【人教版】2020学年高一化学上学期期末考试试题(新版)新人教版
2020学年第一学期高一化学期末考试卷(新课标《必修1》模块考试卷)人教版
2020学年第一学期期末考试卷高一化学《必修1》模块考试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
考试时间：90分钟，满分150分。
请将第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔涂到答题卡上，第Ⅱ卷的答案做在答题卷上。
交卷时只交答题卡和答题卷。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Al—27 Mn-55 Br-80 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共75分）一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共75分）1．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是A．Fe2+ B. Fe3+ 和Fe2+ C . Cu2+ 和Fe2+ D . Cu2+2. 如图所示的实验中，投入铝片后铝A. ①中产生气泡，②中不产生气泡片B. ①和②中都不产生气泡稀HCl NaOH溶液C. ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2①②D. ①和②中都产生气泡，且都是H23．下列物质是属于非电解质的是A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH4. 在无色透明碱性溶液中，能共存的离子组是A.Na+、CO32-、SO42-、Fe2+B. Ba2+、NO3-、Cl-、Na+C. K+、SO42-、HCO3-、Na+D. MnO4-、K+、SO42-、Na+5. 自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单晶硅等。
试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它A. 被氧化B. 被还原C. 有可能被氧化，也有可能被还原D. 由高价态变为零价6. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散在液体分散剂中，所得混合物具有的性质是A.所得物质一定为悬浊液B.所得物质一定为乳浊液C.肯定有丁达尔效应D.所得物质肯定不能能透过滤纸7．实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO 4•7H 2O ）,老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。
人教版高一上学期化学期末考试试题原卷版
(3)该测定实验共进行了4次。实验室现有100mL、250mL两种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为______，理由是______。若配制过程中遇到下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？
①定容时超过刻度线______(填偏高、偏低或不变)；
(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是______mol，生成SO2的体积为______L(标准状况下)。
(2)若将反应后的溶液稀释到1000mL，取出100mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀39.61g，则原浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L。
附赠材料
必须掌握的试题训练法
2020学年第一学期期末调研测试卷高一化学
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将自己的ห้องสมุดไป่ตู้名、准考证号等写在答题卷上。
3.试卷的答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Ca-40
5.下列物质属于电解质的是
A. 氯化钠B. 稀盐酸C. 酒精D. 氯气
6.下列有关化学用语表示正确的是
A.Na+的结构示意图： B. 质量数为37的氯原子： Cl
C. 二氧化碳分子结构模型： D.NH4Br的电子式：
7.下列不属于氧化还原反应 是
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.WO3+3H2 W+3H2O
2020学年高一化学上学期期末考试试题 人教新版
2019学年度高一第一学期化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5一.单选题（共18题，每小题3分，共54分）1、下列叙述正确的是( )A.含金属元素的离子不一定是阳离子B.氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质2、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的( )A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性3、取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是( )①金属钠先熔化②在空气中燃烧,放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤4、镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( )A.性质不活泼,不与空气中的成分反应B.镁、铝与氧气反应的速率极慢C.经过了特殊工艺处理D.与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜5、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可向溶液中加入过量铁粉然后过滤D.Fe3+与KSCN产生血红色沉淀6、用铝箔包裹0.1mol金属钠,用针尖在铝箔上扎一些小孔,放入水中,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)( )A.O2和H2的混合气体B.1.12L的H2C.大于1.12L的H2D.小于1.12L的H27、将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有( )①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面②钠立即与水反应,并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A.①②③④B.②③④⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥8、以硫酸铝溶液为原料之一,在实验室里制取少量Al(OH)3,并且易于分离,最好向溶液中加入( )A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钡溶液C.氨水溶液D.澄清的石灰水9、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( )A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C.先加入铁粉，再滴加NaOH溶液D.只需滴加KSCN溶液10、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A.Na2O比Na2O2稳定B.均可与CO2、H2O反应产生氧气C.所含氧元素的化合价均为-2D.阴阳离子的个数比均为1:211、向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,可观察到的现象是( )A.溶液仍为紫色B.除最终溶液褪色外,无其他现象C.溶液最终变为蓝色D.溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色12、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸B．氨水C．烧碱溶液D．KSCN溶液13、下列关于合金性质的说法错误的是( )A.合金的硬度一般比其成分金属的硬度高B.合金的熔点一般比其成分金属的熔点低C.合金的物理性质一般与其成分金属的物理性质不同D.合金的化学性质一般与其成分金属的化学性质不同14、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是( )A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小D.钠的还原性强15、下列物质既能跟硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ AlA.①②③④B.①和③C.③和④D.①和④16、某无色溶液加人铝可以生成H2,则在该溶液中一定能大量存在的离子组是( )A.K+、Cu2+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Br-、SO42-C.k+ ,NH4+ ,HCO3-、Cl-D.Na+、Mg2+、Br-、SO42-17、下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中,正确的是( )A.热稳定性Na2CO3<NaHCO3B.常温时水溶性Na2CO3< NaHCO3,C.可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应,NaHCO3放出的CO2多18、除去镁粉中的少量铝粉,可选用( )A.硫酸B.氨水C.盐酸D.氢氧化钠溶液二.填空题（共5题，共46分）19、(9分)某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体B,B 和酸性气体D反应能生成C,A露置在空气中足够长时间也会变为C,E与D反应也能生成C,A、B都能与水反应生成E。
