乙醛的物理性质

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乙醛

乙醛【知识要点】1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。

注意对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。

2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。

乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。

注意因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。

3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。

由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。

例如，乙醛的加成反应（碳氧双键）和氧化反应（醛基氢），都发生在醛基上。

(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。

例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。

乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。

②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。

(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。

乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。

②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。

乙醛完全燃烧的化学方程式为： O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂（如银氨溶液和新制备氢氧化铜悬浊液）氧化。

银氨溶液的制备：在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。

再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。

实验现象不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。

乙醛讲课

又有还原性能被O 又有还原性能被 2氧化
（2）乙醛的还原性） ①乙醛在点燃条件下与氧气的反应
点燃 4CO ＋4H O 2 2
2CH3CHO＋5O2 CHO＋
被氧气氧化
醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相应羧基
②乙醛的催化氧化
2CH3CHO＋O2 催化剂 2CH3C、乙醇催化氧化法、
2CH3CH2OH + O2
Cu或Ag 或 △
2CH3CHO + 2H2O
2、乙炔水化法、
CH CH + H2O
催化剂
CH3CHO
3、 3、乙烯氧化法
2CH2 CH2 + O2
催化剂
加热加压
2CH3CHO
一、甲醛结构：分子式：CH2O 分子式：结构简式：结构简式：HCHO
三、甲醛的化学性质甲醛中有2个活泼氢可被氧化甲醛中有个活泼氢可被氧化
①、HCHO＋H2 ＋ ②、HCHO＋O2 ＋
催化剂催化剂
CH3OH CO2 ↑ ＋H2O CO2 ↑
③、HCHO＋4Ag(NH3)OH ＋
＋8NH3 ↑ ＋4Ag ↓ ＋3H2O ④、HCHO＋4Cu(OH)2 ＋ CO2 ↑ ＋2Cu2O ↓ ＋5H2O
此外，醛类都可以发生银镜反应，此外，醛类都可以发生银镜反应，也可以和新制Cu(OH)2反应可以和新制
②、加成反应（还原反应）加成反应（还原反应）
O || R－C－H＋H2 －－＋
催化剂
R－CH2－OH －
③、醛既有氧化性，又有还原性醛既有氧化性，
醇
氧化还原
醛
氧化
羧酸
三、醛基的检验哪些有机物中含有—CHO？ 1、*哪些有机物中含有、哪些有机物中含有？醛、HCOOH、HCOOR、、、葡萄糖、葡萄糖、麦芽糖

乙醛乙醛的性质

无色、有强烈刺激性气味的气
体(含氧衍生物唯一常温下呈气体的
物质)，易溶于水；
福尔马林—— 质量分数为35%~40%的甲醛水溶液(混合物)
(3) 化学性质: (与其它醛类性质相似)
① 与银氨溶液: (水浴加热) HCHO+4[Ag(NH3)2 ]++4OH△ (NH4)2CO3 +4Ag↓+6NH3+2H2O ② 与新制Cu(OH)2悬浊液: △ HCHO+4Cu(OH)2 CO2↑+2Cu2O+ 5H2O
C、加入NaOH溶液的量不够
D、加入CuSO4溶液的量不够
三、乙醛的化学性质
2、乙醛的氧化反应（3）被弱氧化剂氧化 Ⅱ、银镜反应
AgNO3溶液 + 稀氨水继续滴加氨水沉淀恰好完全溶解生成白色沉淀
银氨溶液
滴入3滴乙醛试管内壁上附有一层光亮如镜的金属银水浴加热
三、乙醛的化学性质
2、乙醛的氧化反应 c 被弱氧化剂氧化
催化剂
CH3CHO
（3）乙烯氧化法： 2CH2=CH2+O2
催化剂
2CH CHO 3 加热、
加压
五、乙醛的用途主要用于生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等，是有机合成的重要原料。
特殊的醛——甲醛(蚁醛)
(1) 分子式：CH2O O
结构式： H—C—H;
结构简式：HCHO 特殊性：分子中有两个醛基
(2) 物性:
乙醛性质的小节：
1、加成反应 2、氧化反应
a 燃烧 b 催化氧化 c 被弱氧化剂氧化
醛+H2
醇
乙酸
（银氨溶液、新制的Cu(OH)2） d 使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色

