高一化学期末考试复习题
高一化学期末考试试题及答案
高一期末化学试题（2）第Ⅰ卷(选择题)一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列关于有机物的说法不正确．．．的是A. 工业上运用的酒精可用乙烯和水在肯定条件下通过加成来制取B. 石油分馏可获得乙酸、苯与其衍生物C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理2.下列说法中错误的是A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3.下列说法正确的是A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键B.依据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可推断HCl分子里存在离子键C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环D.干冰气化时破坏分子中的共价键4.原电池产生电流的本质缘由是A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动B．组成原电池的的两电极活泼性不同C．电解质溶液必需能和电极发生氧化还原反应D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移5.下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是A.37Cl与39K中所含的中子数不同B.12C和14C是不同的核素，他们的质子数相等C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D. 15N2与14N2互为同位素6.下列有关物质的叙述正确的是A．苯是比水轻，有特别气味的无色液体B．乙烯可以用向下排空气法收集C．乙烷、乙醇和乙酸都可以和钠反应生成氢气D．苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色7. 某主族元素R原子的质量数为79，已知R n-离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是A．R位于第四周期ⅥA族B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C．元素R氢化物的化学式为H2RD．R的非金属性比硫弱8.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.100mL 2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液反应速率不变mol·L-1·s-1表示的是：时间为1秒时，某物质的浓度为0.8mol·L-1 C. 形态、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，镁条与盐酸的反应速率大D. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸能加快氢气的生成速率9.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大养分物质,以下叙述正确的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖C.葡萄糖能发生水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水10.下图是现行元素周期表中前四周期的一部分，关于X、Y、Z、R的叙述正确的是A. X的氢化物比Z的氢化物熔、沸点低C. Y的原子半径比X的原子半径小D. R所在周期的元素种数为32种11.下列除杂方法正确的是A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸B．用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯C．用H2/Ni在加热条件下，除去乙烷中混有的少量乙烯D．用金属钠除去乙醇中混有的少量水12.下列关于化学反应速率、化学反应限度的说法中错误的是A．化学反应速率理论可以指导怎样在肯定时间内快出产品B．化学反应限度理论是探讨怎样使原料尽可能多地转化为产品C.化学反应达到最大限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等D.化学反应达到最大限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等第Ⅱ卷13．国际石油价格居高不下，为此科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO 2）表面作用，使海水分解得到氢气的新技术。
高一期末考试(化学)试卷含答案
高一期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分40分）1.（2分）化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A.补铁试剂与维生素C一起服用，是利用维生素C的还原性B.碳酸氢钠可用作发酵粉C.只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D.在食品袋中放入盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2.（2分）下列说法正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应B.SO3溶于水后所得溶液能导电，所以SO3是电解质C.常温下，浓硫酸可以用铝质容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应D.铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉会继续溶解3.（2分）下列有关叙述不正确的是（）A.浓硫酸使蔗糖变成疏松多孔的“黑面包”，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性B.失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强C.氧化性强弱的顺序为Z2 > A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-D.从金属化合物中冶炼金属，一定发生了氧化还原反应4.（2分）下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是（）A.新制氯水中：Fe3+、K+、Br−、SO32−B.使pH试纸变红的溶液中：Na+、Mg2+、Cl−、SO42−C.加入铁粉放出氢气的某透明溶液中：Fe2+、Cl−、Na+、NO3−D.使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3−、Cl−5.（2分）某化学小组在实验室中配制100 mL 1mol·L－1的NaOH溶液。
