《元素与物质的关系 物质的分类》
物质的分类ppt课件下载完美版1
2）若由两种元素组成的，请写出其化学式。 这一类物质属于单质还是属于化合物？
Na（+1） Mg（+2）
Cu（+2） Ca（+2） C（+2、+4） H（+1） S（+4、+6）
O（-2 ） Cl（-1） S（-2）
3）若由三种元素组成的，请写出其 化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？
NaClO
（3）一种元素也可以与其它元素组成物质－ 化合物； 元素以化合物的形式存在的状态称为该元素 的化合态 （4）同种元素因价态不同，可形成不同的化合物
习题：按S 元素的化合价写出对应的物质化 学式，并指出物质类别
S（游离态）
—2
0
+4
+6 化合价
化学式 Na2S H2S
类别
SO2 Na2SO3
化合态
SO3 Na2SO4
Na2CO3 MgSO4 Mg(OH)2
CuSO4
Na2SO4 NaOH
MgSO3
Na2SO3 MgCO 3
CuCO 3 Cu(OH) 2
Ca(ClO) 2 CaSO4 CaCO 3
Ca(OH) 2
4）若由四种元素组成呢？ NaHCO3
交流研讨 2 现有物质：碳单质(C)、一氧化碳(CO)、二氧化 碳(CO2)、碳酸钙(CaCO3)、碳酸(H2CO3)、碳酸 钠(Na2CO3) （1）这些物质中含有哪种相同的元素？
二、物质的分类
对下列反应进行分类：
(1)硫在氧气中燃烧
(2)红磷在氧气中燃烧
点燃
SO2SO 2
点燃
4P5O22P 2O 5
(3)铁丝在氧气中燃烧
高一化学必修一 2.1 元素与物质分类 讲义
2.1元素与物质分类考点1 元素与物质的关系1.根据元素组成对物质分类(1)元素具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(2)元素组成物质元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：同种元素组成的纯净物化合物：不同种元素组成的纯净物(3)纯净物与混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
③纯净物和混合物的区别纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质2.游离态与化合态元素以单质形式存在时，称为元素的游离态；元素以化合物形式存在时，称为元素的化合态。
3.“价-类”二维图主要表明氢化物、单质、氧化物、酸、碱、盐等类别的物质考点2 物质的分类与物质的性质1.酸性氧化物与碱性氧化物(1)酸性氧化物．（大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物（注意只生成盐和水，不变价）。
注意：①酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水②大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外），不是全部。
③大多数酸性氧化物都可由非金属与O2化合生成点燃例如：①2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O ②CO2 + H2O === H2CO3③C + O2CO2(2)碱性氧化物．（大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
CaO、Fe2O3等大多数金属氧化物都是碱性氧化物(3)两性氧化物.既能与碱反应生成盐又能与酸反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
如Al2O3。
【注意】正确理解几个“一定”“不一定”(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
高中化学【元素与物质的关系 物质分类与物质性质】
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5．下列物质中，与酸、碱、盐均能反应的物质是( )
A．K2O C．Na2CO3
B．CaCO3 D．CO2
C [K2O 不能与碱和盐反应，A 不符合题意；CaCO3 不能与碱和盐 反应，B 不符合题意；CO2 不能与酸反应，D 不符合题意。]
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[解析] 据单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属单质 即为铁。酸只有稀硫酸，即②为稀硫酸，则氧化物④应为金属氧化物 CaO， 氧化物③为酸性氧化物，即 CO2。⑤属于盐且其溶液既能与 H2SO4 反应， 又能与 CaO 反应，则⑤应为 Na2CO3。
[答案] (1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3 (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O CO2＋CaO===CaCO3
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二、物质分类与物质性质 1．根据物质类别探究物质性质 (1)探究方法 ①判断陌生物质的物质类别，根据该类别物质的一般性质 及 相关反应规律预测该物质可能会与哪些类别的物质发生反应。 ②选择可能与该物质反应的各类物质的代表物，推断可能发生的具体 反应。 ③实验证明。
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(2)探究示例
