重庆大学大学化学Ⅱ期末考试试卷A
重庆大学大学化学习题答案
习题答案11．△f H m（298.15K）=44.01 kJ·mol-12mol时，△H（298.15K）=88.02kJ吸热Q p=△H=88.02kJ做功W=83.06 kJ2．νA= -3，νB= -1，νc= 2，△ξ（1）=0.5mol3．（1）△ξ（1）=4mol△r H m（298.15K）= -92.30kJ·mol-1△r H（298.15K）= -369.2kJ（2）△ξ（2）=2mol△r m（298.15K）= -184.6kJ·mol-1△r H （298.15K）= -369.2kJ4．△f m（298.15K）= -157kJ·mol-15．A．△r m（298.15K）分别为-2599kJ·mol-1，-890.3kJ·mol-1，-566.0kJ·mol-1B．△c H 分别为-1299.5kJ·mol-1，-890.3kJ·mol-1，-283.0kJ·mol-1 C．发热量排队C2H2>CH4>CO D．发热量排队CH4>C2H2>CO 6.（1）C，（2）B 7.（1）31.7kJ，（2）1.91×103kJ·mol-1 8.△= -626.6kJ·mol-110．△r m（298.15K）=173.14kJ·mol-1，有11. △f m（298.15K）= -1015kJ·mol-1 12．B13．T<1.24×103K，建议不可行，因为任何温度下，△r G（T）>0 14．D<A<C<B<E15．（1）△r m（298.15K）=689.94kJ·mol-1△r S m（298.15K）=0.360kJ·K-1·mol-1（2）△r m（298.15K）=582.2·mol-1，否（3）△r（1 000K）=329.0kJ·mol-1，否（4）T>1912K16．T<463.7K21. νA=0.5mol·dm-3·s-1，νB=0.5mol·dm-3·s-1，νC=0.5mol·dm-3·s-1，3. ν=kc2A c B三级反应4.9.36 5，75kJ·mol-1 6.k=3×1012s–17.Ea=1.0×105J·mol-1，A=1.1×1013s-18. k=1.2×10-2s–1 9.20% 10.4.69×106倍11. k=4.9×10-4s–112.k1（平均值）=2.15×10-4s–1，t1/2=3223.9s13.（1）v0（蔗糖）=6.43×10-5 mol·dm-3·s-1（2）n（葡萄糖）=n（果糖）=0.128mol（3）α（蔗糖）=0.3214.1.8×10-11 mol·dm-3·s-1 15.4600年31.p总=3.9×104pa2.n（O2）=2.0×10-2mol3.p（N2）=4.6×105pa，P（O2）=105pa5.K =2.0×10-106.K =2.3×10-29，K p=8.9×10-32pa7.（1）△r G（298K）=173.1kJ·mol-1，K =5.01×10-31（2）△r m（298K）=208.4kJ·mol-1，K =3.16×10-37（3）△r G m（298K）= -33.0kJ·mol-1，K =6.03×1058.（1）△r G（298K.15K）=37kJ·mol-1，K =3.3×10-7（2）K (800K)≈1.4×1039. K (500K)=1.47×101010．K2×104，△r G m（292K）= -27.2kJ·mol-111.△r m（298K）=86.55kJ·mol-1，K（298K）=6.8×10-16△r（1 573K）≈70.7kJ·mol-1，K（1 573K）≈4.5×10-312.（1）pH=5.15（2）pH=3.8814. pH= 4.7515. pH=9.25，α=9.0×10-516.（1）1.3×10-5mol·dm-3（2）1.8×10-10mol·dm-317．（1）无沉淀生成（2）c（Cl-）=8.9×10-3mol·dm-3（3）2.2%45.（Ni2+/Ni）= -0.257V6.（1）E，△r G m= -98.4kJ·mol-1，反应能自发。
重庆大学大学化学习题答案
成绩重庆大学大学化学（Ⅱ）期末考试试卷(B)学院___________ 专业___________姓名___________ 学号___________（请考生注意：本试卷共5页）大题一二三四成绩一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、金属元素与非金属元素之间形成的化学键不一定都是离子键。
答（）2、所有电子的电子云都有方向性。
答（）3、微细的铝粉、麦面粉、煤粉等与乙醚、丙酮、苯等类似，也属于有火灾爆炸危险性的危险品。
答（）4、 r H大，并不预示其反应速率快。
答：（）5、由于共价键十分牢固，因而共价化合物的熔点均较高。
答（）6、稀有气体固态时，在晶格结点上排列着原子，所以它们的晶体属于原子晶体。
答（）7、同一元素的离子半径小于其原子半径。
答（）8、碳原子只有两个未成对电子，故只能形成2 个共价键。
答（）9、过渡元素在高氧化态时一般均可与活泼非金属形成离子化合物。
答（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
