高一化学必修一期末测试卷
完整版)高一化学必修一期末考试试卷
完整版)高一化学必修一期末考试试卷高一化学必修一期末考试试卷班级学号姓名得分第一卷（选择题60分）一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1.过滤时不需要的玻璃仪器是（）A。
烧杯B。
玻璃棒C。
漏斗D。
试管2.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A。
不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。
B。
不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
C。
酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。
D。
配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。
3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A。
1g氢气中所含有的分子数为NAB。
0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NAC。
32g氧气中所含的氧原子数为NAD。
1mol/L、500mL的H2SO4溶液中SO4的数目为0.5NA4.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A。
分液、蒸馏、萃取B。
萃取、蒸发、分液C。
分液、萃取、蒸馏D。
蒸馏、萃取、分液5.下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（）A。
NaOH溶液中混有Ba(OH)2（CuSO4）B。
Cu(NO3)2中混有AgNO3（Cu粉）C。
CO中混有CO2（炽热的炭）D。
CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A。
干燥的B。
瓶塞不漏水的C。
用欲配制的溶液润洗过的D。
以上三项均须要求的7.下列各溶液中，Na物质的量浓度最大的是（）A。
4L0.5mol/L NaCl溶液B。
1L0.3mol/L Na2SO4溶液C。
5L0.4mol/L NaOHD。
2L0.15mol/L Na3PO48.下列有关说法正确的是（）A。
二氧化碳是形成酸雨的主要原因B。
铝片可长期放置在不密封的纸盒里C。
高中化学必修1期末考试试题及参考答案
高中化学必修1（人教版）期末考试试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al—27 Si —28 S —32 Cl — K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108 Ba —137 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。
第I 卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共12小题，每题2分，共24分。
）1．以下各组物质反应，其离子方程式可写成H ++OH －=H 2O 的是( ) A.盐酸和烧碱溶液 B.硫酸和氨水C.氯水和氢氧化钾溶液D.氢氧化亚铁和稀硝酸2．只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 和H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分,这种试剂是( )A. Fe(NO 3)3溶液 溶液C. BaCl 2溶液D. FeCl 3溶液 3． 下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（ ） A.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁 B.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁C.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒D.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口4．某金属M 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：222322MNO M NO O =+↑+↑∆，加热3.40g 该硝酸盐，完全分解生成NO 2和O 2共672mL （标准状况），则M 的相对原子质量为（ ） A. 23 B. 40 C. 108 D. 201 5． 下列反应不属于氧化还原反应的是( ) A.CO O C 222点燃=+ B. 2KClO 32KCl+3O 2↑C . ↑+=23CO CaO CaCO 高温D. Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是（ ）。
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品 A.③⑤⑦⑧ B.⑥⑦⑧ C.③⑤⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A 、钠的熔点较低 B 、钠的密度小于水 C 、钠的硬度较小 D 、钠的还原性强8．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 ( ) 3 C D.活性炭 9．实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） A 、NaOH 溶液 B 、Ba(OH)2溶液 C 、盐酸 D 、氨水10．下列物质中既能与NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（ ） B. 2 C D. Al11．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A . NH 3 ?? B. Cl 2 ??C. NO D. HCl 12．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（ )A ．OH -、K +、Fe 3+、NO 3-B ．HCO 3-、OH -、Cl -、K +C ．Mg 2+、NO 3-、H +、Al 3+D ．SO 42-、Ag +、NH 4+、Cl -第II 卷（共46分）二、填空题（每空1分，共16分） 23．（8分）浓硫酸具有A 、酸性B 、强氧化性C 、高沸点、难挥发性，D 、脱水性，E 、吸水性等性质。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
高一化学必修一期末测试题(附答案)
高一化学必修一期末测试题（附答案）第一部分：单项选择题（共20题，每题2分，共40分）1.A2.C3.B4.A5.B6.C7.A8.B9.C10.A11.C12.B13.A14.C15.B16.C17.B18.A19.B20.C第二部分：填空题（共10题，每题2分，共20分）1.氢原子的1s轨道上最多容纳2个电子。
2.氯原子在化学反应中通常失去1个电子形成单价阳离子。
3.磁铁在受力作用下可以产生机械能。
4.计量通量单位是韦伯。
5.分子式H2O表示水分子。
6.分子式CaCO3表示碳酸钙。
7.电子外层的八个电子称为与最外层价电子数。
8.硫酸根离子SO4^2-的化学式是SO4。
9.相对分子质量是一个化合物相对分子质量的平均值。