下列说法正确的是（）A.在托盘天平的两个托盘上放两片相同的滤纸，称量NaOH固体B.将4.0g NaOH 固体置于100mL容量瓶中，加水至刻线C.定容时俯视读数，则配制的NaOH溶液浓度偏大D.从100 mL1 mol·L－1的NaOH溶液中取出10 mL则钠离子的浓度为0.1mol·L－16.（2分）完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（）A.AB.BC.CD.D7.（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.Na2O2与水反应产生标准状况下1.12L氧气，则转移电子数为0.2N AB.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C.将1mol饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为N A个D.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 N A8.（2分）用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a，b，c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）9.（2分）某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
高一化学下册期末试卷
高一化学下册期末试卷一、选择题（每题2分，共40分）1、下列物质中，不属于有机物的是（）。
A.甲烷B.乙烯C.碳酸D.苯2、下列反应中，不属于取代反应的是（）。
A.甲烷与氯气在光照条件下的反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应C.乙烷与氯气在光照条件下的反应D.乙烯与水在一定条件下反应3、下列物质中，常温下为气态的是（）。
A.正戊烷B.异戊烷C.新戊烷D.戊烷4、下列物质中，能与钠反应产生氢气的是（）。
A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丙烯5、下列物质中，与乙烯互为同系物的是（）。
A.丙烯B.丙炔C.环丙烷D.环己烯6、下列物质中，属于芳香烃的是（）。
A.甲苯B.乙苯C.丙苯D.戊苯7、下列物质中，具有还原性的烯烃是（）。
A. CH3CH=CH2B. CH3CH2CH=CH2C. CH3CH=CHCH3D. CH3CH=CHCH=CH28、下列物质中，能发生水解反应的是（）。
A.乙酸乙酯B.乙醇C.乙醛D.甲醇9、下列物质中，能与溴发生加成反应的是（）。
A.丙烷B.乙烯C.乙炔D.聚苯乙烯10、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）。
A.纤维素B.淀粉C.蛋白质D.油脂二、填空题（每空2分，共40分）11.请填写下列有机物的名称：（1）（2）CH3CH2CH=CH2 （3）（4）CH3C(CH3)2CH312.请写出下列有机物的结构简式：（5）2，3-二甲基戊烷（6）新戊烷（7）（8）3，4-二甲基-1-戊炔13.请回答下列问题：（9）在一定条件下，乙烯与水反应生成一种重要的有机物，该反应的化学方程式为。
（10）乙烯和苯都能与氢气发生加成反应，试写出它们与足量氢气反应的化学方程式：。
（11）聚苯乙烯是一种重要的合成高分子材料，试写出其结构简式。
（12）石油是一种重要的化石燃料，主要含有碳、氢两种元素。
将石油加热和催化剂作用使它裂解可得到汽油、柴油等。
试写出裂解的化学方程式。
14.请回答下列问题：（13）乙醇可以发生如下反应：（14）氧化反应：（15）取代反应：（16）消去反应：（17）乙醛与氢气的加成反应：（18）乙醛的银镜反应：。
高一化学期末考试题及答案
高一化学期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Cl2. 在化学反应中，哪种粒子失去电子？A. 原子B. 分子C. 阳离子D. 阴离子3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. CO24. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D5. 下列物质中，不能通过化合反应生成的是：A. H2OB. CO2C. SO3D. Fe2O36. 在实验室中，用盐酸和锌反应制取氢气，正确的化学方程式是：A. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑B. Zn + HCl → ZnCl + H2↑C. Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2H2↑D. Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O7. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蒸馏水B. 蔗糖C. 食盐水D. 铜8. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性，正确的选项是：A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D9. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O10. 下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 葡萄糖B. 蛋白质C. 尿素D. 甲醇二、填空题（每空2分，共20分）11. 原子序数为11的元素是_________。
12. 一个水分子（H2O）中含有_________个氢原子和_________个氧原子。
13. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的化学式。
14. 化学反应中的能量变化通常表现为_________的释放或吸收。
15. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。
高一化学期末考试题及答案
高一化学期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅3. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是（）A. 同一物质B. 不同物质C. 同一物质的不同部分D. 以上都不正确4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减少生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 增加催化剂，平衡不移动D. 改变温度，平衡向吸热反应方向移动5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）A. 强酸和强碱反应生成中性盐B. 强酸和弱碱反应生成酸性盐C. 弱酸和强碱反应生成碱性盐D. 强酸和强碱反应生成酸性盐二、填空题（每题4分，共20分）6. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类______，原子的种类______，原子的数目______。
7. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是______，属于共价化合物的是______。
8. 在实验室制备氧气时，常用的方法是______，其反应方程式为______。
9. 根据氧化还原反应的原理，还原剂在反应中被______，氧化剂在反应中被______。
10. 根据酸碱盐的分类，下列物质中属于强酸的是______，属于强碱的是______。
三、计算题（每题5分，共10分）11. 已知某化合物的化学式为H2SO4，求该化合物中氢、硫、氧三种元素的质量比。
12. 某化学反应的热化学方程式为：CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)，ΔH = +178 kJ/mol，求1 mol CaCO3完全分解放出的热量。
四、实验题（每题5分，共10分）13. 描述实验室中如何验证硫酸是强酸。