(本大题分11小题, 每小题2分, 共22分)1、下列各系统中，具有最大摩尔熵值的是答：（）(1) 20 K 时的冰(2) 273.15 K 时的冰(3) 373.15 K 时的水蒸气(4) 400 K 时的水蒸气2、H2分子之间的作用力有答（）(1) 氢键(2) 取向力(3) 诱导力(4) 色散力3、在一定条件下，由蔗糖水溶液、冰、水蒸气、氧气、氮气组成的系统中有答（）(1) 三个相(2) 四个相(3) 三种组分(4) 四种组分(5) 五种组分4、确定多电子原子中，轨道的能量的是答（）(1)n (2)n和l(3)n,l和m (4)n,l,m和m s5氢作为一种很有发展前途的能源，下列各项中尚需研究解决的有答（）(1) H2是一种没有污染的能源(2) 用水制氢资源丰富(3) H2的运输方便、安全(4) H2的燃烧热值大(5) 价廉的制氢方法和技术6、下列有机高聚物中电绝缘性最好的是答：（）(1) 酚醛树脂(2) 聚氯乙烯(3) 聚四氟乙烯(4) 聚酰胺7、下列有机高聚物中，最适宜作粘结剂，且使用范围最广的粘结剂是答：（）(1) 聚碳酸酯(2) 聚甲基丙烯酸甲酯(3) 环氧树脂(4) 酚醛树脂8、在由气体A 与B 组成的混合气体中，组分A 的分压力与总压力之比等于答：（）(1) A 组分的摩尔分数(2) A 组分的分体积与总体积之比(3) B 组分的分压力与总压力之比 (4) A 组分与 B 组分的分体积之比9、在一定温度和压力下，已知有一气态化合物分解只产生两种气态物质：单质磷蒸气和氢气。
2025届重庆大学城第一中学校化学高三第一学期期末监测试题含解析
2025届重庆大学城第一中学校化学高三第一学期期末监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某有机物W的结构简式为下列有关W的说法错误的是A．是一种酯类有机物B．含苯环和羧基的同分异构体有3种C．所有碳原子可能在同一平面D．能发生取代、加成和氧化反应2、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。
下列说法正确的是A．该反应属于化合反应B．b的二氯代物有6种结构C．1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2D．C5H11Cl的结构有8种3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NO2溶于水：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-B．向氨水溶液中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2OC．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋SO42-＋Ba2＋＋4OH−=AlO2-＋BaSO4↓＋2H2O4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．+-c(H)c(OH)=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-5、下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的的是A．探究乙醇的催化氧化B．实验室制取并收集少量纯净的氯气C．研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响D．实验室制备少量NO6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。
重庆大学化学期末考试试卷
违者按舞弊处理；不得自备草稿纸。
考生
承诺
本人知道考试违纪、作弊的严重性，将严格遵守考场纪律，如若违反则愿意接受学校按有关规定处分！
考生签名：
一、选择题：（每题2分，共30分）
得分
评阅人
1. 2分(0206)
当对某一试样进行平行测定时,若分析结果的精密度很好,但准确度不好,可能的原因是----------( )
(A)操作过程中溶液严重溅失(B)使用未校正过的容量仪器
(C)称样时某些记录有错误(D)试样不均匀
2. 2分(0227)
以下计算式答案x应为-------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) AlL和AlL2(B) Al3+和AlL (C) AlL2(D) AlL3
11. 2分(0803)
用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是----------------------------------------------------( )
(A)指示剂-金属离子络合物的颜色
（A） （B）
（C） （D）
7. 2分(0305)
下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是-------------------------------------------------------------------( )
(A) H2CO3和CO32-(B) NH3和NH2-
(C) HCl和Cl-(D) HSO4-和SO42-
—重庆大学考பைடு நூலகம்试卷—
大学化学实验_重庆大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
大学化学实验_重庆大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.能相互反应产生有毒气体的废液，不得倒入同一收集桶中，应分类存放，并贴上标签。