10.在原子核内，质子和中子都处于核力的作用下。
第三部分：简答题（共5题，每题8分，共40分）1.什么是化学反应？答：化学反应是指物质之间通过化学变化，形成新的物质的过程。
在化学反应中，反应物经过一系列的反应步骤，生成产物。
2.请简述氧化还原反应的特点。
答：氧化还原反应是一类重要的化学反应，其特点是物质之间发生电子的转移。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，同时还原剂失去电子，形成了新的物质。
3.什么是化学平衡？答：化学平衡是指在一定条件下，化学反应的前进速度等于反应的逆向速度，反应物和产物浓度不再发生变化的状态。
在化学平衡中，反应物和产物之间的浓度保持稳定。
4.请简述溶液中的离子平衡。
答：在溶液中，离子之间通过溶解度平衡维持着稳定的离子浓度。
当溶液中某种离子浓度增大，离子会与其他离子结合形成不溶物，使得离子浓度回到平衡状态。
5.请简述金属腐蚀的原理。
答：金属腐蚀是指金属与周围环境中的氧气、水和酸等发生反应而失去其金属特性的过程。
金属腐蚀的原理是金属表面发生电化学反应，产生了金属离子和电子，金属离子与周围物质发生化学反应，最终导致金属的腐蚀。
第四部分：计算题（共5题，每题8分，共40分）1.计算硫磺的相对分子质量。
2023-2024学年浙江省温州市高一上学期期末考试化学试卷(A卷)含详解
机密★ 考试结束前2023学年第一学期温州市高一期末教学质量统一检测化学试卷(A卷)本试卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
考生须知.1.考生答题前,务必将自己的姓名,准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑,如要改动,须将原填涂处用橡皮擦净。
3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试卷卷上无效。
4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137选择题部分一,选择题(本题有15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有1个选项符合题意,不选,多选,选错均不给分) 1．次氯酸的分子式是A．HCl B．HClO C．HClO3D．Cl2SO属于2．按物质的组成进行分类,3A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．下列物质属于电解质的是KNO D．NaOH溶液A．Cu B．盐酸C．34．名称为“容量瓶”的仪器是A．B．C．D．5．下列化学用语表示不正确的是NH的电子式：A．3B．甲烷的分子结构模型：C ．182O -的离子结构示意图：D ．反应中电子转移的方向和数目：6．日本福岛核事故向环境中排放的放射性物质中含有23894Pu 和23994Pu 。
下列有关23894Pu 和23994Pu 的说法中正确的是 A ．23894Pu 和23994Pu 属于两种元素 B ．23894Pu 和23994Pu 互称为同位素 C ．23594Pu 和23994Pu 是同一种核素 D ．23894Pu 和23994Pu 互称为同素异形体 7．反应2222H O Cl 2HCl O +=+中,还原剂是 A ．22H OB ．2ClC ．HClD ．2O8．下列说法正确的是 A ．浓硫酸可用铝制容器盛装 B ．液氯和氯水可以储存在钢瓶中 C ．浓硝酸存放在无色细口玻璃试剂瓶中 D ．烧碱溶液存放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 9．下列说法正确的是A ．工业制硫酸时,煅烧黄铁矿以得到三氧化硫B ．工业生产钢铁,可将炽热的铁水注入潮湿的模具中C ．工业生产陶瓷,玻璃及水泥均需要用生石灰为原料D ．工业合成氨是最重要的人工固氮途径10．用化学沉淀法除去粗盐中的22Ca Mg ++、和24SO -,包括粗盐溶解,加沉淀剂,过滤,调pH 、蒸发结晶等步骤。
高中一年级化学必修一期末测试题(附答案)
高一化学必修一期末测试题(附答案)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。
此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4做还原剂D．R的分子式为C2H8N22、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（）A．硫的还原性 B．硫的漂白性 C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：（）A．NaOH B． Na2CO3•10H2O C．Na2CO3D．NaHCO34．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5、下列说法正确的是 ( )A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．分离碘和酒精 B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集NO7、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是( )A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－8．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ H＋ + Cl－ + HClOC．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓9、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满10．a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是（）A．体积相同B．原子数相等C．分子数相等D．质量相等11．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）A.NaClB.酒精C.H2SO4D.Fe12．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( ) A．氧化还原反应：元素化合价是否变化．B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应13、从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学科学的说法正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学是研究物理现象和化学现象之间的相互联系的科学C. 化学是研究生命现象和生命过程的科学D. 化学是研究自然界的各种物质和能量的科学答案：A2. 下列属于化学变化的是（）A. 碘升华B. 酒精挥发C. 铁生锈D. 水蒸发答案：C3. 下列关于原子的说法正确的是（）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是构成分子的基本单位C. 原子是不可分割的D. 原子由原子核和电子组成答案：D4. 下列关于元素的说法正确的是（）A. 元素是具有相同质子数的一类原子B. 元素是具有相同中子数的一类原子C. 元素是具有相同电子数的一类原子D. 元素是具有相同质量数的一类原子答案：A5. 下列关于离子的说法正确的是（）A. 离子是带电的原子或原子团B. 离子是带正电荷的原子或原子团C. 离子是带负电荷的原子或原子团D. 离子是带电的分子答案：A6. 