人教版高一化学第一学期期末考试试卷（附答案）
人教版高一化学第一学期期末考试试卷（附答案）人教版高一化学第一学期期末考试试卷（附答案）可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。
请将答案写在答题卡对应位置。
I卷（共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同D．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外2．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸B．用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体C．用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体D．配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A． 0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 N AB．在标准状况下，1 mol SO3体积约为小于22.4 LC．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AD．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3N A4．青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法，不正确的是（）A．熔点比纯铜低 B．能够导电 C．能够导热 D．硬度比纯铜小5．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A.Al(OH)3→Al2O3B.FeCl3→FeCl2C.CuO→CuD.Cl－→Cl26．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－C．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O7．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤8．有0.2 mol·L－1K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）A． 6:4:3 B． 1:1:1 C．1: 3: 1 D．3:2:39．把2.3g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．7.2g B．3.6g C．2.3g D．无法确定10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
2020学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)(新版)人教版
2019学年高一上学期期末考试理科综合化学试题1. 环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有害气体或对自然界物产过度开采。
对于下列环境问题的治理不正确的是（）A. 温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源B. 雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘C. 白色污染——杜绝生产塑料袋，从根源上治理D. 水体污染——节约用水，减少污水排放【答案】C【解析】A. CO2对环境的危害是导致温室效应，则减少化石燃料使用，开发清洁能源可控制CO2的排放量，故A 正确；B. 汽车尾气排放及扬尘是雾霾的主要来源，故B正确；C. 不可降解的塑料易造成白色污染，应大力推广可降解塑料的使用，故C错误；D. 减少污水排放可防止水体污染，故D正确；答案为C。
2. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成，下列叙述正确的是（）A. AlN的摩尔质量为41 gB. AlN中氮的化合价为+3C. 每生成1 mol AlN转移3 mol电子D. 反应中N2是还原剂【答案】C............3. 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。
下列性质与这些用途无关的是（）A. 强度高B. 不易生锈C. 密度小D. 导电、导热性好【答案】D【解析】铝镁合金用于制作门窗、防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，与导电性是否良好无关，故选D。
4. 实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（）A. 铁粉B. 铜粉C. 锌粉D. Fe2（SO4）3【答案】A【解析】硫酸亚铁溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，导致硫酸亚铁溶液变质，为了防止防止硫酸亚铁溶液变质，需要加入少量铁粉，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+；由于锌粉、铜粉、镁粉都会引进杂质，所以选用铁粉，故选A。
(人教版)2020学年高一化学上学期期末考试试题 新人教版
2019学年度第一学期期末联考化学科试卷（全卷满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C -12 O－16 Na－23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64第Ⅰ部分选择题（共48分）一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列说法不正确．．．的是（）A. 金属钠通常保存在煤油中,若不慎着火必须用干燥沙土来灭火B. 光导纤维可用于长距离的信息传递,制造光导纤维的材料是硅单质C. 英国物理学家约翰·丁达尔(John Tyndall)提出的丁达尔效应,可用于区分胶体和溶液D. 长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO22.下列有关金属及其化合物的说法正确．．的是（）A. 1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+B. 铁的氧化物种类较多，其中Fe3O4又称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料C. 装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D. 节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩3. 不能．．用来检验新制氯水和久置氯水的试剂是（）A．石蕊试液B．品红溶液C．FeCl2溶液D．AgNO3溶液4.在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、 Na+、K+、CO32－、NO3－B、Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－C、 K+、Fe2+、NH4+、NO3－D、NH4+、Na+、NO3－、Cl－5．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）①2Fe3++S2－= 2Fe2++S↓ ②2Fe2++C12 = 2Fe3++2C1－③2MnO4－+10Cl－+16H+ = 2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．MnO4－>Cl2>Fe3+ B．Fe3+>Cl2>SC．S>Cl2>Fe3+ D．Fe3+>C12>MnO4－6.下列物质中，能够导电的电解质是（）A．铝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N AC ．标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为N AD ．24 g O 2分子和24 g O 3分子所含的氧原子数目相等 8．下列离子方程式的书写正确的是（ ）A ．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑ B ．钠和水作用：Na+2H 2O = Na ++H 2↑+2OH －C ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl －D ．水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3+ CO 2 + H 2O ＝ H 2SiO 3 + CO 32－+2Na +9．下列物质间的转化，能经过化合反应．．．．一步直接转化的是（ ） A ．SiO 2→H 2SiO 3 B ．Na 2O 2→Na 2CO 3 C ．Fe→FeCl 2 D ．Al 2O 3→Al(OH)310.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有．．影响的是（ ） A.NaAlO 2与HCl B.NaOH 溶液与AlCl 3 C. Na 与O 2 D. NaHCO 3溶液与HCl11.自来水常用氯气进行消毒．如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是( ) A ．FeCl 2 B ．Na 2SO 3 C ．NaOH D ．AlCl 3 12. 两种金属的混合物共15g ，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L 氢气（标况）。
