和天然气均为化石燃料，不能再生，故应加以有节制的开采，故C错误；D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，有利于节能减排，有利于环境保护，符合低碳经济，节能减排”，故D正确；故选：C．2．下列化学用语表述正确的是（）A．氯气的电子式：B．氮气的结构式：C．F一的结构示意图：D．H2O2的电子式：【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯气的电子式中漏掉了Cl原子的3对未成键电子对；B．氮气的结构式中不需要标出未成键电子对；C．氟离子的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构；D．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子．【解答】解：A．氯气分子中含有1个Cl﹣Cl键，硫原子最外层达到8电子稳定结构，氯气正确的电子式为，故B错误故A错误；B．氮气分子中含有氮氮三键，其正确的结构式为N≡N，故B错误；C．氟离子核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故C正确；D．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水正确的电子式为，故D错误；故选C．3．同分异构体具有相同的：①最简式②分子式③相对分子质量④化学性质⑤物理性质（）A．①②③B．②⑤C．②④⑤D．②③④【考点】H9：辨识简单有机化合物的同分异构体．【分析】分子式相同、结构不同的有机物，互为同分异构体，以此来解答．【解答】解：同分异构体的分子式相同、则最简式、相对分子质量相同，但结构不同，则性质不同，若为官能团的位置异构，化学性质相似，若为官能团异构，化学及物理性质不同，可知化学性质、物理性质可能不同，故选A．4．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A．同一种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体【考点】34：同素异形体．【分析】A．同一种物质的组成和结构一样，但状态可能不同；B．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；C．质子数相同中子数不同的原子互称同位素，D．同一元素的不同单质互称同素异形体；【解答】解：A．纳米泡沫碳与金刚石组成元素一样，但结构不一样，不是同一种物质，故A错误；B．同分异构体是化合物，而纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，不是同分异构体，故B错误；C．同位素是原子，而纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，不是同位素，故C错误；D．纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，所以互称同素异形体，故D正确；故选：D．5．以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是（）A．NH3B．H2O C．HCl D．CCl4【考点】4I：球棍模型与比例模型．【分析】A、氨气分子为三角锥型结构，且H原子半径小于N原子；B、水分子为V型结构，且H原子半径小于O原子半径；C、HCl分子中的H原子半径小于Cl原子半径；D、四氯化碳为正四面体结构．【解答】解：A、氨气分子为三角锥型结构，由于H原子只有一个电子层，而N 原子有两个电子层，故H原子半径小于N原子，故氨气的比例模型为，故A正确；B、水分子为V型结构，由于H原子只有一个电子层，而O原子有两个电子层，故H原子半径小于O原子，故水的比例模型为，故B正确；C、由于H原子只有一个电子层，而氯原子有3个电子层，故HCl分子中的H原子半径小于Cl原子半径，即HCl的比例模型为，故C正确；D、四氯化碳为正四面体结构，但由于C原子有2个电子层，而氯原子有3个电子层，故氯原子半径大于C原子，故四氯化碳的比例模型为，故D错误．故选D．6．下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力的是（）A．干冰置于空气中升华B．加热使石英熔化C．将食盐溶解于水 D．加热使硫化氢分解【考点】BB：反应热和焓变．【分析】先根据晶体类型，再判断断键方式，再判断克服的作用力；分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别．A．干冰置于空气中升华，克服分子间作用力；B．加热使石英熔化，断裂共价键；C．将食盐溶解于水，断裂离子键；D．加热使硫化氢分解，断裂共价键．【解答】解：A．干冰为二氧化碳，干冰的升华为二氧化碳分子间的距离发生改变，破坏分子间作用力，干冰为固态二氧化碳，升华为气体需吸收热量，故A 正确；B．石英（二氧化硅）晶体是原子晶体，微粒间的作用力是共价键，融化时破坏共价键，故B错误；C．食盐为氯化钠，由钠离子和氯离子构成，将食盐溶解于水，断裂离子键，故C错误；D．硫化氢为共价化合物，硫化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故D错误；故选A．7．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→→ⅦB）D．除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【分析】A．氟元素、氧元素一般没有正化合价；B．第8、9、10三列为第Ⅷ族，其余每一列为一个族；C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次ⅠA、ⅡA、ⅢB→→ⅦB、ⅤⅢ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→→ⅤⅡA、0；D．主族由短周期和长周期组成．【解答】解：A．氟元素、氧元素一般没有正化合价，其它短周期主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数，故A错误；B．第8、9、10三列为第Ⅷ族，其余每一列为一个族，共有16个族，故B错误；C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次ⅠA、ⅡA、ⅢB→→ⅦB、ⅤⅢ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→→ⅤⅡA、0，而不是ⅠB→→ⅦB，故C错误；D．由周期表的结构可知，主族和零族由短周期和长周期组成，则由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族（除零族外），故D正确；故选D．8．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知它与氧同族，与钾同周期．则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．金属性比钾强B．最高价氧化物的化学式是SeO3C．高价含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4D．氢化物稳定性：H2Se＞H2O【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【分析】Se与O元素同一主族，性质与O元素相似，与K同一周期，且原子序数大于K，所以其金属性小于钾，A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；B．主族元素最高正价与其族序数相等，但O、F元素除外；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．非金属性越强氢化物越稳定．【解答】解：Se与O元素同一主族，性质与O元素相似，与K同一周期，且原子序数大于K，所以其金属性小于钾，A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，则金属性K＞Se，故A错误；B．主族元素最高正价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以其最高正化合价为+6价，则最高价氧化物的化学式是SeO3，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞Se，则酸性：H2SeO4＜H2SO4，故C错误；D．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性O＞Se，所以氢化物稳定性：H2Se＜H2O，故D错误；故选B．9．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸．则下列判断错误的是（）A．原子半径Z＞Y＞RB．R与Y的电子数相差8C．非金属性：Z＞Y＞XD．HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸，则Z的单质为氯气，Z为Cl元素；结合各Se元素，元素在周期表中的相对位置可知，R为O、X为P、Y为S、T为Se元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸，则Z的单质为氯气，Z为Cl 元素；结合各Se元素，元素在周期表中的相对位置可知，R为O、X为P、Y为S、T为Se元素，A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径Y＞Z＞R，故A错误；B．R为O、Y为S，原子序数分别为8、16，二者原子序数相差8，故B正确；C．同一周期中，原子序数越大，非金属性越强，则非金属性：Z＞Y＞X，故C 正确；D．