答案:正确2.实验用过的仪器应及时清洁干净，放回指定位置，化学药品归还实验室，实验成品可自行带走。
答案:错误3.对强酸灼伤，应立即用水冲洗，再用20%-50%的碳酸钠或碳酸氢钠，肥皂水或淡石灰水冲洗，最后用水冲洗。
答案:错误4.倾注药剂或加热液体时，不要俯视容器，以防溅出。
试管加热时，切记不要使试管口向着自己或别人。
答案:正确5.酒精起火时，应立即用湿布或沙土等灭火，如火势较大，也可用泡沫灭火器灭火。
答案:正确6.对于无机酸类废液，实验室可以收集后进行如下处理：将废酸慢慢倒入过量的含碳酸钠或氢氧化钙的水溶液中（或用废碱）互相中和，再用大量水冲洗。
答案:正确7.含Pb等重金属的废液需要将重金属转化为难溶的氢氧化物，离子含量达标后方可排放。
答案:正确8.关于金属腐蚀，下列说法错误的是答案:发生吸氧腐蚀是由于金属表面氧气分布浓度不同而引起的_钢铁在大气中的腐蚀只有析氢腐蚀9.电镀结束后，对工件表面形状进行认真观察和仔细记录。
答案:正确10.下列关于试剂的取用描述正确的是答案:往试管中滴加试剂时，切勿使滴管伸入滴管中_所有取出的液体试剂和固体试剂都不能再倒入原试剂瓶中_从滴瓶中取用试剂时，需用滴瓶中的滴管11.下列关于学生实验守则描述正确的是答案:实验完毕，须清洗玻璃仪器，放回原位_随时保持实验台面的整洁_节约试剂，按规定用量取用12.采用EDTA滴定法测定水的硬度时，如何判断滴定的终点答案:溶液恰好由红色变成蓝色13.测定水的硬度时，采用EDTA进行配位滴定，所用指示剂为答案:铬黑T14.在进行电抛光前不需要的操作是答案:打磨工件15.在金属铜片上电镀镍时，下列操作正确的是答案:铜片做阴极，镍片做阳极16.在电抛光过程中，关于电化学除油操作的正确描述是答案:工件做阴极，钢板做阳极17.在进行减压过滤时，下列操作错误的是答案:抽滤前应用同一溶剂润湿滤纸18.影响反应速率常数的因素有答案:催化剂_反应温度_反应活化能19.用外推法确定∆T时，首先要在坐标纸上绘制反应温度随时间的变化曲线，坐标系的横轴是反应时间，纵轴是反应温度，单位是K。
重庆市主城区七校2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题含答案
2023-2024学年(下)期末考试高2025届化学试题（答案在最后）考试说明：1.考试时间90分钟2.试题总分100分3.试卷页数8页可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Si28S32Ga70一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的。
1.2024年春节过后，健康塑形成为人们热议的话题。
以下说法正确的是A.对于需要减重的人群，应减少油脂摄入，油脂是一种高分子化合物B.要保证健康，应保证蛋白质的摄入，蛋白质将在人体内通过氧化反应转化成氨基酸C.糖类是重要的供能物质，糖类包含单糖、二糖、多糖等，二糖、多糖均属于非还原糖D.人的体型主要是由遗传决定的，核酸是生物体遗传信息的携带者【答案】D【解析】【详解】A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂不是高分子化合物，故A错误；B．蛋白质将在人体内水解为氨基酸，故B错误；C．二糖中麦芽糖属于还原糖，故C错误；D．核酸是生物体遗传信息的携带者，故D正确；选D。
2.下列关于N A的说法不正确的是A.0.1mol中σ键的数目为1.4N AB.标准状况下，22.4L水中含有氢键的数目为0.2N AC.1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的配位键数目为4N AD.60gSiO2中含Si-O的数目为4N A【答案】B【解析】【详解】A ．根据单键为σ键，双键中1个σ键和1个π键，所以0.1mol中σ键的数目为1.4N A ，A 正确；B ．标准状况下，22.4LH 2O 不是1mol ，H 2O 在标准状况下不是气体，B 错误；C ．NH 3与Cu 2+间为配位键，1mol[Cu(NH 3)4]2+中含有的配位键数目为4N A ，C 正确；D ．60gSiO 2物质的量为1mol ，含Si-O 的数目为4N A ，D 正确；故选B 。
3.下列化学用语或图示表示不正确的是A.乙炔的比例模型：B.顺式聚异戊二烯的结构简式：C.1-戊烯的球棍模型：D.基态溴原子的简化电子排布式：[]25Ar 4s 4p 【答案】D【解析】【详解】A ．乙炔为直线型分子，比例模型为，A 选项正确；B ．顺式聚异戊二烯的结构中亚甲基位于碳碳双键同侧，结构简式，B 选项正确；C ．1-戊烯的球棍模型为，C 选项正确；D ．基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]3d 104s 24p 5，D 选项错误；故答案选D 。
重庆理工大学有机化学试卷A及答案