【高中教育】2020高一化学上学期期末考试试题(含解析)
以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加入过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③，答案选C。
考点：考查粗盐提纯。
7。
将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2。
8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A。
2g B。
4g C。
10g D。
12g【答案】B【解析】三种金属与稀硫酸反应离子方程式为：Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑、Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑、Al＋2 H+=Al3+＋H2↑，由此可得：产生标准状况下相同体积的氢气，消耗锌的质量最大，消耗铝的质量最少。
标准状况下2。
8L H2 的物质的量为n（H2）= =0。
125mol，假设金属全部为Zn时可求得金属的质量为：0。
125mol×65g·mol-1=8。
125g；假设金属全部为Al时可求得金属的质量为：0。
125mol××27g·mol-1=2。
25g，则金属实际质量应介于2。
25g～8。
125g之间，所以A、C、D项错误，B项正确。
综上所述，符合题意的为B项。
点睛：不同金属混合物与酸反应产生氢气的计算问题，可通过极值分析的方法解决。
注意铝的化合价为＋3价，而镁、锌的化合价为＋2价。
8。
Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“→”动性顺序表中排在H前面的金属能够与酸反应产生氢气；2。
氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成较高价态的金属氯化物。
10。
下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al ②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3．A。
2020学年高一化学上学期期末考试试题（新版）人教版
2020学年高一化学上学期期末考试试题（新版）人教版2019学年高一化学上学期期末考试试题考试时间90分钟试卷总分100分相对原子量：H－1 Cl－35.5 O－16 Fe－56 Cu－64 Mg—24 Al －27 Na－23C－12 N－14 Br－80一、选择题（共25小题，每小题2分,共50分。
每小题有一个选项符合题意）1、进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。
从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是( )A．胶粒可以导电 B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间 D．胶体的分散剂为气体2、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )OA．质量数为16的氧原子：816B．纯碱的化学式：NaHCO3C．Mg2+结构示意图：D．铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl23、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性角度考虑的是（）①过滤②蒸发③蒸馏④萃取A．①② B．①④ C．③④ D．②③4、下列物质中含有Cl－的是 ( )A．液氯 B．KClO3 C．NaClO D．氯水5、金属钠长期露置于空气中，最终产物是（）A．NaOH B．Na2CO3 C．Na2O2 D．NaHCO36、下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A．NaClO →NaCl B．FeCl3→FeCl2C．CO → CO2 D．CaO→Ca(OH)27、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有X个电子，则A的质量数为( )A．2（x＋n） B．2（x－n）C．2x D．n＋28、下列离子方程式不正确．．．的是（）。
A．氢氧化钡溶液与盐酸溶液反应：H++OH－=H2OB．氯化铜溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓C．氢氧化钠溶液与碳酸氢纳溶液反应：OH－+HCO3－=H2O+CO32－D．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－9、下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（）。
【人教版】2020学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)人教版新 版
2019学年高一上学期期末考试化学试题1. 下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是( )A. 植物油和水B. NaOH溶液和四氯化碳C. 四氯化碳和稀硫酸D. 酒精和水【答案】D【解析】A、植物油和水互不相溶且密度不同，采用分液方法分离，A正确；B、NaOH溶液和四氯化碳互不相溶且密度不同，采用分液方法分离，B正确；C、四氯化碳和稀硫酸互不相溶且密度不同，采用分液法分离，C正确；D、酒精和水互溶，不能用分液法分离，两者沸点不同，可用蒸馏法分离，D错误。
正确答案为D。
2. 下列说法中正确的是( )A. 同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比【答案】A【解析】A．同温同压下，气体摩尔体积相同，相同数目的分子物质的量相同，则体积相同，故A正确；B．假设质量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol：mol=1：16，故B错误；C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，故C错误；D．根据PV=nRT知，同温同体积，R是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D错误；故选A。
3. 下列叙述正确的是( )A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B. 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C. 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D. pH值小于7的雨水称为酸雨【答案】A【解析】试题分析：A．胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，A正确；B．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别，B错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，C错误；D．pH 值小于5.6的雨水称为酸雨，D错误，答案选A。
考点：考查胶体和溶液鉴别、焰色反应、硅酸盐以及酸雨等4. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 氯气通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－B. 铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋ = 2 Fe3＋＋3H2↑C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋CO2↑＋H2OD. 氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－ = AlO2－＋2H2O【答案】D5. 将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，观察到的现象是( )A. 褪色并生成沉淀B. 溶液缓慢褪色C. 生成白色沉淀D. 无现象【答案】C【解析】将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液中二者恰好反应生成盐酸和硫酸，从而失去漂白性，品红溶液不会褪色。