乙醛的性质

银氨溶液的配制在洁净的试管里加入 1 mL 2％的AgNO3溶液,一边摇动试管,一边逐渐滴入2％的稀氨水,直到最初产生的
沉淀恰好溶解为止,这时得到的溶液通常叫做银氨溶液.
NH3· H2 O 生成沉淀 NH4+ + OHAgNO3 + NH3· H2O = AgOH↓+ NH4NO3 Ag+ + NH3· H2O = AgOH↓+ NH4+ AgOH + 2NH3· H2O = [Ag(NH3) 2]OH + 2H2O 沉淀溶解氢氧化二氨合银 AgOH + 2NH3· H2O = [Ag(NH3) 2]+ + OH- + 2H2O
乙醛
加氧氧化乙醛显还原性
乙酸
和氢气反应
和氧气反应和银氨溶液反应和新制氢氧化铜反应
三.甲醛
（一）结构
HCHO
（二）物理性质甲醛也叫蚁醛,是一种无色具有强烈刺激性气味的气体,易溶于水,质量分数为35 ％～40％的甲醛水溶液叫做福尔马林.
（三）化学性质 1.加成反应
2.氧化反应
3.缩聚反应
有2个醛基！
乙酸铵水浴
O
CH3CHO + 2[Ag(NH3)2 ] + + 2OH- → CH3COO- + NH4+ + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O 三氨二银一水
பைடு நூலகம்
(4)与新制氢氧化铜反应
O
CH3-C-H + 2Cu(OH)2
△
O
Cu2O↓ + CH3-C-OH + 2H2O 红色沉淀

醛

得氢（还原）
八、特殊的醛——甲醛（蚁醛）
O
1、分子式：CH2O ；结构式：H—C—H ；
结构简式：HCHO
特殊性：分子中有两个醛基
2、物性：无色、有强烈刺激性气味气体，易溶于
水
福尔马林—— 质量分数为35%~40%的甲醛水溶液（混合物）
3、化学性质：（与其它醛类性质相似） ①与银氨溶液:
△
HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH- → (NH4)2CO3 +4Ag↓+6NH3+2H2O (水浴加热)
氧化还原：得氧去氢氧化反应得氢去氧还原反应
1、下列反应中，属于还原反应的是（双选） A．CH2===CH2＋H2催―化―→剂 CH3CH3 B．2CH3CHO＋O2催――化△→剂2CH3COOH
( AD )
C．CH3CHO＋2Cu(OH)2――△→CH3COOH＋Cu2O↓＋
2H2O D．CH3CHO＋H2催―△―化→剂CH3CH2OH
不能催化氧化：
§综合·创新拓展§
﹠能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物﹠
（1）能使溴水褪色的有机物
① 跟烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃发生加成反应而使溴水褪色；
② 跟含醛基的物质等发生氧化反应而使溴水褪色；
③ 跟苯酚等发生取代反应而使溴水褪色；
④汽油、苯、四氯化碳、已烷等分别与溴水混合，则能通过萃取使溴水中的溴进入有机溶剂层而使水层褪色。但这是物理变化。
第二节醛
一、乙醛物理性质
无色液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，易燃烧，密度比水小
沸点(℃)：20.8
能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
“三易”：易挥发、易燃、易溶于有机溶剂