班级110100201;202;203 学号姓名考试科目有机化学 A 卷闭卷共 4 页····································密························封························线································班级110100201;202;203 学号姓名考试科目有机化学 A 卷闭卷共 4 页····································密························封························线································班级110100201;202;203 学号姓名考试科目有机化学 A 卷闭卷共 4 页····································密························封························线································班级110100201;202;203 学号姓名考试科目有机化学 A 卷闭卷共 4 页····································密························封························线································2. (CH3)3CCOOH(CH3)2C=CH2五、推测结构(本大题共18分）1. 化合物分子式为C9H10O其IR和1HNMR如下图，推断此化合物的结构式。
2025届重庆西南大学附中高二化学第二学期期末经典试题含解析
2025届重庆西南大学附中高二化学第二学期期末经典试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一种D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO42、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成3、下列实验操作正确的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴Cu(NO3)2溶液以加快反应速率B．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，证明H2SO3的酸性强于HClOC．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂D．将Cu与浓硫酸反应后的混合物先冷却，再向其中加入冷水以验证生成的Cu2+4、光化学烟雾是汽车尾气在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾，由氮的氧化物和烃类等一次污染物，与它们发生一系列光化学反应生成的臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物组成。
大学化学专业《大学物理（二）》期末考试试卷A卷 含答案
大学化学专业《大学物理（二）》期末考试试卷A卷含答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、均匀细棒质量为，长度为，则对于通过棒的一端与棒垂直的轴的转动惯量为_____，对于通过棒的中点与棒垂直的轴的转动惯量_____。
2、静电场中有一质子(带电荷) 沿图示路径从a点经c点移动到b点时，电场力作功J．则当质子从b点沿另一路径回到a点过程中，电场力作功A＝___________；若设a点电势为零，则b点电势＝_________。
3、一小球沿斜面向上作直线运动，其运动方程为：，则小球运动到最高点的时刻是=_______S。
4、一束平行单色光垂直入射在一光栅上，若光栅的透明缝宽度与不透明部分宽度相等，则可能看到的衍射光谱的级次为____________。
5、若静电场的某个区域电势等于恒量，则该区域的电场强度为_______________，若电势随空间坐标作线性变化，则该区域的电场强度分布为 _______________。
6、一个半径为、面密度为的均匀带电圆盘，以角速度绕过圆心且垂直盘面的轴线旋转；今将其放入磁感应强度为的均匀外磁场中，的方向垂直于轴线。
在距盘心为处取一宽度为的圆环，则该带电圆环相当的电流为________，该电流所受磁力矩的大小为________ ，圆________盘所受合力矩的大小为________。
7、将热量Q传给一定量的理想气体：（1）若气体的体积不变，则热量转化为_____________________________。
（2）若气体的温度不变，则热量转化为_____________________________。
（3）若气体的压强不变，则热量转化为_____________________________。
重庆大学城第一中学校2024学年化学高二第一学期期末教学质量检测试题含解析
重庆大学城第一中学校2024学年化学高二第一学期期末教学质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作或装置符合实验要求的是装置Ⅰ装置Ⅱ装置Ⅲ装置ⅣA．装置Ⅰ用滴定法测定盐酸的浓度B．装置Ⅱ可用于中和热的测定C．装置Ⅲ可用于验证化学能转化为电能D．装置Ⅳ可合成氨并检验氨气的生成2、有三瓶无色溶液，它们是Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl，用一种试剂就可鉴别，该试剂是A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．氯化钡溶液D．硝酸银溶液3、LED即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。