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案高一化学期末模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 Al—27P-31 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列实验操作:①取液体试剂，②取固体试剂,③溶解，④过滤,⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是（）A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是（）A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与 6.02X1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02X1023个氮分子和6.02X1023个氢分子的质量比等于14：1C.32 g氧气所含的原子数目为2X6.02X1023D.常温常压下,0.5X6.02X1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是 ()A.H2B.O2C.Cl2D.SO25.下列离子方程式的书写正确的是( )A.铁与 FeCl3 溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH—== CO2 t + H2OC.金属铝加入到NaOH 溶液中：Al+2OH-+H2O====Al+2H2 tD.钠与水的反应 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH— + H2 t6．下列离子能大量共存的是( )A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COB.无色透明的溶液中：Cu2 +、K+、SO、NOC.含有大量 Ba(NO3)2 的溶液中：Mg2 +、NH、SO、Cl 一D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO7.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A.MgB.CuC.AgD.H28.已知还原性Cl — < Br — <Fe2 + <I — ,下列反应不能发生的是 ()A．2Fe3++2I—=== 2Fe2++ I2 B．Cl2+2Br—=== 2Cl—+ Br2C．I2 + 2Cl— === 2I— + Cl2 D．2Fe2++Br2===2Fe3+ +2Br—9.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是( )A.Na 和O2B.NaOH 和 CO2C.Na2O2 和 CO2D.C和0210.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是( )A.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色11.下列有关Al（OH）3的图像不正确的是（）A.向人1。
人教版高一上学期化学期末考试试题解析版
10.ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，该反应中
A. Cl元素被氧化B. H2SO4是氧化剂
C. SO2是还原剂D. NaClO3是还原剂
【答案】C
【解析】
A. 根据方程式可知氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到+4价，失去电子，Cl元素被还原，A错误；
B.SO2中硫元素化合价从+4价升高到+6价，失去电子，二氧化硫是还原剂，H2SO4是氧化产物，B错误；
C. 根据以上分析可知SO2是还原剂，C正确；
D. 氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到+4价，失去电子，NaClO3是氧化剂，D错误。答案选C。
点睛：注意掌握氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
有关物质的性质如下表
下列说法正确的是（）
A.A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液
B. 点燃C处酒精灯后再往A中通入N2
C.A装置的名称是冷凝管
D. 分离D中 液态混合物，所采用操作的名称是分馏
【答案】D
【解析】
【分析】
仪器A为干燥管，因为TiCl4遇到水蒸气会水解，所以E中可以用浓硫酸来隔离空气；水浴加热条件下，装置B可提供稳定的四氯化碳气流，在C中发生TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g)，加热时先排出装置中的空气且C处需要稳定四氯化碳气流再加热，终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N2，D中得到CCl4、TiCl4的混合物，可用蒸馏的方法分离，以此解答该题。
高中化学必修一 期末模拟卷一)解析版)
2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷（新教材人教版）2020-2021学年高一化学上学期期末模拟卷（一）说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。
共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关物质分类的叙述正确的是A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．溶液、浊液、胶体都属于混合物D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物【答案】C【解析】H和D互为同位素，则HD是由同种元素构成的单质，不是化合物，A项错误；纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误；溶液、胶体、浊液都是由分散质和分散剂组成的分散系，都属于混合物，C项正确；CO不能和碱反应生成盐和水，故其不属于酸性氧化物，D项错误。
2.下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是A.CO2→NaHCO3B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C. CaCO3→Na2CO3D．CuO→Cu(NO3)2【答案】B【解析】Fe(OH)2中铁元素为＋2价，Fe(OH)3中铁元素为＋3价，有元素化合价的变化，故Fe(OH)2→Fe(OH)3一定是通过氧化还原反应实现的。
3.下列反应的离子方程式书写正确的是A．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．铝片与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋===Al3＋＋HgC．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑【答案】A【解析】用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)，离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故A项正确；铝片与硝酸汞溶液反应，离子方程式为2Al＋3Hg2＋===2Al3＋＋3Hg，故B项错误；硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，离子方程式为Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故C项错误；碳酸氢钙溶液与盐酸反应，离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，故D项错误。
2020学年高一化学上学期期末考试试题新 人教版
2019学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-l08 Ba-137一、选择题（本题包括21个小题，每小题2 分，共42 分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号字母填于下表相应位置）1、实验室里有4 个药品柜，已经存放有下列试剂实验室新购进一些碘化钾，应该将这些碘化钾放在A.甲柜B.乙柜C.丙柜D.丁柜2、下列物质由分子构成且属于电解质的是A.H 2SO 4B.CO 2C.NaClD.C 2H 5OH3、下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.自来水中通入少量Cl 2进行消毒杀菌B.使用SO 2漂白银耳C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D.用小苏打焙制糕点4、由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负氧离子被称为“空气维生素”，O 22-就是一种空气负氧离子，则O 22-的摩尔质量为A.32g/molB.32gC.34g/molD.34g5、胶体和溶液的本质区别是A.能否产生丁达尔效应B.能否稳定存在C.分散质粒子的大小不同D.分散剂不同6、下列实验操作正确的是A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体C.用CCl 4萃取碘水中的I 2时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出D.焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色7、1g 氮气(N 2)中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是A.28x mol -1B.14xmol -1C. 14x mol -1l D.28x mol -1 8、钛和钛合金在航空工业有着重要应用。
