第七单元 常见的酸和碱中考化学一轮复习

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中考化学第一轮复习知识清单——专题07 常见的酸和碱

中考化学第一轮复习知识清单——专题07 常见的酸和碱
现象:固体逐渐溶解,产生气泡
H2SO4与Na2CO3反应:
H2SO4+Na2CO3= Na2SO4+H2O+CO2↑
现象:产生大量气泡
除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl
(注意:HCl是稀盐酸,不写↑)
硝酸银能与盐酸反应:
AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
③碱+酸→盐+水
(复分解反应、中和反应)
6HCl+Fe(OH)3= FeCl3+3H2O现象:红褐色固体消失,溶液变为黄色
2HCl+Cu(OH)2= CuCl2+2H2O现象:蓝色固体消失,溶液变为蓝色
④碱+盐→新碱+新盐
(复分解反应)
反应发生的条件:
A.反应物能溶于水(包括氢氧化钙,不包括其他微溶于水的物质);
B.新碱是氨水;
C.若新碱不是氨水,新碱和新盐中至少有一个沉淀。
D.铵盐一定能与四大强碱反应。
新碱是沉淀:
蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
红褐色沉淀:3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
白色沉淀:2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
新盐是沉淀:
二、浓硫酸的稀释
正确操作
操作要领:
酸入水,沿器壁,慢倾倒,及时搅
手触碰的感觉:烧杯发烫
说明浓硫酸溶于水放出大量热
错误操作
水倒入酸中放出大量热使水沸腾,酸液飞溅,切不可把水注入浓硫酸!
【例3】(2023·辽宁·统考中考真题)用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是()

2023年中考化学一轮复习----常见的酸和碱及其性质课件

2023年中考化学一轮复习----常见的酸和碱及其性质课件

⑥ 2HCl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O
⑦ H2SO4+Ca(OH)2
CaSO4+2H2O
⑧ Na2CO3+Ca(OH)2
⑨ CaO+H2O
⑩ CaCO3
CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2
CaO+CO2↑
考点一
酸及其性质
1.定义:解离时产生的阳离子全部是
H+
的化合物,如:HCl、H2SO4等。
( 复分解 反应)
氢氧化钠与硫酸:
化学方程式: 2NaOH+H2SO4
氢氧化钙与盐酸:
化学方程式: Ca(OH)2+2HCl
氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3
化学方程式:
现象: 有红褐色沉淀生成
与某些盐反应生成新盐和
氢氧化钙与硫酸铜:
新碱( 复分解 反应)
化学方程式: Ca(OH)2+CuSO4
3.稀酸的化学性质
+
(1)酸具有相似化学性质的原因: 溶液中都能解离出氢离子(H )

(2)稀酸的化学性质
酸的共性
与酸碱指示剂作用
盐酸(HCl)∕硫酸(H2SO4)
使紫色石蕊试液 变红
,无色酚酞试液
不变色
铁与稀盐酸:
与活泼金属反应生成盐
和氢气(
置换 反应)
FeCl2+H2↑
化学方程式: Fe+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑

专题15 常见的酸和碱-2024年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)

专题15 常见的酸和碱-2024年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)