第2章 元素与物质世界
第1节 元素与物质分类 第1课时 元素与物质的关系 物质分
类与物质性质
2
学习目标：1.知道元素是物质的组成成分及元素的两种存在形态。2. 能从物质组成和性质的角度对物质进行分类，了解依据不同的分类标准对 物质进行分类。(重点)3.了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 关系。(重点)
2.1.1 元素与物质的关系 物质的分类
2.下列物质中,与酸、碱、盐均能反应的物质是
()
A.K2O
B.CaCO3
C.Na2CO3
D.CO2
【解析】选C。K2O不能与碱和盐反应,A不符合题
意;CaCO3不能与碱和盐反应,B不符合题意;CO2不能与酸
反应,D不符合题意。
【补偿训练】 某同学在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示),相 连环的物质间所发生的反应中,没有涉及的基本反应类 型是 ( )
二、物质的分类 1.根据物质的组成:
混合物 金属单质
单质 非金属单质 非金属 金属
酸 碱
正盐
酸式盐 碱式盐
2.根据性质:
碱 酸
3.其他分类方法:
电解质 非电解质 氧化剂 还原剂
胶体
4.根据物质类别研究物质性质: 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系:
转化关系 单质→氧化物 酸性氧化物→酸
酸→盐
【联想】只由一种元素组成的物质可能是纯净物(单 质),也有可能是混合物,如C60和石墨的混合物。
3.元素的存在形态: (1)_游__离__态:元素以自身形式结合成单质时的存在状态, 此时元素的化合价为零。 (2)_化__合__态:元素与另外的元素结合成化合物时的存在 状态,此时元素的化合价一般为正价或负价。
2.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合 理的是 ( ) A.K2CO3和K2O都属于盐 B.H2SO4和HNO3都属于酸 C.KOH和Na2CO3都属于碱 D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
【解析】选B。K2CO3、Na2CO3、Na2SiO3是盐,KOH是 碱,K2O、Na2O是氧化物,H2SO4和HNO3是酸。
【补偿训练】 1.下列属于纯净物的是 ( ) A.钢 B.氯化钠 C.白酒 D.大理石 【解析】选B。钢是铁碳合金,属于混合物;氯化钠是化 合物,是纯净物;白酒是混合物;大理石是碳酸钙和其他 物质的混合物。
2024-2025学年高中化学鲁科版必修一课件2.1.1元素与物质的关系物质的分类
c.能和碱性氧化物生成盐。 CO2 + CaO ==== CaCO3
Ⅲ.大多数非金属氧化物是酸性氧化物， CO、H2O不是酸性氧化物。 个别金属氧化物也是酸性氧化物。 Mn2O7是酸性氧化物。
提醒：非金属氧化物和酸性氧化物的关系：
酸
按是否含氧 元素：
含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）
H2பைடு நூலகம்O3
无氧酸HCl、H2S（氢硫酸）
一元酸HCl、 HNO3
按电离氢离子 数目：
二元酸H2SO4 、H2CO3、 H2S
三…元…酸H3PO4
按挥发性： 挥发性酸、难挥发性酸
……
碱的分类
从是否溶 于水分
碱
从碱性强 弱分
……
可溶碱NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2、NH3·H2O
2.说出实现各物质之间转化的化学反应。
3.由上述关系图试分析氧化钙能与哪些物质反应?
4.探究:K2O属于上述哪类物质?它可能与哪些物质反
应呢?试举出两例。
推测：下列能与SO3反应的是
A.CO2
B.CaO
C.H20
D.Ca（OH）2
一、元素与物质的关系 1.物质都是由元素组成的 2.物质种类繁多的原因 3.元素的存在形态：游离态、化合态 二、物质的分类 1.酸性氧化物、碱性氧化物 2.单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
分类
根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同 种类和层次的科学方法。
食物的可存放时间和适宜存放温度
运用分类的实例
分类的好处
为了更全面认识、了解物质世界、研究物质世界： •认识同类的化学物质及其变化的相似性：以点带面、模仿判 断、举一反三、使知识条理化； •找到不同类化学物质及其变化的差异和规律--逻辑推理、由此 及彼，使知识系统化； •创新视角、发现规律、开辟新的知识领域
元素与物质的分类
【重点难点】重点：物质的分类及胶体的概念、性质。
难点：物质的分类，单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系。
【知识讲解】一、元素与物质的关系：1、元素组成物质：自然界中形形色色的物质都是由元素组成的，由元素组成的物质可能是单质，也可能是化合物。
2、元素在物质中的存在形态元素在物质中的存在形态有两种：游离态和化合态。
(1)游离态：元素以单质存在的形态。
例如：氧气中的氧元素就是以游离态存在。
(2)化合态：元素以化合物存在的形态。
例如：NaOH、Na2CO3中的氧元素就是以化合态存在。
元素的游离态、化合态可以相互转化,如O2与C反应生成CO或CO2，游离态的氧元素变成了化合态氧元素，又如KClO3加热制O2，化合态的氧元素又变成了游离态氧元素。
3、物质种类繁多的原因：(1)同种元素可形成不同的单质。