乙醛1

烯烃在一定条件下发生氧化反应时， C=C双键发生断裂，RCH＝CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO。在该条件下，下列烯烃可分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是 [ ] A．CH3CH＝CH(CH2)2CH3 B．CH2＝CH(CH2)3CH3 C．CH3CH＝CHCH＝CHCH3 D．CH3CH2CH＝CHCH2CH3
3、乙醇的消去反应、催化氧化、取代反应
4、定性检验苯酚的反应
5、检验乙醛的两个实验
2、在乙醛溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，可观察到的现
＝CHCHO，若要检出其中碳碳双键，其方法是（2）______。
一、
• 甲醛的用途
甲醛制药（农药、消毒剂），香料，染料；工制造酚醛树脂、脲醛树脂、维纶等等。厂
防腐杀菌剂（浸制标本）；
聚甲醛密封圈
为求延长保质期不良奸商竟然给冰鲜鱼浸甲醛保鲜
4、现有下列物质．
⑥C2H5OH，⑦CH3CHO，⑧醋酸，请用各物质的序号填写下空白： (1)在常温、常压下是气体的是______． (2)能溶于水的是______． (3)能与钠反应放出H2的是______． (4)能与新制Cu(OH)2反应的是______． (5)能发生银镜反应的是______．
加成反应：能被还原成醇
氧化反应：（有2个醛基）能被氧化成羧酸，能起银镜反应，能与
新制的氢氧化铜反应
缩聚反应：
• 甲醛的用途
酚醛树脂热固性酚醛树脂是苯酚和甲醛的反应产物。树脂反应后生成的交联结构是它具有很好的耐热性,尺寸稳定性,抗蠕变、尺寸公差小。酚醛树脂主要应用于汽车,仪器,和电器组件。酚醛树脂的干粉末塑粒料有两大类：通用级和高性能工程级。通用级酚醛树脂的售价约每磅60美分，它广泛用于高温电器方面的烘箱、烤炉、电器线路和配电装置上。在传统的用途方面也有销路，如作炊具和餐具的把柄。工程级酚醛树脂主要用于对强度、耐磨性、介电性能、抗冲击性、高温下尺寸稳定性特别高的场合。大多数标准级酚醛树脂售价越美磅2美元,有些特殊品级售价高达每磅20美元。酚醛树脂在汽车工业中应用极广，可用作它的制传动导向装置、液压制动缸活塞、恒温箱箱体、皮带轮、燃油挡板和

高中化学：乙醛醛类乙醛的加成反应和氧化反应

1、乙醛的物理性质乙醛是一种无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

2、乙醛的化学性质乙醛的结构简式为，官能团为醛基（）。

由于醛基比较活泼，故乙醛可发生加成反应和氧化反应。

（1）加成反应：（又称还原反应）还原反应：通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。

上述加成反应就属于还原反应。

（2）氧化反应：（工业制乙酸）乙醛还能被弱氧化剂银氨溶液和新制的氧化：（银镜反应）（红色）以上两个反应均可用于检验醛基。

①银镜反应实验<1> 配制银氨溶液时加入的氨水要防止过量，为此，要求氨水和溶液的浓度要小（质量分数为2%），且应将氨水逐滴加入溶液中（可先加一滴溶液），使开始产生的沉淀恰好溶解为止。

有关反应方程式为：<2> 做银镜反应实验的试管要求洁净，若不洁净，析出的银呈黑色，导致实验失败。

此反应要用水浴加热。

<3> 有醛基的物质都能发生银镜反应。

实验后附着银镜的试管可用稀洗去。

②醛与新制反应<1> 向溶液中加入少量溶液，保证过量，使溶液呈碱性，这不仅使醛跟在碱性条件下更易发生氧化还原反应，同时可避免由过量分解变黑而掩盖生成的红色。

<2> 此反应要用酒精灯加热。

<3> 不可用久置的做实验。

因为新制为蓝色絮状沉淀，跟醛的接触面积大。

而久置的变得板结，且易分解变性。

3、醛类（1）醛的基本性质饱和一元醛的通式为。

①键可断裂，发生氧化反应，生成羧酸。

例如：（工业制乙酸）醛也可被酸性高锰酸钾氧化，而使高锰酸钾溶液褪色。

②含有，可发生还原反应（加H），生成醇。

例如：③醛基既有氧化性，又有还原性，其氧化还原关系为：（2）甲醛的性质①物理性质：甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液叫做福尔马林。