下列关于化合物的说法正确的是（）A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物B. 化合物是由两种或两种以上原子组成的纯净物C. 化合物是由两种或两种以上分子组成的纯净物D. 化合物是由两种或两种以上离子组成的纯净物答案：A7. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时为同一种物质C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量必须相等D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比必须相等答案：A8. 下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A. 酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水B. 酸碱中和反应的实质是H+和Cl-结合生成盐C. 酸碱中和反应的实质是OH-和Cl-结合生成盐D. 酸碱中和反应的实质是酸和碱的化学性质相互抵消答案：A9. 下列关于盐类水解的说法正确的是（）A. 盐类水解是指盐在水溶液中发生电离B. 盐类水解是指盐在水溶液中发生分解C. 盐类水解是指盐在水溶液中发生氧化还原反应D. 盐类水解是指盐在水溶液中发生酸碱中和反应答案：D10. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 有机物是指含有碳元素的化合物B. 有机物是指含有氢元素的化合物C. 有机物是指含有碳和氢元素的化合物D. 有机物是指含有碳、氢、氧元素的化合物答案：A二、填空题（每题10分，共40分）11. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）硫酸铜：________（3）氯化钾：________（4）碳酸钙：________答案：（1）NaOH （2）CuSO4 （3）KCl （4）CaCO3 12. 填写下列反应的化学方程式：（1）铁与稀硫酸反应：________（2）氢气与氧气反应：________（3）碱式碳酸铜分解反应：________（4）乙醇与氧气反应：________答案：（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（2）2H2 + O2 = 2H2O（3）Cu2(OH)2CO3 = CuO + CO2↑ + H2O（4）C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O13. 根据下列实验现象，填写相应的化学方程式：（1）将铜丝放入浓硝酸中，观察到铜丝逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体。
新教材高中化学期末质量检测卷新人教版必修第一册(含答案及解析)
新教材高中化学新人教版必修第一册：期末质量检测卷（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cu －64 Na －23 Fe －56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是（ ）A ．FeSO 4作补血剂时可与维生素C 同时服用B ．长期服用Na 2CO 3治疗胃酸过多C ．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO 2－4 、Cl －、微生物等进行检测和分析D ．Fe 2O 3常作为红色涂料2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A ．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石C ．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D ．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3．向烧杯中加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl 3饱和溶液。
继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe （OH ）3胶体。
下列有关胶体的叙述不正确的是（ ）A ．胶体是一种分散系，属于混合物B ．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应C ．胶体分散质粒子直径介于1～100 nm 之间D ．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法4．用NaCl 固体配制100 mL 1.00 mol ·L －1 NaCl 溶液。
下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是（ ）溶解 蒸发 转移 定容＋3＋2－列说法不正确的是（ ）A ．原子序数：Y>X>ZB ．原子半径：Z>X>YC ．单质的还原性：X>YD ．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y6．某溶液中存在Na ＋、Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋四种金属阳离子，向其中加入过量氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量盐酸后，大量减少的离子是（ ）A ．Na ＋B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋D ．Fe 3＋7．溴化碘（IBr ）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO ，下列有关IBr 的叙述中，不正确的是（ ）A ．在很多反应中IBr 是强氧化剂B ．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C ．IBr 与AgNO 3溶液反应会生成AgBr 沉淀D ．IBr 与NaOH 溶液反应时，生成NaBr 和NaIO 8．已知2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，现1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 39．固体化合物X 由3种元素组成。
高一化学必修一 期末测试卷 含详细答案解析
高一化学必修一期末测试卷含详细答案
解析
一、选择题
1. 选B
2. 选A
3. 选C
4. 选D
5. 选B
二、填空题
1. 78.1
2. 2, 8
3. 溶液
4. 酸性
5. 氧化还原
三、简答题
1. 电子的质量极小，几乎可以忽略不计。
质子和中子质量都比电子大得多，所以原子核的质量主要由质子和中子决定。
2. 化学方程式中的原子在化学反应中是不会毁灭或创造的，只会重新组合。
所以，化学方程式必须符合物质的守恒定律。
3. 离子化合物与共价化合物的性质有很大的不同。
离子化合物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性，而共价化合物通常具有较低的熔点、较低的沸点和较差的导电性。
四、计算题
1.
铁的质量 = 0.45g
1mol Fe的质量 = 55.845g
所以，铁的摩尔数 = 铁的质量 / 1mol Fe的质量 = 0.45g / 55.845g/mol ≈ 0.008 mol
2.