如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法不正确．．．的是A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化B．铜片上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑C．锌片是负极，其质量逐渐减小D．如果将稀硫酸换成稀盐酸，则导线中不会有电子流动4、一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化5、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是A．生成物的百分含量一定增加B．正反应速率大于逆反应速率C．反应物的转化率一定增大D．反应物浓度一定降低6、下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变7、下列有关化学用语正确的是①乙烯的最简式C2H4②乙醇的结构简式C2H6O③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH3CH3⑥乙醛的结构简式CH3COH．A．全对 B．全错 C．③④⑤D．③④⑥8、酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是A．B．C．D．9、下列有关金属铁的腐蚀与防护,说法正确的是( )A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时,后者更易被腐蚀C．铁与电源正极连接可实现电化学保护D．为了降低水库铁闸门被腐蚀的速率,可以采用如图方案,在铁闸门上焊接金属铜10、已知：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol−1。
重庆大学大学化学期末考试试卷A
重庆大学大学化学期末考试试卷A试卷号：B070006学院___________专业___________姓名___________学号___________（请考生注意：本试卷共5页）大题成绩一二三四一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分7小题,每小题1分,共7分)1、温度升高能使反应速率增大的原因是反应的活化能随之降低了。
答：（）2、一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。
答：（）3、现有H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac四种溶液，浓度均为0.01mol某dm-3，同温度下在这四种溶液中，c(H+)与c(OH－)之乘积均相等。
答（）4、非金属元素之间形成的二元或多元化合物都不是离子化合物。
答（）5、电极极化的结果使得实际分解电压变大，因此在计算阴极实际析出电势时，E实析（阴）=E理-h阴（h阴表示阴极超电势）。
答（）6、利用KSCN可以检出溶液中微量Fe3+的实验事实，可以推测K(稳，[Fe(SCN)6]3－)<K(稳，[Fe(H2O)6]3+)。
答（）7、凡是d轨道中存在未成对电子的过渡金属离子的水溶液一般都具有一定的颜色，而没有未成对d电子的过渡金属离子的水溶液都是无色的。
答（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
(本大题分15小题,每小题2分,共30分)1、假定空气中，体积分数j(O2)=0.21，j(N2)=0.79。
如果大气压力为98.7kPa，则氧的分压力为答：（）(1)20.7kPa(2)41.3kPa(3)77.3kPa(4)42.7kPa2、确定电子自旋运动状态的量子数是答：（）(1)n(2)m(3)m(4)l3、下列物质中，属于原子晶体的是答：（）(1)CO2(2)SiO2(3)CCl(4)CaO4、BaCO3能溶于盐酸的最合理解释是答：（）(1)BaCO3的K较大；(2)BaCO3在水中的溶解度较大；(3)能反应生成CO2气体离开系统，使溶解平衡发生移动；(4)BaCO3的K较小。
重庆大学化学真题答案解析
重庆大学化学真题答案解析（Chongqing University）作为中国一所重点综合性大学，其化学专业自然也备受关注。
每年的化学真题都是考生们备考的重点，因此本文将对化学真题的答案进行解析，帮助考生更好地应对考试。
首先，我们来看一下化学真题的类型。
通常，该校的化学真题分为选择题和主观题两部分。
选择题占据了考试的绝大部分，对学生的记忆和理解能力进行考察。
主观题主要考察学生的分析判断能力和解决问题的能力。
在解答选择题时，考生需要注意题目中的关键词。
首先，要仔细阅读题目，确保理解题目的意思。
如果遇到不懂的词汇，可以通过上下文进行推断。
其次，要注意题目的限定条件，如“在标准状况下”、“理想气体”等。
这些条件会对问题的答案产生影响，因此考生需要有所准备。
最后，要遵循思路明确、逻辑清晰的原则。
化学选择题通常有多个选项，考生需要仔细分析每个选项的含义和相关知识，最终确定正确答案。
对于主观题，考生需要依据具体的题目要求进行解答。
通常，主观题会要求考生进行物理性质分析、反应机理解析或实验操作等。
在解答过程中，考生需要充分发挥自己的知识储备和实践经验，运用所学的化学理论知识解决问题。
同时，要注意清楚、准确地表达自己的观点和结论，以便阅卷教师能够明确评分。
除了对真题的解析，考生还需要有一定的备考策略。
首先，要充分理解课程内容。
化学真题通常会涉及到课堂上讲解的各个知识点，因此考生需要系统地学习课程内容，并进行巩固和练习。