与某些盐反应
举例
CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑
不同的酸具有“个性”
原因:酸在水溶液中解离出的酸根离子(或阴离子)不同
举例
氯化钡和稀硫酸:⑱ ] 现象:有白色沉淀生成(硫酸的特性)
①取少量A中溶液,测其 , ;
②取少量A中溶液,向其中加入 溶液,无明显现象,再测其 , ;
③取少量A中溶液,测其 , ,再向其中加入 溶液,产生白色沉淀。查阅资料可知 溶液呈中性。以上三组实验事实中,能说明A中溶液一定含有 的是______(填序号)。
②③
例题精讲
4.化学兴趣小组的同学按如图所示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。
不能
【拓展迁移】 对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验__________________________的方法来证明反应发生了。
某种反应物消失(或减少)
例题精讲
1.下列物质中,不能与稀硫酸反应的是( )
A. 溶液 B. 丝 C. 粉末 D. 固体
B
2.下列物质露置于空气中一段时间,质量会减少的是( )
第2题图
(1) 稀硫酸与 溶液反应的现象是______________。
产生白色沉淀
(2) 写出稀硫酸与 反应的化学方程式:_____________________________。
(3) 若 可用作钾肥,其化学式为________。
例题精讲
第3题图
3.某学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞,将 浓溶液加入锥形瓶A中,关闭活塞,打开弹簧夹,观察到A中产生白色沉淀,烧杯B中液面降低。
<m></m>
例题精讲
【反思交流】 (1) 甲、乙两组同学的实验证明了 能与稀盐酸、 发生反应,A中溶液里一定还存在 。写出 与 发生反应的化学方程式:_ ______________________________。

中考化学一轮复习第10讲:酸和碱课件

中考化学一轮复习第10讲:酸和碱课件
202X年中考一轮复习第10讲
酸和碱
知识点1
一、酸碱指导剂
指导剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
酸性
__红___色 __无___色
中性
__紫___色 __无___色
可借助歌谣法记忆变色情况:
碱性
__蓝___色 __红___色
酸里红(山里红),碱里蓝(眼发蓝), 中性是那紫罗兰,
无色酚酞最大胆,只有遇碱才红脸)
有强腐蚀性
升高而__减__小__,有腐蚀性
制取 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓2NaOH
CaO+H2O===Ca(OH)2,该反应放热
保存方法 密封,因为氢氧化钠易__潮__解__,且可与空气 密封,因氢氧化钙可与空气中的
及原因 中的_二__氧__化___碳__反应而变质生成_碳__酸___钠__
与BaCl2反应:
_H__C_l+__A_g_N_O__3=_=_=_A_g_C_l_↓+__H_N__O_3________ __H_2_S_O_4+__B_a_C_l_2=_=_=_B_a_S_O_4_↓_+_2_H_C__l ____
用途
化工产品、除锈;胃液中含有盐 化工原料:生产化肥、农药、
知识点2
二、常见的酸 1.浓盐酸、浓硫酸
(1)物理性质和某些化学性质
浓盐酸
浓硫酸
Hale Waihona Puke 性质无色,有__刺__激__性__气味的液体,密 度比水_大___,具有__挥__发__性,打开 盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞,有_白__雾___ 冒出
无色、黏稠、油状的液体, 密度比水大____,具有吸__水____ 性、脱__水___性和腐蚀性
③中和反应中的特殊现象分析:盐酸滴入氢氧化钠溶液中,若产生气泡, 则可能所用氢氧化钠已经变质。

中考化学一轮复习酸、碱知识梳理精品课件

中考化学一轮复习酸、碱知识梳理精品课件
用途

浓盐酸 HCl
浓硫酸H2SO4
“纯净”:无色液体
工业用盐酸:黄色 无色粘稠、油状液体
(含Fe3+)
有刺激性气味

挥发性 (敞口置于空气中,
瓶口有白雾)
吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性
金属除锈 制造药物 人体胃液中含有少量 盐酸,助消化
金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油
酸的通性
1、与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞溶液变色 2、与金属单质反应:金属 + 酸 → 盐 + 氢气 ⬆
问题(1):酸的量是多一些还是少一些好?请加以说明原因。 (酸的量多一些能保证和Na2CO3反应,一定有现象)
问题(2):在加酸时通过什么现象可以说明NaOH固体是全部 变质、部分变质、一点没变? 方法(2):判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于 水,再向样品中加澄清石灰水(或其它碱溶液),看是否变 浑浊,反应的化学方程式是:
难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 ==Fe2O3 +3H2O
常见沉淀 白色沉淀:AgCl⬇ BaSO4⬇ Mg(OH)2⬇ BaCO3 ⬇ CaCO3⬇
蓝色沉淀:Cu(OH)2⬇
红褐色沉淀:Fe(OH)3 ⬇
复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀、 气体或水生成时,复分解反应才可以发生
;③装置G的作用是检验氯化氢气体是否被除尽。 (2)分子种类(其他合理答案均可)
X
(43)盐酸和氢氧化钠:HCl+NaOH N26)铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑[现象同(25)]