②化学性质：具有醛类的通性。

甲醛与及新制的反应后，生成的产物中仍含有一个醛基。

乙醛的物理性质

PART 03
乙醛的密度与折射率
REPORTING
WENKU DESIGN
密度
总结词
乙醛的密度比水小。
详细描述
在标准状况下，乙醛的密度大约为0.7808克/立方厘米，略小于水的密度1克/立方厘米。
折射率
总结词
乙醛具有较低的折射率。
详细描述
乙醛的折射率大约为1.3215，这个值在折射率的标准范围内，表明乙醛是一种较为透明的液体。
沸点的高低主要取决于物质分子间的作用力，乙醛分子间作用力较小，因此沸点较低。
意义
沸点在化工生产中有重要应用，如通过沸点不同分离不同物质。
熔点
熔点
01
乙醛的熔点为-121℃。
影响因素
02
熔点主要取决于物质内部结构，乙醛分子间作用力较小，因此
熔点较低。
意义
03
熔点在化学分析中有重要应用，如通过熔点测定判断物质纯度。
在标准温度和压力下，乙醛的沸点为20.8℃，凝固点为-127℃。
乙醛的相对密度为0.7805，比水轻，不溶于水，但可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
气味与味道
乙醛具有强烈的刺激性气味，类似于醋酸和醋的味道。
由于其刺激性的气味和味道，乙醛在低浓度时即可被察觉，通常在0.050.1 ppm范围内。
长时间接触高浓度的乙醛可能会引起眼睛刺激、喉咙不适和头痛等症状。
溶解性
01
乙醛可以与水、乙醇、乙醚、丙酮等有机溶剂互溶。
02
在常温下，乙醛可以溶解一些天然橡胶和聚氯乙烯等塑料制品。
03
乙醛的沸点较低，因此在常温下容易挥发，并可随蒸汽一起挥发。
PART 02
乙醛的沸点与熔点
REPORTING