其次，要注重理论与实践的结合。
化学学科注重实验操作和实践应用，考生需要进行实验实践，熟悉实验操作，提高自己的实验技巧和分析判断能力。
最后，要进行大量的习题训练。
通过做真题、模拟题，考生可以熟悉考试的题型和命题思路，提高解题速度和答题准确度。
总之，化学真题的答案解析需要考生掌握基本的化学知识和解题技巧。
通过系统学习课程、加强实验实践、进行习题训练，考生可以更好地应对考试。
同时，备考过程中要保持积极、自信的心态，相信自己的努力会得到应有的回报。
重庆大学大学化学习题答案
B07003T卷(答案)注：各主观题答案中每步得分是标准得分，实际得分应按下式换算：第步实际得分本题实际得分解答第步标准得分解答总标准得分N=N ⨯一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、＋2、－3、+4、+5、－6、－7、－8、－9、 1 分二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
(本大题分11小题, 每小题2分, 共22分)1、(4)2、(4)3、(1)，(4)4、(2)5、(3)（5）6、(3)7、(3) 8、(1)，(2) 9、(4) 10、(3)（4）11、(1)(3)三、填空题。
1、N（氮） 1 分2、小于 1 分3、-1.89×1032分4、Sn Pb Sb Bi 各0.5 分5、太阳光中的大部分紫外线皮肤癌6、C≡C C－C7、I A HCl VII A NaH 0.5 分/ 空8、IV、V、VI 高熔点高硬度 1 分9、(-)Pt|FeCl2(aq),FeCl3(aq)|Cl2(g)|Pt(+) 2 分10、k c(Cl)•c(CH4) 1分二 1 分11、2:1 1 分阳极：H2O12O2↑+2H++2e－（或2OH－12O2↑+H2O+2e－）阴极：2H2O+2e－H2↑+2OH－（或2H++2e－H2↑） 1 分12、苯乙烯或C H2C H丁二烯或CH2=CH-CH=CH2丙烯腈或CH2=CH-CN 加聚13、c(Cu2+)/mol⋅dm-3c(Zn2+)/mol⋅dm-3(1) Zn(s)，Cu(s) 均存在~1⨯10-38~0.2(2) 只存在Zn(s)，无Cu(s)~1⨯10-38~0.2(3) 只存在Cu(s)，无Zn(s)0.1 0.1(4) Zn(s)，Cu(s) 不存在0.1 0.10.5 分 / 空 14、(1)MgO>CaO>BaO>NaBr>NaI 2 分(2)Cl>As>Ni>Ca>K 2 分 四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。
重庆大学大学化学Ⅱ期末考试试卷A
重庆⼤学⼤学化学Ⅱ期末考试试卷A重庆⼤学⼤学化学Ⅱ期末考试试卷A试卷号：B070003学院___________ 专业___________姓名___________ 学号___________（请考⽣注意：本试卷共 5 页）⼤题⼀⼆三四成绩⼀、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本⼤题分11⼩题, 每⼩题1分, 共11分)1、室温时，在总压⼒为 200Pa 的两种⽓体的混合物中，氯⽓的分压⼒为 100 Pa，这意味着 Cl2 的物质的量是混合⽓体总的物质的量的⼀半。
答：（）2、反应 Fe + SnCl2 = FeCl2 + Sn 是氧化还原反应，⽽反应 2FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 +2FeCl2 不是氧化还原反应。
答：（）3、由反应 Cu + 2Ag+=Cu2+ + 2Ag 组成原电池，当c(Cu2+ ) = c(Ag+ ) = 1.0 mol dm-3 时，E =E－E = E(Cu2+/Cu) -2E(Ag+/Ag)。
答：（）4、盐类⽔溶液电解产物的⼀般规律是：若阳极是惰性电极（如⽯墨），则⾸先是 OH－放电⽣成 O2 ，其次才是简单离⼦ S2－或 I－、Br－、Cl－等放电。
答（）5、升⾼反应温度，能使反应速率常数k和标准平衡常数K都增⼤。
答：（）6、由于 Cu+ 离⼦与 Na+ 离⼦的半径相近，离⼦所带电荷相同，故 NaOH 和CuOH 碱性相近。
答（）7、将 50℃的⼀定量的⽔，置于密闭容器中，会⾃动冷却到室温（如20℃）。
此时密闭容器内⽔的熵值变⼩，即 S <0。
这说明在密闭容器中的⾃发过程，系统本⾝不⼀定要熵增加。
答（）8、铁原⼦失去 2 个电⼦成为 Fe2+ ，失去 3 个电⼦才成为 Fe3+ ，故在⽔溶液中 Fe2+ ⽐Fe3+ 更稳定。
答：（）9、外层电⼦构型为 18 电⼦的离⼦都是位于 p 区或 ds 区元素的离⼦。
答（）10、弱电解质溶液的解离度和解离常数，可采⽤ pH 法或电导率法测定。
重庆大学大学化学期末考试试卷.doc
重庆大学大学化学（I ）期末考试试卷（B）试卷号：B070005学院__________ 专业_____________姓名__________ 学号_____________（请考生注意：本试卷共5页）一、对的在题末括号内填“+T错的填“爲（本大题分9小题，每小题1分，共9分）1、一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量,因而有助于提高该反应进行的程度。
答：（）2、现有H2CO3、H2SO4X NaOH、NH4Ac 四种溶液，浓度均为0.01 mol dm'3,同温度下在这四种溶液中，c（H+）与c（OH「）之乘积均相等。