中考化学一轮复习常见的酸和碱知识归纳总结含答案

中考化学一轮复习常见的酸和碱知识归纳总结含答案

中考化学一轮复习常见的酸和碱知识归纳总结含答案一、选择题1.托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸,若左杯中投入一块生石灰,向右边杯中投入一块石灰石,且两块固体质量相等,则反应后天平的指针将()A.偏向左边B.偏向右边C.仍指零处D.无法确定答案:A【解析】【详解】生石灰即氧化钙,虽与盐酸反应,但无气体生成;石灰石主要成分是碳酸钙,与盐酸反应会产生二氧化碳气体,两固体质量相等,由于石灰石一侧产生气体,故质量减小,天平指针偏向另一侧。

选A解析:A【解析】【详解】生石灰即氧化钙,虽与盐酸反应,但无气体生成;石灰石主要成分是碳酸钙,与盐酸反应会产生二氧化碳气体,两固体质量相等,由于石灰石一侧产生气体,故质量减小,天平指针偏向另一侧。

选A。

2.下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色向滴有少量该指示剂的稀盐酸中,逐滴加入氢氧化钠溶液,出现的颜色变化是( )A.由红到蓝B.由绿到橙C.由蓝到绿D.由紫到红答案:A【解析】因为稀盐酸的pH<7,显酸性,蓝色和紫色表示溶液显碱性,可以首先排除C、D 两个选项;逐滴加入氢氧化钠溶液时,溶液的pH会由小变大,而B选项的pH 是由大变小,也错误;A选项这两点都符合。

解析:A【解析】因为稀盐酸的pH<7,显酸性,蓝色和紫色表示溶液显碱性,可以首先排除C、D两个选项;逐滴加入氢氧化钠溶液时,溶液的pH会由小变大,而B选项的pH是由大变小,也错误;A选项这两点都符合。

3.在总结化学知识时,以下归纳或判断正确的是( )A.可作保护气的气体一定是稀有气体B.由一种元素组成的物质一定是单质C.能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D.能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸答案:C【解析】【详解】A、氮气和稀有气体的化学性质比较稳定,都可以作保护气,错误;B、由一种元素组成的纯净物一定是单质,但是由一种元素组成的物质不一定是单质,比如氧气和臭氧的混合物,错误;C、根据解析:C【解析】【详解】A、氮气和稀有气体的化学性质比较稳定,都可以作保护气,错误;B、由一种元素组成的纯净物一定是单质,但是由一种元素组成的物质不一定是单质,比如氧气和臭氧的混合物,错误;C、根据质量守恒定律,能分解产生氧气的物质一定含有氧元素,正确;D、能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸,二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,但是二氧化碳是氧化物,错误。

