2007年高考化学试题(海南卷)
近五年海南高考化学卷分析
题号
2010年
2011年
2012年
2013年
2014年
预测
18—1
（6分）
狄∙阿反应的解读。中等难度。
核磁共振氢谱判断。中等难度。
核磁共振氢谱判断,但涉及普通命名。中等难度。
同分异构体的数目判断。中等难度。
物质结构与性质。中等难度。
18—2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
无信息，考查点有：计算求分子式、反应式书写、反应类型与反应条件判断、同分异构体种数判断、核磁共振氢谱应用。思维常规，中等难度，但同分异构体种数判断较难（涉及苯环上三个取代基的异构）。
无信息，考查点有：计算求分子式、反应式书写、反应类型判断、核磁共振氢谱判断,简单的合成线路（两步）思维常规，中等难度。但合成尼龙的反应式书写学生较少见。
无信息，聚酯合成。考查点有：反应式书写、反应类型判断、有条件书写同分异构体。思维常规，中等难度。
有信息，考查点有：有机物的命名、反应式书写、反应类型判断、天然橡胶的单体的同分异构体种数判断（包括顺反异构）。思维常规，中等难度，但同分异构体种数判断较难（涉及两个碳碳双键的顺反异构）。
有信息，考查点有：有机物的命名、反应式书写、反应类型判断、核磁共振氢谱判断,但同分异构体种数判断较难（有序地书写思想）
2008年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷) 化学
2008年海南高考化学试题注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．HBr分子的电子式为：2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol5．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A6．下列离子方程式正确的是：7．关于铅蓄电池的说法正确的是：A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq）8．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
高考高考化学试题分项解析 水溶液中的离子平衡试题
定额市鞍钢阳光实验学校专题16 水溶液中的离子平衡1．【高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．c(CO32−)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp(MgCO3)【答案】A考点：考查难溶电解质的溶解平衡及K sp【名师点睛】难溶电解质的溶解平衡是这几年高考的热点，掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题，既考查了学生的知识迁移能力、动手实验的能力，又考查了学生实验探究的能力和逻辑推理能力。
本题较基础，只需把握平衡移动原理即可得到结论。
2．【高考江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡等有关判断【名师点晴】掌握有关的化学反应原理，明确图像中曲线的变化趋势是解答的关键。
注意酶的催化效率与温度的关系，温度太高或太低都不利于酶的催化。
注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理。
3．【高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】试题分析：A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。
海南省化学高考试卷及解答参考(2024年)
2024年海南省化学高考自测试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学基本概念的说法正确的是：A、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，化合物是由不同元素组成的纯净物。
B、同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。
C、同素异形体是指由同一种元素组成的，具有不同物理性质和化学性质的单质。
D、氧化还原反应是指电子的转移过程，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
答案：C解析：选项A中，化合物是由不同元素组成的纯净物，元素是由具有相同核电荷数的原子组成的物质。
选项B中，同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。
选项D 中，氧化还原反应中氧化剂失去电子，还原剂接受电子。
而选项C正确地描述了同素异形体的概念。
2、在一定条件下，反应(A(g)+B(g)→C(g))达到平衡状态。
若增大体系的压强，下列叙述正确的是：A. 若A和B的计量数之和大于C的计量数，则平衡向正反应方向移动。
B. 若A和B的计量数之和小于C的计量数，则平衡向逆反应方向移动。
C. 增大压强对平衡没有影响。
D. 平衡一定向正反应方向移动。
答案：A解析：根据勒夏特列原理（Le Chatelier’s Principle），当一个平衡系统受到外界改变时，系统会自动调整以抵消这种改变。
对于气体反应来说，增加系统的总压强会导致体积减小，从而增加单位体积内的粒子浓度。
如果反应物A和B的总摩尔数大于产物C的摩尔数，那么增加压强会使平衡向着体积减少的方向移动，即向正反应方向移动，以减少粒子数量并降低压强的影响。
因此选项A正确。
选项B描述的情况会导致平衡向体积增大的方向移动，即逆反应方向；选项C忽略了压强对气体反应平衡的影响；选项D则未考虑反应前后气体摩尔数的变化情况。
3、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、氯化钠晶体C、空气D、二氧化碳答案：C解析：纯净物是由单一物质组成的，具有固定的化学组成和性质。
蒸馏水（A）是纯净的水，氯化钠晶体（B）是纯净的食盐，二氧化碳（D）是纯净的气体。
高考化学试题答案及解析
目夺市安危阳光实验学校普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学试题、答案与解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 F 19 Mg 24 C1 35．5 Ca 40 Fe 56 Ag l08 Pb 207第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol·L-10.1 0.2 0平衡浓度/mol·L-10.05 0.05 0.1下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数6．已知室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1％发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10-6倍8．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)A．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCI气体中的粒子数与0．5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在状况下，22．4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和N2为等电子体，22．4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等10．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分。