答：（）3、用两条相同的锌棒，一条插入盛有0.1 mol din'3 ZnSO4溶液的烧杯中，另一条插入盛有0.5 mol dm*3 ZnSO4溶液的烧杯中，并用盐桥将两只烧杯中溶液联接起来，便nJ*组成一个原电池。
答：（）4、冰与T冰相比，其熔点和沸点等物理性质有很大的差界，-其重要原因之一是由于冰中H2O分子间比干冰中CO?分子间多了一种氢键作用的缘故。
答：（）5、已知HCN是直线形分子，所以它是非极性分子。
答：（）6、升高温度，使吸热反应的反应速率提高，放热反应的反应速率降低，从而使平衡向吸热的方向移动。
答：（）7、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上H+ 放电析出H2；而吸氧腐蚀时，阴极上是02得电了变成OH~o 答：（）8、实验测得CS2是直线型结构的分了，则分了中共有4个b键。
答：（）9、螯合物的稳定性大于一般配合物。
答：（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
（本大题分14小题，每小题2分，共28分）1、真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是答：（）⑴低温咼压（2）咼温低压（3）低温低压0j咼温咼压2、温度一定，在BaSO4饱和溶液中，加入一定最0.1mol dm-3BaCl2溶液,则BaSO4的溶解度可能发生的变化是答：（）)还眠浣+<邂艺$m 圧欣屍蜃同EH 曙® >9t +H (」o /q o )①心A寸 E .o +''n u r n o )①心-tf■tfQ(「)1(寸)S£(z )PN(I)锻舉忌p l z e(E)0(1)g s耶，J 寸u 3S」o (寸) o n w (E )no(e) k o z e *迫晅wmAEg.uH (詈％w)%%d /+%&①⑴ u ,E /r v (寸)监£ w e yu)芒违昌H 辰oeN(z)芒迤gOMW晁d 1一S(I)()他殴轻7咚芸焦亘考汪+M工嚥力怒足轻蹊畀哥旳耳$主，6些、2倒-憾吉(寸)煞柔昌g M4)怒毛§赵易(Z)炖黨蛋矣*M 2長:«崇(-) ()述迴S駁0血柔昌壬泾也必禎K怅進运採遐獎二-(g塀)云嗝承K旨袒00s1(E)3 05)( )“他 ：吐H。
大学化学I_重庆大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
大学化学I_重庆大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.电对的氧化态浓度越小，则其电极电势值越低，因此，两个电对组成原电池的电动势也随其中任何一个电对的氧化态浓度减小而降低。
答案:2.量子力学薛定谔方程中所说的原子轨道是指 (1) n,l具有一定数值时的一个波函数；(2) n,l,m具有一定数值时的一个波函数；(3) n,l,m,ms具有一定数值时的一个波函数；(4) 与玻尔理论相同的原子轨道。
答案:3.催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。
答案:4.若体系的状态改变，则所有的状态函数值都必须改变。
答案:5.在一玻璃球内装有气体（可视作理想气体），连接着另一真空的玻璃球，打开两球之间的活塞使之相通，则系统（取两玻璃球为系统）的熵值增大。
答案:正确6.任何单质和化合物，298.15 K时的标准熵均大于零。
答案:正确7.焓变△H是状态函数，热量Q不是状态函数。
答案:错误8.对在一般情况下氢气的燃烧反应而言，系统与环境的总熵变大于零。
答案:正确9.一般情况下，无论是吸热反应，还是放热反应，只要温度升高，速率常数就会增大。
答案:正确10.碳原子只有两个未成对电子，故只能形成 2 个共价键。
答案:11.只有非电解质的稀溶液才具有依数性。
答案:错误12.水分子结构中电荷分布的特殊性决定了分子间易于形成氢键，从而影响水的性质。
答案:正确13.外加直流电场于胶体溶液，向某一电极做定向移动的是。
答案:胶粒14.室温时，在总压力为200Pa的两种气体的混合物中，氯气的分压力为100Pa，这意味着Cl2的物质的量是混合气体总的物质的量的一半。
答案:15.由于尿素与丙三醇的相对分子质量不同，所以由它们分别配制的相同质量摩尔浓度的两种稀水溶液的蒸气压下降数值也不同。
答案:16.根据反应 H2(g) + I2(g) = 2HI(g) 的速率方程为v = k×c(H2)×c(I2)。
重庆大学大学化学期末考试试卷A
重庆大学大学化学Ⅰ期末考试试卷A试卷号：B070006学院___________ 专业___________姓名___________ 学号___________（请考生注意：本试卷共 5 页）大题一二三四成绩一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分7小题, 每小题1分, 共7分)1、温度升高能使反应速率增大的原因是反应的活化能随之降低了。
答：（）2、一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。
答：（）3、现有H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac 四种溶液，浓度均为0.01 mol×dm-3，同温度下在这四种溶液中，c(H+) 与c(OH－) 之乘积均相等。
答（）4、非金属元素之间形成的二元或多元化合物都不是离子化合物。