中考化学第一轮复习 第7课时 常见的酸和碱课件

中考化学第一轮复习 第7课时 常见的酸和碱课件
探究
探究(tànjiū)一 酸、碱溶液的化学性质
命题角度:酸、碱的化学性质。 例 1 某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性 质,取 8 支试管分别用 A~H 编号后,做如下实验。
12/8/2021
体验考试
考点梳理
第十八页,共二十六页。
考试探究
第7课时(kèshí)┃ 常见的酸和碱
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是____B_、__D_____,有 沉淀生成的试管是__G_、__H___。
显碱性,都能使紫色石蕊变成蓝色,无法将二者区分开。(3)
氯化钠溶液与二者均不反应,无法鉴别;CO2 与氢氧化钠 溶液反应无明显现象,但能使石灰水变浑浊,故可用 CO2 鉴别二者;无色酚酞溶液遇到二者均变成红色,无法鉴别;
碳酸钾与氢氧化钠溶液不反应,与石灰水反应生成白色沉
淀碳酸钙,故可鉴别二者。
12/8/2021
CaO+H2O===____C_a__(O__H__)2_____
③若不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,应立即
___用__大__量__水 ___冲__洗____,然后涂上硼酸溶液。
12/8/2021
体验考试
考点梳理
第十五页,共二十六页。
考试探究
第7课时(kèshí)┃ 常见的酸和碱
考点5 氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)、氢氧化钙的化学性质和用途
12/8/2021
体验考试
考点梳理
第十页,共二十六页。
考试探究
第7课时(kèshí)┃ 常见的酸和碱
考点(kǎo diǎn)3 稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途
由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的____H__+____,
所以化学性质相似。

中考化学一轮复习课件 第07单元 常见的酸和碱 第01课时 酸和碱的性质课件(鲁教版)

中考化学一轮复习课件 第07单元 常见的酸和碱  第01课时 酸和碱的性质课件(鲁教版)


透 盖瓶盖。对于该溶液是否变质,同学们进行了以下探究:

提出问题 氢氧化钠溶液是否变质?变质程度如何? 返
作出猜想 猜想一:氢氧化钠溶液未变质;
回 目

猜想二:氢氧化钠溶液完全变质;
猜想三: 氢氧化钠溶液部分变质 。
设计实验 请完成实验报告。


实验步骤
实验现象
实验结论


①取少量溶液于试管中,加入_足__量__(_或__ _产__生__白__色__沉___淀_
碱溶液反应 ( × )
知 识
12.酸中一定含有氢元素,但不一定含有氧元素( √ )
体 系
13.碱中一定含有氢、氧元素,也一定含有金属元素( × )
梳 理
14.与盐酸(或硫酸)反应生成气体的物质一定是碳酸盐,产生的
反应一定是复分解反应 ( × )
返 回

15.酸的五条化学性质中,与酸反应,可以生成水的物质有三类, 录
图7-3
命 考向二 酸 的 化 学 性 质
(必考,2~7分)

热 4.[吉林]学了酸的化学性质,某同学以稀硫酸为主题,绘制了“多彩

透 酸世界”思维导图。

(1)若用Cu(OH)2实现②,

会得到 蓝 色溶液。
图7-4
回 目 录
(2)若想实现③,得到浅绿色溶液,可选用的单质是 Fe(或铁)。
(3)若选用BaCl2溶液实现⑤,此反应的化学方程式为 H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 。

与某些 酸+盐→(新)盐 与CaCO3反应:⑰ 与Na2CO3反应:⑱ 返
盐反应 +(新)酸(属于

2024年中考化学一轮复习---常见的酸和碱课件

2024年中考化学一轮复习---常见的酸和碱课件

剂中含有NaOH
1.氢氧化钙可由氧化钙(CaO)与水反应得到,CaO+H2O===Ca(OH)2。 2.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再 涂上_硼__酸_____溶液。
3.氢氧化钠露置在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫 做潮解(潮解是一种__物__理____变化)。因此,氢氧化钠可用作某些气体的 _干__燥__剂___。如干燥H2、O2等气体,不能干燥CO2、SO2等酸性气体。 3.其他常见的碱:
2.氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途

氢氧化钠
化学式 俗称
NaOH __火__碱____、__烧__碱____、 _苛__性__钠___
颜色、 __白____色___固___体 状态
氢氧化钙 Ca(OH)2 _熟__石__灰___、_消__石__灰___ __白____色__粉__末____状 固体
溶解性
__易_____溶于水,溶解时放出热量
____微____溶于水,溶解度随温度 的升高而_减__小_____
腐蚀性 有__强__烈____的腐蚀性
有腐蚀性
露置在 容易吸收空气中的水蒸气和 空气中 _二__氧__化__碳__(或__C__O_2_),生成 的变化 碳__酸__钠__(_或__N_a_2_C_O__3),质量_增__大__
性质或用途
碳酸 醋酸
_H__2_C_O__3 _
汽水中含有的酸,不稳定,易分解,分解的化学方程式为 _H__2C__O_3_=_=_=_H__2_O_+__CO2↑
又叫乙酸,食醋的主要成分,常作调味料,生活中常用来 CH3COOH 除去水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁)
硝酸 HNO3 常用在实验室和化工生产中