氧元素能形成O2、O3两种不同单质；碳元素形成金刚石、石墨、C60、C70等多种单质；磷元素能形白磷、红磷等单质。
(2)不同种类的元素形成不同种类的化合物。
大的方面可以分为氧化物、酸、碱、盐，而每种类别物质又可以再细分。
以后还要对物质进行详细分类。
(3)元素种类相同时，也可以组成不同的化合物。
如氮元素、氧元素可以组成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 等多种氧化物，主要就是氮元素的化合价不同，组成了不同种类的氧化物。
另外，有机物中还要出现同分异构体(分子式相同而结构不同的物质)。
以上这些原因都决定了元素种类虽然不多，但可以组成多种多样的物质。
二、物质的分类1、物质分类的方法依据不同的分类标准，可以对物质进行不同的分类。
例如：依据物质中所含物质种类的多少，可以把物质分为混合物和纯净物。
混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，纯净物则是由一种物质组成的物质。
对于纯净物，依据所含元素种类的多少，可以划分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
单质可以再分为金属单质、非金属单质、稀有气体单质。
§2-1元素与物质的分类(鲁科化学必修1)
§2-1元素与物质的分类——鲁科版 必修1 第二章 元素与物质世界作者：史学强 Email:suifengpiaoguo@ 20011年3月15日§2-1元素与物质的分类【知识梳理】1元素与物质的关系1．元素与物质的关系：从本质上看，元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的；从数量上看，110多种元素组成了几千万种的物质。
2．元素的组成形式：（1）单质：同一种元素自身组成的物质叫单质，有金属、非金属、稀有气体。
（2）化合物：不同的元素之间组成的物质叫化合物。
3．元素的存在形态：（1）游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在状态，此时的化合价为零价。
（2）化合态：元素与另外的元素之间结合成化合物时的存在状态，此时的化合价一般为正价或负价。
【知识梳理】2物质的分类1．物质分类的方法：（1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。
由同种物质（分子）组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。
（2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。
（3）化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。
按混合物中分散质粒度大小可将混合物分为溶液、胶体和浊液等。
说明：①物质的分类方法和依据很多，按不同的方法可得出不同的类别。
②类别名称只是为了标识不同分类结果的一种定义。
③注意分类依据和分类的对象、类别之间的层级关系和区别。
（4）两种常用的分类方法——“交叉分类法”和“树状分类法”2．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系（1）金属的化学通性：① 金属+非金属→无氧酸盐 ② 金属+氧气→金属氧化物 ③ 较活泼金属+酸（硝酸、浓硫酸除外）→盐+氢气④ 较活泼金属金属+较不活泼金属的盐溶液→较不活泼金属+较活泼金属的盐溶液（2）氧化物的化学通性：树状分类举例①酸性氧化物+水→含氧酸②酸性氧化物+碱→盐+水③酸性氧化物+碱性氧化物→盐④碱性氧化物+水→碱⑤碱性氧化物+酸→盐+水说明：能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
高中化学 第2章 第1节 课时1 元素与物质的关系 物质的分类教案化学教案
〖课时1 元素与物质的关系物质的分类〗之小船创作目标与素养：1.知道元素是物质的组成成分，元素以游离态和化合态两种形态存在。
(宏观辨识)2.能根据物质的组成和性质按不同的方法对物质进行分类。
(微观探析)3.了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。
(变化观念)一、元素与物质的关系1．元素与物质的关系元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
2．元素组成物质的形式(1)单质：由一种元素组成的纯净物叫单质，有金属单质和非金属单质。
(2)化合物：由多种元素组成的纯净物叫化合物。
微点拨：只由一种元素组成的物质可能是纯净物(单质)，也有可能是混合物，如C60和石墨的混合物。
3．元素的存在形态(1)游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在状态，此时元素的化合价为零。
(2)化合态：元素与另外的元素结合成化合物时的存在状态，此时元素的化合价一般为正价或负价。
微点拨：(1)金属元素有0价和正价，无负价；非金属元素有0价，正价和负价。
(2)化合物中各元素化合价的代数和等于0。