专题85物质检验与鉴别(原卷卷)--十年(2014-2023)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2023年山东卷】鉴别浓度均为10.1mol L -⋅的2NaClO Ba(OH)、、()243Al SO 三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A ．测定溶液pHB ．滴加酚酞试剂C ．滴加10.1mol L KI -⋅溶液D ．滴加饱和23Na CO 溶液2．（2021·海南真题）一次性鉴别等浓度的3KNO 、4NH Cl 、23Na CO 三种溶液，下列方法不可行．．．的是 A ．测定pH B ．焰色试验C ．滴加3AlCl 溶液D ．滴加饱和()2Ca OH 溶液，微热3．【2022年山东卷】已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。
实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。
下列说法正确的是A ．苯胺既可与盐酸也可与NaOH 溶液反应B ．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C ．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D ．①、②、③均为两相混合体系4．（2020·全国高考真题）某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为 A ．KCl 、NaCl B ．KCl 、MgSO 4 C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl5．（2020·浙江高考真题）黄色固体X ，可能含有漂白粉、4FeSO 、()243Fe SO 、2CuCl 、KI 之中的几种或全部。
将X 与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y 和无色碱性溶液Z 。
下列结论合理的是( )专题85 物质检验与鉴别A ．X 中含KI ，可能含有2CuClB ．X 中含有漂白粉和4FeSOC ．X 中含有2CuCl ，Y 中含有3Fe(OH)D ．用24H SO 酸化溶液Z ，若有黄绿色气体放出，说明X 中含有2CuCl6．（2019·浙江高考真题）白色固体混合物A ，含有KCl 、CaCO 3、Na 2CO 3、Na 2SiO 3、CuSO 4中的几种，常温常压下进行如下实验。
[高中化学历年高考题分类汇编7、溶液中平衡选择题练习
七、溶液中的平衡选择题 练习〔一〕1、弱电解质的电离〔2021 新课标〕 10.将浓度为 0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，以下各量向来保持增大的是 A. c 〔H +〕B. K ？ 〔HF 〕C.c 〔F-〕D.〔 〕〕c H〕〔c 〔 HFc H〔2021 福建〕 10.常温下 L -1醋酸溶液的 pH=a，以下能使溶液 pH=(a+1) 的措施是gA. 将溶液稀释到原体积的 10 倍B.参加适合的醋酸钠固体C.参加等体积 0.2 mol · L -1盐酸D.提高溶液的温度 (2021 山东 )14.室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中参加水稀释后，以下说法正确的选项是A. 溶液中导电粒子的数目减少c(CH 3 COO )不变B. 溶液中c( CH 3COOH ).c(OH)C.醋酸的电离程度增大， c 〔 H + 〕亦增大D.再参加 10mlpH=11 的 NaOH 溶液，混杂液 pH=7 （ 2021 重庆〕 13. PH=2 的两种一元酸 x 和 y ，体积均为 100ml, 稀释过程中 PH 与溶液体积的关系以以下图， 分别滴加 NaOH 溶 液〔〕至 PH=7，耗资 NaOH 溶液的体积为 Vx,Vy, 那么 A.x 为弱酸 Vx<Vy B.x 为强酸 Vx>Vy C.y 为弱酸 Vx<Vy D.y 为强酸 Vx>Vy 〔2021 海南〕 6．室温时，某一元酸HA 在水中有 ％发生电离，以下表达错误的选项是： A ．该溶液的 pH=4 B ．高升温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为 1×10-7D ．由 HA 电离出的 c(H + )约为水电离出的 c(H + )的 106 倍CH 3COO －＋〔2007 上海〕 21. 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH 3COOHH ＋要使溶液中 c(H ＋)/c(CH 3COOH) 值增大，可以采用的措施是A 加少量烧碱溶液B 高升温度C 加少量冰醋酸D 加水〔2007 重庆〕 10.用白醋〔醋酸浓度约 1 mol/L 〕进行以下实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋参加豆浆中有积淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示白醋的 pH 为 2~3 2、 PH 与中和滴定 －〔2021 四川〕 9． 25 ℃在等体积的① pH=0 的 H 2SO 4 溶液，② 0.05 mol L ·1 的 Ba(OH) 2 溶液， ③pH = 10 的 Na 2 S 溶液，④ pH=5 的 NH 4 NO 3 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A ．1∶ 10∶1010∶109B ． 1∶5∶ 5×109∶ 5×109C ．1∶ 20∶ 1010∶ 109D ． 1∶10 ∶ 104∶ 109〔2021 上海〕 19．常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混杂获取 a 、 b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的选项是 A.b 不可以能显碱性 B. a 可能显酸性或碱性 C.a 不可以能显酸性 D.b 可能显碱性或酸性（ 2021 全国二〕 9. 