14. 简述如何通过实验区分硬水和软水。
五、简答题（每题5分，共10分）15. 简述如何通过化学方法测定溶液的pH值。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
高一化学期末考试试题及答案
高一化学期末考试试题及答案高一化学期末考试试题及答案一、选择题1、下列物质中，属于电解质的是（） A. 铜 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 蔗糖2、下列各组中的两种物质，不用其他试剂就可以鉴别开的是（） A. 氯化铁溶液和氯化铜溶液 B. 硫酸钠和硫酸钡 C. 氯化钡溶液和硫酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（） A. 甲烷和氯气光照条件下反应；丙烯与氯化氢在一定条件下反应 B. 乙烯和氢气加成反应；乙炔和氯化氢加成反应 C. 丁烷的燃烧反应；苯的燃烧反应D. 甲烷的燃烧反应；甲烷和氯气光照条件下反应4、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（） A. 钠与氧气 B. 氢氧化钠与二氧化碳 C. 碳酸钠与二氧化碳 D. 二氧化硫与过氧化钠5、下列物质性质排列顺序正确为（）①分子之间存在氢键②质子数相同，电子数也相同③分子之间只存在范德华力④熔沸点由高到低 A. ①③②④ B. ②①③④ C. ③②①④ D. ④③②①二、非选择题6、下图是某有机物蒸气密闭容器中该有机物A的质量随时间变化的曲线，试根据该曲线回答问题：（1）从开始至10min，该有机物A的平均反应速率为_________。
（2）10min时，曲线中断的原因可能是_________。
（3）前10minA与B 的反应情况是_________。
（4）当t=15min时，容器中A的质量比开始时_________（填“增加”、“减少”或“不变”）。
（5）当t=25min时，容器中A、B的质量比为_________。
7. 下图表示一个由相同小立方体搭成的立体图形的俯视图，小正方形中的数字表示该位置上小立方的个数，请分别画出它的主视图和左视图。
8、某化学小组对三种金属进行如下实验研究。
将大小相等的滤纸在五种不同试剂溶液中浸泡几分钟后取出晾干，包裹在另一等长的、同种金属上，然后点燃该金属。
【高一化学】考试复习资料期末试卷汇编(3)——答案与解析
【高一化学】考试复习资料·期末试卷汇编（3）参考答案与试题解析一、选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．【答案】B【解答】解：A．塑料属于有机高分子材料，不属于合金，故A错误；B．滑雪杖杆——铝材属于铝镁合金，故B正确；C．合成橡胶属于有机高分子材料，不属于合金，故C错误；D．滑雪服面料——尼龙属于有机高分子材料，不属于合金，故D错误；故选：B。
2．【答案】B【解答】解；A．Zn是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．NaOH溶于水导电属于电解质，故B正确；C．稀硝酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．硫酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：B。
3．【答案】D【解答】解：A．钠性质活泼，通常用电解法冶炼，故A不选；B．铝性质活泼，通常用电解法冶炼，故B不选；C．银性质稳定，通常用热分解法冶炼，故C不选；D．铁性质较不活泼，通常用热还原法冶炼，故D选。
故选：D。
4．【答案】C【解答】解：KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均为溶液，不能观察到丁达尔效应，Fe（OH）3胶体属于胶体，因而具有丁达尔效应。
故选：C。
5．【答案】D【解答】解：A．C2H6为乙烷，不含官能团，故A错误；B．C2H4为乙烯，官能团为碳碳双键，故B错误；C．C2H2为乙炔，官能团为碳碳三键，故C错误；D．C2H5OH为乙醇，官能团为﹣OH，故D正确；故选：D。
6．【答案】D【解答】解：H、Li、Na、K均属于第IA族元素，由H到K原子序数逐渐增大，所以原子半径也逐渐增大，故K的原子半径最大，故选：D。
7．【答案】A【解答】解：A．水分子中H、O原子之间只存在共价键，故A正确；B．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故C错误；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故D错误；故选：A。
高一年级上学期化学期末考试试题(含答案)
高一年级上学期化学期末考试试题（含答案）一、单选题（本大题共14小题） 1. 下列物质中，不属于．．．电解质的是 A ．H 2SO 4 B ．NaOH C ．Cu D ．Na 2SO 4 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．KCl 溶液B ．Fe(OH)3胶体C ．蔗糖溶液D ．CuSO 4溶液 3. 下列物质中，不属于．．．盐类的是 A ．KOH B ．MgCl 2 C ．KNO 3 D ．NaHCO 3 4. 下列物质中，含有离子键的是 A ．Cl 2B ．HClC ．CaCl 2D ．HClO5. 下列关于物质用途的说法不正确．．．的是 A ．CaO 用作食品脱氧剂B ．Na 2O 2用作呼吸面具供氧剂C ．Ca(ClO)2用作游泳池消毒剂D ．Fe 2O 3用作油漆红色颜料6. 下列化学用语书写不正确．．．的是 A ．N 2的电子式：B ．KNO 3的电离方程式：KNO 3=K ＋+-3NO C ．用电子式表示NaCl 的形成过程：D ．H 2还原CuO 反应中电子的转移：7. 1911年卢瑟福用α粒子(即氦核42He )轰击147N ，得到178O ，由此发现了质子(11H )：147N +42He →178O +11H 。
下列叙述不正确．．．的是A ．178O 的中子数为9B ．原子半径：O>NC ．非金属性：O>ND ．稳定性：H 2O>NH 38. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关．．的是 A ．淡黄色Na 2O 2固体露置于空气中，逐渐变成白色 B ．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 C ．向氯水中滴加KI 溶液，溶液变成棕黄色 D ．向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀9. 下列说法不正确．．．的是A ．Fe 的摩尔质量是56g·mol −1B ．常温常压下，22.4LN 2中含有2molNC ．44gCO 2含有的氧原子数约为2×6.02×1023D ．1L0.5mol·L −1MgCl 2溶液中，含有的Cl -数约为6.02×102310. 甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。
化学期末复习高一典型题