乙醛的结构性质和制备

乙醛的结构性质和制备乙醛（化学式：CH3CHO），也被称为乙醛酸，是一种无色、易燃的液体有机化合物。

乙醛是最简单的醛类化合物，广泛应用于工业和日常生活中。

下面将详细介绍乙醛的结构、性质和制备方法。

结构：乙醛的分子式为CH3CHO，其结构由一个碳原子和一个氧原子连接而成，碳原子上有一个甲基基团（-CH3）。

乙醛的结构中存在一个醛基（-CHO）。

性质：1.物理性质乙醛是一种无色的液体，有辛辣的气味。

其密度为0.79 g/cm³，熔点为-123.5°C，沸点为20.2°C，蒸气压为440 mmHg（在25°C）。

2.化学性质乙醛具有明显的醇、酮和酸的性质。

其下面是一些典型的化学性质：-氧化性：乙醛能够与氧气作用生成乙酸。

-还原性：乙醛能够被醇或银反应生成对应的氧的化合物。

-加成反应：乙醛可以进行羰基的加成反应，生成羟基化合物。

-氧杂可替代反应：乙醛与氨反应生成乙醯胺。

制备方法：1.乙醛的工业生产通常通过合成气（H2和CO的混合物）的催化氧化得到。

反应方程式为：2CH4+O2->2CH3CHO-合成气由天然气或煤制气中产生，混合比例为3:1，通过催化剂加热至反应温度（约250-300°C）。

-合成气在催化剂的作用下，发生氧化反应生成乙醛。

2.乙醛还可以通过乙醇的脱水反应制备。

反应方程式为：CH3CH2OH->CH3CHO+H2O-乙醇与强酸催化剂如浓硫酸或磷酸进行反应-在高温条件下，乙醇被分解为乙醛和水。

3.光氧化法也是一种制备乙醛的方法。

反应方程式为：2CH4+O2->2CH3CHO-乙烷（C2H6）或丙烷（C3H8）加氧气在紫外光（如太阳光）的作用下，通过自由基反应生成乙醛。

总结：乙醛是一种广泛应用于工业和日常生活中的有机化合物。

其结构由一个碳原子和一个氧原子连接而成，碳原子上有一个甲基基团。

乙醛具有明显的醇、酮和酸的性质，可以进行氧化、还原、加成反应以及氧杂可替代反应。

乙醛醛类

—C—H ，是既有氧化性，又有还原性，
其氧化还原关系为：
小结
醇
O=
⑴ —C—H 氧化(得氧) ，断C—H键: 2CH3CHO + O2
O= O=
⑵ —C—H 醛还原(加氢) ，断C=O键:
R—C—H + H2
O=
氧化还原
醛
氧化
羧酸
催化剂 2CH COOH 3 △
Ni △
R—CH2—OH
氧化
乙醇
乙醛
……
O
R C H
丙醛
H H
醛
1、醛类的结构特点和通式
分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物
R—CHO
饱和一元醛的通式：CnH2nO （ n≥1）
CnH2n+1—CHO
2、醛的化学通性
（1）可以与氢气发生加成(还原)反应 ——生成醇（2）可以发生氧化反应银镜反应被新制的氢氧化铜悬浊液氧化被氧气氧化
+H-H
O-H CH3-C-H H
三、乙醛的化学性质 1. 加成反应：
1、加成反应
CH3—C—H + H—H
乙醛被还原为乙醇
注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下，乙醛不能和HX、X2、H2O发生加成反应
有机物得氢或去氧, 发生还原反应有机物得氧或去氢, 发生氧化反应
O=
Ni △
CH3CH2OH
(2) 银镜反应---与银氨溶液的反应
Ag(NH3)］ + CH3CHO + 2［ 2
+
2OH-
水浴 △
CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