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
摩尔比 = 1:2
所以，NaOH的摩尔数 = H2SO4的摩尔数 / 2 = 1.45 mol / 2 ≈ 0.725 mol
NaOH的质量 = NaOH的摩尔数× 40g/mol ≈ 0.725 mol ×
40g/mol = 29g
以上是《高一化学必修一期末测试卷含详细答案解析》的简要答案解析。
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人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题1.下列化学方程式中，属于还原反应的是： A. AgNO3+ NaCl → AgCl↓ + NaNO3 B. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑ C.2Na + Cl2 → 2NaCl D. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu答案：B解析：还原反应是指物质失去氧化态，还原剂在反应中氧化。
选项B中，氯气（Cl2）被氢气（H2）还原成盐酸（HCl），是典型的还原反应。
2.化学式（CH3COO）2Ca是下列化合物的结构： A.碳酸钙 B. 乙酸钙 C. 甲酸钙 D. 实际不存在答案：B解析：化学式（CH3COO）2Ca表示乙酸钙，其中乙酸（CH3COOH）是有机酸，与金属钙（Ca）结合形成乙酸钙。
3.下列物质中，无机物是： A. 蔗糖 B. CH4 C. KCl D.C6H14答案：C解析：无机物指的是不含碳元素的化合物，选项C中的KCl是氯化钾，属于无机物。
二、填空题1.钠离子（Na+）的电子构型为_________。
答案：1s2 2s2 2p6 3s1解析：钠原子的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s1，钠离子失去了一个3s轨道上的电子，所以其电子构型为1s2 2s2 2p6。
2.化学反应中发生的电子转移叫做_________。
答案：氧化还原反应解析：化学反应中发生的电子转移通常是氧化还原反应，其中氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
3.通过什么实验可以确定一个物质的相对分子质量？答案：比重法解析：比重法是一种通过测量物质在空气中的密度与空气的密度的比值来确定物质的相对分子质量的实验方法。
三、问答题1.简述金属性的特点。
答案：金属具有一些共同的特点，如良好的导电性、良好的导热性、金属光泽、延展性和可塑性等。
金属元素中的价电子较少，形成正离子，以海洋、金属中电子流动的方式存在。
金属常呈固态，在常温下具有一定的韧性，能够变为细丝和薄片。
(完整版)高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修一)期末试卷命题人：考试说明:本试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题）两部分.满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 O：16 Na:23 S:32 Cu:64 N:14 Cl：35。
5 Fe:56 Ba:137第I卷(选择题，48分)注意事项:1﹒答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案，不能答在试题上.3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回.一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题,每题2分。
16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ )A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中,既有以化合态存在,又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：( )A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A ．CO 32－、H +、Na +、NO 3－B ．H +、Ag +、Cl －、SO 42－C ． K +、Na +、OH －、NO3－D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A ．铁与稀硫酸反应 Fe+2H +====Fe 3++H 2↑ B ．二氧化碳与水反应 CO 2+H 2O====2H ++CO 32－ C ．碳酸钡与盐酸反应 CO 32—+2H +====H 2O+CO 2↑+Ba 2+D ．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH —+Cu 2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A ．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B 熔融状态的KOH 、熔融状态的NaClC ．稀H 2SO 4、NaOH 溶液、纯HNO 3D ．液氨、石灰水、水银 7、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．5。
高中化学必修一期末考试试题
高中化学必修一期末考试试题一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）1．下列物质中，属于纯净物的是A．空气 B．海水 C．氯酸钾 D．石油2．下列物质中，属于单质的是A．水 B．氧气 C．一氧化碳 D．二氧化硫3．下列化学方程式中，属于复分解反应的是A．2H2+O22H2O B．CO2+C高温2COC．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4．下列化学式中，属于氧化物的是A．H2CO3 B．CuSO4 C．MgO D．NaOH5．下列化学实验基本操作中，正确的是A．用手拿试管，给试管里的物质加热B．用镊子取用块状固体药品C．要节省药品，把实验室剩余的药品放回原瓶D．用鼻孔凑到集气瓶口去闻气体的气味6．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是A．用铜制电线B．用汽油作溶剂C．用氢气作燃料D．用稀硫酸除铁锈7．下列化学反应的微观解释不合理的是A．水变成水蒸气体积变大是因为水分子间的空隙变大了B．水变成冰体积变小是因为水分子本身发生变化了C．水电解生成氢气和氧气是因为在水分子的分裂下原子重新组合生成了新的分子D．水在通电条件下变成氢气和氧气是因为在电流作用下水分子分裂成了氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。
8．下列实验方案设计中，可行的是（）（本题共1小题，每小题10分，共10分）（1）用溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成30%的稀硫酸，需用水的体积与浓硫酸的体积比为6∶1。
（2）给盛有氯酸钾和二氧化锰混合物的试管加热，待氯酸钾完全分解后试管中含有的固体物质的质量分数比加热前1倍。
（3）把燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，可以证明某气体已收集满。
