苏教版高中化学专题2第1单元课时1
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化 学 用该规律怎样解答本题？ 反 (2)按照上述反应速率不变，多少分钟后N2的物质 应 速 的量浓度变为4 mol/L？此时H 的转化率为多少？ 2 率 与 化 学 平 衡
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【提示】
专 (1)v(N2)∶v(H2)∶v(NH3) ＝ 0.4 mol/(L·min)∶1.2 题 二 mol/(L·min)∶0.8 mol/(L·min)＝1∶3∶2，即同一化学 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡
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专 题 二 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡
方 法 二 ， 由 方 程 式 2SO2 ＋ O22SO3 得 出 v(SO2)∶v(O2) ＝ 2∶1 ， 实 际 上 ， 对 于 A 、 B 项 ，
v(SO2)∶v(O2)＝4∶3，B项反应速率快；对于C、D选
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专 题 二 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡
2．求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤 (1)写出有关反应的化学方程式。
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(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程计算。
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专 题 二 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡
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【答案】
0.4 mol/(L·min) 0.8 mol/(L·min)
1．2 mol/(L·min)
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②对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)
③转化率＝ ×100%
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专 题 二
例1 在密闭容器中，合成氨反应N2 ＋3H22NH3 ，
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化 开始时c(N )＝8 mol/L，c(H )＝20 mol/L,5 min后c′(N ) 2 2 2 学 反 ＝6 mol/L，求v(N2)、v(NH3)和v(H2)。 应 速 率 与 化 学 平 衡
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专 题 二 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡
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【答案】
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④>②＝③>①
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专 题 二
【规律方法】
利用化学反应速率比较反应进行
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的快慢时，必须先转化为同一物质表示的反应速率，再
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专 题 二
(3)在一定温度下，固态和纯液态物质，单位体积 的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，
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化 它们的化学反应速率也被视为常数。由此可知，现在采 学 反 用的表示化学反应速率的方法还有一定的局限性。 应 速 率 与 化 学 平 衡
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专 题 二 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡
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课时1
化学反应速率的表示方法
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专 题 二 化 1．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 学 快慢 的物理量。 反 应 2．表示方法 速 率 (1)描述：化学反应速率常用 单位时间 内反应物 与 化 浓度(常用物质的量浓度)的 减少 或生成物浓度的 增加 学 平 来表示。 衡
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专 题 二
(3)各物质表示的速率之比等于该反应方程式中的 化学计量数 之比。
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化 固体或 (4)反应速率适用于 气体 或 溶液 。对于 学 反 的浓度可视为常数，不能用来表示反应速率。 纯液体 应 速 率 与 化 学 平 衡
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专 题 二 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡
要点一
化学反应的速率及其计算
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1．化学反应速率概念 (1)无论是反应物还是生成物，其化学反应速率都 取正值。
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(2)同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，
数值不一定相同，但是它们表示的意义完全相同，各物 质的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比。
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专 题 二 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡
在化学反应速率计算过程中常用的方法是什么？ 【思考·提示】 在化学反应速率计算中我们常采
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用分三步列数据解题，分别找出起始量、转化量和末尾
量，然后通过计算解题。 三组量中，只有变化量的数值之比一定符合方程 式中的化学计量数之比，其他组数据之比不一定符合。
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专 题 二 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡
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专 题 二 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡
计算中注意以下量的关系： ①对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)
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3．知道化学反应速率的测量方法。
4．知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
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专 题 二
5．通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化 学反应速率的影响。
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化 6．能够综合运用外界条件对化学反应速率的影响， 学 反 分析相关问题。 应 速 率 与 化 学 平 衡
项，v(SO2)∶v(O2)＝1∶1，D选项反应速率快，将B项 单 位 化 为 mol/(L·s) ， 则 v(O2) ＝ 3/60 mol/(L·s) ＝ 0.05 mol/(L·s)，所以答案选D。
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专 题 二 化 1．下面有关化学反应速率的说法中正确的是( ) 学 A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现 反 应 速 象就越明显 率 B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应 与 化 物浓度(常用物质的量浓度)的减少或任何一种生成物浓度 学 平 的增加来表示 衡
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专 题 二 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡
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要点二 专 题 二 化 学 反 应 速 率 例2 与 化 学 平 衡
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化学反应速率的比较
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专 题 二
(2)表达式：v＝ mol· －1·－1 L s
，通常用的单位有 、 mol· －1· －1 L min 。
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化 3．化学反应速率的特点 学 反 (1)化学反应速率是 平均值 ，且均取 正 值。 应 (2)同一反应选用 不同物质浓度 的改变量表示速率， 速 率 相同 。 与 数值可能不同，但表示的意义 化 学 平 衡
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专 题 二 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡
4．化学反应速率是通过 实验 测定的。要测定不 同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过 观察 和测
量体系中的某一物质(反应物或生成物)的相关性质，再
进行适当的转换和计算。例如，有些反应物有颜色，由 于随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用 比色 的方法测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色与反应物 浓度的关系，换算成反应物在不同反应时刻的浓度。
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专 题 二
C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol/(L·s)就是 指 在 该 时 间 内 反 应 物 和 生 成 物 的 浓 度 变 化 都 为 0.5
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化 mol/(L·s) 学 反 D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的 应 速 尺度 率 与 化 学 平 衡
反应中“速率之比等于方程式中对应物质的化学计量数 之比”。 根据题意，首先可求得v(N2)＝0.4 mol/(L·min)，
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由v(N2)∶v(NH3)＝1∶2＝0.4 mol/(L·min)∶v(NH3)，
则v(NH3)＝2×0.4 mol/(L·min)＝0.8 mol/(L·min)， 同理v(H2)＝3×0.4 mol/(L·min)＝1.2 mol/(L·min)。
专 题 二
【规律方法】
正确解答本题，必须熟练掌握化
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学反应速率的表示方法，理解其含义，同时要灵活地应
化 用v＝ 进行求解，并能理解和应用根据化学方程式的计 学 反 量数进行换算。 应 速 率 与 化 学 平 衡
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专 题 二
互动探究 (1)由上述的计算结果你可分析得出什么规律？应
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解析：选D。方法一，以SO2为标准，根据速率之 专 题 二 比等于相应的化学计量数之比，并将单位统一用 mol/(L·min)表示，A、B、C、D选项换算为SO2作标准 化 学 后分别为： 反 A．v(SO2)＝4 mol/(L·min) 应 速 B．v(SO2)＝2v(O2)＝6 mol/(L·min) 率 与 C．v(SO2)＝0.1×60 mol/(L·min)＝6 mol/(L·min) 化 学 D．v(SO2)＝2v(O2)＝2×0.1×60 mol/(L·min)＝ 平 衡 12 mol/(L·min)。
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专 题 二
学习重点
1.化学反应速率的定量计算。
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2．化学反应速率的测量方法。
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化 3．浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学 学 反 反应速率的影响。 应 4．浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学 速 率 与 反应速率影响原因的解释。 化 学 平 衡
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专 题 二
2 ． 在 2 L 密 闭 容 器 中 进 行 如 下 反 应 ： mX(g) ＋ nY(g)===pZ(g)＋qQ(g),2 s时间内X表示的平均反应速率
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化 为0.3m/p mol·L－1·s－1，则2 s时间内，Q物质增大的物 学 反 质的量为 ( ) 应 A．1.2q/p mol B．1.2m/p mol 速 率 C．1.6q/p mol D．0.6q/p mol 与 化 学 平 衡