乙醛的性质

乙醛的性质
乙醛（化学式为CH3CHO）是一种有机化合物，常见于生活中的甲醇发酵制备、酒精蒸馏、木材蒸馏等过程中。

乙醛的性质如下：
1. 物理性质：
- 外观：乙醛为无色液体，有强烈的刺激性气味。

- 沸点：乙醛沸点为21°C，易于挥发。

- 密度：乙醛密度为0.789 g/mL。

2. 化学性质：
- 氧化性：乙醛易于被氧化，与氧气、过氧化氢等发生反应。

- 还原性：乙醛可以还原为乙醇，与氢气或还原剂如钠或铝反应。

- 酸性：乙醛存在1个醛基（C=O），可作为酸性羰基化合物，与碱反应生成其对应的盐。

3. 反应性：
- 缩合反应：乙醛可以与胺类、肼类或其他含N-H键的化合物反应，形成相应的醛肼或胺缩醛。

- 氧化反应：乙醛可以被氧气、酸性高锰酸钾或漂白粉等氧化剂氧化，生成乙酸。

- 加成反应：乙醛可以与氨水、氰化氢或硫代钠等进行加成反应，生成相应的加成产物。

总体而言，乙醛具有刺激性气味和较强的化学活性，在工业和实验室中有广泛的应用。

醛

醛基(-CHO)具有较强的还原性
乙醛的化学性质的小结：
1、加成反应：生成醇的特点：－CH2OH O 2、氧化反应 (1)燃烧 R－C－H + H2
催化剂
R-CH2OH
(2)催化氧化乙酸
(3)被弱氧化剂氧化银氨溶液、新制的Cu(OH)2 乙酸盐
(4)使溴水、酸性KMnO4溶液褪色。乙酸
醛的化学性质与乙醛相似。
Ag+ + NH3· H2O＝AgOH ↓+ NH4+ AgOH + 2 NH3· H2O＝[Ag(NH3)2]+ + OH－+ 2H2O
在配好的上述银氨溶液中滴入3滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中温热。
实验ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ象：试管内壁出现一层光亮的固体。
1 mol -CHO～2 mol Ag(NH3)2OH
(3) 被弱氧化剂氧化
①银镜反应
【配制银氨溶液】取一洁净试管，加入1mL2%的AgNO3 溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止。 AgNO3+NH3· H2O AgOH + 2NH3· H2O AgOH↓+NH4NO3
[Ag(NH3)2]OH + 2H2O （氢氧化二氨合银）
能使溴水褪色的无机物: 还原剂：H2S、S2— 、SO2、SO32—等（与Fe2+、I 能反应，但溶液不褪色）
-
强碱： NaOH等
某些盐：Na2CO3、AgNO3等 2HBr＋Na2CO3＝2NaBr＋CO2↑＋H2O
使高锰酸钾溶液褪色的物质
高锰酸钾有强氧化性，能让它褪色的物质，具有还原性。 ①有机物：含碳碳双键、碳碳三键的物质；部分苯的同系物、酚类、有醛基的有机物。 ②无机物：如H2S、S2— 、SO2、SO32— 、Cl 、H2O2等。 Fe2+、I 、 Br 能与之反应，但溶液不褪色。

乙醛的性质和应用

一、醛的性质和应用
• 乙醛的化学性质——氧化反应
与斐林试剂反应
药品：NaOH 、CuSO4、乙醛
步骤：配Cu(OH)2悬浊液加乙醛加热煮沸 △ CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOH →CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O 说明砖红色沉淀 ①实验成功条件:Cu(OH)2悬浊液需新制、碱性环境、加热； ②此反应也用于醛基的检验和测定； ③银镜反应和斐林反应均在碱性条件下用于鉴定醛基存在；－CHO与[Ag(NH3)2]OH或Cu(OH)2均以物质的量比1:2反应。
CH3CHO＋H2
催化剂
CH3CH2OH
*写出CH3CHO加成H2的反应方程式。在有机化学中加氢反应看成什么反应？通常C＝O双键加成：H2、HCN C＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O
一、醛的性质和应用
• 有机化学中的氧化反应与还原反应
还原(加H)
乙醇
氧化(失H)
乙醛
氧化(加O)
乙酸
还原反应：加氢或去氧的反应氧化反应：加氧或去氢的反应
一、乙醛的性质和应用
• 写出分子式为C2H4O的所有可能的结构式
A．
B． H O H H | || | | H—C—C—H H—C＝C—O—H | H
结合1H-NMR谱图可知其结构为
吸收强度
C． H
H | | H—C—C—H \ / O
B
10864 Nhomakorabea2
0
乙醛的结构
分子式：C2H4O 结构简式：CH3CHO 官能团：醛基—CHO
一、乙醛的性质和应用
• 乙醛的化学性质——氧化反应 H O | || H—C—C—H | H

醛知识梳理

________________________________________________________。银镜反应口诀：银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨与新制Cu(OH)2的反应： _______________________________________________________。
醛
【知识梳理】
一、乙醛 1．结构分子式：C2H4O，结构式：结构简式： CH3CHO。 2．物理性质乙醛是一种无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点 20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇互溶。 3．化学性质 (1)氧化反应 ①燃烧：2CH3CHO＋5O2 4CO2＋4H2O
②被弱氧化剂氧化银镜反应：
Ⅱ.(1)某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯 4 种物质中的 1 种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制 Cu(OH)2 悬浊液沉淀不溶解；③与含酚酞的 NaOH 溶液共热发现溶液中红色溶液逐渐消失以至无色，下列叙述正确的有________。 A．几种物质都有 B．有甲酸乙酯、甲酸 C．有甲酸乙酯和甲醇 D．有甲酸乙酯，可能有甲醇
(2)一种有机物的结构简式如下，关于它的性质不正确的说法是________。
A．有酸性，可与 NaOH 反应 B．可以水解生成两种有机物 C．可以发生取代反应 D．可与 H2 发生加成反应 E．可与溴水发生取代反应
例1 (2)3
Ⅰ.(1)2 3,6－二甲基－1－庚醇
(3)先将柠檬醛与足量新制Cu(OH)2反应，向反应后的
③催化氧化：
二、醛 1．概念：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物，简写为RCHO。甲醛是最简单的醛，饱和一元醛的通式为 CnH2nO(n≥1)。 2．性质：随着相对分子质量的增大，醛的熔、沸点逐渐升高。化学通性主要为强还原性，可与弱氧化剂银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液反应生成羧酸铵、羧酸，其氧化性一般仅限于与氢加成生成醇。醛基比较活泼，也能发生加成和缩聚反应。