高一化学必修一期末考试试题一、选择题（每题2分，共50分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.海水C.碳酸钙D.石油2、下列物质中，属于金属单质的是（）A.铁矿石B.铁粉C.石墨D.水3、下列物质中，属于氧化物的是（）A.氧气B.二氧化硫C.碳酸钙D.锌4、下列化学反应中，属于分解反应的是（）A.甲烷+氧气→水+二氧化碳B.铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气C.氢氧化钠+硫酸→硫酸钠+水D.碳酸钙→氧化钙+二氧化碳5、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铜B.一氧化碳C.硝酸铜D.氢氧化铝二、填空题（每空2分，共30分）6、请写出下列物质的化学式：硫酸_________，氢氧化钠_________，氧化钙_________，氯化铜_________。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学科学的叙述正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学反应的实质是原子的重新组合C. 化学反应的实质是分子的重新组合D. 化学反应的实质是电子的转移2. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 酒精灯中的酒精B. 矿泉水C. 氯化钠溶液D. 氧气3. 下列关于原子的说法正确的是（）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是构成分子的基本单位C. 原子是不能再分的基本粒子D. 原子是由原子核和电子组成的4. 下列关于元素的说法错误的是（）A. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B. 元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数C. 元素的存在形态有游离态和化合态两种D. 元素是由原子组成的5. 下列关于化合物的说法正确的是（）A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物B. 化合物中元素的化合价都是整数C. 化合物中元素的化合价可以是分数D. 化合物中元素的化合价都是正数6. 下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A. 在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等B. 在化学反应中，反应前后各元素的质量总和相等C. 在化学反应中，反应前后各物质的质量比相等D. 在化学反应中，反应前后各元素的质量比相等7. 下列关于化学方程式的书写错误的是（）A. 2H2 + O2 = 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2O → 2H2↑ + O2↑D. 2H2O2 → 2H2O + O28. 下列关于化学实验基本操作的说法错误的是（）A. 使用酒精灯时，应用火柴点燃，不能用嘴吹灭B. 量筒用于量取一定体积的液体C. 烧杯用于配制溶液和加热反应D. 试管用于进行小量反应9. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 有机物都是含有碳元素的化合物B. 有机物都是化合物C. 有机物都是碳氢化合物D. 有机物都是碳的氧化物10. 下列关于化学变化的说法正确的是（）A. 化学变化过程中一定伴随着物理变化B. 化学变化过程中一定不伴随物理变化C. 化学变化过程中可能伴随物理变化D. 化学变化过程中一定产生新物质二、填空题（每题10分，共40分）11. 写出下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）二氧化碳：________（3）硫酸铜：________（4）氯化钠：________12. 写出下列反应的化学方程式：（1）碳在氧气中充分燃烧：________（2）铁与稀硫酸反应：________（3）氢气与氧气反应：________（4）过氧化氢分解：________13. 根据下列实验现象，判断反应类型，并写出化学方程式：（1）铜片在空气中加热：________（2）红磷在氧气中燃烧：________（3）过氧化氢分解：________14. 下列物质的用途：（1）氧气：________（2）氢氧化钠：________（3）硫酸铜：________（4）氯化钠：________三、解答题（每题20分，共40分）15. 计算题：（1）已知某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素质量分数为40%，氢元素质量分数为6.67%，求该化合物的分子式。
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高一化学（必修一）期末试卷命题人：考试说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第I卷（选择题，48分）注意事项：1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。
3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。
16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：（）A、1mol N2的质量是14gB、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /molD、1mol HCl的质量是36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( )A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学必修一期末试卷及答案总分值：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：S:32 O:16 H:1 Fe:56 Na:23第一卷(共48分)一、此题共16小题，每题3分，每题只有一个选项正确。
1. 检验氯化氢气体中是否混有氯气可采纳的方法是( )A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥的有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用潮湿的淀粉碘化钾试纸2. 依据硫元素的化合价判断，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )A. Na2SB. SC. SO2D. H2SO43. 以下离子方程式书写正确的选项是( )A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC. 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑D. 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑4某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中肯定含有( )A.钾原子B.钾离子C.钾元素 D钠的化合物5.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的选项是( )A.是纯洁物B.有丁达尔现象C.能通过过滤的方法得到纳米材料D.所得物质肯定为悬浊液或乳浊液6. 相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是( )A. 所含硫原子的物质的量之比为1:1B. 氧原子的物质的量之比为3:2C. 氧元素的质量之比为5:6D. 硫元素的质量之比为4:57. 某无色透亮溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是A.Na+、SO42-、HCO3-、C1-B.