相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反响，以下关于氢气体积〔V 〕随时间〔 t 〕变化的表示图正确的选项是〔2021 -1氢氧化钠溶液与-1硫酸溶液等体积混杂，海南〕 2、常温下，将 0.1 mol ·L 0.06 mol ·L 该混杂溶液的 pH 等于A ．〔2021 全国一〕 10. 用 0.1 mol/L的盐酸滴定 0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可以能出现的结果是A. c( NH 4 ) > c(Cl ) , c(OH ) > c(H )B. c(NH 4 ) = c(Cl ) , c(OH ) = c(H )C. c(Cl ) > c(NH 4 ) , c(OH ) > c( H )D. c(Cl ) > c(NH 4 ) , c(H) > c(OH )〔2021 上海〕 20．关于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，以下表达正确的选项是 A ．该溶液 lmL 稀释至 100mL 后， pH 等于 3B ．向该溶液中参加等体积、 pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完好中和C ．该溶液中硝酸电离出的c( H ) 与水电离出的 c(H + ) 之比值为 10 -12 。
20112012学年荣达学校第一次质量检测化学试题 (1)
2011~2012学年荣达学校第一次质量检测化学试题出题人：袁健可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O--16 S--32 Na一23 Ca一40Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 AL-27 Si-28 Cu-64 AL-27。
一．本卷共22题，每题2分，共44分。
下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1．水是国家战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是A．CH3OH B．SO2C．PbCl2D．CO22．根据所学化学知识，判断下列说法正确的是A．13153I是12553I的同位素B．NH3的摩尔质量为17C、盐酸是强电解质D．分解反应一定不是氧化还原反应3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用Fe Cl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝2N a+ + 2O H－+ O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O＝2H+ + Cl－+ ClO－D．A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+电解H2↑+ Cl2↑4．(2007年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律)下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等5．设N A为阿伏加德罗常数的值；下列说法错误的是A、标准状况下，22.4 L乙烷分子含极性键数6NAB．0.1 molNa与足量水反应生成H2 0.1NAC．46gNO2气体中氧原子总数为2NAD．15 g甲基(一CH3)所含的电子数为9NA6．下列物质在酸催化下的水解反应符合A+H2O→B+C且B、C相对分子质量相等的是A、乙酸丙酯B．麦芽糖C淀粉D．油脂7．下列说法正确的是A、Na2O2含有非极性共价键B．NH4Cl晶体只含共价键C、H2O分子内存在非极性键D．晶体钠熔化时破坏离子键8．某小组利用MnO 2和浓HCl以下图装置制备纯净C12。
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学用语)汇编(附答案)
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学用语)汇编考点1 化学与STSE考法01 化学变化的判断1. （2024ꞏ湖北卷）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。
舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是A. 发蓝处理B. 阳极氧化C. 表面渗镀D. 喷涂油漆2. （2024ꞏ黑吉辽卷）劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。
下列化学原理描述错误的是发明关键操作化学原理A 制墨松木在窑内焖烧发生不完全燃烧B 陶瓷黏土高温烧结形成新的化学键C 造纸草木灰水浸泡树皮促进纤维素溶解D 火药硫黄、硝石和木炭混合，点燃发生氧化还原反应3．（2022ꞏ湖北卷）化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A．加入明矾后泥水变澄清B．北京冬奥会用水快速制冰C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜D．切开的茄子放置后切面变色4．（2022ꞏ湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰考法02 化学与材料5．（2024ꞏ浙江卷1月）根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是材料组成和结构变化性能变化A 生铁减少含碳量延展性增强B 晶体硅用碳原子取代部分硅原子导电性增强C 纤维素接入带有强亲水基团的支链吸水能力提高D 顺丁橡胶硫化使其结构由线型转变为网状强度提高6 （2024ꞏ河北卷）高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。
下列说法错误的是A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高7．（2023ꞏ河北卷）高分子材料在各个领域中得到广泛应用。
2007年高考海南化学试题和参考答案
2007年高考海南化学试题和参考答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。
1．下列物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和83．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=74．下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等5．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是6．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s），ΔH=-348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s），ΔH=-31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol7．下列实验现象的描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体8．下列溶液能与镁反应生成氢气的是A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水9．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