无机酸中最强的含氧酸为高氯酸，分子式为HClO4，是Z的最高价含氧酸，故D正确；故选A．10．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．钾与水反应，比钠与水反应更剧烈B．砹（At）为深色固体，AgAt也难溶于水也不溶于稀硝酸C．在空气中加热，铷（Rb）的氧化产物比钠的氧化产物更复杂D．HClO的酸性比H2CO3的酸性强【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．同一主族中，原子序数越大，金属性越强；B．根据同主族元素的性质相似性分析；C．根据同主族元素的性质的相似性和递变性分析；D．次氯酸不是最高价含氧酸．【解答】解：A．K、Na位于同一主族，原子序数K＞Na，金属性K＞Na，则钾与水反应比钠与水反应更剧烈，故A正确；B．卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；C．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；D．HClO不是最高价含氧酸，HClO的酸性小于碳酸，故D错误；故选D．11．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（）A．B．C．D．【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护．【分析】在原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，据此分析解答．【解答】解：A．Fe、Cu和醋酸构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，则Fe加速被腐蚀；B．该装置构成原电池，铁易失电子作负极、氧气在正极上放电，形成吸氧腐蚀，则Fe的腐蚀被加速；C．该装置不能构成原电池，Cu和食盐水不反应，Fe和食盐水被Cu隔开，则Fe 被保护；D．该装置构成原电池，铁易失电子作负极、Cu作正极，则铁的腐蚀被加速；通过以上分析知，Fe最不易被腐蚀的是C．故选C．12．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．高温下炭与CO2的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．生石灰溶于水的反应D．盐酸与烧碱溶液的中和反应【考点】BB：反应热和焓变．【分析】从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，化合价的升降为氧化还原反应的特征，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答．常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．高温下炭与CO2的反应，C+CO22CO，为吸热反应，C元素的化合价变化（0→+2、+4→+2），为氧化还原反应，故A错误；B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应为吸热反应，反应中各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，故B正确；C．生石灰溶于水的反应为放热反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；D．盐酸与烧碱溶液的中和反应为放热反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D错误；故选B．13．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A．煤气灶B．铅蓄电池C．风力发电D．光伏发电【考点】B7：常见的能量转化形式．【分析】A、燃气灶为化学能转化为热能的装置；B、铅蓄电池是原电池；C、利用空气在流动的过程中具有风能，利用风对外做功，将动能传递给发电机，利用风力带动发电机发电，由此发电机发的电供路灯使用；D、光伏发电是太阳能转化为电能．【解答】解：A、燃气灶为化学能转化为热能的装置，不是将化学能转化为电能，故A错误；B、铅蓄电池是原电池，是将化学能转化为电能的装置，故B正确；C、利用空气在流动的过程中具有风能，利用风对外做功，将动能传递给发电机，利用风力带动发电机发电，由此发电机发的电供路灯使用，所以风能转化为电能，故C错误；D、光伏发电是太阳能转化为电能，所以不属于化学能转化为电能，故D错误；故选B．14．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q KJ•mol﹣1，下列分析正确的是（）A．该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJB．1mol S（g）与1 mol O2（g）反应，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的热量C．在S（s）+O2（g）═SO2（g）反应中，生成1 mol SO2（g）放出的热量大于Q KJD．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q KJ的热量【考点】BE：热化学方程式．【分析】A、反应放热，反应物能量高；B、热化学方程式的化学计量数表示物质的量；C．状态不同反应的焓变不同，放热反应焓变为负值，结合盖斯定律分析判断；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量．【解答】解：A、△H＜0，反应放热，反应物能量高，故A错误；B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q kJ•m ol﹣1，热化学方程式的化学计量数表示物质的量，1mol S（g）与1mol O2（g）反应生成1mol SO2（g）放出Q kJ的热量，故B正确；C、固体硫变化为气体硫吸热，焓变为负值，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＞﹣Q kJ•mol﹣1 ，故生成1 mol SO2（g）放出的热量小于Q KJ，故C错误；D、热化学方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选B．15．根据如图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（）A．直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B．2 mol气态氧原子结合生成O2（g）时，能放出498 KJ能量C．断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632KJ能量D．该反应的热化学方程式为：N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol．【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A．依据焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，计算分析，反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量是放热反应，反之是吸热反应；B．原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程；C．依据图示可知形成2molNO放热2×632KJ能量，所以1mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量；D．反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，并需注明物质的聚集状态．【解答】解：A．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应，反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，故A 正确；B．1mol O2（g）吸收498kJ能量形成2mol O原子，原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2mol O原子结合生成1mol O2（g）时需要放出498kJ能量，故B正确；C．形成2molNO放热2×632KJ能量，所以1mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故C正确；D．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，热化学方程式无论反应物还是生成物必须标明聚集状态，焓变的数值和方程式的系数相对应，注明焓变的单位是kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO （g）△H=+180KJ/mol，故D错误；故选D．16．一个化学电池的总反应方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，该化学电池的组成可能为（）A B C D正极碳棒Cu Zn Mg负极Zn Zn Cu Zn电解质溶液H2SO4CuSO4NaCl HClA．A B．B C．C D．D【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】由电池反应Zn+2H+═Zn2++H2↑可知Zn为负极，正极为比Zn不活泼的金属或惰性电极，电解质溶液为酸溶液，以此来解答．。