冶炼钛的过程中发生的反应之一为：TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO。
对此，下列说法错误的是A.C是还原剂B.TiO2是氧化剂C.生成1 mol TiCl4时，转移4 mol电子D.尾气必须净化处理9、右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于A.2B.3C.4D.510、下列有关说法错误的是A.玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品B.目前我国流通的硬币都是由合金材料制造的C.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶11、下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2 白色沉淀的是A. ①②④B. ①②③C. ①③④D. ②③④12、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，不合理的操作顺序是A. ④②⑤①③B. ⑤④②①③C. ②⑤④①③D. ⑤②④①③13、关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是A.常温下溶解度：Na2CO3< NaHCO3B.热稳定性：Na2CO3< NaHCO3C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等量同浓度的盐酸混合，反应速率：Na2CO3> NaHCO3D.向分别装有1g Na2CO3和1g NaHCO3的试管里滴加几滴水，前者比后者放热明显14、标准状况下，将11.2LCO2 缓缓通入300mL2mol·L-1的NaOH 溶液中,待充分反应后将所得溶液蒸干并充分灼烧，最后所得固体物质的质量为A.31.8gB.53gC.63.6gD.84g15、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A.K+、AlO2-、Na+、Cl-B.Na+、Al3+、NO3-、SO42-C.Fe2+、Na+、Cl-、OH-D.K+、Na+、NO3-、CO32-16、根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是A.I－>Fe2+>Cl－>SO2B.Cl－>Fe2+>SO2>I－C.Fe2+>I－>Cl－>SO2D.SO2>I－>Fe2+>Cl－17、下列化学实验事实及结论都正确的是18、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24 L H2中所含质子数、中子数均为2N AB.71g 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N AC.IL 1 mol·L-1的盐酸中所含粒子总数为2N AD.同质量、不同密度的N2和CO 中的原子数相等19、下列离子方程式书写正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+B.金属Na 投人水中，产生气体：Na +H2O==Na++OH-+H2↑C.向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++ I2D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-+H++OH-===BaSO4↓+ H2O20、某温度下将Cl2 通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经过测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量比为A.2∶1B.3∶1C.1∶3D.4∶321、某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。
部编版2020学年高一化学上学期期末考试试题人教 版
2019学年高一化学上学期期末考试试题第I卷（选择题 50分）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 C1-35.5 Na-23 Fe-56 Mn-55选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1-10小题，每小题2分；11-20小题，每小题3分；共50分。
）1、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.氯气一易燃气体B.汽油一易燃液体C.硫酸一腐蚀品D.高锰酸钾一一氧化剂2、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A.硫酸铜溶液B.氢氧化铁胶体C.蔗糖溶液D.氯化钠溶液3、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.醋酸和水B.水和四氯化碳C.碘和四氯化碳D.汽油和植物油4、在我国使用最早的合金是A.青铜器B.不锈钢制品C.铁制品D.铝合金5、纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物6、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述正确的是A.晶体硅可做光导纤维B.SiO2可做计算机芯片C. SiO2可与水反应制备硅胶D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品7、有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是A.含有0.1molK2SO4B.水的体积为0.1LC.c(K+)=0.2 mol/LD.取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L8、将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是①钠在燃烧之前先熔化；②钠燃烧的火焰呈紫色；③钠燃烧后得到白色固体；④钠燃烧的火焰呈黄色；⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体A. ①④⑤B.只有⑤C.只有①D. ②③9、下列实验操作错误的是A.分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B.实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C.做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D.蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网10、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A.HClOB.ClO-C.Cl2D.Cl-11、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2B.MgCl2C.FeCl3D.FeCl212、关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是A.常温下溶解度：NaHCO3> Na2CO3B.常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：NaHCO3>Na2CO3C.热稳定性：NaHCO3<Na2CO3D.与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3<Na2CO313、用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是A.将5.85gNaCl 固体溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液B.称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上C.固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果14、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2020学年高一化学上学期期末联考试题 人教版新版
2019学年上期期末联考高一化学试题考试说明：1．本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
2．第一部分（选择题）必须用2B铅笔将答案涂在答题卡上。
第二部分（非选择题）必须用黑色墨迹签字笔或黑色墨迹钢笔在答题卡规定的答题框内解答。
3．可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, Mg-24 , Al-27, S-32第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题：本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项涂在答题卡相应位置。