二、物质分类与物质性质 1．根据物质的组成物质⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧混合物纯净物⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧单质⎩⎪⎨⎪⎧金属单质非金属单质化合物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氧化物⎩⎪⎨⎪⎧非金属氧化物金属氧化物酸碱盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐酸式盐碱式盐2．根据组成特点和所具有的性质氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO 2、Mn 2O 7等碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物，如Na 2O 、Fe 2O 3等3．根据物质类别研究物质性质单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系(1)五水硫酸铜是混合物。
( )(2)盐酸是化合物。
( )(3)含有氧元素的化合物都是氧化物。
( )(4)相同种类的元素可以形成不同的化合物。
( )[答案](1)×(2)×(3)×(4)√2．下列元素在自然界中只有化合态的是( )A．O B．NC．Na D．C[答案]C3．下列物质不属于酸性氧化物的是( )A ．SO 3B ．CO 2C ．COD ．P 2O 5C [CO 是不能与碱反应生成盐和水的氧化物。
高中化学 第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质的分类(第1课时)元素与物质的关系 物质的分类教
答案：②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨
1．以下物质不属于酸性氧化物的是( )
A．SO3B．Mn2O7
C．COD．P2O5
第1节元素与物质的分类
第1课时 元素与物质的关系 物质的分类
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[课标要求]
1．知道元素是物质的组成成分，元素以游离态和化合态两种形态存在。
2．能从物质组成和性质的角度对物质进行分类，了解依据不同的分类标准对物质进行不同的分类。
3．理解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。,
5．体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的选项是 ( )
①含有3种元素②所含元素均处于游离态③属于氧化物④属于盐
A．①④B．②④
C．①③D．②③
解析：选A 碳酸镁(MgCO3)由C、O、Mg三种元素组成，三种元素均以化合态形式存在，MgCO3属于盐类。
3．经分析，某物质只含有一种元素，那么此物质( )
A．一定是一种单质
B．一定是纯净物
C．一定是混合物
D．可能是纯净物，也可能是混合物
解析：选D 只含一种元素，那么一定不是化合物。如果只有一种单质，如H2，那么此物质为纯净物；如果不止一种单质，如O2和O3混合或金刚石和石墨混合，虽然是由同种元素组成，但属于混合物。
6．以下物质间的反应不能通过一步反应实现的是( )
A．Na2CO3→NaOH B．Fe→Cu
C．Cu→Cu(OH)2D．CaCl2→CaCO3
2.1.1元素与物质的关系 物质的分类(探究型课堂)
【解题指南】解答本题需注意以下两点: (1)只有金属活动性顺序表中氢前金属才能与酸反应。 (2)酸和盐反应必须符合复分解反应发生的条件。 【解析】据单质①能和酸②发生化学反应,推知①应为活泼金属单质 即为铁,而酸只有稀硫酸,则氧化物④应为金属氧化物CaO,氧化物③为 酸性氧化物,即CO2,⑤属于盐且既能与稀硫酸反应,又能与CaO反应,则 ⑤应为Na2CO3。
2.转化关系图的内涵: (1)表示物质间的纵横衍变关系,如从金属或非金属如何衍变成盐。 (2)表示基本反应规律(图示所示箭头)。 (3)表示物质的性质。 3.应用单质、酸、碱、盐之间的转化规律时应注意某些物质的特性, 如活泼金属可将比它活泼性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来这一 规律就不适合钠等。
待鉴别物质
A
MgCl2溶液、NaOH溶液
B
CaCl2溶液、NaNO3溶液
C
Na2SO4溶液、HNO3溶液
D Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液
鉴别试剂
Na2CO3溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液
CO2气体
【解析】选B。A、C项能鉴别,但两种待鉴别物质不属于同一类别。B 项能鉴别,待鉴别的两种物质都是盐溶液。D项待鉴别的两种物质都是 碱溶液,但不能鉴别。
二、物质的分类 1.根据物质的组成: (1)物质的分类。
纯净物
金属单质 非金属单质
酸性氧化物 碱性氧化物
化合物
(2)氧化物的分类。 酸性氧化物:能与_碱__反应生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物:能与_酸__反应生成盐和水的氧化物。 2.根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可将化合物分为_电__解__质__ _和__非__电__解__质__。 3.根据在氧化还原反应中的表现,可将反应物分为_氧__化__剂__和__还__原__剂__。 4.根据被分散物质的颗粒大小,可将混合物分为_溶__液__、__浊__液__和__胶__体__。
元素与物质的关系 物质分类 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
-4
CH4
② 元素在不同的化合物中可能呈现不同的化合价
物质类别
氢化物 单质 氧化物 酸 碱 盐
基于核心元素化合价和物质类别研究物质，为我们 认识物质性质和实现物质转化提供新思路
二、物质分类与物质性质