乙醛知识点总结高中

乙醛知识点总结高中
一、乙醛的物理性质：
1. 外观：乙醛是一种具有刺激性气味的无色液体。

2. 沸点和结构：乙醛的沸点为21.1℃，这是由于乙醛分子内部包含了极性键和氢键，使得其分子间的相互作用特别强烈。

二、乙醛的化学性质：
1. 氧化还原反应：乙醛能够发生氧化还原反应，在氢气氛围中，乙醛能被还原为乙醇；而在氧气氛围中，乙醛则能够被氧氧化为乙酸。

2. 加成反应：乙醛具有α，β-不饱和醛的特性，因此可以发生加成反应。

3. 羟基化反应：乙醛也能够发生羟基化反应，使得其产生羟基化合物。

4. 缩合反应：乙醛能够发生缩合反应，生成醛缩合物。

三、乙醛的制备方法：
1. 从酒精氧化：乙醛可以通过酒精氧化制备，这是一种比较常见的制备方法。

2. 从乙烷氧化：乙醛也可以通过对乙烷的氧化得到。

3. 从醋酸分解：乙醛还可以通过醋酸在高温下分解得到。

四、乙醛的用途：
1. 工业上：乙醛在工业生产中常被用作有机合成原料和防腐剂。

2. 医药上：乙醛在医药领域也有一定的应用，可以用于合成一些药物。

3. 实验室中：乙醛还可以作为实验室中一些有机合成的试剂。

五、乙醛的危害性：
1. 毒性：乙醛具有一定的毒性，长期接触会对人体造成损害。

2. 刺激性：乙醛有刺激性气味，长时间吸入可能对呼吸系统和眼睛造成刺激。

3. 爆炸性：乙醛是一种易燃物质，遇到明火或高温会发生爆炸。

总之，乙醛是一种重要的有机化合物，在工业生产、医药和实验室中都有着广泛的应用。

然而，由于其具有一定的毒性和危险性，需要在使用和储存时做好相应的安全措施，以减少意外损害的发生。

乙醛的结构性质和制备

乙醛的结构性质和制备乙醛的化学式为CH3CHO，它是一种有机化合物，属于醛类。

乙醛的分子结构由一个乙基基团和一个醛基（CHO）组成。

乙基基团由两个碳原子和五个氢原子组成，表示为CH3、醛基由一个碳原子和一个氧原子组成。

乙醛的性质:1.物理性质:乙醛是一种无色的液体，在常温常压下具有刺激性的刺鼻气味。

它的沸点为21.1℃，密度为0.79g/mL。

乙醛具有较低的蒸汽压，可以挥发于空气中。

2.化学性质:乙醛具有醛的典型性质，是一种亲电试剂。

它可以与许多化合物反应，包括氧化、还原、缩合和加成等反应。

乙醛可以发生烷基化反应，用于合成其他有机化合物。

乙醛还可以发生共轭加成反应，与酮类和酯类发生的反应也较为常见。

乙醛的制备:1.乙烯氧化法:乙醛可以通过乙烯氧化反应来制备。

在此反应中，乙烯与氧气反应生成乙醛。

反应通常需要催化剂的存在，常用的催化剂有蒙脱石和金属氧化物等。

该方法是乙醛的主要工业生产方法之一2.乙醇氧化法:乙醛还可以通过乙醇的氧化反应来制备。

在此反应中，乙醇与氧气在催化剂的作用下发生氧化反应生成乙醛。

常用的催化剂有铜、铁和铬等金属催化剂。

该方法也是乙醛的一种常见制备方法。

此外，乙醛还可以通过其他一些方法来制备，如酸催化醇醛缩合反应、醛类催化氢化反应和氧化乙烷等方法。

总结:乙醛是一种常用的有机化合物，具有独特的结构和多样化的化学性质。

它可以通过乙烯氧化法和乙醇氧化法等方法来制备。

乙醛在工业和实验室中都有广泛的应用，是一种重要的化工原料和合成试剂。

(一)乙醛的物理性质

制得（ D ）
A 10个 B 100个
C 20个 D 200个