化 进行比较。 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡
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专 题 二
即时突破 在不同条件下分别测得反应2SO2＋O22SO3的 ( )
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化 化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是 学 A．v(SO2)＝4 mol/(L·min) 反 应 B．v(O2)＝3 mol/(L·min) 速 C．v(SO2)＝0.1 mol/(L·s) 率 与 D．v(O2)＝0.1 mol/(L·s) 化 学 平 衡
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专 题 二 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡
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专 题 二 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡
课标要求
课标定位
1.理解化学反应速率的涵义，知道化学反
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应速率的定量表达式。 2．会进行化学反应速率的简单计算。
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专 题 二 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡
解析：选D。不是所有化学反应都有明显的现象， A错；不是所有的物质都可以用来表示反应速率，固体
和纯液体一般不用来表示反应速率，因为浓度不发生变
化，视为常数，B错；用不同物质表示同一反应的反应 速率时，数值不一定相同，C错；反应速率应该指单位 时间内反应物和生成物的浓度变化，D正确。
化 学 用该规律怎样解答本题？ 反 (2)按照上述反应速率不变，多少分钟后N2的物质 应 速 的量浓度变为4 mol/L？此时H 的转化率为多少？ 2 率 与 化 学 平 衡
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专 (1)v(N2)∶v(H2)∶v(NH3) ＝ 0.4 mol/(L·min)∶1.2 题 二 mol/(L·min)∶0.8 mol/(L·min)＝1∶3∶2，即同一化学 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡
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专 题 二 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡
方 法 二 ， 由 方 程 式 2SO2 ＋ O22SO3 得 出 v(SO2)∶v(O2) ＝ 2∶1 ， 实 际 上 ， 对 于 A 、 B 项 ，
v(SO2)∶v(O2)＝4∶3，B项反应速率快；对于C、D选
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专 题 二 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡
2．求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤 (1)写出有关反应的化学方程式。
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(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程计算。
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0.4 mol/(L·min) 0.8 mol/(L·min)
1．2 mol/(L·min)
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②对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)
③转化率＝ ×100%
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专 题 二
例1 在密闭容器中，合成氨反应N2 ＋3H22NH3 ，
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化 开始时c(N )＝8 mol/L，c(H )＝20 mol/L,5 min后c′(N ) 2 2 2 学 反 ＝6 mol/L，求v(N2)、v(NH3)和v(H2)。 应 速 率 与 化 学 平 衡
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专 题 二 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡
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④>②＝③>①
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【规律方法】
利用化学反应速率比较反应进行
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的快慢时，必须先转化为同一物质表示的反应速率，再
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专 题 二
(3)在一定温度下，固态和纯液态物质，单位体积 的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，
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化 它们的化学反应速率也被视为常数。由此可知，现在采 学 反 用的表示化学反应速率的方法还有一定的局限性。 应 速 率 与 化 学 平 衡
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化学反应速率的表示方法
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专 题 二 化 1．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 学 快慢 的物理量。 反 应 2．表示方法 速 率 (1)描述：化学反应速率常用 单位时间 内反应物 与 化 浓度(常用物质的量浓度)的 减少 或生成物浓度的 增加 学 平 来表示。 衡
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专 题 二
(3)各物质表示的速率之比等于该反应方程式中的 化学计量数 之比。
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化 固体或 (4)反应速率适用于 气体 或 溶液 。对于 学 反 的浓度可视为常数，不能用来表示反应速率。 纯液体 应 速 率 与 化 学 平 衡
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1．化学反应速率概念 (1)无论是反应物还是生成物，其化学反应速率都 取正值。
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(2)同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，
数值不一定相同，但是它们表示的意义完全相同，各物 质的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比。