同一类别的物质具有一定的相似性。分门别类地研究物质的组成、 性质、用途，可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。
由同种元素形成的几种性质不同的单质称为同素异形体
注意：同素异形体之间的转换是化学变化 只由一种元素组成的物质一定是纯净物？
不一定，如氧气和臭氧；金刚石和石墨
2. 元素在物质中的存在形式
① 元素以单质形式存在时，称为元素的游离态；以化合物形式存在时， 称为元素的化合态。
② 单质和化合物中各元素的化合价
紫色石蕊试液 变红
无色气体
黑色氧化铜解 溶液变蓝色
试管发热
白色沉淀
结论
酸能使石蕊试液变色
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑ 酸能跟金属单质反应
CuO + 2 HCl = CuCl2+ H2O 酸能跟碱性氧化物反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 酸能跟碱发生反应
A些盐发生反应
课堂练习
① 酸性氧化物都是非金属氧化物（ ×） ② 非金属氧化物都是酸性氧化物（ ×） ③ 碱性氧化物都是金属氧化物（ √） ④ 金属氧化物都是碱性氧化物（ ×）
两性氧化物 Al2O3、ZnO、MnO2、
Cr2O3、BeO
⑤ 酸性氧化物都可以和水反应（× ）
⑥ 能与酸反应生成盐和水的是碱性氧化物（×）
怎样分类才能更有效地帮助我们认识和研究物质？
【化学】鲁科版必修1课件：第2章1节(第1课时)元素与物质的关系 物质的分类
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思5】判断下列说法是否正确？ (1)含有氧元素的化合物一定是氧化物 (2)由多种元素组成的物质一定是化合物 (3)由一种元素组成的物质不一定是单质 (4)含有氢元素的化合物一定是酸 ( ( ( ( ) ) ) )
(5)非金属氧化物都是酸性氧化物
(7)与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐 (8)金属氧化物都是碱性氧化物 提示 (8)×Leabharlann 自主探究 精要解读 实验探究(
( ( (5)× (6)× (7)√
)
) ) )
(6)凡是酸性氧化物都可直接与水反应生成相应的酸(
(1)×
(2)×
(3)√
(4)×
要点一
|
物质的分类
1． 酸、碱、盐进一步分类
自主探究
精要解读
实验探究
(2)碱的分类
(3)盐的分类
自主探究
精要解读
实验探究
同一物质不同角度的分类 2． (1)按照物质的成分进行分类 根据物质的成分分类：物质可分为纯净物和混合物。 根据元素组成的种类分为单质和化合物；而单质又可分为 金属单质、非金属单质和稀有气体等；化合物可分为氧化 物、酸、碱、盐等。 如：空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水 等物质，若按纯净物、混合物进行分类，则可得： ①空气、食盐水(混合物)。 ②乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨(纯净物)。 若按物质类别进行分类：则有： ①氢气、铜、碘、石墨(单质)。 ②乙醇、硫酸铵(化合物)。 ③空气、食盐水(混合物)。
自主探究 精要解读 实验探究
自我体验 3．
元素 组成 (1)元素是组成物质的基本成分，物质都是由______ 的。 单质，元素以这 (2)同一种元素可以自身组成纯净物——_____ 游离 态。 种形式存在的形态称为该元素的_____
2024-2025年高中化学第2章第1节课时1元素与物质的关系物质的分类教案鲁科版必修1
-示例：根据组成和性质，将物质分为纯净物和混合物
7.分类的意义
-理解物质的性质和变化规律
-实际应用指导
-示例：酸（H+）、碱（OH-）的分类及应用
8.特殊物质的分类
-同位素：质子数相同，中子数不同的原子
-同素异形体：同种元素形成的不同单质
-示例：碳的同位素C-12、C-13，同素异形体金刚石、石墨
-学生阅读《化学与社会》杂志文章，了解元素与物质关系在现代科技中的应用，培养学生的实际应用能力。
-教师定期检查学生的学习进展，解答学生在拓展过程中的疑问，提供必要的指导。
-学生结合课堂所学，进行相关实验操作，提高实验技能和创新能力。
-学生通过撰写阅读笔记、实验报告等方式，总结拓展学习的心得体会，提高写作能力。
核心素养目标
“二、核心素养目标”本节课旨在培养学生的化学学科核心素养，包括宏观辨识与微观探析、证据推理与模型建构、科学探究与创新意识。通过学习元素与物质的关系，学生能够宏观辨识不同种类的物质，并理解其微观构成；通过物质的分类，培养学生证据推理的能力，学会根据不同特征进行分类；同时，通过实验操作，激发学生的科学探究欲望，培养创新意识。
-学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生疑问。
-选取部分学生的作业进行展示和讨论，巩固学生Байду номын сангаас新知识的理解和掌握。
4.师生互动环节（5分钟）
-教师提出问题：“你们认为还有哪些因素会影响物质的分
知识点梳理