答（）5、电极极化的结果使得实际分解电压变大，因此在计算阴极实际析出电势时，E实析（阴）=E理- h 阴（h 阴表示阴极超电势）。
答（）6、利用KSCN 可以检出溶液中微量Fe3+ 的实验事实，可以推测K( 稳，[Fe(SCN)6]3－) < K( 稳，[Fe(H2O)6]3+)。
答（）7、凡是 d 轨道中存在未成对电子的过渡金属离子的水溶液一般都具有一定的颜色，而没有未成对 d 电子的过渡金属离子的水溶液都是无色的。
答（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
(本大题分15小题, 每小题2分, 共30分)1、假定空气中，体积分数j(O2) = 0.21，j(N2) =0.79。
如果大气压力为98.7 kPa，则氧的分压力为答：（）(1) 20.7 kPa (2) 41.3 kPa (3) 77.3kPa (4) 42.7 kPa2、确定电子自旋运动状态的量子数是答：（）(1)n (2)m(3)m s(4)l3、下列物质中，属于原子晶体的是答：（）(1)CO2(2)SiO2(3)CsCl(4)CaO4、BaCO3 能溶于盐酸的最合理解释是答：（）(1)BaCO3 的K较大；(2)BaCO3 在水中的溶解度较大；(3) 能反应生成CO2 气体离开系统，使溶解平衡发生移动；(4)BaCO3 的K较小。
重庆大学大学化学习题答案2
第2章 习 题1.设反应A+3B →3C在某瞬间时c （C ）=3mol ·dm -3，经过2s 时c （C ）=6mol ·dm -3，问在2s 内，分别以A ，B 和C 表示的反应速率υA ，υB ，υC 各为多少？2.下列反应为基元反应（1）I+H →HI （2）I 2→2I （3）Cl+CH 4→CH 3+HCl写出上述各反应的质量作用定律表达式。
它们的反应级数各为多少？3.设反应aA+bB →C恒温下，当c A 恒定时，若将c B 增大的原来的二倍，测得其反应速率亦增大为原来的二倍；当c B 恒定时，若将c A 增大为原来的二倍，测得其反应速率原来的四倍。
试写出此反应的速率方程式，它是几级反应？4.根据实验结果，在高温时焦炭与二氧化碳的反应为：C(s)+CO 2(g)═2CO(g)其活化能为167360J ·mol -1，计算自900K 升高到1000K 时，反应速率之比。
5.在301K 时鲜牛奶大约4.0h 变酸，但在278K 的冰箱中可保持48h 。
假定反应速率与变酸时间成反比，求牛奶变酸反应的活化能。
6.已知反应N 2O 4(g)→2NO 2（g ）的指数前因子A=1×1022s -1，活化能E a =5.44×104J ·mol -1，求此反应在298K 时的k 值是多少？7. 反应252421N O ()N O ()O ()2g g g →+在298K 时k 1=3.4×10-5s -1，在328K 时k 2=1.5×10-3s -1，求此反应的活化能E a 和指数前因子A 。
8. 对下列反应2524C H Cl()C H ()HCl()g g g →+已知其活化能E a =246.9kJ ·mol -1，700K 时的速率常数k 1=5.9×10-5s -1，求800K 时的速率常数k 2是多少？9. 人体中某种酶的催化反应的活化能为50kJ ·mol -1，正常人的体温为310K (37︒C)。
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重庆大学大学化学Ⅱ期末考试试卷 A
试卷号：B070003
学院___________ 专业___________
姓名___________ 学号___________
（请考生注意：本试卷共 5 页）
大题一二三四
成绩
一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分11小题, 每小题1分, 共11分)
1、室温时，在总压力为 200 Pa 的两种气体的混合物中，氯气的分压力为 100 Pa，这意味着 Cl2的物质的量是混合气体总的物质的量的一半。
答：（）
2、反应 Fe + SnCl2 = FeCl2 + Sn 是氧化还原反应，而反应 2FeCl3 + SnCl2 =
SnCl4 +2FeCl2不是氧化还原反应。
答：（）
3、由反应 Cu + 2Ag+=Cu2+ + 2Ag 组成原电池，当c(Cu2+ ) = c(Ag+ ) = 1.0 mol dm-3时，
E=E－E = E(Cu2+/Cu) -2E(Ag+/Ag)。
答：（）
4、盐类水溶液电解产物的一般规律是：若阳极是惰性电极（如石墨），则首先是 OH －放电生成 O2，其次才是简单离子 S2－或 I－、Br－、Cl－等放电。
答（）
5、升高反应温度，能使反应速率常数k和标准平衡常数K都增大。
答：（）
6、由于 Cu+离子与 Na+离子的半径相近，离子所带电荷相同，故 NaOH 和 CuOH 碱性相近。
答（）
7、将 50℃的一定量的水，置于密闭容器中，会自动冷却到室温（如20℃）。
此时密闭容器内水的熵值变小，即S < 0。
这说明在密闭容器中的自发过程，系统本身不一定要熵增加。
答（）
8、铁原子失去 2 个电子成为 Fe2+，失去 3 个电子才成为 Fe3+，故在水溶液中 Fe2+比Fe3+更稳定。
答：（）
9、
外层电子构型为 18 电子的离子都是位于 p 区或 ds 区元素的离子。
答（）
10、弱电解质溶液的解离度和解离常数，可采用 pH 法或电导率法测
定。
答（）
11、三氯化磷是以共价键结合的化合物，但将它加入到水中形成的溶液可以导电。
答：（）。