中考化学一轮复习考点讲解:常见的酸和碱

中考化学一轮复习考点讲解:常见的酸和碱

精品基础教育教学资料,仅供参考,需要可下载使用!中考化学一轮复习考点讲解:常见的酸和碱一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸:无色,有刺激性气味的液体,有强腐蚀性。

工业盐酸因含有杂质而呈黄色。

浓盐酸在空气中打开瓶口,会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触,形成盐酸小液滴缘故,说明浓盐酸具有挥发性。

2、浓硫酸:纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体,不易挥发。

浓硫酸有较强的吸水性,因而常用作气体干燥剂;浓硫酸有强烈的腐蚀性,因而使用时要特别小心。

3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上,要立刻用大量水冲洗,然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液,以防止烧伤皮肤。

4、稀释浓硫酸:一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌,切不可将水倒入浓硫酸,原因是防止酸液沸腾溅出伤人。

5、思考:如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中,下列情况发生什么变化?二、酸的化学Array性质1、酸与酸碱指示剂作用,酸能使紫色石蕊试液变红;使无色酚酞不变色。

2、酸与活泼金属反应:酸+活泼金属=氢气+盐(常见:铁、铝、锌、镁是活泼金属;铜、金、银为不活泼金属)(1)盐酸与镁条反应的现象:放出气体;镁逐渐溶解至消失;放热;溶液由无色逐渐变为浅绿色。

反应的方程式:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

(2)盐酸与铁钉反应:铁钉表面有气泡产生,同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。

反应的化学方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

(★单质铁和酸反应时,生成物中铁显+2价,所得溶液是浅绿色。

)3、酸与金属氧化物反应:酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象:铁锈逐渐溶解至消失;溶液由无色逐渐变为黄色。

方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

(铁锈的主要成分为Fe2O3,含Fe3+的溶液是黄色。

)(2)硫酸与氧化铜反应的现象:黑色氧化铜逐渐溶解至消失;溶液由无色逐渐变为蓝色,方程式:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。

2023中考化学一轮复习考点梳理 模块一 常见的酸和碱

2023中考化学一轮复习考点梳理 模块一   常见的酸和碱
模块一 身边的化学物质
模块一 身边的化学物质
第7讲 常见的酸和碱
常见的酸碱指示剂
酸碱指示剂在溶 液中的变化情况
数据聚焦
酸碱指示剂
考点梳理
pH与溶液酸碱性的关系
酸的稀释 pH的应用
碱的稀释 与pH相关 向水中加酸 的图像
溶液酸碱 度的表示
向水中加碱
定义
氢氧化钠和氢氧化钙的性质
与酸碱指示剂作用 碱的 碱+非金属氧化物→盐+水 化学
4.与pH相关的图象 酸的稀释(向酸中加水)
曲线 表示
碱的稀释(向碱中加水)
图象 酸溶液的pH<7,起点从小于7的位置 碱溶液的pH>7,起点从大于7的位置(pH 特征 (pH=0时,从原点)开始,随着水的加 最大是14)开始,随着水的加入,碱性不 和解 入,酸性不断减弱(pH不断增大),pH 断减弱(pH不断减小),pH不会小于或等 释 不会大于或等于7,只会无限接近7 于7,只会无限接近7
(4)碱+盐→ 新碱+新盐(反应类型为 复分解反应 ),熟石灰和纯碱反应的化 学方程式: Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH ;配制波尔多液的化学方程式:
__C__a_(_O_H_)__2+__C_u_S_O__4 _____C_a__S_O_4_+_C_u__(_O_H_)_2_↓___。
3.碱的化学性质 碱有相似的化学性质是因为溶液中都含有OH-,化学性质不完全相同的原因是 溶液中的阳离子不同。 (1)与酸碱指示剂作用:使紫色石蕊溶液变 蓝 ,使无色酚酞溶液变 红 。 (2)碱+非金属氧化物→ 盐+水,氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的化学方程式:

2023年中考化学一轮复习课件专题07 常见的酸和碱

2023年中考化学一轮复习课件专题07 常见的酸和碱

慢慢倒
不断搅拌 浓硫酸
酸入水
水 沿内壁
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有 水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动, 并用手接触烧杯外壁。
手的感觉
发热或烫
分析
浓硫酸溶于水放热
简记: 酸入水中, 不断搅拌!
聚焦中考:考点梳理 考点1:浓盐酸和浓硫酸的性质
敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸,各成分怎样变化?
溶质 质量
溶剂 质量
5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出 氢氧根离子 ; 具有差异性是因为 阳离子不同。
聚焦中考:考点梳理 考点5:中和反应
1、定义: 酸和碱作用生成盐和水的反应 。
2、实质:其实质是 H+ 和 OH- 结合生成 H2O 。 3、温馨提示: 中和反应不属于 四大基本反应 类型,基本反应类型有: ①、置换反应; ②、 复分解反应 ; ③、 分解反应 ; ④、化合反应;但是中和反应属于其中的 复分解反应 。
4、应用
聚焦中考:考点梳理
(1)、用于医药卫生 ①、胃酸过多可以服用某些 碱性 物质的药物,以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成 分是Al(OH)3,其治疗胃酸的化学方程式 3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 + 3H2O 。 ②、因为铝元素对人体的健康有影响,现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过 多,反应的化学方程式是 2HCl + Mg (OH)2 = MgCl2+ 2H2O 。 (2)改变土壤的酸碱性 如:酸性土壤不利于作物的生长,于是人们将适量的 熟石灰 加入土壤以中和酸性。 (3)处理工厂的废水 如:硫酸厂的污水可以用 熟石灰 进行中和处理, 化学方程式: H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4+ 2H2O 。 (4)调节溶液的酸碱性
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第七单元 常见的酸和碱第一课时◆ 基础知识:1注意:稀释浓硫酸方法口诀:“稀释浓硫酸,应防酸飞溅,要把浓酸注入水,同时再搅拌”。

2、酸溶液都含有H + ,因此酸具有相似的化学性质即通性:(1)酸溶液都能使 色石蕊试液变 色,不能使 色 试液变色;(2)酸 + 活泼金属→ 盐 + 氢气;其中酸一般指 或 ,活泼金属指金属活动性顺序表中排在 前的金属,若金属铁与酸反应只能表现 价;①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al >Mg >Fe >Zn ②等质量等质量分数的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。

③在金属+酸→盐+H 2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。

(3)酸 + 碱→ 盐 + 水;该反应又叫 反应,但基本反应类型属于 ; (4)酸 +(金属)氧化物→ 盐 + 水; (5)酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 。

3、酸碱指示剂(1)紫色石蕊试液和无色酚酞试液:紫色的石蕊试液遇酸性溶液变 ,遇碱性溶液变 ,遇中性溶液 。

无色的酚酞试液遇酸性溶液 ,遇碱性溶液变 。

(2)石蕊试纸:红色石蕊试纸遇到碱性溶液变成蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液变成 (注意:石蕊试纸的使用方法)注意:使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;(如NaHSO 4溶液显酸性);使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但一定是碱性溶液。

(如Na 2CO 3溶液显碱性)。

4、溶液酸碱度的表示法——pH (1)取值范围: (2)与溶液酸碱性的关系:714(3)pH 试纸的使用方法(放、蘸、滴、看、比) 注意:玻璃棒不能用蒸馏水润洗。