化学期末复习高一典型题题目1：下列哪种物质是纯净物？A. 空气B. 食盐水C. 冰水混合物D. 铜题目2：下列哪个化学反应是置换反应？A. 铁和硫酸反应生成硫酸铁和氢气B. 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C. 铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和氢气D. 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气题目3：下列哪个选项中的物质属于同素异形体？A. 氧气和臭氧B. 氮气和氨气C. 水和冰D. 氢气和氢化物题目4：下列哪个选项中的物质属于同位素？A. 氯气和氯离子B. 钠原子和钠离子C. 碳原子和碳离子D. 氢气和氘题目5：下列哪个选项中的物质属于电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 水D. 油脂题目6：下列哪个选项中的物质属于非金属元素？A. 钙B. 碳C. 铁D. 钾题目7：下列哪个选项中的物质属于金属元素？A. 氧B. 硫C. 氮D. 氢题目8：下列哪个选项中的物质属于有机物？A. 硫酸B. 碳酸钙C. 葡萄糖D. 氯化钠题目9：下列哪个选项中的物质属于无机物？A. 乙醇B. 淀粉C. 尿素D. 磷酸二氢钾题目10：下列哪个选项中的物质属于酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目11：下列哪个选项中的物质属于碱？A. 盐酸B. 硫酸铜C. 碳酸钙题目12：下列哪个选项中的物质属于盐？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目13：下列哪个选项中的物质属于氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目14：下列哪个选项中的物质属于氢化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目15：下列哪个选项中的物质属于有机金属化合物？A. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 醋酸题目16：下列哪个选项中的物质属于无机金属化合物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目17：下列哪个选项中的物质属于非金属氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目18：下列哪个选项中的物质属于金属氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目19：下列哪个选项中的物质属于有机酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目20：下列哪个选项中的物质属于无机酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目21：下列哪个选项中的物质属于盐酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目22：下列哪个选项中的物质属于硫酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙题目23：下列哪个选项中的物质属于硝酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目24：下列哪个选项中的物质属于磷酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目25：下列哪个选项中的物质属于碳酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目26：下列哪个选项中的物质属于碳酸氢盐？A. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 醋酸题目27：下列哪个选项中的物质属于碳酸盐？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目28：下列哪个选项中的物质属于氢氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目29：下列哪个选项中的物质属于碱性氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目30：下列哪个选项中的物质属于酸性氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目31：下列哪个选项中的物质属于两性氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目32：下列哪个选项中的物质属于强电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 水D. 油脂题目33：下列哪个选项中的物质属于弱电解质？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目34：下列哪个选项中的物质属于强酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目35：下列哪个选项中的物质属于弱酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目36：下列哪个选项中的物质属于强碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目37：下列哪个选项中的物质属于弱碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目38：下列哪个选项中的物质属于强氧化剂？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目39：下列哪个选项中的物质属于弱氧化剂？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目40：下列哪个选项中的物质属于还原剂？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸答案：题目1：D 题目2：B 题目3：A 题目4：D 题目5：C 题目6：B 题目7：C 题目8：C 题目9：D 题目10：D 题目11：A 题目12：B 题目13：A 题目14：D 题目15：B 题目16：A 题目17：A 题目18：B 题目19：C 题目20：B 题目21：A题目22：B 题目23：D 题目24：C 题目25：B 题目26：D 题目27：C 题目28：A 题目29：B 题目30：A 题目31：C 题目32：C 题目33：D 题目34：A 题目35：D 题目36：A 题目37：C 题目38：B 题目39：C 题目40：D。
高一化学期末试卷(含答案)
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16第Ⅰ卷必考题一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个答案符合题意，每题3分，共42分)1．下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是A．水果类B．糕点类C．蛋类D．蔬菜类2．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化3．如图所示装置中，明显有电流产生的是4．下列物质不属于高分子化合物的是A．聚乙烯塑料B．酶C．油脂D．淀粉5．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A．二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等B．酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的C．石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量D．甲烷常用作果实的催熟剂6．下列物质中，既含离子键又含有共价键的是A．铁B．氢氧化钠C．氯化钠D．水7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是x k b 1A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞ZD．W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸8．在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.2 mol/(L•s) B．v(B)＝0.6 mol/(L•s)C．v(C)＝0.8 mol/(L•s) D．v(D)＝1 mol/(L•s)9．下列叙述错误的是A．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应B．二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应C．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤10．等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸11．下列化学用语的使用正确的是A．N2的结构式：N≡NB．CO2的比例模型：C．氯化氢的电子式：H＋[••Cl••••••]－D．F的原子结构示意图：12．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
高一化学必修一 期末测试卷 含详细答案解析
高一化学必修一期末测试卷含详细答案
解析
一、选择题
1. 选B
2. 选A
3. 选C
4. 选D
5. 选B
二、填空题
1. 78.1
2. 2, 8
3. 溶液
4. 酸性
5. 氧化还原
三、简答题
1. 电子的质量极小，几乎可以忽略不计。
质子和中子质量都比电子大得多，所以原子核的质量主要由质子和中子决定。
2. 化学方程式中的原子在化学反应中是不会毁灭或创造的，只会重新组合。
所以，化学方程式必须符合物质的守恒定律。
3. 离子化合物与共价化合物的性质有很大的不同。
离子化合物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性，而共价化合物通常具有较低的熔点、较低的沸点和较差的导电性。
四、计算题
1.
铁的质量 = 0.45g
1mol Fe的质量 = 55.845g
所以，铁的摩尔数 = 铁的质量 / 1mol Fe的质量 = 0.45g / 55.845g/mol ≈ 0.008 mol
2.
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
摩尔比 = 1:2
所以，NaOH的摩尔数 = H2SO4的摩尔数 / 2 = 1.45 mol / 2 ≈ 0.725 mol
NaOH的质量 = NaOH的摩尔数× 40g/mol ≈ 0.725 mol ×
40g/mol = 29g
以上是《高一化学必修一期末测试卷含详细答案解析》的简要答案解析。
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高一化学期末复习试题
高一化学期末复习试题（6）可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 O一16 Na一23 Mg一24 Al一27 S一32 C1—35.5 Br一80一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1．小吴体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol／L。
表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度(S) B．物质的量浓度(c) C．质量分数(w) D．摩尔质量(M)2．下列化学实验仪器名称的书写正确的是（）A．坩埚B．溶量瓶C．长劲漏斗D．椎形瓶3．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会．．造成空气污染的是（）A. N2B. Cl2C. SO2D. NO24．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况下），该气体的摩尔质量是( ) A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-15．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是( )A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应6．下列物质中，属于纯净物的是（）A．氨水B．盐酸C．液氯D．漂粉精7．同温、同压下决定气体体积的主要因素是（）A、气体分子的直径B、气体物质的量的多少C、气体分子间的平均距离D、气体分子的式量8．下列哪种金属在浓硫酸中会发生钝化现象（）A、AlB、CuC、NaD、Mg9．下列物质中不能使品红溶液褪色的是：（）A．次氯酸钙B．二氧化硫C．盐酸D．氯气10．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A、铝片放在不密封的容器里B、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D、金属钠保存在煤油中11．下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是（）A．16g臭氧（O3）中含有的分子数B．0.1 mol F－中含有的电子数C．标准状况下，11.2 L 氮气的原子数D．1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中的Na+数12．工业上将镁蒸气在某种气体中冷却可制得镁粉。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题1.下列化学方程式中，属于还原反应的是： A. AgNO3+ NaCl → AgCl↓ + NaNO3 B. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑ C.2Na + Cl2 → 2NaCl D. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu答案：B解析：还原反应是指物质失去氧化态，还原剂在反应中氧化。
选项B中，氯气（Cl2）被氢气（H2）还原成盐酸（HCl），是典型的还原反应。
2.化学式（CH3COO）2Ca是下列化合物的结构： A.碳酸钙 B. 乙酸钙 C. 甲酸钙 D. 实际不存在答案：B解析：化学式（CH3COO）2Ca表示乙酸钙，其中乙酸（CH3COOH）是有机酸，与金属钙（Ca）结合形成乙酸钙。
3.下列物质中，无机物是： A. 蔗糖 B. CH4 C. KCl D.C6H14答案：C解析：无机物指的是不含碳元素的化合物，选项C中的KCl是氯化钾，属于无机物。
二、填空题1.钠离子（Na+）的电子构型为_________。
答案：1s2 2s2 2p6 3s1解析：钠原子的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s1，钠离子失去了一个3s轨道上的电子，所以其电子构型为1s2 2s2 2p6。
2.化学反应中发生的电子转移叫做_________。
答案：氧化还原反应解析：化学反应中发生的电子转移通常是氧化还原反应，其中氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
3.通过什么实验可以确定一个物质的相对分子质量？答案：比重法解析：比重法是一种通过测量物质在空气中的密度与空气的密度的比值来确定物质的相对分子质量的实验方法。
三、问答题1.简述金属性的特点。
答案：金属具有一些共同的特点，如良好的导电性、良好的导热性、金属光泽、延展性和可塑性等。