“六、知识点梳理”本节课主要涉及以下知识点：1.元素的概念和特点：元素是构成物质的基本单位，具有独特的原子序数和原子量。2.元素在物质中的存在形式：元素可以以游离态和化合态存在于物质中。3.物质的分类：物质可分为纯净物和混合物，纯净物又可分为元素和化合物，混合物由两种或两种以上的物质组成。4.元素周期表的结构：元素周期表是按照原子序数排列的，包括周期和族两部分，周期表中的元素按照电子层和价电子排布规律分布。5.元素周期表的应用：元素周期表可用于查找元素的物理和化学性质，预测元素化合物的性质，指导化学反应等。6.物质的分类依据：物质的分类主要依据其组成和性质，如纯净物的组成和性质相同，混合物的组成和性质不同。7.分类的意义：物质的分类有助于我们更好地理解和掌握物质的性质和变化规律，从而为实际应用提供指导。8.特殊物质的分类：如同位素、同素异形体等特殊物质的分类及判断。9.实验操作技能：掌握实验操作方法，如称量、溶解、过滤、结晶等，培养实验能力和创新意识。10.化学思维的培养：通过学习元素与物质的关系，培养学生的宏观辨识与微观探析能力，提高证据推理和模型建构能力。以上知识点是本节课的主要内容，教师在教学过程中要全面梳理，确保学生理解和掌握。
新教材高中化学2.1.1元素与物质的关系物质分类与物质性质教学设计(2)鲁科版必修第一册
2.1.1 元素与物质的关系物质分类与物质性质本节教学内容是鲁教版高中化学必修第一册第二章《元素与物质世界》第一节《元素与物质分类》的第一课时。
本节从分类的角度出发，安排了安排了“元素与物质分类”，在整个高中化学学习阶段起到了承前启后的作用。
学生通过对分类方法的系统学习，可以分类梳理一下已经学习过的化学知识，将这些化学知识在头脑中进行系统化处理，使学生感悟到分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，让学生体会分类方法是一种行之有效的科学学习方法。
而在本章后续的学习过程中，学生还要利用这种方法，学习化合物的分类，反应类型的分类等等，这种方法实际也要贯穿于学生整个的高中化学学习过程中。
宏观辨识与微观探析：从宏观上学习对物质的分类，从微观上辨析物质的分类，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：建立物质分类的基本模型，理解通过对物质的分类来研究物质性质的基本方法，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：通过学习探究，经历对物质进行分类的过程，掌握分类的方法，初步建立物质分类的科学思想，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对物质分类过程和分类应用的理解，体会掌握科学方法就能够有效提高学习效率和效果，建立高效学习的科学精神。
建立分类的科学思想，掌握物质的分类方法，根据不同的标准对物质进行分类多媒体一、导语在图书馆中为什么我们很容易就找到自己所需要的图书？在网页上为什么我们能迅速挑出所自己需要的信息呢？这是因为因为书、信息都按一定标准进行了分类且根据类别已经摆放好了。
在我们生活中还有类似的例子吗？投影：超市图片、一些碳元素的物质在我们接触的事物中，应用分类方法的例子很多，分类不是目的，只是一种手段，也就是说分类是有依据的，我们也可以称为分类的标准。
二、知识回顾1、初中学习中，将元素分为金属元素和非金属元素;2、对于自然界中的物质，从状态上可分为固态、气态、液态三态。
物质的分类及电解质
第二章第1节元素与物质世界一、元素与物质的关系1、元素与物质的关系 （1）物质都是由元素组成的。
（2）每一种元素都能自身组成单质，绝大多数元素与其他种类的元素可组成化合物 ，相同的几种元素也可以组成不同的化合物，如CO 和CO 2、H 2O 和H 2O 2等。
2、元素的存在形态（1）游离态：元素以单质形式存在的状态，如金属铁中的铁元素。
（2）化合态：元素以化合物形式存在的状态，如Fe 2O 3中的铁元素。
3、元素的化合价（1）一种元素可以有多种化合价，金属元素只有0价和正化合价，非金属元素可以有0价、正价或负价。
（2）化合物中各元素的化合价的代数和等于0。
二、物质的分类1、物质分类的依据） 、Cl 2、He 、Ar ）H 2CO 3、H 3PO 4） 、NH 3.H 2O ） 3 物质2、SO3、CO 2 2O 、CaO CO 、NO3胶体、淀粉溶液、有机玻璃、烟水晶等） 【相关定义】 （1）酸性氧化物：能和碱反应（不能跟酸反应），只生成盐和水的氧化物。
（判断酸性氧化物时，看面相，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，例外的见注意部分） （2）碱性氧化物：能和酸反应（不能跟碱反应），只生成盐和水的氧化物。
（判断碱性氧化物时，也看面相，大多数金属氧化物属于碱性氧化物，例外的见注意部分） （3）两性氧化物：既能和酸又能和碱反应的氧化物。
（只需要记住Al 2O 3这个例子）（4）不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。
（只需要记住CO 、NO 、NO 2这几个例子）（5）过氧化物：含有过氧根O 22-的化合物。
（只需要记住H 2O 2、Na 2O 2这两个例子）（6）酸式盐：电离时，生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外,还有氢离子，阴离子全部为酸根离子的盐。
（7）碱式盐：电离时,生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子全部为金属离子（或NH4+）的盐。
（8）正盐：电离时，生成的阳离子只有金属离子（或NH4+） ，阴离子只有酸根离子的盐。
2019_2020学年高中化学第2章元素与物质世界第1节第1课时元素与物质的关系物质的分类课件鲁科版必修1
01
一、元素与物质的关系
1.物质都是由 元素 组成的。 2.元素组成物质的形式
一种
3.元素的存在形态
两种或两种以上 单质
化合物
答案
4.元素的价态与对应物质类别的关系
氢化物 氧化 酸
盐
物
答案
例1 在“加碘食盐”“含氟牙膏”“补钙保健品”“缺铁性贫血”中，“碘、氟、
钙、铁”是指
A.单质
√B.元素
C.化合物
电解质 非电解质 氧化剂 还原剂