2024年高考真题——化学(海南卷)含答案
机密★启用前2024年海南省普通高中学业水平选择性考试化学（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题|卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7ⅳO-16Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学为实现社会可持续发展贡献巨大。
下列说法错误．．的是A.以竹代塑，可减少白色污染B.使用人工合成杀虫剂，对环境无影响C.无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用D.使用无磷洗涤剂，可减少水体污染【答案】B【解析】【详解】A．利用可降解的竹子替代普通塑料，减少塑料的使用，可防止白色污染，故A正确；B．人工合成杀虫剂具有一定毒性，会对环境造成一定影响，故B错误；C．无纸化办公，减少了打印机中人工合成的油墨使用，故C正确；D．含磷洗涤剂会导致水的富营养化，从而导致赤潮、水华等污染，使用无磷洗涤剂，可减少水体污染，故D正确；故选B。
2.下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是A B C D丁烷葡萄糖浓硫酸氯化钡A.AB.BC.CD.D【答案】A 【解析】【详解】A ．丁烷易燃，属于易燃气体，故A 正确；B ．葡萄糖没有腐蚀性，不属于腐蚀类物质，故B 错误；C ．浓硫酸是硫酸浓度很大的水溶液，不属于加压气体，故C 错误；D ．氯化钡的性质稳定，没有爆炸性，不属于爆炸类物质，故D 错误；故选A 。
3.高分子物质与我们生活息息相关。
下列说法错误．．的是A.糖原(成分类似于淀粉)可转化为葡萄糖 B.聚合物是22CH CH =的加聚物C.畜禽毛羽(主要成分为角蛋白)完全水解可以得到氨基酸D.聚合物的单体是()24HOOC CH COOH 和32CH CH OH 32CH CH OH【答案】D 【解析】【详解】A ．成分类似于淀粉的糖原一定条件下能发生水解反应最终生成葡萄糖，故A 正确，B ．乙烯分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成高聚物聚乙烯，故B 正确；C ．畜禽毛羽的主要成分为角蛋白，一定条件下能完全水解生成氨基酸，故C 正确；D ．由结构简式可知，聚合物的单体是()24HOOC CH COOH 和HOCH 2CH 2OH ，故D 错误；故选D 。
专题01 化学常识 化学与生活教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题01化学常识化学与生活1．【2022年全国甲卷】化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B．温室气体是形成酸雨的主要物质C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D．干冰可用在舞台上制造“云雾”【答案】D【解析】A．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误；B．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B错误；C．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；D．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成“云雾”效果，D正确；答案选D。
2．【2022年全国乙卷】生活中处处有化学，下列叙述正确的是A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B．碳酸氢钠可做食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．焰火中红色来源于钠盐灼烧【答案】B【解析】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确；C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误；D．钠元素灼烧显黄色，D错误；故选B。
3．【2022年湖南卷】化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱CO转化为淀粉或葡萄糖C．科学家成功将2CO跨临界直冷制冰D．北京冬奥会场馆使用2【答案】D【解析】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A 不符合题意；B ．工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B 不符合题意；C ．CO 2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C 不符合题意；D ．使用CO 2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D 符合题意；综上所述，本题选D 。
2007年高考化学试题(海南卷)
第 1 页2007年高考化学试题（海南卷）分析化学（二）试题课程代码：03047一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。
错选、多选或未选均无分。
1.根据试样用量的多少，微量分析是指( )A.0.01-0.1gB.0.1-10mgC.>0.1gD.<0.1mg2.样品中被测组分是Al （M Al =26.98g/mol ），称量形式是Al 2O 3（M 32O AL =101.96g/mol ），则换算因数F 值是( )A.0.5292B.0.2646C.3.7791D.1.88953.在含有AgCl 沉淀的溶液中，加入氨水，将使AgCl 沉淀的溶解度增大，这种效应属于( )A.同离子效应B.异离子效应C.配位效应D.酸效应4.在非水滴定中，标定HClO 4常用的基准物质是( )A.无水碳酸钠B.硼砂C.苯甲酸D.邻苯二甲酸氢钾5.用沉淀滴定法测定Ag +，选用下列何种方式为宜？( )A. Mohr 法直接滴定B. Mohr 法间接滴定C. V olhard 法直接滴定D. V olhard 法间接滴定6.Ca 2+、Mg 2+离子共存时，在何种条件下，不加掩蔽剂可用EDTA 滴定Ca 2+？( )A. pH=5B. pH=10C. pH=12D. pH=2 7.