金属元素中的价电子较少，形成正离子，以海洋、金属中电子流动的方式存在。
金属常呈固态，在常温下具有一定的韧性，能够变为细丝和薄片。
高一化学必修一《期末测试》经典试卷
《期末测试》1测试时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(每小题有1－2个正确选项，每小题3分，共60分) 1．下列有关实验操作的叙述正确的是A. 实验室常用排水法收集氨气B. 用50 mL量筒可准确量取5.0 mL HCl溶液C. 用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸D. 用苯（密度小于水）萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是3．有关实验的叙述，正确的是A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用托盘天平称量氢氧化钠时，直接放在托盘上称量C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．对容量瓶内液体定容时，俯视读数导致物质的量浓度偏大4.下列有关物质检验的实验结论正确的是5．下列叙述正确的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值)A ．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB ．1 mol HCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C ．在标准状况下，22.4 LCH 4与18 g H 2O 所含有的电子数均为10N AD ．CO 和N 2为等电子体，22.4 L 的CO 气体与l molN 2所含的电子数相等6．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A ．胶粒直径小于1 nmB ．胶粒作布郎运动C ．胶粒带正电荷D ．胶体有丁达尔效应7. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A. NH +4、H +、NO 3-、HCO 3-B. K + 、Al 3+、SO 24-、NH 3·H 2O C. Ba 2+、K +、Cl - 、 SO 24- D. Na + 、SO 24-、CO 23-、OH - 8．在某溶液中酚酞呈粉红色。
下列离子在该溶液中不能．．大量存在的是 A ．K + B ．Na + C ．Ba 2+ D ．Al 3+9．在含+2Ba 离子的酸性溶液中，还能大量存在的离子是A ．-2AlOB ．-ClOC ．-ClD ．-24SO10.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K +、、Al 3+、Cl -、-24SOB.含有0.1 mol·L -1 Fe 2+ 的溶液中：K +、Mg 2+、H +、NO 3-C.含有0.1 mol·L -1 Ca 2+ 的溶液中：Na +、K +、CO -23、Cl -D.室温下，0.1 mol·L -1 H + 的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3-、-24SO11．除去NaHCO 3溶液中混有的少量Na 2CO 3可采取的方法是：A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钡溶液C ．加入澄清石灰水D ．加入稀盐酸12．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5种盐的是：A ．A12O 3、SO 2、CO 2、SO 3B ．C12、A12O 3、SO 2、SO 3C ．CO 2、C12、CaO 、SO 3D ．SiO 2、SO 3、CO 、C1213．在5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加7.5 mL 0.1 mo1/L AgNO 3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为：A．+1 B．+2 C．+3 D．+414．若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L（标准状况）氢气，则该金属是A．Al B．Mg C．Fe D．Zn15．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A．MnO2 、CuO 、FeO B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4ClC．AgNO3 、KNO3、Na2CO3D．Na2CO3、NaHCO3、K2CO316. 能实现下列物质间直接转化的元素是+O2+H2O氧化物酸或碱盐A. 硅B. 硫C. 铜D. 铁17．开发新材料是现代科技发展的方向之一。
高一化学必修1期末复习题（附答案）
高一化学必修1期末复习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）（每小题只有一个选项符合题意）1．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（ ）A ．陶瓷餐具．陶瓷餐具B ．石英钟表．石英钟表C ．计算机芯片．计算机芯片D ．光导纤维．光导纤维2．下列混合物的分离方法不正确的是（．下列混合物的分离方法不正确的是（ ）A ．水和汽油的混合物用分液方法分离．水和汽油的混合物用分液方法分离B ．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离C ．碘水中的碘用酒精萃取分离．碘水中的碘用酒精萃取分离D ．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离 3．下列实验过程正确的是（．下列实验过程正确的是（ ）A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 和Na 2SO 4B ．加热饱和FeCl 3溶液可制取Fe(OH)3胶体胶体C ．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出D ．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水 4．下列反应中气体只作氧化剂的是（．下列反应中气体只作氧化剂的是（ ）A ．Cl 2通入水中通入水中B ．Cl 2通入FeCl 2溶液中溶液中C ．二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸)D ．NO 2通入水中通入水中5．下列物质中属于电解质的是（．下列物质中属于电解质的是（ ）①氢氧化钠①氢氧化钠 ②硫酸钡②硫酸钡 ③铜③铜 ④蔗糖④蔗糖 ⑤稀硫酸⑤稀硫酸A ．①②⑤．①②⑤B ．①②．①②C ．③④⑤．③④⑤D ．④⑤．④⑤6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）A ．Cl -、Na +、NO 3-、Ca 2+ B ．NH 4+、HCO 3-、Cl -、K +C ．K +、Ba 2+、Cl -、SO 42-D ．Cu 2+、NH 4+、I -、Cl - 7． 下列反应的离子方程式书写正确的是（下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．氯气通入氢氧化钠溶液中：．氯气通入氢氧化钠溶液中： Cl 2 + 2OH -＝Cl - + ClO - + H 2O B ．稀硫酸与铁粉反应：2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+＋SO 42-＝BaSO 4↓D ．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu ＋Fe 3+＝Fe 2+＋Cu 2+8、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。