18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)

威远中学2017-2018学年高一下学期化学期中试题注意事项：1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。

全卷100分，考试时间90分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C —12 Na —23 Zn —65 Ag —108第一部分（选择题，共50分）1、下列说法中，不正确．．．的是( ) A. H 11和H 21互为同位素 B. O 2和O 3互为同素异形体 C.C 13与N 15有相同的中子数D.N 15的核外电子数与中子数不相同2、下列关于元素周期表的说法正确的是( )A ．第ⅠA 族元素称为碱金属元素B ．过渡元素全是金属元素C ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D ．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 3、关于元素周期表，下列叙述中正确的是( )A. H 2S 的稳定性比HCl 强B. Mg （OH ）2碱性比Ca （OH ）2强C. X 2+的核外电子数目为18，则X 在第四周期第ⅡA 族D.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素 4、关于原子结构的叙述正确的是( )A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的B ．原子的最外层电子数不超过8个C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8D ．原子的次外层电子数都是8 5、下列比较错误的是( )A ．金属性：Na ＞Mg ＞AlB ．非金属性：Cl ＞S ＞P ＞SiC ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D ．酸性：HClO ＞H 2SO 3＞H 3PO 4＞H 4SiO 4 6、下列有关性质比较正确的是( )A. Al 3+、Na +、O 2-微粒半径依次增大B. N 、O 、F 最高正价依次升高C. F 2、Cl 2、Br 2、I 2单质的氧化性逐渐升高D. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难7、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预测中错误的是( )A ．在碱金属元素中Fr 的原子半径最大B ．其氢氧化物的化学式为FrOH ，是一种极强的碱C ．它能与CuSO 4反应置换出Cu 单质D ．钫在空气中燃烧，不只生成化学式为Fr 2O 的氧化物8、下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( ) ①l HC 比S H 2稳定 ②O HC l 氧化性比42SO H 强 ③4l O HC 酸性比42SO H 强 ④2l C 能与S H 2反应生成 S A. ①③ B.①② C.②④ D.①③④9、某主族元素R 的最高化合价与最低负化合价的代数和为2，下列叙述可能正确．．的是（） A 、R 为第ⅣA 族元素B 、R 气态氢化物水溶液呈碱性C 、R 能形成含氧酸H 2RO 4D 、R 的气态氢化物为H 2R 10、下列有关Na 2O 2说法正确的是( )A. Na 2O 2与CO 2反应，产生标准状况下2.24LO 2,转移0.2×6.02×1023个电子B.Na 2O 2中只含有离子键C. Na 2O 2中阴阳离子的个数比为1:1D. Na 2O 2由钠在常温下与氧气反应得到11、下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是( ) A ．NH 3、NO 2B ．MgO 、H 2O 2C ．NaOH 、Ca(OH)2D ．NaCl 、KF12、下列说法中错误．．的是( ) A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 13、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A. 铝片与稀盐酸的反应B. Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 的反应C. 灼热的炭与CO 2的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 14、下列说法中不正确．．．的是( ) A. 将金属a 与b 用导线连结起来浸入电解质溶液中，a 的质量减少，说明a 比b 活泼 B. 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池 C. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应 D. 镍氢电池和锌锰干电池都是可充电电池15、有A 、B 、C 、D 四块金属片，进行如下实验，①A 、B 用导线相连后，同时插入稀H 2SO 4中，A 极为负极 ②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，电子由C→导线→D ③A 、C 相连后，同时浸入稀H 2SO 4，C 极产生大量气泡 ④B 、D 相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，D 极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )A ．A>C>D>B B ．B>D>C>AC ．C>A>B>D D ． A>B>C>D 16、反应 A + 3B 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.03mol/(L·s)(2)v(B)=3.6mol/(L·min)（3)v(C)=0.04mol/(L·s)(4)v(D)=2.7mol/(L·min)，则该反应速率的快慢顺序为 ( )A ．(2)＞(4)＞(3)＞(1)B ．(1)＞(4)＞(2)= (3)C ．(4)＞(3)=(2)＞(1)D ．(2)＞(3)= (4)＞(1) 17、L —T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是( )A ．与稀盐酸反应的剧烈程度：L 单质＜Q 单质B ．M 与T 形成的化合物具有两性C ．热稳定性：H 2T ＜H 2RD ．L 2＋与R 2－的核外电子数相等18、下列措施是为了降低化学反应速率的是( )A ．用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液B ．保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处C ．合成氨的反应中，选择“铁触媒”作催化剂D ．在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热 19、下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )A.+O H 3和-OHB.CO 和2NC.2HNO 和-2NOD.+3CH 和+4NH20、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A ．硫酸镭是难溶于水的白色固体B ．砹化银不溶于水也不溶于稀硫酸C ．锗单质是一种优良的半导体材料D ．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体来源21、短周期元素的离子+2a W 、+X b 、-2c Y 、-d Z 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是( )A. 碱性:XOH ＞()2OH WB.热稳定性：Y H 2＞HZC. 离子半径：+2W ＞-2YD.原子半径：W ＞X ＞Z ＞Y22、某元素的一种同位素 X 原子的质量数为 A ，含 N 个中子，它与H 2原子组成X H m 2分子，在X H m 2ag 分子中含质子的物质的量是( )A. ()mol m m 2a +-+N A AB. ()m ol m m a +-+N A AC. ()m ol a N A A -D. ()mol m2a N A A -+23、不能说明元素X 的气态原子得电子能力比元素Y 的气态原子得电子能力强的事实是( )A ．在元素周期表中X 、 Y 在同一周期，且原子序数X>YB ．将H 2X 、HY 分别加热至500 ℃，只有HY 发生分解C ．X 的含氧酸的酸性强于Y 的含氧酸的酸性D ．X 与Y 同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成CuX 、Cu 2Y24、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X 与W 处于同一族，Z 元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W 、Z 之间与W 、Q 之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21．下列说法不正确的是( ) A. 气态氢化物的稳定性：Y>X>W B. Y 与Q 的氢化物相遇生成白烟C. 气态氢化物的还原性：W>X>YD. Q 可分别与X 、Y 、Z 、W 形成化学键类型相同的化合物25、最近科学家开发出一种新型的燃料电池-固体氧化物电池。

【高一化学试题精选】江西2018年高一化学下册期中考试试题(带参考答案)

江西2018年高一化学下册期中考试试题（带参考答案）江西省横峰中学2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为A．5n-2 B．3n-12 C．3n-6 D．n-1013．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为A．Fe -2e-= Fe2+ B．Fe -3e- = Fe3+C．O2 +2H2O +4e- = 4OH- D．2H+ + 2e- = H2 ↑14．可逆反应2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A、①④B、②④C、①③④D、①②③④⑤15．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为( )A．A B C D B．A C D B C．C A B D D．B D C A16．温度为500℃时，反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了03mol，则此反应的平均速率 (x)为（）A、（O2）=001mol/（L s）B、（NO）=008mol/（L s）C、（H2O）=0003mol/（L s）D、（NH3）=002mol/（L s）二、非选择题（共52分）二．填空题（7小题，共43分）17．（4分）在 H， H， H， Mg， Mg， O， O， O中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是。

【高一化学试题精选】北京市2018——2018学年度第二学期高一化学期中试题及答案

北京市2018——2018学年度第二学期高一化学期中试题及
答案
CO
M 北京市 4e- = 4H2O，O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 据此作出判断，下列说法中错误的是
A．H2在负极发生氧化反应 B．供电时的总反应为2H2 + O2 = 2H2O C．产物为无污染的水，属于环境友好电池 D．燃料电池的能量转化率可达100％
4．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是
A．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，即可较快放出气体
C．在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈
D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量浓硫酸加快反应
5．下列有关化学用语使用正确的是
A．硫原子的原子结构示意图 B．NH4Cl的电子式
C．一氯乙烷的结构式CH3Cl D．原子核内有10个中子的氧原子6．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左、下方区域的金属元素 B．金属元素和非金属分界线附近的元素
C．右、上方区域的非金属元素 D．稀有气体元素
7．反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在05L密闭容器中进行，30s 后A减少了090mol，则此反应的速率可表示为
A．v(A)= 0030mol／（L s） B．v(B)=0075mol／（L s）
C．v(C)=0030mol／（L s） D．v(D)=0030mol／（L s）
8．右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。