(4)酸碱性与酸碱度关系:(5)生活中常见物质的pH :胃液——0.8~1.5 农作物——接近7 酸雨——小于5.65、中和反应(1)概念:酸和碱作用生成盐和水的反应(2)实质:H++OH- = H2O(3)应用:a、用于医药(治胃酸过多药物中有效成分是Al(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3等)b、改变土壤的酸碱性(用熟石灰改良酸性土壤)c、处理工业废水d、除水垢(用稀盐酸或食醋)6、置换反应(基本反应类型)(1)概念:(2)通式:单质+化合物新单质+新化合物(3)类型:a、金属+酸→盐+H2↑ b、金属1+盐1溶液→金属2+盐2◆考点梳理:1、学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性,知道pH与溶液酸碱性强弱的关系,会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。

2、从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因,进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。

3、认识中和反应的实质,学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。

4、认识酸的化学性质和几种重要的酸,掌握使用酸的方法。

5、了解酸碱性对生命活动的重要性,增强对化学学习的情感。

6、了解中和反应在生产、生活中的应用,认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。

◆过程方法:例1:下列说法错误的是()A.浓盐酸敞口放置一段时间后,溶液的质量会减少B.浓盐酸在空气中会冒白烟C.浓硫酸敞口一段时间后,溶液的质量会增加D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热解析:本题主要考查了浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性及浓硫酸溶于水时的放热现象。

浓盐酸在空气中挥发出氯化氢气体,因此溶液的质量会减少,故A正确;浓盐酸挥发出的HCl易与空气中的水蒸气结合成为盐酸小液滴,呈现雾状,但不是烟,故B错;浓硫酸置于空气中易吸收水分,使溶剂质量增加,溶液的质量增加,故C正确;浓硫酸溶于水时能放出大量的热,是浓硫酸的重要物理性质。

故D正确。

答案:B例2:由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。

取该混合物10g,将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为()A.12g B.24g C.36g D.48g第二课时◆基础知识:注意:(1)四种可溶碱:。

(2)如果将氢氧化钠沾在皮肤上,要立即用大量的水冲洗,然后再涂上硼酸溶液。

(3)氢氧化钠是一种碱性干燥剂,不能干燥酸性气体(HCl、CO2、SO2、H2S等) (4)氢氧化钙溶解度随温度升高而降低,用生石灰跟水反应制得。

2、碱溶液都含有,因此碱也具有相似的化学性质即通性:(1)碱溶液都能使色石蕊试液变色,使色试液变色;注意:是“碱溶液”,而不是“碱”——因为有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧化铁,它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。

(2)(可溶)碱+ (非金属)氧化物→(盐)+(水);注意:工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如:H2S、SO2、HCl。

(3)酸+ 碱→(盐)+(水);(4)(可溶)碱+ (可溶)盐→(新碱)+(新盐)。

3、复分解反应(基本反应类型)概念:条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀、气体或水中的至少一种特点:元素化合价不变实质:离子互换结合成难电离物质类型:(1)碱性氧化物+酸→盐+H2O(2)碱+酸→盐+H2O(3)酸+盐→新盐+新酸(4)盐1+盐2→新盐1+新盐2(5)盐+碱→新盐+新碱◆考点梳理:1、初步认识复分解反应,会写常见复分解反应的化学方程式。

2、认识碱的化学性质和几种重要的碱,掌握使用碱的方法。

3、通过对酸和碱性质的开放性探究活动,引领学生进一步发展科学探究能力。

◆过程方法:例1:室温下,在pH= 13的溶液中不可能大量共存的是( )A.Fe3+SO42-Cl-Na+B.K+SO42-CO32-Cl-C.K+Na+Ba2+NO3- D.K+CO32-Cl-Ca2+解析:pH= 13的溶液是碱溶液,碱溶液中存在OH-,A中Fe3+与OH-不能共存。