高一化学期末考试必会100题(附答案)
高一化学期末考试必会100题（一）化学必修一1、2章（1~15题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（c ）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换岀红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ b ）A、CuCl2B、CuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ c ）A 、Ba(OH)2 B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（ d )A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 ===Fe3++ 2Cl-B、AI2O3与NaOH溶液反应Al 2O3+ 2OH-===2[ Al(OH) 4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu ===Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ A ）A、H+、NO3-、F@+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag +、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ B ）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ C ）A、质量比为2 : 1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离岀氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe（NO3）3 + NO + 5H2O ② C + 2H 2SO4 （浓）===CO 2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2=== NH 4CI + N 2 ④2Na2O2 + 2H2。
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高一化学期末考试复习题（第一章）一. 单项选择题1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）2．下列图示实验操作正确的是（）D.给液体加热3．下列化学药品的安全警示标注正确的是A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品4．容量瓶上需标有以下五项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④5．下列实验操作中正确的是A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中6、下列分离或提纯方法正确的是（）①用酒精萃取碘水中的碘②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水A．①②B．②③C．③④D．②④7．下列分离或提纯物质的方法正确的是()A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质8．下列叙述正确的是（）A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．物质的量就是物质的质量D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A.气体的分子大小不同B.气体的物质的量不同C.气体的性质不同D.气体的分子间距离不同10．下列气体所含原子数最多的是A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O211．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>②C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>①12．下列说法正确的是（）A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/molC．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AC．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N AC．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液16．在0.5L 某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na + ，对该溶液的说法不正确的是 A ．该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L ━1 B ．该溶液中含有58.5g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na + 的物质的量为0.1 mol17．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．4.22a mo1·L －1B ．22400ab mol ·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol ·L －1 D ．aab 5.36224001000+mol ·L －1二.双项选择题18．粗盐中含可溶性 CaCl 2、MgCl 2 及一些硫酸盐，为了除去这些杂质，须进行下列六项操作，①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl 2溶液；④加入过量Ba(NO 3)2溶液；⑤加入过量盐酸；⑥加入过量Na 2CO 3；⑦加入过量K 2CO 3；⑧过滤；⑨加入过量的NaOH 溶液。
必要的操作及正确的次序是 （ ）A ．①⑨③⑥⑧⑤②B ．①④⑥⑨⑧⑤②C ．①③⑨⑥⑤⑧②D ．①③⑥⑨⑧⑤②19．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是 A ．用来配制溶液的容量瓶中有水 B ．定容时俯视刻度 C ．NaOH 固体已部分潮解D ．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出上层液体使液体凹液面与刻度相切 20．若用N A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是A ．常温常压下22.4 LH 2含2N A 个电子B ．N A 个O 2和N A 个H 2的质量比为16 : 1C ．1molH 2O 总共含有3N A 个原子D ．71g Cl 2变为Cl －可得到N A 个电子姓名：___________________ 班别：________________________请将选择题答案填在下表中：三、填空题21．含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为；物质的量比为；碳原子数比为；原子数比为。