下列说法正确的是
A．五种元素一定都是非金属元素
B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2。

高一化学-2018学年高一化学下册期中考试试题及答案【

安徽师大附中2018-2018学年度第二学期期中考查高一化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 K-39 Cu-64一、选择题(本题包括17小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共51分.请将选择题答案填在答题卷的表格中)1. 北京2018奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。

某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。

为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是A．硫酸铜溶液B．稀硝酸C．盐酸D．硝酸银溶液2.铀元素是重要的核工业原料，其中23592U是核反应堆的燃料，下列关于23592U和23892U的说法正确的是A．23592U和23892U的原子核外电子数不同B．23592U和23892U的中子数分别为235和238C．23592U和23892U的质量数不同，属于同种元素D．23592U和23892U的质子数相同，属于同种核素3.下列物质在常温下相互混合后，能产生氢气的是A．Fe与稀HNO3溶液B．Na2O2与CO2气体C．Al与浓NaOH溶液D．SiO2固体与浓NaOH溶液4. 利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量水C．实验室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl25.下列关于二氧化硫的说法中，正确的是A．二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫水溶液呈酸性B．二氧化硫能漂白某些物质，说明二氧化硫具有氧化性C．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫不具有还原性6. 下列化学反应的离子方程式正确的是：A．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：NH4+ + HCO3- +2OH- = NH3·H2O+ CO32-+ H2O B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32－＝CO2↑+ H2O7. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO -23 B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO -24C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH +4D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

2018学年度下学期期中考试高一级化学科答案精品

2018学年度下学期期中考试高一级化学科答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
A
D
C
B
D
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
B
D
A
C
B
A
C
D
一、非选择题
21.（每空2分，共12分）
（1）第3）H2S＜HCl；
（4）HClO4；
（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（6）ACD；
22.（每空2分，共18分）
(i)（1）KOH；（2）氧化H2＋2OH－－2e－===2H2O；（3）0.6NA
(ii)（1）D
（2）加入CuSO4溶液后，构成Fe－Ag原电池，铁溶解，质量减轻，Cu2＋在银圈上得电子，生成Cu沉积在其上，质量增加
(iii)（1）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
（4）AD(2分)
24.（共10分）
（1）Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO (2分)
（2）分液漏斗；(2分)（3）溴化钾(或其他含Br－的盐类物质)(2分)
（4）温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低(4分)
24.（共9分）
（1）1：4（3分）（2）3.4、0.4；（每空2分）（3）20%（2分）
（2）正极反应：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋；负极反应：Cu－2e－===Cu2＋

高一化学-2018学年高一化学下学期期中考试试卷及答案

2018学年涡阳三中第二学期期中考试高一化学试卷一、选择题（各题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素22286Rn，从而对人体造成伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为（）A．136 B．50 C．86 D．2222、元素的化学性质主要决定于原子的（）A．质子数B．中子数 C．核外电子数D．最外层电子数3、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）A．H2SO4 B．Na2O C．HBr D．NH4NO34、下列元素中，金属性最强的是（）A．Na B．K C．Al D．Mg5、决定化学反应速率的主要原因是（）A．参加反应物质的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度6、科学家已经合成出氧的一种单质O4，下列关于该物质的说法正确的是（）A．摩尔质量是64g B．是氧的一种同位素C．是氧的一种同素异形体 D．分子中含有离子键7、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C2->D->B+>A2+ D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C8、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

氦的该种同位素应表示为（）A．43He B．32He C．42He D．33He9、X和Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物10、下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是（）A．H2O B．CaCl2C．NaOH D．Cl211、已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。

【高一化学试题精选】河北冀州中学2018—2018学年度下学期期中考试高一年级化学试题和答案

河北冀州中学2018—2018学年度下学期期中考试高一年级
化学试题和答案
A卷河北冀州中学1 BVH2=08mol L-1min-1
C．VNH3=06mol L-1min-1 DVN2=001mol L-1 S-1
4下列叙述中错误的是（）
A．苯分子中12个原子处于同一平面
B．乙烯的产量可用衡量一个国家石油化工的水平
C．乙烯和苯均属于不饱和烃
D．苯的一溴代物有两种结构
5．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（）
A．溶液中的SO42-移向负极 B．铜片质量增加
C．溶液中的pH值增小 D．锌片做负极，锌发生得电子反应
6．有关化学用语书写正确的是（）
A．苯的结构简式C6H6 B．CH4分子的球棍模型
C．－CH3 的电子式 D．NH4I 的电子式
7．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）
ACaCl2 和 Na2S BNa2O 和Na2O2
CCO2 和 CaO DHCl 和NaOH
8．不能与溴水发生反应的是（）
①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥氢硫酸⑦甲烷⑧镁粉
A．① B．①⑦ C．①⑦⑧ D．①②⑤⑦
9．氢氧燃料电池已用于航天飞机。

以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下2H2＋4OH-－4e-==4H2O；O2＋2H2O ＋4e-==4OH- 。

下列说法错误的是 ( )
A．氧气在正极上发生还原反应 B．燃料电池的能量转化率能达到100%
C．供电时的总反应为2H2＋O2＝ 2H2O D．产物为无污染的水，。

18学年高一(普通班)下学期期中考试化学试题(附答案) (1)

高一普通班期中考试化学试题考试时间： 100分钟满分：100 分可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题, 每小题3分,共60分.每题只有一个选项符合题意) 1．制作第一张元素周期表的科学家是（）A ．俄国门捷列夫B ．英国纽兰兹C ．德国迈尔D ．法国尚古多 2．下列各组物质中互为同位素的是（）A ．Ca 4020和Ar 4018B ．D 和TC ．H 2O 和H 2O 2D ．O 3和O 2 3．根据元素的核电荷数，不能．．确定的是 ( ) A ．原子核内质子数 B ．原子核中子数 C ．原子的最外层电子数 D ．原子的核外电子数 4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（） A ．Na 2O 2B ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 25．关于原子结构的叙述正确的是 ( )A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的B ．原子的最外层电子数不超过8个C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8D ．原子的次外层电子数都是8 6．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是 ( ) A ．空气量越多越好 B ．应通入适量空气C ．固体燃料燃烧前要粉碎D ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 7． X 、Y 、Z 三种元素，已知X 和Y 原子核外电子层数相同，Y 和Z 原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（）。