每小题3分。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．为了治理环境污染，政府应取缔私家车、饭店、工厂等B．我国是石墨储量大国，可以大量开采石墨卖给全世界，赚取外汇C．减少化石燃料的使用，改用风能、太阳能等新能源，符合“低碳生活”理念D．食品添加剂可以改善食物品质，应该提倡大量使用2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是A. 氯化铁溶液B. 食盐溶于水C. 雾D. 碘的酒精溶液3. 下列关于金属材料的说法中，不正确．．．的是A. 钢是用量最大、用途最广的合金B. 合金只含金属元素C. 铝制饮料罐应回收利用D. 青铜是铜合金中的一种4. 从海水中提取溴，主要反应为2Br－+Cl2==2Cl－+ Br2, 下列叙述正确的是A. Br－具有氧化性B. Cl2是还原剂C. Cl－的还原性大于Br－D. Cl2的氧化性比Br2强5．下列叙述正确的是A. 在常温常压下，气体摩尔体积是22.4L·mol-1B. 在常温常压下，1mol硫酸的质量是98g·mol-1C. 在标准状况下，1mol N2所占的体积约是22.4LD. 在标准状况下，乙醇摩尔质量为46g6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1mol NH4+中含有的电子数为11 N AB．0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2N AC．0.1N A个氯分子溶于1L水中，所得溶液中c(C1-)=0.1mol·L-1D．1mol NH3溶于水中配成1L溶液，所得氨水的物质的量浓度为1mol·L-17．下列各组离子中，能大量共存的一组是A．K+、NO3－、Na+、CO32－ B．Na+、Cl－、H+、HCO3－C．Mg2+、Al3+、Cl－、OH－D．Ca2+、CO32－、K+、OH－8．能正确表示下列反应离子方程式的是A．在碳酸氢钠溶液中滴加NaOH溶液： HCO3- + OH- = CO32- + H2OB．把金属铁放入稀HNO3中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．过氧化钠溶于盐酸：Na2O2＋2H＋＝2Na+＋O2↑＋H2OD．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑9. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有．．影响的是A. Fe与稀HNO3B. 氢氧化钠溶液与二氧化碳C.钠与氧气D. Al与Cl210．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是A. CO2（HCl）用饱和Na2CO3溶液B. Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液C. NaCl溶液（I2）用CCl4D. FeCl2（FeCl3）通入Cl211．下列实验设计正确的是A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将钠投入CuSO4溶液中验证活泼性：Na>CuC．用PH试纸测定新制氯水的PH值大小D．将酸性KMnO4溶液滴加到H2O2溶液中证明H2O2具有还原性12．能用如图装置进行喷泉实验的气体是A. CO2B． NH3C． Cl2D． NO13．某无色混合气体，依次通过浓流酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变为红棕色，则混合气体的组成是A．H2O（g）、NO和N2 B．NH3、NO和CO2C．O2、HCl和CO D．NO2、CO2和H2O（g）14. 下列实验现象和结论相符的是15. 将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，若使铜片溶解，则不能．．在烧杯中加入A. 三氯化铁固体B. 硝酸钠固体C. 稀硝酸溶液D. 盐酸16．有一充有20mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL 无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为A 3∶2 B.2∶3 C.1∶4 D.4∶1第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、非选择题17、(12分)I请用所学知识解释下列实验现象：(1) 包有过氧化钠的脱脂棉滴加少量的水后能剧烈燃烧；(2) 浓硫酸能使蔗糖变黑、膨胀并产生刺激性气味的气体；(3) 洁净的铝箔在酒精喷灯上灼烧，融化的铝无法滴落。
2020学年高一化学上学期期末考试试题人教版 新版
2017-2018学年第一学期期末考试高一化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．共100分，考试时间90分钟．可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-64 Ba-137第I卷（选择题，共50分请将正确答案填涂到答题卡上）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分共50分）1．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（）A．氧化还原反应B．化合反应C．分解反应 D．置换反应2.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A.N2→NH3B.MgCl2→MgSO4C.Cu→CuOD.FeO→Fe3. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）A. 称量NaOH 固体B. 配制100mL0.1mol/L 的H2SO4溶液C. 四氯化碳不小心混入了大量的水采取的分离方法D. 提纯Fe(OH)3胶体4. 下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A．钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B．配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL 准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C．实验室制备蒸馏水的过程中冷凝管中的冷凝水是下进上出；D．取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出5．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g·mol1B．16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离相等D．1molCaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol·L16．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（）A. 量取浓盐酸时仰视刻度线 B. 定容时仰视容量瓶刻度线C. 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理D. 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线7．下列说法正确的是（）A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现光亮的通路，后者则没有D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液8．亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
2020学年高一化学上学期期末联考试题 新版-人教版
2019年秋期末联考高一化学（全卷满分：100 分考试用时：90 分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 AI-27 Mg-24 Fe-56 Zn-65 Cu-64 S-32第Ⅰ卷选择题（50分）一、单选题（共50分）1．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．试管D．分液漏斗2．下列化学反应，能用离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是( ) A．稀硝酸和碳酸钡的反应B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应D．盐酸和NaHCO3溶液的反应3．指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是( )A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4D．Fe4．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是( )A．CuO B．Al2O3 C．Mg(OH)2D．FeCl35．关于SO2的叙述中，不正确的是( )A．SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性B．SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性D. SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色6．