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在化学反应速率计算过程中常用的方法是什么？ 【思考·提示】 在化学反应速率计算中我们常采
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用分三步列数据解题，分别找出起始量、转化量和末尾
量，然后通过计算解题。 三组量中，只有变化量的数值之比一定符合方程 式中的化学计量数之比，其他组数据之比不一定符合。
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专 题 二 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡
计算中注意以下量的关系： ①对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)
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4．知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
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5．通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化 学反应速率的影响。
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化 6．能够综合运用外界条件对化学反应速率的影响， 学 反 分析相关问题。 应 速 率 与 化 学 平 衡
项，v(SO2)∶v(O2)＝1∶1，D选项反应速率快，将B项 单 位 化 为 mol/(L·s) ， 则 v(O2) ＝ 3/60 mol/(L·s) ＝ 0.05 mol/(L·s)，所以答案选D。
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(2)表达式：v＝ mol· －1·－1 L s
，通常用的单位有 、 mol· －1· －1 L min 。
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化 3．化学反应速率的特点 学 反 (1)化学反应速率是 平均值 ，且均取 正 值。 应 (2)同一反应选用 不同物质浓度 的改变量表示速率， 速 率 相同 。 与 数值可能不同，但表示的意义 化 学 平 衡
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4．化学反应速率是通过 实验 测定的。要测定不 同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过 观察 和测
量体系中的某一物质(反应物或生成物)的相关性质，再
进行适当的转换和计算。例如，有些反应物有颜色，由 于随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用 比色 的方法测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色与反应物 浓度的关系，换算成反应物在不同反应时刻的浓度。
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C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol/(L·s)就是 指 在 该 时 间 内 反 应 物 和 生 成 物 的 浓 度 变 化 都 为 0.5
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化 mol/(L·s) 学 反 D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的 应 速 尺度 率 与 化 学 平 衡
反应中“速率之比等于方程式中对应物质的化学计量数 之比”。 根据题意，首先可求得v(N2)＝0.4 mol/(L·min)，
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由v(N2)∶v(NH3)＝1∶2＝0.4 mol/(L·min)∶v(NH3)，
则v(NH3)＝2×0.4 mol/(L·min)＝0.8 mol/(L·min)， 同理v(H2)＝3×0.4 mol/(L·min)＝1.2 mol/(L·min)。
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正确解答本题，必须熟练掌握化
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化 用v＝ 进行求解，并能理解和应用根据化学方程式的计 学 反 量数进行换算。 应 速 率 与 化 学 平 衡
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解析：选D。方法一，以SO2为标准，根据速率之 专 题 二 比等于相应的化学计量数之比，并将单位统一用 mol/(L·min)表示，A、B、C、D选项换算为SO2作标准 化 学 后分别为： 反 A．v(SO2)＝4 mol/(L·min) 应 速 B．v(SO2)＝2v(O2)＝6 mol/(L·min) 率 与 C．v(SO2)＝0.1×60 mol/(L·min)＝6 mol/(L·min) 化 学 D．v(SO2)＝2v(O2)＝2×0.1×60 mol/(L·min)＝ 平 衡 12 mol/(L·min)。
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1.化学反应速率的定量计算。
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化 3．浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学 学 反 反应速率的影响。 应 4．浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学 速 率 与 反应速率影响原因的解释。 化 学 平 衡
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2 ． 在 2 L 密 闭 容 器 中 进 行 如 下 反 应 ： mX(g) ＋ nY(g)===pZ(g)＋qQ(g),2 s时间内X表示的平均反应速率
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化 为0.3m/p mol·L－1·s－1，则2 s时间内，Q物质增大的物 学 反 质的量为 ( ) 应 A．1.2q/p mol B．1.2m/p mol 速 率 C．1.6q/p mol D．0.6q/p mol 与 化 学 平 衡
化 进行比较。 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡
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1.理解化学反应速率的涵义，知道化学反
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应速率的定量表达式。 2．会进行化学反应速率的简单计算。
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基础知识梳理
课堂互动讲练
专 题 二 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡
解析：选D。不是所有化学反应都有明显的现象， A错；不是所有的物质都可以用来表示反应速率，固体
和纯液体一般不用来表示反应速率，因为浓度不发生变
化，视为常数，B错；用不同物质表示同一反应的反应 速率时，数值不一定相同，C错；反应速率应该指单位 时间内反应物和生成物的浓度变化，D正确。