A.N 、P 、OB.N 、C 、SiC.B 、Mg 、AlD.C 、N 、P8．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s)B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s)D. v(B 2)=4.2 mol/ (L ·s)9把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10ml 2mol/ L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 ml ，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最慢的是（） A.10℃ 10ml 2mol/L X 溶液 B. 10℃30ml 1mol/L X 溶液C.20℃10ml 3mol/L X溶液D. 20℃20ml 2mol/LX溶液10．铁在下列情况下腐蚀最快的是A．铁放入海水中B．将铁和连锡接后放入到海水中C．将铁和锌连接后放入到淡水中D．将铁和锌连接后放入到海水中11.下列各组性质比较中，不正确的是（）。

2018年高一化学第二学期期中考试卷及答案(三)

2018年高一化学第二学期期中考试卷及答案（三）一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．1．光伏产业是阜宁的支柱产业之一，光伏发电是利用太阳能电池在太阳光照射下发电．下列说法正确的是（）A．制作太阳能电池的材料是SiO2B．光伏发电是将化学能转化为电能C．发展太阳能经济有助于减缓温室效应D．光伏产业是高污染产业，应限制生产规模2．据最近报道，某放射性元素的原子钬16667Ho，可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为（）A．32 B．67 C．99 D．1663．下列属于含共价键的离子化合物是（）A．H2O B．CaCl2C．NaOH D．CO24．下列气体只能用排水法，不能用排空气法收集的是（）A．O2B．NO2 C．NO D．SO25．下列化学用语正确的是（）A．Cl﹣离子的结构示意图：B．甲烷的球棍模型：C．H2O2的电子式：D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣6．下列气体不能用无水氯化钙干燥的是（）A．H2B．Cl2C．NH3D．CO27．在透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣B．NH4+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．Al3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣8．下列离子方程式书写正确的是（）A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B．钠投入水中：Na+H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl2+2OH﹣═3Cl﹣+ClO﹣+H2OD．石灰石加入硝酸溶液中：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O9．下列关于物质检验的说法正确的是（）A．加入氯化钡溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO42﹣B．加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+C．加入盐酸，放出能使澄淸石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32﹣D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl﹣10．下列说法，正确的是（）A．1H、D、T互为同位素B．金刚石、石墨、C60互为同分异构体C．SO2和SO3互为同分异构体D．正丁烷和异丁烷互为同素异形体11．如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A．吸收NH3B．检验K2CO3中的K+C．证明氨气极易溶于水D．实验室制氨气12．下列物质性质递变正确的是（）A．热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增大B．原子半径：C、Al、K依次增大C．酸碱性：NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2碱性减弱D．非金属性：Cl、S、P依次增强13．如图为铜﹣锌﹣稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法正确的是（）A．锌片为正极B．该电池工作时电能转化为化学能C．该电池的总反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑D．电子由铜片通过导线流向锌片14．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．生石灰和水的反应B．木炭在氧气中发生不完全燃烧C．铝热反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合15．下列说法正确的是（）A．NH3可以用来做喷泉实验是因为其有特殊气味B．工业上用氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定C．液氨作制冷剂原因是其气化时大量吸收周围的热量D．NH3能使无色酚酞溶液变红二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．16．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O．关于该反应的下列说法正确的是（）A．钌催化剂能加快该反应的速率B．升高温度能减慢该反应的速率C．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4D．达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）≠017．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．金属性：D＞CC．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键18．关于如图装置（X、Y均为石墨）的下列说法正确的是（）A．电极X上发生氧化反应B．电极Y上有气体产生C．接通电路时，电子从电源的负极流出经过溶液后再从正极流回电源D．若反应中有0.1mol电子转移则阴极产物的质量为3.2g19．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列有关表述正确的是（）A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl和HNO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均为含氧酸盐20．将5.6g Fe全部溶于200mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2.24L，又测得反应后溶液中H+的浓度为0.2mol•L﹣1（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）．下列说法不正确的是（）A．2.24 L气体是NOB．反应后Fe全部转化为Fe3+C．反应后的溶液中c（NO3﹣）=1.7 mol•L﹣1D．反应后的溶液最多还能再溶解2.24 g Fe三、非选择题，共50分）21．①～⑩10种元素在元素周期表中的位置如图，请回答下列问题（用具体元素符号或化学式等化学用语填空）．（1）10种元素中原子半径最小的是，化学性质最稳定的是，非金属性最强的是．（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（填化学式）．（3）③的最高价氧化物分子的结构式为，单质⑦在单质⑤中燃烧生成物的电子式为；⑧的原子结构示意图为．（4）⑤⑥⑦⑧对应的简单离子中半径最小的是（用离子符号表示）．（5）工业制取单质⑦的化学方程式，实验室制取单质⑨的化学方程式，单质⑧与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：．22．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关．（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：①哪一时间段反应速率最大min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是．②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）．（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是．A．蒸馏水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图．①该反应的化学方程式是．②该反应达到平衡状态的标志是A．X、Y、Z的反应速率相等B．X、Y的反应速率比为3：1C．容器内气体压强保持不变D．生成1mol Y的同时生成2mol Z③2min内X的转化率为．④若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量，则该反应的热化学反应方程式为：．23．A﹣G是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图（部分反应的条件和生成物被略去）．A是由两种元素组成的化合物；B是强碱，焰色反应时火焰呈黄色；D 为无色有刺激性气味的气体，且其水溶液呈碱性；E是一种既能和盐酸反应又能够和氢氧化钠反应的白色胶状沉淀；G是一种固体单质，其原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；H是空气中含量最多的气体．请回答下列问题：（1）B 的电子式为．（2）C的化学式为．（3）写出E与B溶液反应的离子方程式．（4）高温下，F、G、H反应得到A及一种有毒气体，写出该反应的化学方程式．24．美国NASA曾开发一种铁﹣空气二次电池．