用浓度为0.1000mol ·L －1的I 2标准溶液标定Na 2S 2O 3溶液，若标定结束时所消耗I 2溶液体积和Na 2S 2O 3溶液体积相等，则Na 2S 2O 3溶液的浓度为( ) A.0.1000mol ·L －1 B.0.2000mol ·L －1 C.0.05000mol ·L －1 D.0.01000mol ·L －1 8.若使用永停滴定法滴定至化学计量点时电流降至最低点，则说明( )A.滴定剂和被滴定剂均为不可逆电对B.滴定剂和被滴定剂均为可逆电对C.滴定剂为可逆电对，被滴定剂为不可逆电对D.滴定剂为不可逆电对，被滴定剂为可逆电对9.玻璃电极使用前必须在水中浸泡，其主要目的是()A.清洗电极B.活化电极C.校正电极D.清除吸附杂质10.吸光性物质的摩尔吸光系数取决于下列哪种因素？()A.比色皿厚度B.该物质浓度C.吸收池材料D.入射光波长11.某化合物中两种质子，在100MHz的仪器上测出其化学位移差（δ）为1.1ppm，在200MHz的仪器上测出的结果为()A.δ差为2.2ppmB.共振频率差为55HzC.δ差为1.1ppmD.共振频率差为110Hz12.某一化合物的质谱图上出现M、M+2及M+4峰，其相对丰度为9∶6∶1，则该化合物的分子式中含氯原子()A.1个B.2个C.3个D.4个13.在气液色谱中，色谱柱的使用上限温度取决于()A.样品中沸点最高组分的沸点B.样品中各组分沸点的平均值C.固定液的沸点D.固定液的最高使用温度14.在化学键合相色谱法中，选择不同类别的溶剂，可以改善分离度，因为()A.提高分配系数比B.容量因子增大C.保留时间增长D.色谱柱柱效提高15.要使两组分的相对比移值发生变化，可以采用的手段是()A.改变薄层厚度B.改变固定相粒度C.改变展开温度D.改变固定相种类二、多项选择题(本大题共4小题，每小题2分，共8分)在每小题列出的五个备选项中至少有两个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。
高三化学高考计算热点-物质的量浓度相关计算
高考计算热点-物质的量浓度相关计算物质的量浓度是化学基本概念之一,是化学重要思维的组成部份,历来是命题重点,包含物质的量浓度的概念。
溶液的浓度是化学计算中涉及面最广的内容。
试题包括：1、溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质物质的量，溶液质量之间的换算；2、物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算；3、溶液稀释后，溶质质量分数或物质的量浓度大小计算或大小判断；4、两种溶液混合(包括发生反应和不发生反应)后，溶液浓度的计算；5、气体溶于水后，溶液浓度的计算；6、其他综合运算。
试题以选择题为主，是高考试题中考查学生计算能力的必考题。
此类题涉及的概念较多（如物质的量、质理、摩尔质量、气体的摩尔体积等），知识范围广，内容灵活多变，解题过程中不少同学感到无所适从。
现对该类试题进行归类例析：一、物质的量浓度计算的依据----“定义式”物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，其中n为溶质的物质的量(mol)，V为溶液的体积(L)，c的单位为mol/L。
由此可知，欲求c。
应先分别求出n及V。
在近几年高考试题中，物质的量浓度计算都是与其它考点结合考查，或做为其中的一步，如例3中第4步。
例1、(2001年全国，25)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol·L －1、密度为0.915 g·cm－3的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
(本题中氨的相对分子质量以17.0，水的密度以1.00 g·cm－3计)解析：1.00 L该氨水中含氨的质量为12.0 mol×17.0 g·mol－1；其体积在标准状况下为：12.0 mol×22.4 L·mol－1；1.00 L该氨水中含水的质量为：1.10 L×915 g·L－1－12.0 mol×17.0 g·mol－1答案：1体积水吸收378体积的氨气可制得上述氨水。
（完整版）物质的量练习题
（完整版）物质的量练习题物质的量练习题(⼀)⼀、选择题(每⼩题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯⽓的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢⽓的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的⼆氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原⼦的个数⽐为2∶3B、含硫元素的质量⽐是5∶4C、含氧元素的质量⽐为5∶6D、含硫原⼦的个数⽐为1∶13、1克氯⽓含有n个Cl2分⼦，则阿佛加德罗常数可表⽰为A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L⽔中，恰使K+离⼦数与⽔分⼦数之⽐为1∶100，则a值为A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在⼀定体积的容器中加⼊1.5mol氙⽓（Xe）和7.5mol氟⽓，于400℃和2633kPa压强下加热数⼩时，然后迅速冷却⾄25℃，容器内除得到⼀种⽆⾊晶体外，还余下4.5mol 氟⽓，则所得⽆⾊晶体产物中，氙与氟的原⼦个数之⽐是A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒⼦数⽬不等于阿伏加德罗常数值的是A．1g H2所含的原⼦个数B．4g氦⽓所含的原⼦个数C．23g⾦属Na全部转变为⾦属离⼦时失去的电⼦个数D．16g O2所含的分⼦个数7、过氧化钠与⽔反应时，氧化剂与还原剂物质的量之⽐是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表⽰阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．N A个N2分⼦和N A个CO分⼦质量⽐为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原⼦数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒⼦数⽬⼀定是N A9、若某氖原⼦质量是a g，12C的原⼦质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氖元素的相对原⼦质量⼀定是12a/bB．该氖原⼦的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原⼦的物质的量⼀定是W/(a N A)molD．Wg该氖原⼦所含质⼦数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦⽓具有相同的A．分⼦数B．原⼦数C．质⼦数D．质量11、下列说法错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原⼦B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原⼦C．使⽤物质的量时，应⽤化学式指明粒⼦的种类D．1mol H2的质量是1g12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。