22．今欲用NaOH固体配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，根据题意回答下列问题（1）配制该溶液应选用____________mL容量瓶（2）用托盘天平称取______________gNaOH固体（3）将称量好的NaOH固体放至烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流至容量瓶（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒_________次，并将洗涤液全都注入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶是溶液混合均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直至液面距离刻度线约__________cm时，改用__________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
盖好瓶塞，摇匀。
（6）配制好的溶液_________（能or不能）长期存放在容量瓶中。
（7）以下因素会造成浓度偏低的是（）A．转移溶液前容量瓶中有少量蒸馏水B．未洗涤烧杯玻璃棒C．定容时俯视刻度线D．定容时仰视刻度线E. 在滤纸上称量NaOH固体F．溶解后未冷却直接将溶液用玻璃棒引流至容量瓶高一化学期末考试复习题（第二章）一. 单项选择题1．胶体区别于其它分散系的本质特征是：A.丁达尔现象B.微粒带有电荷C.粒子直径为1~100nmD.外观均一、透明2． FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是:A.都是透明的液体B. 都有丁达尔效应C.都是红褐色液体D. 分散质的粒子都不能通过半透膜3．下列关于电解质的说法正确的是：A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质4．下列电离方程式正确的是：A．H2SO4＝H2╋＋SO42━B．AlCl3＝Al3╋＋3Cl━C．Ba(OH)2＝Ba2╋＋(OH)2━ D．HNO3＝H╋＋N5╋＋3O2━5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②碱性溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④含较多HCO3－的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、SO42－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②B．③⑥C．②④D．④⑤6．下列化学反应的离子方程式正确的是：A．氢氧化镁中滴加盐酸：H+ + OH－== H2OB．碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ ＝Ca2+ + CO2↑+ H2O C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+ 6OH－== 2AlO2－+ 3H2↑D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++ Cu == 2Fe2++ Cu2+7．下列离子方程式正确的是：A. 水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+ CO2 + H2O ＝H2SiO3 + CO32－+2Na+ B．向氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2= Fe3+ + 2Cl-C．硫酸厂的废气SO2用强碱溶液吸收：SO2+ 2OH－== SO42－+ H2OD．SiO2溶于NaOH溶液：SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O8．重金属离子具有毒性。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
则乙废液中可能含有的离子是：A．Cu2+和SO42━B．Cu2+和Cl-C．K+和SO42━D．Ag+和NO3-9．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是;A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原的本质是元素化合价的升降C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D．金属单质在化学反应中一定作还原剂10．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是：A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应11．下列反应属于非氧化还原反应的是：A．SiO2＋2C＝Si＋2CO↑ B．Fe＋2FeCl3＝3FeCl2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl 12．下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是：A．Na→Na+B．Cl2→ HCl C．SO32-→SO2D．SO2→S13．在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为：A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．16∶1714．已知下述三个实验均能发生化学反应：①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水③将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是：A．实验①中铁钉做氧化剂B．实验②中Fe2+具有还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+二、双选题：15．下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是：A．氢氧化钠液态氧碘酒B．生石灰熟石灰白磷C．干冰铜氯化氢D．氯化钠氮气空气16．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42━＝BaSO4↓表示的是：A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 17．在下列反应中，水仅作氧化剂的是：A．F2+H2O（生成O2和HF）B．Na+H2OC．NaH+H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2+H2O18、实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是：A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为22.4L姓名：___________________ 班别：________________________请将选择题答案填在下表中：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18答案三. 填空题：19．铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（1）浓H2SO4作_________剂，具有性。