人教版高中化学必修一第四章知识点总结讲解学习

△
MnO2＋4HCl（浓） MnCl2 +Cl2↑+2H2O
AgNO3 溶液
＋
―
Ag +Cl ==AgCl↓
使湿润的 KI-淀粉试纸变蓝 Cl2+2KI==2KCl+I2
4、二氧化硫的性质
与水反应方程式 酸 性
与烧碱反应方程式
SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
SO2+NaOH==NaHSO3
漂
漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质
化 白 曾学过的具有漂白
吸附漂白：活性炭
学性
性的物质
氧化漂白：HClO、O3、Na2O2
性 质还
原 性
与氧气反应方程式 与卤素反应方程式
2SO2 + O2
2SO3
SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl
-
+
2 C l O +2H ==2HClO
应用
(1) Na2SiO3 溶液敞口放置在空气中变质 Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓ Na2SiO3+2H2O+2CO2==2NaHCO3+H2SiO3↓
2-
2-
SiO3 +H2O+CO2==CO3 +H2SiO3↓
2-
-
SiO3 +2H2O+2CO2==HCO3 +H2SiO3↓
2HClO==2HCl+O2↑
久置氯水
混合物
无色
＋
―
H 、Cl 、H2O、
―
极少量的 OH
酸性
与金属钠反应方程式 与金属铁反应方程式 与金属铜反应方程式
3、氯气的性质
点燃
2Na+Cl2
2NaCl
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3（常温下，干燥的
铁和 Cl2 不反应）
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
与氢气反应方程式
NH3 + HNO3 == NH4NO3
2NH3 + H2SO4==（NH4）2SO4
△
C a ( O H ) 2 +2NH4Cl CaCl2 +2NH3↑+2H2O 或
△
NH3·H2O NH3↑+H2O
氨水 成分 铵盐
＋
―
Байду номын сангаас
＋
NH3 、NH3·H2O 、H2O 、NH4 、OH 、极少量的 H
物理性质：铵盐都是无色色晶体，能溶于水
第四章 非金属及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
二氧化硅
类别
酸性氧化物
晶体结构
原子晶体
熔沸点
高
与水反应 方程式
不反应
与酸反应 方程式
SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O
与烧碱反 应方程式
SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
与 CaO 反 应方程式
高温
SiO2+CaO
CaSiO3
化 氯化铵分解
相 与木 同 炭反 点应
与铁 铝反
应
异同点
△
C + 2H2SO4(浓)
CO2↑
+2SO2↑+2H2O
△
C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
① 吸水 性——干燥剂 ②脱水性——蔗糖变黑
王水：浓硝酸和浓盐酸（1：3）
6 强酸制弱酸
SO2 + Br2 +2H2O == H2SO4+2HBr
SO2 + I2 +2H2O == H2SO4+2HI
氧 与硫化氢反应方程
化 式
性
SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
5、浓硫酸和浓硝酸的性质
与 Cu 反应
浓硫酸
△
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+
SO2 ↑+2H2O
浓硝酸 Cu+4HNO3 (浓)==C u ( N O 3 ) 2 +2NO2↑+2H2O 3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
高温
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
液氯
新制氯水
分类 纯净物
混合物
颜色 成分
黄绿色 Cl2
黄绿色
＋
―
Cl2、H2O、HClO、H 、Cl 、
―
―
ClO 、极少量的为 OH
性质 氧化性 氧化性、酸性、漂白性
新制氯水变质的原理：H2O+Cl2==HCl+HClO
硅的化合物的转化
H2SiO3
Na2SiO3
二氧化碳 _酸性氧化物
分子晶体 低
CO2+H2O H2CO3
不反应 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
过：NaOH+CO2==NaHCO3 CaO+CO2==CaCO3
SiO2 H2Si03+2NaOH==Na2SiO3+2H2O
Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
H2+Cl2
2HCl；H2+Cl2
2HCl
与水反应方程式
H2O+Cl2 ==HCl+HClO
制漂白液反应方程式
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式 实验室制法
氯离子的检验试剂以及 反应方程式 Cl2 的检验
2Cl2 +2C a ( O H ) 2 ==CaCl2+C a ( C l O ) 2 +2H2O
强酸+弱酸盐===弱酸+强酸盐 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ C a ( C l O ) 2 +2HCl== CaCl2+2HClO
+
2+
CaCO3+2H ==Ca ++H2O+CO2↑
2-
+
SiO3 +2H ==H2SiO3↓
7 、氨气、氨水与铵盐的性质
氨气 颜色状态 的物 无色有刺 理性 激性气味
质 的气体
密度 比空气小
水溶性 易溶（1：700）可以形成喷泉，水
溶液呈碱性。
氨气 与水反应 的化 方程式 学性 与酸反应
质 方程式
实验室制 法
NH3+H2O
NH3·H2O
＋
―
NH4 +OH
NH3 + HCl == NH4Cl
(2) 漂白粉在空气中变质 C a ( C l O ) 2 +H2O+CO2== CaCO3 ↓ +2HClO
2+
-
C a +2 C l O +H2O+CO2== CaCO3 ↓
+2HClO
(3) 实验室制 SO2 Na2SO3+2H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
2-
+
SO3 +2H ==H2O+SO2↑
(3) 实验室制 H2S FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑
+
2+
FeS+2H ==Fe +H2S↑
(4)除杂质
CO2 中混有 SO2
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑
CO2 中混有 HCl
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
SO2 中混有 HCl
HCl+NaHSO3= NaCl+H2O+SO2↑