2017年高考化学真题试题(海南卷)(Word版+答案+解析)
2017年高考化学真题试卷（海南卷）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法错误的是（）A. 蔗糖可作调味剂B. 细铁粉可作食品抗氧剂C. 双氧水可作消毒剂D. 熟石灰可作食品干燥剂2.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）A. COB. SO2C. HClD. CO23.下列分子中，其中子总数为24的是（）A. 18O3B. 2H217O2C. 14N16O2D. 14C16O24.在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O= +Cl-+8H+，中M的化合价是（）A. +4B. +5C. +6D. +75.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（）A. B. C. D.6.能正确表达下列反应的离子方程式为（）A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3 =Al2(CO3)3↓D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-= + + H2O二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7.下列叙述正确的是( )A. 稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B. 碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C. 过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D. 铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝8.下列叙述正确的是( )A. 酒越陈越香与酯化反应有关B. 乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体9.N A为阿伏伽德罗常数的值。
同分异构体专题
一、感受高考——高考考什么
【2009年-8T】3-甲基戊烷的一氯代产物有（不 考虑立体异构） （ B ） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 【2010年-8T】分子式为C3H6Cl2的同分异构体共 有(不考虑立体异构) （ B ） A ．3 种 B ．4 种 C ．5 种 D ．6 种
一、感受高考——高考考什么
【2011年-8T】分子式为C5H11Cl的同分异构体共有 （不考虑立体异构）( C ) A ．6 种 B ．7 种 C． 8种 D ．9 种
【2012年-10T】分子式为C5H10O且可与金属钠反应放
出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）(D） A. 5种 B.6种 C.7种 D.8种
氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（C）
10. 【2007-海南卷-19T 】 分子式为C5H10 的烯烃共有（要考虑顺反异构体）(B) A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
11．将蒽 （如下）的分子中减少3个碳原子但氢原子不 变，则形成的稠环化合物的同分异构体数目为 ( D )
A．3种B．4种C．种5.【2013-大纲卷-13T 】 某单官能团有机化合物， 只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58， 完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可 能的结构共有（不考虑立体异构）（ B ） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 6.【2009-海南卷-18】 分子式为C5H10O2的酯 共有(不考虑立体异构) (C) A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
二、研究高考—高考怎么考
1、考纲要求
【必修内容】了解有机化合物的同分异构现象
【选考内容】了解有机化合物存在异构现象，能 判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手 性异构体） 顺反异构考纲没有任何要求 在研读考纲时，要注意考纲对知识内容要求 的三个层次
高考化学热化学试题汇编完整版
高考化学热化学试题汇编HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】高考化学热化学试题汇编（00年—08年）一、选择题1、（2000年山西卷—14）今有如下3个热化学方程式：H 2(g)+ O 2(g)=H 2O(g) ΔH=a KJ·mol -1 H 2(g)+ O 2(g)=H 2O(l) ΔH=b KJ·mol -1 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=c KJ·mol -1 关于它们的下列表述正确的是（ ）A.它们都是吸热反应B.a 、b 和c 均为正值C.a=b D .2b=c2、（2002年天津卷—9）沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
0.5molCH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是A. 2CH 4（g ）＋4O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；ΔH＝＋890kJ·mol －1B. CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ）； ΔH＝＋890kJ·mol －1C. CH 4（g ）＋4O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ）； ΔH＝－890kJ·mol －1D. 1/2CH 4（g ）＋O 2（g ）＝1/2CO 2（g ）＋H 2O （l ）； ΔH＝－890kJ·mol －13、（03江苏卷—4）已知在25℃，101kPa 下，lgC 