答案:A例2:现有铁、盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾六种物质,两两混合能发生反应的总数有()A.4种B.5种C.6种D.7种解析:采用“连连看”的方式(连线的表示之间能反应)。

铁、盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾答案:B第三课时◆基础知识:12、盐的溶解性规律是:钾、钠、铵盐均易溶,硝酸盐也相同,盐酸盐除氯化银,硫酸盐除硫酸钡。

其中,钾盐是指阳离子是钾离子的盐,如(举三例,写化学式,下同)、、;钠盐是指阳离子是钠离子的盐,如、、;以此类推,铵盐是指阳离子是NH4+的盐,如、、;硝酸盐是指阴离子是NO3 -的盐,如、、;盐酸盐是指阴离子是Cl-的盐,如、、;硫酸盐是指阴离子是SO42-的盐,如、、;碳酸盐是指阴离子是CO32-的盐,如、、。

3、盐的化学性质(1)盐溶液的酸碱性碱性(如碳酸钠溶液)、酸性(如氯化铵溶液)、中性(如硫酸钠溶液)。

(2)盐(可溶)+ 金属1→ 金属2 + 新盐注意:①对金属的要求:前换后,Fe与盐溶液反应后生成亚铁盐,K、Ca、Na除外。

②盐为可溶盐。

(3)盐+ 酸→ 新盐+ 新酸(满足复分解反应的条件)(4)盐+ 碱→ 新盐+ 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)(5)盐+ 盐→ 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)4、金属活动性顺序:应用:(1)判断金属跟酸能否发生置换反应(2)判断金属跟盐溶液能否发生置换反应(3)通过金属活动性比较判断反应的快慢(由金属活动性决定)(4)判断金属跟混合盐溶液反应的次序注意:①当活泼金属有剩余时,比它不活泼的金属都要被置换出来。

②金属是按一定顺序被置换出来的,最弱的最先被置换出来,置换完后,才依次置换出较强金属。

5、离子检验H+ 1、指示剂;2、活泼金属;3、金属氧化物;4、碱;5、CO32-盐OH-1、指示剂;2、酸;3、Fe3+、Cu2+盐CO32-用稀盐酸产生能使Ca (OH)2溶液变浑浊的气体NH4+ 用OH-能生成NH3 ,使湿润的红色石蕊试纸变蓝6、物质除杂原则:(1)“不引狼入室”即不产生新的杂质;(2)“不玉石俱焚”所用化学试剂只能与杂质反应;(3)操作方法简单,易于实现。

方法:(1)吸收法:H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体(2)转化法:CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜或氧化铁(3)置换法:FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉(4)沉淀法:CuCl2(CuSO4):加入足量的氯化钡溶液(5)气化法:NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸(6)高温煅烧法:CaO(CaCO3):高温煅烧(7)溶解法:Cu(CuO):加入足量的稀硫酸(8)过滤法:CaCO3(Na2CO3):加入过量的水(9)结晶法:KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液NaCl(KNO3):蒸发溶剂7、常见物质的颜色和状态(1)白色固体:MgO、CaO、Ca(OH)2、Na2CO3、无水CuSO4等(2)黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4等(3)红色固体:Cu、Fe2O3等(4)溶液的颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色;含Fe2+的溶液呈浅绿色;含Fe3+的溶液呈棕黄色,高锰酸钾溶液为紫红色;(5)沉淀(不溶于水):①盐:白色沉淀:CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4等,其中AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸②碱:蓝色沉淀:Cu(OH)2;红褐色沉淀:Fe(OH)3;白色沉淀:其余难溶碱,如MgOH)2等。

(6)①具有刺激性气味的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)②无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)等注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

:例1:下列各组物质不能用水来鉴别的是()A.CaCO3和Na2CO3B.K2SO4和KNO3C.生石灰和熟石灰D.CuSO4和Fe2(SO4)3。

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