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-C.K+、MnO4-、NO3-、Fe2+D.Cu2+、Cl-、NH4+、SO42-8. 为了验证小苏打中是否含有纯碱，以下试验操作及判断正确的选项是( )A. 观测加热时是否放出气体B. 观测滴加盐酸时能否放出气体C. 溶于水中，再滴加石灰水，观测有无沉淀产生D. 溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观测有无白色沉淀产生9. 用含有少量镁的铝片制取纯洁的，可能有的步骤为：①加盐酸溶解;②加苛性钠溶液;③过滤;④通入过量CO2;⑤加过量纯碱溶液，试验操作最合理的组合及顺次是( )A. ①⑤④③B. ②③④③C. ②③⑤③D. ①⑤③10. 以下常用的试验仪器中，不能径直用于混合物分别或提纯的是( )A. 分液漏斗B. 一般漏斗C. 蒸馏烧瓶D. 容量瓶11.以下反应的离子方程式正确的选项是( )A.铜片加入三氯化铁溶液中：Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+B.盐酸中加入碳酸钙：CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓D.NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+ 2H+ == H2O + CO2↑12. 在肯定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入肯定量的过氧化钠，充分反应后复原到室温，以下说法正确的选项是( )A. 溶液中Na+浓度增大，有H2放出B. 溶液中OH-浓度不变，有O2放出C. 溶液中Na+数目增大，有O2放出D. 溶液中OH--浓度增大，有O2放出13. 以下说法中正确的选项是( )A. 强电解质溶液肯定比弱电解质溶液的导电性强B. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子C. 强电解质在熔融状态下都能产生离子，而弱电解质在熔融状态下都不能产生离子D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同14. 人体血红蛋白中含有Fe2+，假如误食亚硝酸盐会使人体中毒，由于亚硝酸盐能使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丢失与O2的结合技能，这说明亚硝酸盐具有( )A. 酸性B. 碱性C. 氧化性D. 还原性15. 1942年中国科学家侯德榜发现了闻名遐迩的“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。
高中化学必修第一册期末试卷及答案_人教版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于电解质的是：A、氯化钠B、氢氧化钠C、二氧化碳D、硫酸2、下列物质中，属于非电解质的是（）A、氯化钠B、硫酸C、葡萄糖D、氢氧化钠3、下列关于水的自离子化描述正确的是（）A、(H2O+H2O↔H3O++OH−)是水的电离过程。
B、水的自离子化不产生任何离子。
C、水的自离子化产生的(H3O+)和(OH−)的浓度相同。
D、水的自离子化产生的(H3O+)和(OH−)的浓度之和为(10−14)mol/L。
4、下列物质属于容易发生水解反应的是：A、NaClB、Ca(OH)₂C、KClOD、Cu(NO₃)₂5、下列物质中，属于酸的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 氧化钙（CaO）6、下列物质属于电解质的是（）。
A. 酒精B. 食盐水C. 金属铜D. 氨气7、下列物质中，属于非电解质的是：A. 水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，例如氯化钠B. 电离生成的阴离子中至少含有一个氢氧根离子的化合物，例如硫酸C. 在水溶液或熔融状态下都能导电的物质，例如氯化氢D. 在水溶液中或熔融状态下不导电，但在水溶液中与水反应生成能导电的物质的化合物，例如碳酸钠8、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、共价键一定是非极性键B、离子键一定是金属和非金属元素之间形成的C、所有金属和非金属元素之间形成的键都是离子键D、活泼金属和活泼非金属元素之间形成的键一定是离子键9、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（） A) Fe3+、OH-、Na+、Cl- B) H+、SO42-、Ba2+、NO3- C) Al3+、SO42-、K+、Cl- D) Ag+、NO3-、K+、Cl-10、下列日常生活中涉及到的现象，不能用阿伏伽德罗常数直接计算的是（）A. 1摩尔水分解生成0.5摩尔的氧气B. 相同体积的水和酒精混合后总体积小于两倍体积C. 1摩尔硫酸电离生成2摩尔氢离子D. 1摩尔氧气在标准状况下体积约为22.4L11、下列物质中，不属于酸碱盐的是：A、NaOH（氢氧化钠）B、HCl（盐酸）C、CaCO3（碳酸钙）D、CH4（甲烷）12、下列化合物中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）。
高一化学必修1期末试卷及答案
精品文档第一学期高一期末化学试卷〔答题时间：90分钟总分值:100分〕相对原子质量：Fe:56第Ⅰ局部选择题〔共52分〕一、单项选择题〔共12小题，每题3分，合计36分。
每题只有一个正确选项，多项选择、错选均不得分〕1、以下物质属于纯洁物的是〔〕A．盐酸B．液氯C．漂白粉D．铝土矿2、以下物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是〔〕A．碘水B．溴水C．氯水D．氯化钠溶液3、以下物质属于弱电解质的是〔〕A．NaCl B．HCl C．KOH D．H2CO34、设NA为阿伏加德罗常数,以下表达正确的选项是〔〕A．18g水中所含的电子数为8NAB．氯气所含的分子数为AC．与足量的盐酸反响失去的电子数为A D．32g氧气中所含的氧原子数为NA5、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为2n Clm2x，式[Al(OH)·yHO]中的m等于〔〕A．3-n B．6-n C．n+6D．n+36、以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-===BaSO4↓D．碳酸钙溶液与盐酸反响CO 32-+2H+22===HO+CO↑7、以下反响中，属于氧化复原反响的是〔〕A．Fe(OH)3+3HNO3===3)32Fe(NO+3HOB．Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO C．3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O高温23D．CaCO===CaO+CO↑8、以下物质中，既能与盐酸反响又能与NaOH溶液反响的是〔〕①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤A lA．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部2422、Al 243424五种溶液,这种试剂9、只用一种试剂区别NaSO、MgCl、FeCl(SO)、(NH)SO是〔〕A．H2SO4B．Ba(OH)2C．NaOH D．AgNO310、以下各种冶炼方法中，可制得相应金属的为〔〕A．加热氢氧化铝B．加热碳酸钙.精品文档C．电解熔融氯化镁D．