该电池放电时，其原理如图所示，电池反应为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．（1）该电池放电时电极b上发生反应（填“氧化”或“还原”）．（2）写出该电池放电时的电极反应式．负极：；正极：．25．碱式氧化镍[NiO（OH）]可用作镍氢电池的正极材料．工业上以含镍（Ni2+）废液为原料生产的一种工艺流程如图：（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是．（2）滤液Ⅱ中所含溶质的化学式为，实验室里进行过滤操作时需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、．（3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiO（OH）的化学方程式：．（4）若加热不充分，制得的NiO（OH）样品中会混有Ni（OH）2，为测定加热后所得样品中NiO（OH）的质量分数，进行如下实验：称取2.00g样品溶于稀硫酸，加入100mL 0.25mol/L Fe2+的标准溶液，搅拌至溶液清亮，再定容至100mL 后取出20.00mL，用0.010mol/L KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL．试通过计算确定NiO（OH）的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）．测定过程中涉及反应如下：NiO（OH）+Fe2++3H+═Ni2++Fe3++2H2O5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．1．光伏产业是阜宁的支柱产业之一，光伏发电是利用太阳能电池在太阳光照射下发电．下列说法正确的是（）A．制作太阳能电池的材料是SiO2B．光伏发电是将化学能转化为电能C．发展太阳能经济有助于减缓温室效应D．光伏产业是高污染产业，应限制生产规模【考点】B7：常见的能量转化形式．【分析】A．太阳能电池的主要材料是硅；B．光伏发电是将光能转化为电能；C．太阳能是清洁能源，对空气不会造成污染，应倡导使用；D．光伏产业是几乎无污染产业，应大力发展生产规模．【解答】解：A．SiO2是光导纤维材料，硅是良好的半导体材料，是制作太阳能电池的材料，故A错误；B．光伏发电是将光能转化为电能，不属于原电池原理，故B错误；C．发展太阳能经济有利于控制化石燃料的使用，从而减缓了温室效应，故C正确；D．光伏发电是将光能转化为电能，是几乎无污染的产业，应大力发展生产规模，故D错误；故选C．2．据最近报道，某放射性元素的原子钬16667Ho，可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为（）A．32 B．67 C．99 D．166【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据原子符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数=核内质子数，据此分析解答．【解答】解：16667Ho的质子数是67，质量数是166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，原子中核外电子数=核内质子数=67，核内的中子数与核外的电子数之差为99﹣67=32，故选A．3．下列属于含共价键的离子化合物是（）A．H2O B．CaCl2C．NaOH D．CO2【考点】93：离子化合物的结构特征与性质；96：共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，只含共价键的化合物一定为共价化合物，以此来解答．【解答】解：A．水中只含H﹣O共价键，为共价化合物，故A不选；B．氯化钙中只含离子键，形成的离子化合物，故B不选；C．NaOH中含离子键、共价键，为离子化合物，故C选；D．二氧化碳中只含共价键，为共价化合物，故D不选；故选C．4．下列气体只能用排水法，不能用排空气法收集的是（）A．O2B．NO2 C．NO D．SO2【考点】Q2：气体的收集．【分析】排空气法适合收集密度与空气密度相差较大且和空气中的成分不反应的气体，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，密度与空气密度接近的不能用排气法收集．不能用排空气法只能用排水法收集说明该气体能和空气中的成分反应，和水不反应，据此分析解答．【解答】解：A．氧气密度大于空气密度，为空气中的主要成分之一，可以用向上排空气法收集，故A不选；B．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用排水集气法收集，故BC．一氧化氮不稳定，能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，且密度与空气密度接近，不能用排气法收集，故C选；D．二氧化硫和水反应，所以不能用排水集气法收集，故D不选；故选C．5．下列化学用语正确的是（）A．Cl﹣离子的结构示意图：B．甲烷的球棍模型：C．H2O2的电子式：D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯离子的核电荷数为17，不是18；B．为甲烷的比例模型，不是球棍模型；C．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴离子；D．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子．【解答】解：A．Cl﹣是由氯原子得一个电子形成的，故核内有17个质子，核外有18个电子，结构示意图为：，故A错误；B．为CH4的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故B错误；C．双氧水为共价化合物，分子中含有2个O﹣H键和1个O﹣O键，其正确的电子式为，故C错误；D．碳酸氢钠在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D故选D．6．下列气体不能用无水氯化钙干燥的是（）A．H2B．Cl2C．NH3D．CO2【考点】Q4：气体的净化和干燥．【分析】氯化钙为中性干燥剂，可以干燥酸性、中性气体，但是不能干燥氨气，据此进行解答．【解答】解：A．氢气为中性气体，能用无水氯化钙干燥，故A不选；B．Cl2为酸性气体，能用无水氯化钙干燥，故B不选；C．无水氯化钙与氨气反应生成CaCl2•8NH3，不能用无水氯化钙干燥氨气，故C 选；D．CO2为酸性气体，与无水氯化钙不反应，能用无水氯化钙干燥，故D不选；故选C．7．在透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣B．NH4+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．Al3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】酸性溶液中存在大量氢离子，能够与氢离子反应的离子不能大量共存，A．氢氧根离子与氢离子反应；B．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；C．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；D．钙离子、氢离子与碳酸根离子反应．【解答】解：酸性溶液中存在大量氢离子，能够与氢离子反应的离子不能大量共存，A．OH﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NH4+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C 错误；D．H+、Ca2+都与CO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．8．下列离子方程式书写正确的是（）A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B．钠投入水中：Na+H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl2+2OH﹣═3Cl﹣+ClO﹣+H2OD．石灰石加入硝酸溶液中：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．氯化铝与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀；B．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒、电荷守恒；C．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；D．石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开．【解答】解：A．在氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；B．钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH ﹣+H2↑，故B错误；C．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C错误；D．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D 错误；故选A．9．下列关于物质检验的说法正确的是（）A．加入氯化钡溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO42﹣B．加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+C．加入盐酸，放出能使澄淸石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32﹣D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl﹣【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．可能生成AgCl沉淀；B．使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；C．可能含有HCO3﹣等；D．可能生成硫酸银等沉淀．【解答】解：A．加入氯化钡溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成，可能生成AgCl 沉淀，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡，故A错误；B．