重庆大学大学化学Ⅱ期末考试试卷A

重庆大学大学化学Ⅱ期末考试试卷 A

试卷号：B070003

学院___________ 专业___________

姓名___________ 学号___________

（请考生注意：本试卷共 5 页）

大题一二三四

成绩

一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。

(本大题分11小题, 每小题1分, 共11分)

1、室温时，在总压力为 200 Pa 的两种气体的混合物中，氯气的分压力为 100 Pa，这意味着 Cl2的物质的量是混合气体总的物质的量的一半。答：（）

2、反应 Fe + SnCl2 = FeCl2 + Sn 是氧化还原反应，而反应 2FeCl3 + SnCl2 =

SnCl4 +2FeCl2不是氧化还原反应。答：（）

3、由反应 Cu + 2Ag+=Cu2+ + 2Ag 组成原电池，当c(Cu2+ ) = c(Ag+ ) = 1.0 mol dm-3时，

E=E－E = E(Cu2+/Cu) -2E(Ag+/Ag)。答：（）

4、盐类水溶液电解产物的一般规律是：若阳极是惰性电极（如石墨），则首先是 OH －放电生成 O2，其次才是简单离子 S2－或 I－、Br－、Cl－等放电。答（）

5、升高反应温度，能使反应速率常数k和标准平衡常数K都增大。答：（）

6、由于 Cu+离子与 Na+离子的半径相近，离子所带电荷相同，故 NaOH 和 CuOH 碱性相近。答（）

7、将 50℃的一定量的水，置于密闭容器中，会自动冷却到室温（如20℃）。此时密闭容器内水的熵值变小，即S < 0。这说明在密闭容器中的自发过程，系统本身不一定要熵增加。答（）

8、铁原子失去 2 个电子成为 Fe2+，失去 3 个电子才成为 Fe3+，故在水溶液中 Fe2+比Fe3+更稳定。答：（）

9、

外层电子构型为 18 电子的离子都是位于 p 区或 ds 区元素的离子。

答（）

10、弱电解质溶液的解离度和解离常数，可采用 pH 法或电导率法测

定。答（）

11、三氯化磷是以共价键结合的化合物，但将它加入到水中形成的溶液可以导电。

答：（）