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）A. C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)；△H＝－48.40kJ·mol－1B. C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－5518kJ·mol－1C. C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝＋5518kJ·mol－1D. C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－48.40kJ·mol－14、（03全国新课程卷—13）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－15、（04全国卷Ⅳ—12）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+1.5O2（g） CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）；△H=－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）；△H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol6、（04全国卷Ⅲ—8）已知:（l）H2(g) +0.5O2(g) ＝H2O（g）;△H1＝a kJ·1mol（2）2H2(g) +O2(g) ＝2H2O（g）;△H2＝b kJ·1mol-（3）H2(g) +0.5O2(g)＝H2O（l）;△H3＝c kJ·1mol-（4）2H2(g) +O2(g) ＝2H2O（l）; △H4＝d kJ·1mol-下列关系式中正确的是A. a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞07、（04全国卷Ⅱ—13）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨) + O2(g) === CO2(g) △H = －393.51kJ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) △H = －395.41kJ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高8、（04广东卷—17）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）A、26.0kJB、51.9kJC、155.8kJD、467.3kJ9、（04上海卷—7）实验室制取下列气体，其反应放热的是（）A.由无水醋酸钠制CH 4B.由乙醇制C 2H 4 C .由电石制C 2H 2 D.由氯酸钾制O 210、（05江苏4）氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l)；△H = —285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g)；△H = —283.0 kJ/molC 8H 18(l) + 25/2O 2(g) = 8CO 2(g) + 9 H 2O(l)；△H = —5518 kJ/molCH 4(g) + 2 O 2(g) = CO 2(g) + 2 H 2O(l)；△H = —890.3 kJ/mol相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A ．H 2(g)B ．CO(g)C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)11、（05全国卷Ⅰ13）已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）A ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ） 4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=－4b kJ/molB ．C 2H 2（g ）+25O 2（g ） 2CO 2（g ）+H 2O （l ）；△H=2b kJ/mol C ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ） 4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=－2b kJ/molD ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ） 4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=b kJ/mol12、（06重庆卷10)25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（ ）A. C(s)+0.5O 2(g)=CO(g)；△H =-393.5 kJ/molB. 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)；△H =+571.6 kJ/molC. CH 4g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)；△H =-890.3 kJ/molD . 0.5C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l)；△H = -1400 kJ/mol13、（06江苏卷8）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ）①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g)；△H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 8A ．① B．④ C ．②③④ D．①②③14、（06天津13）已知反应：①101KPa 时，2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝Ｈ2Ｏ(l)；△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3KJ热量15．(2007年高考广东化学卷—16)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
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2007年高考化学试题（海南卷）
分析化学(二)试题
课程代码：03047
一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号内。
每小题1分，共20分)
1. 可用如下哪种试验方法减小分析测定中的偶然误差?( )
A. 对照试验
B. 空白试验
C. 多次平行测定
D. 校准仪器
2. 有一组测量值，已知其标准值，要检验得到这组数据的分析结果是否可靠，应采用( )。
A. Q检验
B. t检验
C. F检验
D. Grabbs检验
3. 已知CaF2的Ksp=2.7×10-11，若不考虑F -的水解，则CaF2在纯水中的溶解度为( )。