使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明一定有NH4+，故B正确；C．放出能使澄淸石灰水变浑浊的无色气体，可能为二氧化硫或二氧化碳，可能含有CO32﹣、HCO3﹣等离子，故C错误；D．可能生成硫酸银等沉淀，如检验氯离子，应加入硝酸酸化，故D错误．故选B．10．下列说法，正确的是（）A．1H、D、T互为同位素B．金刚石、石墨、C60互为同分异构体C．SO2和SO3互为同分异构体D．正丁烷和异丁烷互为同素异形体【考点】33：同位素及其应用；34：同素异形体；H6：有机化合物的异构现象．【分析】同位素是同一元素的不同原子；同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质；同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，据此解答．【解答】解：A．质子数相同中子数不同的原子互称同位素，H、D、T质子数相同，中子数不同，是氢元素的不同核素，互为同位素，故A正确；B．金刚石、石墨、C60均为碳元素形成的不同单质，是同素异形体的关系，故B 错误；C．SO2和SO3是分子式不同，结构也不同的不同物质，不是同分异构体的关系，故C错误；D．正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D错误；故选A．11．如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A．吸收NH3B．检验K2CO3中的K+C．证明氨气极易溶于水D．实验室制氨气【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．氨气应从长导管进入；B．观察钾的焰色反应，应避免黄光的干扰；C．如气球变大，可说明氨气易溶于水；D．氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气的密度比空气小，可用向下排空法收集．【解答】解：A．吸收氨气，氨气应从长导管进入，以避免压强过大，故A错误；B．观察钾的焰色反应，应透过蓝色钴玻璃，以避免黄光的干扰，故B正确；C．滴加水，氨气如易溶于水，导致烧瓶压强减小，则气球变大，可说明氨气易溶于水，故C正确；D．氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气的密度比空气小，可用向下排空法收集，可完成实验，故D正确．故选A．12．下列物质性质递变正确的是（）A．热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增大B．原子半径：C、Al、K依次增大C．酸碱性：NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2碱性减弱D．非金属性：Cl、S、P依次增强【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；B．电子层越多，原子半径越大；C．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；D．同一周期中，原子序数越大非金属性越强．【解答】解：A．非金属性F＞N＞Si，则热稳定性：HF、NH3、SiH4依次减弱，故A错误；B．C、Al、K的电子层逐渐增多，则C、Al、K的原子半径逐渐增大，故B正确；C．金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价化合物对应水合物的碱性越强，则碱性：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性减弱，故C错误；D．Cl、S、P位于同一周期，原子序数逐渐减小，则非金属性逐渐减弱，故D错误；故选B．13．如图为铜﹣锌﹣稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法正确的是（）A．锌片为正极B．该电池工作时电能转化为化学能C．该电池的总反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑D．电子由铜片通过导线流向锌片【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】铜﹣锌﹣稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，结合原电池定义分析解答．【解答】解：A．该原电池中，锌是负极，故A错误；B．原电池是将化学能转化为电能的装置，故B错误；C．该电池是锌是负极，正极是氢离子发生还原反应，电池的总反应式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，故C正确；D．电子由锌片通过导线流向铜片，故D错误；故选C．14．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．生石灰和水的反应B．木炭在氧气中发生不完全燃烧C．铝热反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合【考点】BB：反应热和焓变．【分析】生成物的总能量大于反应物总能量说明反应是吸热反应；根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．【解答】解：生成物的总能量大于反应物总能量说明反应是吸热反应，A．生石灰和水的反应是放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，故A错误；B．木炭在氧气中的燃烧是放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，故B错误；C．铝热反应为放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，故C错误；D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，故D正确；故选D．15．下列说法正确的是（）A．NH3可以用来做喷泉实验是因为其有特殊气味B．工业上用氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定C．液氨作制冷剂原因是其气化时大量吸收周围的热量D．NH3能使无色酚酞溶液变红【考点】EB：氨的化学性质．【分析】A．氨气极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气；B．游离态的氮转化为化合态，叫氮的固定；C．液氨汽化吸收大量的热；D．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子．【解答】解：A．NH3可以用来做喷泉实验是因为其极易溶于水的物理性质，与气味无关，故A错误；B．工业上用氨和二氧化碳合成尿素，属于不同化合态的氮之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；C．液氨气化时大量吸收周围的热量，所以可以做制冷剂，故C正确；D．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，溶液显碱性，所以遇到酚酞变红，故D正确；故选：CD．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．16．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O．关于该反应的下列说法正确的是（）A．钌催化剂能加快该反应的速率B．升高温度能减慢该反应的速率C．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4D．达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）≠0【考点】CB：化学平衡的影响因素；CA：化学反应速率的影响因素．【分析】加入催化剂、升高温度可增大反应速率，该反应为可逆反应，达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，以此解答该题．【解答】解：A．加入催化剂，可降低反应的活化能，增大反应速率，故A正确；B．升高温度，活化分子数目增多，反应速率增大，故B错误；C．为可逆反应，反应物不可能全部转化，故C错误；D．达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，故D正确，故选AD．17．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．金属性：D＞CC．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；元素E的单质在常温下呈气态，且E的原子序数大于Al，故E为Cl；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al，故B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，则C为Na；元素A单质在常温下也呈气态，原子序数大于碳，故A为H元素，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；元素E的单质在常温下呈气态，且E的原子序数大于Al，故E为Cl；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al，故B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，则C为Na；元素A单质在常温下也呈气态，原子序数大于碳，故A为H元素，A．H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径H＜C＜Cl＜Al＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A错误；B．同周期随原子序数增大金属性减弱，故金属性Na＞Al，故B错误；C．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，故C正确；D．HCl含有共价键，NaCl含有离子键，二者含有的化学键不同，故D错误，故选C．18．关于如图装置（X、Y均为石墨）的下列说法正确的是（）A．电极X上发生氧化反应B．电极Y上有气体产生C．接通电路时，电子从电源的负极流出经过溶液后再从正极流回电源。

