最新精选江苏省苏州市2019-2020学年高一化学上册期末检测考试题(附答案)(精校版)

江苏苏州市2019—2019学年高一第一学期期末调研测试

化学试卷

本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分120分；考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35．5 Cu 64

选择题（共56分）

单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意。

1．“宽带中国”战略的阶段性发展目标指出，2015年要基本实现城市光纤到楼入户、农村宽带进乡入村，光纤到户（FTTH）要达0．7亿用户。光纤（光导纤维的简称）的主要成分是

A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸钠 D．铝硅合金

2．在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是

A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．浓氨水

3．下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是

A．硫酸，三氧化硫 B．食盐，酒精

C．氯化钙，氢氧化钙 D．碳酸氢钠，醋酸

4．氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中必须防止泄露。若储存液氯的钢瓶发生泄露，立即采取的措施中错误的是

A．将人群向低处疏散 B．将人群逆风向疏散

C．用浸有水的毛巾捂住口鼻 D．向泄露地点撒一些石灰

5．现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色物质，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是A．碳酸钠溶液 B．化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸

6．核中中子数为N的R2-，质量数为A，则该离子的核外电子数为

A．A-N-2 B．A-N+2 C．A+N-2 D．A+N+2

7．铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为

A．1:2 B．2:1 C．1:3 D．3:1

8．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2。某同学设计了如图

所示的装置，下列叙述错误的是

A．应先打开活塞和旋塞再从U型管右侧加入稀硝酸

B．加入的稀硝酸应充满U型管左侧

C．关闭旋塞后铜丝会全部溶解

D．反应停止后打开旋塞，气体变成红棕色

不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是

A．溴水 B．硫酸锌 C．硝酸钠 D．氯化铜

10．用N0表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，2gH2含有的氢原子数目为2N0

B．标准状况下，22．4LCCl4中含有的分子数为N0

C．标准状况下，20gD2O中含有的电子数为10N0

D．常温常压下，1mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2N0

11．下列对有关实验事实的说明或解释正确的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，但原理不相同

B．常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应

C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO42-

D．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含有Fe2＋

12．下列离子方程式书写正确的是

A．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： SO42-+Ba2＋=BaSO4↓

B．氯化镁溶液与氨水反应： Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓

C．氢氧化铝与稀硝酸反应： Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O

D．钠与水反应： 2Na+2H2O=2Na＋+OH－+H2↑

13．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探索铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法正确的是A．品红溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气

B．试管②中盛放的试剂通常是NaOH溶液

C．试管①中有白色固体生成，向①中加水后溶液呈蓝色

D．该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性

14．将过量的CO2分别通入下列溶液，最终有沉淀生成的是

A．CaCl2溶液 B．Na2SiO3溶液 C．Ca(ClO)2的溶液 D．饱和Na2CO3溶液

15．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素主要存在的形式是A．Al3＋和Al(OH)3 B．Al(OH)3

C．Al(OH)3和AlO2 D．AlO2-

16．将一定质量的金属铜溶于50mL11mol·L-1的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了0．2molNO2和NO的混合气体，并测得溶液中氢离子浓度为1mol·L-1．假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为A．6．4g B．9．6g C．11．2g D．12．8g

非选择题（共64分）

17．（10分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（是离子反应的，只写离子方程式）。

（1）实验室制氯气：。

（2）氯气溶于水中：。

（3）用石英砂制粗硅：。

（4）用氯化铁溶液制作印刷电路板： 。

（5）．向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳： 。

18．（12分）某同学按下列步骤配制100mL0．200mol·L -1

Na 2CO 3溶液，请回答有关问题。 23溶液的浓度 （选填“是”或“不是”）-1

是 。

19．（8分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A 为无色有毒气体，B 为红棕色粉末，C 、E 为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。

（1）反应②的化学方程式为 。 （2）G→J 的化学方程式为 。 （3）K→H 的离子方程式为 。

20．（12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO 3，含少量FeCO 3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

实验步骤

有关问题

（1）计算所需Na 2CO 3的质量 需要Na 2CO 3的质量为 。

（2）称量Na 2CO 3固体

称量过程中应用到的主要仪器是 。

（3）将Na 2CO 3加入100mL 烧杯中，加入适量蒸馏水 为了加快溶解速率，常采取的措施是 。 （4）将烧杯中的溶液转移至仪器A （已检查不漏水）中

①在转移Na 2CO 3溶液前应将溶液 ； ②仪器A 是 ；

③为防止溶液溅出，应采取的措施是 。

（5）向仪器A 中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是 。 （6）摇匀、装瓶，操作B ，最后清洁、整理

操作B 是 。