6、简解
M(Cu2O)=144g/mol
n(Cu2O)=14.4g÷144g/mol=0.1mol
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
——CHO ～ Cu2O
1 ：1
x=0.1mol 0.1mol
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH ——CHO ～ 2Ag
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
实验注意事项： (1)试管内壁应洁净。 (2)银氨溶液必须新配制，不可久置,用稀氨水且不能过量. （防止生成易爆物质） (3)加热时不能振荡试管和摇动试管。 (4)必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
(三)乙醛的化学性质：
[ CH3COOH ]
氧化反应（加氧去氢）
3、醛基的定量分析
—CHO～2Ag n : 2n
－CHO～2Cu(OH)2～Cu2O n : 2n : n
板书设计第五节乙醛醛类
一乙醛的化学性质
1、与H2加成反应（还原反应） CH3CHO+H2催化剂 CH3CH2OH
乙醛醛类
一、乙醛:
(一)乙醛的物理性质：无色,有刺激性气味的液体,密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
(二)乙醛的结构: 结构式：
官能团醛基本身有一个C原子，命名时包含在主链内。
O
H
官能团：－CHO 或－C－H 或－C＝O
╳ ╳ 不能写成－COH 或－CH＝O
酸性溶液或溴水

《乙醛的物理性质》课件

乙醛在医药和化妆品中的应用
药物成分
乙醛可以作为药物的成分，具有防腐和消炎作用。
香水制造
乙醛可以用于香水的制造，赋予香水独特的气味。
指甲油成分
乙醛是指甲油的主要成分之一，帮助涂抹更均匀。
乙醛与健康的关系
1 低浓度分解
2 乙酸循环
体内代谢乙醛主要通过乙醛脱氢酶分解为乙酸。
乙酸进入乙酸循环转化为能量和二氧化碳。
3 副作用
乙醛在高浓度下对人体有一定的毒性和损伤作用。
乙醛的危害及预防措施
1 呼吸道刺激
乙醛蒸气吸入可引起呼吸道刺激，应佩戴防护口罩。
2 眼激，应穿戴防护服和护目镜。
3 储存安全
储存乙醛时应注意避免与氧气和其他易燃物质接触。
乙醛的物理状态
颜色和气味
乙醛是一种无色液体，具有刺激性气味。
密度
乙醛的密度约为0.79 g/mL。
分子量
乙醛的分子量约为44.05 g/mol。
溶解性
乙醛可溶于水和许多有机溶剂。
乙醛的物理性质
1
溶解度
2
乙醛在水中的溶解度约为100 g/L。
3
沸点和熔点
乙醛的沸点约为20.2 °C，熔点约为123.3 °C。
《乙醛的物理性质》PPT课件
乙醛是一种无色液体，具有刺激性气味。它是一种常见的有机溶剂，也被广泛应用于医药、化妆品等领域。
什么是乙醛
化学性质
乙醛是一种酮醛化合物，化学式为C2H4O。
来源
乙醛是通过乙烯氧化得到的，也存在于一些水果和发酵过程中。
用途
乙醛被广泛用于制药、化妆品、塑料和涂料等工业领域。
3 标识
应使用明显易识别的标签标注乙醛容器。

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