【高一化学试题精选】江苏无锡一中2018—2018学年度高一(下)期中考试化学试题及答案

江苏无锡一中2018—2018学年度高一（下）期中考试化学
试题及答案
江苏无锡一中12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-355 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137
一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分，每小题有一个选项符合题意)
1 在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。

下列不利于“清水蓝天”工程实施的是
A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
C．加大稀土资的开采和出口，保证经济快速发展
D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
2 下列说法中正确的是
A．SO2和SO3互为同分异构体 B．二氧化碳和干冰互为同素异形体
C．金刚石和石墨互为同位素 D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
3 有关化学用语正确的是
A．次氯酸的电子式H ∶Cl∶O∶ B．二氧化硅的分子式SiO2 C．氮气的结构式∶N≡N∶ D．氯化镁的电子式
4．对于下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性
5．限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液。

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17.（ 4 分）以 CH 4 和 H2O 为原料，通过下列反应也可以制备甲醇。
Ⅰ： CH 4(g) ＋H2O(g)===CO(g) ＋ 3H2(g)
－1
ΔH＝＋ 206.0 kJ m·ol
Ⅱ： CO(g) ＋ 2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH＝－ 129.0 kJ m·ol －1
CH 4(g)与 H2O(g) 反应生成 CH3OH(g) 和 H 2(g)的热化学方程式为
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14. 将适量的 CH 4、O2、 Na2O2 密封于一密闭容器中，在 150℃时，不断地用电火花引燃混合气体，
反应彻底结束后，容器内压强为 0，且残留固体溶于水无气体产生。则 CH 4、O2、Na2O2 三种物质的
物质的量之比为（
）
A ． 2:1:3
B． 2:3:1
C． 2:6:1
⑥离子化合物中可能有共价键
⑦共价化合物中可能有离子键
A. ①②③ B.②④⑤ C.④⑥ D. ①②③④⑤⑥
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7. 下列各组物质不是同分异构体的是 ( )
A ． CH 3CH 2CH 2CH 3 和
B． CH 3CH 2OH 和 CH 3OCH 3
C． CH 3－ CH===CH － CH3 和 CH 3－CH 2－ CH===CH 2 D ． CH≡ CH 和 CH 3－ C≡CH
9.有 A 、B 、C、 D 四种金属，做如下实验：①将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中， B 不易腐蚀；②将 A 、D 分别投入等物质的量浓度的盐酸中， D 比 A 反应剧烈；③将铜浸入 B 的盐溶液
里，无明显变化，如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的
13. 一定温度下，向容积为 2L 的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，
反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（
）
A ．该反应的化学方程式为 3B+4D=6A+2C
B．反应进行到 6s 时， v（ B） =v（ C）
C．反应进行到 6s 时，用各物质表示的反应速率相等 D．反应进行到 6s 时，用 B 表示的平均反应速率为 0.05mol· L -1· s-1
是( )
A. 元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的
B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数
C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物
D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子
2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是
()
A ．铂是非金属元素，在常温下呈固态
顺序是 ( )
A．A＞B＞C＞D
B．C＞D＞A＞B
C． A ＞ B ＞D ＞ C D． D ＞A ＞B ＞ C
10. 根据右图的信息，下列叙述正确的是（
）
A ． 2 mol H 2(g)跟 1 mol O 2(g) 反应生成 2 mol H 2O(g)吸收能量为 490 kJ
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C． 1 mol H 2(g) 跟 0.5mol O 2(g) 反应生成 1 mol H 2O(l) 释放能量为 245 kJ
C． 2s 时物质 A 的转化率为 30%
D ．2s 时物质 B 的浓度为 0.3mol/L
16. 肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂 1mol 化学键所需的
能量（ kJ）：N≡Ｎ为 942、O=O 为 500、N-N 为 154，则断裂 1molN-H 键所需的能量（ KJ）是（）
反应式： ③结合上述实验分析，写出
Fe3＋和 Ag 反应的离子方程式：
。。
④丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧
U 形管中滴加数滴饱和 NaCl 溶液，可观察到
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的现象是 (2)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如下右图所示。
①a 电极的电极反应式是 ②一段时间后，需向装置中补充 KOH ，请依据反应原理解释原因是
程式
。
（4）写出单质 R 的一种工业用途 _______________________ 。
（5）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后
的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为
____________________ 。
问题：
（1） M 在元素周期表中的位置
，写出 Z 的离子结构示意图
。
（2）写出 X 、 Y 、 R 按原子个数之比 1： 1： 1 形成的化合物的电子式 ________________ 。
（3）X 与 Y 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子，写出该 18 电子分子转化成 10 电子分子的化学方
A.
ω m(
m－
n＋
2)
mol
ω m－n
B. n
mol
ω m－ n－ 2
m－ n－ 2
C.
m
mol D. ω·m mol
6.下列说法正确的是 ( ) ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、
阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能形成离子键
⑤非金属原子间不可能形成离子键
()
①锂与水反应比钠剧烈 ②碱金属单质都需要密封保存在煤油中
③锂的氧化物暴露在空气中易吸
收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同
⑤“类钫”单质是强还原剂
⑥“类钫”在
化合物中是＋ 1 价 ⑦“类钫”单质的密度大于
1
g
－
·Hale Waihona Puke m3⑧“类钫”的单质有较高的熔点
A ．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦
2NH 3。在 10 s 内 N2 的浓度由 5
C. 使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 D.反应足够长时间， N2、 H2 中至少有一种物质浓度降为零 5. 已知阴离子 R2－的原子核内有 n 个中子， R 原子的质量数为 m，则 ωg R 原子完全转化为 R2－时，含有电子的物质的量是 ( )
C． KNO 3 溶液
（3）某温度下在 4L 密闭容器中， X 、 Y 、 Z 三种气态物质的物质的
D． CuSO4 溶液
量随时间变化曲线如图
①该反应的化学方程式是
。
②该反应达到平衡状态的标志是
。
A ． X 、 Y 、 Z 的反应速率相等 B． X 、 Y 的反应速率比为 3:1
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20. （ 15 分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在
400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排
水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
时间（ min）
1
2
3
4
5
氢气体积 (mL ） (标准状况）
100
240
464
576
620
哪一时间段反应速率最大
。
；。
19. （ 6 分）现有 A 、 B、 C 三种烃的球棍模型如下图所示：
(1)在相同条件下，等体积的以上三种物质完全燃烧时消耗氧气最多的是
________(填对应字母，下同 )；
(2)等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗氧气由多到少的顺序是
________ ；
(3)在 120 ℃、 1.01 ×105 Pa 时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测反应前后气体体
D． 2molH 2O (g) 的能量比 2 mol H 2(g) 与 1 mol O 2(g)的能量之和低 11. 短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。 m、 p、 r 是由这些元素组成的二元化合物， n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体， q 的水溶液具有漂白性， 0.01 mol ·L － 1 r 溶液的 pH 为 2， s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
能量
假想中间物的总能量
2N(g)+4H(g)+2O(g)
↑
反应物的总能量
生成物的总能量
△ H3 △ H2=-2752KJ . mol -1
N2H4(g) +O2(g)
N2 (g)
↓ △ H1=-534KJ . mol -1
+2H2O(g)
A.194
B.391
C.516.
D.658
二、填空题 (共 20 分 )
C．容器内气体压强保持不变
D．生成 1mol Y 的同时生成 2mol Z
③2min 内 X 的转化率为
。
④若上述反应中 X 、 Y 、 Z 分别为 H2、 N 2、 NH 3，且已知 17g 氨气分解成氮气和氢气要吸收
量，则该反应的热化学反应方程式为：
。
四、推断题 (共 13 分 )
46kJ 热
。
18. （ 10 分） (1)某研究性学习小组为探究
3
Fe
＋与
Ag
反应，进行如下实验：按下左图连接装置并加
入药品 (盐桥中的物质不参与反应 )。
①K 闭合时，指针向左偏转，石墨作
(填“正极”或“负极” )。
②当指针归零后，向左侧 U 形管中滴加几滴 FeCl2 浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的
8. a mL 三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，恢复到原来的状态
(常温、常压 )，
体积共缩小 2a mL 。则三种烃可能是 ( )