胶体
答案
归纳总结 (1)物质分类的概念间的关系 ①并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐。 ②包含关系：氧化物⊂化合物⊂纯净物。 ③交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物。 (2)金属氧化物、非金属氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物之间的关系
提醒 有关氧化物的“一般”和“特殊” ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。 ③碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是 酸性氧化物。 ④酸性氧化物和碱性氧化物不一定都与H2O反应，如SiO2，CuO。 ⑤Na2O2不属于碱性氧化物，因Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，不符 合碱性氧化物的概念。
以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。
Ⅰ._2_C_a_＋__O__2=__=_=_2_C_a_O__，
答案
Ⅱ.__C_a_O_＋__H__2O__=_=_=_C_a_(_O_H__)_2 __， Ⅲ.__C_a_O_＋__C__O_2_=_=_=_C_a_C__O_3_， Ⅳ.__C_a_(_O_H_)_2_＋__C_O__2=_=_=_C__a_C_O_3_↓__＋__H__2O___， Ⅴ.__C_a_(_O_H_)_2_＋__2_H_C__l=_=_=_C__a_C_l2_＋__2_H__2O___， Ⅵ._C_a_C__O_3_＋__2_H_C__l=_=_=_C__a_C_l_2＋__C__O_2_↑__＋__H_2_O__。
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为单
质，□03 由两种或两种以上元素组成的纯净物 为化合物。
(2)元素以单质形式存在时，称为元素的 □04 游离态 ；以化合物形式存
在时，称为元素的 □05 化合态 。
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课时作业
2.元素在物质中的化合价(以碳元素为例)
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课时作业
二、物质的分类与物质的性质
物质常用的分类依据是物质的 □01 组成 和性质。
课时作业
解析
二、物质的分类与物质性质 [交流研讨]
1.金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱和盐分别可能与哪些类别的 物质发生反应？
提示：①金属单质(以 Fe 为例)
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课时作业
提示
②非金属单质(以 Cl2 为例) ③氧化物(以 CO2、CaO 为例)
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课时作业
提示
④碱[以 Ca(OH)2 为例]
你已经接触过许多物质，如钠、镁、铁、氧化镁、氯化钠、氢氧化钠、 一氧化碳、二氧化碳、氯气、氢气、氧气、氯化亚铁、三氧化二铁、碳酸钠、 碳单质、硫酸、碳酸、氯化铁等。
1.组成这些物质的元素有哪些？ 提示：组成这些物质的元素有 Na、Mg、Fe、O、Cl、H、C、S。
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课时作业
提示
2.你能从元素组成的角度将这些物质分类吗？
第1课时 元素与物质的关系 物质的分类
[学习目标] 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类，了解各类物质 的一般性质。2.知道同一种元素可以组成不同类别的物质。
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课时作业
23
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一、元素与物质的关系
1.元素在物质中的存在形态
(1)物质都是由 □01 元素 组成的，□02 仅由一种元素组成的纯净物
提示：可根据是否为由同一种元素组成的纯净物，将其分为单质和化合 物。
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课时作业
提示
3.在中学化学中我们学习了大量含碳元素的物质，如碳单质、一氧化碳、 二氧化碳、碳酸钙、碳酸(H2CO3)、碳酸钠(Na2CO3)等。
(1)你知道碳元素还能参与组成哪些物质吗？ (2)在这些物质中，碳元素的化合价是怎样的？ (3)碳元素参与组成的这些物质之间具有怎样的关系呢？
1.按物质的组成分
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2.按物质的性质分 (1)
(2)根据பைடு நூலகம்水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为
□08 电解质和非电解质 。
(3)根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物分为
□09 氧化剂和还原剂
。
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课时作业