下列对实验过程的评价正确的是( )A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2－4C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－,先加稀盐酸除去OH－,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl－7．如图所示的实验操作中，正确的是( )8．下列关于硅的说法不正确的是( )A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．当加热到一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应9．关于氨气的下列叙述中，正确的是( )A．氨气因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B．氨气具有还原性，可以被氧化为NOC．氨气极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨气溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色10．下列叙述正确的是( )①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 LCO和1 L H2O的物质的量相同④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同⑤28 g CO的体积为22.4 L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．④⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧11．现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH④CuCl2四种溶液,不加其他试剂即可鉴别出来,鉴别的先后顺序是( )A．③④②① B．③④①② C．②①③④ D．④③①②12．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是( )A．在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约是11.2 LB．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC．常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD．0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L13．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．32 g O2气体含有的氧原子数为N AB．2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋的数目为0.6N AC．27 g铝单质完全反应后失去的电子数为3N AD．11.2 L氮气所含的分子数为0.5N A14．下列物质的鉴别方法不正确的是( )A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4 B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液15．X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是( ) A．X被氧化了 B．X是氧化剂 C．Y发生了氧化反应 D．Y在反应中表现出还原性16.在无色溶液中，能大量共存的离子组是( )A．K＋、Ca2＋、CO2－3、Cl－B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C．K＋、MnO－4、NO－3、Na＋D．Na＋、SO2－3、SO2－4、K＋17. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋18. 用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
2020学年高一化学上学期期末联考试题(新版)人教版
2019学年第一学期期末联考高一化学试卷【完卷时间：90分钟；满分：100分】可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N：14 O:16 Na:23K:39 Cl：35.5 Mn:55 Al：27第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是( )A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B．常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．Mg可用于制造燃烧弹和照明弹等2．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
下列说法中，错误的是（）A. 11549In是In元素的一种核素 B. 11549In原子核内有49个中子C. 11549In原子核内质子数和中子数之和为115 D. 11549In原子核外有49个电子3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，23g NO2含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L H2O含有N A个H2O分子C．1mol N2含2N A个N2分子D．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的个数为0.2N A个4．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（）A．Na2CO3 和HCl B．Na和O2 C．AlCl3和氨水 D．木炭（C）和O25．下列各组物质中都属于纯净物的一组是（）A．液氨氨水 B．氢氧化铁胶体纯净的盐酸C．混有冰的水干冰 D．浓硫酸金刚石6．下列电离方程式错误的是（）A、Na2CO3＝＝2Na＋+CO32－B、Ba(OH)2＝＝Ba2＋＋2OH—C、H2SO4＝＝2H＋＋SO42－D、KClO3＝＝K＋＋Cl－＋3O2－7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯化铝与过量氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑8．浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol·L-1）为（）A．0.005 B．0.001 C．0.002 D．0.059．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是( )A．Na2CO3B．AlCl3 C．NaAlO2D．NaHCO310．下列有关说法不正确的是( )A．镁着火不能用二氧化碳灭火器灭火B．少量金属钠保存在煤油中C．向少量紫色石蕊试液中不断滴入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色D．少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗11．现有三组溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘单质。
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2019学年高一化学上学期期末考试试题注意事项：1、本试卷共3页，满分100分。
考试用时90分钟；可能用到的相对原子质量：H：l C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 C1：35.5 Ca：40 Cu：64 Ag:108 Zn:65一、单选题（单选;每题3分）1、下列物质属于纯净物的是( )A.氯水B.液氯C.盐酸D.漂白粉2、分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是( )A.和都属于盐B.和都属于酸C.和都属于碱D.和都属于氧化物3、下列说法正确的是( )A.32 占有的体积约为22.4B.22.4 含有阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下,22.4 水的质量约为18D.22 二氧化碳与标准状况下11.2 含有相同的分子数4、下列叙述中正确的是( )A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.溶于水能导电,所以是电解质5、下列关于胶体的说法中,不正确的是( )A.分散质粒子直径在之间B.是一种纯净物C.具有丁达尔效应D.具有净水作用6、有、、、、这五种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别出来,这种试剂是( )A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.试剂7、将标准状况下的()溶于1000水中,得到的盐酸密度为则该盐酸的物质的量浓度是( )A. B.C. D.8、下列关于和的叙述正确的是( )A.比稳定B.均可与、反应产生氧气C.所含氧元素的化合价均为-2D.阴阳离子的个数比均为1:29、关于反应 ,下列说法正确的是( )A.当有2被氧化时,2氧原子被还原B.是还原产物C.若消耗2.24,则转移0.2电子D.