A. 5.2×10-5mol/L
B. 6.8×10-6mol/L
C. 2.6×10-3mol/L
D. 1.9×10-4mol/L
4. 如果共沉淀的杂质离子与沉淀的构晶离子半径相近、电荷相同，则易形成( )。
A. 表面吸附
B. 混合晶体
C. 机械吸留
D. 后沉淀
5. 0.2000mol/L的NaOH溶液对HAc的滴定度为(M HAc=60.05g/mol)( )。
A. 6.005mg/ml
B. 0.01201mg/ml
C. 12.01mg/ml
D. 0.02402mg/ml
6. 非水酸碱滴定中，分别滴定混合酸各组分含量常选用的溶剂是( )。
A. 二甲基甲酰胺
B. 冰HAc
C. 甲基异丁基酮
D. 苯－甲醇
7. 铁铵矾指示剂法中，滴定反应应在下述溶液中进行( )。
A. 酸性
B. 中性或弱酸性
C. 中性、弱碱性
D. 强碱性
8. 与EDTA配位滴定突跃范围大小关系最小的因素是( )。
A. 酸度辅助配体浓度
B. 金属离子浓度
C. 湿度
D. 稳定常数
9. 以KMnO4法测定Fe2+时，需在一定酸度下进行滴定，下列酸适用的为( )。
A. H2SO4
B. HCl
C. HNO3
D. H2C2O4
10. 用电位滴定法确定滴定终点可测量下列哪些量的变化?( )
A. 电动势（电位）
B. 电导
C. 电流
D. 电量
11. 下列化合物中能同时产生K、R、B三个吸收带的是( )。
A. 苯乙酮
B. 苯乙醇
C. 苯酚
D. 苯胺
12. 下列化合物在紫外光区吸收带λmax最长的是( )。
A. 1,3,5-己三烯
B. 1,3-丁二烯
C. 1,3-环己二烯
D. 2,3-二甲基-1,3-丁二烯
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13. 丙酮的0c ~=ν=1715cm -1，若其中一个甲基被一苯基所取代形成苯乙酮后，则0c ~=ν将( )。
A. 逐渐移向低频区
B. 逐渐移向高频区
C. 不变
D. 不一定 14. 乙烯的振动自由度为( )。
A. 20
B. 13
C. 12
D. 16
15. 下列化合物中，质子的化学位移最小的是( )。
A. CH 4
B. CH 3F
C. CH 3Cl
D. CH 3Br
16. 质谱法中根据二项式(a+b)n 的展开，可以推导出( )。
A. 同位素的丰度比
B. 同位素的自然丰度
C. 同位素的原子数目
D. 轻、重同位素的质量 17. 反相分配色谱主要用于哪类物质的分离?( )
A. 亲水性物质
B. 中等极性物质
C. 强酸性物质
D. 亲脂性物质 18. 利用气—液色谱分离弱极性、非极性化合物，一般选用弱极性、非极性固定液，试样按( )。
A. 沸点由高到低的顺序出峰
B. 沸点由低到高的顺序出峰
C. 按极性由低到高方向出峰
D. 按极性由高到低的方向出峰
19. 色谱分析的定性参数是( )。
A. 保留值
B. 基线宽度
C. 峰面积
D. 半峰宽 20. 高效液相色谱中，组分的保留值大小实际反映了哪些部分的分子间作用力?( ) A. 组分与流动相
B. 组分与固定相
C. 组分与组分
D. 组分与流动相和固定相 二、多项选择题(在每小题的五个备选答案中，选出二至五个正确的答案，并将正确答案的序号分别填在题干的括号内，多选、少选、错选均不得分。
每小题2分，共8分)
1. 水是下列哪些酸的拉平性溶剂?( )
A. 盐酸
B. 硫酸
C. 硝酸
D. 醋酸 E ．高氯酸
2. 在紫外光照射下，乙烯分子中电子能级跃迁的类型有( )。
A. n →σ*
B. n →π*
C. σ→σ*
D. π→π* E ．π→σ*
3. 质谱解析中常利用的离子有( )。
A. 分子离子
B. 同位素离子
C. 亚稳离子
D. 碎片离子
E.重排离子
4．色谱柱的柱效率可以用下列哪些参数表示?( )
A. 理论塔板数
B. 分配系数
C. 保留值
D. 塔板高度 E ．容量因子
三、填空题(每空1分，共16分)
1. 用NaOH 标准溶液测定HAc 浓度时，若使用甲基橙指示剂，则对结果产生的误差是___________，将使测定结果___________。
（偏高、偏低、不变）
2. 50ml 滴定管的读数可准确至___________，为使滴定分析的准确可达0.1%，故滴定时消耗溶液体积需控制在___________。
第 3 页 3．AgCl 沉淀在0.001mol/LHCl 中的溶解度比在水中___________，这是因为___________。
4. 列出下列各测定的换算因数式（以分子量M 表示）
根据Fe 2O 3测定Fe 3O 4___________
根据BaSO 4测定S___________
5．能用于直接配制和标定标准溶液的物质称为___________。
6.吸附指示剂法测定卤素离子含量时,需控制的滴定条件主要有___________、__________。
7．用EDTA 准确滴定金属离子的条件是___________。
8. 直接碘量法分析样品时，适宜的酸度条件为___________，淀粉指示剂于___________时加入。
9. 对于电池：玻璃电极|H +(a=x)‖饱和甘汞电极，缓冲溶液pH=4.00时，测得电池电动势为0.209伏；测量未知液得电池电动势为0.312伏，与其相应的未知液的pH 值为___________。
10．在一定温度下，组分在固定相和流动相之间的分配达到平衡时的浓度比Cs/Cm ，称为___________。
四、名词解释(每小题2分，共10分)
1．配位滴定的配位效应
2．离子选择性电极
3．基频峰
4．荧光焠灭
5．基准物质
五、简答题(每小题4分，共16分)
1．简述配位滴定中指示剂的封闭现象及消除方法。
2．简述产生IR 光谱的必需条件。
3．用0.1000mol/LCe 4+标准溶液滴定20.00ml ，约0.1mol/LFe 2+溶液，以永停滴定法确定终点，试绘制该滴定的滴定
曲线，注明曲线各转折点所对应的体积并说明二电对的类型。
4．简述吸附薄层色谱中吸附剂和展开剂的选择原则。
六、计算题（各小题分别为10、6、8分，共24分）
1．精密称取一含Na 2CO 3的NaOH 药品1.179g ，用0.3000mol/L 的HCl 标准溶液滴定至酚酞终点，耗去HCl 标准溶液48.16ml ；继续滴定至甲基橙终点，又耗去HCl 标准溶液24.08ml 。
试计算样品中NaOH 和Na 2CO 3的百分含量，并说明该测定的原理。
32CO Na M =105.99
M NaOH =40.00
2．物质A 在480nm 时的摩尔吸光系数为2.5×103L/mol ·cm 。
某样品含该物质1.50%，试样溶解后稀释至100.00ml ，采用1.00cm 比色皿测定其吸光度。
为使测量误差引起的相对浓度误差较小，宜称取该样品范围为多少？（M A =125.0）
3．已知物质A 和B 在一个30.0cm 色谱柱上的保留时间分别是16.40和17.63min ，不被保留的组分通过该柱的时间为1.30min ，峰宽为1.11和1.21min ，计算：
（1）柱分辨本领（即分离度R S ）；
（2）柱的平均理论塔板数和塔板高度H ；
（3）达到基线分离时所需的柱长度。
七、谱图解析（共6分）
某未知物的分子式为C 4H 10O ，核磁共振谱图如下，试推导其结构式。