23
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一、元素与物质的关系 [交流研讨]
提示：(1)所有的有机物、BaCO3……。 (2)碳元素的化合价有 0、＋2、＋4 价。 (3)这些物质都含有碳元素，碳元素是组成这些物质的核心元素。
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提示
[点拨提升] 1.由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如：由氧元素组成的物质可 以是 O2、O3 的混合物。 2.核心元素相同的物质在一定条件下可以相互转化。
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提示
2.选择一类物质，选取相应试剂，设计实验，证明你的预测。以 H2SO4 为例探究酸的通性
[实验方案设计及实施] [探究目的] 以稀硫酸为例，研究酸的通性。 [主要试剂] Fe、CuO、稀硫酸、NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、紫色石蕊 溶液。
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[实验操作] (1)在盛有稀硫酸的试管中滴入紫色石蕊溶液； (2)在盛有铁丝的试管中滴入稀硫酸； (3)在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸； (4)在盛有氢氧化钠溶液(滴有紫色石蕊溶液)的试管中滴入稀硫酸； (5)在盛有碳酸钠溶液的试管中滴入稀硫酸。
⑤盐(以 Na2CO3 为例)
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课时作业
提示
2.你能基于物质类别探究一种陌生物质的性质吗？说说你的思路。
提示：先通过分析其组成(或用符号表示的物质组成)判断其所属类型， 然后根据其所属类型的通性，预测其性质，并设计实验验证。
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课时作业
提示
[活动探究] 研究物质的性质 你已经学习过金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐等类别的物 质，那么，各类物质分别具有怎样的性质？各类物质之间的反应关系是怎样 的？请你和小组同学分工合作完成下列任务。
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课时作业
[练习与活动] 1.下列说法中，正确的是( ) A.每种元素在自然界都能以游离态和化合态两种形式存在 B.所有的物质都是由分子构成的 C.在化合物中，金属元素只能显正价，非金属元素只能显负价 D.所有的物质都是由元素组成的
答案 D
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答案
解析 有些元素在自然界中以“游离态”和“化合态”两种形式存在， 但有些元素只以化合态存在；有些物质是由分子构成的，有些物质是由原子 或离子构成的；在化合物中金属元素只能显正价，非金属元素既能显正价也 能显负价，如 NH4NO3 中，N 元素既显正价又显负价。
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课时作业
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图示一般如下：
另外：
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酸
新酸
碱＋盐―→新碱＋新盐
盐
新盐
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课时作业
1.按照物质类别将下列物质分类。 铁、碳单质、二氧化碳、碳酸钙、碳酸钠、氧气、氧化钙、氢氧化钙、 盐酸、氯化钠、氯化钡、硫酸、硫酸钠、硫酸铜、氢氧化铜、氢氧化钠、硝 酸银。 提示：
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课时作业
解析
2.由两种元素组成的物质( ) A.一定是氧化物 B.一定是化合物 C.可能是混合物 D.可能是纯净物且为单质
答案 C
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课时作业
答案
解析
纯净物―→一定为化合物，可能是氧化物
两种元 素的组物成质混合物
单质和单质
―→单质和化合物 化合物和化合物
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课时作业
[实验记录]
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课时作业
[点拨提升] 1．分类的依据和标准不同，同一物质的分类结果不同。如：CaO 按组 成分，是金属氧化物；按性质分，是碱性氧化物；按用途分，是干燥剂……。 2．酸性氧化物和碱性氧化物的几点说明 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物， 例如：Na2O2 是过氧化物，Al2O3 是两性氧化物，Mn2O7 是酸性氧化物。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧 化物，例如：CO、NO、NO2 等不是酸性氧化物。