氧化剂与还原产物的物质的量之比为10、氯气是一种重要的工业原料,工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是( )A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.该反应生成1时有6电子发生转移11、下列各组物质混合后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是( )① 金属钠投入到溶液中② 过量溶液和明矾溶液混合③ 过量生石灰投入到少量饱和溶液中④ 投入溶液中A.只有①B.只有③C.只有②③D.只有①③④12、下列反应可用离子方程式表示的是( )A.B.C.D.13、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.钠和冷水反应:Na +2H2O=Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH-=AlO2-+ H2↑C.金属铝溶于盐酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D.铁和稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑14、将一定质量的、、混合物与足量稀反应,生成 2.8(标准状况),原混合物的质量一定不可能是( )A.5B.4C.8D.1015、下列关于合金的叙述中正确的是( )A.合金是由两种或多种金属熔合而成的B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C.合金在任何情况下都比单一金属性能优良D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的16、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①②③A.B.C.D.17、下列物质中,在一定条件下能与反应的是( )①; ②; ③; ④; ⑤; ⑥; ⑦; ⑧A.①②④⑤B.②④⑤⑥⑦C.②④⑥⑦⑧D.①③⑧18、下列说法正确的是( )A.硅广泛存在于自然界中,天然单质硅叫硅石B.高纯硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用C.常温下,硅的性质很稳定,不跟任何强酸发生反应D.工业制取粗硅的反应为19、某含铬()废水用硫酸亚铁铵处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到。
不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为B.处理废水中的物质的量为C.反应中发生转移的的电子数为D.在中,20．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA二、填空题21、根据题设的条件判断离子共存情况。
A. 、、、B.、、、C. 、、、D. 、、、E.、、、F.、、、(1).因生成沉淀而不能共存的是(2).因生成气体而不能共存的是(3).因生成弱电解质而不能共存的是22、向20溶液中滴入2 溶液时,沉淀质量与所滴加溶液的体积关系如下图所示:1. 图中点表示的意义是。
2. 图中点表示的意义是。
3. 上述两步用总的离子方程式可表示为。
4. 假设溶液中有0. 39沉淀,则此时用去溶液体积为。
23、已知:;。
设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80,请完成下列填空:1.a 完全转化为需要空气。
2.为使恰好完全氧化为一氧化氮,氨一空气混合物中氨的体积分数为(保留2位小数)。
3.20.0的用空气氧化,产生混合物的组成为: 18.0、12.0、 150.0和一定量的硝酸,以及其它成分。
(高温下和不反应)计算氨转化为和的转化率。
24、根据所学知识,回答下列问题1.如图所示A、B、C三种仪器:请选择下列仪器名称的序号,填入相应的空格内:①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗A. ,B. ,C.2.某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示,由图可以看出,该同学在操作时的错误是,烧杯的实际质量为。
3.指出下图所示实验中存在的一个错误:A ,B ,C参考答案一、单选题1.答案： B解析：A、氯水是氯气的水溶液,属于混合物。
错误。
B、液氯是液态的氯气单质,属于纯净物。
C、盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物。
错误。
D、漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物。
错误。
2.答案： B解析：选项A中是氧化物不是盐;选项C中是盐不是碱;选项D中是盐不是氧化物。
3.答案： D解析：A、B项中都没有标注“标准状况”,是错误的;C项中有“标准状况”条件,但在此条件下水不是气态,所以22.4 水不是1 ,也不是18;D项中22物质的量为0.5,标准状况下11. 2 的物质的量也为0.5,两种气体的物质的量相同,所以含有的分子数也相同,因此D项符合题意。
4.答案： C解析：A.虽然氯化钠溶液中有自由移动的离子,能导电,但氯化钠溶液是混合物不是化合物,故A错误;B.铜丝是单质,所以既不是电解质也不是非电解质,故B错误.C.氯化氢水溶液能导电,氯化氢是电解质,故C正确;D.二氧化碳的水溶液能导电,但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳,所以二氧化碳不是电解质,故D错误; 故选C.5.答案： B解析：胶体是混合物。
6.答案： B解析：、、的鉴别。
上述几种溶液逐滴加入烧碱溶液:与之不反应,无明显现象;与反应,生成白色沉淀,很快沉淀变成灰绿,最后变成红褐色沉淀;与反应,生成红褐色沉淀;与反应生成白色沉淀;与反应,先出现白色沉淀,再继续滴加,沉淀消失。
7.答案： D8.答案： D解析：能被氧化为,比稳定,A项错误;与、反应不产生氧气,B项错误;中氧元素为-1价,C项错误;中阴阳离子分别为、,中阴阳离子分别为、,个数比均为1:2,D项正确。
9.答案： D解析：由化学方程式可知,2反应生成时,1参与反应,其中1氧原子被还原,生成1,另外2氧原子的化合价不变,生成1,A项和B 项均错误;没有指明所处的状态,无法计算,C项错误;该反应中氧化剂为,还原产物为,但该反应中生成的中只有一半是还原产物,故氧化剂与还原产物的物质的量之比为,D项正确。
10.答案：C解析：根据反应(置换反应)可知,生成的还会与过量的反应生成固体颗粒,即产生白烟。
11.答案：D解析：①钠和水反应生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠和氯化铁溶液生成红褐色的沉淀;②过量溶液和明矾溶液,将得不到沉淀,铝元素将以偏铝酸根形式存在。
③将有氨气和碳酸钙沉淀。
④双水解,得到二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀。
12.答案：D解析：A项中不是强酸而是盐,不能电离出;B项中是难溶于水的碱,不能写成离子形式;C项中是弱酸,需写成分子形式。
13.答案：C解析：A项应为2Na + 2H2O2Na++2OH-+H2↑;B 项应为2Al + 2OH- +2H2O2AlO2- +3H2↑ ;D 项应为Fe+2H+Fe2+ +H2↑14.答案：D15.答案：B解析：A项不正确。
合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,即合金中可能含有非金属,如钢中含碳元素。
B项正确。
五角硬币是黄色的。
硬币要流通使用,必须耐磨、抗腐蚀、易加工,铜合金中的黄铜具有这些性质。
C项不正确。
合金具有许多良好的物理、化学、机械性能,在许多方面优于各成分金属,但并不是任何情况都如此,如纯铝导电性比铝合金好。
D项不正确。
纯铜是红色的,而商代的司母戊鼎是绿色的,因此它不可能是纯铜打造而成的,从颜色看,商代的司母戌鼎应是青铜制品。
16.答案：A解析：①,元素的化合价降低,元素的化合价升高,则还原剂,还原性:;②中,元素的化合价降低,元素的化合价升高,则为还原剂,还原性:;③中,元素的化合价降低,元素的化合价升高,则还原剂,还原性: 。
由此可知,还原性由强到弱的顺序为,故选A。
17.答案：B解析：常温下能与、反应,高温下能与、、反应。
18.答案：C19.答案：A解析：具有强氧化性,具有还原性,二者作用后铁元素由+2价被氧化为+3价,铬元素由+6价被还原为+3价。
由铁原子和铬原子守恒可知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为,处理废水中的物质的量为, A项错误,B项正确;铁元素由+2价被氧化为+3价,失电子总数为,铬元素由+6价被还原为+3价,得电子总数为,由得失电子数相等得,C、D项正确。
二、填空题20.答案：B 21.答案：1.E; 2.B、C; 3.C、D22.答案：1.滴入NaOH溶液产生沉淀量最大; 2.滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解; 3.4.7. 5 mL 或 17. 5 mL解析：0. 39为0.005 ,若不足:,;若过量:,。
23.答案：1.3.75a; 2.0.14; 3.设生成;;;;; 转化为的转化率= ;转化为的转化率三、实验题24.答案：1.②; ③; ⑤; 2.砝码放在了左盘，烧杯放在了右盘(或砝码与物品位置放反了）; 27.43.滴管伸入试管口中了; 试管口向上; 混合气体从短导管进入洗气瓶解析：1.A为圆底烧瓶,B为分液漏斗,C为锥形瓶。
2.托盘天平使用时,必须做到“左物右码”,称量的基本原理是“杠杆原理”,故有“(烧杯)+(游码)=(砝码)”,即可计算出烧杯的实际质量为27.4 g。