电解饱和食盐水11、利用以下装置可以完成的实验组合是()选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体A氯酸钾MnO2浓硫酸O2B石灰石稀盐酸NaHCO3溶液CO2C Zn稀硫酸浓硫酸H2D MnO2浓盐酸浓硫酸Cl2-1的盐酸中，金属完全溶解，再参加-112、将镁铝合金投入到500mL2mol·L4mol·L 的NaOH溶液，假设要生成的沉淀最多，参加NaOH溶液的体积是〔〕A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL二、双项选择题〔共4小题。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 食盐2. 化学反应中，质量守恒定律的实质是（）A. 反应前后元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是3. 根据原子结构示意图，下列说法正确的是（）A. 核外电子数等于质子数B. 核内中子数等于质子数C. 核外电子数等于中子数D. 核内质子数等于中子数4. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 蔗糖C. 氢氧化钠D. 盐酸5. 金属元素的原子结构特点不包括（）A. 原子核外电子数多于质子数B. 原子最外层电子数少于4C. 原子核内质子数多于中子数D. 原子核外电子层数多于46. 根据元素周期表，下列说法错误的是（）A. 同一周期元素的原子序数依次递增B. 同一主族元素的最外层电子数相同C. 同一周期元素的原子半径依次递减D. 同一主族元素的原子半径依次递增7. 根据化学反应速率的相关知识，下列说法正确的是（）A. 温度升高，反应速率一定加快B. 催化剂能改变化学反应的平衡位置C. 反应物浓度越大，反应速率一定越快D. 反应物的接触面积越大，反应速率越快8. 根据化学平衡的原理，下列说法错误的是（）A. 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等B. 可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化C. 可逆反应达到平衡状态时，反应物的转化率不再变化D. 可逆反应达到平衡状态时，反应物的浓度一定为零9. 根据氧化还原反应的定义，下列说法错误的是（）A. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有单质的生成D. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化10. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法错误的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合C. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的金属阳离子结合D. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的非金属阴离子结合二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：硫酸（）、碳酸钠（）、氯化钠（）。
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期末测试题第Ⅰ卷一、选择题1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会造成空气污染的是( )。
A．NO2B．Cl2C．SO2D．N22．下列物质中，属于电解质的是( )。
A．CO2B．H2C．Na2SO4 D．Cu3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )。
A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe(OH)3 胶体4．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是( )。
A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银5．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( )。
A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸D．稀硝酸6．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )。
A．Mg C．Si D．Cl27．下列名词中，不属于物理量的是( )。
A．物质的量B．质量C．摩尔D．长度8．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是( )。
A．FeCl2B．Na2S C．FeCl3D．SO29．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。
A．烧瓶B．烧杯 C．试管 D．量筒10．下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )。
A．化合反应B．置换反应C．分解反应 D．复分解反应11．下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是( )。
A．烧杯B．分液漏斗C．铁架台D．温度计12．下列物质种类中，前者包含后者的是( )。
A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物13．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述中，正确的是( )。
A．晶体硅是良好的半导体材料 B．硅是地壳中含量最多的元素C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液14．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1 mol H3和1 mol H2 具有相同的( )。
A．分子数 B．原子数C．质子数D．电子数15．下列仪器中，常用于物质分离的是( )。
A．①③ B．②③C．②④D．①②16．下列关于 NO2跟 H2O反应的说法中，正确的是( )。
A．NO2只作氧化剂 B．NO2只作还原剂 C．NO2既作氧化剂，又作还原剂D．NO2既不作氧化剂，又不作还原剂17．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )。
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭 D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖18．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是( )。
A．水B．氢氧化钠溶液 C ．稀硫酸 D ．稀硝酸19．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
A ．Na ＋、Al 3＋、Cl －、2－4SO B ．Cu 2＋、Cl －、－3NO 、OH －C ．Ca 2＋、Na ＋、2－3CO 、－3NOD ．H ＋、2－4SO 、－3NO 、OH －20．下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是( )。
A ．氢氟酸 B ．氢氧化钠溶液 .............................................. C ．盐酸 D ．水玻璃21．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。
A ．CuO → CuB ．Fe → FeCl 2C ．H 2SO 4 → SO 2D ．HNO 3 → N 2O 22．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 ( )。
A ．用过滤的方法分离溶液和胶体B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C ．用四氯化碳萃取碘水中的碘D ．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 23．下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )。
A ．钾跟水反应 2K ＋2H 2O ＝2K ＋＋2OH －＋H 2↑B ．铁粉跟稀盐酸反应 2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑C ．氢氧化钙溶液跟碳酸反应 Ca 2＋＋2－3CO ＝CaCO 3↓D ．碳酸钙跟盐酸反应 2－3CO ＋2H＋＝H 2O ＋CO 2↑24．N A 代表阿伏加德罗常数。
下列有关N A 的叙述中，正确的是( )。
A．1 mol 任何物质所含的分子数均为N A B．14 g氮气所含的氮原子数为N AC．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为N A D．在钠与氯气的反应中，1 mol 钠失去电子的数目为2N A25．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )。
A．Fe2O3跟稀硝酸反应B．铜跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应D．Al(OH)3跟稀硝酸反应第Ⅱ卷二、填空题26．工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
(1)食盐溶于水发生电离，其电离方程式为__________________________________。
(2)2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为___________________________(用离子方程式表示)。
(3)事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是________________(结合化学方程式解释)。
27．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠的化学式是_________，俗称_________，其水溶液显_____性。
(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸%～%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_____________________。
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_____后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。
三、实验题28．某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是。
)、Na2SO3、NaHSO3SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃)①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是。
四、推断题29．某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。
沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。
溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。
五、计算题30．2.4 g镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。
求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。
(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。
参考答案第Ⅰ卷一、选择题1．D解析：考查空气污染的常识。
2．C解析：考查对电解质概念的理解，注意电解质都是化合物。
3．D解析：考查胶体的性质。
4．D解析：考查常见的合金。
注意水银是金属汞，是纯金属。
5．C解析：常温下浓硝酸能使铝钝化。
6．B解析：考查金属铝的特性。
7．C解析：考查基本概念。
8．A解析：Fe 与Cl2反应生成 FeCl3。
9．C10．D解析：考查氧化还原反应与四大基本反应的关系。
11．D解析：考查分液的基本操作及所需使用仪器。
12．A解析：C、D是属于并列关系；B是后者包含前者的关系。
13．A解析：B．氧是地壳中含量最多的元素；C．SiO2不溶于大部分酸，但溶于HF；D．用带橡胶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液。
14．A解析：1 mol H3的分子数、原子数、质子数、电子数分别为：1N A、3N A、3N A、3N A；1 mol H2的分子数、原子数、质子数、电子数分别为：1N A、2N A、2N A、2N A。
15．B解析：考查常见仪器的功能。
16．C解析：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，氮元素的化合价既有升高，又有降低，所以NO2既作氧化剂，又作还原剂。
17．B解析：考查实验事故或药品的正确处理方法。
18．C解析：稀硫酸与铁反应而不与铜反应。
19．A解析：B中Cu2＋与OH－不能共存；C中Ca2＋与CO－2不能共存；D中H＋与OH－不能3共存。
20．C解析盐酸不会与玻璃中的成分物质反应。
21．B解析加入适当的氧化剂才能完成，则寻找元素化合价升高的选项。
22．A解析：溶液和胶体均能通过滤纸，所以不能用过滤的方法分离。
23．A解析：B．Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；C．Ca2＋＋2OH－＋H2CO3＝CaCO3↓＋2H2OD．CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
24．B解析：A．有的物质中不含分子；C．标准状况下，水不是气态；D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为N A。
25．B解析：硝酸是否表现酸性，可以看产物中是否有硝酸盐生成；硝酸是否表现氧化性，则看反应后氮元素的化合价是否降低。
第Ⅱ卷二、填空题26．(1)NaCl＝Na＋＋Cl－(2)Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O(3)Cl2＋H2O＝HClO＋HCl，次氯酸具有漂白作用，使衣服褪色解析：(1)注意区分电离和电解。
电离是指电解质在水溶液或熔融状态下解离成自由移动的离子的过程。
(2)、(3)主要考查氯气的化学性质。
27．(1)NaHCO 3 小苏打 碱 (2)HCO －3＋H＋＝H 2O ＋CO 2↑ ＝(3)2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O解析：考查碳酸氢钠的性质。
三、实验题28．(1)H 2SO 3 (2)①2SO 2＋O 2 2SO 3②使SO 3凝结成固体与SO 2分离 5SO 2＋2H 2O ＋2MnO －4＝5SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋ ③3SO 2＋4NaOH ＝Na 2SO 3＋2NaHSO 3＋H 2O 解析：本题主要考查SO 2和SO 3的性质。